2010分析化学期末复习要点
分析化学期末总复习共25页文档
53、人们通常会发现，法律就是这样 一种的 网，触 犯法律 的人， 小的可 以穿网 而过， 大的可 以破网 而出， 只有中 等的才 会坠入 网中。 ——申 斯通 54、法律就是法律它是一座雄伟的大 夏，庇 护着我 们大家 ；它的 每一块 砖石都 垒在另 一块砖 石上。 ——高 尔斯华 绥 55、今天的法律未必明天仍是法律。 ——罗·伯顿
46、我们若已接受最坏的，就再没有什么损失。——卡耐基 47、书到用时方恨少、事非经过不知难。——陆游 48、书籍把我们引入最美好的社会，使我们认识各个时代的伟大智者。——史美尔斯 49、熟读唐诗三百首，不会作诗也会吟。——孙洙 50、谁和我一样用功，谁就会和我一样成功。——莫扎特
2010高考化学冲刺复习策略(云南高考研讨化学资料)
3. 取适量CuSO4置于试管中，向其中逐滴滴加10% 的NaOH溶液，当溶液中现沉淀时，立即停止滴加
4. 取少量CuSO4溶液，向CuSO4溶液中逐滴加入的 NaOH溶液，边滴边振荡，至蓝色恰好消失为止
5. 取一支洁净的试管，向其中加入适量NaOH溶液， 再滴加少量CuSO4溶液
18
6. 取一试管，加入一定量10%NaOH溶液，然后用滴 管滴加2%CuSO4溶液
11
二、讲评内容
(一)考试成绩
以鼓励为主,增强信心,稳定 情绪
12
(二)存在问题 ---- 严重性、提升空间
13
(北京市西城区07年一模试题—27）（15分）下图中， 甲由C、H、O三种元素组成，元素的质量比为12∶3∶8， 甲的沸点为78.5℃，其蒸气与H2的相对密度是23。将 温度控制在400℃以下，按要求完成实验。
② 有红色沉淀产生（2分）
③ 取2 mL的10%的NaOH溶液放入试管中，用胶头滴管
滴入4滴~6滴2%的CuSO4溶液，振荡 （答“向NaOH溶液中滴加少量CuSO4溶液”得1分，无“少 量”不得分）（2分）
（2）① 向烧杯中注入水，在78.5℃以上水浴加热。
（答“加入沸水”得分，答“水浴加热”不得分）（3分）
③ 用现试用剂10C%u的(ONHa)O2，H溶请液简和述2实%的验C操uS作O4溶。液，制取本实验所 _______________________________________________
（2）在停止通入空气的条件下进行实验Ⅱ。
① 关闭活塞，为使甲持续进入反应管中，需要进行的操 作是___________________
3
4
2.有机化学: 以小结有机反应类型为主线,落实各类有
分析化学期末总复习共25页PPT
END
16、业余生活要有意义，不要越轨。——华盛顿 17、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克 18、最大的挑战和突破在于用人，而用人最大的突破在于信任人。——马云 19、自己活着，就是为了使别人过得更美好。——雷锋 20、要掌握书，莫被书掌握；要为生而读，莫为读而生。——布尔沃
分析化学期末总复习
•
6、黄金时代是在我们的前面，而不在 我们的 后面。
•
7、心急吃不了热汤圆。
•
8、你可以很有个性，但某些时候请收 敛。
•Leabharlann 9、只为成功找方法，不为失败找借口 (蹩脚 的工人 总是说 工具不 好)。
•
10、只要下定决心克服恐惧，便几乎 能克服 任何恐 惧。因 为，请 记住， 除了在 脑海中 ，恐惧 无处藏 身。-- 戴尔． 卡耐基 。
分析化学复习知识点总结
第十六章1.保留时间：从进样开始到某组分的色谱峰顶点的时间间隔。
2.死时间：是分配系数为零时的组分即不被固定相吸附或溶解的组分的保留时间。
3.调整保留时间：是某组分由于被固定相吸附或溶解比不被溶解或吸附的组分在色谱柱中多停留的时间。
4.保留体积：是由进样开始到某组分在柱后出线浓度极大时，所需通过色谱柱的流动相的体积。
5.死体积：是从进样器开始到检测器的流路中未被固定相占有的体积。
6.调整保留体积：是保留体积扣除死体积后的体积。
7.半峰宽：峰高一半处的峰宽。
8.分离度：是相邻两组份色谱峰保留时间之差与两色谱峰峰宽均值之比。
到峰高处，而不是样品完全流出。
R大于等于1.59.分配系数：在一定的温度和压力下，达到分配平衡时，组分在固定相和流动相中的浓度之比。
10.分配比，保留因子：在一定的温度和压力下，组分在固定相和流动相的质量之比。
11.分配系数不等是色谱分离的前提。
12.正相分配色谱，极性大的后出来。
反相分配，极性大的现出来。
13.范式方程：H=A+B/U+CU H为塔板高度，A为涡流扩散系数，U代表流动相的线速度，C代表传质阻抗系数。
14.在柱色谱中，可以用分配系数为0的物质来测定色谱柱的[流动相的死体积、填料间隙的体积]15.组分极性越强，吸附作用越强。
第十章1.发色团：有机化合物中含有π到π*跃迁的基团，即能在紫外可见光范围内产生吸收的原子团。
2.助色团：含有非键电子的杂原子饱和基团，他们与声色团或饱和烃相连时，能是生色团后饱和烃的吸收峰向长波方向移动，并使吸收强度增强。
3.红移，又称长移，峰向右移动，由于化合物结构改变，是吸收峰向长波方向移动的现象。
4.蓝移，又称短移，风向左移动，由于化合物结构的改变或受溶剂影响而使吸收峰向短波方向移动的现象。
5.朗伯比尔定律物理意义：是描述吸光度与浓度和厚度的关系。
6.主要部件：电源、单色器、吸收池、检测器、读出装置。
7.在最大吸光度或最大吸收波长为测定波长，原因是灵敏度高、符合朗伯比尔定律偏差小，消除杂散光的影响。
考试大纲---2010课程名称分析化学考试的总体要求全面掌握
考试大纲---2010
课程名称：分析化学
一、考试的总体要求
全面掌握分析化学的基本概念、基本理论、基本原理和计算方法，基本操作技术、仪器基本结构及主要部件功能，能够运用所学理论知识解决实际问题和进行相关的计算；对实验过程中的某些现象进行分析，并根据具体情况进行理论解释。
树立严谨的科学态度，具有扎实的专业基础知识、能灵活应用所学知识分析并解决实际问题的能力。
二、考试的内容及比例（满分40分）
第一部分化学分析和误差及分析数据处理（37%）
掌握各滴定分析法（主要包括酸碱滴定、氧化还原滴定、配位滴定和酸碱滴定）的基本概念、基本理论和有关的计算；掌握滴定分析的基本操作技术和实验现象的理论解释。
熟悉误差及分析数据处理和重量分析法的有关理论和概念。
第二部分光学分析法和质谱分析法（42%）
掌握紫外-可见分光光度法、荧光分析法、红外吸收光谱法、原子吸收分光光度法、核磁共振波谱法和质谱法的基本概念、基本理论及仪器基本结构及主要部件功能；掌握紫外光谱法、红外吸收光谱法、核磁共振波谱法和质谱法的应用。
第三部分色谱分析法（21%）
掌握色谱分析法（主要包括：GC和HPLC）的有关概念和基本原理；掌握各类高效液相色谱法（液-固吸附、液-液分配、正相液-液色谱法、反相液-液色谱法、固定相、洗脱方式等）；熟悉色谱仪的组成及应用，了解色谱法分类。
三、试卷题型及比例
考试试卷主要包括以下题型：选择题和简答题，各类的比例为选择题占15%、简答题占85%。
四、考试形式
考试形式为笔试。
五、主要参考教材（参考书目）
李发美主编，分析化学（第6版），人民卫生出版社，2007。
2010届高考化学复习备考建议1
题型二、考查氧还反应的有关概念及表示方法
例2、1986年，人们成功的用如下反应制得了氟气：
① 2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2 ② K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4 ③ 2MnF4=2MnF3+F2↑
Ⅰ.下列说法中正确的是( C )
A．反应①中H2O2既是还原剂又是氧化剂 B．反应①中O2既是还原产物又是氧化产物
（2）已知下列四个反应：
A. SO3+H2O=H2SO4
B. Cl2+H2O=HCl+HClO
C. 2F2+2H2O=4HF+O2 试回答：
D. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
①其中不属于氧化还原反应的是 A ；
②H2O被氧化的是 C ，被还原的是 D ；
……
请同学们总结一下关于“氧化还 原反应”我们都要掌握哪些知识点？
根据以上反应判断，下列说法正确的是（ BC ） A．氧化性强弱顺序：Fe3+ > SO2 > I2 > SO42－
◆B．警还惕原雷性区强：弱分顺析序：氧S化O2还> I原－>反F应e2+时>，C易l－混淆微粒 在 ◆CD． ．每 锦F反个 囊e应3反妙+与C应计lI2－＋中：在S的先O溶2＋液作分2中析用H2可O确。＝以定2大H化C量l＋学共H反存2SO应4能的发氧生化剂、还
（2）已知0.2mol 则X的化学式为
BKrB2rO3在。反应中得到1mol电子生成X，
（3）根据上述反应可推知 ac 。
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4
2010届高三化学复习策略
• 【解析】D是淡黄色的固体化合物是本题的突破 口，根据中学化学知识基本锁定Na2O2，能与水 和CO2反应，但是题目另一信息C是常见的无色无 味液体说明C是水，则G为CO2；再依据K能溶于水， 说明K为Na2CO3 ，F为O2; 题给信息黑色单质B与 氧气（F）反应得到G（CO2），说明B为C（碳）； 依据F（O2）与E反应生成C(水)可知E为氢气，再 根据金属A与碱性溶液反应产生氢气，可得到A为 Al. • 【考点分析】本题框图复杂，纵横交错，难度较 大，但是若找到Na2O2这个突破口，本题也就迎 刃而解了。
• （1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 （填 化学式）； • （2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ； • （3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别 是 、 （填化学式）； • （4）反应③产物中K的化学式为 ； • （5）反应④的离子方程式为 。 • 答案（1）Al C H2O Na2O2 (2) 2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2↑ 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ • (3) CO2 CO (4) Na2CO3 (5) 2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
（1）题型题量意识 • 因二轮复习时间紧，以题型训练为主，因 此要树立题型题量意识。 • 熟悉Ⅰ卷、Ⅱ卷的常考题型及题量、分值， 对高考题有一个整体的认识，减少复习的 盲目性。 • 综合能力提高要通过综合题型训练来实现。
（2）化学主干意识
• • • • • • • 重点和热点有： 以物质的量为中心联系阿伏加德罗定律和 氧化还原反应和离子反应 化学平衡原理 弱电解质电离平衡及盐类水解平衡 物质结构和元素周期律 有机推断与合成
高考化学实验题分析及2010年实验复习对策
高一化学实验专题复习基础部分1、下列仪器不能用于加热的是2、下列气体不能用浓 H 2SO 4 干燥的是3、要除去混在 CO 气体中少量SQ ,最好让气体通过4、下列实验操作中，正确的是（A ） 稀释浓硫酸可先在量筒中加入一定体积水，再在不断搅拌下沿量筒壁慢慢加入浓 硫酸（B ） 过滤时，漏斗里的滤液应低于滤纸的边缘 （C ） 燃着的酒精灯不慎打翻，应立即用水灭火（D ） 测定溶液的pH 值时，应用玻棒蘸取待测液，直接滴在干燥的pH 试纸上5、 某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有：溶解、过滤、蒸发。
在这些 操作中都需要使用的仪器是（）（A ）烧杯（B ）漏斗（C ）玻璃棒（D ）酒精灯 6、 下列试纸在使用时不宜用水湿润的是 （）（A ）蓝色石蕊试纸 试纸（A ）容量瓶（B ）圆底烧瓶 （C ）试管 D ) 烧杯A) CO 2B) CO C) NH 3 D) SO 2A ) Na 2CQ 3 溶液（B ）溴水 (C ) NaQH 溶液 （D ）饱和NaHCO 溶液（D ）红色石蕊C ) pH 试纸（B ）淀粉碘化钾试纸7、不能用浓硫酸而只用碱石灰干燥的气体是 8下列物质在空气中久置，不会变质的是（A ） Ca （0H ）2 （ B ）漂白粉（C ）氯化钾9、下列仪器中，“ 0 ”刻度在上端的是 （ ）（A ）量筒（B ）滴定管 （C ）温度计（D ）容量瓶（A ） 250ml 容量瓶 （B ）托盘天平 （C ）胶头滴管 （D ）烧瓶11、右图是化学实验常用装置之一，若气体从右管进入，可用来收集的气体是（）（A ） NO （ B ） NQ 2 （ C ） CO （ D ） SQ12、 实验室进行NaCI 液蒸发时，一般有以下操作过程 ①固定铁圈位置②放置酒精灯③放上石棉网④放上蒸发皿⑤加热搅拌 ⑥停止加热、余热蒸干其，正确的操作顺序为 （ ）（A ）①②③④⑤⑥ （B ）②①③④⑤⑥（C ）②①④⑤⑥ （D ）②①③④⑤13、 对下列仪器回答问题：①容量瓶②蒸馏烧瓶③滴定管④量筒⑤烧杯⑥蒸发皿⑦分液漏斗 （1）对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有 _____________________ （填序号）（2） 使用时必须检查是否漏水的有 ___________________ （填序号）（3） 标有“ 0”刻度的有 ___________________ （填序号）14、如图装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊•若打开 活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊•据此判断气体和广口瓶中盛放的物质 是（ ）(A ) H 2( B ) H 2S(C ) Cl 2(D ) NH 32(D )氢 SQ -10、在用氢氧化钠固体配制 250ml 0.1mol/L NaQH 溶液的过程中不需要的仪器是（A）H2S 和浓HSQ （B）SO和NaHCO溶液（C）Cl 2 和NaHCO溶液（D）Cl 2和氯水15、（1 ）下列实验操作中，正确的是_________ 。
分析化学复习知识点小结
2
第2章 酸碱滴定小结
7、酸碱滴定原理：强酸（碱）滴定、 一元弱酸（碱）滴定过程中p H的计算, 重点是化学计量点及±0.1%时的pH计算；理解滴定突跃与 浓度C和Ka间的关系；能够正确选择指示剂
一元弱酸（碱）能被准确滴定的条件，强酸与弱酸混合溶液、 多元酸溶液能分步滴定或全部滴定的条件 8、酸碱滴定法的应用：标准酸（碱）溶液的配制与标定，混合碱分 析，P、N、H3BO3等的测定。
4
第3章 络合滴定小结
6、混合离子选择性滴定的条件及控制酸度分步滴定的适宜酸度范围 7、提高络合滴定选择性的方法：络合掩蔽、沉淀掩蔽、氧化还原掩蔽 等 8、络合滴定的方式及应用：直接滴定法、返滴定法、析出法、置换滴 定法和间接滴定法 9、置换型指示剂的工作原理：Mg-EBT，Cu-PAN
5
第4章 氧化还原滴定小结
1
第2章 酸碱滴定小结
1、酸碱反应的定义，平衡常数的表示，活度与浓度 2、酸度对弱酸（碱）型体分布的影响：分布分数或型体浓度的计算， 各型体分布的优势区间 3、MBE，CBE和PBE的正确书写 4、常见酸碱溶液的H+浓度计算：一元弱酸（碱），两性物质，共轭 体系 5、酸碱缓冲溶液：了解缓冲指数的概念，会选择并配制需要的缓冲 溶液 6、酸碱指示剂：作用原理，影响因素，理论变色区间和变色点，混 合指示剂的工作原理
6
第5章 重量分析及沉淀滴定法小结
1、沉淀重量法的分析过程及对沉淀形式和称量形式的要求 2、溶解度、溶度积和条件溶度积的定义，不同条件下的溶解度s的计算 3、影响沉淀溶解度的因素：同离子效应、盐效应、酸效应、络合效应 等 4、沉淀的形成过程，均相成核和异相成核 5、影响沉淀纯度的主要因素及提高纯度的方法 6、晶形沉淀的沉淀条件：稀、热、慢、搅、陈 7、重量分析中换算因素F 8、沉淀滴定法：掌握莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法中所用的指示剂、 方法特点和应用条件
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2010分析化学期末复习要点
3th 误差和分析数据的处理
1、 系统误差、随机误差及其特点；
2、 平均偏差和标准偏差；
（由于在一系列测量值中，偏差小的总占多数，按总测量次数计算平均偏差时会使结果偏小，
大偏差值将得不到充分反映。因此，一般广泛采用标准偏差来衡量数据的精密度。）
3、 有效数字的概念、运算规则；正确表示测定结果；
4、 置信度与μ的置信区间。
4th 滴定分析法概述
1、 滴定分析法的特点、分类和对滴定反应的要求（定量、完全、迅速、可靠）；
2、 标准溶液浓度的表示、配制和标定；滴定度的计算；
3、 基准物质及必须符合的要求。
5th 酸碱滴定法
1、 酸碱质子理论；共轭酸碱对Ka与Kb的关系；
2、 物料平衡、电荷平衡、质子平衡式的写法；
3、 一元弱酸（碱）溶液 pH的计算；
2
44004020112111211aaaaaawacKKKHKcKcKKcK
][,/,,)(按一元弱酸处理
1121140040202a
aaawa
cKHKcKcKKcK][/,,)(则
4、 酸碱滴定法原理；一元弱酸（弱碱）能被强碱（强酸）准确直接滴定的判断；酸碱滴定
pH突跃范围及其影响因素；
（一元弱酸的 c与 Ka越大，其滴定突跃范围亦越大。）
5、 酸碱指示剂的变色原理、变色范围和理论变色点；滴定终点与化学计量点；酸碱指示剂
的选择原则；
6、 缓冲溶液的缓冲范围及 pH值的计算方法；缓冲溶液的选择与配制；
7、 多元碱及混合碱的滴定分析与计算；铵盐中含氮量测定及分析结果的计算。
6th 络合滴定法
1、 EDTA及其二钠盐的性质、EDTA与金属离子络合物的特点；
2、 逐级稳定常数与累积稳定常数；
810
aspKc:行性判据直接滴定一元弱酸的可
3、 各级络合物型体的分布分数和平衡浓度的计算；副反应系数和条件稳定常数的计算；酸
效应系数与溶液pH值的关系；
4、 稳定常数KMY和条件稳定常数KMY′的意义及有关计算；
5、 金属指示剂的作用原理及选择方法； 酸效应对金属指示剂变色点的影响；化学计量点
pM′的计算；金属指示剂变色点pMep和pMep′的计算；
若金属离子也存在副反应，则
6、 金属离子能被EDTA准确直接滴定的判别式；酸效应曲线的意义和应用；
7、 用络合滴定法测定金属离子时，加入缓冲溶液的作用；
8、 络合滴定中控制酸度的重要性。
7th 氧化还原滴定法
1、 条件电位及有关计算；影响条件电位的因素；
2、 氧化还原完全程度的有关计算；反应完全程度达到99.9%时两电对的条件电位差；
3、 氧化还原滴定法原理；滴定过程中体系电位的计算；滴定曲线；电位突跃；
（以化学计量点前后0.1%误差时电位的变化，作为突跃范围）
)lg(21,MYSPMSPKpcpM
)(lglglgHInMInMIntep
KKpMpM
Mtep
pMMplg
MHInMInMMInepKKpMlglglglg'lg)(
6MYSPMKcM'lg,能否准确滴定的判据：
YMlglglglgMYMY
KK
Ox
Red
θOx/Redθ'
Ox/Red
α
α
lgn0.059+EE
0.059
)n(lgθ'2θ'1EEK
21RedaOxb21
OxRedba
n
baEθ05903.)(
Red
Ox
θ'
Ox/Red
cclgn
0.059
+EE
3、计算化学计量点电位的通式；
（氧化还原滴定中，化学计量点时的电位是由氧化剂和还原剂的条件电位所决定的。）
4、 氧化还原指示剂的选择；变色范围；理论变色点；常见氧化还原指示剂；自身指示剂；
（指示剂选择的原则：条件电位落在滴定突跃范围之内。）
5、 常用的氧化还原滴定方法（高锰酸钾法、重铬酸钾法和碘量法）；氧化还原滴定结果的
计算。
9th 重量分析法
1、影响沉淀溶解度的因素（同离子效应、盐效应、酸效应和络合效应）
21
θ'22θ'
11
sp
nnEnEnE
跃的中点。计量点正好处于滴定突才有时只有当2,21/)(,θ'2θ'1spEEEnn