高一化学全部知识点归纳总结
高一化学知识点总结6篇
高一化学知识点总结6篇第1篇示例：高一化学知识点总结一、物质的结构1. 原子结构原子是构成物质的基本单位，由核和核外电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子的电荷为正电荷，中子不带电。
核外电子的电荷为负电荷。
原子的核外电子数目等于原子序数，决定了元素的化学性质。
2. 元素的周期表元素周期表是按照元素的原子序数排列的。
主族元素的最外层电子数等于主族元素的序号，周期表中同一周期的元素具有相似的化学性质。
3. 元素化合价元素化合价是元素与其他元素形成化合物时，元素所能给出或吸收的电子数目。
化合价是确定化合物成分的重要依据。
二、化学反应1. 化学方程式化学方程式描述了化学反应中反应物和生成物的相对摩尔数和化学组成。
在化学方程式中，必须满足物质守恒定律，即反应前后物质的质量不变化。
2. 氧化还原反应氧化还原反应是指化学反应中发生电子的转移的过程，氧化是指失去电子的反应，还原是指获得电子的反应。
3. 化合反应和分解反应化合反应是指由两种或两种以上的原子或分子结合而形成化合物的反应，分解反应则是指化合物分解为原子或分子的过程。
三、化学计算1. 摩尔概念摩尔是物质的计量单位，摩尔质量是一个物质的摩尔数乘以分子质量。
摩尔概念是化学计算的基本依据。
2. 溶液的计算在化学实验中，溶液的计算是非常重要的一部分，包括溶液的配制、稀释以及溶质的质量、摩尔数和体积的计算。
四、离子反应1. 离子化合物离子化合物是由正离子和负离子以电荷平衡相互组成的化合物。
在离子反应中，正负离子相互吸引形成离子晶体。
2. 离子反应的平衡离子反应通常发生在溶液中，通过离子反应的平衡可以确定生成的物质和沉淀物。
五、物质的性质1. 可溶性可溶性是指物质在溶剂中的溶解性能，通常通过溶质在100克水中的溶解度来表示。
2. 导电性导电性是物质导电的能力，通常与物质中自由电子的数量有关。
3. 酸碱性物质的酸碱性是指物质在水中形成的溶液的酸碱性质，可以通过pH值来表示。
化学高一知识点归纳必修一
化学高一知识点归纳必修一1.化学高一知识点归纳必修一篇一化学反应的限度——化学平衡（1）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。
即v 正＝v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
（2）判断化学平衡状态的标志：①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yBzC，x＋y≠z）2.化学高一知识点归纳必修一篇二化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。
E反应物总能量2、常见的.放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸反应制取氢气。
④大多数化合反应(特殊：是吸热反应)。
常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
3.化学高一知识点归纳必修一篇三物质的量的单位――摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
高一化学每节总结归纳知识点
高一化学每节总结归纳知识点第一节：化学的基本概念与性质化学是研究物质的组成、性质、结构、转化过程及其应用的科学。
化学中的基本概念包括元素、化合物、分子、离子、原子核等。
而化学的性质主要包括物质的物理性质和化学性质。
在化学中，我们要熟悉各种物质的性质、反应和转化过程。
基本的性质包括颜色、气味、凝固点、熔点、沸点、密度等，而化学性质主要涉及到各种反应类型，如氧化还原反应、酸碱中和反应、还原反应等。
第二节：元素周期表元素周期表是描述元素的一种方式，由德国化学家门捷列夫于19世纪发现和发展。
元素周期表按照元素的原子序数大小排列，同时也按照元素的性质分成了许多不同的组和周期。
周期表上每个元素的方块里标有元素的原子序数、元素符号和相对原子质量。
周期表还可以通过元素的一些物理性质、化学性质和电子结构等进行分类。
第三节：化学键化学键是由原子之间的相互作用形成的，可分为共价键、离子键和金属键。
共价键通常发生在非金属元素之间，原子通过共享电子来形成化学键。
离子键通常发生在金属和非金属元素之间，原子通过转移电子形成化学键。
而金属键则发生在金属元素之间，原子通过电子云重叠形成化学键。
化学键的形成和断裂会引起物质的变化与转化。
了解不同类型的化学键能帮助我们理解物质的性质和反应机制。
第四节：化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物质的浓度变化。
影响化学反应速率的因素包括反应物质的浓度、温度、压力、物质的表面积等。
其中，温度是最主要的影响因素，提高温度会加速化学反应速率。
化学反应速率可以通过实验方法进行测定，如观察颜色的变化、计算产物生成速率等。
掌握化学反应速率的知识可以帮助我们预测和控制化学反应的进行。
第五节：溶液和溶解度溶液是由溶质和溶剂组成的，其中溶质是溶解在溶剂中的物质，溶剂是用来溶解溶质的物质。
溶液的浓度可以通过溶质的质量或体积与溶液总质量或体积的比值来表示。
溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中能够达到的最大浓度。
高一化学知识点重点梳理总结5篇
高一化学知识点总结1金属+酸→盐+H2↑中：①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
3、物质的检验(1)酸(H+)检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。
方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。
(2)银盐(Ag+)检验。
将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。
(3)碱(OH-)的检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。
方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。
方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。
(4)氯化物或盐酸盐或盐酸(Cl-)的检验。
将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。
(5)硫酸盐或硫酸(SO42-)的检验。
将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。
高一化学知识点总结2一、物质燃烧时的影响因素：①氧气的浓度不同，生成物也不同。
高一化学必修一知识点精归纳总结5篇
高一化学必修一学问点精归纳总结5篇高一阶段，是打基础阶段，是将来决战高考取胜的关键阶段，尽早进入角色，支配好自己的学习和生活，会起到事半功倍的效果。
下面就是我给大家带来的高一化学必修一学问点，期望能关怀到大家！高一化学必修一学问点1化学能与热能一、化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的转变。
缘由：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸取能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量转变的主要缘由。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸取能量还是放出能量，确定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
E反应物总能量E生成物总能量，为放热反应。
E反应物总能量e生成物总能量，为吸热反应。
p= 2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①全部的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸、水反应制氢气。
④大多数化合反应(特殊：C+CO2= 2CO是吸热反应)。
常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)。
②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
4化学能与电能一、化学能转化为电能的方式：电能(电力) 火电(火力发电) 化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效二、原电池原理(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。
(3)构成原电池的条件：1)有活泼性不同的两个电极;2)电解质溶液3)闭合回路4)自发的氧化还原反应(4)电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量削减。
高一化学知识点总结(实验学化学)
高一化学知识点总结(实验学化学)高一化学知识点总结第一章从实验学化学第一节化学实验基本一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易燃液体;浓H2SO4、NaOH(酸碱)——腐蚀品二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯：(1)粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质(2)步骤：①将粗盐溶解后过滤;②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤;③得到滤液加盐酸(除过量的CO32-、OH-)调pH=7得到NaCl溶液;④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：(1)Na2CO3在BaCl2之后;(2)盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网;②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处;③加碎瓷片的目的是防止暴沸;④冷凝水由下口进，上口出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多;②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;③萃取剂不能与被萃取的物质反应。
三、离子的检验：①SO42-：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。
Ba2++SO42-=BaSO4↓②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸检验)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl-。
Ag++Cl-=AgCl↓。
③CO32-：(用BaCl2溶液、稀盐酸检验)先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32-。
高一化学知识点总结6篇
高一化学知识点总结6篇篇1一、化学基本概念1. 化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
2. 化学变化的基本特征是有新物质生成，常表现为发光、放热、变色、生成气体或沉淀等现象。
3. 物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物质生成。
4. 化学中常用的计量单位有摩尔（mol）、克（g）、毫升（ml）等，其中摩尔是计算物质数量的基本单位。
二、化学实验基础1. 化学实验是学习化学的重要手段，需要掌握基本的实验技能和安全知识。
2. 常见的化学实验仪器有试管、烧杯、烧瓶、滴管、量筒等，每种仪器都有其特定的用途和使用方法。
3. 实验过程中需要注意观察实验现象，记录实验数据，并分析实验结果。
4. 化学实验需要遵循安全规则，如佩戴防护眼镜、避免皮肤接触有毒物质等。
三、非金属元素及其化合物1. 非金属元素包括氢、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷等，它们在自然界中广泛存在。
2. 非金属元素及其化合物具有多样的物理和化学性质，如氢气可燃，二氧化碳无毒等。
3. 非金属元素及其化合物在生活和生产中有广泛应用，如氧气用于呼吸、氮气用于保护气等。
四、金属元素及其化合物1. 金属元素是具有正价态的元素，它们在自然界中以矿物形式存在。
2. 金属元素及其化合物具有较高的反应活性，容易与氧气、酸等物质发生反应。
3. 金属元素及其化合物在生活和生产中有重要应用，如铁用于制造工具、铝用于制造容器等。
五、有机化合物1. 有机化合物是含碳元素的化合物，它们具有丰富的结构和性质。
2. 有机化合物根据其结构可分为烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等类别，每类化合物都有其特定的性质和用途。
3. 有机化合物在生活和生产中有广泛应用，如石油裂解可得到乙烯、丙烯等重要原料，糖类是人体主要的能源物质。
六、化学反应速率和平衡1. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，它受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
2. 化学反应平衡是指在一定条件下，正反应和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再改变的状态。
高一化学必背知识点
高一化学必背知识点一、基本概念与定义1. 物质的量（Mole）- 定义：用于表示微观粒子数量的物理量。
- 符号：n- 单位：摩尔（mol）2. 摩尔质量（Molar Mass）- 定义：1摩尔物质的质量，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
- 单位：克/摩尔（g/mol）3. 阿伏伽德罗常数（Avogadro's Number）- 定义：1摩尔物质中所含粒子的数量。
- 值：6.022 x 10^23 mol^-14. 气体的摩尔体积（Molar Volume of a Gas）- 定义：在标准状况下（0°C，1atm），1摩尔气体所占的体积。
- 值：22.4 L/mol5. 化学反应（Chemical Reaction）- 定义：物质之间发生的化学变化，伴随能量的吸收或释放。
6. 化学方程式（Chemical Equation）- 定义：用化学符号表示化学反应过程的方程。
7. 离子（Ion）- 定义：带有正电荷或负电荷的原子或分子。
8. 酸碱（Acid and Base）- 定义：酸是能够提供质子（H+）的物质，碱是能够接受质子的物质。
9. 氧化还原反应（Redox Reaction）- 定义：在化学反应中，物质之间发生电子转移的反应。
二、元素周期表与周期律1. 元素周期表（Periodic Table）- 定义：按照原子序数排列的化学元素的表格。
2. 周期（Period）- 定义：元素周期表中水平排列的行。
3. 族（Group）- 定义：元素周期表中垂直排列的列。
4. 周期律（Periodic Law）- 定义：元素的性质随原子序数的增加而呈现周期性变化的规律。
5. 原子序数（Atomic Number）- 定义：元素原子核中质子的数量。
6. 相对原子质量（Relative Atomic Mass）- 定义：以碳-12同位素质量的1/12为标准，其他元素质量与之的比值。
最全高一化学知识点整理【完整版】
最全高一化学知识点整理【完整版】高一化学知识点整理一、物质的分类把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系。
被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体)，起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水二、物质的化学变化1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)C、置换反应(A+BC=AC+B)D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应。
主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应(非离子反应)(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应实质：有电子转移(得失或偏移)特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的.：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。
(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
高一化学学考知识点归纳总结
高一化学学考知识点归纳总结高中化学学考作为高一学生在化学学科上的一次综合性考试，对学生的知识掌握程度和学习成绩有着重要的评判作用。
为了帮助同学们更好地备考，下面将对高一化学学考的知识点进行归纳总结。
1. 物质的分类与性质1.1 纯物质与混合物1.2 固体、液体、气体1.3 稳定性与活泼性2. 原子结构与元素周期表2.1 原子结构的基本组成2.2 元素的特征和周期性规律2.3 原子序数与元素符号3. 化学键与化合价3.1 离子键、共价键和金属键3.2 化合价的计算4. 化学方程式与化学计量4.1 化学方程式的基本表示法4.2 化学计量的基本概念4.3 质量守恒定律和化学计量的计算5. 溶液与离子反应5.1 溶液的定义与分类5.2 离子反应的基本概念5.3 离子间相互作用与溶解度6. 酸碱中和反应与盐6.1 酸碱的定义与性质6.2 酸碱滴定反应6.3 盐的命名和酸碱中和反应的应用7. 氧化还原反应7.1 氧化还原反应的基本概念7.2 氧化还原反应的判别方法7.3 氧化还原反应的应用和化合物命名8. 有机化学基础知识8.1 烃类的基本概念与分类8.2 醇、酸、酮、脂等有机化合物的特性 8.3 碳氢化合物的命名与应用9. 化学能与化学变化速率9.1 化学能的分类与转化9.2 化学反应速率的影响因素9.3 速率方程和速率常数的计算方法10. 电化学基础10.1 电解质与非电解质10.2 电池的基本原理与分类通过对这些知识点的全面掌握和理解，同学们在高一化学学考中将能够更好地表现出自己的实力。
为了加深对这些知识点的理解，同学们可以通过做习题、解析题目思路以及进行实验操作等方式进行巩固练习。
熟悉这些知识点的同时，也要注意相关的实际应用，学以致用，更好地理解化学的实际意义。
最后，祝同学们在高一化学学考中取得优异的成绩！加油！。
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高一化学全部知识点归纳总结
由于高一的化学知识具有繁，难，乱的特点，所以不少同学对学
习高一的化学知识感到困难，不知道哪些知识才是重点。下面是店铺
为大家整理的高一化学重要的知识点，希望对大家有用!
高一化学全部知识点归纳总结 篇1
一、物理性质
1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、
I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其
它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、
NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：
① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增
大。
② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、
H2O、HF反常。
③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、
甲醛。
④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不
一定。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分
子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、
O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫
酸、硝酸。
⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸
点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二
硫化碳>干冰。
⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气
情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可
升华。
⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。
4、溶解性
① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、
CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：
NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、
Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀
粉、氨基酸。苯酚微溶。
③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。
⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾
钠铵。
⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如
NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。 气体溶解度随温度升
高而变小，随压强增大而变大。
5、密度
① 同族元素单质一般密度从上到下增大。
② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。
③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、
硝基、多个氯的有机物密度大于水。
④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。
高一化学全部知识点归纳总结 篇2
化学结构
1、半径
① 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
② 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离
子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
③ 电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。
2、化合价
① 一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。
② 非金属元素除O、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价
绝对值之和为8。
③ 变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
④ 任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化
学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。
3、分子结构表示方法
① 是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目
对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的
元素不能形成8电子稳定结构。
② 掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、
C2H2、C6H6、P4。
4、键的极性与分子的`极性
① 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、
分子间作用力、氢键的概念。
② 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
③ 掌握分子极性与共价键的极性关系。
④ 两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
⑤ 常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、
C2H2、C6H6及大多数非金属单质。
高一化学全部知识点归纳总结 篇3
基本概念
1. 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概
念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、
VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、
Ag、Pt、Au等。
2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常
见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电
泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分
离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、
干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反
应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、
浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理
变化)
3. 理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质
量数的涵义及关系。
4. 纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混
和、结晶水合物为纯净物。
混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、
乳浊液、胶体、高分子化合物、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、
同素异形体组成的物质(O2与O3) 、同分异构体组成的物质C5H12等。
5. 掌握化学反应分类的特征及常见反应：
a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解
反应。
b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微
粒：离子反应或分子反应
d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热
效应：吸热反应或放热反应
6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化
学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为
同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异
形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
7. 同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不
同、化学性质基本相同。
8. 同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
9. 强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原
性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、
过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)
10. 酸的强弱关系：(强)HClO4 、 HCl(HBr、HI)、H2SO4、
HNO3>(中强)：H2SO3、 H3PO4>(弱)： CH3COOH > H2CO3 >
H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3
11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的
氧化物"才能定义为酸性氧化物
12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化
物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物
13.甲酸根离子应为HCOO- 而不是COOH-
14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，
分子晶体许多是单质
15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反
比
【高一化学全部知识点归纳总结】