最新高一化学上册知识点详解资料
高一化学必背知识点必修一
高一化学必背知识点必修一本店铺为大家整理的，整理化学繁琐知识点是重要的学习任务之一，高中时期化学是非常重要的一门课程。
1.高一化学必背知识点必修一篇一钠及其化合物的性质：1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。
4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO32.高一化学必背知识点必修一篇二1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数17、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB3.高一化学必背知识点必修一篇三1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。
高一上册化学内容和知识点
高一上册化学内容和知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构、转化以及与能量的关系的科学。
作为一门基础科学，它在我们日常生活中起着重要的作用。
下面将介绍高一上册化学课程的内容和知识点。
一、化学基础知识1. 元素与化合物：元素是由同种原子组成的物质，可以通过化学符号表示，化合物是由不同元素组成的物质。
2. 化学式与化学方程式：化学式表示化合物中元素的种类和数量，化学方程式描述化学反应过程。
3. 原子结构：原子由带正电荷的原子核和绕核运动的负电子构成，原子核由质子和中子组成。
4. 元素周期表：元素周期表按照原子序数排列，可以根据元素的物理性质和化学性质进行分类。
二、物质的组成与性质1. 纯物质与混合物：纯物质是成分相同的物质，例如元素和化合物；混合物是由不同物质按一定比例混合而成。
2. 离子键与共价键：离子键形成于金属和非金属元素之间，共价键形成于非金属元素之间。
3. 酸、碱和盐的性质：酸味酸性，可以与碱中和；碱味苦性，可以与酸中和；盐是酸和碱中和形成的物质。
4. 氧化与还原反应：氧化反应是指物质失去电子，还原反应是指物质获得电子。
三、化学反应1. 酸碱反应：酸与碱反应会生成盐和水。
2. 金属与酸的反应：金属与酸反应会产生盐和氢气。
3. 金属与非金属的反应：金属与非金属反应会形成金属的氧化物。
4. 燃烧反应：燃烧是指物质与氧气反应，产生大量能量。
四、化学计量1. 质量的计量：质量是物质的基本属性，可以通过天平进行测量。
2. 物质的量的计量：摩尔是物质的计量单位，表示物质的量。
3. 摩尔质量：摩尔质量是一摩尔物质的质量。
五、理论与应用1. 气体理论：气体分子运动随机无规则，压力与温度、体积和物质的量有关。
2. 溶液与溶解度：溶液是由溶质和溶剂组成，溶解度是单位温度下溶质在溶剂中溶解的最大量。
3. 动力学：动力学研究化学反应速率及其影响因素。
4. 化学平衡和平衡常数：化学反应达到动态平衡时，反应物和生成物的浓度保持不变。
高一化学第一册必背知识点
高一化学第一册必背知识点化学作为一门自然科学，研究的是物质的组成、性质和变化规律。
在学习化学的过程中，我们需要掌握一些基础的知识点，这些知识点可以帮助我们更好地理解和应用化学。
下面将介绍高一化学第一册必背的一些重要知识点。
一、元素和化合物1. 元素：元素是由同种原子组成的纯物质。
元素的特征包括原子序数、原子量、化学符号等。
常见的元素有氢、氧、碳、铁等。
2. 化合物：化合物是由两种或多种不同元素组成的纯物质。
化合物可以通过化学反应分解成更简单的物质。
常见的化合物有水、盐酸、二氧化碳等。
二、化学式和化学方程式1. 化学式：化学式用来表示物质的化学组成，包括元素符号和下标。
例如，H2O表示水分子，NaCl表示氯化钠。
2. 化学方程式：化学方程式用来描述化学反应过程，包括反应物、生成物和反应条件等。
例如，2H2 + O2 → 2H2O表示氢与氧发生反应生成水。
三、原子结构1. 原子核：原子核位于原子的中心，由质子和中子组成。
质子带正电荷，中子不带电。
2. 电子：电子位于原子的外层，带负电荷。
原子的电子层数和电子数量决定了元素的性质。
四、元素周期表1. 元素周期表：元素周期表是以原子序数为顺序排列的化学元素表格。
周期表可以帮助我们了解元素的性质和变化规律。
2. 周期：元素周期表中的水平行称为一个周期，周期数对应原子的电子层数。
3. 群：元素周期表中的垂直列称为一个群，群数对应元素原子的电子壳层结构和化学性质。
五、化学键和化学反应1. 化学键：原子之间通过共用电子或转移电子形成化学键。
常见的化学键有共价键、离子键和金属键。
2. 化学反应：化学反应是指物质在一定条件下发生的变化。
常见的化学反应类型有合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
六、酸碱和盐1. 酸：酸是指在水溶液中产生H+离子的物质。
常见的酸有硫酸、盐酸等。
2. 碱：碱是指在水溶液中产生OH-离子的物质。
常见的碱有氢氧化钠、氨水等。
3. 盐：盐是酸和碱中和反应生成的化合物。
高一化学上学期重点知识点
高一化学上学期重点知识点一、化学的基本概念与性质化学是研究物质的组成、结构、性质、变化以及变化规律的科学。
化学研究的对象是物质，物质是构成空间存在的一切事物的基本概念。
化学性质是物质与其他物质发生变化的能力和特性。
二、化学反应与化学方程式化学反应是物质之间发生变化的过程。
在化学反应中，原有物质的分子重新组合，形成新物质。
化学方程式是描述化学反应的语言符号，由反应物和生成物组成，并用化学式表示。
三、元素与化合物元素是由相同类型的原子组成的物质，无法进一步分解或转化为其他物质。
化合物是由两种或两种以上不同类型的原子以一定的化学方式结合而成的物质。
四、周期表与元素周期律周期表是对元素按照原子序数的大小、化学性质和电子结构进行分类的表格。
元素周期律是指化学性质随着元素原子序数的增加而周期性地变化。
五、化学键与分子化学键是原子之间相互吸引而形成的一种结构，用于保持原子在化合物中的稳定排列。
分子是由两种或两种以上的原子经化学键结合形成的电中性粒子。
六、化学方程式的平衡化学方程式的平衡是指在化学反应发生时，反应物与生成物的物质量之比保持不变。
平衡反应可通过改变物质的浓度、温度和压力等条件来调节。
七、酸碱与pH值酸是指具有酸性质的化合物或溶液，能产生氢离子。
碱是指具有碱性质的化合物或溶液，能产生氢氧根离子。
pH值是描述溶液酸碱性的量值，pH值越小表示酸性越强，pH值越大表示碱性越强。
八、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中原子的氧化态和还原态发生变化的反应。
氧化态增加称为氧化，氧化态减少称为还原。
在氧化还原反应中，电子的转移是关键。
九、化学平衡与化学反应速率化学平衡是指在化学反应中，反应物与生成物的物质量之比保持不变的状态。
化学反应速率是指在单位时间内，反应物消耗或生成的物质量。
反应速率受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
结语：以上为高一化学上学期的重点知识点，涵盖了化学的基本概念与性质、化学反应与化学方程式、元素与化合物、周期表与元素周期律、化学键与分子、化学方程式的平衡、酸碱与pH值、氧化还原反应以及化学平衡与化学反应速率等内容。
高一化学上册各章知识要点
高一化学上册各章知识要点第一章化学反应及其能量变化1.氧化还原反应的特征：存在元素化合价的升降。
（主要用于判断一个反应是否是氧化还原反应）2.氧化还原反应的实质：存在电子得失或偏移。
（主要用于表示氧化还原反应中电子转移情况——单线桥法和双线桥法）3.氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断以及氧化性和还原性强弱的判断及应用。
（一般情况是根据几个氧化还原反应方程式判断有关物质氧化性、还原性强弱或根据有关物质氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应方程式正误。
）4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
（课本第10页）5.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的判断，电解质的强弱与导电能力强弱的关系。
6.离子方程式的书写。
（关键记住哪些物质写成离子，哪些物质保留化学式。
）离子方程式的意义。
7.溶液中离子共存的判断。
（主要判断离子间是否发生复分解反应和氧化还原反应）8.放热反应、吸热反应与反应物、生成物总能量的关系。
常见的放热反应和吸热反应有哪些？9.化学反应中的几个守恒：（1）质量守恒——参加反应的反应物的总质量等于生成物的总质量。
其实质是反应前后原子的种类及其数目保持不变。
（2）电子得失守恒——氧化还原反应中氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
（3）离子方程式中电荷守恒——离子方程式中反应物离子所带电荷总数等于生成物离子所带电荷总数。
（用于判断离子方程式正误的方法之一）（4）溶液中电荷守恒——溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数。
第二章 碱金属1. 钠的物理性质。
2. 钠及其化合物间的相互转化：3. Na 2CO 3、NaHCO 3溶液和固体时的鉴别方法。
4. 往Na 2CO 3溶液中逐滴滴加盐酸和往盐酸中逐滴滴加Na 2CO 3溶液生成CO 2气体多少的计算。
5. 碱金属的物理性质（(性质的递变规律)。
6. 钠、钾等能与水发生剧烈反应的金属不能将排在它们后面的金属从盐溶液中置换出来。
7. 焰色反应（是物理变化，识记钠、钾的焰色反应）第三章 物质的量1. 物质的量的单位摩尔的应用：***摩尔 + 粒子化学式2. 阿伏伽德罗常数的基准及其近似值：基准——12克 12C 所含的碳原子数；近似值——6.02×10233.摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的要点。
高一上册化学知识点总结
高一上册化学知识点总结如下：
一、化学实验基本方法
化学实验安全：了解实验室安全规则、常见危险品标识和处理方法。
混合物的分离和提纯：掌握过滤、蒸发、蒸馏、萃取等分离和提纯混合物的方法。
物质的检验：学会检验常见离子（如Cl-、SO42-、CO32-等）和气体（如H2、O2、CO2 等）。
溶液的配制：掌握物质的量浓度的概念及溶液配制的步骤和误差分析。
二、化学物质及其变化
物质的分类：了解物质的分类方法，如纯净物和混合物、单质和化合物、电解质和非电解质等。
离子反应：掌握离子反应的概念、离子方程式的书写及离子共存问题。
氧化还原反应：理解氧化还原反应的概念、本质及氧化剂、还原剂等相关概念。
三、金属及其化合物
金属的物理性质：了解金属的通性及常见金属的特性。
金属的化学性质：掌握金属与氧气、水、酸、盐等物质的反应。
钠、镁、铝及其化合物：了解钠、镁、铝的性质及其重要化合物（如Na2O、Na2CO3、MgO、Al2O3 等）的性质。
铁、铜及其化合物：了解铁、铜的性质及其重要化合物（如Fe2O3、Fe3O4、CuO 等）的性质。
四、非金属及其化合物
硅及其化合物：了解硅、二氧化硅及硅酸的性质。
氯及其化合物：掌握氯气的性质、氯水的成分及氯离子的检验方法。
硫及其化合物：了解硫、二氧化硫及硫酸的性质。
氮及其化合物：掌握氮气、氨气、硝酸的性质及氨气的实验室制法。
化学高一上册知识点
化学高一上册知识点化学高一上册知识点大全一、物质的分类1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。
2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。
3、浊液用静置观察法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。
当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。
4、胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，所以用半透膜可以分离提纯出胶体，这种方法叫做渗析。
5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得Fe(OH)3胶体溶液。
该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。
二、离子反应1、常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物，它们在溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子，从而可以导电。
2、非电解质指电解质以外的化合物(如非金属氧化物，氮化物、有机物等);单质和溶液既不是电解质也不是非电解质。
3、在水溶液或熔融状态下有电解质参与的反应叫离子反应。
4、强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全电离，所以电离方程式中间用“==”。
5、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。
在正确书写化学方程式基础上可以把强酸、强碱、可溶性盐写成离子方程式，其他不能写成离子形式。
6、复分解反应进行的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成。
7、离子方程式正误判断主要含①符合事实②满足守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)③拆分正确(强酸、强碱、可溶盐可拆)④配比正确(量的多少比例不同)。
8、常见不能大量共存的离子：①发生复分解反应(沉淀、气体、水或难电离的酸或碱生成)②发生氧化还原反应(MnO4-、ClO-、H++NO3-、Fe3+与S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-)③络合反应(Fe3+、Fe2+与SCN-)④注意隐含条件的限制(颜色、酸碱性等)。
高中一年级化学(上册)知识点详细讲解
高一化学上册第一章：从实验学化学第一课：一:化学实验安全1瓶塞的选取：取决于药品的酸碱性，酸性试剂选用玻璃塞或软木塞，碱性药品选用橡胶塞。
2酸碱泄露：如不慎将酸液沾到皮肤上，（浓硫酸先用干抹布擦干）立即用水冲洗，再用3％～5％的碳酸氢钠溶液清;如果是碱液沾到皮肤上，用水冲洗再涂上硼酸H2B03溶液。
3可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚、硬质玻璃管。
4烫伤或烧伤：用药棉浸75％～95％的酒精轻涂伤处，也可用3％～5％的KMnO4溶液。
5蒸发时玻璃棒的作用：防止局部温度过高引发液滴飞溅。
6洗涤的步骤：倒入蒸馏水，液面刚浸没固体，让蒸馏水自然流下，反复2～3次。
7水银洒在桌面上，用硫粉。
Hg+S=HgS二：物质的分离与检验1离子检验：○1SO42-的检验：先加入HCl酸化，无明显现象，再加入BaCl,有白色沉淀生成，即证明有。
○2Cl-的检验：先用HNO3酸化，再加上AgCl，有白色沉淀生成，即证明有。
2粗盐提纯：略。
3蒸馏：○1定义：分离或提纯沸点不同的液态混合物。
○2要求：沸点差应为30度以上。
○3图片：○4注意事项：一、温度计应与支管口齐平，蒸馏水时不需要。
二、冷凝管中的水应下进上出。
三、为防止爆沸，常在蒸馏烧瓶中添加碎瓷片。
4萃取：○1原理：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。
○2萃取剂的选择：一、萃取剂与原溶剂互不相溶。
二、溶质在萃取剂中的S远大于原溶剂中的S。
三、溶质与萃取剂不反应。
○3检漏：关闭活塞，向分液漏斗中注入水，塞好瓶塞。
用食指摁住瓶塞，另一只手拖住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否漏水，如不漏水，正立瓶子，将瓶塞旋转180o后塞紧。
再把瓶子倒立过来，看是否漏水。
第二课：一：物质的量的单位—摩尔1物质的量：一定数目粒子的集合体，符号为n。
单位为摩尔，简称摩。
规定：1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg中所含的碳原子数相同，约为6.02X1023.把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为N A，通常用6.02X1023mol-1表示。
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高一化学上册第一章：从实验学化学第一课：一:化学实验安全1瓶塞的选取：取决于药品的酸碱性，酸性试剂选用玻璃塞或软木塞，碱性药品选用橡胶塞。
2酸碱泄露：如不慎将酸液沾到皮肤上，（浓硫酸先用干抹布擦干）立即用水冲洗，再用3％～5％的碳酸氢钠溶液清;如果是碱液沾到皮肤上，用水冲洗再涂上硼酸H 2B03溶液。
3可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚、硬质玻璃管。
4烫伤或烧伤：用药棉浸75％～95％的酒精轻涂伤处，也可用3％～5％的KMnO 4溶液。
5蒸发时玻璃棒的作用：防止局部温度过高引发液滴飞溅。
6洗涤的步骤：倒入蒸馏水，液面刚浸没固体，让蒸馏水自然流下，反复2～3次。
7水银洒在桌面上，用硫粉。
Hg+S=HgS二：物质的分离与检验1离子检验：○1SO 42-的检验：先加入HCl 酸化，无明显现象，再加入BaCl,有白色沉淀生成，即证明有。
○2Cl-的检验：先用HNO酸化，再加上AgCl，有白色沉淀3生成，即证明有。
2粗盐提纯：略。
3蒸馏：○1定义：分离或提纯沸点不同的液态混合物。
○2要求：沸点差应为30度以上。
○3图片：○4注意事项：一、温度计应与支管口齐平，蒸馏水时不需要。
二、冷凝管中的水应下进上出。
三、为防止爆沸，常在蒸馏烧瓶中添加碎瓷片。
4萃取：○1原理：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。
○2萃取剂的选择：一、萃取剂与原溶剂互不相溶。
二、溶质在萃取剂中的S远大于原溶剂中的S。
三、溶质与萃取剂不反应。
○3检漏：关闭活塞，向分液漏斗中注入水，塞好瓶塞。
用食指摁住瓶塞，另一只手拖住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否漏水，如不漏水，正立瓶子，将瓶塞旋转180o后塞紧。
再把瓶子倒立过来，看是否漏水。
第二课：一：物质的量的单位—摩尔1物质的量：一定数目粒子的集合体，符号为n。
单位为摩尔，简称摩。
规定：1mol 粒子集体所含的粒子数与0.012kg中所含的碳原子数相同，约为6.02X1023.把1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为N A ，通常用6.02X1023mol -1表示。
2物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数之间存在着这样的关系：n=N ∕N A3摩尔质量：单位物质的量所具有的质量叫做摩尔质量。
符号为M ，常用单位为g ·mol -1.○1平均摩尔质量：M=m 总∕n 总 M=M 1·a%+M 2·b%(ab 为体积分数)○2相对密度D=ρ1∕ρ2=M 1∕M 2 二：气体的摩尔体积1气体的摩尔质量：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
V m =V ∕n 。
○1阿伏伽德罗定律：再同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
○2同温同压V 1∕V 2=N 1∕N 2=n 1∕n 2。
○3标况下，气体摩尔体积：M=ρ·V m 三：物质的量在化学实验中的应用1物质的量浓度：单位体积溶液所含溶质的物质的量。
○1C B =n B ∕v.○2计算：一、C=n ∕v.二、C=1000ρw ∕M(ρ为g ·cm -1,w 为溶质质量分数)。
2注意事项：○1容量瓶的规格：100ml ，250ml ，500ml ，1000ml 。
○2氨水的物质的量浓度用氨气的物质的量计算。
3配置：○1过程：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、摇匀、定容、摇动、装瓶。
○2容量瓶上标有刻度线、温度、容积。
○3误差分析：砝码锈蚀→小、称量NaOH 动作过慢→小、未洗涤→小、仰视→小、俯视→大、称NaOH时，混有NaO →大、未冷却就移液→大。
○4注意事项：一、用量筒取H 2SO 4时，不能倒后用水冲洗。
二、易潮解或有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量。
第二章：化学物质及其变化第一课：物质的分类一、 简单分类法及其应用：1氧化物：○1酸性氧化物（与碱反应只生成一种盐和水）、○2碱性氧化物（与酸反应只生成一种盐和水）。
2盐：○1正盐○2酸式盐（生成的阳离子除金属离子外还有氢离子）○3碱式盐（生成的阴离子除酸根外还有氢氧根）二、 分散系及其分类：1定义：把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系，叫做分散系。
2分类：分散系分为溶液、胶体、浊液。
三、 胶体：1定义：分散质微粒直径在1nm ～100nm 之间的分散系成为胶体。
2常见胶体：烟、云、雾、水晶、有色玻璃、蛋白质溶液、淀粉溶液、Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、Al(OH)3胶体、豆浆、墨水、牛奶、土壤、血液。
3制取Fe(OH)3胶体：操作：向沸水中滴入56滴饱和Fe(OH)3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。
FeCl 3+3H 2O=加热=Fe(OH)3(胶体)+3HCl四、五、1达尔效应产生原因：胶体中分散质粒子对可见光的散射。
2胶体具有结稳定性的原因：○1:主要：胶体粒子可以通过吸附而带有电荷。
○2次要：布朗运动。
六、1胶体的性质：丁达尔效应、电泳现象、布朗运动、聚沉、渗析。
2聚沉的方法：○1加入电解质溶液○2加热○3加入带相反电荷的胶粒的胶体。
3第二课：离子反应一、 酸、碱、盐在水中的电离 1电解质：○1定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
○2包括：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物。
2非电解质：○1再水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物。
○2包括：非金属氧化物、绝大多数有机物、氨气、二氧化碳、二氧化硫等。
3○1强电解质(在水溶液中能全部电离的电解质)：强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物。
○2弱电解质（再水溶液里部分电离的电解质）：弱酸、弱碱、水、Pb(AC)2、Fe(ScN)3。
4注意：○1溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如NH 3、SO 2、CO 2。
○2电解质、非电解质都是化合物。
○3能导电的不一定是电解质，电解质导电需要条件○4电解质与溶解性无关（Ba(OH)2、糖） 5○1浓硫酸、盐酸→混合物。
○2硫酸、硝酸、冰醋酸、液醋→纯净物。
6○1强酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、HBr 、HI 、HClO 4。
○2强碱：KOH 、NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 7影响电解质溶液导电能力的因素：○1溶液中的离子浓度。
○2离子所带电荷数 （与体积无关） 8电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离子的过程 9○1S →固体、○2L →液体、○3G →气体、○4AP →水溶液 二、 三、 离子反应及其发生条件 1离子反应：离子之间的反应。
2电离方程式：一、书写要求：○1强电解质用“=”连接。
○2弱电解质用“ ”连接。
○3多元弱酸分步电离。
○4多元弱碱一步完成，多元强酸、碱一步完成 3例子：Na 2SO 4=2Na ++SO 42-;BaCl 2=Ba 2++2Cl -;H 2CO 3=H ++ HCO 3-,HCO 3- H ++CO 32- 。
4对微溶物的处理：为反应物且澄清的微溶物拆，其余不拆。
5离子方程式： ○1定义：用实际参加反应的例子符号来表示反应的式子加做离子方程式。
○2书写步骤：一、写化学反应方程式。
二、拆成离子式。
三、删去相同的离子。
四、检查电荷守恒、离子守恒、元素守恒，系数最简整数比。
○3判断离子方程式正误：一、是否符合客观事实。
二、是否拆得正确。
三、是否符合质量守恒定律，电荷守恒。
四、观察物质配比是否正确。
五、是否漏写相关离子。
○4举例：HCl+NaOH=NaCl+H 2O →H ++OH -=H 2O; NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑→HCO 3-+H +=H 2O+CO 2; NaHCO 3+NaOH=Na 2`CO 3+H 2O →HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2O 三 、离子共存问题（1）： 1复分解离子共存：能够生成沉淀、气体、弱电解 质的离子不能共存。
—2有色离子：Cu2-蓝色、Fe2+浅绿色、Fe3+黄色、MnO4紫色。
2-;○23、一、能够生成气体的离子：○1H+,CO3-;○3H+,HS-;○4H+,S2-。
二、所有的弱酸根离H+,HCO3子都不能与H+共存。
三、所有的弱碱根离子（Fe3+）、+都不能与OH-共存。
四、所有的多元弱H+、NH4酸的酸式酸根都不能与H+、OH-共存。
第三课：氧化还原反应一、氧化还原反应1、特征：元素化合价升降。
实质：电子的转移（电子得失或共用电子对偏移。
）。
判断依据：元素化合价变化。
注意：○1氧化、还原为一个整体。
○2氧化还原反应并非一定有得氧失氧。
二、氧化剂与还原剂1、得（电子）氧（化剂）失（电子）还（原剂），升（价）还（原剂）降（价）氧(化剂)。
Array2、二、 氧化还原反应表示方法 1、○1双线桥：双箭头跨过等号，从反应物指向生成物起止点指向同一元素。
表达的是反应前后同一元素电子转移情况。
○2例子：2 2、○1单线桥：表示反应前后不同元素之间的电子得失情况。
注：连接氧化剂与还原剂，箭头指向氧化剂，不标得失，只标电子总数。
○2例子： 4242+O 2 3、氧化还原反应的配平（化合价升降法）：○1标价态：标反应前后化合价变化的元素的化合价。
○2等：通过最小公倍数使化合价升降总数相等。
○3定：确定氧化剂与还原剂的计量数。
○4平：通过观察法配平其他物质。
○5查。
4电子转移数=得电子数=失电子数。
精品文档精品文档 第三章：金属及其化合物 第一课：金属的化学性质一、地壳中元素比重分布扇形图：48.60%, 49%26.30%, 26%7.73%, 8%4.75%, 5%3.45%, 3% 2.74%, 3% 2.47%, 2% 2%, 2% 0.76%, 1% 0.54%, 1% 0, 0% 地壳中元素分布比重扇形图氧 硅 铝 铁 钙 钠 钾 镁 氢 钛 其他。