高一化学必背知识点(上)

高一化学上册期末知识点总结

物质的量1、各个物理量的名称符号单位

2、各物理量之间的转化公式和推论

（1）微粒数目和物质的量n=N/N A N=nN A

N A----阿伏加德罗常数。规定规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数

（2）物质的量和质量n=m/M m=nM

（3）对于气体，有如下重要公式a、气体摩尔体积和物质的量n=V/Vm V=nVm 标准状况下：Vm=22.4L/mol

b、阿伏加德罗定律同温同压下V（A）/V（B）=n（A）/n（B）=N（A）/N（B）即气体体积之比等于物质的量之比等于气体分子数目之比

c、气体密度公式ρ=M/Vm

ρ1/ρ2=M1/M2对于气体：密度之比等于摩尔质量之比

（4）物质的量浓度与物质的量关系（对于溶液）a、物质的量浓度与物质的量c=n/V n=Cv

b、物质的量浓度与质量分数c=（1000ρω）/M

3、配置一定物质的量浓度的溶液

①计算：固体的质量或稀溶液的体积

②称量：天平称量固体或滴定管量取液体（准确量取）

③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌

④移液：冷却到室温时，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中

⑤洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中

液面最低点正好与刻度线向切

⑦摇匀：反复上下颠倒，摇匀 ⑧装瓶、贴签

必须仪器：天平（称固体质量）或滴定管（量取液体质量），烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。

氧化还原反应

定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应 本质：电子转移（包括电子的得失和偏移） 特征：化合价的升降

氧化剂 （具有氧化性）——得电子——化合价降低—— 被还原- —— 发生还原反应 ------还原产物

还原剂 （具有还原性）——失电子——化合价上升—— 被氧化 —— 发生氧化反应 ——氧化产物

口诀 ：-氧化剂--得 ---降 ---（被）还原 -还原剂-- 失 --- 升 ----（被）氧化 四种基本类型和氧化还原反应关系

3、金属活动顺序表

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱

4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写

第一步：写。写出化学方程式

第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。难溶（如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg （OH ）2、Al （OH ）3、Fe （OH ）2、Fe （OH ）3、Cu （OH ）2等），难电离（H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、H 3PO 4等），气体（CO 2、SO 2、NH 3、H 2S 、Cl 2、O 2、H 2等），氧化物（Na 2O 、MgO 、Al 2O 3）等不拆。 第三步：删。删去前后都有的离子

第四步：查。检查前后原子个数，电荷数是否守恒。 分

化

复分解

置氧化还原反应

离子共存问题判断

1、是否产生沉淀 （如：Ba 2+ 和SO 42-，Fe 2+ 和OH -）

2、是否生成弱电解质（如：NH 4+和OH -，H+和CH 3OO -）

3、是否生成气体 （如：H +和CO 32-，H+和SO 32-）

4、是否发生氧化还原反应（如H +、NO 3-和Fe 2+，Fe 3+和I -） 口诀记忆：（回顾）溶解性口诀 溶解性口诀一

钾钠铵盐溶水快 ， 硫酸盐除去钡铅钙。 氯化物不溶氯化银， 硝酸盐溶液都透明。 口诀中未有皆下沉。 溶解性口诀二

钾、钠、铵盐、硝酸盐； 氯化物除银、亚汞； 硫酸盐除钡和铅； 碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。 溶解性口诀三

钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞； 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶

规律：强酸（除浓硫酸）、强碱、可溶性盐可拆，其余都不拆！ 5、电解质

电 解 质

强电解质

弱电解质

强酸 强碱 盐

HCl 、HBr 、HI 、H 2SO 4、HNO 3 HClO 4 NaOH 、KOH 、Ca （OH ）2、Ba （OH ）2

NaCl 、NH 4NO 3、BaSO 4、AgCl 等

弱酸

弱碱

水

H 2CO 3、H 2SO 3、H 3PO 4、H 2S 、HClO 、CH 3COOH 、苯酚

NH 3· H 2O 、不可溶的碱如Cu （OH ）2、Fe （OH ）3

1、金属的通性

导电、导热性 ； 具有金属光泽 ；延展性 2、金属冶炼的一般原理

（1）热分解法 适用与不活泼金属，如Au 、Ag 、Cu 的冶炼 （2）热还原法 适用与活动性一般的金属，如Fe 、Pb 的冶炼 （3）电解法 适用与活泼金属的冶炼，如Na 、K 、Al 的冶炼 3、铁 铁在地壳中含量仅次与氧、硅、铝排第四位 化学性质

（1）与非金属反应

3Fe + 2O 2 === Fe 3O 4 2Fe + 3Cl 2 === 2FeCl 3 （2）与水反应 3Fe + 4H 2O （g ） === Fe 3O 4 + 4H 2

（3）与酸反应 与非氧化性酸 Fe + 2H + === Fe 2+ + H 2 与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化为三价铁

（4）与盐反应 与CuCl 2、CuSO 4反应 Fe + Cu 2+ === Fe 2+ + Cu 几种重要非金属

卤族元素及其化合物

氯气有毒刺激性，闻氯用手轻扇动。氯的化性很活泼，与金非金皆反应。 热铜热铁遇氯气，烟色相似皆为棕。氢在氯中苍白焰，磷在氯中烟雾漫。 甲烷氢气氯相混，强光照射太危险。氯水成分包含三，含有氯气和两酸。 消石灰氯漂白粉，用时常通二氧碳。二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。 盐水硫酸除杂质，吸收通入火碱中。硫酸食盐瓶中热，漏斗吸收氯化氢。 工业电解食盐水，阴阳产物化合成。烧瓶干燥气密好，气体充满切记牢。 挤压胶头要迅速，红色喷泉多妖娆。氟氯溴碘四元素，颜色渐深气变固。 密度半径渐递增，溶点沸点亦上升。非金活性渐减弱，化学性质很类同。 固碘加热能升华，有机剂中溴碘溶。四位皆求水和氢，条件程度各不同。 上边可把下边换，溴化亚铁不一般。卤素氧化亚硫酸，硫化氢中把硫换。 碘遇淀粉即变蓝，用此特性互相检。莹石硫酸氟化氢，切记应在铅皿中。 氢溴碘酸真刁难，不用硫酸用磷酸。氯溴碘和磷酸根，加酸再加硝酸银。 卤化银光易分解，照相降雨铭记心。甲状腺肿因缺碘，智力低下成小人。

点燃

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