高一化学必背知识点(上)

高一化学上册期末知识点总结物质的量1、各个物理量的名称符号单位2、各物理量之间的转化公式和推论（1）微粒数目和物质的量n=N/N A N=nN AN A----阿伏加德罗常数。

规定规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数（2）物质的量和质量n=m/M m=nM（3）对于气体，有如下重要公式a、气体摩尔体积和物质的量n=V/Vm V=nVm 标准状况下：Vm=22.4L/molb、阿伏加德罗定律同温同压下V（A）/V（B）=n（A）/n（B）=N（A）/N（B）即气体体积之比等于物质的量之比等于气体分子数目之比c、气体密度公式ρ=M/Vmρ1/ρ2=M1/M2对于气体：密度之比等于摩尔质量之比（4）物质的量浓度与物质的量关系（对于溶液）a、物质的量浓度与物质的量c=n/V n=Cvb、物质的量浓度与质量分数c=（1000ρω）/M3、配置一定物质的量浓度的溶液①计算：固体的质量或稀溶液的体积②称量：天平称量固体或滴定管量取液体（准确量取）③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌④移液：冷却到室温时，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中⑤洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中液面最低点正好与刻度线向切⑦摇匀：反复上下颠倒，摇匀 ⑧装瓶、贴签必须仪器：天平（称固体质量）或滴定管（量取液体质量），烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。

氧化还原反应定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应 本质：电子转移（包括电子的得失和偏移） 特征：化合价的升降氧化剂 （具有氧化性）——得电子——化合价降低—— 被还原- —— 发生还原反应 ------还原产物还原剂 （具有还原性）——失电子——化合价上升—— 被氧化 —— 发生氧化反应 ——氧化产物口诀 ：-氧化剂--得 ---降 ---（被）还原 -还原剂-- 失 --- 升 ----（被）氧化 四种基本类型和氧化还原反应关系3、金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写第一步：写。

写出化学方程式第二步：拆。

易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。

难溶（如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg （OH ）2、Al （OH ）3、Fe （OH ）2、Fe （OH ）3、Cu （OH ）2等），难电离（H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、H 3PO 4等），气体（CO 2、SO 2、NH 3、H 2S 、Cl 2、O 2、H 2等），氧化物（Na 2O 、MgO 、Al 2O 3）等不拆。

第三步：删。

删去前后都有的离子第四步：查。

检查前后原子个数，电荷数是否守恒。

分化复分解置氧化还原反应离子共存问题判断1、是否产生沉淀 （如：Ba 2+ 和SO 42-，Fe 2+ 和OH -）2、是否生成弱电解质（如：NH 4+和OH -，H+和CH 3OO -）3、是否生成气体 （如：H +和CO 32-，H+和SO 32-）4、是否发生氧化还原反应（如H +、NO 3-和Fe 2+，Fe 3+和I -） 口诀记忆：（回顾）溶解性口诀 溶解性口诀一钾钠铵盐溶水快 ， 硫酸盐除去钡铅钙。

氯化物不溶氯化银， 硝酸盐溶液都透明。

口诀中未有皆下沉。

溶解性口诀二钾、钠、铵盐、硝酸盐； 氯化物除银、亚汞； 硫酸盐除钡和铅； 碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。

溶解性口诀三钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞； 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。

多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶规律：强酸（除浓硫酸）、强碱、可溶性盐可拆，其余都不拆！ 5、电解质电 解 质强电解质弱电解质强酸 强碱 盐HCl 、HBr 、HI 、H 2SO 4、HNO 3 HClO 4 NaOH 、KOH 、Ca （OH ）2、Ba （OH ）2NaCl 、NH 4NO 3、BaSO 4、AgCl 等弱酸弱碱水H 2CO 3、H 2SO 3、H 3PO 4、H 2S 、HClO 、CH 3COOH 、苯酚NH 3· H 2O 、不可溶的碱如Cu （OH ）2、Fe （OH ）31、金属的通性导电、导热性 ； 具有金属光泽 ；延展性 2、金属冶炼的一般原理（1）热分解法 适用与不活泼金属，如Au 、Ag 、Cu 的冶炼 （2）热还原法 适用与活动性一般的金属，如Fe 、Pb 的冶炼 （3）电解法 适用与活泼金属的冶炼，如Na 、K 、Al 的冶炼 3、铁 铁在地壳中含量仅次与氧、硅、铝排第四位 化学性质（1）与非金属反应3Fe + 2O 2 === Fe 3O 4 2Fe + 3Cl 2 === 2FeCl 3 （2）与水反应 3Fe + 4H 2O （g ） === Fe 3O 4 + 4H 2（3）与酸反应 与非氧化性酸 Fe + 2H + === Fe 2+ + H 2 与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化为三价铁（4）与盐反应 与CuCl 2、CuSO 4反应 Fe + Cu 2+ === Fe 2+ + Cu 几种重要非金属卤族元素及其化合物氯气有毒刺激性，闻氯用手轻扇动。

氯的化性很活泼，与金非金皆反应。

热铜热铁遇氯气，烟色相似皆为棕。

氢在氯中苍白焰，磷在氯中烟雾漫。

甲烷氢气氯相混，强光照射太危险。

氯水成分包含三，含有氯气和两酸。

消石灰氯漂白粉，用时常通二氧碳。

二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。

盐水硫酸除杂质，吸收通入火碱中。

硫酸食盐瓶中热，漏斗吸收氯化氢。

工业电解食盐水，阴阳产物化合成。

烧瓶干燥气密好，气体充满切记牢。

挤压胶头要迅速，红色喷泉多妖娆。

氟氯溴碘四元素，颜色渐深气变固。

密度半径渐递增，溶点沸点亦上升。

非金活性渐减弱，化学性质很类同。

固碘加热能升华，有机剂中溴碘溶。

四位皆求水和氢，条件程度各不同。

上边可把下边换，溴化亚铁不一般。

卤素氧化亚硫酸，硫化氢中把硫换。

碘遇淀粉即变蓝，用此特性互相检。

莹石硫酸氟化氢，切记应在铅皿中。

氢溴碘酸真刁难，不用硫酸用磷酸。

氯溴碘和磷酸根，加酸再加硝酸银。

卤化银光易分解，照相降雨铭记心。

甲状腺肿因缺碘，智力低下成小人。

点燃点燃硫酸型酸雨的成因和防治：1．含硫燃料（化石燃料）的大量燃烧涉及到的反应有：①2SO2 + O2 2SO3SO3 + H2O = H2SO4+ H2O H2SO32H2SO3 + O2 = 2H2SO4②SO2．防治措施：①从根本上防治酸雨—开发、使用能代替化石燃料的绿色能源（氢能、核能、太阳能）②对含硫燃料进行脱硫处理（如煤的液化和煤的气化）③提高环保意识，加强国际合作SO2的性质及其应用1．物理性质：无色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水* 大气污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烃、固体颗粒物（飘尘）等2．SO2的化学性质及其应用是酸性氧化物SO2 + H2O H2SO3⑴SOSO2 + Ca(OH)2＝CaSO3↓+ H2O；CaSO3 + SO2 + H2O ＝Ca(HSO3)2SO2 + 2NaOH ＝Na2SO3 + H2O（实验室用NaOH溶液来吸收SO2尾气）SO2(少量)+2NaHCO3＝Na2SO3 + CO2 + H2O (常用饱和NaHCO3除去CO2中的SO2) * 减少燃煤过程中SO2的排放（钙基固硫法）钙基固硫CaCO3 CaO + CO2↑；CaO + SO2＝CaSO3SO2 + Ca(OH)2＝CaSO3 + H2O 2CaSO3 + O2＝2CaSO4氨水脱硫：SO2 + 2NH3＝(NH4)2SO32(NH4)2SO3 + O2＝2(NH4)2SO4⑵SO2具有漂白性：常用于实验室对SO2气体的检验漂白原理类型①吸附型：活性炭漂白——活性炭吸附色素（包括胶体）②强氧化型：HClO、O3、H2、Na2O2等强氧化剂漂白——将有色物质氧化，不可逆③化合型：SO2漂白——与有色物质化合，可逆⑶SO2具有还原性2SO2 + O22SO3SO2 + X2 + 2H2O ＝2HX + H2SO4接触法制硫酸流程设备反应生成二氧化硫沸腾炉S + O2SO2或4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2SO 3的吸收 吸收塔 SO 3 + H 2O ＝ H 2SO 4* 为了防止形成酸雾，提高SO 3的吸收率，常用浓硫酸来吸收SO 3得到发烟硫酸硫酸的性质及其应用1．硫酸的酸性：硫酸是二元强酸 H 2SO 4 ＝ 2H + + SO 42－ （具有酸的5点通性）如：Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 ＝ Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O硫酸用于酸洗除锈2．浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，通常可用作干燥剂(不可干燥碱性和还原性气体) 3．浓硫酸的脱水性：浓硫酸将H 、O 按照2∶1的比例从物质中夺取出来，浓硫酸用作许多有机反应的脱水剂和催化剂。

4．浓硫酸的强氧化性：Cu + 2H 2SO 4(浓) CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O浓硫酸可以将许多金属氧化：金属 + 浓硫酸 → 硫酸盐 + SO 2↑+ H 2O浓硫酸的氧化性比稀硫酸强：浓硫酸的强氧化性由+6价的S 引起，而稀硫酸的氧化性由H +引起（只能氧化金属活动顺序表中H 前面的金属）。

C + 2H 2SO 4(浓) CO 2↑+ 2SO 2↑+ 2H 2O硫及其化合物的相互转化 1.不同价态的硫的化合物-2价：H 2S 、Na 2S 、FeS ；+4价：SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3 +6价：SO 3、H 2SO 4、Na 2SO 4、BaSO 4、CaSO 4 、FeSO 42．通过氧化还原反应实现含不同价态硫元素的物质之间的转化 －2 0 +4+6 SS SSSO 42－离子的检验：SO 42－ + Ba 2+ ＝ BaSO 4↓取少量待测液无明显现象 产生白色沉淀氮氧化物的产生及转化途径一：雷雨发庄稼N 2+O 2===2NO 2NO+O 2===2NO 2 3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO 途径二：生物固氮途径三：合成氨 N 2+3H 2=======2NH 3 氮氧化物的性质：NO ；无色无味的有毒气体（中毒原理与CO 相同），密度略小于空气，微溶于水2NO+O 2===2NO 2NO 2：红棕色的具有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水放电催化剂高温高压4NO + 3O 2 + 2H 2O ＝4HNO 3 4NO 2 + O 2 + 2H 2O ＝4HNO 3 氮肥的生产和使用1.工业上合成氨 N 2+3H 2 ======= 2NH 32.实验室制取氨气① 2NH 4Cl+Ca(OH)2====CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O ② 加热浓氨水 ③ 浓氨水和碱石灰 3.氨气的性质3NH ：氨气易溶于水，溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。