上海高一化学知识点总结
上海高一下化学知识点总结
上海高一下化学知识点总结化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的科学。
在高一下学期的化学学习中，我们学习了许多重要的知识点，下面对这些知识点进行总结。
一、化学反应与化学方程式1. 物质的组成和性质：物质由元素组成，每个元素由原子构成；物质的性质包括物理性质和化学性质。
2. 化学符号和化学式：使用化学符号表示元素，使用化学式表示化合物。
3. 化学方程式的基本概念：化学方程式描述了化学反应的物质变化过程，包括反应物、生成物和反应条件。
4. 反应的类型和平衡：了解了不同类型的化学反应，如合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应；学会平衡化学方程式，掌握平衡常数和化学平衡的概念。
二、化学元素与周期表1. 元素的分类和周期表：元素按照物理性质和化学性质分类；周期表是按照元素的原子序数排列的表格，了解元素周期律和周期表的结构。
2. 元素的原子结构和元素符号：每个元素由原子核和电子构成，学会使用化学符号表示元素。
3. 元素及其化合物的性质：了解一些常见元素的性质，如金属元素、非金属元素和过渡金属元素。
4. 元素的周期性和化学键：理解元素的周期性趋势和化学键的形成。
三、化学键和化学键的性质1. 化学键的概念和类型：化学键是连接原子的力，主要包括离子键、共价键和金属键。
2. 分子和晶体的性质：学会区分分子和晶体，了解它们的性质和特点。
3. 电子构型和化学键：电子构型决定了元素的化学性质，学会根据电子构型预测化学键的类型和性质。
四、酸碱中和反应和氧化还原反应1. 酸碱中和反应：了解酸碱中和反应的概念和特点，学会计算酸碱溶液的浓度。
2. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的特点和基本概念，学会计算氧化还原反应中物质的氧化态和还原态。
3. 盐类的性质和离子反应：学会预测盐类的性质和溶液的离子反应。
五、质量守恒定律和摩尔概念1. 质量守恒定律：质量在化学反应过程中不会发生增减。
2. 摩尔质量和摩尔计算：了解摩尔质量的概念和计算方法，学会使用摩尔质量进行化学计算。
上海高一化学必修一知识点总结
上海高一化学必修一知识点总结化学这门自然学科中,实验占有很重要的地位。
化学必修一的知识点你都掌握了吗?接下来店铺为你整理了上海高一化学必修一知识点总结，一起来看看吧。
上海高一化学必修一知识点：混合物的分离和提纯分离和提纯的方法;分离的物质;应注意的事项;应用举例(1)过滤：用于固液混合的分离;一贴、二低、三靠;如粗盐的提纯。
(2)蒸馏：提纯或分离沸点不同的液体混合物;防止液体暴沸，温度计水银球的位置;如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向;如石油的蒸馏。
(3)萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法;选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂;用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘。
(4)分液：分离互不相溶的液体;打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通;打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出;如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液;(5)蒸发和结晶：用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物;加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热;分离NaCl和KNO3混合物。
上海高一化学必修一知识点：物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
检验类型鉴别利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。
鉴定根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。
推断根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。
检验方法① 若是固体，一般应先用蒸馏水溶解② 若同时检验多种物质，应将试管编号③ 要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验④ 叙述顺序应是：实验(操作)→现象→结论→原理(写方程式)① 常见气体的检验常见气体检验方法氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。
上海高一化学知识点归纳大全
上海高一化学知识点归纳大全化学是一门研究物质变化及其性质的科学，既有理论性，也有实验性质。
对于上海高一的化学学习来说，学习知识点的归纳总结是非常重要的。
下面将从最基础的化学概念、分子结构、化学反应以及化学计算四个方面来归纳上海高一化学的重要知识点。
一、化学概念1. 原子与分子：原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成；分子是由两个或两个以上的原子通过化学键结合而成。
2. 元素与化合物：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，化合物是由两个或多个不同元素的原子组成的纯物质。
3. 化学式与分子式：化学式表示化合物中各元素的种类和数量关系，分子式表示分子中原子种类和数量关系。
4. 物理变化与化学变化：物理变化是物质的形态或状态的改变，化学变化是物质发生化学反应而生成新的物质。
二、分子结构1. 原子序数与周期表：原子序数代表元素的核中质子的数量，周期表是根据元素的原子序数排列的。
2. 元素的电子层次结构：电子在不同轨道上分布，每个轨道能容纳的电子数量有限，按层次从内向外填充。
3. 原子键与分子键：原子间的化学键称为原子键，分子内的化学键称为分子键，共价键、离子键和金属键是常见的化学键。
4. 势能图与空间构型：势能图可以描绘反应的能量变化过程；空间构型表示分子或离子在空间中的结构排列。
三、化学反应1. 化学方程式：化学反应可以通过化学方程式来描述，包括反应物、生成物、摩尔数和反应条件等。
2. 摩尔的概念：摩尔是表示物质数量的单位，1摩尔的物质含有6.022×10^23个粒子，称为阿伏伽德罗常数。
3. 氧化还原反应：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子，这种电子转移过程称为氧化还原反应。
4. pH与酸碱中和反应：pH是酸碱度的常用指标，pH值越小越酸，越大越碱；酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水。
四、化学计算1. 摩尔质量与摩尔体积：摩尔质量是物质的相对分子质量或式量质量，摩尔体积是气体1摩尔的体积。
高一下化学期末知识点上海
高一下化学期末知识点上海上海，作为经济发达的一线城市，教育资源丰富而优质，高中化学教育更是深受关注和重视。
在高一下学期末的化学考试中，同学们需要掌握一系列重要的知识点，下面我们来看看这些知识点的主要内容。
首先，化学中的元素和化合物是学习的重点之一。
在元素方面，同学们需要掌握常见元素的名称、符号以及周期表的结构和特点。
了解元素的分类和周期性规律，可以帮助学生更好地理解元素之间的关系和性质。
此外，还需要了解元素的原子结构，包括质子、中子和电子的数量以及它们在原子核周围的分布。
这对于后续学习化学反应、化学键和分子结构等知识非常重要。
在化合物方面，同学们需要了解化合物的命名规则和化学式的表示方法。
这包括离子化合物和共价化合物的命名方法，以及如何根据给定的名称和化学式来判断化合物的组成。
此外，还需要了解不同类型的化合物之间的键合情况，例如离子键、共价键和金属键。
这将有助于学生理解化合物的性质和反应规律。
化学反应是化学学习的核心内容之一。
同学们需要了解化学反应的基本概念和表示方法，包括化学方程式的写法和解读，化学反应的反应物和生成物，以及能量变化和速率等方面的概念。
此外，还需要掌握不同类型的化学反应，如酸碱反应、氧化还原反应和置换反应等。
熟悉这些反应的特点和规律，可以帮助学生更好地理解化学变化的本质和机制。
化学键和分子结构也是重要的知识点。
同学们需要了解不同类型的化学键，例如离子键、共价键和金属键等。
此外，还需要了解分子结构的不同形式，如线性分子、三角锥分子和平面分子等。
了解这些知识可以帮助学生预测化合物的性质和反应行为，并理解物质之间的相互作用。
此外，高一下学期末化学考试还涉及化学计算和实验技能的应用。
学生需要掌握常见的化学计算方法，如摩尔质量和摩尔比例的计算，以及溶液浓度和气体体积的计算等。
此外，实验技能方面，学生需要了解常见的实验装置和实验步骤，并能正确地进行实验记录和数据处理。
总结起来，高一下学期末化学考试的知识点涉及元素和化合物、化学反应、化学键和分子结构以及化学计算和实验技能等方面。
上海高一化学上知识点总结
上海高一化学上知识点总结化学作为一门自然科学，是研究物质结构、性质以及变化规律的学科。
在上海高中化学课程中，涵盖了广泛的知识点，包括物质的分子结构、化学键、化学反应等内容。
本文将对上海高一化学上的知识点进行总结，以便同学们系统地复习和掌握这些重要的概念。
一、物质的基本性质与分类物质是构成宇宙的基本要素，具有一系列的性质。
根据物质的组成、性质和用途，我们将其分为无机物和有机物两大类。
无机物主要包括常见的金属、非金属元素和化合物，而有机物则是以碳为基础，包含有碳氢键的物质。
二、物质的分子结构和化学键物质的分子结构对其性质和反应具有重要影响。
在化学中，常见的分子结构有离子键、共价键和金属键。
离子键形成于金属和非金属元素之间，其中电子的转移导致正负离子的生成。
共价键则是非金属元素之间电子的共享，可以进一步分为单、双、三键等不同类型。
金属键则是金属元素之间的电子云共享。
三、化学反应与能量化学反应是指物质之间原子、离子或分子互相作用和重新组合的过程。
根据反应的方向性，我们将其分为可逆反应和不可逆反应。
化学反应需要一定的能量参与其中，以破坏或形成新的化学键。
反应时，系统的能量可能发生变化，可通过焓变来描述。
焓变为正表示吸热反应，而为负则为放热反应。
四、元素周期表和化学键元素周期表是化学的一个基本工具，在该表中，元素按照原子序数和元素性质的变化规律进行排列。
周期表的左侧是金属，右侧是非金属。
通过原子核的质子数和电子数，我们可以确定原子的元素、离子的电荷以及元素的性质。
化学键是在化学反应中物质中的原子或原子团之间相互结合的力。
五、基本化学实验技术在化学实验中，我们需要掌握一些基本的实验技术，以确保实验的准确性和安全性。
例如，实验室中的常见设备包括试管、量筒、天平、分液漏斗等。
此外，我们还需要了解酸碱中和、金属活性、氧化还原等实验操作。
六、化学计量与物质的量化学计量以物质的量为基础，研究化学反应中物质的质量关系。
摩尔是描述物质的量的基本单位，记作mol。
上海高一化学知识点总结归纳
上海高一化学知识点总结归纳化学是一门研究物质的性质、成分以及变化规律的科学。
在高中化学学习中，我们深入探讨了化学的基本概念、反应和化学方程式，以及元素周期表等内容。
在上海高一化学学习中，我们系统地学习了丰富的化学知识点，下面让我们来进行一个总结归纳。
一、化学的基本概念在高一化学学习的初期，我们首先了解了化学这门学科的定义以及其发展历史。
我们学习了物质的分类，包括纯净物质和混合物，以及纯净物质的分类，例如元素和化合物。
同时，我们还学习了物质的性质，包括物理性质和化学性质。
这些基本概念为我们后续的学习打下了坚实的基础。
二、化学方程式化学方程式是化学反应中物质的组成和变化关系的表达式。
在高一化学学习中，我们学习了如何用化学方程式描述化学反应，同时学习了化学方程式的平衡问题。
我们还学习了常见化学反应类型，包括酸碱中和、氧化还原、沉淀反应等等。
通过学习化学方程式，我们能够更加深入地理解化学反应的过程和规律。
三、元素周期表元素周期表是我们学习化学的重要工具。
在高一化学学习中，我们详细了解了元素周期表的结构和特点。
我们了解了原子核的组成，以及元素的基本属性，如原子序数、原子质量等。
通过学习元素周期表，我们可以预测元素的性质和化合物的形成等情况，为我们理解化学反应提供了基础。
四、化学键化学键是原子之间为了稳定而形成的连接。
在高一化学学习中，我们学习了共价键、离子键和金属键等不同类型的化学键，并了解了它们的形成原理和性质。
通过学习化学键，我们可以深入理解物质的结构和性质，为我们进一步学习有机化学和配位化学奠定基础。
五、溶液和溶解度溶液是最常见的一种物质形态。
在高一化学学习中，我们学习了溶液的概念和溶解度的计算方法。
我们了解了溶解度和溶质溶剂之间的关系，并学习了溶解度与温度、压强等因素的关系。
通过学习溶液和溶解度，我们可以更好地理解溶质在溶剂中的溶解过程和规律。
总之，在上海高一化学学习中，我们系统地学习了化学的基本概念、化学方程式、元素周期表、化学键、溶液和溶解度等知识点。
高一化学知识点上海
高一化学知识点上海高一化学知识点：上海上海是中国的经济、金融和交通中心城市，也是一个充满活力的现代化都市。
在这个国际化大都市里，化学的应用随处可见。
让我们一起来了解一些与上海相关的高一化学知识点。
一、石油化工产业在上海上海是中国重要的石油化工中心之一，有许多世界知名的石油化工企业设有分支机构或工厂。
石油化工产业是指利用石油为原料，经过化学反应，制造各种化学品和燃料的生产活动。
在石油化工产业中，常常会涉及到一些关键的化学知识点，例如有机化合物的结构和性质。
有机化合物是由碳原子和氢原子以及其他元素原子组成的化合物。
在石油化工产业中，有机化合物通常用作石油产品的原料，如汽油、柴油、润滑油等。
了解有机化合物的结构和性质对于石油化工工程师来说非常重要。
例如，他们需要了解饱和烃、烯烃和芳香烃的区别，以及它们的燃烧和反应特点。
此外，石油化工产业还涉及到催化剂的使用。
催化剂是能够加速化学反应的物质，其中常用的催化剂是金属或金属氧化物。
催化剂可以使化学反应在较低的温度下进行，从而节省能源和降低生产成本。
在石油化工生产中，催化剂常常被用于裂化、加氢和氧化等反应中。
二、环境污染与化学控制作为人口众多的大都市，上海也面临着环境污染的挑战。
化学可以发挥重要的作用来控制环境污染。
例如，大气污染是一个全球性的问题，而排放源控制是减少大气污染的关键。
在此过程中，化学工程师可以设计和优化燃烧过程，使燃烧产生的废气中的有害物质减少至最低。
此外，水污染也是一个重要的问题。
在上海，黄浦江是重要的水资源，但由于工业和人口的快速增长，水污染也随之增加。
化学工程师可以通过设计和利用化学方法来处理废水，使其达到符合环保标准的要求，保护水资源的可持续利用。
三、材料科学与应用上海也是材料科学与应用的重要研究和应用基地。
材料科学研究着眼于材料的结构、性质和制备方法。
在上海的许多高校和研究机构里，很多科学家致力于开发新的材料，用于制造高性能电子器件、新能源材料等。
上海高一化学知识要点总结
上海高一化学知识要点总结上海高一化学知识要点总结很多刚上高一的学生都感觉化学这门科目很难，一方面是需要记忆的化学公式太多，另外一方面是学生的实践经验少。
下面是店铺为大家整理的高中化学知识归纳，希望对大家有用!高一化学知识化学能与电能1、化学能转化为电能的方式：电能(电力)火电（火力发电）化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效2、原电池原理(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。
(3)构成原电池的条件：①电极为导体且活泼性不同;②两个电极接触(导线连接或直接接触);③两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。
(4)电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加(5)原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。
②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
(6)原电池电极反应的书写方法：①原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。
因此书写电极反应的方法归纳如下：写出总反应方程式;把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应;氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
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高一化学知识点总结高一化学知识点包括：常考点高考题阿伏加德罗常数、知识专项突破、阿伏加德罗定律、氧化还原反应知识要点、氧化还原反应的表示法、氧化性、还原性强弱的比较、化学常见的几种计算技巧、书写离子方程式易忽视的几个因素、化学键与晶体结构专题、晶体专项练习、化学键专题、看不到离子符号的离子方程式、反应中的过量计算，多步反应的计算、离子方程式的书写及正误判断、物质结构元素周期律、氧化还原反应练习题、《物质结构元素周期律》的一定和不一定，一般和、元素在周期表中位置的推断、8电子稳定结构专项练习、元素周期表有关问题。
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6．不是气体的有机物不需要标准状况的条件，如戊烷，辛烷等。
7．把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量。
二、练习1．设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A 常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为 03广东化学B 1.8 g的离子中含有的电子数为C 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3D 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.12．以表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A 53 g碳酸钠中含个B 0.1 －含个电子C 1.8 g重水（D2O）中含个中子D 标准状况下11.2 L臭氧中含个氧原子 03上海化学3．为阿佛加德罗常数，下述正确的是A. 80 g硝酸铵含有氮原子数为2B. 1 L 1 / L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为 02上海化学C. 标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5D. 在铜与硫的反应中，1 铜失去的电子数为24．代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A. 氯化氢气体的摩尔质量等于氯气分子和个氢分子的质量之和B. 常温常压下1 2气体与水反应生成个离子 02理综春C. 121 g 2F2所含的氯原子数为2D. 62 g 2O溶于水后所得溶液中含有O2 离子数为5．代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A. 氯化氢气体的摩尔质量等于氯气分子和个氢分子的质量之和B. 常温常压下1 2气体与水反应生成个离子 02春C. 121 g 2F2所含的氯原子数为2D. 62 g 2O溶于水后所得溶液中含有O2 离子数为6．设为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是 01上海化学A. 标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8B. 18 g水中含有的电子数为10C. 46 g 二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3D. 在1 L 2 / L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为47．设N表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是A 1 醋酸的质量与N个醋酸分子的质量相等 00京徽春B N个氧分子和N个氢分子的质量比等于16∶1C 28 g氮气所含的原子数目为ND 在标准状况下，0 5 N个氯气分子所占体积约是11 2 L8．下列说法正确的是(N表示阿伏加德罗常数的值)A 28 g氮气所含有的原子数目为NB 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NC 1 甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等 99 8D 标准状况下，22.4 L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N9．下列说法正确的是(N表示阿伏加德罗常数的值)A 28 g氮气所含有的原子数目为NB 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NC 1 甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等 99广东化学D 标准状况下，22.4 L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N10．设阿佛加德罗常数的符号为，标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的（L）体积应是 98上海化学A B C D11．阿佛加德罗常数的符号为，下列叙述正确的是A 1 D2O所含质子数为12 97上海化学B 10 g氖气所含原子数为C 0.5 单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5D 标准状况下，1 L水所含分子数为12．下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的值)A. 在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N0B. 在常温常压下，1 含有的原子数为N0C. 71 g 2所含原子数为2N0 97D. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同13．下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的值)A. 标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4 L，所含有的分子数为N0B. 标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为C. 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换1 H2，发生转移的电子数为2N0D. 常温常压下，1 氦气含有的核外电子数为4N0 9614．下列说法正确的是( 表示阿伏加德罗常数的值)(95 )A. 在常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.5B. 在常温常压下，1 氦气含有的原子数为C. 32 g氧气所含原子数目为2D. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同15．设代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(94)A. 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1B. 2 g氢气所含原子数目为C. 在25℃，压强为1.01×105时，11.2 L氮气所含的原子数目为D. 17 g氨气所含电子数目为1016．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中为阿伏加德罗常数) (93 )A. B. C. D.17．用表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是A 1 钠作为还原剂可提供的电子数为B 标准状况 0℃，101 3 下，22 4 L氯气中所含的氯原子数为C 16 g氧气中所含的氧原子数为D 18 g水中所含的电子数为8(92 )18．设表示阿伏加德罗常数。
下列说法不正确的是A 醋酸的摩尔质量与个醋酸分子的质量在数值上相等B 个氧分子和个氢分子的质量比等于16∶1C 28 g氮气所含的原子数为(91)D 在标准状况下，0 5 个氯气分子所占的体积是11 2 L19．设代表阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是A. 2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1B. 18 g水所含的电子数为(90)C 在常温常压下11 2 L氯气所含的原子数目为D. 32 g氧气所含的原子数目为20．设N0为阿伏加德罗常数，下列对0 3 / L硫酸钾溶液的不正确的说法是A 2 L溶液中含有0 6 N0个硫酸根离子(88.一 B31)B 1 L溶液中含有0 3 N0个钾离子C 1 L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0 9 N0D 2 L溶液中钾离子浓度为1 2 / L21．设N0为阿伏加德罗常数。
下列关于0 2 / 3 2溶液的不正确的说法是A 1 L溶液中所含阴、阳离子总数是0 6 N0B 1 L溶液中含有0 2 N0个 (87.二 26)C 500 溶液中的2+浓度是0 2 / LD 500 溶液中的浓度是0 2 / L高一化学总结：第一章单元知识专项突破第一章单元知识专项突破1.化学反应的类型.根据反应物的类别和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少化合反应…→C?分解反应A→…?置换反应→?(→)?复分解反应→b.依据化学反应中是否有电子的转移氧化还原反应?非氧化还原反应c.依据反应中是否有离子参加或生成离子反应?分子反应?2.氧化还原反应?〖8*2*2〗3.电解质和非电解质?非电解质：非金属元素的氧化物及大多数的有机物?电解质：（1）强电解质强酸、3、H24、、、4…?强碱、、()2、()2…〖)〗?大多数盐、3、3、4…?（2）弱电解质弱酸、2、H23、H2S、3、?中强酸H23、H34?弱碱3·H2O、()3、()2…水及个别盐?电解质溶液导电性的强弱与单位体积溶液中所含阴、阳离子的个数有关，与离子所带的电荷数也有关系，也与电解质溶液的温度有关.强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱.?4.离子反应?离子反应（1）定义：在水溶液中进行的有离子参加或生成的反应（2）类型离子交换的复分解反应?；离子反应；置换反应；复杂的氧化还原反应?离子方程式（1）定义：用实际参加反应的离子符号和化学式表示离子反应的式子?（2）意义：表示所有的同一类型的离子反应书写步骤：写、拆、删、查?离子共存?5.化学反应中的能量变化?化学反应中能量变化通常表现为热量变化吸热反应：吸收热量的化学反应，反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，由反应物转化为生成物时，外界提供能量.?放热反应：放出热量的化学反应，反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，由反应物转化为生成物时，向外界释放能量.?6.燃料充分燃烧的条件?(1)要有足够的空气.?(2)燃料与空气要有足够的接触面.?研究燃料的充分燃烧，对于节约能源，减少燃烧产物对大气的污染具有重要意义.?高一化学总结：阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律1．决定一定量气体体积的主要因素是A.气体分子的大小B.气体分子的质量C.气体分子间的平均距离的大小D.气体分子的种类2．在同温同压下，同体积的下列气体，质量最大的是22223．下列说法正确的是A.在常温常压下，11.2L氢气含有的分子数为0.5B.在常温常压下，12含有的原子数为C.32g氧气所含有的原子数为2D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同例1同温同压下，某瓶充满氧气质量为116g，充满二氧化碳质量为122g,充满A气体质量为114g，则A的相对分子质量为A.28B.60C.32D.44阿伏加德罗定律推论阿伏加德罗定律揭示了温度（T）压强（P）分子数（N）或物质的量（n）气体体积（V）之间的联系，请推导：（1）同T，P时，气体分子数与其体积间有何关系？（2）同T，V时，气体分子数与其压强间有何关系？阿伏加德罗定律的应用1．确定气体的分子式例2在一定温度和压强下，4体积某气态化合物完全分解后产生1体积气体A4和6体积气体B2，由此可以推断该气态化合物化学式为,这是根据定律和定律推断出来的。