【化学】初中化学化学计算题解题技巧讲解及练习题(含答案)
【化学】初中化学化学计算题解题技巧讲解及练习题(含答案)一、中考化学计算题1．若要生产含杂质4%的生铁100t，需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量是多少________？（要求写出计算过程，计算结果保留小数点后1位）【答案】228.6t【解析】试题分析：含杂质物质的计算要把混合物的质量转化为纯物质的质量，即纯物质质量=含杂质物质质量×纯度，再把纯物质的质量带入化学方程式计算。
最后再把计算出的纯物质质量转换为含杂质物质的质量。
［解］设：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为xFe2O3+ 3CO2Fe + 3CO2160 11260%x （1-4%）×100 t=x=" 228.6" t答：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为228.6t。
考点：含杂质的物质利用化学方程式的计算2．氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。
现将Cu2O 和Cu的固体混合物20g放入烧杯中，加入质量分数为24.5%的稀硫酸50g，恰好完全反应。
已知：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．计算：（1）所加稀硫酸中溶质的质量为_____g。
（2）原混合物中Cu2O与Cu的质量比_____（写出计算过程，结果用最简整数比表示）（3）在图中画出向20g Cu2O和Cu的固体混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至过量，铜的质量变化曲线_____。
【答案】12.25 9： 1 。
【解析】 【分析】根据加入的硫酸中溶质的质量和对应的化学方程式求算氧化亚铜的质量，进而求算对应的比值以及画图。
【详解】（1）所加稀硫酸中溶质的质量为24.5%×50g ＝12.25g ；故填：12.25 （2）设原混合物中Cu 2O 的质量为x ，生成的铜的质量为y 。
224421449864x 12.Cu O+H SO CuSO +C 2u +H 5Og y═ 1449864==x 12.25g y解得：x ＝18 g ；y ＝8g ； 原混合物中Cu 2O 与Cu 的质量比为18 g ：（20 g ﹣18 g ）＝9：1；故填：9：1（3）没加入硫酸时，铜的质量为2g ，加入到50g 稀硫酸时铜的质量为2g+8g ＝10g 。
如下图所示；故填：【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
3．实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表，请分析计算： 实验组别 一 二 三 四 稀盐酸质量/g100.0100.0100.0100.0（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第________组； （2）求混合物中碳酸钙和氯化钙的质量之比________； （3）求表中a 的值为________； （4）求表中m 的值____。
【答案】一、二 5∶1 105.5 1.25 g 【解析】 【分析】 【详解】(1)根据图表中数据分析，每消耗3.0g 混合物，溶液增加1.9g ，第三次加入混合物9.0g ，溶液增加质量为5.0g 小于1.9g×3，说明混合物剩余，稀盐酸完全反应；第一、二组稀盐酸还有剩余；(2)由第一组数据可知，二氧化碳的质量为100.0+3.0g-101.9g=1.1g 设3.0g 混合物中碳酸钙的质量为x3222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 10044x 1.1g↑100x=44 1.1gx=2.5g混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为2.5g ：（3.0g-2.5g ）=5：1。
(3)由于第三组混合物剩余，稀盐酸完全反应；所以第四组比第三组多溶解了12.0g-9.0g=3.0g 混合物中的氯化钙，3.0g 混合物中的氯化钙质量为3.0g×16=0.5g ，所以a=105.0+0.5=105.5；(4)第三组中产生二氧化碳的质量为100.0g+9.0g-105.0g-m=4.0g-m ； 设反应的碳酸钙的质量为y3222+=++CaCO 2HCl CaCl H O CO 10044y4.0g-m↑ 100y=44 4.0g-my=100(4.0g-m)44⨯9.0g 混合物中的碳酸钙质量为9.0g×56=7.5g 所以100(4.0g-m)44⨯+m=7.5g ，m=1.25g 。
4．为了测定含有氯化钾和碳酸钾的化肥中氯化钾的含量，取5g 混合物和11.1%的氯化钙溶液做如下实验：（1）写出上述反应的化学方程式_____；（2）请列出能与氯化钙反应的物质的质量(x)的比例式_____； （3）该化肥样品中氯化钾的纯度为_____； （4）过滤后，最终滤液中溶质的质量分数为_____；（5）若按上述过程用此化肥样品100t ，可以生产出纯净的氯化钾_____t 。
【答案】K 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2KCl 138100=x 1g72.4% 10% 102.2 【解析】 【详解】（1）碳酸钾溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的化学方程式为：K 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2KCl ；（2）设参与反应的碳酸钾的质量为x ，氯化钙的质量为y ，生成氯化钾的质量为z 。
2323K CO +CaCl =CaCO +2K 138111100149zCl xy1g↓138111100149===x y 1g zx=1.38g y=1.11g z=1.49g（3）样品中氯化钾的质量=5g-1.38g=3.62g该化肥样品中氯化钾的纯度=3.62g5g×100％=72.4％（4）氯化钙溶液的质量为：1.11g ÷11.1%=10g过滤后，最终滤液中溶质的质量分数=5g-1.38g+1.49g5g+37.1g+10g-1g×100％=10％（5）此化肥样品100t 中含氯化钾的质量=100t ×72.4％=72.4t 此化肥样品100t 中含碳酸钾的质量=100t-72.4t=27.6t 设27.6t 碳酸钾完全反应生成氯化钾的质量为m 。
2323K CO +CaCl =CaCO +21381492mKCl7.6t↓138149=27.6t m m=29.8t若按上述过程用此化肥样品100t ，可以生产出纯净的氯化钾的质量=29.8t+72.4t=102.2t 。
5．铝合金是目前广泛使用的合金材料，已知某铝合金由Al 、Fe 、Cu 三种金属构成，为了测定各种金属含量，取12.5g 合金样品与盐酸反应，消耗浓盐酸（质量分数36.5%）100g 。
另取12.5g 合金样品与氢氧化钠溶液反应，消耗含氢氧化钠12g 的溶液40mL 。
已知：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑，Fe ，Cu 均不与氢氧化钠溶液反应。
请问： （1）12.5g 样品中含铝多少克_________？ （2）铜在合金中所占的质量分数是多少_________？ 【答案】8.1g 12.8% 【解析】 【详解】(1)设12.5g 样品中含铝的质量为x ，222Al+2NaOH+2H O =2NaAlO +3H 5480x12g↑ 54x =8012gx=8.1g ，即样品中含有铝8.1g 。
(2)设铝消耗氯化氢的质量为y ，322Al+6HCl =2AlCl +3H 542198.1gy↑ 548.1g =219yy=32.85g与合金反应的氯化氢的质量：36.5%×100g=36.5g ； 与铁反应的氯化氢的质量为：36.5g-32.85g=3.65g ；设与氯化氢反应的铁的质量为m，22Fe+2HCl=FeCl+H5673m3.65g↑56m=73 3.65g m=2.8g铜在合金中所占的质量分数是12.5g-8.1g-2.8g100%12.5g⨯ =12.8%。
6．向100克某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入浓度10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
请计算：（1）与混合液中的硫酸铜反应的氢氧化钠是_____克。
（2）求原混合溶液硫酸铜的溶质质量分数_____。
【答案】4 8%【解析】【分析】根据图求算与混合液中的硫酸铜反应的氢氧化钠，结合与混合液中的硫酸铜反应的氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求原混合溶液硫酸铜的溶质质量分数。
【详解】由图可知与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为80g﹣40g＝40g，则与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为40g×10%＝4g设原混合溶液硫酸铜的溶质质量分数为xCuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓160 80100gx 4g160100gx804g=x＝8%答：原混合溶液硫酸铜的溶质质量分数为8%。
【点睛】看清横轴和纵轴，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。
7．某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。
请回答下列问题：（1）二氧化锰在反应中的作用是_____________________。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
（3）利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为__________g(结果保留一位小数)。
【答案】（1）催化作用（2）8.5% (3)35.3【解析】解答本题的关键是利用质量守恒定律求出生成氧气的质量，再根据氧气与过氧化氢的质量比，求出参加反应的过氧化氢的质量，进而求出过氧化氢的质量分数。
（2）解：生成O2的质量是20g+0.5g-19.7g=0.8g；设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x2H2O22H2O+O2↑68 32X 0.8g68:32=x:0.8g解得x=1.7g该溶液中溶质的质量分数为1.7g/20g×100%=8.5%答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是8.5%。
8．为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了以下方案：将94.4g稀盐酸加入到15g石灰石样品中，恰好完全反应。
生成的二氧化碳气体全部用足量的NaOH 溶液吸收，NaOH溶液增加的质量随时间变化如下表：(友情提示：石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水)时间(min)t1t2t3t4t5t6t7t8氢氧化钠溶液增加的质量(g) 1.52 2.53 3.54 4.4 4.4求：(1)最终生成CO2的质量；(2)样品中CaCO3的质量分数(计算结果精确到0.1%)；(3)将石灰石与稀盐酸反应后的剩余物质进行过滤，再向滤液中加入多少克水可以得到溶质质量分数为10%的CaCl2溶液。
(化学)初中化学化学计算题解题技巧讲解及练习题(含答案)
（化学）初中化学化学计算题解题技巧讲解及练习题(含答案)一、中考化学计算题1．现将100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7 g滤液。
计算：(1)生成硫酸钡沉淀的质量。
(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g。
(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为10%。
【解析】试题分析：解：设生成硫酸钡沉淀的质量为x，反应的氯化钡的质量为y。
H2SO4质量为：10 0g×9.8%＝9.8 gBaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl208 98 233y9.8 g x233/98 =x/9.8x＝23.3 g208/98 =y/9.8y＝20.8 g（2）氯化钡溶液的质量为：284.7 g＋23.3 g－100 g＝208 g氯化钡溶液的溶质质量分数为：20.8 g/208 g×100%＝10%考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数2．向13．6g碳酸钠和氯化钠的固体混合物滴加稀盐酸，所加稀盐酸质量与生成气体质量的关系如图所示。
计算：（1）固体混合物中碳酸钠的质量。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。
（3）恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确至0．1%）【答案】（1）10．6克（2）10%（3）17．9%【解析】试题分析：设固体混合物中Na2CO3的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，反应生成NaCl 的质量为z。
Na2CO3+ 2HCl ="=" 2NaCl + H2O + CO2↑106 2×36．5 2×58．5 44x y z 4．4g得x=10．6克稀盐酸中溶质的质量分数为：恰好完全反应时所得的溶液溶质质量分数为：考点：根据化学方程式的计算 物质的质量分数3．将含有杂质（不溶于水）的氯化钡样品12.5g 放入39.6g 水中充分搅拌，完全溶解后过滤。
(化学)初中化学化学计算题答题技巧及练习题(含答案)及解析
（化学）初中化学化学计算题答题技巧及练习题(含答案)及解析一、中考化学计算题1．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献,工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g。
试求：（1）该纯碱样品的纯度_________________。
（2）所得溶液中溶质的质量分数_________。
【答案】96.4% l0%【解析】【分析】纯碱中碳酸钠与稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律，利用反应前后物质总质量差即反应放出二氧化碳的质量；根据反应的化学方程式，计算出纯碱中碳酸钠的质量和反应后溶液中溶质氯化钠的质量。
【详解】反应放出的CO2的质量为：64.4g+50g+11g-121g=4.4g设参加反应的Na2CO3质量为x，生成NaCl的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 117 44x y 4.4g10611744==x y 4.4g解之得 x=10.6g，y=11.7g(1)碳酸钠纯度=10.6g100%11g≈96.4%；(2)纯碱样品中NaCl的质量=11g-10.6g=0.4g反应后溶液中NaCl的质量为=11.7g+0.4g=12.1g反应后溶液中NaCl的质量分数=12.1g121g×100%=10%答：（1）该纯碱样品的纯度约为96.4%；（2）所得溶液中溶质的质量分数为10%。
2．向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示．（不考虑CO2的溶解）已知：OB 段反应的化学方程式为Na 2CO 3+HCl ═NaCl+NaH CO 3BD 段（不含B 点）反应的化学方程式为NaH CO 3+HCl ═NaCl+H 2O+CO 2↑ 请回答：（1）53g 质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为___________g 。
【化学】初三化学化学计算题解题技巧和训练方法及练习题(含答案)含解析
【化学】初三化学化学计算题解题技巧和训练方法及练习题(含答案)含解析一、中考化学计算题1．取某碳酸钠样品放入烧杯中，加入95.8g 水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意解答问题：（1）当加入196g 稀硫酸时，放出气体的质量为___________g 。
（2）计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为____________。
（3）试通过计算求出加入98g 稀硫酸（即A 点）时烧杯中溶液溶质的质量分数。
（写出计算过程）_____________【答案】4.4 10% 7.1%【解析】【分析】【详解】（1）从题中图像可知，当加入稀硫酸98g 时，生成的气体质量达到最大值4.4g ，此时碳酸钠和稀硫酸完全反应，因此继续加入稀硫酸至196g ，气体质量不会增加，因此反应中放出气体的质量为4.4g ；（2）因为加入稀硫酸98g 时，生成的气体质量达到最大值4.4g ，所以此时碳酸钠和稀硫酸完全反应。
设加入的98g 稀硫酸中溶质硫酸的质量为x ，恰好反应时生成的硫酸钠质量为y ，参加反应的碳酸钠的质量为z 。
23242422Na CO Na SO +H SO =++1069814244z x y H C gO O 4.4↑ 98x =44 4.4g解得x=9.8g 稀硫酸中溶质的质量分数为：9.8g 100%=10%98g⨯142y=44 4.4g解得y=14.2g106z=44 4.4g解得z=10.6g（3）加入98g稀硫酸溶液时的溶液为碳酸钠和稀硫酸恰好完全反应时的溶液，溶液中溶质的质量分数为：14.2g100%=7.1% 10.6g+95.8g+98g-4.4g答：稀硫酸的溶质质量分数为10%；A点时烧杯中溶液的溶质质量分数为7.1%。
2．若要生产含杂质4%的生铁100t，需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量是多少________？（要求写出计算过程，计算结果保留小数点后1位）【答案】228.6t【解析】试题分析：含杂质物质的计算要把混合物的质量转化为纯物质的质量，即纯物质质量=含杂质物质质量×纯度，再把纯物质的质量带入化学方程式计算。
【化学】九年级化学化学计算题解题技巧分析及练习题(含答案)含解析
【化学】九年级化学化学计算题解题技巧分析及练习题(含答案)含解析一、中考化学计算题1．向13．6g碳酸钠和氯化钠的固体混合物滴加稀盐酸，所加稀盐酸质量与生成气体质量的关系如图所示。
计算：（1）固体混合物中碳酸钠的质量。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。
（3）恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确至0．1%）【答案】（1）10．6克（2）10%（3）17．9%【解析】试题分析：设固体混合物中Na2CO3的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，反应生成NaCl 的质量为z。
Na2CO3+ 2HCl ="=" 2NaCl + H2O + CO2↑106 2×36．5 2×58．5 44x y z 4．4g得x=10．6克稀盐酸中溶质的质量分数为：恰好完全反应时所得的溶液溶质质量分数为：考点：根据化学方程式的计算物质的质量分数2．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：(1)当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为_____g。
(2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？_____(写出计算过程)(3)加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？_____(写出计算过程)【答案】4.4g 80% 5.6%【解析】【分析】【详解】（1）根据图像，可以看出当加入106g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为4.4g，所以当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4g（2）发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y。
九年级化学化学计算题解题技巧分析及练习题(含答案)含解析
九年级化学化学计算题解题技巧分析及练习题(含答案)含解析一、中考化学计算题1．下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。
试根据题目要求，回答下列问题：⑴请写出能用装置A制备的一种气体的化学反应方程式_____，该气体可选用装置_____来收集（填装置序号），其选择依据是_____。
⑵小颖同学欲用干燥．．、纯净．．的一氧化碳气体还原某氧化铜样品（杂质只有铜），并测定其纯度。
（查阅资料）将草酸（H2C2O4）晶体与浓硫酸混合加热，会产生一氧化碳等气体，其反应原理为：H2C2O4浓硫酸CO↑+CO2↑+H2O。
①若小颖同学选用草酸来制取CO，其发生装置她应选择_____（填装置序号）。
（定量实验）②小颖同学先用电子秤称取了1.00g氧化铜样品，放入装置C中的玻璃管内并组装好所有相关仪器，再将草酸分解得到的气体产物按照以下仪器的连接顺序进行实验：混合气体→D→C→E→H，最后，通过测量反应前后装置E的质量变化进行计算。
（已知：CO+CuO ΔCu+CO2）实验过程中，在装置C的大玻璃管内可观察到的现象是_____。
③请你分析上述实验方案存在的不足之处及．对应的改进方法_____。
④实验改进后，小颖同学对实验所得的正确数据进行分析处理（设所发生的反应均完全进行）：通过测定，当装置C中的氧化铜全部被还原后，装置E的质量增加了0.33g，则该样品中氧化铜的质量分数为_____（结果精确至0.1%）。
⑤小黄同学提出了异议，他认为若②中实验方案不加以改进，也能正确测算出该样品中氧化铜的纯度，他的计算依据或方法为：_____。
【答案】CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ F 二氧化碳密度比空气大 B 黑色固体变成红色应该装置D前连接装置一个装置E，吸收混合气体中的二氧化碳 60.0% 根据H2C2O4浓硫酸CO↑+CO2↑+H2O，生成的一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为1:1的关系，装置E增加的质量的一半就是氧化铜和一氧化碳反应生成的二氧化碳的质量，再根据步骤④的计算方法计算出氧化铜的质量即可 【解析】 【分析】 【详解】⑴装置A 为固液不加热型，可用于实验室制取二氧化碳，化学反应方程式为：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑；该气体可选用装置F 来收集，选择依据是二氧化碳密度比空气大。
(化学)九年级化学化学计算题解题技巧讲解及练习题(含答案) (2)
（化学）九年级化学化学计算题解题技巧讲解及练习题(含答案)一、中考化学计算题1．向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2％的无色溶液10g。
请计算：（1）所得溶液中溶质的质量是_____________；（2）实验前试管中氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
（计算结果保留到0.1%）__________【答案】1.42g 8.5%【解析】【分析】【详解】（1）10 g×14.2％=1.42g(2) 解：设实验前氢氧化钠溶液中的溶质质量为X，生成Cu(OH)2的质量为Y，白色的硫酸铜固体粉末的质量为W。
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓2×40 160 142 98X W 1.42g Y2×40 : 142=X :1.42g 解得X=0.8g180 ：142= W :1.42g 解得W=1.6g142 ：98 = 1.42g ：Y 解得Y="0.98g."氢氧化钠溶液的质量为：10 g+0.98g- 1.6g=9.38g实验前试管中氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：0.8g÷9.38g=8.5%2．实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。
先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：(1)上表中X的数值为_________；(2)计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是_______？(请依据相关化学方程式进行计算，写出必要的过程)(3)上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入______克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？【答案】5.8 71.25% 70g【解析】(1)根据表中数据可知，25g氢氧化钠溶液能与氯化镁反应生成2.9g沉淀，故X=5.8(2)根据表中数据可知，混合物中的氯化镁与足量氢氧化钠溶液反应生成了8.7g沉淀，设混合物中氯化镁的质量为y，MgCl2 + 2NaOH==Mg(OH)2↓+ 2NaCl95 58y 8.7g95 58=8.7yg，解得y=14.25g原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是：14.2520gg×100%= 71.25%(3)设25g氢氧化钠溶液中所含NaOH的质量为w，MgCl2 + 2NaOH==Mg(OH)2↓+ 2NaCl80 58w 2.9g80 58=2.9wg，解得w=4g所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：425gg×100%=16%稀释溶液前后，溶质的质量相等，设将80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液稀释为16%的溶液时，需要加水的质量是z，则80g×30%=（80g+z）×16%，解得z=70g点睛：根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。
(化学)初中化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)含解析
（化学）初中化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)含解析一、中考化学方程式的计算1．将部分变质的烧碱配成溶液中后逐滴滴加稀盐酸，产生气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示：（1）当加入稀盐酸至 50g 前，没有气体产生的原因是______________。
（2）完全反应后，产生气体的质量是_____________g。
（3）当滴加稀盐酸至图中 A 点时，溶液中含有的溶质是______________。
（4）计算稀盐酸中溶质的质量分数_______________（写出规范的计算过程）。
【答案】稀盐酸先中和烧碱溶液 2.2 NaCl 7.3%（详见解析）【解析】【分析】烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠容易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。
向氢氧化钠和碳酸钠的混合物中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，待氢氧化钠反应完后，盐酸再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【详解】（1）将部分变质的烧碱中含有碳酸钠、氢氧化钠，加入稀盐酸先中和烧碱溶液；（2）根据图示可知，完全反应后，产生气体的质量是2.2g；（3）当滴加稀盐酸至图中 A 点时，碳酸钠、氢氧化钠完全反应，溶液中含有的溶质是NaCl；（4）设与碳酸钠反应的 HCl 质量为x则Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO23227344x 2.2g73x=44 2.2gx=3.65g根据图示可知，与碳酸钠反应消耗盐酸的质量=100g-50g=50g，稀盐酸中溶质的质量分数=3.65g100%=7.3%50g⨯。
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
2．在含少量NaCl的某纯碱样品23g中加入盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。
（提示：相关反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）计算当恰好完全反应时：（1）产生的二氧化碳的质量是______克。
（2）此纯碱样品中碳酸钠的质量分数______（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）。
(化学)九年级化学化学计算题答题技巧及练习题(含答案)及解析
（化学）九年级化学化学计算题答题技巧及练习题(含答案)及解析一、中考化学计算题1．将含有NaCl杂质的某烧碱样品10 g完全溶于90 g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。
在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
(1)求10 g该样品中氢氧化钠的质量。
(2)求a点时，溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
【答案】(1)8 g (2)6.9%【解析】当恰好完全反应时消耗的盐酸溶液的质量为100g，对应的HCl的质量为100g×7.3%=7.3g设氢氧化钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为yNaOH+HCl═NaCl+H2O40 36.5 58.5x 7.3g y==x=8gy=11.7ga点时，溶液中溶质的质量分数为×100%≈6.9%答：（1）l0g该样品中氢氧化钠的质量为8g．（2）a点时，溶液中溶质的质量分数约为6.9%2．某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，让后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。
实验数据如下：请计算：（1）该合金中铜的质量分数为。
（2）该合金除铜外，另一种金属是。
（写出过程）（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）30% ； （2）另一种金属应该是锌(详见解析过程) （3）28.6% 【解析】 【分析】 【详解】（1）由第一次加入50g 的稀硫酸合金的质量减少了6.5g ，第二次再加50g 稀盐酸时，合金的质量又减少6.5g ，所以得出每加入50g 的稀硫酸合金的质量就会减少6.5g ，说明50g 的稀硫酸和6.5g 的合金恰好完全反应，最后加入50g 稀硫酸时减少的质量只有1.5g ，所以剩余物质的质量即为铜的质量，该合金中铜的质量分数为=9g100%30%30g⨯= （2）由50g 的稀硫酸和6.5g 的合金确好完全反应，求出金属的相对原子质量 设：另一种金属为M ，相对原子质量为x 。
【化学】初中化学化学计算题解题技巧讲解及练习题(含答案)含解析
【化学】初中化学化学计算题解题技巧讲解及练习题(含答案)含解析一、中考化学计算题1．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。
他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共6g 放入大试管中加热，并在同时测定试管中剩余固体物质的质量(如下表)，请分析表中数据，完成下列问题：(1)完全反应时，生成氧气的质量为_____g ；(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是____________？(计算结果精确到0.1%) 【答案】1.92g 81.7% 【解析】(1)氯酸钾发生分解反应生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后二氧化锰的质量不变，根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：6g-4.08g=1.92g 。
(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x 。
2KClO 32MnO Δ2KCl+3O 2↑ 245 96 x 1.92g24596=1.92x g ，解得x=4.9g 原混合物中氯酸钾的质量分数是：4.96gg×100%=81.7% 点睛：首先根据质量守恒定律求出氧气的质量，然后根据化学方程式找出氧气与氯酸钾的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。
2．我市东部山区盛产石灰石,某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质,采用两种方案对当地石材进行化学分析:方案一: 取10g 石灰石粉末样品置于下图所示装置,充分加热至质量恒定,冷却后称得固体质量为8.12g方案二:另取10g 同质地石灰石颗粒样品,置于烧杯中加足量稀盐酸,充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g 相关资料:当地石灰石含有的主要杂技为二氧化硅,其化学性质稳定,加热不易分解且不与盐酸发生化学反应.计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数: (1)方案一中碳酸钙的质量分数是_______________________;(2)方案二中碳酸钙的质量分数是_______________________.(精确到0.1%) 比较两方案测量的结果,分析两方案误差较大的可能原因?______【答案】42.7% 97% 石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大． 【解析】 【分析】 【详解】（1）生成二氧化碳的质量为10g-8.12g=1.88g 设生成1.88g 二氧化碳需碳酸钙的质量为x32CaCO CaO +10044x1.88CO g↑高温10044=x 1.88gx=4.27g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为4.27g100%=42.7%10g⨯ （2）混合物的总质量减少了4.27g 说明生成了4.27g 二氧化碳 设样品中的碳酸钙的质量为y3222 CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO10044y 4.27g↑10044=y 4.27gy=9.7g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为9.7g100%=97% 10g⨯石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大。
初中化学化学计算题答题技巧及练习题(含答案)及解析
答：（1）上表中 x 的数值为 5．第 4 次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。 （2）样品中氯化钙的质量分数是 92.5%。 （3）所得不饱和溶液的溶质质量分数是 10.5%。
4．某化学实验小组取实验室中敞口放置的氢氧化钠溶液，进行了实验并记录如下：
(1)写出有气体生成的化学方程式______________________________________。 (2)第一次加入稀盐酸 A 烧杯中参加反应的物质质量（X)的比例式为_______。 (3)第二次加入稀盐酸前 B 烧杯溶液中溶质的化学式为______。 (4)将 C 烧杯内溶液蒸发掉 11.6g 水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为______。 (5)配制上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为 36.5%的浓盐酸的质量是_____。 (6)工业上有 150t 此氢氧化钠废液，若将其变成氯化钠回收，可得到氯化钠的质量为____。
Na2CO3+2HCl═ 2NaCl+H2O+CO2↑
……………………………………………………（1 分）
111 100
原滤液中 CaCl2 的质量分数=
……（2 分）
答：原滤液中氯化钙的质量分数是 11．1%。（1 分） 考点： 根据化学方程式的计算
7．现有 HCl 与 CaCl2 的混合溶液，为了分析混合溶液中 HCl 和 CaCl2 的质量分数，设计了如 下实验方案(假设反应都是充分完全)：
综合以上分析可知第二次加入稀盐酸前 B 烧杯溶液中溶质的化学式为：NaCl、Na2CO3、 NaOH； （4）由以上可知，C 烧杯中的溶质为 NaCl，设 C 中氯化钠的质量为 z，根据氯元素质量守 恒可知：
HCl NaCl
36.5
58.5