与量有关化学反应
高中化学涉及的反应中有一类是与量有关的
高三化学复习课教案高中化学涉及的反应中有一类是与量相关的，解决这类问题应明确：反应物量不同产物不同，离子方程式自然也不相同。
但这部分内容不但要求学生能够综合地使用所学知识，还要有一定的灵活性，假如没有扎实的元素及化合物的知识基础，应对这类化学方程式就会感到很棘手。
究竟有没有一种可行有效的方法解决这个问题呢？作者通过对众多与量相关的化学方程式书写的体验中找到了一种行之有效的方法，并把这个方法称之为“以少定一，逐渐加少”的方法。
与量相关的化学方程式归纳类型一、酸式盐与碱反应1.NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液的反应2.Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应3.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应二、多元弱酸与碱反应1.CO2与Ca(OH)2溶液的反应2.氢硫酸溶液与NaOH溶液的反应3.磷酸与Ca(OH)2溶液的反应三、多元弱酸的正盐与较强酸反应1.Na2CO3溶液和HCl溶液的反应2、Na3PO4溶液与HCl溶液的反应四、与铝的两性相关的反应1.AlCl3溶液与NaOH溶液的反应2.KAl(SO4)2·12H2O(明矾)溶液与NaOH溶液的反应3.KAl(SO4)2·12H2O(明矾)溶液与Ba(OH)2溶液的反应4.NaAlO2溶液与盐酸溶液的反应五、络合反应1.氨水与硝酸银溶液的反应2、氨水与硫酸铜溶液的反应3、氨水与硫酸锌溶液的反应六、两种或两种以上的离子与一种离子的反应1.NH4HCO3溶液与NaOH溶液的反应2.NH4HSO4溶液与Ba(OH)2的反应3.Mg(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应4.Mg(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液的反应5.NH4Al(SO4)2(硫酸铝铵)溶液与NaOH溶液的反应6.NH4Al(SO4)2(硫酸铝铵)溶液与Ba(OH)2溶液的反应七、氧化还原反应1.氯水与FeBr2溶液的反应2.氯水与FeI2溶液的反应3.Fe与硝酸溶液的反应。
这是一个与反应物量有关的化学反应问题,总结如下
这是一个与反应物量有关的化学反应问题，总结如下：(1)有变价的非金属(或金属)单质与O2(或Cl2)的反应，如：(2)H2S气体被氧化剂氧化时，氧化剂的用量不同则H2S可被氧化成S、SO2或H2SO4。
如：(3)卤素发生歧化反应时，溶剂浓度用量不同，产物不同。
如：(4)铝盐溶液(或锌盐溶液)和强碱溶液的反应，如：(5)偏铝酸盐(或锌酸盐)和强酸的反应，如：(6)部分显碱性的盐溶液与CO2气体的反应。
此处NaAlO2可被Na2SiO3、C6H5ONa等盐代替。
(7)酸性氧化物与碱溶液反应，酸性氧化物过量时可生成酸式盐。
如：(8)多元酸(如：H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3等)与碱反应，酸和碱的量不同可生成不同的盐。
如：(9)酸式盐与碱溶液的反应。
如：(10)铁和稀HNO3(或其他氧化性的酸)的反应。
(11)弱酸酸式盐与NaHSO4溶液反应。
如：(12)部分多元弱酸盐(如Na2S、Na2CO3、Na2SO3)与强酸的反应如：(13)硝酸银和氨水的反应。
书写化学方程式，不能主观臆造，必须依据客观事实，遵循质量守恒等原则。
以上数例均为反应物量不同，产物不同的典型实例。
有关这类问题，常规的方法是采用分步计算的方法。
下面举例介绍：例1、5mol P 与10 mol Cl 2 反应则产物是什么 ,.分别为多少mol 解析：我们可以把P 和Cl 2间的反应看作两步进行，首选P 和Cl 2反应生成PCl 3，反应方程式为：2P ＋3Cl 点燃2PCl 3 （1）如果Cl 2Cl 2可以和PCl 3继续反应生成PCl 5，反应方程式为： PCl 3＋Cl 点燃PCl 5 （2）5molP 和10molC 2首先按反应（1）进行反应，生成5mol PCl-3，同时剩余Cl 2 2.5mol这样，剩余的2.5mol Cl 2和（1）中生成的5mol PCl 3继续按反应(2)进行反应，则可乱PCl 5 2.5mol ，同时剩余PCl 3为5－2.5mol 。
高中化学与“量”有关的离子方程式
高考频度：★★★★★难易程度：★★★☆☆下列离子方程式的书写及评价均合理的是选项离子方程式评价A 将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I−＋2Cl2 = 2Fe3＋＋4Cl−＋I2正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I−均氧化B Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2＋＋HCO3−＋OH−= BaCO3↓＋H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C 1 mol·L−1的Na[Al(OH)4]溶液和2.5 mol·L−1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2[Al(OH)4]−＋5H＋= Al3＋＋Al(OH)3↓＋5H2O正确；[Al(OH)4]−与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3D 过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO−= HClO＋HSO3−正确；说明酸性：H2SO3强于HClO【参考答案】C过量与少量型书写原则：“．以少定多．．．．”．，．即先根据题给条件判断．．．．．．．．．．“．少量物质．．．．”．，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。
如向Ca(HCO 3)2溶液中加入过量NaOH 溶液的离子方程式的书写方法为定量型首先按题给条件中反应物的物质的量，结合“以少定多”的原则及离子反应顺序，逐步写出各步反应的离子方程式；然后把各步离子方程式加合即可得到总反应的离子方程式。
相同反应物间的离子反应 (1)反应物滴加顺序不同，离子反应不同 (2)反应条件不同，离子反应不同 (3)微溶物状态不同，离子反应不同如石灰乳与碳酸钠溶液混合，离子方程式为Ca(OH)2+23CO -CaCO 3+2OH −。
若澄清石灰水与碳酸钠溶液混合，则离子方程式为Ca 2++23CO -CaCO 3↓。
氧化还原反应中涉及的“量”对于氧化还原反应，按．“．先强后弱．．．．”．的顺序书写．．．．．，．即氧化性．．．．(．或还原性．．．．)．强的优先发生反应．．．．．．．．，．氧化性．．．(．或还原性．．．．)．弱的后发生反应。
与量有关的化学方程式书写总结
与量有关的化学方程式书写总结
嘿，朋友们！今天咱要来好好唠唠与量有关的化学方程式书写总结。
这可真是化学世界里超级重要的一块儿啊！
你看啊，就好比氢气和氧气反应生成水，简单吧？2H₂+ O₂→ 2H₂O。
可要是量不一样，那情况可就完全不同啦！就像有一次我在做实验的时候，没注意氢气和氧气的量，结果反应出来的东西跟我想象的完全不一样，哎呀，可把我给郁闷坏了！
再比如说碳在氧气中燃烧，要是氧气充足，那就是完全燃烧，产生二氧化碳，C + O₂ → CO₂；但要是氧气不足呢，嘿嘿，那就变成一氧化碳啦，
2C + O₂ → 2CO。
这就好像你去买东西，钱带够了就能买到想要的，钱不
够就只能买个差不多的啦，是不是很有意思？
还有酸碱中和反应也是一样啊，氢氧化钠和盐酸反应，NaOH + HCl
→ NaCl + H₂O，要是这量控制不好，反应结果也会受影响。
咱可不能小看这量啊，它就像是化学反应中的导演，决定着整个反应的走向呢！
在书写这些与量有关的化学方程式时，咱可得瞪大了眼睛，仔细研究。
要像侦探一样，不放过任何一个细节，这样才能写出正确的方程式呀！
总之，与量有关的化学方程式书写真的超级重要的！大家一定要重视起来，在做实验、写作业或者考试的时候都要格外小心，千万不能马虎哦！。
与量有关的化学方程式归纳
高中化学涉及的反应中有一类是与量有关的，解决这类问题应明确：反应物量不同产物不同，离子方程式自然也不相同。
但这部分内容不仅要求学生能够综合地运用所学知识，还要有一定的灵活性，如果没有扎实的元素及化合物的知识基础，应对这类化学方程式就会感到很棘手。
究竟有没有一种可行有效的方法解决这个问题呢？笔者通过对众多与量有关的化学方程式书写的体验中找到了一种行之有效的方法，并把这个方法称之为“以少定一，逐渐加少”的方法。
类型进程性反应具体情况与典型代表反应1.NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液的反应2.Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应3.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应4.CO2与Ca(OH)2溶液的反应5.氢硫酸溶液与NaOH溶液的反应6.Na2CO3溶液和HCl溶液的反应7.AlCl3溶液与NaOH溶液的反应8.KAl(SO4)2·12H2O(明矾)溶液与NaOH溶液的反应9.KAl(SO4)2·12H2O(明矾)溶液与Ba(OH)2溶液的反应10.NaAlO2溶液与盐酸溶液的反应11.氨水与硝酸银溶液的反应竞争性反应具体情况与典型代表反应1.NH4HCO3溶液与NaOH溶液的反应2.NH4HSO4溶液与Ba(OH)2的反应3.Mg(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应4.Mg(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液的反应5.NH4Al(SO4)2(硫酸铝铵)溶液与NaOH溶液的反应6.NH4Al(SO4)2(硫酸铝铵)溶液与Ba(OH)2溶液的反应氧化还原反应具体情况与典型代表反应1.氯水与FeBr2溶液的反应2.氯水与FeI2溶液的反应3.Fe与稀硝酸溶液的反应一、进程性反应：反应物中的一种物质有剩余时，还能和生成物中的一种物质接着反应的反应。
(一)酸式盐与碱反应1.NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液的反应(1)少量NaHCO3溶液与足量Ca(OH)2溶液反应：化学方程式：NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋NaOH＋H2O离子方程式：HCO3－＋Ca2+＋OH－＝CaCO3↓＋H2O(2)过量NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：化学方程式：2NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O离子方程式：2HCO3－＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O过程分析：第(2)个反应可以认为在第(1)个反应的基础上再继续加NaHCO3溶液，当与Ca(OH)2按第(1)个反应的物质的量之比进行反应，Ca(OH)2反应完时，多加的NaHCO3就会和新生成的NaOH溶液反应，方程式为NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，若将新生成的NaOH溶液反应完时，则意味着NaHCO3就加多了，就是其过量的情况了，将NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O与第(1)个反应进行合并，即可得到2NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O的反应了。
高考化学与“量”有关的离子方程式常考类型与典例完全归纳
与“量”有关的离子方程式类型与常考反应完全归纳一、常规离子方程式书写汇总1、连续型反应指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
（1）可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。
如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：①碱过量（CO2少量）：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O ；②碱不足（CO2过量）：CO2＋OH－===HCO－3。
（2）多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。
如CO2通入NaAlO2溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：①NaAlO2过量（CO2少量）：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3；②NaAlO2不足（CO2过量）：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3。
（3）多元弱酸盐与强酸反应。
如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳：盐酸不足：CO2－3＋H＋===HCO－3；盐酸过量：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。
（4）铝盐溶液与强碱溶液，如铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根：铝盐过量（NaOH少量）：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；强碱过量（NaOH过量）：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O 。
（5）NaAlO2溶液与强酸溶液，偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子：11NaAlO 2过量：AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓ ；强酸过量：AlO －2＋4H ＋===Al3＋＋2H 2O 。
（6）Fe 与稀HNO 3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁：Fe 过量：3Fe ＋2NO －3＋8H ＋===3Fe2＋＋2NO ↑＋4H 2O ； HNO 3过量：Fe ＋NO －3＋4H ＋===Fe3＋＋NO ↑＋2H 2O 。
2、先后型反应：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。
高中化学与量有关的离子反应方程总结
高中化学与量有关的离子反应方程总结1. 硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：2. 钠与水反应：3. 钠与硫酸铜溶液：4. 过氧化钠与水反应：5. 碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：6. 碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：7. 向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：8. 向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：9. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：10. 澄清石灰水通入少量CO2：11. 澄清石灰水通入过量CO2：12. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：13. 碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：14. 等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：15. 碳酸钠溶液与盐酸反应：16. 向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：17. 过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：18. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：19. 碳酸钙与盐酸反应：20. 碳酸钙与醋酸反应：21. 澄清石灰水与稀盐酸反应：22. 磷酸溶液与少量澄清石灰水：23. 磷酸溶液与过量澄清石灰水：24. 碳酸镁溶于强酸：25. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：26. 硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：27. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：28. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：29. 硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：30. 氢氧化镁与稀硫酸反应：31. 铝跟氢氧化钠溶液反应：32. 物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：33. 氧化铝溶于强碱溶液：34. 氧化铝溶于强酸溶液：35. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液：36. 氢氧化铝与盐酸溶液反应：37. 硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：38. 硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：39. 氯化铝溶液中加入过量氨水：40. 明矾溶液加热水解生成沉淀：41. 氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：42. 偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：43. 偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：44. 偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：45. 偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：46. 金属铁溶于盐酸中：47. 铁粉与氯化铁溶液反应：48. 铜与氯化铁溶液反应：49. 硫化亚铁与盐酸反应：50. 硫化钠与盐酸反应：51. 硫化钠溶液中加入溴水：52. 氯化亚铁溶液中通入氯气：53. 向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：54. 氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：55. 硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：56. 氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：57. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：58. 氯化铁溶液跟过量氨水反应：59. 氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：60. 氯化铁溶液跟过量锌粉反应：61. 锌与稀硫酸：62. 锌与醋酸：63. 锌与氯化铵溶液：64. 氯化铁溶液加入碘化钾溶液：65. 硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：66. 硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：67. 四氧化三铁溶于浓盐酸：68. 氧化铁溶于盐酸：69. 氧化铁溶于氢碘酸溶液：70. 用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：71. 向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：72. 向溴化亚铁溶液通入少量氯气：73. 向碘化亚铁溶液通入足量氯气：74. 向碘化亚铁溶液通入少量氯气：75. 碘化钾溶液中加入氯水：76. 碘化钾溶液中加入过量氯水：77. 溴化钠溶液中加入氯水：78. 亚硫酸溶液中加入氯水：79. 亚硫酸溶液中加入氯化铁：80. 亚硫酸溶液中加入双氧水：81. 氯气通入水中：82. 氯气通入碳酸氢钠溶液中：83. 亚硫酸钠溶液中加入溴水：84. 亚硫酸钠溶液中加入双氧水：85. 二氧化硫通入溴水中：86. 单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：87. 过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)88. 单质铜与稀硝酸反应：89. 单质铜与浓硝酸反应：90. 铜片插入硝酸银溶液：91. 用氨水吸收少量SO2：92. 用氨水吸收过量的SO2：93. 稀硝酸中通入SO2：94. 浓硝酸中通入SO2：95. 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：96. 向次氯酸钙溶液中通入SO2：97. 用碳酸钠溶液吸收过量SO2：98. 硫酸铜溶液中通入硫化氢：99. 硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：100. 电解饱和食盐水：101. 电解硫酸铜溶液：102. 电解氯化铜溶液：103. 二氧化锰与浓盐酸共热：104. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：105. 氯气通入热的氢氧化钾溶液中：106. 次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：107. 次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：108. 氯酸钾与浓盐酸：109. 硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：110. N O2溶于水：111. N O2通入亚硫酸钠溶液：112.113. 硫化钠的第一步水解：114. 碳酸钠的第一步水解：115. 氯化钡溶液与硫酸反应：116. 硫溶于热的氢氧化钠溶液：117. 醋酸钡溶液与硫酸反应：118. 醋酸与氢氧化钾溶液反应：119. 醋酸与氨水反应：120. 苯酚溶于氢氧化钠溶液：121. 苯酚与氯化铁溶液反应：122. 苯酚钠溶于醋酸溶液：123. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：124. 碳酸钠溶液中加入过量苯酚：125. 碳酸钙跟甲酸反应：126. 甲酸钠跟盐酸反应：127. 小苏打溶液与甲酸溶液反应：128. N a2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：129. 酸性高锰酸钾溶液与双氧水：130. 酸性氯化亚铁溶液与双氧水：131. S O2通入酸性高锰酸钾溶液：132. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：133. 乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：134. 氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：135. 硝酸银溶液中滴入少量氨水：136. 硝酸银溶液中滴加氨水至过量：137. 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：138. 硫酸铜溶液中加入少量氨水：139. 硫酸锌溶液中加入少量氨水：。
与量有关的化学方程式的书写
(5) Ca(HCO3)2与Ca(OH)2，阳离子同，与量无关（同） Ca2+ ＋ HCO3- ＋ OH－ ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O
三、先后型的反应
1.氧化还原反应——强优先 氧化性：Cl2﹥Br2 ﹥ Fe3+ ﹥ I2 ﹥ SO2 ﹥ S 还原性：Cl- ﹤ Br- ﹤ Fe2+ ﹤ I- ﹤ SO32- ﹤ S2-
注：OH－先与H+ 、HCO3－反应，再与NH4+反应生成碱(NH3·H2O)。
ห้องสมุดไป่ตู้
与量有关的离子方程式书写
一、连续型 1.酸性氧化物与碱的反应
例： CO2 与NaOH反应 CO2少 ： CO2 ＋ 2OH- = CO32- ＋ H2O CO2 足： CO2 ＋ OH- = HCO3注： ① CO2少 ——CO32- ，CO2 足——HCO3② SO2 与NaOH类似，SO2少 ——SO32- ，SO2 足——HSO3-
3.Al(OH)3两性的反应[强酸、强碱] (1)Al3+ 与OH-： OH-少： Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ OH-足： Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O (2) AlO2-与 H+： H+少 ：AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3↓ H+足 ：AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O
（1）向FeI2溶液中通人C12（ Fe2+ ﹤ I- ） C12少：2I- + Cl2 = I2 + 2ClC12足：2Fe2+ + 4I- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-
物质的量与化学反应
物质的量与化学反应
点燃
2H2 + O2 ===
从质量角度： 24Hg 2O 32g
36g
从分结子论数角：度对：于具体2分的子化学方1程分式子而言，2物分质子的
从物质量的之量比角等度于：化学2m计ol量系数1之m比ol
2mol
从标况下气体
体积角度：44.8L 22 Nhomakorabea4L从任意相同条件 气体体积角度：
如：1. 在Na2SO4溶液中
电荷守恒 c(Na+) ×1= c(SO42-) ×2
2. 在K2SO4、MgSO4的混合溶液中
电荷守恒 c(K+) ×1+ c(Mg2+) ×2= c(SO42-) ×2
对于含有Aa+、Bb-、Mm+、Nn-及H+、OH-等的 溶液中，电荷守恒通式为:
a c Aa m c M m c H b c Bb n c N n c OH
2体积
1体积
〖例 题〗
在标准状况下，有CH4气体22.4升，充分 燃烧时消耗O2多少摩尔？生成水多少克？ 如果将生成的CO2气体用2mol/L的NaOH溶 液吸收，需要多少升的NaOH溶液？
③电荷守恒规律：任何溶液都呈电中性，则
溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所 带的负电荷总数。（高考重点）
高中化学中书写与量有关的离子方程式带答案(详细版---教师)
离子反应方程式与量有关的非氧化还原反应一、二元或多元酸与碱反应：1、H3PO4与Ca(OH)2反应：①向H3PO4溶液中逐滴加入Ca(OH)2溶液至过量现象: 开始无现象,后来产生白色沉淀方程式：2H3PO4＋Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2＋2H2OCa(H2PO4)2＋Ca(OH)2=2CaHPO4＋2H2O2CaHPO4＋Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓＋2H2O②向Ca(OH)2中逐滴加入H3PO4溶液至过量现象: 先产生白色沉淀，后沉淀消失方程式: 3Ca(OH)2＋2H3PO4=Ca3(PO4)2↓+6H2OCa3(PO4)2↓+H3PO4=3CaHPO4↓CaHPO4＋H3PO4=Ca(H2PO4)2应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别发散：H2SO4、H2SO3、H2S与Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH等反应。
二、二元或多元酸酐与碱反应2、澄清石灰水中通入CO2至过量现象：先生成白色沉淀，然后沉淀消失方程式：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2总反应：Ca(OH)2＋2CO2=Ca(HCO3)2发散：SO2与Ca(OH)2、NaOH等的反应三、弱酸盐与酸反应:3、Na2CO3溶液与HCl溶液反应①碳酸钠中滴入盐酸至过量现象：开始无现象，后产生气泡方程式:Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaClNaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O②盐酸中滴入碳酸钠至过量现象：立即产生气泡，后停止方程式：2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋CO2↑＋H2O应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别发散：Na2S、Na2SO3与HCl、H2SO4等反应。
4、NaAlO2溶液与HCl溶液反应①向NaAlO2溶液中滴入HCl溶液至过量现象：先生成白色沉淀，后沉淀溶解方程式：NaAlO2＋HCl＋H2O=NaCl＋Al(OH)3↓Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O②向HCl溶液中滴入NaAlO2溶液至过量现象：开始无现象（或产生沉淀并立即溶解），后生成白色沉淀方程式：4HCl＋NaAlO2=NaCl＋AlCl3＋2H2OAlCl3＋3NaAlO2＋6H2O=4Al(OH)3↓+NaCl应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别。
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与量有关化学反应Prepared on 21 November 2021
1、铁（少量、过量）与稀硝酸的
（1）少量铁与稀硝酸的反应：
Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O ；Fe+4H+ +NO=Fe3+ + NO↑+2H2O 。
（2）过量铁与产物硝酸铁的再反应：
2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2 ；2Fe3+ +Fe= 3Fe2+ 。
（3）过量铁与稀硝酸的反应：
3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；3Fe+8H+ +2NO=3Fe2+ + 2NO↑+4H2O
2、铜与硝酸（浓变稀）反应
（1）铜与浓硝酸反应：
Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O ；Cu+4H+ +2 NO=Cu2+ +2NO2 ↑+2H2O 。
（2）铜与稀硝酸反应：
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ；3Cu+8H+ +2 NO=3Cu2+ +2NO2
↑+4H2O 。
3、锌与（浓变稀）反应
（1）锌与浓硫酸反应：
Zn+2H2SO4（浓）= ZnSO4 + SO2 ↑ +2H2O
（2）锌与浓硫酸反应
Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2 ↑ ；Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 ↑ 。
4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应
说明：性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2 >S ，还原性：S2- >SO>I- >Fe2+ >Br- >Cl-
（1）溴化亚铁溶液与少量氯气的反应：
6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 ；2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- 。
（2）过量氯气与没反应的溴离子反应的反应：
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 ；
（3）溴化亚铁溶液与过量氯气的反应：
2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 ；2Fe2+ +4Br- +3Cl2 = 2Fe3+ +6Cl- +2Br2 。
5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应
说明：氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2 >S ，还原性：S2- >SO>I- >Fe2+ >Br- >Cl- （1）碘化亚铁溶液与少量氯气的反应：
FeI2+Cl2=FeCl2+I2 ；2I- +Cl2 =I2 +2Cl- 。
（2）过量氯气与没反应的亚铁离子的反应：
2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ，2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- 。
（3）碘化亚铁溶液与过量氯气的反应：
2FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I2 ，2Fe2+ +4I- +3Cl2 =2Fe3+ +6Cl- +2 I2 。
6、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应
说明：氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2 >S ，还原性：S2- >SO>I- >Fe2+ >Br- >Cl-。
（1）碘化亚铁溶液与少量溴水的反应：
FeI2+ Br2=FeCl2+I2 ；2I- + Br2 =I2 +2Cl- 。
（2）过量溴水与没反应的亚铁离子的反应：
2FeBr2+ Br2=2FeCl3 ，2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ +2 Br- 。
（3）碘化亚铁溶液与过量溴水的反应：
2FeI2+3 Br2=2Fe Br3 +2I2 ，2Fe2+ +4I- +3 Br2 =2Fe3+ +6 Br- +2 I2 。
7、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应
（1）硫化钾溶液与少量碘单质的反应：
K2S+I2=2KI+S↓ ，S2-+I2=2I-+S↓
（2）过量碘单质与碘离子的再反应（络合反应）：
KI+ I2=KI3 ，I- +I2=I 。
（3）硫化钾溶液与过量碘单质的反应：K2S+3I2= 2KI3+S↓ ，S2-+3I2=2 I+S↓8、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应
（1）氯水与少量亚硫酸钠溶液的反应：
Cl2+H2O +Na2SO3=2NaCl+H2SO4 ，Cl2+H2O +SO=2Cl-+2H+ +SO
（2）过量亚硫酸钠溶液与产物硫酸的再反应：
H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ ，2H+ + SO= H2O+SO2 ↑
（3）氯水与过量亚硫酸钠溶液的反应：
Cl2+H2O +2Na2SO3=2NaCl+Na2SO4+H2O+SO2 ↑ ，Cl2+H2O +2SO=2Cl-+SO+ H2O+SO2 ↑
9、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应
（1）溴水与少量亚硫酸钠溶液的反应：
Br2+H2O +Na2SO3=2NaBr+H2SO4 ，Br2+H2O +SO=2 Br-+2H+ +SO
（2）过量亚硫酸钠溶液与产物硫酸的再反应：
H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+S O2 ↑ ，2H+ + SO= H2O+SO2 ↑
（3）溴水与过量亚硫酸钠溶液的反应：
Br2+H2O +2Na2SO3=2NaBr+Na2SO4+H2O+SO2 ↑ ，Br2+H2O +2SO=2Br-+SO+H2O+SO2 ↑10、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应
（1）碘水与少量亚硫酸钠溶液的反应：
I2+H2O +Na2SO3=2NaI+H2SO4 ，I2+H2O +SO=2 I-+2H+ +SO
（2）过量亚硫酸钠溶液与产物硫酸的再反应：
H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ ，2H+ + SO= H2O+SO2 ↑
（3）碘水与过量亚硫酸钠溶液的反应：
I2+H2O +2Na2SO3=2NaI+Na2SO4+H2O+SO2 ↑ ，I2+H2O +2SO=2I-+SO+H2O+SO2 ↑11、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应
（1）少量硫化钠溶液与氯化铁溶液的反应
Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S↓ ，S2- +2Fe3+=2Fe2+ + S↓
（2）过量Na2S 与产物FeCl2的再反应：
Na2S+ FeCl2=2NaCl+Fe S↓ ，S2-+ Fe2+=FeS↓
（3）过量硫化钠溶液与氯化铁溶液的反应
3Na2S+2FeCl3= 6NaCl+2FeS↓+ S↓ ，3S2- +2Fe3+=2 FeS↓ + S↓
12、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应
（1）氢氧化铁与少量氢碘酸的反应：
2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O ，2Fe(OH)3+2H+ +2I-=2Fe(OH)2+I2+2H2O （2）过量的HI与产物Fe(OH)2的再反应：
Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O ，Fe(OH)2+2H+ +2I-=Fe2+ +2I-+2H2O
（3）氢氧化铁与过量氢碘酸的反应：
2Fe(OH)3+6HI= 2FeI2+I2+6H2O ，2Fe(OH)3+6H+ +2I-= 2Fe2++I2+6H2O 13、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液
（1）氯化铝溶液中滴入少量氢氧化钠溶液
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓+3NaCl ，Al3++3OH-=Al(OH)3 ↓
（2）过量NaOH 与产物Al(OH)3的再反应：
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ，Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O
（3）氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钠溶液
AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O ，Al3++4OH-= AlO+2H2O
14、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量）
（1）偏铝酸钠溶液中逐滴加入少量盐酸
NaAlO2+H2O+HCl= Al(OH)3 ↓+NaCl ，AlO+H2O+H+= Al(OH)3 ↓
（2）过量HCl 与产物Al(OH)3的再反应：
Al(OH)3+ 3HCl= AlCl3 + 3H2O ，Al(OH)3+ 3H+= Al3+ + 3H2O
（3）偏铝酸钠溶液中逐滴加入过量盐酸
NaAlO2+4HCl= AlCl3 +NaCl+ 2H2O ，AlO+4H+= Al3+ + 2H2O
15、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量）
（1）偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳
2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3 ↓+Na2CO3 ，2 AlO+3H2O+CO2= 2Al(OH)3 ↓+CO （2）过量CO2与产物Na2CO3溶液的再反应：
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 ，CO+H2O+CO2=2HCO
（3）偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳
NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3 ↓+ NaHCO3 ，AlO+2H2O+CO2= Al(OH)3 ↓+ HCO。