【原创精品】高中化学人教版必修2第一章物质结构元素周期律第三节化学键离子键

【原创精品】高中化学人教版必修2第一章物质结构元素周
期律第三节化学键离子键
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质中属于离子化合物的是（）。

A．Cl2 B．HCl C．Na2S D．CO2
2．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和8
3．下列叙述中错误的是（）。

A．带相反电荷离子之间的相互吸引力称为离子键
B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
D．非金属原子间也可能形成离子键
4．下列指定粒子的个数比为2∶1的是
A．Be2＋中的质子和电子
B．H原子中的中子和质子
C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子
D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子
5．下列物质的电子式正确的是（）
A．B．C． D．
6．下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是（）
A．
B．
C．
D．
7．下列说法正确的是（）。

A．离子键就是阴阳离子间的静电引力
B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D．在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键
8．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是( )
A．6与16 B．11与17 C．14与8 D．10与19 9．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物,其中钠元素为+1价,NaH与水反应生成氢气。

下列叙述不正确
．．．的是（）。

A．NaH在水中显酸性
B．NaH中氢离子核外电子排布与氦原子相同
C．NaH中氢离子半径比锂离子大
D．NaH中氢离子可以被氧化成氢气
10．M、R均为主族元素,已知M的一个原子失去2个电子与R的一个原子得到一个电子后，均可形成与某稀有气体元素相同的电子层结构。

下列关于M与R形成的化合物的叙述中正确的是（）。

A．M与R可形成MR2型离子化合物
B．在MR2中M的离子半径比R的离子半径大
C．M与R形成的离子化合物一定难溶于水
D．MR2的电子式为
二、填空题
11．(1)相邻的两个或多个原子之间,叫作化学键。

通常,主族元素中活泼的
和活泼的相互化合时分别失去和得到电子,形成具有稀有气体元素原子结构的离子和离子。

这些离子之间除了有相互吸引的作用外,还有
和、和之间的相互排斥作用。

当两种离子之间接近到一定距离时, 和作用达到了平衡,于是就形成了稳定的化学键。

这种由
间通过所形成的化学键叫作离子键。

(2)写出下列物质的电子式:
①氟化钙;
②溴化钾;
③硫化钠;
④氧化钙。

(3)用电子式表示下列离子化合物的形成过程:
①氧化钠。

②氯化镁。

③硫化钠。

④氯化铷。

12．A、B、C三种短周期元素,其原子序数依次增大,三种元素的原子序数之和为35,A、C同主族,B+原子核外有10个电子,则:
（1）A、B、C三种元素分别是、、。

（2）A、B、C两两之间可形成多种化合物,其中属于离子化合物的化学式分别为、、。

（3）用电子式表示B和C形成化合物的过程: 。

参考答案
1．C
【解析】略
2．C
【详解】
A. 原子序数为6和8的元素是C、O，二者可以形成CO、CO2，不是离子化合物，故A不选；
B. 原子序数为19和16的元素是K、S，二者可以形成K2S，是离子化合物但不是AB2型，故B不选；
C. 原子序数为12和17的元素是Mg、Cl，二者可以形成MgCl2，是AB2型离子化合物，故C选；
D. 原子序数为10和8的元素是Ne、O，二者不能形成化合物，故D不选；
答案选C。

3．A
【详解】
离子键的相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面；金属元素和非金属元素化合时，有可能形成共价化合物，如AlCl3和BeCl2就是两种共价化合物；氢原子的最外层只有1个电子，它与氯原子通过共价键结合成HCl分子；NH4+是由非金属元素形成的阳离子，铵盐为离子化合物，结合以上分析可知，错误的为A，其余的三个均正确；
故答案选A。

4．A
【解析】
铍元素为4号元素,质子数为4,则Be2+的核外电子数为2,符合题意,其余选项中的个数之比均为1∶1。

5．D
【详解】
A．NaOH的电子式应为，A错误；
B．NaCl的电子式应为项应为，B错误；
C．NH4Cl的电子式应为，C错误；
D．KBr的电子式由K＋的电子式和Br－的电子式组合而成，为，D正确。

答案选D。

6．D
【详解】
A、KBr的电子式为，A错误；
B、箭头标反了，应为，B错误，
C、CaCl2电子式写错，，C错误；
D、氟化镁的形成过程正确，D正确；
答案选D。

7．C
【详解】
A.形成离子键时除阴、阳离子之间有静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，A项错误；
B.金属与非金属之间可形成离子键，也可形成共价键，B项错误；
C.钠离子和氯离子形成氯化钠释放能量，体系能量降低，正确；
D.离子键一定是阴、阳离子之间形成的，不可能是阳离子与阳离子或阴离子与阴离子之间形成的，D项错误。

8．B
【详解】
A. 6号元素为C，16号元素为S，两者结合成的物质为CS2为共价键结合形成的分子，故A 不符合题意；
B. 11号元素为Na，17号元素为Cl，两者结合形成NaCl，为离子键结合形成的离子化合物，故B符合题意；
C.14号元素为Si，8号元素为O，两者结合形成SiO2，为共价键结合形成的共价化合物，故
C不符合题意；
D.10元素为Ne，19号元素为K，两者不能结合形成化合物，故D不符合题意；
故选：B。

9．A
【解析】氢化钠（NaH）是离子化合物,电子式为Na+H]-,其中H-核外有2个电子,与氦原子、锂离子核外电子数相同,由于氢原子核电荷数比锂小,故H-半径比Li+半径大,H-具有强还原性,与水反应时被氧化为H2,同时生成NaOH,所得溶液呈碱性。

10．A
【解析】
【详解】
A.M的一个原子失去2个电子形成M2+，R的一个原子得到一个电子形成R-，二者相互作用可形成MR2型离子化合物，A项正确；
B.在MR2型化合物中，M2+与R-的电子层结构相同，M2+含质子数较多，故半径r（M2+）<r （R-），B项错误；
C.离子化合物可能溶于水，如CaCl2等，C项错误；
D. MR2的电子式为，D项错误；
答案选A。

11．(1)强烈的相互作用;金属元素;非金属元素;阳;阴;原子核;原子核;电子;电子;吸引;排斥;阴、阳离子;静电作用
（2）①②
③④
（3）①
②
③
④
【解析】
略
12．（1）氧（O）;钠（Na）;硫（S）（2）Na2O;Na2O2;Na2S
（3）
【解析】
略。