高二化学最新课件-晶体结构与性质(复习) 精品
三、有关晶体的知识的几个特例 1、离子晶体除含离子键外不一定不含其他化学键。如铵盐中除含离子键，还含极性 键和配位键，Na2O2中除含离子键还含非极性键。 2、离子晶体不一定肯定含金属阳离子，如NH4Cl中含的阳离子是NH4+ （凡是铵盐， 肯定同时含极性键、配位键和离子键）。 3、离子晶体的熔点不一定肯定低于原子晶体，如MgO的熔点高于SiO2 。 4、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中就含有金属阳离子。 5、离子晶体中不一定不含分子，如CuSO4· 5H2O 就含水分子（CuSO4· 5H2O 是纯净物， 是化学式而不是分子式，因此该晶体中不存在CuSO4分子）。
§晶体类型及性质（复习）
一、晶体概念： 1、晶体：是自然形成的具有规则几何外形的固体（固体内部微 粒（原子、分子或离子）呈有规则的空间排列
２、非晶体：固体内部微粒（原子、分子或离子）排列毫无规则 如玻璃、沥青、炉渣、石蜡等
３、晶体分类：
分子晶体：分子间以分子间作用力结合而成的晶体 原子晶体：相邻原子间以共价键相结合，而形成空间网状结构的晶体 金属晶体：通过金属键结合而形成的晶体 离子晶体：离子间通过离子键结合而成的晶体
6、金属与非金属形成的化合物不一定都是离子晶体，如Al2O3 、 Ag2O就是共价化学物，
属分子晶体。
四、离子晶体中几种典型的离子堆积方式
简单立方
立方体心
立方面心
NaCl晶体中，Na+和Cl-的堆积方式
C l N a C l N a C l N a C l N a C l N a C l N a C l N a C l N a C l N a C l N a C l C l N a N a C l C l N a C l N a C l N a C l N a N a C l N a C l C l N a C l N a C l C l N a C l N a N a C l N a C l C l N a C l N a N a C l C l N a N a C l N a C l N a
14、分子晶体的熔点一定比金属晶体低
二、离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体的比较
晶体类型 晶体粒子 粒子间的作用 力 离子晶体 阴、阳离子 离子键 原子晶体 原子 共价键 分子晶体 分子 分子间作用 力 金属晶体 金属离子 自由电子 金属离子与 自由电子的 相互作用
实例 熔沸点
碱、金属氧 化物、多数 盐 较高 较大、脆 溶解或熔化 时导电 不良
金刚石、晶 气体单质、 体硅、SiO2 、 气态氢化物、 镁、铁等 SiC 酸等 很高 很大 不导电（除 硅） 不良 低 较小 多数高 少数低 有硬、有软
物 理 性 质
硬度 导电性 导热性
导电 不导电（酸 溶解时导电） 不良 良
机械加工 不型的物质的熔沸点高低顺序一般是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。 同一晶型的物质则晶体内部结构粒子间的作用力越强，熔沸点越离。 2、原子晶体比较共价键的强弱。一般地说，原子半径越小，形成的共价键的键长 越短，键能越大，其晶体熔沸点越高。如熔点金刚石＞碳化硅＞晶体硅 3、离子晶体比较离子键的强弱。一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越 小，则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔沸点就越高。 如熔点MgO＞MgCl2＞NaCl＞CsCl 4、分子晶体：组成和结构相似的物质相对分子质量越大，熔沸点越高， 如熔沸点O2＞N2，HI＞HBr＞HCl 。组成和结构不相似的物质分子极性越大，其 熔沸点就越高，如熔沸点CO＞N2。 5、金属晶体中金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属阳离子与自由电子间 的作用力越强，金属熔沸点就越高，如熔点Al ＞Mg＞Na. 6、元素周期表中第VIIA族卤素单质（分子晶体）的熔沸点随原子序数递增而升高； 第IA族碱金属元素单质（金属晶体）的熔沸点随原子序数的递增而降低。
四、晶体化学式的确定：
判断下列说法的正误：
1、化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
2、两种非金属原子不能形成离子键 3、金属元素和非金属元素相化合时一定形成离子键
4、非极性分子内一定存在非极性键
5、不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 6、以极性键结合的分子一定是极性分子 7、离子键和极性键只存在于化合物中 8、熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 9、非金属元素间不可能组成离子化合物 10、离子化合物中一定含有非金属元素 11、共价化合物只含共价键，离子化合物中可能含有共价键 12、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 13、原子晶体的熔点一定比金属晶体高
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高二化学选修3第三章第一节晶体的常识课件
A B
C
化学式： ABC3
探究（即自学检测即课本P64学与问）:
下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(I2)、金刚石(C)晶 胞的示意图，数一数，它们分别平均含几个原子?
钠、锌晶胞都是：8×1/8+1=2； 碘：（8×1/8+6×1/2）×2=8； 金刚石：8×1/8+6×1/2+4=8。
非晶体:没有规则几何外形的固体。 如玻璃、橡胶、石蜡、塑料等
2.分类
离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 混合型晶体
晶体
如NaCl、CsCl等 如金刚石、晶体硅等 如冰、干冰等 如铁、铝等 如石墨
NaCl晶体结构示意图：
Cl-
Na+
金刚石晶体 结构示意图
干 冰 晶 体 结 构
晶体SiO2和非晶体SiO2的投影示意图
1.下列关于晶体与非晶体的说法正确的是 ( A.晶体一定比非晶体的熔点高 B.晶体有自范性但排列无序 C.非晶体无自范性而且排列无序 D.固体SiO2一定是晶体
2.区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是 ( A.熔沸点 B.硬度 C.颜色 D.x-射线衍射实验
C
)
D
)
3.下列不属于晶体的特点是（ D ） A.有固定的几何外形 B.有各向异性 C.有固定的熔点 D.一定是无色透明的固体
析晶
4.晶体形成的途径
⑴熔融态物质凝固. ⑵气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华). ⑶溶质从溶液中析出.
5 晶体的特性
⑴自范性（规则的几何外形） ⑵各向异性(强度、导热性、光学性质等）
⑶有固定的熔点
⑷能使X-射线产生衍射 （最科学的区别晶体和非晶体的方法）
• 1.石墨(C)和蓝宝石(Al2O3· SiO2)是常见的晶体, 其中石墨的结构呈层状,在与层垂直方向的导电 率为与层平行方向上导电率的1/10000;蓝宝石 在不同方向上的硬度是不同的. • 2.石蜡和玻璃都是非晶体,如果将二者加热,当温 度升高到一定程度后,开始软化,流动性增强,最 后变成液体.整个过程温度不断上升,并且在这 个过程中没有固定的熔解热效应.
复习备考高考化学红对勾系列一轮复习 晶体结构与性质PPT课件
第10页/共84页
• 二、分子晶体和原子晶体 • 1．分子晶体 • (1)结构特点 • ①晶体中只含________。 • ②分子间作用力为________，也可能有________。 • ③分子密堆积：一个分子周围通常有____个紧邻的分子。
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• (2)典型的分子晶体 • ①冰 • 水分子之间的主要作用力是________，也存在________，每个水分子周围
氯化铯
离子晶体
晶体结构 模型
配位离子 及数目
Na＋∶Cl－＝6∶6
Cs＋∶Cl－＝8∶8
第31页/共84页
• (2)比较金刚石和石墨晶体
晶体类 型
金刚石 原子晶体
石墨 混合型晶体
结构模 型
作用力
性质、 用途
共价键
碳原子与碳原子之间是共 价键，而层与层之间是分 子间作用力
硬度高、不导电；用 质软滑腻，电的良导体； 于钻戒、装饰品等 用于润滑剂及电极等
第15页/共84页
• 四、金属晶体的原子堆积模型 • 1．二维空间模型 • (1)非密置层，配位数为________。 • (2)密置层，配位数为________。 • 2．三维空间模型 • (1)简单立方堆积 • 相邻非密置层原子的原子核在同一直线上，配位数为________。只有
________采取这种堆积方式。
子数与C—C键数之比为1∶2
第27页/共84页
晶体结构示 晶体
意图
晶体中粒子分布详解
SiO2 晶体
每个Si与4个O结合，前者在正四面
体的中心，后者在正四面体的顶
点；同时每个O被两个正四面体所共
用。每个正四面体占有一个完整的Si
原子，四个“半O原子”，故晶体中
• 二、分子晶体和原子晶体 • 1．分子晶体 • (1)结构特点 • ①晶体中只含________。 • ②分子间作用力为________，也可能有________。 • ③分子密堆积：一个分子周围通常有____个紧邻的分子。
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• (2)典型的分子晶体 • ①冰 • 水分子之间的主要作用力是________，也存在________，每个水分子周围
氯化铯
离子晶体
晶体结构 模型
配位离子 及数目
Na＋∶Cl－＝6∶6
Cs＋∶Cl－＝8∶8
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• (2)比较金刚石和石墨晶体
晶体类 型
金刚石 原子晶体
石墨 混合型晶体
结构模 型
作用力
性质、 用途
共价键
碳原子与碳原子之间是共 价键，而层与层之间是分 子间作用力
硬度高、不导电；用 质软滑腻，电的良导体； 于钻戒、装饰品等 用于润滑剂及电极等
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• 四、金属晶体的原子堆积模型 • 1．二维空间模型 • (1)非密置层，配位数为________。 • (2)密置层，配位数为________。 • 2．三维空间模型 • (1)简单立方堆积 • 相邻非密置层原子的原子核在同一直线上，配位数为________。只有
________采取这种堆积方式。
子数与C—C键数之比为1∶2
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晶体结构示 晶体
意图
晶体中粒子分布详解
SiO2 晶体
每个Si与4个O结合，前者在正四面
体的中心，后者在正四面体的顶
点；同时每个O被两个正四面体所共
用。每个正四面体占有一个完整的Si
原子，四个“半O原子”，故晶体中
人教版高二化学选择性必修第2册 第三章 晶体结构与性质 全章复习(第2课时)四类典型晶体
• 钠的卤化物和碱金属的氯化物都是离子晶体 • 钠的卤化物按照NaF、NaCl、NaBr、NaI的顺序，阴离子半径逐渐增大，
熔点降低 • 碱金属的氯化物按照NaCl、KCl、RbCl、CsCl的顺序，阳离子半径逐渐
增大，熔点降低
3．参考表中物质的熔点，回答有关问题。
（2）硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与哪些因素有关？规 律是什么？
干冰结构， 密堆积， 每个CO2 分子有12 个紧邻的 CO2分子
冰的结构，
每个H2O 分子周围
有4个H2O 分子
二、共价晶体
（一）概念：相邻原子间通过共价键结合而成的晶体 （二）构成微粒：原子 （三）微粒间作用力：共价键 （四）物理性质：熔点高、硬度大（共价键键能大）
【思考】结合下列数据，总结共价键是如何影响共价晶体的熔点和硬度的。
小结
1.知道四类典型晶体的特点
晶体类型
分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体
实例
构成晶体的粒子
粒子间主要作用力
基本物理性质
2.知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体的普
学—选择性必修2—第三章
晶体结构与性质复习（第二课时）
——四类典型晶体答疑
1．【课后练习-课本102页第8题】
【思考】结合下列数据，总结影响离子晶体熔点的因素。
• 阴、阳离子所带电荷数相同时，离子半径越小，熔点越高 • 阴、阳离子所带电荷数不同时，电荷数越大，熔点越高
五、四类典型晶体的判断
【思考】Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物， 自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是？
• TiF4是离子晶体，其他三种卤化物是分子晶体 • 组成离子晶体的微粒间的作用力是离子键，组成分子晶体的微粒间
熔点降低 • 碱金属的氯化物按照NaCl、KCl、RbCl、CsCl的顺序，阳离子半径逐渐
增大，熔点降低
3．参考表中物质的熔点，回答有关问题。
（2）硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与哪些因素有关？规 律是什么？
干冰结构， 密堆积， 每个CO2 分子有12 个紧邻的 CO2分子
冰的结构，
每个H2O 分子周围
有4个H2O 分子
二、共价晶体
（一）概念：相邻原子间通过共价键结合而成的晶体 （二）构成微粒：原子 （三）微粒间作用力：共价键 （四）物理性质：熔点高、硬度大（共价键键能大）
【思考】结合下列数据，总结共价键是如何影响共价晶体的熔点和硬度的。
小结
1.知道四类典型晶体的特点
晶体类型
分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体
实例
构成晶体的粒子
粒子间主要作用力
基本物理性质
2.知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体的普
学—选择性必修2—第三章
晶体结构与性质复习（第二课时）
——四类典型晶体答疑
1．【课后练习-课本102页第8题】
【思考】结合下列数据，总结影响离子晶体熔点的因素。
• 阴、阳离子所带电荷数相同时，离子半径越小，熔点越高 • 阴、阳离子所带电荷数不同时，电荷数越大，熔点越高
五、四类典型晶体的判断
【思考】Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物， 自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是？
• TiF4是离子晶体，其他三种卤化物是分子晶体 • 组成离子晶体的微粒间的作用力是离子键，组成分子晶体的微粒间
第三章 晶体结构与性质课件(共33张PPT)(单元解读课件)高二化学(人教版2019选择性必修2)
教学策略
内容
教学策 略
2.关于自范性的教学
第 一
以硫酸铜为线索且贯穿始终，从实物到实验，从自然界到实
节 验室。自范性是晶体能自发地呈现多面体外形的性质，晶体表现
物 与质 晶的 体聚 的集 常状 识态
出自范性是有一定条件的。例如，晶体的生长速率要适当，并以 教材中的天然水晶球里的玛瑙和水晶的形成为例帮助学生理解， 同时感受地质学中的化学。
教学策略
内容 第 三 节 金 属 晶 体 与 离 子 晶 体
教学策 略 1.关于金属晶体的教学
从金属原子结构的视角去认识金属键的本质。金属原子 的价电子比较少，有易失去价电子的性质。在金属晶体中， 每个金属原子都有机会失去价电子成为金属阳离子，每个阳 离子都有机会结合价电子成为金属原子，这些价电子被许多 原子或离子所共有，从而把所有的金属原子维系在一起。围 绕“电子气”模型，分小组讨论金属具有导电性、导热性和延展 性的原因，进一步加深结构决定性质的化学观念。
难点:金属晶体、过渡晶体和混合型晶体的结构特点和性质。
第四节 配合物与超
分子
重点:配位键、配合物、超分子的概念，配合物的合成。 难点:配合物、超分子的结构特点。
模块三 教学策略
教学策略
内容 第 一 节 物
与质 晶的 体聚 的集 常状 识态
教学策 略 1.关于晶体与非晶体的教学
从教材“晶体与非晶体”正文的第一句话“走进化学实验室” 引课，走进探究晶体与非晶体的情境之中，挖掘课本素材背 后的新意，展示实验室里的一些常见固体，休现宏微结合。 创新在于从宏观(肉眼可见)到微观(电子显微镜)的过程中，发 现各种颜色掩盖之下，晶体形态的异同，从而引出晶体结构。
新人教版 化学 选择性必修二
高中化学选修3人教版晶体结构与性质复习课课件
分子 晶体
冰和干冰的 结构特征
原子晶体 结构特征
晶胞
晶体 常识
晶体结构 与性质
原子 晶体
原子晶体 特性
晶格能
离子 晶体
晶体的特 征与特性
金属键
金属 晶体
晶体的 堆积模型
学习目标
熟练掌握晶体的结构和性质如下：
1、四种典型晶体的比较 2、晶体类型的判断 3、物质熔沸点与晶体类型的关系 4、晶体密度计算
金属键
一般较大， 部分小
有高有低
溶解性 导电性
高中化学选修3人教版晶体结构与性质 复习课 课件
易溶于极性 相似相溶
溶剂（水）
难溶
难溶，有些 可与水反应
固态液态 熔化或溶于 不导电， 不导电， 良导体 水能导电 部分水溶 (除硅外) （导电传热）
液导电
问题引导下的再学习 高中化学选修3人教版晶体结构与性质复习课课件
；
每个Na+与 12
个
Na+等距离相邻。平均每个
氯化钠晶胞含有( 4 )
个Na+和(4
) 个Cl-。
2.在氯化铯晶体中，每个
Cl-(或Cs+)周围与之最接近且
距离相等的Cs+(或Cl-)共有 8
个，这几个Cs+(或Cl-)在空间
构成的几何构型
为 立方体 ；在氯化
铯晶体中Cs+的配位
数 8 ，Cl-的配位数 为 8 ；一个氯化铯
晶胞含有（ 1 ）个Cs+和 （ 1 ）个Cl- 。
3.干冰晶体
（123）二每与氧个每化晶个碳胞二分含氧子 二 化的 氧 碳位 化 分置 碳 子： 分 等子 距的 离个 且数最近的二氧化 二二氧氧化碳化碳分碳分子分子有子位几的于个个：？数面：心和4 个顶点
高中化学第三章晶体结构与性质本章整合课件选修3高二选修3化学课件
。为
A ·
1 个晶胞中所含有的原子个数。
为原子的相对原子质量, 是 1 个晶胞的体积, A 为阿伏加德罗
常数。
12/11/2021
第十七页，共二十三页。
专题应用
专题
(zhuāntí
)1
专题
(zhuānt
í)2
专题
(zhuānt
í)3
(2)计算晶胞空间利用率。
①计算每个晶胞含有几个原子。
本章(běn zhānɡ)整合
12/11/2021
第一页，共二十三页。
知识建构
自范性:晶体能自发地呈现多面体外形的性质
晶体的特征 各向异性:反映晶体内部质点的有序性
固定熔点
熔融态物质凝固
晶体常识 获得晶体的途径 气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)
溶质从溶液中析出
描述晶体结构的基本单元:一般都是平行六面体
í)3
晶体熔、沸点比较
1.由晶体结构来确定
首先,分析物质所属的晶体类型;其次,抓住决定同一类晶体熔、沸点高低的因
素展开分析。
(1)一般规律,熔、沸点:原子晶体>离子晶体>分子晶体。
如熔点SiO2>NaCl>CO2(干冰),但也有特殊,如熔点MgO>SiO2。
(2)同属原子晶体,一般键长越短,键能越大,共价键越牢固,晶体的熔、沸点
(2)2∶1
解析：(1)将晶体的熔点高低、熔融态能否导电及溶解性等性质相结合是判
断晶体类型的重要依据。原子晶体和离子晶体的熔点都很高或较高,两者最大
的差异是熔融态的导电性不同。原子晶体熔融态不导电,离子晶体熔融态或水溶
液中都能导电。原子晶体和分子晶体的区别则主要在于熔、沸点有很大差
高三化学复习精品课件5：晶体结构与性质
(4)晶胞中粒子数目的计算——均摊法 晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个
1 原子分得的份额就是 n 。
①长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算
②非长方体：如三棱柱
[应用体验] 下列是几种常见的晶胞结构，填写晶胞中含有的粒子数。
A．NaCl(含________个Na＋，________个Cl－) B．干冰(含________个CO2) C．CaF2(含________个Ca2＋，________个F－) D．金刚石(含________个C) E．体心立方(含________个原子) F．面心立方(含________个原子)
[解析] 晶体是内部质点(原子、分子或离子)在三维空间周期性地重复排列构 成的固体物质，而非晶体内部质点在三维空间无规律地排列，因此可以通过X-射 线衍射的方法进行区分，晶体能使X-射线发生衍射，而非晶体、准晶体则不能。
[答案] X-射线衍射
角度2 晶胞中粒子数及其晶体化学式的判断 3．如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞：
试写出：(1)甲晶体化学式(X为阳离子)为________。 (2)乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是________。 (3)丙晶体中每个D周围结合E的个数是________。 (4)乙晶体中每个A周围结合B的个数为________。 [答案] (1)X2Y (2)1∶3∶1 (3)8 (4)12
1．晶体与非晶体 (1)晶体与非晶体比较
结构特征
考点 1 晶体与晶胞 [基础整合]
晶体
非晶体
结构微粒在三维空间里 结构微粒
呈周期性 有 序排列 无序排列
性质 自范性
特征 熔点
异同表现
二者 间接方法
区别 方法
3-3金属晶体
人 教 版 化 学
属阳离子是固定不动的，而自由电子可自由移动，在外加 电场作用下可发生定向移动，因而金属晶体可以导电。 [答案] B
第三章 晶体结构与性质
[点评]
解答该题的关键是要明确金电子气”理论的实质，会用“电子气”理论来解释金 属的导电、导热及延展性等性质。
人 教 版 化 学
第三章 晶体结构与性质
人 教 版 化 学
第三章 晶体结构与性质
一、金属键
1．构成粒子：在金属单质的晶体中，原子之间以 ________ 相 互 结 合 ， 构 成 金 属 晶 体 的 粒 子 是 ________ 和 ________。 2．描述金属键本质的最简单理论是________理论。该 理论把金属键描述为金属原子脱落下来的________形成遍 布整块晶体的________，被所有原子所共用，从而把所有 金属原子维系在一起。
第三章 晶体结构与性质
第三节
金属晶体(共1课时)
人 教 版 化 学
第三章 晶体结构与性质
人 教 版 化 学
第三章 晶体结构与性质
1．了解金属键概念，能用“电子气”理论解释金属材
料的有关物理性质。 2．了解简单立方堆积、钾型、镁型、铜型等金属晶体 的原子堆积模型和晶胞，并比较它们的配位数、原子的空 间利用率、堆积方式和晶胞的区别。 3．了解金属晶体的有关晶胞的简单计算。 4．掌握金属晶体的性质。 5．了解混合晶体石墨的结构与性质。
“密置层”或“非密置层”)的堆积方式堆积而成，配位数
均为________，空间利用率均为________。 六方最密堆积：按________方式堆积；面心立方最密 堆积：按________方式堆积。
第三章 晶体结构与性质
答案：
属阳离子是固定不动的，而自由电子可自由移动，在外加 电场作用下可发生定向移动，因而金属晶体可以导电。 [答案] B
第三章 晶体结构与性质
[点评]
解答该题的关键是要明确金电子气”理论的实质，会用“电子气”理论来解释金 属的导电、导热及延展性等性质。
人 教 版 化 学
第三章 晶体结构与性质
人 教 版 化 学
第三章 晶体结构与性质
一、金属键
1．构成粒子：在金属单质的晶体中，原子之间以 ________ 相 互 结 合 ， 构 成 金 属 晶 体 的 粒 子 是 ________ 和 ________。 2．描述金属键本质的最简单理论是________理论。该 理论把金属键描述为金属原子脱落下来的________形成遍 布整块晶体的________，被所有原子所共用，从而把所有 金属原子维系在一起。
第三章 晶体结构与性质
第三节
金属晶体(共1课时)
人 教 版 化 学
第三章 晶体结构与性质
人 教 版 化 学
第三章 晶体结构与性质
1．了解金属键概念，能用“电子气”理论解释金属材
料的有关物理性质。 2．了解简单立方堆积、钾型、镁型、铜型等金属晶体 的原子堆积模型和晶胞，并比较它们的配位数、原子的空 间利用率、堆积方式和晶胞的区别。 3．了解金属晶体的有关晶胞的简单计算。 4．掌握金属晶体的性质。 5．了解混合晶体石墨的结构与性质。
“密置层”或“非密置层”)的堆积方式堆积而成，配位数
均为________，空间利用率均为________。 六方最密堆积：按________方式堆积；面心立方最密 堆积：按________方式堆积。
第三章 晶体结构与性质
答案：
高二化学精品课件 晶体的结构与性质
如：卤素，稀有气体，氧气，CO，CO2，NH3， 卤化氢等都形成分子晶体。
15
b、代表晶体 CO2
干冰的晶体结构图(一) 16
返回
干冰的晶体结构图(二)
可见:每个二氧化碳分子周围有 12 个二氧化碳分子
17
返回
c、分子晶体的物理特性：
决定因素：构成晶体的分子间作用力的大小
①较低的熔沸点
②较小的硬度
③在熔融和固态时都不导电
④溶解性，不同的分子晶体存在较大的差异
相似相溶原理：非极性溶质一般能溶于非极
性溶剂，极性溶质一般能溶
于极性溶质
18
2、分子间作用力和氢键 a、定义： 分子间存在的作用力又叫范德华力。
分子间力要比化学键弱得多 b、影响分子间作用力的主要因素：
相对分子质量 c、分子间作用力的大小对物质的熔沸点的影响：
• 定义： 这种相邻原子通过共价键结合而形成
空间网状结构的晶体，叫做原子晶体。
原子晶体的物理性质： 熔沸点很高，硬度很大，难溶于水，一般不导电。
常见的原子晶体： 金刚石、金刚砂（SiC）、晶体硅、石英（SiO2）
23
Si o
共价键
24
109º28´ 共价键
返2回5
石墨的晶体结构图
26
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不同晶体类型熔沸点高低的判断：
离子晶体：离子半径越小，所带电荷越多，离子键越牢固，
熔沸点越高。
NaCl与MgCl2
NaCl<MgCl2
原子晶体：原子半径越小，共价键键能越大，熔沸点越高。
Si，SiO2，SiC
SiO2>SiC > Si
分子晶体：结构相似的分子，分子量越大，分子间作用力
越大，熔沸点越高。
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b、代表晶体 CO2
干冰的晶体结构图(一) 16
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干冰的晶体结构图(二)
可见:每个二氧化碳分子周围有 12 个二氧化碳分子
17
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c、分子晶体的物理特性：
决定因素：构成晶体的分子间作用力的大小
①较低的熔沸点
②较小的硬度
③在熔融和固态时都不导电
④溶解性，不同的分子晶体存在较大的差异
相似相溶原理：非极性溶质一般能溶于非极
性溶剂，极性溶质一般能溶
于极性溶质
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2、分子间作用力和氢键 a、定义： 分子间存在的作用力又叫范德华力。
分子间力要比化学键弱得多 b、影响分子间作用力的主要因素：
相对分子质量 c、分子间作用力的大小对物质的熔沸点的影响：
• 定义： 这种相邻原子通过共价键结合而形成
空间网状结构的晶体，叫做原子晶体。
原子晶体的物理性质： 熔沸点很高，硬度很大，难溶于水，一般不导电。
常见的原子晶体： 金刚石、金刚砂（SiC）、晶体硅、石英（SiO2）
23
Si o
共价键
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109º28´ 共价键
返2回5
石墨的晶体结构图
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不同晶体类型熔沸点高低的判断：
离子晶体：离子半径越小，所带电荷越多，离子键越牢固，
熔沸点越高。
NaCl与MgCl2
NaCl<MgCl2
原子晶体：原子半径越小，共价键键能越大，熔沸点越高。
Si，SiO2，SiC
SiO2>SiC > Si
分子晶体：结构相似的分子，分子量越大，分子间作用力
越大，熔沸点越高。
第五章第四节晶体结构与性质考点(一)晶体常识晶体结构模型课件新高考化学一轮复习
() () () () ()
2．关于晶体的自范性，下列叙述中，正确的是
()
A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体
B．缺角的氯化钠晶体在饱和 NaCl 溶液中慢慢变为完美的立方体块
C．圆形容器中结出的冰是圆形的，体现了晶体的自范性 D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性
答案：B
3. 在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶胞如图 所示。试回答： (1)在该晶体中每个钛离子周围与它最近且相等距离的钛离 子有______个。 (2)在该晶胞中氧、钙、钛的粒子个数比是________。
4．共价晶体——金刚石与 SiO2
(1)金刚石晶体 ①金刚石晶体中，每个 C 与另外 4 个 C 形成共价键，碳原子采取sp3杂化，C—C—C 夹角是 109°28′，最小的环是 6 元环。每个 C 被 12 个六元环共用。含有 1 mol C 的金刚石中形成的 C—C 有 2 mol。
1 ②在金刚石的晶胞中，内部的 C 在晶胞的体对角线的 4 处。每个晶胞含有 8 个 C。
4×78 (4)0.545×10－73NA
8．(2020·全国卷Ⅰ·节选)LiFePO4 的晶胞结构示意图如(a)所示。其中 O 围绕 Fe 和 P 分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链 结构。每个晶胞中含有 LiFePO4 的单元数有________个。
解析： D 选项，NaCl 晶体中 Cl－配位数为 6，晶体中每个 Cl－周围有 6 个 Na＋，D 错误。 答案：D
6．温度升高时，NaCl 晶体出现缺陷(如图 1 所示，某一个顶点没有 Na＋，出 现空位)，晶体的导电性大大增强。该晶体导电时，Na＋在电场作用下迁移 到空位上形成电流。迁移的途径有两条(如图 1 中箭头所示)。