高二化学精品课件 电解原理
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4.2.1电解原理 课件 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
变大
加CuCl2(s)
类型 电解质
反应式
溶液 pH
阴极：__2H__+_+_2_e_-_=_=_=_H__2↑___________
放H2 生碱型
NaCl
阳极：__2_C_l_- -_2_e_-_=_=_=_C__l2_↑__________
变大
总反应：2N__aC__l +__2_H_2O__=电_=_=解=_2_N_a_O_H__+__H_2↑_+ Cl2↑
2.阳极放电顺序 失电子能力
若为活性电极：金属失电子，发生氧化反应 若为惰性电极(Pt、Au、C等)：仅溶液中的阴离子放电
(只传递电子本身不失电子) S2-＞I -＞Br -＞Cl -＞OH-＞ 含氧酸根离子(SO42-等) ＞F-
【总结】
活泼金属＞S2-＞I -＞Br -＞Cl -＞OH-＞ 含氧酸根离子(SO42-等) ＞F水溶液中不放电
阴离子 Cl- >OH－
阳极 ： 2Cl－－2e－=Cl2↑
阴极： 4H+ +4e－＝2H2 ↑ 或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
电解
总反应：2Cl－+2H2O === Cl2↑+H2↑+2OH-
课堂练习5：以石墨碳棒为电极，请写出分别电解下列溶液时, 在阴、阳两极上发生的电极反应式及总的化学方程式。 (1)Na2SO4 溶液:
e-
e-
Cl－ Cu2＋ Cl－
Cl－ Cl－
Cu2＋
Cl－
Cu2＋ Cl－
Cu2＋
Cl－
Cl－
石墨 e阳极
思考3：写出阴、阳极的电极方程式和总反应方程式。
4.3.1 电解原理 课件(人教版选修4)
视频导学
学习探究
2． 实验原理分析
(1)氯化铜溶液中的电离过程有① CuCl2==Cu2＋＋2Cl－ ，
② H2O
H＋＋OH－；溶液中存在的离子有 Cu2＋、
Cl－_、__H__＋_、__O__H_－_，通电前,这些离子在溶液中做自由移动。
(2)通电时，在电场的作用下，溶液中的离子 做 Cl－、OH－，即 Cu2＋、H＋ 趋向a极， 定向移动 趋
(√ ) (× ) (√ ) (√ ) (×)
知识回顾
温故追本溯源·推陈方可知新
3． 右图为电解水的实验装置图。根据图示回答下列问题：
(1)A端为电源的 正 极，C试管中收集到的气体是 O2 ， D试管中收集到的气体是H2 。 (2)写出电解水的化学方程式：2H2O==电=解==2H2↑＋O2↑。
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第三节 电解池
第 1 课时 电解原理
本节知识目录
电解原理
目标定位 知识回顾 学习探究 自我检测
探究点一 电解原理 探究点二 酸、碱、盐溶液的电解规律
学习目标定位 1.会描述电解池的工作原理，能正确书写电解池的电极反应式和总反应方程式。 2.熟悉电解规律和电解产物的判断方法。
电解物质 H2O
pH变化 减小 增大 不变
复原方法 加入H2O
HCl
增大 加入HCl
CuCl2
NaCl、 H2O
CuSO4、 H2O
增大 减小
加入CuCl2
加入HCl
加入CuO 或CuCO3
学习探究 归纳总结
基础自学落实·重点互动探究
1．分析电解问题的基本方法思路
(1)通电前：电解质溶液中含有哪些阴、阳离子(包括水电离出的H＋和OH－)。 (2)通电时：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，结合放电顺序分析谁优先 放电(注意活泼金属作阳极时优先放电)。 (3)正确书写电极反应式，要注意原子数、电荷数是否守恒。 (4)能结合题目要求分析电解时的各种变化情况，如两极现象、水的电 离平衡移动、离子浓度的变化、pH变化等。
学习探究
2． 实验原理分析
(1)氯化铜溶液中的电离过程有① CuCl2==Cu2＋＋2Cl－ ，
② H2O
H＋＋OH－；溶液中存在的离子有 Cu2＋、
Cl－_、__H__＋_、__O__H_－_，通电前,这些离子在溶液中做自由移动。
(2)通电时，在电场的作用下，溶液中的离子 做 Cl－、OH－，即 Cu2＋、H＋ 趋向a极， 定向移动 趋
(√ ) (× ) (√ ) (√ ) (×)
知识回顾
温故追本溯源·推陈方可知新
3． 右图为电解水的实验装置图。根据图示回答下列问题：
(1)A端为电源的 正 极，C试管中收集到的气体是 O2 ， D试管中收集到的气体是H2 。 (2)写出电解水的化学方程式：2H2O==电=解==2H2↑＋O2↑。
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第三节 电解池
第 1 课时 电解原理
本节知识目录
电解原理
目标定位 知识回顾 学习探究 自我检测
探究点一 电解原理 探究点二 酸、碱、盐溶液的电解规律
学习目标定位 1.会描述电解池的工作原理，能正确书写电解池的电极反应式和总反应方程式。 2.熟悉电解规律和电解产物的判断方法。
电解物质 H2O
pH变化 减小 增大 不变
复原方法 加入H2O
HCl
增大 加入HCl
CuCl2
NaCl、 H2O
CuSO4、 H2O
增大 减小
加入CuCl2
加入HCl
加入CuO 或CuCO3
学习探究 归纳总结
基础自学落实·重点互动探究
1．分析电解问题的基本方法思路
(1)通电前：电解质溶液中含有哪些阴、阳离子(包括水电离出的H＋和OH－)。 (2)通电时：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，结合放电顺序分析谁优先 放电(注意活泼金属作阳极时优先放电)。 (3)正确书写电极反应式，要注意原子数、电荷数是否守恒。 (4)能结合题目要求分析电解时的各种变化情况，如两极现象、水的电 离平衡移动、离子浓度的变化、pH变化等。
1.3 课时1 电解的原理(20张PPT) 课件 高二化学鲁科版(2019)选择性必修1
得到
还原
(4)电子流向：电源____极→导线→电解池的___极；电解池的___极→导线→电源的___极。
负
阴
正
阳
一、电解原理
2.电解池
原电池
电解池
能量转换
构成条件
电极材料
电极反应
电子导体
离子导体
电极反应物、电极材料、离子导体和电子导体
无电源
有直流电源
负极→正极
电源负极→阴极；阳极→电源正极。
阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移。
S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞ OH－ ＞非还原性含氧酸根
2.电解水型：
水电离出的H+、OH－分别在两极放电。
NaCl
阴极：2H2O+2e－===H2↑+2OH－
Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞其它
S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞ OH－ ＞非还原性含氧酸根
2Al－6e－＋3H2O===Al2O3＋6H＋
6H＋＋6e－===3H2↑
同学们再见！
授课老师：
时间：2024年9月15日
pH逐渐减小
四、电解池电极反应式的书写
判断阴、阳极
分析电解质溶液或熔融电解质的组成
确定阴极、阳极上的放电物质及放电顺序
分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式
最后写出总反应方程式
原子守恒电荷守恒
1.用惰性电极电解MgCl2溶液阳极反应式：___________________；阴极反应式：_____________________________________；总反应离子方程式：____________________________________________。
还原
(4)电子流向：电源____极→导线→电解池的___极；电解池的___极→导线→电源的___极。
负
阴
正
阳
一、电解原理
2.电解池
原电池
电解池
能量转换
构成条件
电极材料
电极反应
电子导体
离子导体
电极反应物、电极材料、离子导体和电子导体
无电源
有直流电源
负极→正极
电源负极→阴极；阳极→电源正极。
阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移。
S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞ OH－ ＞非还原性含氧酸根
2.电解水型：
水电离出的H+、OH－分别在两极放电。
NaCl
阴极：2H2O+2e－===H2↑+2OH－
Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞其它
S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞ OH－ ＞非还原性含氧酸根
2Al－6e－＋3H2O===Al2O3＋6H＋
6H＋＋6e－===3H2↑
同学们再见！
授课老师：
时间：2024年9月15日
pH逐渐减小
四、电解池电极反应式的书写
判断阴、阳极
分析电解质溶液或熔融电解质的组成
确定阴极、阳极上的放电物质及放电顺序
分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式
最后写出总反应方程式
原子守恒电荷守恒
1.用惰性电极电解MgCl2溶液阳极反应式：___________________；阴极反应式：_____________________________________；总反应离子方程式：____________________________________________。
人教版高二化学选修4教学课件：第四章4.3 电解池(共50张PPT)
第2课时 电解原理的 2 应用
• 1. 氯碱工业
• (1)概念 • 用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2、NaOH、H2，并
以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称为氯碱工业。
• 1. 氯碱工业
• (2)原理
• ①通电前，NaCl溶液中含有的离子是___________。
• 通电时，移向阴极的离子是______，移向Na阳+极C的l− 离H+子O是H−
Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞
•
Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋
• 2. 电解产物的判断 • (3)电极产物的判断
离子 S2− 产物 S
SO32− SO42−
I− Br− Cl− OH−
I2
Br2 Cl2 O2
离子 Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+ 产物 Ag Hg Fe2+ Cu H2
借助于电流，反应进行是 不自发的氧化还原反应。
• 2. 构成条件
直流电源 两个电极 电解质溶液(或熔融电解质) 闭合回路
阴极
阳极
• 3. 工作原理
e-
e-
二、电解原理
• 1. 电解
• 使(直流)电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阴、 阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
电离与电解的比较
合金的方法。 • (2)电解槽构成 • 阴极——待镀金属 • 阳极——镀层金属 • 电镀液——含有镀层金属离子 • (3)特点 • ①阳极参与电极反应 • ②电镀液浓度保持不变
• 3. 电解精炼铜
• (1)电解槽构成 • 阳极：粗铜 (含Zn、Fe、Ni、Au、Ag等杂质) • 阴极：纯铜 • 电解液：CuSO4溶液
高中化学第四章第三节第一课时电解原理课件新人教选修4.ppt
[例 1] 某同学按下图所示的装置进行电解实
验。下列说法不．正确的是
()
A．电解过程中，石墨电极上有 H2 产生 B．电解初期，主反应方程式为：Cu＋H2SO4=电==解==CuSO4＋H2↑ C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大
[解析] 本题主要考查电解的基本原理，由题目所给图示 可知，活性材料金属铜作阳极发生反应：Cu－2e－===Cu2＋， 同时溶液中的 H＋在阴极石墨上发生反应：2H＋＋2e－===H2↑， 总反应方程式为 Cu＋H2SO4=电==解==CuSO4＋H2↑，所以 A 正确， B 正确，D 不正确。随着电解过程不断进行，溶液中的 Cu2＋ 浓度不断增大，一定时间后即当 Cu2＋移动到阴极附近时，由 于 Cu2＋的氧化性大于 H＋，故此时阴极发生反应：Cu2＋＋2e－ ===Cu，所以 C 正确。
2．在电解池中，阳极的电极材料一定
()
A．发生氧化反应
B．得电子
C．是铂电极
D．与电源正极相连
分析：与电源正极相连的一极一定是电解池的阳极。
答案：D
3．在原电池和电解池的电极上所发生的反应同属于氧
化反应的是
()
A．原电池正极和电解池阳极所发生的反应
B．原电池正极和电解池阴极所发生的反应
C．原电池负极和电解池阳极所发生的反应
O2↑
减小 增大
不变
加水
类 电解质 实例
型 特点
电极反应式 阴极 阳极
溶液 电解质溶 电解方
pH变 液复原的 程式
化 方法
2HCl
电
2H＋＋ 2Cl－－
解 无氧酸 HCl 2e－ 2e－===
增大
12第1课时电解的原理55页[可修改版ppt]
![12第1课时电解的原理55页[可修改版ppt]](https://img.taocdn.com/s3/m/1baaa2f43968011ca2009167.png)
(1)例题中若铁片做阳极时，阳极的电极反应式如何书写？ (2)若两电极连接电源的方向互换，是否还能“黑笔写红字”？ 答案：(1)Fe－2e－===Fe2＋。 (2)不能。
3．电解原理
阴极：与电源的□15 ________相连，溶液中的□16 ________在电极 上发生□17 ________反应。 阳极：与电源的□18 ________相连，活泼电极或溶液中的 □19 ________在电极上发生□20 ________反应。
电解过程是在直流电作用下发生的非自发的氧化还原反应，在 电解过程中电能转化为化学能，从而使许多情况下不能发生的 反应得以进行。
(2)阴极：根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子的放电顺序为 Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋ ＞H＋(水)＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋。
(1)离子在电极表面失去或得到电子的过程也叫做 “放电”。 (2)在水溶液中活泼金属离子不放电，即 K＋、Ca2＋、Na＋、Mg2＋、 Al3＋等不会在阴极上放电，这些活泼金属的阳离子只在熔融状态 下放电。
(1)实验现象：通电后，石墨片周围有□1 ________产生，铁片上 生成银白色金属。
(2)实验分析 ①熔融 NaCl 中存在微粒 Na＋、Cl－。 ②通电后离子运动方向：Na＋移向□2 ________电极；Cl－移向 □3 ________电极。 ③电极上发生的反应：铁电极：□4 ________； 石墨电极：□5 ________________。 (3)实验结论：熔融的 NaCl 在□6 ________作用下发生了□7 _____， 分解生成了□8 ________。
1．判断正误 (1)任何化学反应都可以设计成电解池反应。( ) (2)电解质溶液导电的过程发生化学变化。( ) (3)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现。 () (4)电解饱和 NaCl 溶液可以得到金属钠。( ) 答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)×
电解原理 课件
(5)离子的定向移动：阴离子移向 阳极 ；阳离子移向 阴极 。
(6)电子的流向： 在溶液中阴离子向阳极移动
电源负极―→阴极 ――――阳―离―子―向 ―― 阴―极―移―动―――→ 阳极―→ 电源正极。
[师生互动·解疑难] (1)惰性电极是指石墨、Au、Pt等电极，除Au、Pt 以外的金属电极是活性电极。 (2)阳极产物的判断： ①首先看电极，如果是活性电极，则电极材料失去 电子，被溶解。如果是惰性电极，根据阴离子的放电顺 序加以判断。
[解析] 当通电一段时间后，A、B 间的紫红色圆点向 A 极移动了，由于紫红色是 MnO－ 4 的颜色，即 MnO－4 向 A 极移动， 因阴离子向阳极移动，所以 A 为电解池的阳极(浸有 NaCl 溶液 的石蕊试纸相当于电解池)，则与 A 相连的是电池的正极，B 为阴极。阴极区 H＋放电生成 OH－，使石蕊试纸变蓝。
含氧酸
可溶性
电解 强碱
水型 活NaOH
KNO3
电极反应式
阴极
阳极
4H＋＋4e－ 4OH－－4e－=== ===2H2↑ 2H2O＋O2↑
电解方程式
2H2O=电==解==2H2↑ ＋O2↑
电解对 电解质溶液 溶液pH变
象 浓度的变化
化
减小
水
增大
增大
不变
电解质
类型
实例
应式为2H＋＋2e－===H2↑，破坏水的电离平衡，使得 c(OH－)＞c(H＋)，即A端为电解池的阴极。
[例2] 用惰性电极电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl 的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质
分别是
()
A．H2和Cl2 C．H2和O2
B．Cu和Cl2 D．Cu和O2
(6)电子的流向： 在溶液中阴离子向阳极移动
电源负极―→阴极 ――――阳―离―子―向 ―― 阴―极―移―动―――→ 阳极―→ 电源正极。
[师生互动·解疑难] (1)惰性电极是指石墨、Au、Pt等电极，除Au、Pt 以外的金属电极是活性电极。 (2)阳极产物的判断： ①首先看电极，如果是活性电极，则电极材料失去 电子，被溶解。如果是惰性电极，根据阴离子的放电顺 序加以判断。
[解析] 当通电一段时间后，A、B 间的紫红色圆点向 A 极移动了，由于紫红色是 MnO－ 4 的颜色，即 MnO－4 向 A 极移动， 因阴离子向阳极移动，所以 A 为电解池的阳极(浸有 NaCl 溶液 的石蕊试纸相当于电解池)，则与 A 相连的是电池的正极，B 为阴极。阴极区 H＋放电生成 OH－，使石蕊试纸变蓝。
含氧酸
可溶性
电解 强碱
水型 活NaOH
KNO3
电极反应式
阴极
阳极
4H＋＋4e－ 4OH－－4e－=== ===2H2↑ 2H2O＋O2↑
电解方程式
2H2O=电==解==2H2↑ ＋O2↑
电解对 电解质溶液 溶液pH变
象 浓度的变化
化
减小
水
增大
增大
不变
电解质
类型
实例
应式为2H＋＋2e－===H2↑，破坏水的电离平衡，使得 c(OH－)＞c(H＋)，即A端为电解池的阴极。
[例2] 用惰性电极电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl 的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质
分别是
()
A．H2和Cl2 C．H2和O2
B．Cu和Cl2 D．Cu和O2
高中化学选修4人教版电解原理课件
总：2CuSO4+2H2O
电解
===
2Cu
+
O2↑+2H2SO4
当堂检测
1、用石墨电极电解CuSO4溶液，一段时间后停止，若 想将溶液复原，应加适量的 CuO 。
2、用石墨电极电解2L CuSO4溶液（浓度够大），当 阳极收集到1.12L（标况）的 O2 气体时，阴极质量 增加 6.4g，溶液pH= 1 。（体积不变）
思考
总 ： Cu + 2H+ 电==解= Cu2+ + H2↑
Cu
+
H2SO4
电解
===
CuSO4
+
H2↑
根据金属活动顺序表，Cu和稀H2SO4不反应，怎样
根据电化学的原理实现Cu和稀H2SO4反应产生H2?
课堂练习
写出用石墨电极电解下列溶液的电极反应式和总反应式 (1) H2SO4、 Na2SO4 、NaOH (2) HCl 、 CuCI2 (3) NaCl (4) CuSO4 、 AgNO3
2、用石墨电极电解NaCl溶液，一段时间后停止，若 想将溶液复原，应加适量的 HCl 。
3、用石墨电极电解NaCl溶液，阴阳两极生成气体体积 比 1:1 。
当堂检测
找全离子→判断放电顺序→电极反应式→总反应式
4、放O2生酸型
用石墨电极电解CuSO4溶液 阳极：4OH- - 4e- =O2↑+2H2O 阴极：2Cu2+ + 4e- =2Cu
实例分问析题：引导下的再学习
找全离子→判断放电顺序→电极反应式→总反应式
1、电解水型
①用石墨电极电解H2SO4溶液
阳极：4OH- - 4e- =O2↑+2H2O
电解的原理-PPT课件
极
发生什么变化？
ClNa+
熔融氯化钠
3
(-)铁电极 （阴极） Ｎa++e- →Na 还原反应
(+)石墨电极（阳极）2Ｃl-→ Cl2↑+2e- 氧化反应
通电
石
墨 电
Cl2
极
极铁 电
2NaCl = 2Na+Cl2↑
电解池的组成
直流电源
Cl
Cl
固体电极材料
Na
熔融电解质或电解质溶液
Na
发生氧化反应的电极叫阳极,发
10
小结
1.电解---在直流电的作用下,电解质在两个电 极上分别发生氧化反应和还原反应的过程
2.电极反应---半反应
3.正极---阳极---氧化反应
阴离子
阳离子
负极---阴极---还原反应
4.电解池---将电能转化为化学能的装置 5.电离与电解的区别与联系
11
作业
结合电解的原理预习电解原理的应用
电通离电过前程 NaCl= Na+ + ClH2O H＋ ＋ ＯＨ－
电源负极相连--- 阴极
阳极---电源正极相连
电通解电过后程
2H++2e-→H2↑ 2Cl-→Cl２↑＋2e-
还原反应 氧化反应
8
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
9
通电
2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2↑+Cl2↑
电解的原理
1
钠和氯气的反应
热化方程式:
２Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)
△H(298K)=-822.3KJ.mol-1
1.3.1 电解的原理 课件 高二上学期化学鲁科版(2019)选择性必修1
一
电解原理
电解 使电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而引起氧化还原反应的过程
放电 当离子到达电极时，失去/获得电子，发生氧化/还原反应的过程
一
电解原理
电解池构成条件
1) 外加直流电源
阳极：接电源正极
阴极：接电源负极
2) 两个电极 阳极、阴极
惰性电极：C、Pt、Au等
活性电极：Fe、Cu、Ag等
3) 电解质溶液或熔融电解质
物质类别
无氧酸
实例
阳极
HCl
电解电解
质型
不活泼金属
的无氧酸盐
电极反应
CuCl2
2Cl－－2e－===Cl2↑
阴极
2H＋＋2e－===H2↑
阳极
2Cl－－2e－===Cl2↑
阴极
Cu2＋＋2e－===Cu
溶液PH
变化
增大
－
溶液复
原方法
HCl
CuCl2
酸碱盐溶液的电解规律（惰性电极）
(3)电解质和水都发生的类型
4) 形成闭合回路
一
电解原理
e-
e-
氧化
反应
反应类型
还原
反应
阴极 还原反应
离子流向
阳极
阴离子移向______；
阳离子移向______
阴极
电子流向
阴
负
电源____极流向____极
阳
正
____极流向电源____极
阴离子
阳离子
阳极 氧化反应
电解熔融氯化钠
通电过程中钠离子和氯离子是如何生成金属钠和氯气的？
酸碱盐溶液的电解规律（惰性电极）
(1)电解水型
电解类型
举例
电解原理
电解 使电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而引起氧化还原反应的过程
放电 当离子到达电极时，失去/获得电子，发生氧化/还原反应的过程
一
电解原理
电解池构成条件
1) 外加直流电源
阳极：接电源正极
阴极：接电源负极
2) 两个电极 阳极、阴极
惰性电极：C、Pt、Au等
活性电极：Fe、Cu、Ag等
3) 电解质溶液或熔融电解质
物质类别
无氧酸
实例
阳极
HCl
电解电解
质型
不活泼金属
的无氧酸盐
电极反应
CuCl2
2Cl－－2e－===Cl2↑
阴极
2H＋＋2e－===H2↑
阳极
2Cl－－2e－===Cl2↑
阴极
Cu2＋＋2e－===Cu
溶液PH
变化
增大
－
溶液复
原方法
HCl
CuCl2
酸碱盐溶液的电解规律（惰性电极）
(3)电解质和水都发生的类型
4) 形成闭合回路
一
电解原理
e-
e-
氧化
反应
反应类型
还原
反应
阴极 还原反应
离子流向
阳极
阴离子移向______；
阳离子移向______
阴极
电子流向
阴
负
电源____极流向____极
阳
正
____极流向电源____极
阴离子
阳离子
阳极 氧化反应
电解熔融氯化钠
通电过程中钠离子和氯离子是如何生成金属钠和氯气的？
酸碱盐溶液的电解规律（惰性电极）
(1)电解水型
电解类型
举例
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b：决定于离子浓度 (实验事实)
7
想一想、做1、溶做液中看哪些微粒？
[例]以石墨碳棒为电极，请2、写阳阴出极极分区区别有又电哪有些哪解离些下子离列？子溶？液时, 在阴、阳两极上发生的电极反3、应哪式个及离总子的先化放电学？方程式。 (1)NaCl溶液: 阳极：2Cl--2e-=Cl2↑
阴极：2H++2e-=H2↑电(解2H2O 2H++2OH-)
Cu + S =∆ Cu2S
还原剂
还原产物
结论：铜先溶解
25
【方法小结】 掌握方法 事半功倍哟！
• 1.分析溶液中存在的所有离子（包括水的电 离）、并分成阳离子组和阴离子组。
• 2.根据放电规律，阳离子在阴极发生还原反 应，而阴离子在阳极发生氧化反应，完成 电极反应式。（注意得失电子守恒）
• 3.由阴阳两电极反应式，合并得总反应式。 （弱电解质的须保持分子形式）
• 知道阳极一般是何种微粒发生反应？发生什么反应 吗？阴极又是何种微粒发生反应？发生什么反应吗
？
• 给你放电顺序你能书写电极反应式吗？能写出总反 应式吗？
• 假如不给呢，你也会吗？
10
课堂小结：我应该学会什么！
二、过程和方法
11
课堂小结：我应该学会什么！
三、情感、价值与世界观
12
课后作业-归纳与比较
(2)Cu总SO反4溶应液方:程式：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
阳阴极极：：42OCHu-2-+ 4+e4-e＝-＝2H22COu+O2↑ (4H2O 电解
4H++4OH-) OH-在哪
总反应式：2Cu2++2H2O＝Cu+O2↑+4H+ 一极？
【方法小结】 想一想，H+应该
在哪一极生成？
C:科学总结 3、电解产物： （反思）
水电离产生时浓度 极小
a：决定于放电能力
阳离子： Ag+＞Cu2+ ＞ Zn2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+
（在阴极） ＞ Al3+ ＞ Mg2+ ＞ Na+ ＞ K+ 阴离子：金属单质(Pt、Au除外) ＞ S2-＞I -＞Br -＞Cl - ＞
（在阳极） OH -＞含氧酸根
O2? Cl2?
如何检验?
微观
5
实践探究
1、向氯化铜溶液中通入直流电
C:归纳总结
1、装置名称：将电能转变为化学能的装置叫做 电解池或电解槽
2、电解本质：阳极（和原电池正极相连的一极）： 发生氧化反应 阴极（和原电池负极相连的一极）： 发生还原反应
3、电解产物：
6
实践探究
1、向氯化铜溶液中通入直流电
实验事实或者理论基础是什么?
常见阳离子：K+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+
常见阴离子： S2- Cl- B理r -论I也– 能O指H 导- 实践！ 24
电极产物再反思2
思考3.假如用铜作阳极材料,试用你学过 的知识,是铜先失去电子呢,还是S2-先失 去电子呢?
26
第一组:HCl、CuCl2
第二组:NaCl、CuSO4
第三组:Na2SO4、H2SO4、NaOH
15
课后作业-思考与训练
4、指出下列装置的名称、电极名称，写出电极反
应式，并表示出电子移动方向。
?极
e-如何流向?
?极
?极
e-
?极
?池
?池
Ⅰ
Ⅱ
16
智慧在思维中升华
这一堂课我们主要学习了用惰性电极电 解水溶液的反应原理及变化规律。
8
该自己独立思考啦!
练 极反习应：及以电石解墨作总反电应极，式。电解下列溶你 了液也吗，写？写对出电
（1）AgNO 溶液 阳极：4OH--4e-3=2H2O+O2↑(4H2O=4H++4OH-）
阴极：4Ag++4e-=4Ag↓
通电
（总2反）应式N：a42ASgO++4溶2H2液O=4Ag
↓
+O2
↑+4你H+ 又写对了 吗？真棒？
放电 次序
21
实践探究
2、向氯化锌溶液中通入直流电
e-
e-
为什么不放 出H2？
e-
e-
Cl2
Zn
当c(Zn2+)»c(H+)时
+++++
—
。
— —
Zn2+
。
— —
。
H+
Zn2+优先于H+先得
ZnCl2溶液
到电子
22
阳极气体的检验
• O2的检验— 带火星的木条 （复燃）
• Cl2的检验—看气体颜色 （黄绿色） — 湿润的淀粉碘化钾试纸（变蓝） — 气体通入碘化钾溶液后用四氯
OH- →O2↑
微观
实质 2H++2e-=H2↑ 4OH--4e-=O2↑+2H2O
（发生还原反应-阴极）（发生氧化反应-阳极）3
实践探究
CuCl2＝ Cu2++2Cl-
1、向氯化铜溶液中通H入2O直流H+电+ OH-
A：理论先行
思考1：氯化铜溶液中含有哪些微粒?
阳离子：Cu2+ H+
阴离子：Cl- OH-
• 假如我们用较为活泼的金属做为电极来电解 ，结果一样吗？
• 除了电解水溶液外，有一类物质在何状态下 也能发生电离？是否也能发生电解？我们学 习过这一类电解吗？请举几例。
17
18
通电时离子和电子的移动方向
电极电 势低
e- － e-
＋ ee-
电极电 势高
e-
e-
— —
H—2↑
— —
H2O
+
OH- O++ 2↑
§4-3 电解池
1
氢
氧
气
气
—
+
电解
电解水 ：2 H2O
2 H2 ＋ O2
2
原理分析-我们来一起想一想
1、纯水中有哪些微粒？ H2O H+ + OHH+、OH-、H2O
2、在接通电源时，哪极电势高，微粒如何运动 ？
H+向负极移动、OH-向正极移动。
3、H2是怎么产生的？O2又会是如何产生的？
H+ →H2↑
阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑(4H2O=4H++4OH-） 阴极：4H++4e-=2H2 ↑
通电
9
总反应式：2H2O=O2 ↑+2H2 ↑
课堂小结：我应该学会什么！
一、知识目标
• 知道什么是电解池吗？ • 知道什么是电解池的阳极与阴极吗？ • 会分析电解质溶液中存在的阴阳离子吗？ • 知道电解池中阴阳离子的运动吗？
实验:将两根石墨棒分别跟直流电源的正极和负
极连接，浸入U型管的CuCl2溶液中 ，再接通12V
直流电,观察现象。约3～5min后切断电源。
现象 阴极--- 有红色的固体 Cu
阳极--- 有气泡产生
解释 阴极--- Cu2++2e-=Cu 阳极--- 2Cl--2e-=Cl2↑
总反应式：2Cl-+Cu2通+=电Cl2 ↑ +Cu
此法较为简 化碳 萃取 （下层呈紫色） 捷方便
23
电极产物再反思1
实践出真知啊！
思考1.初中教材中，电解水时，我们在水中加
入了稀硫酸或者氢氧化钠溶液的作用是什么?
说明了什么？
导电作用
说 明 得电子能力：H+ ＞Na+ 失电子能力：OH-＞SO42-
思考2. 请列举一些常见简单离子，将其按放电
能力由强到弱的顺序排列。并说出你编排的
1、原电池与电解池的比较
内容
原电池
电解池
电极名称
电极反应
电子移动 方向
能量转变
反应是否
自发发生
13
课后作业-归纳与比较
2、电离与电解的比较
电离
电解
完成的
条件
过程及
特点
以氯化
铜为例
相互
联系
14
课后作业-训练与思考
3、以碳棒为电极，电解下列物质的水溶液时，在阴、 阳两极上分别是什么离子放电？总结有什么特点或规律？
+
H+ +
H++OH-
19
通电时离子和电子的移动方向
电极电 势低
－＋
ee-
e-
e-
— — —
OH-
Cl-
+ + +
— —
2+
+ +
— H+
电极电 势高
20
电极产物反思
为什么不产 生氢气呢？
为什么不是 氧气呢？
说明：得失电子的能力不同
放电
失电子能力： Cl-＞OH-
能力
得电子能力： Cu2+＞ H+
思考2：在通电时这些微粒各向什么区移动？
Cu2+ H+向阴极区移动； Cl- OH-向阳极区移动
思考3：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生
什么样的电极反应？产物可能是哪些？
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想一想、做1、溶做液中看哪些微粒？
[例]以石墨碳棒为电极，请2、写阳阴出极极分区区别有又电哪有些哪解离些下子离列？子溶？液时, 在阴、阳两极上发生的电极反3、应哪式个及离总子的先化放电学？方程式。 (1)NaCl溶液: 阳极：2Cl--2e-=Cl2↑
阴极：2H++2e-=H2↑电(解2H2O 2H++2OH-)
Cu + S =∆ Cu2S
还原剂
还原产物
结论：铜先溶解
25
【方法小结】 掌握方法 事半功倍哟！
• 1.分析溶液中存在的所有离子（包括水的电 离）、并分成阳离子组和阴离子组。
• 2.根据放电规律，阳离子在阴极发生还原反 应，而阴离子在阳极发生氧化反应，完成 电极反应式。（注意得失电子守恒）
• 3.由阴阳两电极反应式，合并得总反应式。 （弱电解质的须保持分子形式）
• 知道阳极一般是何种微粒发生反应？发生什么反应 吗？阴极又是何种微粒发生反应？发生什么反应吗
？
• 给你放电顺序你能书写电极反应式吗？能写出总反 应式吗？
• 假如不给呢，你也会吗？
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课堂小结：我应该学会什么！
二、过程和方法
11
课堂小结：我应该学会什么！
三、情感、价值与世界观
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课后作业-归纳与比较
(2)Cu总SO反4溶应液方:程式：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
阳阴极极：：42OCHu-2-+ 4+e4-e＝-＝2H22COu+O2↑ (4H2O 电解
4H++4OH-) OH-在哪
总反应式：2Cu2++2H2O＝Cu+O2↑+4H+ 一极？
【方法小结】 想一想，H+应该
在哪一极生成？
C:科学总结 3、电解产物： （反思）
水电离产生时浓度 极小
a：决定于放电能力
阳离子： Ag+＞Cu2+ ＞ Zn2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+
（在阴极） ＞ Al3+ ＞ Mg2+ ＞ Na+ ＞ K+ 阴离子：金属单质(Pt、Au除外) ＞ S2-＞I -＞Br -＞Cl - ＞
（在阳极） OH -＞含氧酸根
O2? Cl2?
如何检验?
微观
5
实践探究
1、向氯化铜溶液中通入直流电
C:归纳总结
1、装置名称：将电能转变为化学能的装置叫做 电解池或电解槽
2、电解本质：阳极（和原电池正极相连的一极）： 发生氧化反应 阴极（和原电池负极相连的一极）： 发生还原反应
3、电解产物：
6
实践探究
1、向氯化铜溶液中通入直流电
实验事实或者理论基础是什么?
常见阳离子：K+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+
常见阴离子： S2- Cl- B理r -论I也– 能O指H 导- 实践！ 24
电极产物再反思2
思考3.假如用铜作阳极材料,试用你学过 的知识,是铜先失去电子呢,还是S2-先失 去电子呢?
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第一组:HCl、CuCl2
第二组:NaCl、CuSO4
第三组:Na2SO4、H2SO4、NaOH
15
课后作业-思考与训练
4、指出下列装置的名称、电极名称，写出电极反
应式，并表示出电子移动方向。
?极
e-如何流向?
?极
?极
e-
?极
?池
?池
Ⅰ
Ⅱ
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智慧在思维中升华
这一堂课我们主要学习了用惰性电极电 解水溶液的反应原理及变化规律。
8
该自己独立思考啦!
练 极反习应：及以电石解墨作总反电应极，式。电解下列溶你 了液也吗，写？写对出电
（1）AgNO 溶液 阳极：4OH--4e-3=2H2O+O2↑(4H2O=4H++4OH-）
阴极：4Ag++4e-=4Ag↓
通电
（总2反）应式N：a42ASgO++4溶2H2液O=4Ag
↓
+O2
↑+4你H+ 又写对了 吗？真棒？
放电 次序
21
实践探究
2、向氯化锌溶液中通入直流电
e-
e-
为什么不放 出H2？
e-
e-
Cl2
Zn
当c(Zn2+)»c(H+)时
+++++
—
。
— —
Zn2+
。
— —
。
H+
Zn2+优先于H+先得
ZnCl2溶液
到电子
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阳极气体的检验
• O2的检验— 带火星的木条 （复燃）
• Cl2的检验—看气体颜色 （黄绿色） — 湿润的淀粉碘化钾试纸（变蓝） — 气体通入碘化钾溶液后用四氯
OH- →O2↑
微观
实质 2H++2e-=H2↑ 4OH--4e-=O2↑+2H2O
（发生还原反应-阴极）（发生氧化反应-阳极）3
实践探究
CuCl2＝ Cu2++2Cl-
1、向氯化铜溶液中通H入2O直流H+电+ OH-
A：理论先行
思考1：氯化铜溶液中含有哪些微粒?
阳离子：Cu2+ H+
阴离子：Cl- OH-
• 假如我们用较为活泼的金属做为电极来电解 ，结果一样吗？
• 除了电解水溶液外，有一类物质在何状态下 也能发生电离？是否也能发生电解？我们学 习过这一类电解吗？请举几例。
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18
通电时离子和电子的移动方向
电极电 势低
e- － e-
＋ ee-
电极电 势高
e-
e-
— —
H—2↑
— —
H2O
+
OH- O++ 2↑
§4-3 电解池
1
氢
氧
气
气
—
+
电解
电解水 ：2 H2O
2 H2 ＋ O2
2
原理分析-我们来一起想一想
1、纯水中有哪些微粒？ H2O H+ + OHH+、OH-、H2O
2、在接通电源时，哪极电势高，微粒如何运动 ？
H+向负极移动、OH-向正极移动。
3、H2是怎么产生的？O2又会是如何产生的？
H+ →H2↑
阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑(4H2O=4H++4OH-） 阴极：4H++4e-=2H2 ↑
通电
9
总反应式：2H2O=O2 ↑+2H2 ↑
课堂小结：我应该学会什么！
一、知识目标
• 知道什么是电解池吗？ • 知道什么是电解池的阳极与阴极吗？ • 会分析电解质溶液中存在的阴阳离子吗？ • 知道电解池中阴阳离子的运动吗？
实验:将两根石墨棒分别跟直流电源的正极和负
极连接，浸入U型管的CuCl2溶液中 ，再接通12V
直流电,观察现象。约3～5min后切断电源。
现象 阴极--- 有红色的固体 Cu
阳极--- 有气泡产生
解释 阴极--- Cu2++2e-=Cu 阳极--- 2Cl--2e-=Cl2↑
总反应式：2Cl-+Cu2通+=电Cl2 ↑ +Cu
此法较为简 化碳 萃取 （下层呈紫色） 捷方便
23
电极产物再反思1
实践出真知啊！
思考1.初中教材中，电解水时，我们在水中加
入了稀硫酸或者氢氧化钠溶液的作用是什么?
说明了什么？
导电作用
说 明 得电子能力：H+ ＞Na+ 失电子能力：OH-＞SO42-
思考2. 请列举一些常见简单离子，将其按放电
能力由强到弱的顺序排列。并说出你编排的
1、原电池与电解池的比较
内容
原电池
电解池
电极名称
电极反应
电子移动 方向
能量转变
反应是否
自发发生
13
课后作业-归纳与比较
2、电离与电解的比较
电离
电解
完成的
条件
过程及
特点
以氯化
铜为例
相互
联系
14
课后作业-训练与思考
3、以碳棒为电极，电解下列物质的水溶液时，在阴、 阳两极上分别是什么离子放电？总结有什么特点或规律？
+
H+ +
H++OH-
19
通电时离子和电子的移动方向
电极电 势低
－＋
ee-
e-
e-
— — —
OH-
Cl-
+ + +
— —
2+
+ +
— H+
电极电 势高
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电极产物反思
为什么不产 生氢气呢？
为什么不是 氧气呢？
说明：得失电子的能力不同
放电
失电子能力： Cl-＞OH-
能力
得电子能力： Cu2+＞ H+
思考2：在通电时这些微粒各向什么区移动？
Cu2+ H+向阴极区移动； Cl- OH-向阳极区移动
思考3：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生
什么样的电极反应？产物可能是哪些？