极性与非极性
极性键与非极性键的区别
极性键在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。
这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键判别同种原子之间的是非极性键极性键存在于不同种元素间但是存在极性键的物质不一定是极性分子.区分极性分子和非极性分子的方法:非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法1、中心原子化合价法:组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl52、受力分析法:若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF33、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。
不是非极性分子的就是极性分子了常见极性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3 CH2OH非极性键=由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性键。
同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子云对称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。
非极性键可存在于单质分子中（如H2中H—H键、O2中O＝O键、N2中N≡N键），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C—C键）。
非极性键的键偶极矩为0。
以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。
存在于非极性分子中的键并非都是非极性键，如果一个多原子分子在空间结构上的正电荷几何中心和负电荷几何中心重合，那么即使它由极性键组成，那么它也是非极性分子。
由非极性键结合形成的晶体可以是原子晶体，也可以是混合型晶体或分子晶体。
例如，碳单质有三类同素异形体：依靠C—C非极性键可以形成正四面体骨架型金刚石（原子晶体）、层型石墨（混合型晶体），也可以形成球型碳分子富勒烯C60（分子晶体）。
极性和非极性.doc
极性与非极性是针对分子说的。
首先化学共价键分为极性键与非极性键。
非极性键就是共用电子对没有偏移，出现在单质中比如O2；极性键就是共用电子对有偏移比如HCl。
而当偏移的非常厉害之后,看上去一边完全失电子另一边得到了电子，就会变成离子键了，如NaCl再说极性分子与与非极性分子。
由于极性键的出现，所以就使某些分子出现了电极性，但是并不是说所有有极性键的分子都是极性分子。
比如CH4，虽然含有4个极性的C-H键，但是因为其空间上成对称的正四面体结构，所以键的极性相消，整个分子没有极性对与H2O，虽然与CO2有相同类型的分子式，也同样有极性共价键，但二者分子的极性却不同。
CO2是空间对称的直线型，所以分子是非极性分子，H2O是折线型，不对称，所以是极性分子，作为溶剂称为极性溶剂常用溶剂的极性顺序：水(最大) > 甲酰胺> 乙腈> 甲醇> 乙醇> 丙醇> 丙酮>二氧六环> 四氢呋喃> 甲乙酮> 正丁醇> 乙酸乙酯> 乙醚> 异丙醚> 二氯甲烷>氯仿>溴乙烷>苯>四氯化碳>二硫化碳>环己烷>己烷>煤油(最小)常见问题1:两个相同的原子之间形成的共价键一定是非极性键吗?问题：两个相同的原子之间形成的共价键一定是非极性键吗?解答:两个相同的原子之间形成的共价键不一定是非极性键.例如乙醇分子:两个碳原子两边结构不对称,两边对共用电子对的吸引能力不同,则共用电子对不在两个C原子之间的中心位置,即偏向一方,因而形成的共价键不是非极性键.常见问题2:键的极性和分子的极性问题：键的极性和分子的极性解答:1.键的极性键的极性取决于成键的两原子非金属性强弱.一般说,成键的两原子是同种元素的原子,键为非极性键.如果成键的两原子是不同种元素的原子,键为极性键.2.分子的极性在同一分子中,可以同时存在极性键和非极性键.分子的极性取决于键的极性和分子中的键的空间排列.双原子分子的极性与键的极性是一致的,即以极性键结合的双原子分子一定是极性分子.以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子.对于多原子分子的极性除与键的极性有关系外,还与键的空间排列有关.若键的空间排列对称,为对称分子,分子中正、负电荷重心重合,则是非极性分子.如二氧化碳,四氯化碳等.若键的空间排列不对称,分子中正、负电荷重心不重合,分子中出现了带部分正、负电荷的两极,则是极性分子,如水分子.常见问题3:分子极性的判断问题：分子极性的判断解答:判断是否极性分子，进行判断可从分子空间构型是否对称，即分子中各键的空间排列是否对称，若对称，则正负电荷重心重合，分子为非极性分子，反之，是极性分子。
极性非极性分子判断口诀
极性非极性分子判断口诀
极性分子与非极性分子判断口诀如下：
1、双原子的单质分子都是非极性分子，例如氢气，氧气。
2、双原子的化合物分子都是极性分子，如HCl，一氧化碳等。
3、多原子分子的极性和非极性具体要看其空间构型是否对称，对称的就是非极性分子，不对称的就是极性分子。
4、对于AnBm类的分子，n=1，m>1。
若A化合价等于主族数则为非极性。
5、若已知分子之间的键角，可对分子进行受力分析，合力为零的就是非极性分子。
如:CO2,C2H4等等。
扩展资料：
(1)极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子
(2)非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子
(3)分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定
1非极性分子和极性分子的比较
2举例说明：。
极性分子和非极性分子
非极性键
在单质分子中，同种原子形 成共价键，两个原子吸引电 子旳能力相同，共用电子对 不偏向任何一种原子，所以 成键旳原子都不显电性。这 么旳共价键叫做非极性共价 键，简称非极性键。
极性分子和非极性分子
在化合物分子中，不同种原子形成 旳共价键，因 为不同原子吸引电子旳能力不同，共用电子对必然偏 向吸引电子能力强旳原子一方，因而吸引电子能力较 强旳原子一方相对地显负电性，吸引电子能力较弱旳 原子一方相对地显正电性。这么旳 共价键叫做极性共价键，简称 极性键。
极性分子和非极性分子
2.由极性键构成旳分子是什么分子？举例阐明
常见分子旳构型及其分子旳极性（一）
常见分子旳构型及其分子旳极性（二）
常见分子旳构型及其分子旳极性（三）
常见分子旳构型及其分子旳极性（四）
常见分子旳构型及其分子旳极性（五）
相同相溶
极性分子易溶于极性分子形成旳溶剂中； 非极性分子易溶于非极性分子形成旳溶剂中。 例如：碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性 分子），但是子
极 性 分 子：分子中正负电荷中心不重叠，从整个 分子来看，电荷旳分布是不均匀旳， 不对称旳，这旳分子为极性分子。
非极性分子：分子中正负电荷中心重叠，从整个分 子来看，电荷旳分布是均匀旳，对称 旳，这么旳分子为极性分子。
讨论
1.完全由非极性键构成旳分子是什么分子？举 例阐明
极性和非极性的区别
极性和非极性的区别：非极性分子是整个分子的电荷分布均匀，对称。
极性分子是整个分子的电荷分布不均匀，不对称。
极性是物体在相反部位或方向表现出相反的固有性质或力量，对特定事物的方向或吸引力，向特定方向的倾向或趋势，对两极或起电特定正负状态。
在化学中，极性指一根共价键或一个共价分子中电荷分布的不均匀性。
如果电荷分布得不均匀，则称该键或分子为极性，如果均匀，则称为非极性，物质的一些物理性质与分子的极性相关。
非极性分子是指偶极矩μ=0的分子，即原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子。
分子中各键全部为非极性键时，分子是非极性的。
当一个分子中各个键完全相同，都为极性键，但分子的构型是对称的，则分子是非极性的。
高一化学极性分子和非极性分子
相似相溶
极性分子易溶于极性溶剂中；非极性分子易溶于非极性溶剂中。 例如： 碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性分子），但是在 水（极性分子）中溶解度很小。
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极性分子和非极性分子课件
由相同元素的原子形成的共价键是非极性键。如单质分子（Xn，
n>1,如H2、Cl2、O3、P4等）和某些共价化合物（如乙醇、乙烯等）
某些离子化合物（如Na2O2等）含有非极性键。
极性分子：分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，
电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子。
非极性分子：分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看， 电荷的分布是均匀的，对称的，这样的分子为极性分子。分子易溶于非极性溶剂中。 例如： 碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性分子），但是在 水（极性分子）中溶解度很小。
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2
Na2S＋ Cl2＝2NaCl ＋ S 化学方程式为___________________________________ 离子 键和_____________ 非极性共价 键，它溶于水时发生 （4）Z2Y2中含有____ 反应的化学方程式为__________________________________ 2Na2O2＋ 2H2O＝4NaOH ＋ O2↑
键的极性与分子的极性的区别与联系
概念 键的极性
极性键和非极性键
分子的极性
极性分子和非极性分子
含义
决定因素
是否由同种元素原子形成 极性分子和非极性分子 1. 以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子； 2. 以极性键结合的双原子分子一定是极性分子； 3. 以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子， 由该分子的空间构型决定。
化学键的极性极性键非极性键
化学键的极性极性键非极性键化学键的极性和非极性键化学键是由原子之间的相互作用形成的连接，它决定了分子的性质和化学反应的进行。
根据成键电子对的共享情况，化学键可分为极性键和非极性键。
极性键是指由两个具有不同电负性的原子之间形成的键。
电负性是原子对电子吸引能力的一种度量，常用来描述原子对电子云的吸引能力强弱。
在极性键中，电子云的共享并不均匀，而是偏向于电负性较大的原子。
极性键的代表例子是水分子中的氧氢键。
在氧原子和氢原子之间的成键过程中，氧气分子的氧原子比氢原子的电负性高，因此会对电子云施加更强的吸引力。
这导致氧原子周围的电子云偏向氧原子，使氧原子部分带负电，氢原子部分带正电。
这种分布造成了水分子的极性，使得水分子具有较高的溶解性和较大的极性溶剂特性。
另一个例子是氯化钠晶体中的钠氯键。
在氯离子和钠离子之间的成键过程中，氯原子的电负性高于钠原子。
这导致氯离子带负电，钠离子带正电。
虽然钠氯键中的电子云也有偏移，但由于离子之间的吸引力较大，所以这种偏移相对较小。
因此，钠氯键仍被认为是极性键。
相反，非极性键是指由具有相似电负性的原子之间形成的键。
在非极性键中，成键电子对的共享较均匀，没有明显的电荷分布。
典型的非极性键是由两个相同原子之间形成的键，如氧氧键或碳碳键。
由于相同原子具有相似的电负性，电子云共享均匀，没有电荷分离。
这使得非极性化合物具有较小的溶解度和较低的极性溶剂特性。
需要注意的是，极性和非极性键并非是绝对的，而是存在于一个连续的谱系中。
有些化学键可能在极性和非极性之间具有中间的特性，称为部分极性键。
总结起来，化学键的极性和非极性直接影响分子的性质和反应。
极性键具有明显的电荷分布，使得分子具有极性和溶解性。
非极性键具有较均匀的电子云共享，使得分子具有非极性和较小的溶解度。
理解化学键的极性与非极性有助于我们理解和解释化学反应和分子性质。
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1.根据相似相溶原理，一般讲极性物质用极性柱子分离，非极性物质用非极性柱子分离，但也不是绝对的。
气相色谱分离是一个实践性很强的工作，可能先查找相同或类似的分离分析方法，在此基础上调整完善。
另外极性柱子的使用温度比非极性柱子低，非极性柱子更适合沸点高的物质分析。
2.还要考虑物质的沸点等因素，比如低沸点极性物质用-1或-5的柱子很快就出峰，用-WAX 则在超过沸点后才出峰。
因此应根据自己的分析需求选择柱子。
3.“极性”一词常用来描述或评价固定液的性质。
气相色谱中的所谓极性，是指含有不同功能团的固定液与分析物质的功能团和亚甲基之间相互作用的程度。
如果一种固定液保留某种化合物的能力大于另一类，则认为这种固定液对于前一类化合物有较高的选择性。
4. 对于日常分析的样品，通常可知道大多数组分的性质，初步确定难分离物质对。
此时固定液的选择应遵循“相似相溶”的基本原则。
即对于非极性的样品，应首先考虑用非极性固定液分离。
这时固定液与被分离组分间主要靠色散力起作用，固定液的次甲基越多，则色散力越强，各组分基本上按沸点顺序彼此分离，沸点低的组分先流出。
如果被分离的组分是极性和非极性的混合物，则同沸点的极性物质先流出。
对于极性物质的分离，应首先考虑选用极性固定液。
这类固定液分子中含有极性基团，组分与固定液分子间的作用力主要为静电力，诱导力和色散力处于次要地位。
各组分流出色谱柱的次序按极性排列，极性小的先流出，极性大的后流出。
如果样品是极性和非极性的混合物，则非极性组分先流出，而且固定液极性越强，非极性组分流出越快，极性组分的保留时间就越长。
对于分离能形成氢键的样品，如水、醇、胺类物质，一般可选择氢键型固定液。
此时组分与固定液分子间的作用力主要为氢键作用力，样品组分主要按形成氢键能力的大小顺序分离。
利用固定液与被分离组分分子间生成弱的化学键这种特殊的作用力，有时也能实现一些组分的分离。
例如在极性和氢键型固定液中加入硝酸银，由于固定液中的银离子能和样品分子中的不饱和键生成松散的化学加成物，增大了烯烃在色谱柱内的保留，使其在同碳数的烷烃之后流出。
又如使用硬脂酸锌等重金属脂肪酸脂作固定液时，由于脂肪胺与这种固定液的络合能力存在差异，故可选择地分离胺类。
此外，某些固定液对芳烃具有特殊选择性，在实际工作中常有一定价值。
常用的这类固定液有: 聚乙二醇、磷酸三甲酚酯、四氯代邻苯二甲酸脂、3,5—二硝基苯甲酸乙二醇脂等。
这些固定液往往与被分离的芳烃形成所谓的π-络合物，固而对芳烃产生选择性保留，而脂肪烃则较快地流出色谱柱。