大学化学实验思考题
大学大二学期有机化学实验思考题答案
大学大二学期有机化学实验思考题答案篇一：大学有机化学二课后题第二章饱和脂肪烃2.1 用系统命名法（如果可能的话，同时用普通命名法）命名下列化合物，并指出(c)和(d) 中各碳原子的级数。
a.CH3(CH2)32)3CH3C(CH3)22CH(CH3)2CH3d.CH3CH2CH2b.HHHHHHHHHHc.CH322CH3)2CH231HH。
CH3CH3e.3H3CH3f.(CH3)4Cg.CH32CH32H52CH2CH3h.(CH3)2CHCH2CH2CH(C2H5)2答案：a. 2,4,4－三甲基－５－正丁基壬烷５－butyl－2,4,4－trimethylnonaneb. 正己烷hexanec. 3,3－二乙基戊烷3,3－diethylpentaned. 3－甲基－５－异丙基辛烷５－isopropyl－3－methyloctanee. ２－甲基丙烷（异丁烷）２－methylpropane (iso-butane)f. 2,2－二甲基丙烷（新戊烷） 2,2－dimethylpropane (neopentane)g. 3－甲基戊烷３－methylpentaneh. ２－甲基－５－乙基庚烷5－ethyl－2－methylheptane2.2 下列各结构式共代表几种化合物？用系统命名法命名。
CH3a.CH32CHCH3CH3d.CH32CHCH3H3CCH3e.CHCH33CH3CH3CHCH2CHCH3CH33f.b.CH3CHCH3CH2CH33CH3CH33CH33CH3CH3c.CH3CH3CH33CH3CH3答案：a =b = d = e为2,3,5－三甲基己烷c = f 为2,3,4,5－四甲基己烷2.3 写出下列各化合物的结构式，假如某个名称违反系统命名原则，予以更正。
a. 3,3－二甲基丁烷b. 2,4－二甲基－5－异丙基壬烷 c. 2,4,5,5－四甲基－4－乙基庚烷 d. 3,4－二甲基－5－乙基癸烷e.2,2,3－三甲基戊烷 f. 2,3－二甲基－2－乙基丁烷g. 2－异丙基－4－甲基己烷h. 4－乙基－5,5－二甲基辛烷答案：a.错，应为2,2－二甲基丁烷b.c.d.e.f.错，应为2,3,3－三甲基戊烷g.错，应为2,3,5－三甲基庚烷h.2.5将下列化合物按沸点由高到低排列（不要查表）。
(完整版)大学化学实验思考题答案
实验一络合滴定法测定水的硬度一、思考题及参考答案：1、因为EDTA与金属离子络合反应放出H+，而在络合滴定中应保持酸度不变，故需加入缓冲溶液稳定溶液的pH值。
若溶液酸度太高，由于酸效应，EDTA的络合能力降低，若溶液酸度太低，金属离子可能会发生水解或形成羟基络合物，故要控制好溶液的酸度。
2、铬黑T在水溶液中有如下：H2In－? HIn2-? In3-（pKa2＝6.3 pKa3＝11.55）紫红兰橙从此估计，指示剂在pH<6.3时呈紫红色，pH>11.55时，呈橙红色。
而铬黑T 与金属离子形成的络合物显红色，故在上述两种情况下，铬黑T指示剂本身接近红色，终点变色不敏锐，不能使用。
根据实验结果，最适宜的酸度为pH 9～10.5，终点颜色由红色变为蓝色，变色很敏锐。
3、Al3+、Fe3+、Cu2+、Co2+、Ni2+有干扰。
在碱性条件下，加入Na2S或KCN掩蔽Cu2+、Co2+、Ni2+，加入三乙醇胺掩蔽Al3+、Fe3+。
实验二原子吸收法测定水的硬度一、思考题参考答案：1.如何选择最佳的实验条件？答：通过实验得到最佳实验条件。
（1）分析线：根据对试样分析灵敏度的要求和干扰情况，选择合适的分析线。
试液浓度低时，选最灵敏线；试液浓度高时，可选次灵敏线。
（2）空心阴极灯工作电流的选择：绘制标准溶液的吸光度—灯电流曲线，选出最佳灯电流。
（3）燃助比的选择：固定其他实验条件和助燃气流量，改变乙炔流量，绘制吸光度—燃气流量曲线，选出燃助比。
（4）燃烧器高度的选择：用标准溶液绘制吸光度—燃烧器高度曲线，选出燃烧器最佳高度。
（5）狭缝宽度的选择：在最佳燃助比及燃烧器高度的条件下，用标准溶液绘制吸光度—狭缝宽度曲线，选出最佳狭缝宽度。
2.为何要用待测元素的空心阴极灯作光源？答：因为空心阴极灯能够发射出待测元素的特征光谱，而且为了保证峰值吸收的测量，能发射出比吸收线宽度更窄、强度大而稳定、背景小的线光谱。
化学实验思考题答案
实验2.1：硫酸铜的提纯(1) 粗硫酸铜中亚铁离子为什么要氧化为铁离子后再除去？而除去铁离子时为什么要调节溶液的pH值为4左右,pH值太大或太小有什么影响？二价铁离子只有在pH值为7.6－9.6的时候才会沉淀二价铜离子只有在pH值为4.4－6.4的时候才会沉淀三价铁离子只有在pH值为2.7－3.7的时候才会沉淀因为氢氧化亚铁比氢氧化铜先沉淀，氢氧化铜比氢氧化铁先沉淀，如果不先把二价铁离子氧化为三价铁离子，直接加入碱，则会造成二价铁离子与二价铜离子一起沉淀，这样就达不到除杂的目的了。
pH值太大有氢氧化铜沉淀出现；pH值太小氢氧化亚铁沉淀不完全。
它们会影响三价铁离子的除杂。
(2) KMnO4, K2Cr2O7, Br2, H2O2都可以使亚铁离子氧化为铁离子，你认为选用哪种氧化剂较为合适，为什么？选用H2O2作为氧化剂。
1.使用KMnO4, K2Cr2O7, Br2作为氧化剂会生成杂质离子，影响硫酸铜的提纯，污染环境；2.使用KMnO4, K2Cr2O7, Br2作为氧化剂，其本身具有颜色，会干扰实验现象观察；3.H2O2还原产物是水，不引入杂质离子，不污染环境。
(3) 调节溶液的pH值为什么常选用稀酸，稀碱而不用浓酸浓碱，除酸碱外还可以选用那些物质来调节溶液的pH值？稀酸稀碱对溶液的pH影响较小，不会瞬间大改变溶液的pH，使溶液容易调节到一个需要的pH值；可以用酸式盐或碱式盐调节溶液pH。
(4) 精制后的硫酸铜溶液为什么要加几滴稀硫酸调节pH至1-2，然后再加热蒸发？因为硫酸铜是强酸弱碱盐，加热的时候，会出现水解现象，有氢氧化铜胶体出现，CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + H2SO4，此反应是可逆的。
加入硫酸后,反应向左移动,抑制硫酸铜的水解。
实验2.2 硫酸亚铁铵的合成(1) 制备过程中为什么要保持溶液有较高的酸性？因为硫酸亚铁铵中的铵根离子和亚铁离子在水中很容易水解，保持较强的酸性，增大氢离子的浓度，由于水解平衡的原因，抑制了两种阳离子的水解，因此，原溶液还能保持原来的成分，不会变质。
大学化学实验课后思考题参考题答案
大学化学实验课后思考题参考题答案在大学化学实验课后，思考题是帮助学生更好地理解实验原理和实验过程，提高实验技能和科学思维的重要环节。
下面是本文为大家提供的大学化学实验课后思考题参考题答案。
实验一：酸碱中和滴定实验1. 为什么酸碱滴定实验中常用酚酞或溴酚绿作为指示剂？答案：酚酞或溴酚绿能够在酸性和碱性介质中发生显色反应，颜色变化明显，便于判断滴定终点。
2. 在滴定过程中，为什么滴定瓶应该定期晃动？答案：滴定瓶定期晃动可以使反应充分均匀，加快反应速率，保证反应的准确性和重现性。
实验二：氧化还原滴定实验1. 如何判断溶液中过氧化氢的浓度？答案：可以使用亚铁离子标准溶液滴定过氧化氢溶液，观察颜色变化，直到出现镉红色为止。
根据反应的配比关系，可以计算出过氧化氢的浓度。
2. 为什么在氧化还原滴定中选择亚铁离子为标准溶液？答案：亚铁离子易氧化成二价铁离子，且能够和一些氧化剂发生定量的反应。
因此亚铁离子可作为氧化还原滴定中的标准溶液使用。
实验三：络合滴定实验1. 为什么络合滴定中常用硬质底物？答案：硬质底物通常为指定化学计量比的金属离子配合物，可以通过溶解度积常数的计算得到配合物的浓度，便于滴定分析。
2. 为什么络合滴定中添加 EDTA 后溶液会从酸性转变为碱性？答案：EDTA 为四碱金属络合剂，当 EDTA 与金属离子形成络合物后，金属离子被完全配合，溶液中的 H+ 反应会减少，导致溶液由酸性转变为碱性。
实验四：气体液体分配实验1. 气体液体分配实验中，为什么需要用饱和盐水洗涤气体？答案：饱和盐水可以去除气体中的杂质和湿气，使气体更纯净，保证实验的准确性。
2. 为什么实验中垂直锥形瓶加水会产生水柱？答案：在锥形瓶中，水柱的高度取决于水与气体的平衡压力差。
平衡压力差会产生一个等于水柱高度的水头，使水柱高度达到稳定。
实验五：测定能量消耗实验1. 为什么在测定能量消耗实验中需要燃烧样品？答案：燃烧样品可以产生热量，在测定过程中，可以利用热量的释放量来计算燃料的热值。
大学物化实验思考题及答案
物理化学实验实验一 燃烧热的的测定1. 说明恒容燃烧热(V Q ）和恒压燃烧热(P Q )的差别和相互联系。
区别：恒容燃烧热在数值上等于燃烧过程中系统内能的变化值，恒压燃烧热在数值上等于燃烧过程中系统地焓变联系：对于理想气体 P v Q Q nRT =+∆2. 在这个实验中，那些是体系，那些是环境？实验过程中有无热损耗？这些热损耗实验结果有何影响？答：内筒和氧弹作为体系，而外筒作为环境。
实验过程中有热损耗。
有少量热量从内筒传到外筒，使得内筒水温比理论值低，而使得燃烧焓偏低。
3. 加入内筒中水的温度为什么要选择比外筒水温低？低多少合适？为什么？答：因为本实验中要尽量避免内外筒之间的热量交换，而内筒中由于发生反应，使得水温升高，所以内筒事先必须比外筒水温低，低的数值应尽量靠近化学反应使内筒水温升高的值，这样，反应完毕后，内外筒之间达到一致温度，而外筒温度在反应开始前和反应后数值相等，说明热量交换几乎为0，减小了实验误差。
4. 实验中，那些因素容易造成误差?如果要提高实验的准确度，应从哪几方面考虑？答：内外筒开始反应前的温度差造成误差，我们应提高软件质量，使软件调试出的温度如（3）所述，有利于减小误差。
又如点燃火丝的燃烧带来的一定的热量，造成误差，应寻求一种让反应自发进行的方法，或寻求一种更好的点火材料。
实验二 Pb-Sn 体系相图的绘制1．是否可用加热曲线来做相图？为什么？答：不能。
加热过程中温度难以控制，不能保持准静态过程。
2．为什么要缓慢冷却合金做步冷曲线？答：使温度变化均匀，接近平衡态。
3．为什么坩埚中严防混入杂质？答：如果混入杂质，体系就变成了另一多元体系，使绘制的相图产生偏差。
实验三 化学平衡常数及分配系数的测定1. 配1、2、3各溶液进行实验的目的何在？根据实验的结果能否判断反应已达到平衡？答：实验1是为了计算I 2在CCl 4和H 2O 中的分配系数。
实验2、3是为了计算和比较平衡常数K ，当2Kc ≈3Kc 时，可判断反应已达到平衡。
化学反应速率测定实验报告思考题及答案
化学反应速率测定实验报告思考题及答案
思考题：
1. 在实验中，如果我们加入较多的催化剂，对反应速率有何影响？为什么？
2. 在实验中，我们通常会控制温度、浓度和压力等因素来研究反应速率。
请解释一下这些因素如何影响反应速率。
3. 如果将实验室温度从摄氏20度降低到零下10度，反应速率会发生什么变化？为什么？
答案：
1. 加入较多的催化剂可以增加反应速率。
催化剂能够降低反应的活化能，提供新的反应路径，从而加速反应进行。
加入更多的催化剂意味着提供了更多的活化能降低的位点，使更多的反应物能够通过更容易的反应路径参与反应，从而增加反应速率。
2. 温度、浓度和压力等因素都可以影响反应速率：
- 温度：温度升高会增加反应物分子的平均动能和碰撞频率，从而增加反应的速率。
- 浓度：增加反应物的浓度会增加反应物分子之间的碰撞频率，从而增加反应速率。
- 压力：对于气相反应，增加压力会增加气体分子的浓度，从而增加反应的碰撞频率，从而增加反应速率。
3. 如果将实验室温度从摄氏20度降低到零下10度，反应速率会减慢。
温度降低会导致反应物分子的平均动能和碰撞频率减小，使得反应发生的机会变少，从而减慢反应速率。
根据阿伦尼乌斯方程，降低10度的温度大约会使反应速率减慢两倍。
同济大学普通化学实验思考题答案参考 乙酰苯胺的制备
实验十七乙酰苯胺的制备
1、除了醋酸酐外，还有哪些酰基化试剂？
答：常用的酰基化试剂有：
酰氯，酸酐，羧酸，酯反应活性依次降低。
此处已乙酰氯、乙酸酐、乙酸、乙酸酯来进行比较。
乙酰氯反应速度最快，但价格昂贵，且易吸潮水解，因此应在无水条件下进行反应。
醋酸酐试剂较贵，但反应迅速，副反应易发生。
醋酸试剂易得，价格便宜，但反应时间较长，适合大规模制备。
乙酸酯反应活性很差，故不经常采用。
2、加入HCl和醋酸钠CH3COONa的目的是什么？
答：苯胺直接和乙酸酐作用反应剧烈，难以控制，易生成副反应。
加入盐酸后由于大部分苯胺生成苯胺盐酸盐，反应式如下：
C6H5NH2+ HCL C6H5NH2.HCL
此时只有少量的游离未成盐苯胺和乙酸酐进行反应，使得反应比较缓和，且随着反应的进行，平衡左移，使得反应一直在游离苯胺浓度较低的状态下进行，反应易控制，且减少了副反应的发生。
用游离胺与纯乙酸酐进行酰化时，常伴有N,N-二乙酰苯胺[ArN(COCH3)2]副产物的生成。
加入醋酸钠可以和生成的醋酸组成醋酸-醋酸钠的缓冲溶液，调节溶液pH在其中进行酰化，由于酸酐的水解速度比酰化速度慢得多，可以得到高纯度的产物。
加入醋酸钠还可以将HCL中和掉，使得盐酸盐的可逆平衡反应向左进行，是反应彻底，提高
产率。
3、若实验自制的试问：乙酰苯胺熔点为113℃~114℃，所制得的苯胺纯度如何？
答：纯乙酰苯胺的熔点为114.3℃，若实验室自制的乙酰苯胺熔点为113℃~114℃，说明里面可能含有少量杂质，但纯度已经很高。
大学化学思考题答案
实验一称量与滴定1.用分析天平称量的方法有哪几种固定称量法和减量法各有何优缺点在什么情况下选用这两种方法答：直接称量法固定质量称量法减量称量法固定质量称量法：操作速度很慢，适用于称量不易吸潮，在空气中能稳定存在的粉末状或小颗粒样品，以便容易调节其质量减量法：速度快，用于称量一定质量范围的样品或试剂，在称量过程中样品易氧化或易与CO2反应可运用此法。
2.分析天平的灵敏度越高，是否称量的准确度就越高答：否灵敏度越高，达到平衡的时间太长，不便于称量。
3.减量法称量过程中能否用小勺取样，为什么答：不能样品会沾到小勺上，影响称量准确度。
实验二盐酸标准溶液的配制与标定1.滴定管在装入标准溶液前需用此溶液润洗内壁2~3次，为什么用于滴定的锥形瓶或者烧杯是否需要干燥是否需要用标准溶液润洗为什么答：由于滴定管在用蒸馏水洗涤过程中，会有残留水液，需用标准溶液润洗内壁2~3次以消除标准溶液因残留水液而浓度降低引入的误差。
用于滴定的锥形瓶或者烧杯不需要干燥，更不需要用标准溶液润洗，因为水的存在对滴定结果无影响，而标准溶液润洗则会带来误差。
2.用HCl溶液滴定Na2CO3时所用水的体积是否需要准确测定为什么答：不需要准确。
因为NaCO3质量已经确定，所以水的体积对测定无影响。
3.用Na2CO3为基准物质标定L的HCl溶液时，能用酚酞作为指示剂吗答：不能。
酚酞在中性溶液中为无色。
此滴定反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3H2CO3部分电离为氢离子和碳酸氢根离子，反应终点溶液pH值为，而酚酞的变色范围为~.4.若Na2CO3溶解不完全，会对分析结果产生什么样的影响答：若Na2CO3溶解不完全，测出的VHCl偏小，则cHCl偏大。
5.每一次滴定完成后，为什么要将标准溶液加满至滴定管零刻度再进行下一次滴定答：为了避免滴定管粗细和刻度不均匀造成的误差。
实验三混合碱的分析（双指示剂法）1.用双指示剂法测定混合碱组成的方法其原理是什么答：“双指示剂法”是测定同一式样中各组分含量的过程，可以在同一份试液中用不同的（两种）指示剂分别指示第一第二化学计量点的到达，以确定其组分浓度的方法。
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实验二酸碱溶液的配制和比较滴定一、实验内容1. 安全知识考试；（闭卷）2. 溶液的配制、滴定管的使用和酸碱溶液的比较滴定P157实验步骤3、4、5。
二、预习内容1. 实验室用水及纯水设备，常用实验器皿的洗涤和干燥-教材-P9~16；2. 实验误差及其表示-教材P17；有效数字及其运算规则-教材-P18~20；3. 滴定管及其使用-教材P30～33；4. 滴定分析的基本操作练习-教材P155～159；5. 自己设计定量分析记录和处理数据用的表格-P23。
三、预习思考题1. 玻璃量器可分为量入容器和量出容器。
量入容器液面的对应刻度为量器内的容积，量入容器有哪些？量出容器液面的相应刻度为放出的溶液体积，量出容器有哪些？答：玻璃量器可分为量入容器和量出容器。
量入容器有：容量瓶、量筒、量杯，液面的对应刻度为量器内的容积；量出容器有：滴定管、吸量管、移液管，液面的相应刻度为放出的溶液体积。
2. 滴定管是在滴定过程中用于准确测量溶液体积的一类玻璃量器。
滴定管有常量和微量两类，其中常量滴定管有酸式和碱式之分。
3. 酸式滴定管的刻度管和下端的尖嘴玻璃管通过玻璃活塞相连，适于装盛酸性或氧化性的溶液；碱式滴定管的刻度管与尖嘴玻璃管通过内装一颗玻璃珠的橡皮管相连，适于装盛碱性溶液，不能用来放置高锰酸钾、碘和硝酸银等能与橡皮起作用的溶液。
4. 新型滴定管以什么作活塞？因其耐酸耐碱又耐腐蚀，可以放置几乎所有的分析试剂，此类通用滴定管无需涂凡士林，是通过调节什么来调节旋塞与旋塞套间的紧密度？答：新型滴定管以聚四氟乙烯塑料做活塞，因其耐酸耐碱又耐腐蚀，可以放置几乎所有的分析试剂。
由于聚四氟乙烯旋塞有弹性，通过调节旋塞尾部的螺帽来调节旋塞与旋塞套间的紧密度，因而，此类通用滴定管无需涂凡士林。
5. 滴定管的使用有哪几个主要步骤？答：滴定管的使用：准备-检漏-清洗-待装液润洗-装液-排气泡-初读数-滴定-终读数-清洗-倒置于滴定管架上。
6. 滴定管在装满标准溶液前为什么要用此溶液润洗内壁2～3次？用于滴定的锥形瓶或烧杯是否需要干燥？要不要用标准溶液润洗？为什么？答：滴定管洗净后含水，若不用所装溶液润洗，溶液将被稀释。
润洗2～3次已润洗干净，次数再多浪费试剂。
用于滴定的锥形瓶或烧杯不需干燥，也不得用标准溶液润洗。
因为滴定反应仅滴定剂与被滴定物之间的反应，锥形瓶或烧杯中的水不影响滴定反应；锥形瓶或烧杯若用标准溶液润洗，标准溶液的量就增加了，无法定量。
7. 如何正确使用碱式滴定管？答：左手握管，拇指在前，食指在后，捏于稍高于玻璃球的近旁向右边挤医用胶管，使玻璃珠移向手心一侧，溶液可从玻璃珠旁的空隙流出，其他三指辅助夹住出口管。
8. 在每次滴定完成后，为什么要将标准溶液加至滴定管零点或接近零点，然后进行第二次滴定？答：每次滴定前把滴定管的液面调整在零刻度附近，以减小滴定管粗细不均匀引起的误差（习称管差）。
9. 读数时，为什么要取下滴定管？怎样操作才能正确读数？无色和浅色溶液及深色的溶液，分别怎样读数？滴定管读数记录到小数点几位？答：读数时，要取下滴定管，用右手大拇指和食指捏住滴管管上部无刻度处，使滴定管保持垂直。
不能滴定管夹在滴定管架上读数，很难保证滴定管的垂直和准确读数。
无色和浅色溶液，读数时视线应与凹月面最低与刻度相切点在同一水平线上。
对于深色的溶液，读液面最高点，对于蓝带滴定管，读两个弯月面的交点所在的刻度。
2位小数点10. 滴定时，左手控制滴定管，右手拿锥形瓶摇动，边滴边摇。
滴定管下端伸入锥形瓶约1cm ，在锥形瓶的中心，不得左手离开活塞，任溶液自流，不要去看滴定管上的液面刻度变化而不管锥形瓶中滴定反应的进行，滴定速度要控制成滴，不能成线。
11. 玻璃仪器洗净的标准是什么？答：装满水倒置时，水均匀流下，形成水膜，不挂水珠。
12. 什么是平行试验？答：一组试验，实验的仪器、试剂、条件完全一样，同一人完成，一般为3～6次。
13. NaOH溶液如放置时间太长会有何影响？长时间放置后用HCl滴定，以酚酞作指示剂和甲基橙作指示剂有何不同？答：NaOH溶液如放置时间太长，NaOH溶液会吸收空气中的CO2，因而溶液中存在Na2CO3。
此时用HCl滴定用酚酞作指示剂和甲基橙作指示剂的结果不同，用甲基橙作指示剂无影响，用酚酞作指示剂只滴定到NaHCO3，结果偏低。
14. 用HCl溶液滴定NaOH溶液，有哪些指示剂可以用？答：用HCl溶液滴定NaOH溶液，滴定突跃范围较大pH4.3～9.7。
因此，凡是变色范围部分或全部落在滴定突跃范围内的指示剂如甲基红、甲基橙、酚酞、甲基红与溴甲酚绿混合指示剂等都可用来指示终点。
实验三硫酸亚铁铵的制备P232一、实验内容硫酸亚铁铵的制备二、预习内容1. 加热方法；冷却方法；沉淀的过滤和洗涤；结晶和重结晶。
（教材）P43~512. 硫酸亚铁铵的制备-教材P232~234二、预习思考题1. 根据平衡原理，本实验的反应过程中哪些物质是过量的？铁粉不能反应完，否则就有亚铁氧化为高铁。
所以铁过量，剩下少量铁粉时就可过滤。
2. 在制备硫酸亚铁铵时溶液合适的pH值在什么范围？合适的pH范围一般在pH2~3之间，3. 复盐与形成它的简单盐相比有什么特点？复盐如硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一个单盐FeSO4和(NH4)2SO4的溶解度都小且更稳定。
4. 在蒸发、浓缩过程中，若溶液变为黄色，是什么原因？应如何处理？是亚铁氧化为三价铁。
由铁制备硫酸亚铁时温度不能太高，因温度太高，亚铁易氧化，且水挥发太快，亚铁暴露在空气中易氧化；滤液浓缩时加入硫酸铵后加热，此时形成的硫酸亚铁铵较稳定；浓缩时不要用玻棒搅拌。
5. 铁与硫酸作用以及最后浓缩、蒸发时，为什么要用水浴加热？可以直接加热吗？可以把母液蒸干吗？浓缩时采用水浴加热或水蒸气加热。
因产品中含有结晶水，加热温度太高可能失去部分结晶水得到的可能是含有多种结晶水的混合物。
不能把母液蒸干。
若蒸干，得到的产品是硫酸铵、硫酸亚铁及含多种结晶水的硫酸亚铁铵的混合物。
6. 如何提高产率？能否用蒸干溶液的办法来提高产率？尽量使铁粉反应完全，剩下的铁粉少一点；趁热过滤，滤瓶要用母液或去离子水清洗后转入滤液中；结晶时的母液少一点，但不能蒸干。
7. 冷却结晶时，怎样控制条件得到好的结晶？结晶大小与结晶条件的关系：析出晶体的大小与结晶条件有关，故控制结晶条件可以得到大小合适的晶体。
如溶液的浓度较高，溶质的溶解度较小，冷却得较快，并不时的搅拌溶液，析出的晶体就较小。
反之，如溶液的浓度不是太高，冷却缓慢，或投入一小粒晶种后静置，则得到较大的晶体。
即合适的浓度、静置、慢慢冷却。
8. 样品的干燥是要除去固体、液体、气体样品中水份或残存溶剂等。
9. 干燥方法一般可分为物理法干燥和化学法干燥两种。
10. 物理干燥法有哪些？挥发、吸附、分馏和共沸蒸馏。
一般无机样品可用挥发法除去水份。
11. 自然干燥适用于在空气中稳定、不吸潮的固体。
将样品于干燥洁净的表面皿、滤纸或其它敞口容器中薄薄摊开，上覆透气物体以防灰尘落入，任其在空气中通风晾干。
此法最简便、最经济。
12. 干燥器是存放干燥物品防止吸湿的玻璃仪器，适用于干燥易吸潮、分解或升华的物质。
其底部盛有干燥剂，上搁一带孔圆瓷板以承放容器，磨口处涂有凡士林以防止水汽进入。
开关干燥器时，应一手朝里按住干燥器下部，用另一手握住盖上的圆顶平推。
干燥器中最常用的干燥剂为硅胶。
硅胶中加入硫氰合钴作指示剂，有效时为蓝色，吸水后，硫氰合钴离子变为水合钴离子显粉红色，此时把硅胶放入烘箱烘去水份，硅胶又变为19. 从从过饱和溶液中析出物质的过程称为结晶。
固体的溶解度一般随温度的升高而增大，所以可把固体溶解在热溶液中达到饱和，然后冷却，使溶质过饱和而析出结晶。
20. 蒸发浓缩是一种结晶的方法。
对于固态时带有结晶水或低温受热易分解的物质，其溶液的蒸发浓缩，一般只能在水浴上进行。
常用的蒸发容器是蒸发皿。
一般浓缩到液体表面出现晶体膜时停止加热，冷却后即可析出大部分溶质。
21. 重结晶是利用需要提纯的目的物质与杂质之间溶解度或结晶速度的差异而使它们互相分离的方法，是提纯固体物质最有效的手段之一。
实验四、乙酸解离度和解离常数的测定硫酸钡溶度积常数的测定一、实验内容1. 乙酸解离度和解离常数的测定；2. 硫酸钡溶度积常数的测定。
二、预习内容1. 酸度计及其使用-P87~892. 电导仪及其使用-p90~913. 滴定管、移液管、容喇瓶的使用-P30~373. 乙酸解离度和解离常数的测定-pH法-P1324. 酸钡溶度积常数的测定-电导法-P137三、预习思考题1.用pH计测定不同HAc溶液的pH时，为什么要按由稀到浓的顺序进行？答：玻璃电极测pH时，进行离子交换，要达到平衡需要一段时间，测浓溶液后再测稀溶液，不易达到平衡，达到平衡的时间较长，而测稀溶液再测浓溶液很易达到平衡，数据稳定。
同时按由稀到浓的顺序测定也减小了电极未冲洗干净引入的误差。
2.解离常数K a值与解离度α值是否受酸浓度变化的影响？α越大，是否表示溶液中c(H+)越大?答：K a值不受酸浓度的影响，α值随酸浓度的增大而减小。
α值越大，酸解离程度越大，但溶液中c(H+)不一定越大，如极稀的酸解离程度大，但解离出的H+的绝对量很少，c(H+)也不大。
3. 在本实验中，测定HAc 的K a 值时，需精确测定HAc 溶液的浓度；但在测定未知酸的K a 时，则只要正确掌握滴定终点即可，而酸和碱的浓度都不必测定，为什么？答：未知酸的溶液经NaOH 完全中和再加入等量的酸，此时是一个酸和碱浓度相同的酸碱缓冲溶液。
如下计算酸的K a ，与酸的浓度无关。
)H ( p pH )HAc ()Ac ( )HAc ()Ac (lg p pH )Ac ()HAc ()H ( )HAc ()Ac ()H (a a a a a +---+-+===+=⋅=⋅=c K K c c c c K c c K c c c c K4. 酸度计(pH 计)是一种通过测量 化学电池电动势 的方法来测定溶液pH 值的仪器。
除可测量溶液的pH 值，还可 测量电动势及进行电位滴定 等。
酸度计由 测量电极 和 精密电位计 构成。
测量电极包括 参比电极如甘汞电极，能提供标准电极电势 和 指示电极 。
在醋酸解离常数及解离度测定实验中，以pH 玻璃电极为指示电极，其 电极电势随体系H ＋活度而改变 。
其作用是 将被测溶液的pH 值的变化转换为电位信号输出 ，精密电位计的作用是 测量电极发送来的电信号并直接将电位信号转换为pH 读数 。
在茶叶中氟离子含量测定实验中，以 氟离子选择性 电极为指示电极，直接测量 电位 。
新电极使用前必须在纯水或0.1mol/LHCl 溶液中浸泡 24h 以上，使玻璃泡外表面开成可进行离子交接的软玻璃层。