2020届全国卷Ⅱ高考压轴卷 理综化学(解析版)
2020年高考全国二卷化学专练1套及理科综合1套含答案
2020高考全国二卷化学押题密卷说明：本套试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分120分．考试时间：90分钟．可能用到的相对原子质量：Ca ∶40 0∶16 H ∶1第Ⅰ卷（选择题，共64分）一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分．每小题只有一个选项符合题意．）1．最近，美国Lawrece Liermore 国家实验室（LINL ）的V ·Lota ·C ·S ·Yoo 和H ·cynn 成功地在高压下将2CO 转化为具有类似2SiO 结构的原子晶体，下列关于2CO 的原子晶体说法，正确的是（ ）A ．2CO 的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B ．在一定条件下，2CO 原子晶体转化为分子晶体是物理变化C ．2CO 的原子晶体和2CO 分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D ．在2CO 的原子晶体中，每一个C 原子周围结合4个O 原子，每一个O 原子跟两个C 原子相结合2．随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97％，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是（ ）A ．加入明矾，使海水的盐分沉淀并淡化B ．利用太阳能，将海水蒸馏淡化C ．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分D ．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化3．在含有+3Fe 、+2Fe 、+3Al 、+4NH 的稀溶液中，加入足量的22O Na 固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（ ）A ．+3FeB ．+2FeC ．+3AlD ．+4NH 4．常温时，将111L m ol c m L V -⋅的氨水滴加到122L mol c mL V -⋅的盐酸中，下述结论中正确的是（ ）A ．若混合溶液的pH ＝7，则2211V c V c >B ．若21V V =，21c c =，则混合液中)c(Cl )c(NH 4-+=C ．若混合液的pH ＝7，则混合液中)c(Cl )c(NH 4-+>D ．若21V V =，且混合液的pH ＜7，则一定有21c c <5．已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如下：1mol 该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为a （不考虑醇羟基和硝基与氢氧化钠的反应，下同），溶液蒸干得到的固体产物再与足量的干燥碱石灰共热，又消耗氢氧化钠的物质的量为b ，则a ，b 分别是（ ）A ．5mol ，10molB ．6mol ，2molC ．8mol ，2molD ．8mol ，4mol6．X ，Y ，Z 三种气体，把a molX 和b molY 充入一密闭容器中，发生反应：X ＋2Y 2Z 达到平衡时，若它们的物质的量满足：n （X ）＋n （Y ）＝n （Z ），则Y 的转化率为（ ）A ．%1005b a ⨯+ B ．%1005bb)2(a ⨯+ C ．%1005b)2(a ⨯+ D ．%100b a 5b ⨯+ 7．国外试行用“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物，它的作用是（ ）①对植物的呼吸作用有利②改良碱性土壤，调节pH③有利于土壤中+2Ca ，+2Mg ，被植物吸收④加速光合作用的进行A ．②③④B ．②④C ．②D ．①②③④8．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一．氦的该种同位素应表示为（ ）A ．He 43B ．He 32C ．He 42D ．He 339．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有2H 和2Cl 的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）A ．原子数B ．密度C ．质量D ．质子数10．某无色混合气体可能由4CH 、3NH 、2H 、CO 、2CO 和HCl 中的某几种气体组成．在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓42SO H 时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在2O 中能够点燃，燃烧产物不能使4CuSO 粉末变色．则 原混合气体的成份是（ ）A ．HCl 和COB ．HCl 、2H 和COC ．4CH 和3NHD ．HCl 、CO 和2CO11．将1L 20mL0.4mol -⋅硝酸铵溶液跟1L 50mL0.1mol -⋅氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（ ）A ．][Ba ][NH ][OH ][NO 243++-->>>B ．][NH ][OH ][Ba][NO 423+-+->>> C ．][NH ][OH ][NO ][Ba 432+--+>>>D ．][OH ][NH ][Ba ][NO 423-++->>> 12．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．铝片跟氢氧化钠溶液反应：-+2OH Al ↑+-22H AlOB ．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：+-+224BaSO ↓4BaSO C ．碳酸钙跟醋酸反应：COOH 2CH CaCO 33+↑+++-+2232CO O H COO 2CH CaD ．铜片跟稀硝酸反应：+-++4H NO Cu 3O 2H NO Cu 22+↑++13．某温度下，在一容积可变的容器中，反应B(g)2A(g)+2C(g)达到平衡时，A ，B 和C 的物质的量分别为4mol 、2mol 和4mol ．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）A ．均减半B ．均加倍C ．均增加1molD ．均减少1mol14．某温度下向100g 澄清的饱和石灰水中加入5.6g 生石灰，充分反应后恢复原来的温度．下列叙述正确的是（ ）A ．沉淀物的质量为5.6gB ．沉淀物的质量为7.4gC ．饱和石灰水的质量大于98.2gD ．饱和石灰水的质量小于98.2g15．用NaOH L 0.01mol 1-⋅溶液完全中和pH ＝3的下列溶液各100mL 需NaOH 溶液体积最大的是（ ）A ．盐酸B ．硫酸C ．高氯酸D ．醋酸16．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ）A ．K 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等B ．L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等C ．L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等D ．M 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M 层电子数相等第Ⅱ卷（非选择题，共56分）二、（本题包括两小题，共20分）17、（10分）2Fe(OH)由于在空气中易被氧化，制取时很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色，采用图装置使用Fe ，42SO H （稀），NaOH 溶液可在还原性气氛中制取2Fe(OH)白色沉淀，且较长时间内不变色，其中C 为弹簧夹，则锥形瓶A 中应加入的药品为________，锥形瓶B 中应加入的药品为________．容器A 中的反应开始后，请设计后续操作步骤完成的制备，并说明每步操作理由和现象．18．（10分）在冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁，其原理是（用化学方程式表示）：______________________________．实验室中可用CO 还原CuO 和32O Fe ，在加热CuO 或32O Fe 前应________，直到无________现象时才能点燃酒精灯加热，否则可能发生________现象，未反应完全的CO________（填“能”、“不能”）排放到大气中，应________，处理．三、（本题包括三小题，共24分）19．（8分）利用示踪原子可以研究化学反应．比如乙酸乙酯与水反应，生成醋酸和乙醇，反应方程式为：乙酸乙酯 水 醋酸 乙醇那么，水解过程是从甲处断开还是从乙处断开呢?试分析说明如何通过示踪原子的方法来确定化学反应的过程．20．（8分）现有化合物甲： 乙：丙：（1）请写出丙中含氧官能团的名称：________，________．（2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：（3）请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法（指明所选试剂及主要现象即可）．（4）请按酸性由强到弱排列甲、乙、丙的顺序：________、________、________．21．（8分）2001年诺贝尔化学奖被美国的诺尔斯、沙普雷斯和日本的野依良治获得，以表彰他们发现某些被称为手征性的分子可以用来加速并控制化学反应的创造性工作．在有机物分子中，若某碳原子连接四个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手征性碳原子”．例如： 中*C 就是“手征性碳原子”．含“手征性碳原子”的物质通常具有不同的光学特征（称为光学活性）．（1）据报道最新合成的有机物A 为：具有光学活性，若要使A 失去光学活性，可采用的方法有（最少列举三种方法）：（2）某链烃B 的分子式为107H C ，在B 的各种结构（不考虑结构）中，含有“手征性碳原子”，且与足量2H 加成反应后仍具有光学活性的有机物有五种，已知其中三种的结构简式为：①②③则另两种的结构简式为：④______________________________________，⑤______________________________________．四、（8分）22．燃料电池是一种新型的无污染、无噪音、高效率的发电设备，是一种很有发展潜力的新能源，它主要由燃料、氧化剂、电极和电解质组成，燃料电池的结构和传统电池一样具有正负电极，正负电极被电解质分隔，它以还原剂（用氢作燃料）为负极反应物，以氧化剂（如空气中的氧气等）为正极交换物，在燃料电池中，氢气等燃料在通常条件下就能在电极上进行电极反应（一般用多孔镍、铂等作电极材料）．电池中的电解质为有机高分子高聚物，它可以交换质子．（1）燃料电池的电极在常温条件下就能持续发生电极反应，写出氢氧燃料电池中的电极反应式：负极______________；正极______________．（2）氢氧燃料电池可作为载人航天器的首选电池，一个重要原因是它在产生持续电流的过程中生成的产物是水，这正好解决航天员的饮水问题，航天员饮用这些合成水通过消化系统，大部分在被___________吸收．参考答案一、1．D 按原子晶体的特征来思考．2．A 明矾并不能除去海水中的盐分．3．C +2Fe 与碱反应生成+3Fe ．4．A 强酸与弱碱反应，如果恰好完全反应，溶液呈酸性；如果溶液呈中性，则碱溶液过量． 5．C中的酯基与NaOH 反应需要2mol NaOH ．6．B 利用化学方程式进行计算．7．A 汽水中的成分有二氧化碳． 8．B 在符号x AZ 中 Z 表示原子的质子数，A 表示质量数，故氦的该种同位素应表示为：He 32．9．A 同温同压、同体积的气体，所含物质的量相同．HCl 与2H 和2Cl 的混合气体都为双原子分子，故各自所含原子数也相同．密度与气体的质量有关，质量不同，故密度不同． 质子数也各不相同．10．A 混合气体通过浓42SO H 时总体积不变，则无3NH 存在；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，则无2CO ，一定有HCl 存在；把剩余气体导出后，在2O 中能够点燃，燃烧产物不能使4CuSO 粉末变色，说明无水生成，则原气体中一定无4CH ，2H ，能燃烧的气体只能是CO ．11．B 34NO NH 的物质的量为：0.02×0.4＝0.008（mol ），2Ba(OH)的物质的量为：0.05×0.1＝0.005（mol ），-OH 为0.01mol ．首先两溶液混合要考虑下列反应：O H NH OH NH 234⋅=+-+，-OH 剩余0.002mol ， 0.008 0.008由上述分析可得：][NH ][OH ][Ba ][NO 423+-+->>>．12．C A 方程式中反应物应有O H 2参加反应，A 错误．B 中除+2Ba、-24SO 反应外，还有+2Mg 、-OH 参加离子反应，B 错误．D 方程式电荷不守恒，D 错误． 13．C 对于反应2A （气）＋B （气）“”2C （气），容积可变，保持温度和压强不变，平衡时A ，B 和C 的物质的量分别为4mol ，2mol 和4mol ，如果均减半，或均加倍，物质的量变化的倍数与体积变化倍数相同，故浓度不变，平衡不移动，答案A ，B 错误．均增加1mol 相当于在等容积的基础上增大压强，故平衡向右移，C 答案正确，则D 错误．14．D 向100g 澄清石灰水中加入5.6g 生石灰，反应如下：22Ca(OH)O H CaO =+5.6g 1.8g 7.4g生成的7.4g 2Ca(OH)不能溶解，反应中消耗1.8g 水，故与1.8g 水对应的原溶质也要析出．故答案D 正确．15．D 酸碱反应的实质是：O H OH H 2=+-+，前三者都是pH ＝3的强酸反应时耗NaOH 溶液体积一定相同，COOH CH 3是弱酸，还有大量没有电离的也要耗NaOH ，故耗NaOH 体积最大．16．C 符合A 答案的是氢元素．L 层电子为奇数的所有元素即Li 、B 、N 、F 所在族的序数与L 层电子数相等．L 层电子为偶数的所有元素即Be 、C 、O 、Ne ，其中Ne 为“O ”族不符合题意，C 答案错误．同样分析，D 答案也正确．二、17．铁和稀硫酸 氢氧化钠溶液①打开弹簧夹C ；A 中气体由导管进入B ，B 中有气泡；目的是为了排尽装置和溶液中的氧气，形成还原性气氛．②过一段时间，关闭弹簧夹C ；A 中溶液经导管进入B ，B 中有白色沉淀生成；因为此时A 中压强增大，使得反应生成的4FeSO 溶液进入B ，而和NaOH 反应，生成2Fe(OH)沉淀．18．22CO O C 点燃+ CO C CO 2高温2+ 2Fe O Fe 3CO 高温32+23CO + 验纯尖锐爆鸣 爆炸 不能 收集或点燃三、19．如果反应从甲处断开，则乙酸乙酯将与水中的-OH 结合，生成醋酸，醋酸中将含有这里的O ．如果从乙处断开，则乙酸乙酯将与水中的+H 结合，生成醋酸，醋酸中将不含有这里的O ，而乙醇中则含有这里的O ．为此只要采用具有放射性的O 18做标记的水H —O —H 188来参与化学反应，即可判断．检测生成物的放射性，结果发现生成物中醋酸有放射性，含有O 18；而乙醇没有放射性，没有O 18．所以反应一定是从甲处断开的．20．（1）醛基、羟基 （2）甲、乙、丙互为同分异构体．（3）与三氯化铁溶液作用显色的是甲；与碳酸钠溶液作用有气泡生成的是乙；与银氨溶液共热会发生银镜反应的是丙．（4）乙＞甲＞丙21．（1）①将A 与2H 加成，使—CHO 变为OH CH —2②将A 氧化，使OH CH —2变为一CHO ③将A 与COOH CH 3酯化，使OH CH —2变为④将A 水解，使变为—CH —HO 2 ⑤将A 与浓42SO H 共热，使变为（2）④⑤四、22．（1）4e2H 2-+4H -+++4e 4H O 2O 2H 2 （2）小肠2020年高考全国二卷理科综合押题密卷说明：本套试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分．考试时间：150分钟．第Ⅰ卷（选择题，共132分）一、本题共22小题，每小题6分，共132分，在每小题给出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，选对得6分，有选错或不答的得0分1．据美国《农业研究》杂志报道，科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病感染者的免疫力，对控制艾滋病病毒有奇效，下列关于氨基酸的说法中不正确的是（ ）A ．某些氨基酸可通过微生物发酵而获得B ．各种氨基酸在所有微生物体内都能合成C ．两分子氨基酸脱水缩合能形成二肽D ．氨基酸是微生物的初级代谢产物2．下列元素对人体的主要影响及重要性，正确的是（ ）A ．铁可合成甲状腺激素B ．镁构成血红素C ．钾维持心肌收缩D ．碘影响神经的活动3．科学家做过如下实验：①把不含生长素的两小块琼脂放在燕麦胚芽鞘下端（如图17-1所示）；②把含生长素的琼脂小块放在一段燕麦胚芽鞘形态学上端，把另两小块不含生长素的琼脂小块作为接受块放在下端；③把一段燕麦胚芽鞘倒转过来，把形态学上端朝下，做同样实验．三个实验都以单侧光照射．经过一段时间后，接受块A 、B 、C 、D 、E 、F 的成分变化的叙述正确的是（ ）图17-1A ．①含生长素比②多，③含生长素比④多B ．①含生长素比②少，⑤含生长素比⑥多C ．在③④⑤⑥小块中，⑤含生长素最多D ．③④中生长素含量之和比⑤⑥中含生长素要多4．土豆在纯空气中贮藏一周，然后在纯氮气中贮藏一周，最后又置于纯空气中贮藏．在实验中测定了单位时间释放的2CO ，实验结果如下图17-2所示．在第三周产生和释放2CO 可能来源于（ ）图17-2A ．乙醇B ．乙醛C ．乳酸D ．NADPH 题号选择题 非选择题 总分 1～22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 分数5．某同学设计了一个研究阳光对大豆发芽影响的实验：在①和②两个花盆中种了大豆，并对阳光、温度、水加以控制（如下表所示）．另一同学看了设计后提出下列意见，其中正确的是（ ）花盆阳光 温度 水 ①向阳处 20℃ 充足 ② 暗室 20℃ 不充足A ．两个花盆都应放在向阳处B ．两个花盆的温度都应维持在0℃C ．两个花盆都应保证充足的水分D ．两个花盆都应放在暗室中6．在下图17-3装置中，A 、B 为未充气气球，C 为玻璃导管，D 为胶头滴管，实验时把胶头滴管的溶液（足量）加入锥形瓶中并振荡．一段时间后气球的变化为（ ）图17-3A ．气球A 变大，气球B 缩小 B ．气球A 缩小，气球B 变大C ．气球A 、B 都变大D ．气球A 、B 都变小7．某植株的基因型为AABb ，这两对基因分别位于两对同源染色体上．人工去雄后授以基因型为aabb 植株的花粉，则形成的胚乳核和果皮的基因型分别是（ ）A ．AaBb 、Aabb 、AABbB ．AAaBBb 、AAabbb 、AaBB 、AabbC ．AAaBBb 、AAabbb 、AABbD ．AAaBBb 、AAaBbb 、AaBb8．美国“9·11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难一石棉污染，吸入石棉纤维者易患肺癌．已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式表示为：()2222OH O Si Mg Ca y x ，式中x ，y 的值分别为（ ）A ．5，8B ．8，3C ．3，8D ．8，59．下列实验尾气处理方法不正确的是（ ）A ．将含2NO 的尾气用导管通入盛有蒸馏水的烧杯中B ．将含S H 2的尾气用导管通入盛有4CuSO 溶液的烧杯中C ．将含2Cl 的尾气用导管通入盛有NaOH 溶液的烧杯中D ．将含CO 的尾气用尖嘴导管放在酒精灯焰处10．在一定体积的密闭容器中放入3L 气体R 和5L 气体Q ，在一定条件下发生反应2R （g ）＋5Q （g ）＝4X （g ）＋nY （g ）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5％，则化学方程式中的n 值是（ ）A ．2B ．3C ．4D ．511．以下实验能获得成功的是（ ）A ．用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷B ．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C ．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀D ．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色12．工业上用乙酸或丙酮在一定条件下加热分解可得一种容易与各种试剂发生加成反应的剧毒气体乙烯酮（O C CH 2），有关它的叙述不正确的是（ ）A ．能与醋酸生成B ．能与O CH 2生成C ．能与酸性高锰酸钾溶液反应，也能与盐酸生成D ．不能燃烧，但能使溴水褪色13．某无色溶液中水电离出来的[+H ]＝1310-mol/L ，则此溶液中还一定能大量共存的离子组是（ ）A ．+3Al 、-3NO 、+K 、-3HCOB ．-2AlO 、-24SO 、+Na 、-23SiOC ．+2Fe 、-4MnO 、+4NH 、-3NOD ．+2Ba、-Cl 、+Na 、-Br 14．可使水的电离平衡（OH O H 22+-++OH O H 3；∆H ＞0）向右移动，且所得溶液呈酸性的是（ ） A ．在水中加入4NaSO B ．在水中加入23)Cu(NOC ．在水中加醋酸D ．将水加热到100℃，其中c （+H ）＝1×16L mol 10--⋅15．甲、乙两位同学各取相同的硝酸钾溶液90g ，甲将溶液加热蒸发掉20g 水后冷却到20℃，析出晶体4g ；乙将溶液蒸发掉25g 水后也冷却到20℃，析出晶体5.6g ．如果两个实验无误，则原硝酸钾溶液中溶质的质量分数为（ ）A ．32％B ．24.2％C ．22.2％D ．16.7％l6．1994年3月，中国科技大学研制成功了比较先进的HT －7型超导托卡马克，托卡马克（Tokamak ）是研究受控核聚变的一种装置，这个词是toroidal （环形的），kamera （真空室），magnet （磁）的头两个字母以及katushka （线圈）的第一个字母组成的缩写词，根据以上信息，下列说法正确的是（ ）①这种装置的核反应原理是轻核的聚变，同时释放出大量的能量，与太阳发光的原理类似②这种装置同我国秦山核电站，大亚湾核电站所使用核装置反应原理相同③这种装置可以控制热核反应速度，使聚变能缓慢而稳定地释放④这种装置产生的核聚变对环境的污染比核裂变要轻得多A ．①③④B ．②③④C ．①②④D ．①②③17．如图17-4所示为收音机的接收电磁波的电路，由线圈1L 与可变电容器1C 组成，它相当于一个LC 振荡电路，当各个无线电台发射的电磁波都通过磁棒后，会在1L 中不同程度产生感应电流（振荡电流），当可变电容器电容调至某一值（选台）使其振荡频率恰好与武汉人民广播电台发射频率相同时，仅可接收该台广播节目，若要改变收中央人民广播电台（高于武汉台频率）节目，可采取的措施是（ ）①减小电容器之间的距离 ②减小电容器的正对面积③减小磁棒上1L 线圈匝数 ④将磁棒从线圈中抽出部分图17-4A ．①②③B ．②③④C ．①②④D ．①③④18．宇宙飞船要与轨道空间站对接，飞船为了追上轨道空间站，下列说法正确的是（ ）A ．只能从同空间站同一高度轨道上加速B ．只能从较高轨道上加速C ．只能从较低轨道上加速D ．无论是什么轨道上，只要加速都行19．一个小物块冲上一个固定的粗糙斜面，经过斜面上A 、B 两点，到达斜面上最高点后返回时，又通过了B 、A 两点，如图17-5所示，关于物块上滑时由A 到B 的过程和下滑时由B 到A 的过程，动能的变化量的绝对值上E Δ和下E Δ，以及所用时间上t 和下t 相比较，有（ ）A ．上E Δ<下E Δ，上t <下tB ．上E Δ>下E Δ，上t >下tC ．上E Δ<下E Δ，上t >下tD ．上E Δ>下E Δ，上t <下t 图17-520．一束只含有红光和紫光的较强复色光，沿PO 方向垂直AB 射入等腰玻璃三棱镜后分成两束沿M O '和N O '方向射出，如图17-6，则（临界角α 与折射率n 之间的关系为sin α＝n 1（ ）A ．M O '为红光，N O '为复色光B ．M O '为紫光，N O '为复色光C ．M O '为红光，N O '为紫光D ．M O '为紫色，N O '为红光 图17-621．将一个电动传感器接到计算机上，就可以测量快速变化的力，用这种方法测得的某单摆摆动时悬线上拉力的大小随时间变化的曲线如图17-7所示，某同学由此图线提供的信息做出了下列判断：①t ＝0.2s 时摆球正经过最低点②t ＝1.1s 时摆球正经过最低点③摆球摆动过程中机械能减小④摆球摆动的周期是T ＝1.4s上述判断中，正确的是（ ） 图17-7A ．①③B ．②③C ．③④D ．②④22．电场中有A 、B 两点，一个点电荷在A 点的电势能为1.2×810-J ，在B 点的电势能为0.80×810-J ，已知A 、B 两点在同一条电场线上，如图17-8所示，该点电荷的电量数值为1.0×910-C ，那么（ ）图17-8A ．该电荷为负电荷B ．该电荷为正电荷C ．A 、B 两点的电势差AB U ＝4.0VD ．把电荷从A 移到B ，电场力做功为W ＝4.0J第Ⅱ卷（非选择题，共168分）23．（15分）如图17-9所示，利用一端附有滑轮的长木桌可以测量木块和桌面间的动摩擦因数，现有质量0m ＝0.1kg 的砝码3个，打点计时器1个、细绳1段，设木块A 质量m＝0.5kg ，估测木块和桌面的动摩擦因数范围是0.25＜μ＜0.35，请设计一个实验方案，用两次测量取平均值的方法测量并推算出用加速度1a 、2a 及g 表示μ的式子（使用打点计时器测加速度值时，不必叙述过程及运算）． 图17-9（1）画出实验示意图；（2）简要写出实验步骤；（3）推出μ的表达式；24．（15分）长江三峡工程位于长江西陵峡中段，坝址在湖北省宜昌市三斗坪，三峡工程是一座具有防洪、发电、航运及养殖和供水等巨大综合利用效益的特大型水利水电工程，其主要数据如表一、表二所示．大坝 坝高（m ） 185 坝长（m ） 2335最大蓄水位（m ）175 水库 总库容量（3m ）3.930×1010 防洪库容量（3m ）2.215×1010 平均年流量（3m ）4.510×1110 电站 总装机数（台）26 总装机容量（kW ）1.820×710 年平均发电量（kW ·h ）8.468×1010 通航 万吨级双线5级船闸（座）1 3000t 级单线垂直升船机（座） 1 年单向通航能力（总吨数）（t ） 5×710 长江三峡具有丰富的水利资源，请根据表一，表二的有关数据完成下列问题．（1）最大蓄水位h ＝________，平均年流量V ＝________；年平均消耗水能E ＝________，转化为电能的百分比 ＝_____ ___．（2）若26台发电机组全部建成并发电，按设计要求年发电时间为多少天?25．（18分）某同学利用焊有细钢针的音叉（固有频率0f ）、熏有煤油灯烟灰的均匀金属片和刻度尺来测定重力加速度．他的实验步骤有：A ．将熏有烟灰的金属片静止悬挂，调整音叉的位置，使音叉不振动时，针尖刚好水平接触金属片，如图17-10甲所示．B ．轻敲音叉，使它振动，同时烧断悬线，使金属下落C ．从金属片上选取针尖划痕清晰的一段，从某时刻起针尖经过平衡位置的点依次为B 、C 、D 、E 、F 、G 、H ，测出它们相邻之间的距离分别为1b 、2b 、3b 、……6b ，如图17-10乙所示．图17-10（1）推导出计算重力加速度的表达式；（2）金属片自由下落后（不计针尖与金属片间摩擦）在图丙中四幅图中你认为针尖在金属片上的划痕正确的是________．（3）若从悬线烧断瞬间开始计时，钢针开始向左振动，且设向左位移为正，钢针振幅为A，金属片下落h时，则钢针对平衡位置的位移y的表达式为y＝________．26．（14分）图17-11是神经和胰腺细胞的联系、结构示意图，据图回答．图17-11（1）当血糖浓度低时，刺激下丘脑某区域产生兴奋，兴奋传导到突触小体，使[]________向突触间隙释放________，促使胰岛________细胞合成分泌胰高血糖素．（2）胰高血糖素的加工、修饰的主要场所是[]________和[]________．（3）胰岛细胞合成胰高血糖素的原料来源于血液．则原料经过的体液顺序为[]________、[]________和[]________．27．（12分）甲乙两个图表示光合作用强度与两类陆生植物的关系（两图对应坐标刻度相同，a、b为曲线上的点）．据图17-12回答下列问题．图17-12 （1）图中a点表示的生理特点是____________________________．（2）人参、三七等光合速率与光强度的关系可用图________来描述．（3）图中阴影部分表示的是____________________________．CO浓度时，图中光合作用强度并未随之增加，主要限制（4）对于人参来说，当提高2因素是（）A．呼吸作用和暗反应B．光反应C．暗反应D．呼吸作用28．（12分）图17-13是某同学在“目镜10×，物镜40×”时显微镜下看到的图像，据图回答：图17-13（1）处于有丝分裂后期的细胞是____________________________．（2）欲将图中④所指的细胞移到视野的中央进行观察，则装片应向视野的________方移动．（3）若装片上根尖分生区细胞成单层且分布均匀，那么该同学在目镜不变的情况下，换用10×的物镜去观察相同部位的细胞，按理论计算，视野内可容纳的完整细胞数目为________个．（4）在观察植物细胞有丝分裂实验中，你能否看到一个中期细胞慢慢地进入分裂后期?________．原因是_________________________________．（5）有一架光学显微镜的镜盒里有4个镜头，甲、乙一端有螺纹，甲较长、乙较短；丙、丁无螺纹，丙较长、丁较短，若要在视野里看到较多的细胞，宜选________和________镜头．29．（7分）现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别与B或D的最高价氧化物的水化物反应．请回答下列问题：（1）上述四种元素的原子序数由大到小的顺序为（用A、B、C、D表示）：_________________________________________________________________________；（2）D在A中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为：_________________________________________________________________________；（3）C的单质与D的最高价氧化物的水分物反应的离子方程式为：_________________________________________________________________________；C的最高价氧化物的水化物跟B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：_________________________________________________________________________．30．（13分）材料科学是近年来与化学有关的科学研究的热点．某新型无机非金属材料K是由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性，它是以中学化学中常见物质为原料来生产的，图17-14所示为其生产过程，图中虚线框内转化是探究C的组成而设，G、F、H均难溶于水且为白色粉末；图中除M，K（均含A元素）外均为中学化学中常见物质：图。
2020年高考全国卷Ⅱ理综试题解析(精编版)(解析版)
A. 库仑
B. 霍尔
C. 洛伦兹
D. 法拉第
【答案】D
【解析】
【详解】由题意可知，圆管为金属导体，导体内部自成闭合回路，且有电阻，当周围的线圈中产生出交变
磁场时，就会在导体内部感应出涡电流，电流通过电阻要发热。该过程利用原理的是电磁感应现象，其发
现者为法拉第。故选D。
2.若一均匀球形星体的密度为ρ，引力常量为G，则在该星体表面附近沿圆轨道绕其运动的卫星的周期是（ ）
2 ，粒子将通过虚线所示边界上的一点离开磁场。求粒子在该点的运动方向与x轴正方向的夹角及该点到x轴 的距离。
【答案】（1）磁场方向垂直于纸面向里； Bm =
mv0 qh
；（2）
π 6
；
y
(2
P
ΔP＝( )2·r
U P
ΔU＝ ·r
U
1
当输送电压变为原来的2倍，损失的功率变为原来的 ，即
4 1
ΔP′＝ ΔP
4
1 损失的电压变为原来的 ，即
2 1
ΔU′＝ ΔU 2
故选AD。
7.如图，竖直面内一绝缘细圆环的上、下半圆分别均匀分布着等量异种电荷。a、b为圆环水平直径上的两
个点，c、d为竖直直径上的两个点，它们与圆心的距离均相等。则（ ）
【答案】 (1).
( ) (2). I1 Rg1 + R0 (3). I2 I1 (4). 180 (5). 11.6
(6). 8.0 【解析】 【详解】（1）根据电路图连接实物图如图所示
（2）①根据电路图可知灯泡两端的电压为电流表A1和R0的总电压，故根据欧姆定律有
( ) U = I1 Rg1 + R0
均为h；若经过a点时的动能为E2，该摩托车恰能越过坑到达b点。
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(新课标Ⅱ卷,含解析)
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学部分）试题（新课标Ⅱ卷，含解析）7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【答案】C考点：考查干燥剂的有关判断8．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5【答案】A考点：考查酯类化合物性质及分子式判断9．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】B考点：考查元素推断及元素周期律的应用10．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD．235g核互23592U发生裂变反应：23592U+1n9038Sr+13654U+101n净产生的中子(1n)数为10N A【答案】C考点：考查阿伏加德罗常数计算11分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构) A．3种 B．4种 C．5种 D．6种【答案】B【解析】试题分析：分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，这说明该有机物是羧酸，即分子组成为C4H9—COOH，丁基有4种，所以有机物有4种，答案选B。
2020年高考全国2卷化学试题及答案详解
普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案】D【解析】分析：A.碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；B.漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；C.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；D.碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。
答案选D。
点睛：本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。
平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。
2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C【解析】分析：A.雾和霾的分散剂均是空气；B.根据示意图分析；C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；D.氮肥会释放出氨气。
3. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】分析：在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，结合有关物质的溶解性分析解答。
2020全国卷Ⅱ高考压轴卷 理综 Word版含解析(1)
2020新课标全国卷高考压轴卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 I 127 7．下列关于文献记载的说法正确的是A．《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏8．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2 L SO2含有的氧原子数小于N AB．0. 1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4N AC．10 g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2N AD．100 mL 0.1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.01N A9．短周期元素T、X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中T的单质在一定条件下能与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种酸性气体，则下列相关说法正确的是A．离子半径：X<Y<WB．最简单气态氢化物的热稳定性：W<ZC．2TW分子中每个原子均满足8电子稳定结构D．最高价氧化物对应水化物的碱性：X<Y10．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是A．A B．B C．C D．D11．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO4-＋4OH－===2MnO2↓＋3SO42-＋2H2OC．向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-12．常温下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是（）A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小B．在M点时，n(OH－)－n(H+)=(a－0.05)molC．随着NaOH 的加入，不断增大D．当n(NaOH)=0.05mo1时，溶液中有：c(Cl－)> c(NH4+)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)13．一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是A．生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2 B．该分子中所有碳原子在同一平面内C．三氯代物只有一种D．与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有两种26．（14分）以黄铜矿(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。
2020年普通高等学校招生全国统一考试-理综化学(全国II卷)【答案解析】
绝密★启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合-化学学科第I 卷（共42分）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。
7、 【答案】A【解析】胆矾的化学式为425CuSO H O ⋅，故A 错。
湿法炼铜原理为CuSO 4+Fe=FeSO 4+Cu ，故B 、D 均对。
“熬之则成胆矾”是蒸发浓缩结晶的过程，故C 对。
8、 【答案】B【解析】由①可知，固体中不含碳酸钙；由②可知，固体中含KCl ；由③可知，固体中含MgSO 4，故选B 。
9、 【答案】C【解析】海水酸化，会发生反应H + + CO 32- == HCO 3-，CO 32-浓度减小，HCO 3-浓度增大，A 对。
珊瑚礁主要成分为CaCO 3，海水酸化可消耗CO 32-，促进CaCO 3溶解平衡正向移动，导致珊瑚礁减少，故B 正确。
CO 2引起海洋酸化，原理为H 2CO 3⇌H ++ HCO 3-，C 错。
太阳能、氢能为清洁能源，不会产生CO 2，不会引起海水酸化，可改善珊瑚的生存环境，D 正确。
10、 【答案】D【解析】MPy 的芳香同分异构体只有苯胺（也叫氨基苯）一种，A 错误。
EPy 分子中含有亚甲基，不可能所有原子共平面，B 错。
VPy 的结构与乙烯不相似，不是乙烯的同系物，C 错。
反应②为醇的消去生成烯，D 对。
11、 【答案】C【解析】OH －在过程中存在消耗与生成，参与了该催化循环，A 正确。
该过程生成了H 2，H 2为清洁燃料，B 对。
该反应只有CO 2的生成，没有消耗，C 错。
该循环中，Fe 的成键数目有4、5、6的变化，D 对。
12、 【答案】C【解析】通电时，Ag 作阳极，失电子生成Ag +，进入WO 3薄膜中（电致变色层），W 元素化合价降低，总反应为xAg + WO 3 = AgxWO 3，故A 、B 、D 对，C 错。
13、 【答案】D【解析】由物质结构及成键数目可推知，W 为H ，Z 为Na ；Y 原子可成三个键，故为N ；总原子序数之和为24，故X 为B 。
2020届全国2卷高考最后押题卷(二)化学试题(解析版)
2020届全国2卷高考最后押题卷（二）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题（每题6分，共42分。
）7．春季复工、复学后，做好防护是控防新型冠状病毒传播的有效措施。
下列说法正确的是（）A．为减少直接吸入飞沫形成的气溶胶感染病毒的几率，就餐时人人间距至少应为1米B．生产医用口罩的主要原料是聚丙烯（PP），分子式为(CH3CH=CH2)nC．95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作环境消毒剂D．40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒剂8．有机物结构如图所示，关于该有机物，下列说法中正确的是（）A．分子式为C9H10 B．所有原子可能共平面C．最多有6个原子共直线D．无法发生加聚反应9．氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应ClO−3+3HSO−3=3SO2−4+Cl−+3H+。
已知该反应的反应速率随c(H+)的增大而增大。
如图所示为用ClO−3在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应的υ－t图。
下列说法不正确的是（）A．反应开始时速率增大可能是c(H+)增大所致B．纵坐标为υ(Cl−)的υ－t曲线与图中曲线完全重合C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D．图中阴影部分的面积表示t1～t2时间内ClO−3的物质的量的减少量10．下列化学方程式中，不能正确表示反应颜色变化的是（）A．将盛有NO 2的密封玻璃容器放入冷水中，颜色变浅：2NO2N2O4B．用铝筷摩擦浸泡在NaCl溶液中变黑的银器(黑色物质为Ag2S)，银器很快恢复银白色：Ag2S+2NaCl=Na2S+2AgClC．氯化亚铁溶液遇铁氰化钾溶液出现蓝色沉淀：3FeCl2+2K3『Fe(CN)6』=Fe3『Fe(CN)6』↓+6KCl2D．FeCl3溶液中加入铜粉，溶液从黄色变为蓝绿色：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl211．磷酸铁锂是制作电池的材料，其制备过程可以简化成如图所示。
2020全国2卷高考理综化学试题及答案
2020高考全国2卷理综化学试题附答案7．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2·CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3）。
下列说法错误的是A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO38．金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是A．可与氢气发生加成反应B．分子含21个碳原子C．能与乙酸发生酯化反应D．不能与金属钠反应9．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．22.4L（标准状况）氮气中含有7N A 个中子B．1mol 重水比1mol 水多N A 个质子C．12g 石墨烯和12g 金刚石均含有N A 个碳原子D．1L 1mol·L −1NaCl 溶液含有28N A 个电子10．喷泉实验装置如图所示。
应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是气体溶液A．H 2S 稀盐酸B．HCl 稀氨水C．NO 稀H 2SO 4D．CO 2饱和NaHCO 3溶液11．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：323SO -+Cl 2+H 2O =23HSO -+2Cl -+24SO -B．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H +C．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3++H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+D．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：4NH ++OH －=NH 3·H 2O12．一种高性能的碱性硼化钒（VB 2）—空气电池如下图所示，其中在VB 2电极发生反应：32442VB 16OH 11e VO 2B(OH)4H O ----+-=++该电池工作时，下列说法错误的是A．负载通过0.04mol 电子时，有0.224L（标准状况）O 2参与反应B．正极区溶液的pH 降低、负极区溶液的pH 升高C．电池总反应为3222444VB 11O 20OH 6H O 8B(OH)4VO ---+++=+D．电流由复合碳电极经负载、VB 2电极、KOH 溶液回到复合碳电极13．W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW 3与WZ 相遇会产生白烟。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2020新课标Ⅱ高考压轴卷化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 I 127一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于文献记载的说法正确的是A．《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏2．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2 L SO2含有的氧原子数小于N AB．0. 1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4N AC．10 g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2N AD．100 mL 0.1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.01N A3．短周期元素T、X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中T的单质在一定条件下能与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种酸性气体，则下列相关说法正确的是A．离子半径：X<Y<WB．最简单气态氢化物的热稳定性：W<ZTW分子中每个原子均满足8电子稳定结构C．2D．最高价氧化物对应水化物的碱性：X<Y4．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是A．A B．B C．C D．D5．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO4-＋4OH－===2MnO2↓＋3SO42-＋2H2OC．向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-6．常温下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是（）A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小B．在M点时，n(OH－)－n(H+)=(a－0.05)molC．随着NaOH的加入，不断增大D．当n(NaOH)=0.05mo1时，溶液中有：c(Cl－)> c(NH4+)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)7．一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是A．生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2B．该分子中所有碳原子在同一平面内C．三氯代物只有一种D．与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有两种二、非选择题（一）必考题：26．（14分）以黄铜矿(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。
其主要实验流程如下：（1）FeCl3溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为_________。
（2）向溶液1中加入过量铁粉的目的是_____________。
（3）过滤后得到的FeCO3固体应进行洗涤，检验洗涤已完全的方法是___________。
（4）实验室制备乳酸亚铁的装置如图1所示。
①实验前通入N2的目的是________。
②某兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中Fe2＋含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果测得产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是______________。
（5）已知：①CuCl为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的NaCuCl2。
②NaCuCl2可水解生成CuCl，温度、pH对CuCl产率的影响如图2、3所示。
由CuCl(s)、S(s)混合物提纯CuCl的实验方案为：将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中，______。
(实验中须使用的试剂有：饱和NaCl溶液，0．1 mol·L－1 H2SO4、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱)。
27．（14分）由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下：⑴写出KIO3在日常生活中的一个重要应用________________________。
⑵检验“含碘废水”中是否含有单质I2的常用试剂是________(写试剂名称)。
⑶通入SO2的目的是将I2还原为I－，该反应的离子方程式为______________________。
⑷工艺中五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤是“制________”。
⑸“制KI(aq)”时，该温度下水的离子积为K w＝1.0×10－13，K sp[Fe(OH)2]＝9.0×10－15。
为避免0.9 mol·L－1 FeI2溶液中Fe2+水解生成胶状物吸附I-，起始加入K2CO3必须保持溶液的pH不大于______。
⑹“制KIO3溶液”反应的离子方程式为__________________。
⑺ KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。
流程中由“KIO3(aq)”得到KIO3晶体的操作步骤为_____________________。
28．（15分）尿素[CO(NH2)2] 是首个由无机物合成的有机化合物，通常用作植物的氮肥。
合成尿素的主要反应如下：i. 2NH3(l) + CO2(g) ƒ(l)（氨基甲酸铵）△H＝－a kJ/molii. (l) ƒ(l) + H2O(l) △H＝+b kJ/moliii. 2ƒ（缩二脲）+NH3 （副反应，程度较小）（1）实验室制取氨气的化学方程式是__________________。
（2）CO(NH2)2中C为+4价，N的化合价_______。
（3）CO2和NH3合成尿素的热化学方程式为___________________________。
（4）工业上提高氨碳比（()()32n NHn CO），可以提高尿素的产率，结合反应i～iii，解释尿素产率提高的原因______。
（5）某科研小组模拟工业合成尿素，一定条件下，在0.5L的密闭容器中投入4molNH3和1molCO2，测得反应中各组分的物质的量随时间变化如图1所示：①反应进行到10min时，用CO2表示反应i的速率υ(CO2)＝________。
②合成总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素的总反应的快慢由第______步反应决定（填“i”或“ii”）。
（6）我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2（装置如图2）。
总反应为：CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑。
①A电极连接电源的_______极（填“正”或“负”）。
②A电极的电极反应为______。
（二）选考题：请考生2道化学题中任选一题作答。
如果多做，则每按所做的第一题计分。
35．化学—选修3：物质结构与性质］．（15分）中国海军航母建设正在有计划、有步骤向前推进，第一艘国产航母目前正在进行海试。
建造航母需要大量的新型材料。
航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。
(1)镍铬钢抗腐蚀性能强，Ni2+基态原子的核外电子排布为_______，铬元素在周期表中______区。
(2)航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷结构如图所示，其中C原子杂化方式为_______杂化。
(3)海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。
①根据下表数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是______填元素符号②根据价层电子对互斥理论，预测ClO3－的空间构型为______形，写出一个ClO3－的等电子体的化学符号______。
(4)海底金属软泥是在洋海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、铁、锰、锌等。
如右图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的离子是否构成了面心立方最密堆积？_____(填“是”或“否”)；该立方体是不是Fe3O4的晶胞？______(填“是”或“否”)；立方体中铁离子处于氧离子围成的_______(填空间结构)空隙；根据下图计算Fe3O4晶体的密度为________g/cm3。
(图中a=0.42nm，计算结果保留两位有效数字)36．化学一选修5：有机化学基础]．（15分）烯烃复分解反应可示意如下：利用上述方法制备核苷类抗病毒药物的重要原料W的合成路线如下：回答下列问题：(1)B的化学名称为____。
(2)由B到C的反应类型为____。
(3)D到E的反应方程式为____。
(4)化合物F在Grubbs II催化剂的作用下生成G和另一种烯烃，该烯烃的结构简式是____。
(5)H中官能团的名称是______．(6)化合物X是H的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1mol X最多可与3mol NaOH反应，其核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3：2：2：1。
写出两种符合要求的X的结构简式：_____。
(7)由为起始原料制备的合成路线如下，请补充完整（无机试剂任选）。
_________________。
化学参考和解析7．【答案】D【解析】A．丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是天然纤维，故A错误；B．青蒿素提取利用的是萃取原理，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C．升华属于物理变化，丹砂（HgS）烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，故C错误；D．白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸馏操作，故D正确；故答案为D。
8．【答案】A【解析】A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，故11.2 L二氧化硫的物质的量小于0.5 mol，则含有的氧原子个数小于N A，故A正确；B．由Na2O2的电子式为，Na2O的电子式为可知，1 mol Na2O中含3 mol离子，1 mol Na2O2中含3 mol离子，则0.1 mol Na2O和Na2O2混合物中离子为0.3 mol，即含有的阴、阳离子总数是0.3N A，故B错误；C．H2O2溶液中，除了H2O2，水也含氢原子，故10 g质量分数为34%的H2O2溶液中溶质的质量10g×34%=3.4g，物质的量n=mM=3.4g34g=0.1mol，一个过氧化氢分子中含有两个氢原子，1mol过氧化氢分子中含有2mol氢原子，0.1mol过氧化氢分子中含有0.2mol氢原子，0.2mol氢原子个数等于0.2N A，水也含氢原子，氢原子的个数大于0.2N A，故C错误；D．醋酸为弱酸，在水中不完全电离，100 mL 0.1 mol/L醋酸的物质的量n=cV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，含有的醋酸分子数小于0.01N A，故D错误；答案选A。