【全国百强校】宁夏银川市第二中学2016届高三第三次模拟考试理综化学试题解析(解析版)
【全国百强校】宁夏银川市第二中学2016届高三上学期统练(三)化学试题解析(解析版)
第Ⅰ卷选择题（共42分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cr-52一、选择题（本题包括21小题。
每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护栏表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块【答案】A考点：考查金属的腐蚀与防护2、合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生【答案】B【解析】试题分析：A、NH4Cl溶液水解显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈，故和盐类水解有关，A错误；B、亚铁离子易被氧化，配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉的目的是防止氧化，与盐类的水解无关，B正确；C、铵根水解显酸性，所以长期施用铵态氮肥会使土壤酸化，与盐类的水解有关，C错误；D、FeCl3是强酸弱碱盐，水解显酸性，故加入碳酸钙后有气泡产生，和盐类的水解有关，D错误，答案选B。
考点：考查盐类水解的应用3、COCl 2(g)CO(g)+ Cl2(g) ΔH>0 当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO 的浓度 ④扩大容积 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是 A ．①②④ B ．①④⑥ C ．②③⑥ D ．③⑤⑥ 【答案】B【考点定位】本题主要是考查外界条件对平衡状态的影响 【名师点晴】化学平衡移动方向的判断 浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况（1）当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对平衡基本无影响。
（2）由于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动。
【全国百强校】宁夏银川市唐徕回民中学2016届高三下学期第三次模拟考试化学试题
7. 下列有关物质性质或应用的说法正确的是（ ） A. 二氧化锰具有强氧化性，可作双氧水分解的氧化剂 B. 浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂 C. 碳具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅 D. 二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好8. 有机物X 是合成绿原酸的重要试剂，其结构如图所示，下列有关X 的说法正确的是（ ） A. 1mol X 能与5mol NaOH 反应 B. X 能发生加成、取代、氧化反应 C. X 的分子式为C 7H 8O 6D. X 与乙酸、乙醇均能发生取代反应9. 已知X 、Y 、Z 、W 、R 均为短周期元素，且原子序数依次增大。
X 、W 同主族，X 与其他元素均不同周期，Y 、Z 、R 三种元素在周期表中的位置如图所示，且Y 、Z 的单质在常温下为无色气体。
下列说法正确的是（ ） A. R 的氧化物对应的水化物一定是强酸B. X 、Y 、Z 三种元素既能形成共价化合物又能形成离子化合物C. 由X 、Y 、Z 三种元素中的任意两种组成的具有10个电子的微粒有2种D. Z 、W 形成的化合物中只能含有离子键10.在常温下，向100mL 0.01mol/L HA 溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH 溶液，混合溶液的pH 变化情况如图中所示曲线(体积变化忽略不计)。
下列叙述正确的是（ ） A. MA 溶液的pH>7B. K 点时加水稀释溶液，c(H +)减小 C. 在N 点，c(A -) = c(M +) + c(MOH) D. 在K 点，c(M +) > c(A -) > c(OH -) > c(H +)11.下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A. 将2mol SO 3气体通入一定密闭容器中，反应达到平衡后吸收Q kJ 热量，则该反应的热化学方程式为 2SO 3(g) 2SO 2(g) + O 2(g) △H=+Q kJ •mol -1B. 向0.1mol/L 、pH=1的NaHA 溶液中加入NaOH 溶液：H ++ OH - = H 2O C. 以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：Cu 2++ 2H 2O = 2Cu + O 2↑+ 4H +D. NH 4Al(SO 4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO 42-完全沉淀： Al 3++ 2SO 42- + 2Ba 2++ 4OH - = AlO 2- + 2BaSO 4↓+ 2H 2O12.某烃的相对分子质量为86，其结构中含有1个-CH 2-和4个-CH 3，则该烃的二氯代物有（ ） A. 5种B. 6种C. 7种D. 8种13.如图所示，甲池的总反应式为：N 2H 4 + O 2 = N 2 + H 2O ， 下列关于该电池工作时的说法正确的是（ ） A. 该装置工作时，Ag 电极上有气体生成 B. 甲池中负极反应为N 2H 4 - 4e - = N 2 + 4H +C. 甲池和乙池中的溶液的pH 均减小D. 当甲池中消耗0.1mol N 2H 4时，乙池中理论上最多产生6.4g 固体26.(15分)过氧化钙(CaO2)常用作种子消毒剂、油脂漂白剂和鱼池增氧剂。
2016年高三第三次模拟考试理科综合试题
绝密★启用前2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(银川一中第三次模拟考试)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答超出答题区域书写的答案无效。
4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Zn-65 Cu-64 Ti-48 Ce-140第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关细胞结构和功能的叙述，正确的是A．蓝藻细胞内含有叶绿体和核糖体等细胞器B．T2噬菌体的染色体由DNA和蛋白质组成C．酶的形成需要消耗ATP，ATP的形成需要酶的催化D．HIV、SARS病毒的遗传信息直接储存在DNA分子中2．盐碱地中生活的某种植物，其细胞的液泡膜上有一种载体蛋白，能将细胞质基质中的Na+逆浓度梯度运入液泡，降低Na+对细胞质基质中酶的伤害。
下列叙述错误的是A．Na+进入液泡的过程受土壤板结程度的影响B．Na+进入液泡与小肠上皮细胞主动吸收葡萄糖方式相同C．该载体蛋白作用的结果有助于提高植物的耐盐性D．该载体蛋白作用的结果不利于增强细胞的吸水力3．将酵母菌研磨离心后，得到上清液（细胞质基质）和沉淀物（含线粒体），把等量的上清液、沉淀物和未离心的匀浆分别装入A、B、C和D、E、F六支试管中，各加入等量等浓度的葡萄糖溶液，将其中A、B、C三支试管放置于有氧条件下，D、E、F三支试管放置于无氧条件下，均保温一段时间。
银川市高考理综-化学三模考试试卷(I)卷
银川市高考理综-化学三模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2018高三上·海安月考) 下列说法正确的是（）A . 298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l) 能自发进行，则其ΔH<0B . 铜的化学性质比铁稳定，在铁闸上安装铜块可减慢铁闸的腐蚀速率C . 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应D . 常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同2. （2分） (2018高二上·林州开学考) 下列能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是（）①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4强A . ①②⑤B . ③④C . ③D . ①②③④⑤3. （2分） (2017高二下·成都期中) 下列现象与氢键有关的是（）①NH3的熔沸点比同族磷、砷元素氢化物熔沸点高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④HF在标况下为液态⑤H2O比H2S稳定．A . ①②③B . ①②③④C . ①②③④⑤D . ①②4. （2分）向Na[Al（OH）4]溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀随后沉淀又逐渐溶解，该气体是（）A . NO2B . CO2C . NH3D . CO5. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 下列“实验方法”不宜用于完成“实验目的”的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高二上·重庆期中) 下列关于电解质的说法正确的是（）A . 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B . 水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质C . 强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在D . 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物二、实验题 (共1题；共8分)7. （8分） (2017高二上·柳州期末) 已知Cr（OH）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）4]﹣，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法．【方法一】还原法在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬．具体流程如下：有关离子完全沉淀的pH如下表：有关离子Fe2+Fe3+Cr3+完全沉淀为对应氢氧化物的pH9.0 3.2 5.6（1）写出Cr2O72﹣与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式________．（2）还原+6价铬还可选用以下的试剂（填序号）．A . 明矾B . 铁屑C . 生石灰D . 亚硫酸氢钠（3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀．则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：________（填序号）；A．Na2O2 B．Ba（OH）2 C．Ca（OH）2此时调节溶液的pH范围在________（填序号）最佳．A．3～4 B．6～8 C．10～11 D．12～14（4）【方法二】电解法将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．写出阴极的电极反应式________．（5）电解法中加入氯化钠的作用是：________．三、推断题 (共2题；共13分)8. （7分）(2017·淄博模拟) 双安妥明可用于降低血液中的胆固醇，其结构简式为：该物质的合成线路如图：已知：I．RCH2COOHII．RCH═CH2 RCH2CH2BrIII．同温同压下A的密度是H2密度的28倍，且支链有一个甲基；G能发生银镜反应，且1molG能与2molH2发生加成反应．（1）双安妥明的分子式为________．（2） A的结构简式为________．（3）反应B→C的反应条件是________，G→H的反应类型是________．（4）反应“F+I→双安妥明”的化学方程式为________．（5）符合下列3个条件的F的同分异构体有________种．条件：①与FeCl3溶液显色；②苯环上只有两个取代基；③1mol该物质最多可与3molNaOH反应．（6）参照上述合成路线，请设计由（与苯环性质相似）与合成的路线：________．9. （6分）为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：部分含钒物质在水中的溶解性如下：物质VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶（1）图中所示滤液中含钒的主要成分为________（写化学式）．（2）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式________；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据如图判断最佳控制氯化铵系数和温度为________和________．（3）用硫酸酸化的H2C2O4溶液和（VO2）2SO4溶液反应，以测定反应②后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式为：VO2++H2C2O4+________;（4）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO2++V2++2H+ VO2++H2O+V3+，电池放电时正极的电极反应式为________．四、综合题 (共1题；共6分)10. （6分） (2017高一下·湖北期末) 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题．当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转．请回答下列问题：（1）甲池中通入CH3OH电极的电极反应为________．（2）乙池中A（石墨）电极的名称为________（填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”），乙池中总反应式为________．（3）当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为________mL（标准状况），丙池中________（填“C”或“D”）极析出________g铜．参考答案一、单选题 (共6题；共12分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、二、实验题 (共1题；共8分)7-1、7-2、7-3、7-4、7-5、三、推断题 (共2题；共13分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、9-1、9-2、9-3、9-4、四、综合题 (共1题；共6分) 10-1、10-2、10-3、。
【全国百强校】宁夏银川市第二中学2018届高三三模考试理科综合化学试题(解析版)
宁夏银川市第二中学2018届高三三模考试理综-化学试题1. 下列说法正确的是（）A. 纤维素属于多糖，是人类的营养物质B. 高炉炼铁时，增加炉高，可以改变尾气中CO的含量C. 手机壳上贴的碳纤维膜是一种新型无机非金属材料D. 直接在田间焚烧秸秆，补充土壤中的钾元素【答案】C【解析】A. 纤维素虽然属于多糖，但它不是人类的营养物质，人体不消化纤维素，A不正确；B. 高炉炼铁时，增加炉高，不能改变尾气中CO的含量，因为增加炉高不能改变化学平衡常数、不能提高CO的转化率，B 不正确；C. 手机壳上贴的碳纤维膜不是传统无机非金属材料，也不是有机高分子材料，它是一种新型无机非金属材料，C正确；D. 通过直接在田间焚烧秸秆这种方式给土壤补充钾元素是不正确的，直接在田间焚烧秸秆会污染环境、引发火灾、引发交通事故、破坏土壤结构等等，D不正确。
本题选C。
2. 下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是（）A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A.苯不含有碳碳双键，故A错误；B.完全正确；C.纤维素和淀粉的聚合度不同，使得它们的分子式不同，所以它们不为同分异构体，故C错误；D.乙酸乙酯与水的反应属于取代反应，乙烯与水的反应属于加成反应，故D错误。
故选B。
3. 下列说法正确的是（）A. 1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应B. 分子式为C4H10O且能与金属钠反应的有机物有3种C. 甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D. 分子式为C6H12的烃，所有碳原子可能位于同一平面上【答案】D【解析】A、1molC2H6中含有6molH，因此在光照条件下，能与6molCl2发生取代反应，故A错误；B、分子式为C4H10O，能与金属钠反应，说明含有羟基，符合的形式有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)OH、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH，共有四种，故B错误；C、甲烷和苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，油脂分为油和脂，其中油中含有碳碳不饱和键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D、C6H12如果是(CH3)2C=C(CH3)2，则所有碳原子共面，故D错误。
【百强校】2016届宁夏银川二中高三三模理综化学试卷(带解析)
试卷第1页，共9页绝密★启用前【百强校】2016届宁夏银川二中高三三模理综化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：29分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、分子式为C 4H 8O 2且能与氢氧化钠溶液反应的有机物(不考虑立体异构和醛类物质)有 A ．2种 B ．4种 C ．6种 D ．8种2、X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素，其中X 、Z 同族，Y 、Z 同周期，W 与X 、Y 既不同族也不同周期；X 原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y 的最高正价与最低负价的代数和为6，下列说法正确的是 A ．原子半径大小的顺序为Z>X>Y>WB ．Y 、Z 两元素形成的简单阴离子的还原性Z>YC ．X 与W 形成的化合物W 2X 2，含有离子键和共价键D ．Y 、Z 两种元素最高价氧化物的对应水化物的酸性Z>Y3、已知：NaA 的水溶液呈碱性。
常温下将等体积的0.10 mol·L -1NaA 溶液与0.05 mol·L -1 HCl 溶液混合，所得溶液pH<7。
据此判断以下说法不成立的是试卷第2页，共9页A ．c(Cl -)+c(OH -)+c(A -)＞c(Na +)B ．相同条件下HA 的电离程度大于A -的水解程度C ．c(A -)+ c(HA)= c(Na +)D ．c(A -)＞c(Na +) ＞c(H +)＞c(OH -)4、山梨酸是一种食品添加剂的成分，其结构如图所示，下列说法正确的是A ．该有机物与等物质的量Br 2发生加成反应时，可生成两种加成产物B ．该有机物能与金属Na 、NaOH 溶液、Na 2CO 3溶液、NaHCO 3溶液发生反应C ．该有机物能发生加成、取代、氧化、消去、加聚反应D ．可使用酸性高锰酸钾溶液鉴别该有机物和乳酸(2-羟基丙酸)5、下列实验装置或操作正确的是A ．图①向Ⅰ中通入过量CO 2，出现白色沉淀，则溶液中一定含有AlO 2-B ．图②两支试管中的蛋白质济液均会变性C ．图③装置用来除去C 2H 4中的杂质SO 2D ．图④装置用来灼烧海带成灰6、下列离子方程式的书写正确的是A ．误将洁厕灵与消毒液混合：2H ++Cl -+ClO -═Cl 2↑+H 2OB ．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO 2+2Na ++2OH -═Na 2SiO 3↓+H 2OC ．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3++4NH 3•H 2O=AlO 2-+4NH 4++2H 2OD ．向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：Ca 2++2OH -+2HCO 3-=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32-7、化学与食品安全和环境保护息息相关，下列做法合理的是 A ．食品加工，禁止使用化学添加剂 B ．食品包装，用聚氯乙烯塑料C ．用塑化剂(树脂加工中添加剂)代替棕榈油作食品工业中的乳化剂，以节约加工成本D ．将地沟油回收加工为生物柴油。
宁夏银川市第二中学2016届高三第三次模拟考试理数试题 含解析
第Ⅰ卷（共60分）一、选择题：本大题共12个小题，每小题5分,共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1。
设全集{|9}U x x x Z =<∈且，集合{1,2,3}A =，{3,4,5,6}B =,图1中阴影部分所表示的集合为( ）A ．{1,2,3,4,5,6,7,8}B ．{1,2,4,5,6}C ．{1,2,4,5,6,7,8}D ．{1,2,3,4,5,6}【答案】B考点：集合的运算．2。
i 为虚数单位，则2(1)i -的虚部是（ ) A ．2i - B ．2i C ．2- D ．2 【答案】C 【解析】试题分析：22(1)122i i i i -=-+=-，虚部为－2．故选C ． 考点:复数的运算,复数的概念．3. 已知幂函数()y f x =的图象过点2(2,)2，则( ） A ．(1)(2)f f > B ．(1)(2)f f < C ．(1)(2)f f = D ．(1)f 与(2)f 大小无法判定 【答案】A考点：幂函数的概念与性质．4。
已知数列{}n a 为等差数列，若123,,a a a 成等比数列，且11a =，则公差d =（ ） A ．0 B ．1 C ．2 D ．4 【答案】A 【解析】试题分析：由题意2(1)1(12)d d +=⨯+，0d =．故选A ． 考点：等差数列与等比数列的性质．5。
若执行右面的程序框图，则输出的k 值是（ ） A ．4 B ．5 C ．6 D ． 7【答案】A 【解析】试题分析：按程序框图，参数,n k 的值依次为：3,0n k ==，10,1n k ==，5,2n k ==,16,3n k ==，8,4n k ==，符合判断条件，输出4k =．故选A ．考点：程序框图．6. 下列有关命题的说法错误的是（ ） A ．函数()sin cos f x x x =的最小正周期为π；B ．函数1()ln 22f x x x =+-在区间(2,3)内有零点； C ．已知函数2()log (22)a f x x x =-+,若1()02f >，则01a <<；D ．在某项测量中，测量结果ξ服从正态分布2(2,)N σ，(0)σ>。
【百强校】2016届宁夏银川二中高三模拟考试二理综化学试卷(带解析)
绝密★启用前【百强校】2016届宁夏银川二中高三模拟考试二理综化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：21分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、[化学一选修5：有机化学基础]工业上按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。
请根据上述路线，回答下列问题： （1）A 的结构简式可能为____________；（2）反应①、③、⑤的反应类型分别为_________、__________、_____________； （3）反应④、⑥的化学方程式为(有机物写结构简式，并注明反应条件)： ______ ______、 。
试卷第2页，共10页（4）工业生产中，中间产物A 须经反应③④⑤得D ，而不采取直接转化为D 的方法，其原因是 _；（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl 3溶液呈紫色 ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种．写出符合上述条件的物质可能的结构简式(只写两种)： ______、_______ ____；2、足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO 、NO 2、N 2O 4的混合气体，这些气体与1.68 L O 2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH 溶液至Cu 2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是A ．60 mLB ．45 mLC ．30 mLD ．15 mL3、如图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。
下列选项对应的曲线编号错误的是A ．向NaAlO 2溶液中逐渐滴入HCl 至过量B ．向澄清石灰水中通入SO 2至过量C ．向含有盐酸的AlCl 3溶液中滴入NaOH 溶液至过量D ．向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH 的混合溶液中通入CO 2至过量4、关于溶液的下列说法正确的是A ．等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸HX 混合后的溶液中： c(Na ＋)＞c(HX)＞c(X －)＞c(H ＋)＞c(OH －)B ．Na 2CO 3溶液中，2c(Na ＋)＝c(CO 32－)＋c(HCO 3－)＋c(H 2CO 3)C ．往0.1mol/L CH 3COOH 溶液中通入少量HCl 气体，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大D ．等物质的量浓度的下列溶液：①H 2CO 3 ②Na 2CO 3 ③NaHCO 3 ④(NH 4)2CO 3中c(CO 32－)的大小关系为：②＞④＞③＞①5、下列实验操作能达到相应实验目的的是选项 实验操作 实验目的 A将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化 证明二氧化硫具有漂白性 B验证电离H +的能力HClO>HCO 3－向 NaHCO 3溶液中加入新制氯水，观察溶液中是否有气泡冒出 C相同条件下，向两支盛有相同体积不同浓度H 2O 2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO 4溶液和FeCl 3溶液探究Cu 2+、Fe 3+对H 2O 2分解速率的影响 D向2mL 品红溶液和2mL 加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴84消毒液，观察红色褪色的快慢证明随溶液pH 的减少，84消毒液的氧化能力增强6、葛根素具有降血压等作用，其结构简式如图，下列有关说法正确的是A ．该物质在一定条件下能发生消去反应、加聚反应、取代反应B ．葛根素的分子式为C 21H 22O 9C ．该物质在一定条件下能与碳酸氢钠溶液反应D ．一定条件下1 mol 该物质与H 2反应最多能消耗7 mol H 27、四种短周期元素X 、Y 、Z 、W ，已知X 、Y 的阳离子a X n+、b Y (n+1)+电子层结构与Z 、W 的阴离子c Z m-、d W (m+1)-电子层结构相同。
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说明：1、考试时间：100 分钟；本卷满分： 1 0 0 分2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)7．化学与食品安全和环境保护息息相关，下列做法合理的是A．食品加工，禁止使用化学添加剂B．食品包装，用聚氯乙烯塑料C．用塑化剂(树脂加工中添加剂)代替棕榈油作食品工业中的乳化剂，以节约加工成本D．将地沟油回收加工为生物柴油。
提高资源的利用率【答案】D考点：考查化学与环境保护、生态环境的可持续发展。
8．下列离子方程式的书写正确的是A．误将洁厕灵与消毒液混合：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2OB．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3↓+H2OC．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-【考点定位】考查离子方程式的判断【名师点晴】注意明确离子方程式的书写原则及离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)等，据此答题。
9．下列实验装置或操作正确的是A．图①向Ⅰ中通入过量CO2，出现白色沉淀，则溶液中一定含有AlO2-B．图②两支试管中的蛋白质济液均会变性C．图③装置用来除去C2H4中的杂质SO2D．图④装置用来灼烧海带成灰【答案】D【解析】试题分析：A．通入过量CO2能出现白色沉淀的溶液还可能有SiO32-，故A错误；B．加CuSO4溶液能使蛋白质变性，加NaCl使蛋白质盐析，故B错误；C．酸性KMnO4溶液不但能氧化除去SO2，也会氧化C2H4，应选择NaOH溶液来除杂，故C错误；D．海带的灼烧用坩埚直接加热即可，图中操作合理，故D正确；故选D。
考点：考查化学实验方案的评价，涉及离子反应、蛋白质的性质、氧化还原反应及除杂、灼烧操作等。
10．分子式为C4H8O2且能与氢氧化钠溶液反应的有机物(不考虑立体异构和醛类物质)有A．2种B．4种C．6种D．8种【解析】试题分析：对于羧酸而言，根据羧基位置异构可以得到两种丁酸；根据酯基位置异构和碳链异构可得：甲酸丙酯2种(丙基2种异构)、乙酸乙酯1种、丙酸甲酯1种，共6种，故选C。
【考点定位】考查同分异构体的种类【名师点晴】根据官能团异构和位置异构和碳链异构来综合分析同分异构体的种数是解题关键；某链状有机物的分子式为C4H8O2，若该有机物能与NaOH溶液反应，则可能是羧酸、也可能是酯，对于羧酸而言，根据羧基位置异构可以得到丁酸的同分异构体；根据酯基位置异构和碳链异构可得酯的种类。
11．山梨酸是一种食品添加剂的成分，其结构如图所示，下列说法正确的是A．该有机物与等物质的量Br2发生加成反应时，可生成两种加成产物B．该有机物能与金属Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液发生反应C．该有机物能发生加成、取代、氧化、消去、加聚反应D．可使用酸性高锰酸钾溶液鉴别该有机物和乳酸(2-羟基丙酸)【答案】B考点：考查有机物的结构与性质12．已知：NaA的水溶液呈碱性。
常温下将等体积的0.10 mol·L-1NaA溶液与0.05 mol·L-1 HCl溶液混合，所得溶液pH<7。
据此判断以下说法不成立的是A．c(Cl-)+c(OH-)+c(A-)＞c(Na+) B．相同条件下HA的电离程度大于A-的水解程度C．c(A-)+ c(HA)= c(Na+) D．c(A-)＞c(Na+) ＞c(H+)＞c(OH-)【答案】D【考点定位】考查混合溶液中离子浓度的大小比较。
【名师点晴】NaA水溶液呈碱性，说明A-离子水解，HA是弱酸，常温下将等体积的0.10 mol·L-1NaA溶液与0.05 mol·L-1 HCl溶液混合，发生反应，NaA+HCl=NaCl+HA，依据定量计算得到溶液中NaA、HA和NaCl的物质的量之比为1：1：1；到PH＜7的溶液，说明溶液呈酸性，同浓度溶液中HA电离大于A-离子的水解；依据溶液中电荷守恒，电荷守恒，酸碱性分别计算分析判断。
13．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6，下列说法正确的是A．原子半径大小的顺序为Z>X>Y>WB．Y、Z两元素形成的简单阴离子的还原性Z>YC．X与W形成的化合物W2X2，含有离子键和共价键D．Y、Z两种元素最高价氧化物的对应水化物的酸性Z>Y【答案】B【解析】试题分析：X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素，Y 的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y的最高价为+7价，且与S同周期，所以Y为Cl元素，W与X、Y既不同族也不同周期，为H元素；A．元素周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径由小到大的顺序为H＜O＜Cl＜S，故A错误；B．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故B正确；C．H与O可形成H2O2，只含有共价键，故C错误；D．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D错误；故选B。
【考点定位】考查原子结构与元素周期律知识【名师点晴】注意明确原子结构特点，明确元素的种类为解答该题的关键；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y 的最高价为+7价，且与S同周期，所以Y为Cl元素，W与X、Y既不同族也不同周期，为H元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律的递变规律结合该题。
第Ⅱ卷(非选择题共58分)26．(15分)能源和环境保护是世界各国关注的热点话题。
请回答下列问题：Ⅰ．目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为CH4(g) +H2O (g) =CO (g) +3H2(g) 。
阅读下图，计算该反应的反应热△H=____________kJ·mol-1。
Ⅱ．收集和利用CO2是环境保护的热点课题。
500℃时，在容积为1L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：C02(g) +3H2 (g) =CH3OH(g) +H2O (g) △H＜0，测得CO2和CH3OH的浓度与时间的关系如图所示。
（1）0~10 min内v(H2)=_____________，A点含义是_____________。
该反应平衡常数表达式K=____________。
（2）反应在500℃达到平衡后，改变反应温度为T，CH3OH的浓度以每分钟0. 030 mol/L逐渐增大，经5 min又达到新平衡。
T______(填“>”、“<”或“=”)500℃，判断理由是_____________。
（3）温度为T时，反应达到平衡后，将反应容器的容积增大一倍。
平衡向____________(填“正”或“逆”)反应方向移动，判断理由是____________。
Ⅲ．电化学法处理SO2是目前研究的热点。
利用双氧水吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示。
（1）石墨1为___________(填“正极”或“负极”)；正极的电极反应式为____________。
（2）若11.2 L(标准状况)SO2参与反应，则迁移H+的物质的量为____________。
【答案】Ⅰ. ＋161.1 KJ /mol(2分)Ⅱ. （1）0.225 mol/(L·min) 该条件下反应3 min时，c(CO2)＝c(CH3OH) K＝c CH3OH ·c H2O c CO2 ·c3 H2 。
（2）＜, 改变温度，CH3OH的浓度增大，说明平衡向正反应方向移动，因该反应的正反应是放热反应，则T＜500 ℃。
(2分)（3）逆该反应的逆反应是气体分子数增大的反应，增大容器的容积，相当于减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动。
(2分)Ⅲ. （1）负极H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O。
(2分)（2）1 mol（3）该反应的逆反应是气体分子数增大的反应，增大容器的容积，相当于减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动，故平衡向逆反应方向移动；Ⅲ．（1）原电池工作时SO2被氧化，则石墨1为负极；正极的电极反应式为H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O；（2）若11.2 L(标准状况)即0.5molSO2参与反应是转移电子数为0.5mol×2=1mol，则迁移H+的物质的量为1mol。
考点：考查化学平衡计算与影响因素、反应热计算及原电池理论。
27．(14分)工业废铁屑(含有一些不溶于酸的杂质)为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，其主要流程如下：（1）反应I加入NH4HCO3的作用是除去过量的酸，还有一个作用是____________；（2）反应I需控制反应温度低于35℃，其目的是____________，操作①名称是____________，检验反应Ⅱ溶液中阳离子的方法是____________；（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是____________；（4）己知FeCO3的K sp=2×10-11，反应I中Fe2+完全沉淀后，溶液中c(CO32-)=____________；（5）写出FeCO3在空气中锻烧的化学反应方程式____________；（6）NH4C1溶液显酸性，其浓溶液可用于除去铁锈，其原理是(用离子反应方程式表示)____________。
【答案】（1）沉淀Fe2+，(或使Fe2+沉淀)（2）防止NH4HCO3分解(或减少Fe2+的水解)；过滤；取溶液少许，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。
（3）降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出（4）2×10-6mol·L-1（5）4FeCO3+O2=2Fe2O3+4CO2（6）NH4++H2O=NH3•H2O+H+,Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O或6NH4++3H2O+Fe2O3= 6NH3•H2O+2Fe3+【解析】试题分析：（1）反应I加入NH4HCO3的作用是除去过量的酸，还可以促进Fe2+水解，使Fe2+沉淀；（2）因NH4CO3受热易分解，故反应I需控制反应温度低于35℃，防止防止NH4HCO3分解，操作①通过过滤除去FeCO3沉淀，检验反应Ⅱ溶液中NH4+的方法是取溶液少许，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色；考点：无机工业流程，涉及混合物的分离提纯操作、溶度积常数的计算、氧化还原反应的原理应用及盐类水解等。