《试卷5份集锦》湖南省湘潭市2021新高考化学教学质量检测试题
湖南省湘潭市2021年高考化学教学质量检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．有机物三苯基甲苯的结构简式为，对该有机物分子的描述正确的是（）A．1~5号碳均在一条直线上B．在特定条件下能与H2发生加成反应C．其一氯代物最多有4种D．其官能团的名称为碳碳双键2．下列物质中，不属于合金的是A．水银B．硬铝C．青铜D．碳素钢3．萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是A．a和b都属于芳香烃B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C．在一定条件a、b和c均能与氢气发生加成反应D．b和c均能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀4．下列反应生成物不受反应物的用量或浓度影响的是A．硫酸与氯化钠反应B．硝酸银溶液中滴加稀氨水C．铁在硫蒸气中燃烧D．铁粉加入硝酸中5．25℃时，向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。
下列有关叙述不正确的是（）A．CH3COOH的K a=1.0×10-4.7B．C点的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C．B点的溶液中：c(Na+)＋c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)D．A点的溶液中：c(CH3COO-)＋c(H+)＋c(CH3COOH)－c(OH-)=0.1mol/L6．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。
下列表达不正确的是（ ）A ．密闭容器中CuO 和C 高温反应的气体产物：B ．Fe 在Cl 2中的燃烧产物：C ．AlCl 3溶液中滴加NaOH 后铝的存在形式：D ．氨水与SO 2反应后溶液中的铵盐：7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A ．Cl 2和水：Cl 2+ H 2O =2H ＋+Cl －+ClO －B ．明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al 3＋+3H 2O =Al(OH)3↓+3H ＋C ．Na 2O 2 溶于水产生O 2：Na 2O 2+H 2O =2Na ＋+2OH －+O 2↑D ．Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO 3－ +Ca 2＋+OH －= CaCO 3↓+H 2O8．室温下，用10.100mol?L NaOH -溶液分别滴定120.00mL0.100mol?L -的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。
【精选5份合集】湖南省湘潭市2020-2021学年新高考化学教学质量检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。
下列可直接用作公用餐具消毒剂的是A．95%的乙醇溶液B．40%的甲醛溶液C．次氯酸钠稀溶液D．生理盐水2．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）A．A B．B C．C D．D3．向含有0.2 mol氢氧化钠和0.1 mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72 L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解）A．B．C．D．4．下列表示不正确．．．的是A．中子数为20的氯原子：37Cl B．氟离子的结构示意图：C．水的球棍模型：D．乙酸的比例模型：5．下列实验能达到目的是（）A．用饱和碳酸氢钠溶液鉴别SO2和CO2B．用灼热的铜网除去CO中少量的O2C．用溴水鉴别苯和CCl4D．用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质6．某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：下列说法正确的是A．该混合物一定是K2CO3和NaCl B．该混合物可能是Na2CO3和KClC．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl7．短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。
已知元素A元素原子最外层电子数是次外层的2倍；B、C的最外层电子数之比为5:2，D的氧化物是常用的耐火材料；下列叙述正确的是（）A．元素A的氢化物都是气体B．简单离子半径：C＞D＞B元素C．B、C形成的化合物与水反应可以生成一种刺激性气味的气体D．元素B的气态氢化物的水溶液能溶解单质D8．我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在低温下获得高转化率与高反应速率。
2021届湖南省湘潭市高考化学教学质量检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．室温下，pH相同的盐酸和醋酸的说法正确的是()A．醋酸的浓度小于盐酸B．盐酸的导电性明显大于醋酸C．加水稀释相同倍数时，醋酸的pH变化更明显D．中和两份完全相同的NaOH溶液，消耗的醋酸的体积更小2．根据下列图示所得出的结论不正确的是A．图甲是CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0B．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C．图丙是室温下用0.1000 mol·L−1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42−)的关系曲线，说明溶液中c(SO42− )越大c(Ba2+ )越小3．已知实验室用浓硫酸和乙醇在一定温度下制备乙烯，某学习小组设计实验利用以下装置证明浓硫酸在该反应中的还原产物有SO2，并制备1，2-二溴乙烷。
下列说法正确的是A．浓硫酸在该反应中主要作用是催化剂、脱水剂B．装置III、IV中的试剂依次为酸性高锰酸钾溶液、品红溶液C．实验完毕后，采用萃取分液操作分离1，2-二溴乙烷D．装置II中品红溶液褪色体现了SO2的还原性4．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成化合物能与水反应生成酸且X、Y 同主族，两元素核电荷数之和与W、Z原子序数之和相等，下列说法正确是（）A．Z元素的含氧酸一定是强酸B．原子半径：X＞ZC．气态氢化物热稳定性：W＞XD．W、X与H形成化合物的水溶液可能呈碱性5．一种利用电化学变色的装置如图所示，其工作原理为：在外接电源下，通过在膜材料内部Li＋定向迁移，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。
湖南省湘潭市2021届高考化学教学质量检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的是()Y ZM XA．简单离子半径大小：M＜ZB．简单氢化物的稳定性：Z＞YC．X与Z形成的化合物具有较高熔沸点D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强2．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．30g丙醇中存在的共价键总数为5N AB．1molD2O与1molH2O中，中子数之比为2：1C．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2N AD．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键3．下列说法正确的是()A．碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀B．反应Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4 (l) 在室温下能自发进行，则该反应的ΔH>0，△S>0C．室温时，CaCO3在0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中的大D．2 mol SO2和1 mol O2在密闭容器中混合充分反应，转移电子的数目为4×6.02×10234．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A．a点对应的溶液中：Fe3+、AlO2-、SO42-、NO3-B．b 点对应的溶液中：K+、Ca2+、I－、Cl-C．c 点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Ag+D．d 点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Cl-5．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。
下列有关叙述不正确的是A．锌电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阳离子通过交换膜向正极移动，保持溶液中电荷平衡6．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A．在溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有SO42－B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液C．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是SO27．2019年11月2日，14岁的华裔女孩Karafan用硝酸银替代了原液体创可贴中的硝酸铜，凭此改进，获评“美国顶尖青年科学家”。
[合集5份试卷]2021湖南省湘潭市新高考化学教学质量检测试题
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2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．氮气与氢气在催化剂表面发生合成氨反应的微粒变化历程如图所示。
下列关于反应历程的先后顺序排列正确的是（）A．④③①②B．③④①②C．③④②①D．④③②①2．中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列常见古诗文对应的化学知识正确的是选项古诗文化学知识A《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛。
”强水为氢氟酸B《诗经·大雅·绵》：“堇茶如饴。
”郑玄笺：“其所生菜，虽有性苦者，甘如饴也。
”糖类均有甜昧C《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。
”铁合金的硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高D《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃是真硝石也。
利用焰色反应A．A B．B C．C D．D3．几种化合物的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．NaClO3的溶解是放热过程B．由图中数据可求出300K时MgCl2饱和溶液的物质的量浓度C．可采用复分解反应制备Mg（ClO3）2：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaClD．若NaCl中含有少量Mg（ClO3）2，可用降温结晶方法提纯4．已知：FeCl 3(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq)，平衡时Fe(SCN)3的物质的量浓度与温度T 的关系如图所示，则下列说法正确的是A．A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大B．加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点C．反应处于D点时，一定有υ（正）＜υ（逆）D．若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K25．有机物J147的结构简式如图，具有减缓大脑衰老的作用。
下列关于J147的说法中错误的是（）A．可发生加聚反应B．分子式为C20H20O6C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．分子中所有碳原子可能共平面6．下列说法正确的是A．甘油醛（）和葡萄糖均属于单糖，互为同系物B．2,3,5,5−四甲基−3,3−二乙基己烷的键线式为C．高聚物和均是缩聚产物，它们有共同的单体D．将总物质的量为1 mol的水杨酸、1,2−二氯乙烷和CH3NHCOOCH3的混合物与NaOH溶液充分反应，最多可以消耗2 mol NaOH7．下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．Cl2 + H2O = HCl + HClO B．Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuC．2NaHCO 3 Na2CO3 + H2O + CO2D．Cl2 + 2FeCl2 = 3FeCl38．某溶液中只可能含有K＋、Al3＋、Br－、OH－、CO、SO中的一种或几种。
湖南省湘潭市(六校联考)2021届新高考模拟化学试题含解析
湖南省湘潭市(六校联考）2021届新高考模拟化学试题一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．已知三棱锥P ABC -中，O 为AB 的中点，PO ⊥平面ABC ，90APB ∠=︒，2PA PB ==，则有下列四个结论：①若O 为ABC V 的外心，则2PC =；②ABC V 若为等边三角形，则⊥AP BC ；③当90ACB ∠=︒时，PC 与平面PAB 所成的角的范围为0,4π⎛⎤⎥⎝⎦；④当4PC =时，M 为平面PBC 内一动点，若OM ∥平面PAC ，则M 在PBC V 内轨迹的长度为1．其中正确的个数是（ ）． A ．1 B ．1C ．3D ．4【答案】C 【解析】 【分析】由线面垂直的性质,结合勾股定理可判断①正确; 反证法由线面垂直的判断和性质可判断②错误;由线面角的定义和转化为三棱锥的体积,求得C 到平面PAB 的距离的范围,可判断③正确;由面面平行的性质定理可得线面平行,可得④正确. 【详解】 画出图形：若O 为ABC V 的外心，则2OA OB OC ===PO ⊥平面ABC ,可得PO OC ⊥,即222PC PO OC =+=，①正确; ABC V 若为等边三角形，⊥AP BC ，又AP PB ⊥可得AP ⊥平面PBC ，即AP PC ⊥,由PO OC ⊥可得222622PC PO OC AC =+=+==，矛盾，②错误;若90ACB ∠=︒，设PC 与平面PAB 所成角为θ 可得2,2OC OA OB PC ====，设C 到平面PAB 的距离为d 由C PAB P ABC V V --=可得11112223232d AC BC ⋅⋅⋅=⋅即有2242AC BC AC BC +⋅==…，当且仅当2AC BC ==取等号.可得d ，sin 22d θ=…即θ的范围为0,4π⎛⎤ ⎥⎝⎦，③正确；取BC 中点N ，PB 的中点K ，连接,,OK ON KN 由中位线定理可得平面//OKN 平面PAC 可得M 在线段KN 上，而122KN PC ==，可得④正确； 所以正确的是：①③④ 故选：C 【点睛】此题考查立体几何中与点、线、面位置关系有关的命题的真假判断，处理这类问题，可以用已知的定理或性质来证明，也可以用反证法来说明命题的不成立.属于一般性题目. 2．已知函数()f x 在R 上都存在导函数()f x '，对于任意的实数都有2()e ()x f x f x -=，当0x <时，()()0f x f x '+>，若e (21)(1)a f a f a +≥+，则实数a 的取值范围是( )A ．20,3⎡⎤⎢⎥⎣⎦B ．2,03⎡⎤-⎢⎥⎣⎦C ．[0,)+∞D ．(,0]-∞【答案】B 【解析】 【分析】先构造函数，再利用函数奇偶性与单调性化简不等式，解得结果. 【详解】令()()xg x e f x =，则当0x <时，()[()()]0xg x e f x f x ''=+>， 又()()()()x x g x ef x e f xg x --=-==，所以()g x 为偶函数，从而()()211ae f a f a +≥+等价于211(21)(1),(21)(1)a a ef a e f ag a g a +++≥++≥+， 因此22(|21|)(|1|),|21||1|,3200.3g a g a a a a a a -+≥-+-+≥-++≤∴-≤≤选B. 【点睛】本题考查利用函数奇偶性与单调性求解不等式，考查综合分析求解能力，属中档题.3．已知斜率为k 的直线l 与抛物线2:4C y x =交于A ，B 两点，线段AB 的中点为()()1,0M m m >，则斜率k 的取值范围是（ ） A ．(,1)-∞ B ．(,1]-∞C ．(1,)+∞D ．[1,)+∞【答案】C 【解析】 【分析】设1(A x ，1)y ，2(B x ，2)y ，设直线l 的方程为：y kx b =+，与抛物线方程联立，由△0>得1kb <，利用韦达定理结合已知条件得22k b k -=，2m k=，代入上式即可求出k 的取值范围．【详解】设直线l 的方程为：y kx b =+， 1(A x ，1)y ，2(B x ，2)y ，联立方程24y kx b y x=+⎧⎨=⎩，消去y 得：222(24)0k x kb x b +-+=，∴△222(24)40kb k b =-->，1kb ∴<，且12242kb x x k -+=，2122b x x k=，12124()2y y k x x b k+=++=， Q 线段AB 的中点为(1M ,)(0)m m >，∴122422kb x x k -+==，1242y y m k+==， 22k b k -∴=，2m k=，0m >Q ，0k ∴>，把22k b k-= 代入1kb <，得221k -<， 21k ∴>，1k ∴>，故选：C 【点睛】本题主要考查了直线与抛物线的位置关系，考查了韦达定理的应用，属于中档题． 4．在5678(1)(1)(1)(1)x x x x -+-+-+-的展开式中，含3x 的项的系数是（ ） A ．74 B ．121C ．74-D ．121-【答案】D【解析】 【分析】根据5678(1)(1)(1)(1)x x x x -+-+-+-，利用通项公式得到含3x 的项为：()+++-333335678()C C C C x ，进而得到其系数，【详解】因为在5678(1)(1)(1)(1)x x x x -+-+-+-，所以含3x 的项为：()+++-333335678()C C C C x ，所以含3x 的项的系数是的系数是33335678()C C C C -+++，()10203556121=-+++=-，故选：D 【点睛】本题主要考查二项展开式及通项公式和项的系数，还考查了运算求解的能力，属于基础题， 5．()f x 是定义在()0,∞+上的增函数，且满足：()f x 的导函数存在，且()()f x x f x '<，则下列不等式成立的是（ ） A ．()()221f f < B ．()()3344ff <C ．()()2334f f <D ．()()3223f f <【答案】D 【解析】 【分析】根据()f x 是定义在()0,∞+上的增函数及()()f x f x '有意义可得()0f x '>，构建新函数()()f xg x x=，利用导数可得()g x 为()0,∞+上的增函数，从而可得正确的选项. 【详解】因为()f x 是定义在()0,∞+上的增函数，故()0f x '≥.又()()f x f x '有意义，故()0f x '≠，故()0f x '>，所以()()f x f x x <'. 令()()f xg x x =，则()()()20'-'=>xf x f x g x x ，故()g x 在()0,∞+上为增函数，所以()()32g g >即()()3232f f >， 整理得到()()2332f f >. 故选：D. 【点睛】本题考查导数在函数单调性中的应用，一般地，数的大小比较，可根据数的特点和题设中给出的原函数与导数的关系构建新函数，本题属于中档题.6．已知函数f （x ）＝e b ﹣x ﹣e x ﹣b +c （b ，c 均为常数）的图象关于点（2，1）对称，则f （5）+f （﹣1）＝（ ） A ．﹣2 B ．﹣1C ．2D ．4【答案】C 【解析】 【分析】根据对称性即可求出答案． 【详解】解：∵点（5，f （5））与点（﹣1，f （﹣1））满足（5﹣1）÷2＝2， 故它们关于点（2，1）对称，所以f （5）+f （﹣1）＝2， 故选：C ． 【点睛】本题主要考查函数的对称性的应用，属于中档题． 7．在复平面内，31ii+-复数（i 为虚数单位）的共轭复数对应的点位于（ ） A ．第一象限 B ．第二象限C ．第三象限D ．第四象限【答案】D 【解析】 【分析】将复数化简得=12z i +,12z i =-,即可得到对应的点为()1,2-,即可得出结果. 【详解】3(3)(1)12121(1)(1)i i i z i z i i i i +++===+⇒=---+，对应的点位于第四象限. 故选:D . 【点睛】本题考查复数的四则运算,考查共轭复数和复数与平面内点的对应,难度容易.8．如图，在ABC ∆中，点Q 为线段AC 上靠近点A 的三等分点，点P 为线段BQ 上靠近点B 的三等分点，则PA PC +=u u u r u u u r（ ）A ．1233BA BC +u uu r u u u rB ．5799BA BC +u uu r u u u rC ．11099BA BC +u u ur u u u r D ．2799BA BC +u uu r u u u r【答案】B 【解析】 【分析】23PA PC BA BP BC BP BA BC BQ +=-+-=+-u u u r u u u r u u u r u u u r u u u r u u u r u u u r u u u r u u u r ，将13BQ BA AQ BA AC =+=+u u u r u u u r u u u r u u u r u u u r ,AC BC BA=-u u u r u u u r u u u r代入化简即可. 【详解】23PA PC BA BP BC BP BA BC BQ +=-+-=+-u u u r u u u r u u u r u u u r u u u r u u u r u u u r u u u r u u u r2()3BA BC BA AQ =+-+u u u r u u u r u u u r u u u r1233BA BC =+-⨯u u ur u u u r 13AC u u u r 1257()3999BA BC BC BA BA BC =+--=+u uu r u u u r u u u r u u u r u u u r u u u r . 故选：B. 【点睛】本题考查平面向量基本定理的应用，涉及到向量的线性运算、数乘运算，考查学生的运算能力，是一道中档题.9．运行如图程序，则输出的S 的值为（ ）A ．0B ．1C ．2018D ．2017【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】依次运行程序框图给出的程序可得 第一次：2017sin 2018,32S i π=+==，不满足条件； 第二次：32018sin 201812017,52S i π=+=-==，不满足条件；第三次：52017sin 2018,72S i π=+==，不满足条件；第四次：72018sin 201812017,92S i π=+=-==，不满足条件；第五次：92017sin 2018,112S i π=+==，不满足条件；第六次：112018sin 201812017,132Si π=+=-==，满足条件，退出循环．输出1．选D ．10．三棱锥S ABC -中，侧棱SA ⊥底面ABC ，5AB =，8BC =，60B ∠=︒，25SA =，则该三棱锥的外接球的表面积为（ ） A ．643π B ．2563π C ．4363π D 2048327π 【答案】B 【解析】由题，侧棱SA ⊥底面ABC ，5AB =，8BC =，60B ∠=︒，则根据余弦定理可得7BC == ，ABC V的外接圆圆心2sin BC r r B ===三棱锥的外接球的球心到面ABC的距离12d SA == 则外接球的半径R ==，则该三棱锥的外接球的表面积为225643S R ππ== 点睛：本题考查的知识点是球内接多面体，熟练掌握球的半径R 公式是解答的关键． 11．设,,a b c ∈R 且a b >，则下列不等式成立的是（ ） A ．c a c b -<- B ．22ac bc >C ．11a b< D ．1b a< 【答案】A 【解析】A 项，由a b >得到a b -<-，则c a c b -<-，故A 项正确；B 项，当0c =时，该不等式不成立，故B 项错误；C 项，当1a =，2b =-时，112>-，即不等式11a b<不成立，故C 项错误；D 项，当1a =-，2b =-时，21ba =>，即不等式1b a<不成立，故D 项错误．综上所述，故选A ．12．已知f(x)=-1x x e e a+是定义在R 上的奇函数，则不等式f(x-3)<f(9-x 2)的解集为（ ）A ．(-2,6)B ．(-6,2)C ．(-4,3)D ．(-3,4)【答案】C 【解析】 【分析】由奇函数的性质可得1a =，进而可知()f x 在R 上为增函数，转化条件得239x x -<-，解一元二次不等式即可得解. 【详解】因为()1x x e f x e a-=+是定义在R 上的奇函数，所以()()011f f +-=，即11101e e e a a e--+=++，解得1a =，即()12111x x xe f x e e -==-++， 易知()f x 在R 上为增函数.又()()239f x f x -<-，所以239x x-<-，解得43x -<<.故选：C. 【点睛】本题考查了函数单调性和奇偶性的应用，考查了一元二次不等式的解法，属于中档题. 二、填空题：本题共4小题，每小题5分，共20分。
2021年全国新高考化学真题试卷(湖南卷)(Word版+答案+解析)
2021年高考化学真题试卷（湖南卷）一、单选题（共10题；共30分）1.下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是（）A. 定期清淤，疏通河道B. 化工企业“三废”处理后，达标排放C. 利用微生物降解水域中的有毒有害物质D. 河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理2.下列说法正确的是（）A. 糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物B. 粉末在空气中受热，迅速被氧化成C. 可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒D. 镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀3.下列实验设计不能达到实验目的的是（）实验目的实验设计A 检验溶液中是否被氧化取少量待测液，滴加溶液，观察溶液颜色变化B 净化实验室制备的气体依次通过盛有饱和溶液、浓的洗气瓶C 测定溶液的pH 将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照D 工业酒精制备无水乙醇工业酒精中加生石灰，蒸馏A. AB. BC. CD. D4.已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：下列说法正确的是（）A. 苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色B. 环己醇与乙醇互为同系物C. 已二酸与溶液反应有生成D. 环己烷分子中所有碳原子共平面5.为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 含有的中子数为B. 溶液中含有的数为C. 与在密闭容器中充分反应后的分子数为D. 和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为6.一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法错误的是（）A. 物质X常选用生石灰B. 工业上常用电解熔融制备金属镁C. “氯化”过程中发生的反应为D. “煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水7.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的分子。
下列说法正确的是（）A. 简单离子半径：B. W与Y能形成含有非极性键的化合物C. X和Y的最简单氢化物的沸点：D. 由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性8.常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。
2021年湖南省湘潭市高考化学模拟试卷(有答案)
2021年湖南省湘潭市高考化学模拟试卷（4月份）一、选择题：本大题包括13小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1. 下列有关水处理方法不正确的是（）A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C.用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子D.用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨2. 下列有关化学用语表示正确的是（）A.质量数为31的磷原子：1531PB.氟原子的结构示意图：C.CaCl2的电子式：D.明矾的化学式：Al2(SO4)33. 阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是（）A.1L 0.1mol⋅L−1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1N AB.2.4g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC.标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD.0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN −、Cl −B.c(H+)/c(OH−)=1×10 −12的溶液中：K+、Na+、CO32−、NO3−C.c(Fe2+ )=1 mol⋅L−1的溶液中：K+、NH4+、MnO4−、SO42−D.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42−、HCO3−5. 全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2S x(2≤x≤8)。
下列说法错误的是（）A.电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e−=3Li2S4B.电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D.电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多6. 在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl−会腐蚀阳极板而增大电解能耗。
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2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中位置如下所示，分析正确的是A ．非金属性：甲<丙B ．原子半径：乙<丁C ．最外层电子数：乙<丙D ．戊一定是硫元素2．乙醇、正戊烷、苯是常见有机物，下列说法正确的是（ ）。
A ．苯和溴水共热生成溴苯B ．2，2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物C ．乙醇、正戊烷、苯均可通过石油的分馏得到D ．乙醇、正戊烷、苯均能发生取代反应和氧化反应3．合成一种用于合成 γ 分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图。
下列有关化合物甲、乙的说法正确的是A ．甲→乙的反应为加成反应B ．甲分子中至少有 8 个碳原子在同一平面上C ．甲、乙均不能使溴水褪色D ．乙与足量 H 2 完全加成的产物分子中含有 4 个手性碳原子4．维生素B 3可以维持身体皮肤的正常功能，而且具有美容养颜的功效，其分子中六元环的结构与苯环相似。
下列有关维生素B 分子的说法错误的是A ．所有的碳原子均处于同一平面B ．与硝基苯互为同分异构体C ．六元环上的一氯代物有4种D ．1mol 该分子能和4mol H 2发生加成反应5．室温下向110mL 0.1mol L NaOH -⋅溶液中加入10.1mol L -⋅的一元酸HA 溶液pH 的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是()A ．a 点所示溶液中()()()()c Nac A c H c HA +-+>>>B ．a 、b 两点所示溶液中水的电离程度相同C ．pH 7=时，()()()c Nac A c HA +-=+D ．b 点所示溶液中()()c Ac HA ->6．我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO 2催化剂上CO 2加氢制甲醇过程中水的作用机理,其主反应历程如图所示(H 2→*H+* H)。
下列说法错误的是A ．向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率B ．带*标记的物质是该反应历程中的中间产物C ．二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%D ．第③步的反应式为*H 3CO+ H 2O→CH 3OH+*HO7．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有１６种，下列对这１６种非金属元素的相关判断 ①都是主族元素，最外层电子数都大于４ ②单质在反应中都只能作氧化剂 ③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物 ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸 A ．只有①②正确B ．只有①③正确C ．只有③④正确D ．①②③④均不正确8．常温下，向1L0.1mol·L －1NH 4Cl 溶液中不断加入固体NaOH 后，NH 4+与NH 3·H 2O 的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是（ ）A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小B．在M点时，n(OH－)－n(H+)=(a－0.05)molC．随着NaOH的加入，不断增大D．当n(NaOH)=0.05mo1时，溶液中有：c(Cl－)> c(NH4+)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)9．如图为某漂白剂的结构。
已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。
下列叙述错误．．的是（）A．W、X对应的简单离子的半径：X>WB．电解W的氯化物水溶液可以制得W单质C．实验室可用X和Z形成的某种化合物制取单质XD．25℃时，Y的最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液pH大于710．其他条件不变，C的物质的量分数(C)和温度(T)或压强(P)关系如图，其中满足关系图的是（）A．3A(g)+B(s)C(g)+D(g)；△H＜0B．A(g)+B(s)C(g)+D(g)；△H＜0C．A(g)+B(s)2C(g)+D(g)；△H＞0D．A(g)+2B(s)C(g)+3D(g)；△H＞011．如图所示，电化学原理与微生物工艺相组合的电解脱硝法，可除去引起水华的NO3-原理是将NO3-还原为N2。
下列说法正确的是（）A ．若加入的是3NaNO 溶液，则导出的溶液呈碱性B ．镍电极上的电极反应式为：2Ni 2e Ni -+-=C ．电子由石墨电极流出，经溶液流向镍电极D ．若阳极生成0.1mol 气体，理论上可除去0.04mol 3NO -12．主族元素Q 、X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且均不大于20。
Q 的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X 与Q 同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z 一具有与氩原子相同的电子层结构；Q 、Y 、W 原子的最外层电子数之和为9。
下列说法一定正确的是 A ．X 与Z 的简单氢化物的水溶液均呈强酸性 B ．Y 与Z 形成的化合物只含离子键 C ．简单氢化物的沸点：Q<XD ．Z 和W 形成的化合物的水溶液呈碱性 13．是制作电木的原料。
下列围绕此物质的讨论正确的是A ．该有机物没有确定的熔点B ．该有机物通过加聚反应得到C ．该有机物通过苯酚和甲醇反应得到D ．该有机物的单体是 -C 6H 3OHCH 2-14．丙烯是石油化学工业的重要基础原料，我国科学家利用甲醇转化制丙烯反应过程如下： 3CH 3OH +H 3AlO 6 →33CH ++36AlO -+3H 2O 33CH ++36AlO -→H 3AlO 6 + 3C ○↑↓H 2 3C ○↑↓H 2 → CH 2=CHCH 3 下列叙述错误的是A ．甲醇转化制丙烯反应的方程式为3CH 3OH→C H 2=CHCH 3+3H 2OB ．甲醇转化制丙烯反应的过程中H 3AlO 6作催化剂C ．1.4 g C ○↑↓H 2所含的电子的物质的量为1 molD ．甲基碳正离子3CH +的电子式为15．雌黄(As 2S 3)在我国古代常用作书写涂改修正胶。
浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为某原电池。
下列有关叙述正确的是 A ．砷酸的分子式为H 2AsO 4B ．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出C ．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为12：1D ．该反应中每析出4.8g 硫黄，则转移0.5mol 电子 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．肉桂酸()是制备感光树脂的重要原料，某肉桂酸粗产品中含有苯甲酸及聚苯乙烯，各物质性质如表： 名称 相对分子质量 熔点(℃) 沸点(℃) 水中溶解度(25℃) 苯甲醛 106 -26 179.62 微溶 聚苯乙烯 104n 83.1~105 240.6 难溶肉桂酸148135300微溶(热水中易溶)实验室提纯肉桂酸的步骤及装置如下(部分装置未画出)，试回答相关问题：2g 粗产品和30mL 热水的混合物通入水蒸气蒸馏①−−−−−−−→−−−−−−−−−−→冷却后加10%NaOH 40mL 过滤②滤液浓盐酸控制pH=2∼3③−−−−−−−−→过滤洗涤晾干④−−−−−−−→称重(1)装置A 中长玻璃导管的作用是_________，步骤①使苯甲醛 随水蒸汽离开母液，上述装置中两处需要加热的仪器是____________(用字母 A 、B 、C 、D 回答)。
(2)仪器X 的名称是_______，该装置中冷水应从___________口(填a 或b)通入。
(3)步骤②中，10%NaOH 溶液的作用是___________，以便过滤除去聚苯乙烯杂质。
(4)步骤④中，证明洗涤干净的最佳方法是________，若产品中还混有少量NaCl ，进一步提纯获得肉桂酸晶体方法为_________________。
(5)若本实验肉桂酸粗产品中有各种杂质50%，加碱溶解时损失肉桂酸10%，结束时称重得到产品0.6g ，若不计操作损失，则加盐酸反应的产率约为_____％(结果精确至0.1%)。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．合成药物X 、Y 和高聚物Z ，可以用烃A 为主要原料，采用以下路线：已知：I.反应①、反应②均为加成反应。
II.请回答下列问题：(1)A的结构简式为_____________。
(2)Z中的官能团名称为____________，反应③的条件为___________.(3)关于药物Y()的说法正确的是____________。
A．1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6 L氢气B．药物Y的分子式为C8H8O4，能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．药物Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的活泼性由强到弱的顺序是⑧>⑥>⑦D．1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4 mol和2 mol(4)写出反应E→F的化学方程式______________________________________。
F→X的化学方程式______________________________________________。
(5)写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_______________。
①遇FeCl3溶液可以发生显色反应，且是苯的二元取代物；②能发生银镜反应和水解反应；③核磁共振氢谱有6个峰。
(6)参考上述流程以CH3CHO和CH3OH为起始原料,其它无机试剂任选设计合成Z的线路___________________________________________。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．合成氨对人类生存具有重大意义，反应为：N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H（1）科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图所示（吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒）。
①NH3的电子式是___。
②决定反应速率的一步是___（填字母a、b、c、…）。
③由图象可知合成氨反应的△H____0（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）传统合成氨工艺是将N2和H2在高温、高压条件下发生反应。
若向容积为1.0L的反应容器中投入5molN2、15molH2，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH3的质量分数随压强变化的曲线如图所示：①温度T1、T2、T3大小关系是___。
②M点的平衡常数K=____（可用分数表示）。
（3）目前科学家利用生物燃料电池原理（电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子），研究室温下合成氨并取得初步成果，示意图如图：①导线中电子移动方向是____。
②固氮酶区域发生反应的离子方程式是___。
③相比传统工业合成氨，该方法的优点有___。
19．（6分）亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。