2017年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(新课标全国卷Ⅲ)化学-普通用卷
2017年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（新课标全国卷Ⅲ）化学副标题题号一二三总分得分一、单选题(本大题共7小题，共7.0分)1.化学与生活密切相关．下列说法错误的是（）A.PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入C a O可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2.下列说法正确的是（）A.植物油氢化过程中发生了加成反应B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.环己烷与苯可用酸性KM n O4溶液鉴别D.水可以用来分离溴苯和苯的混合物3.下列实验操作规范且能达到目的是（）目的操作A．取20.00m L盐酸在50m L酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00m L后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C．测定醋酸钠溶液p H 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的p H试纸上D．配制浓度为0.010的KM n O4溶液称取KM n O4固体0.158g，放入100m L容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度A.AB.BC.CD.D4.N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A.0.1mol的11B中，含有0.6N A个中子B.p H=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+C.2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D.密闭容器中1mol PC l3与1mol C l2反应制备 PC l5（g），增加2N A个P-C l键5.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16L i+x S8=8L i2S x（2≤x≤8）．下列说法错误的是（）A.电池工作时，正极可发生反应：2L i2S6+2L i++2e-=3L i2S4B.电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14gC.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D.电池充电时间越长，电池中的L i2S2量越多6.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21．下列关系正确的是（）W XY ZA.氢化物沸点：W＜ZB.氧化物对应水化物的酸性：Y＞WC.化合物熔点：Y2X3＜YZ3D.简单离子的半径：Y＜X7.在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的C l-会腐蚀阳极板而增大电解能耗．可向溶液中同时加入C u和C u SO4，生成C u C l沉淀从而除去C l-．根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（）A.K sp（C u C l）的数量级为10-7B.除C l-．反应为C u+C u2++2C l-=2C u C lC.加入C u越多，C u+浓度越高，除C l-．效果越好D.2C u+=C u2++C u平衡常数很大，反应趋于完全二、实验题(本大题共1小题，共10.0分)8.绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途．某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究．回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化．再向试管中通入空气，溶液逐渐变红．由此可知： ______ 、 ______ ．（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g．将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g．按下图连接好装置进行实验．①仪器B的名称是 ______ ．②将下列实验操作步骤正确排序 ______ （填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g．a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2d．打开K1和K2，缓缓通入N2e．称量A f．冷却至室温③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x= ______ （列式表示）．若实验时按a、d次序操作，则使x ______ （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热．实验后反应管中残留固体为红色粉末．①C、D中的溶液依次为 ______ （填标号）．C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为 ______ ．a．品红b．N a OH c．B a C l2d．B a（NO3）2e．浓H2SO4②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 ______ ．三、简答题(本大题共4小题，共20.0分)9.重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为F e O•C r2O3，还含有硅、铝等杂质．制备流程如图所示：回答下列问题：（1）步骤①的主要反应为：F e O•C r2O3+N a2CO3+N a NO3 高温N a2C r O4+F e2O3+CO2+N a NO2上述反应配平后F e O•C r2O3与N a NO3的系数比为 ______ ．该步骤不能使用陶瓷容器，原因是 ______ ．（2）滤渣1中含量最多的金属元素是 ______ ，滤渣2的主要成分是 ______ 及含硅杂质．（3）步骤④调滤液2的p H使之变 ______ （填“大”或“小”），原因是 ______ （用离子方程式表示）．（4）有关物质的溶解度如图所示．向“滤液3”中加入适量KC l，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2C r2O7固体．冷却到 ______ （填标号）得到的K2C r2O7固体产品最多．a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃步骤⑤的反应类型是 ______ ．（5）某工厂用m1kg铬铁矿粉（含C r2O340%）制备K2C r2O7，最终得到产品m2kg，产率为 ______ ．10.砷（A s）是第四周期ⅤA族元素，可以形成A s2S3、A s2O5、H3A s O3、H3A s O4等化合物，有着广泛的用途．回答下列问题：（1）画出砷的原子结构示意图 ______ ．（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为A s2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3A s O4和单质硫．写出发生反应的化学方程式 ______ ．该反应需要在加压下进行，原因是______ ．（3）已知：A s（s）+3H2（g）+2O2（g）=H3A s O4（s）△H12O2（g）=H2O（l）△H2H2（g）+122A s（s）+5O2（g）=A s2O5（s）△H32则反应A s2O5（s）+3H2O（l）=2H3A s O4（s）的△H= ______ ．（4）298K时，将20m L 3x mol•L-1N a3A s O3、20m L 3x mol•L-1I2和20m L N a OH 溶液混合，发生反应：A s O33-（aq）+I2（aq）+2OH-⇌A s O43-（aq）+2I-（aq）+H2O（l）．溶液中c（A s O43-）与反应时间（t）的关系如图所示．①下列可判断反应达到平衡的是 ______ （填标号）．a．溶液的p H不再变化b．v（I-）=2v（A s O33-）c．c（A s O43-）/c（A s O33-）不再变化d．c（I-）=y mol•L-1②t m时，v正 ______ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．③t m时v逆 ______ t n时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是 ______ ．④若平衡时溶液的p H=14，则该反应的平衡常数K为 ______ ．11.研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，C o氧化物负载的M n氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景．回答下列问题：（1）C o基态原子核外电子排布式为 ______ ．元素M n与O中，第一电离能较大的是 ______ ，基态原子核外未成对电子数较多的是 ______ ．（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为 ______ 和 ______ ．（3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为 ______ ，原因是 ______ ．（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，M n（NO3）2中的化学键除了σ键外，还存在 ______ ．（5）M g O具有N a C l型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得M g O的晶胞参数为a=0.420nm，则r（O2-）为 ______ nm．M n O也属于N a C l 型结构，晶胞参数为a'=0.448nm，则r（M n2+）为 ______ nm．12.氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物．实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：回答下列问题：（1）A的结构简式为 ______ ．C的化学名称是 ______ ．（2）③的反应试剂和反应条件分别是 ______ ，该反应的类型是 ______ ．（3）⑤的反应方程式为 ______ ．吡啶是一种有机碱，其作用是 ______ ．（4）G的分子式为 ______ ．（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有 ______ 种．（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线 ______ （其他试剂任选）．答案和解析【答案】1.C2.A3.B4.A5.D6.D7.C8.硫酸亚铁与KSCN不反应；硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁；干燥管；dabcfe；76(m2− m3)9(m3−m1)；偏小；c、a；产生白色沉淀、品红褪色；2F e SO4 高温F e2O3+SO2↑+SO3↑9.2：7；二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳；F e；A l（OH）3；小；C r O42-+2H+⇌C r2O72-+H2O；c；复分解反应；m2 m1×40%152g/mol×294g/mol×100%10.；2A s2O3+5O2+6H2O=4H3A s O4+6S；加压反应速率增大，而且平衡右移，可提高生产效率；2△H1-3△H2-△H3；acd；大于；小于；tm时A s O43-浓度更小，反应速率更慢；4y 3(x−y)211.1s22s22p63s23p63d74s2或[A r]3d74s2；O；M n；sp；sp3；H2O＞CH3OH＞CO2＞H2；常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体，液体的沸点高于气体；水分子中有两个氢原子都可以参与形成分子间氢键，而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子间氢键，所以水的沸点高于甲醇；二氧化碳的相对分子质量比氢气大，所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点较高；π键、离子键；√24×0.420；√34×√22×0.44812.；三氟甲苯；浓硫酸、浓硝酸，并加热；取代反应；；防止氨基被氧化；C11H11O3NF3；9；【解析】1. 解：A．PM2.5是指空气中直径等于或小于2.5μm的悬浮颗粒物，它能较长时间悬浮于空气中，其在空气中含量浓度越高，就代表空气污染越严重，故A正确；B．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少生产生活对环境的污染，而不能污染后再治理，故B正确；C．加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但在高温下反应生成二氧化碳，燃煤中加入C a O后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体的排放量，故C错误；D．天然气（CNG）主要成分是甲烷，液化石油气（LPG）的成分是丙烷、丁烷等，这些碳氢化合物完全燃烧生成二氧化碳和水，则这两类燃料是清洁燃料，故D正确；故选C．A．PM2.5是直径等于或小于2.5μm的悬浮颗粒物；B．绿色化学是从源头上消除或减少污染物的使用；C．加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但在高温下反应生成二氧化碳；D．天然气和液化石油气的燃烧产物无污染．本题考查了化学与生产生活的关系，明确相关物质的组成、性质及用途是解题关键，侧重考查环境保护与能源的开发与利用，题目难度不大．2. 解：A．植物油氢化过程为与氢气发生加成反应的过程，由不饱和烃基变为饱和烃基，故A正确；B．淀粉和纤维素都为高分子化合物，聚合度介于较大范围之间，没有具体的值，则二者的分子式不同，不是同分异构体，故B错误；C．环己烷为饱和烃，苯性质稳定，二者与高锰酸钾都不反应，不能鉴别，故C错误；D．溴苯和苯混溶，且二者都不溶于水，不能用水分离，故D错误．故选A．A．植物油含有不饱和烃基，可与氢气发生加成反应；B．淀粉和纤维素都为高分子化合物，二者的分子式不同；C．环己烷与苯与高锰酸钾都不反应；D．溴苯和苯都不溶于水．本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，本题易错点为B，注意把握高分子化合物的特点，难度不大．3. 解：A.50m L酸式滴定管，50m L以下没有刻度，可容纳盐酸，则将剩余盐酸放入锥形瓶，体积大于20m L，故A错误；B．碘易溶于酒精，可使试管内壁的碘除去，且酒精可与水混溶，用水冲洗可达到洗涤的目的，故B正确；C．湿润p H试纸，溶液浓度发生变化，导致测定结果偏低，故C错误；D．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，且只能在常温下使用，不能在容量瓶中溶解固体，故D错误．故选B．A．酸式滴定管刻度以下部分还有盐酸；B．碘易溶于酒精，且酒精可与水混溶；C．湿润p H试纸，溶液浓度发生变化；D．不能在容量瓶中溶解固体．本题考查较为综合，涉及仪器的使用、洗涤、p H的测定以及溶液的配制等操作，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等．4. 解：A．11B中含有中子数=11-5=6，0.1 mol的11B中含有0.6mol中子，含有0.6N A 个中子，故A正确；B．没有告诉p H=1的H3PO4溶液的体积，无法计算溶液中含有氢离子的物质的量就数目，故B错误；C．标准状况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；D．PC l3与C l2生成PC l5的反应为可逆反应，则生成PC l5的物质的量小于1mol，增加的P-C l键小于2N A，故D错误；故选A．A．B的质子数为5，11B中含有中子数=质量数-质子数=11-5=6；B．缺少溶液体积，无法计算氢离子数目；C．标况下苯的状态不是气体；D．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物．本题考查阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度不大，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系，B为易错点，注意缺少溶液体积．5. 解：A．据分析可知正极可发生反应：2L i2S6+2L i++2e-=3L i2S4，故A正确；B．负极反应为：L i-e-=L i+，当外电路流过0.02mol电子时，消耗的锂为0.02mol，负极减重的质量为0.02mol×7g/mol=0.14g，故B正确；C．硫作为不导电的物质，导电性非常差，而石墨烯的特性是室温下导电最好的材料，则石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性，故C正确；D．充电时a为阳极，与放电时的电极反应相反，则充电时间越长，电池中的L i2S2量就会越少，故D错误；故选D．由电池反应16L i+x S8=8L i2S x（2≤x≤8）可知负极锂失电子发生氧化反应，电极反应为：L i-e-=L i+，L i+移向正极，所以a是正极，发生还原反应：S8+2e-=S82-，S82-+2L i+=L i2S8，3L i2S8+2L i++2e-=4L i2S6，2L i2S6+2L i++2e-=3L i2S4，L i2S4+2L i++2e-=2L i2S2，根据电极反应式结合电子转移进行计算．本题考查新型电池，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据离子的流向判断原电池的正负极，题目难度中等．6. 解：由以上分析可知X为O、Y为A l、Z为C l、W为N元素，A．W为N元素，对应的氢化物分子之间可形成氢键，沸点比HC l高，故A错误；B．Y为A l，对应的氧化物的水化物呈碱性，W为N，对应的氧化物的水化物溶液呈酸性，故B错误；C．A l2O3离子化合物，A l C l3为共价化合物，则离子化合物的熔点较高，故C错误；D．X为O、Y为A l，对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，故D正确．故选D．由元素在周期表中的位置可知W、X为第二周期，Y、Z为第三周期，设Y的最外层电子数为n，则W的最外层电子数为n+2、X的最外层电子数为n+3、Z的最外层电子数为n+4，则n+n+2+n+3+n+4=21，4n=12，n=3，则Y为A l元素，W为N元素，X为O元素，Z为C l元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．本题考查位置结构性质关系应用，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力，元素的相对位置以及核外最外层电子的关系是解答本题的突破口，明确短周期及元素在周期表中的位置来推断，注意基础知识的理解掌握，难度不大．7. 解：A．由图象可知，横坐标为1时，lgc（C u+）大于6，则K sp（C u C l）的数量级为10-7，故A正确；B．涉及反应物为铜、硫酸铜以及氯离子，生成物为C u C l，反应的方程式为C u+C u2++2C l-=2C u C l，故B正确；C．发生C u+C u2++2C l-=2C u C l，反应的效果取决于C u2+的浓度，如C u2+不足，则加入再多的C u也不能改变效果，故C错误；D．酸性条件下，C u+不稳定，易发生2C u+=C u2++C u，可知没有C l-存在的情况下，2C u+=C u2++C u 趋向于完全，说明2C u+=C u2++C u的平衡常数很大，故D正确．故选C．A．根据K sp（C u C l）=c（C u+）×c（C l-）判断；B．涉及反应物为铜、硫酸铜以及氯离子，生成物为C u C l；C．铜为固体，加入铜的量的多少不能影响化学反应速率和效率；D．酸性条件下，C u+不稳定，易发生2C u+=C u2++C u．本题综合考查含铜化合物的性质与应用，侧重考查学生的分析能力和计算能力，注意题给信息以及图标的分析，把握溶度积的计算，难度不大8. 解：（1）滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，可知硫酸亚铁与KSCN不反应，但亚铁离子不稳定，易被空气中氧气氧化生成铁离子，最终溶液变红色，故答案为：硫酸亚铁与KSCN不反应；硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁；（2）①由仪器的图形可知B为干燥管，故答案为：干燥管；②实验时，为避免亚铁离子被氧化，应先通入氮气，冷却时注意关闭开关，防止氧气进入，冷却至室温再称量固体质量的变化，则正确的顺序为dabcfe，故答案为：dabcfe；③直至A恒重，记为m3g，应为F e SO4和装置的质量，则m（F e SO4）=（m3-m1），m（H2O）=（m2-m3），则n（H2O）=m2−m318、n（F e SO4）=m3−m1152，结晶水的数目等于n(H2O)n(FeSO4)=76(m2− m3)9(m3−m1)，若实验时按a、d次序操作，会导致硫酸亚铁被氧化，则导致固体质量偏大，测定结果偏小，故答案为：76(m2− m3)9(m3−m1)；偏小；（3）①实验后反应管中残留固体为红色粉末，说明生成F e2O3，则反应中F e元素化合价升高，S元素化合价应降低，则一定生成SO2，可知硫酸亚铁高温分解可生成F e2O3、SO3、SO2，C为氯化钡，用于检验SO3，可观察到产生白色沉淀，D为品红，可用于检验SO2，品红褪色，故答案为：c、a；产生白色沉淀、品红褪色；②硫酸亚铁高温分解可生成F e2O3、SO3、SO2，方程式为2F e SO4 高温F e2O3+SO2↑+SO3↑，故答案为：2F e SO4 高温F e2O3+SO2↑+SO3↑．（1）亚铁离子不稳定，易被空气中氧气氧化生成铁离子；（2）①根据仪器的图形可判断仪器名称；②实验时，为避免亚铁离子被氧化，应先通入氮气，冷却时注意关闭开关，防止氧气进入，冷却至室温再称量固体质量的变化；③直至A恒重，记为m3g，应为F e SO4和装置的质量，则m（F e SO4）=（m3-m1）．m（H2O）=（m 2-m 3），以此计算n （H 2O ）、n （F e SO 4），结晶水的数目等于n(H 2O)n(FeSO 4)；若实验时按a 、d 次序操作，会导致硫酸亚铁被氧化；（3）硫酸亚铁高温分解可生成F e 2O 3、SO 3、SO 2，C 为氯化钡，用于检验SO 3，D 为品红，可用于检验SO 2．本题为2017年广西试题，以绿矾为载体，考查结晶水合物中结晶水数目的测定以及分解产物的鉴别，侧重考查学生的分析能力、实验能力和计算能力，注意把握实验原理、实验技能以及物质性质的分析，题目难度中等．9. 解：（1）由上述分析可知步骤①的主要反应为2F e O•C r 2O 3+4N a 2CO 3+7N a NO 3 高温 4N a 2C r O 4+F e 2O 3+4CO 2+7N a NO 2，则F e O•C r 2O 3与N a NO 3的系数比为2：7，该步骤不能使用陶瓷容器，原因是二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，故答案为：2：7；二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳；（2）由上述分析可知，滤渣1含F e 2O 3，滤渣1中含量最多的金属元素是F e ，滤渣2的主要成分是A l （OH ）3及含硅杂质，故答案为：F e ；A l （OH ）3；（3）④中调节p H 发生C r O 42-+2H +⇌C r 2O 72-+H 2O ，则步骤④调滤液2的p H 使之变小，增大氢离子浓度，平衡正向移动，利于生成C r 2O 72-，故答案为：小；C r O 42-+2H +⇌C r 2O 72-+H 2O ；（4）向“滤液3”中加入适量KC l ，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K 2C r 2O 7固体，由溶解度可知，冷却到40℃K 2C r 2O 7固体的溶解度在四种物质中最小、且溶解度较大，过滤分离产品最多；步骤⑤发生N a 2C r 2O 7+2KC l =K 2C r 2O 7↓+2N a C l ，反应类型是复分解反应， 故答案为：c ；复分解反应；（5）用m 1 kg 铬铁矿粉（含C r 2O 3 40%）制备K 2C r 2O 7，最终得到产品 m 2 kg ，产率为实际产量理论产量，由C r 原子守恒可知，则产率为m 2m 1×40%152g/mol ×294g/mol ×100%， 故答案为：m 2m 1×40%152g/mol ×294g/mol ×100%．铬铁矿的主要成分为F e O•C r 2O 3，还含有硅、铝等杂质，制备重铬酸钾，由制备流程可知，步骤①的主要反应为F e O•C r 2O 3+N a 2CO 3+N a NO 3 高温 N a 2C r O 4+F e 2O 3+CO 2+N a NO 2，C r 元素的化合价由+3价升高为+6价，F e 元素的化合价由+2价升高为+3价，N 元素的化合价由+5价降低为+3价，由电子、原子守恒可知，反应为2F e O•C r 2O 3+4N a 2CO 3+7N a NO 3 高温 4N a 2C r O 4+F e 2O 3+4CO 2+7N a NO 2，该步骤中若使用陶瓷，二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，则使用铁坩埚，熔块水浸过滤分离出滤渣1含F e 2O 3，滤液1中含N a A l O 2、N a 2C r O 4，调节p H 过滤分离出A l （OH ）3、S i ，滤液2中含N a 2C r O 4，④中调节p H 发生C r O 42-+2H +⇌C r 2O 72-+H 2O ，滤液3含N a 2C r 2O 7，由水中的溶解度：N a 2C r 2O 7＞K 2C r 2O 7，可知⑤中向N a 2C r 2O 7溶液中加入KC l 固体后得到K 2C r 2O 7，溶解度小的析出，以此来解答．本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．10. 解：（1）砷元素原子序数为33，原子核外有四个电子层，最外层5个电子，原子结构示意图为，故答案为：；（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为A s2O3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3A s O4和单质硫，砷元素化合价+3价变化为+5价，反应的化学方程式为2A s2O3+5O2+6H2O=4H3A s O4+6S，增大压强，可增大反应速率，并使平衡正向移动，增大反应物的转化率，故答案为：2A s2O3+5O2+6H2O=4H3A s O4+6S；加压反应速率增大，而且平衡右移，可提高生产效率；（3）已知：①A s（s）+32H2（g）+2O2（g）=H3A s O4（s）△H1②H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H2③2A s（s）+52O2（g）=A s2O5（s）△H3则利用盖斯定律将①×2-②×3-③可得A s2O5（s）+3H2O（l）=2H3A s O4（s）△H=2△H1-3△H2-△H3，故答案为：2△H1-3△H2-△H3；（4）①a．溶液p H不变时，则c（OH-）也保持不变，反应达到平衡状态，故a正确；b．同一个化学反应，速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡，都存在v（I-）=2v（A s O33-），故b错误；c．c（A s O43-）/c（A s O33-）不再变化，可说明各物质的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故c正确；d．c（I-）=y mol•L-1，由图可知，各物质的浓度不再发生变化，达到平衡状态，故d 正确．故答案为：acd；②反应从正反应开始进行，t m时反应继续正向进行，则v正大于v逆，故答案为：大于；③t m时比t n时浓度更小，则逆反应速率更小，故答案为：小于；tm时A s O43-浓度更小，反应速率更慢；④反应前，三种溶液混合后，N a3A s O3的浓度为3xmol/L×2020+20+20=xmol/L，同理I2的浓度为xmol/L，反应达到平衡时，生产c（A s O43-）为ymol/L，则反应生产的c（I-）=2ymol/L，消耗的A s O33-、I2的浓度均为ymol/L，平衡时c（A s O33-）=（x-y）mol/L，c（I2）=（x-y）mol/L，溶液中c（OH-）=1mol/L，则K=y⋅(2y)2(x−y)⋅(x−y)×12=4y3(x−y)2，故答案为：4y 3(x−y)2．（1）砷元素原子序数为33，原子核外有四个电子层，最外层5个电子，据此写出原子结构示意图：（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为A s2O3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3A s O4和单质硫，结合氧化还原反应电子守恒和原子守恒书写化学方程式，反应为气体体积减小的反应，增大压强提高反应速率，平衡正向进行，反应效率高；（3）①A s（s）+32H2（g）+2O2（g）=H3A s O4（s）△H1②H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H2③2A s（s）+52O2（g）=A s2O5（s）△H3盖斯定律计算得到反应A s2O5（s）+3H2O（l）=2H3A s O4（s）的△H；（4）①达到平衡时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变；②反应从正反应开始进行，t m时反应继续正向进行；③物质的浓度越大，反应速率越大；④根据反应的离子方程式，计算平衡时各物种的浓度，可计算平衡常数．本题为2017年广西考题，综合考查热化学方程式、化学平衡的计算以及影响因素等知识，侧重考查学生的分析能力、计算能力，题中易错点为（4），注意把握图象的分析以及数据的处理，难度中等．11. 解：（1）C o是27号元素，位于元素周期表第4周期第VIII族，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或[A r]3d74s2．元素M n与O中，由于O元素是非金属性而M n是过渡元素，所以第一电离能较大的是O，O基态原子价电子为2s22p4，所以其核外未成对电子数是2，而M n基态原子价电子排布为3d54s2，所以其核外未成对电子数是5，因此核外未成对电子数较多的是M n，故答案为：1s22s22p63s23p63d74s2或[A r]3d74s2；O；M n；（2）CO2和CH3OH的中心原子C原子的价层电子对数分别为2和4，所以CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为sp和sp3，故答案为：sp；sp3；（3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为H2O＞CH3OH ＞CO2＞H2，原因是常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体，液体的沸点高于气体；水分子中有两个氢原子都可以参与形成分子间氢键，而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子间氢键，所以水的沸点高于甲醇；二氧化碳的相对分子质量比氢气大，所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点较高，故答案为：H2O＞CH3OH＞CO2＞H2；常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体，液体的沸点高于气体；水分子中有两个氢原子都可以参与形成分子间氢键，而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子间氢键，所以水的沸点高于甲醇；二氧化碳的相对分子质量比氢气大，所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点较高；（4）硝酸锰是离子化合物，硝酸根和锰离子之间形成离子键，硝酸根中N原子与3个氧原子形成3个σ键，硝酸根中有一个氮氧双键，所以还存在π键，故答案为：π键、离子键；（5）因为O2-是面心立方最密堆积方式，面对角线是O2-半径的4倍，即4r=√2a，解得r=√24×0.420nm；M n O也属于N a C l型结构，根据晶胞的结构，M n2+构成的是体心立方堆积，体对角线是M n2+半径的4倍，面上相邻的两个M n2+距离是此晶胞的一半，因此有√3 4×√22×0.448nm，故答案为：√24×0.420；√34×√22×0.448．（1）C o是27号元素，可按照能量最低原理书写电子排布式；O为非金属性，难以失去电子，第一电离能较大；（2）CO2和CH3OH分子中C原子分别形成2、4个σ键；（3）水和甲醇分子间都存在氢键，二氧化碳和氢气常温下为气体，结合氢键数目和相对分子质量判断；（4）M n（NO3）2为离子化合物，含有离子键、共价键，共价键含有σ键和π键；（5）阴离子采用面心立方最密堆积方式，位于顶点和面心；阳离子为体心立方堆积，体心和棱，以此计算半径．本题为2017年广西考题，涉及核外电子排布、晶胞计算、杂化轨道等知识，侧重考查学生的分析能量和计算能力，需要学生熟练掌握晶胞结构，具备一定的数学计算能力，难度中等．12. 解：（1）由以上分析可知A为甲苯，结构简式为，C的化学名称是三氟甲苯，故答案为：；三氟甲苯；（2）③为三氟甲苯的硝化反应，反应条件是在浓硫酸作用下，加热，与浓硝酸发生取代反应，故答案为：浓硫酸、浓硝酸，并加热；取代反应；（3）⑤的反应方程式为，反应中吡啶的作用是防止氨基被氧化，故答案为：；防止氨基被氧化；（4）由结构简式可知G的分子式为C11H11O3NF3，故答案为：C11H11O3NF3；（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则苯环有3个不同的取代基，如固定一种取代基，则对应的同分异构体的种类为C52=10，或者说，固定-CF3和-NO2，如-CF3和-NO2处于邻位，另一种取代基有4种位置，-CF3和-NO2处于间位，另一种取代基有4种位置，-CF3和-NO2处于对位，另一种取代基有2种位置，共10种，则H可能的结构还有9种，故答案为：9；（6）由苯甲醚（）制备4-甲氧基乙酰苯胺，可先与浓硝酸发生取代反应生成，发生还原反应生成，最后与CH3COC l发生取代反应可生成，则合成流程为，故答案为：．由B的分子式可知A为，则B为，C为三氟甲苯，发生硝化反应生。
2017年普通高等学校招生全国统一考试(浙江卷)化学
11.(2 分)下列说法正确的是(
)
A.金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高 B.氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都是 1 C.乙醇和二甲醚(CH3﹣O﹣CH3)互为同系物 D.C4H10 的一氯代物只有一种 解析：A.金刚石和石墨都是有碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，石墨的硬度小，故 A 错误； B.氕、氘、氚是质子数相同，中子数不同的同元素的不同原子，三者是氢元素的三种核素， 质子数都是 1，故 B 正确； C.乙醇和二甲醚不属于一类物质，官能团不同，不是同系物，故 C 错误； D.分子式为 C4H10 的烷烃为丁烷，丁烷存在正丁烷和异丁烷两种同分异构体， 正丁烷 CH3CH2CH2CH3 有 2 氢原子，所以其一氯代物有 2； 异丁烷 CH3CH(CH3)CH3 有 2 氢原子，其一氯代物有 2 种， 所以丁烷的一氯代物的同分异构体总共有 4 种，故 D 错误。
7.(2 分)下列表示不正确的是( A.CO2 的电子式
)
B.Cl2 的结构式：Cl﹣Cl
C.CH4 ：A.二氧化碳为共价化合物，含有 C=O 键，电子式为 B.氯气存在 Cl﹣Cl 键，结构式为 Cl﹣Cl，故 B 正确； ，故 A 正确；
C.甲烷为正四面体结构，甲烷的球棍模型为
)
解析： A、 葡萄糖在水溶液里或熔融状态下以分子存在导致不导电， 所以葡萄糖是非电解质， 故 A 正确； B、氢氧化钠是化合物，水溶液中或熔融状态下电离出离子导电，故氢氧化钠是电解质，故 B 错误； C、氯化钾是化合物，水溶液中或熔融状态下电离出离子导电，所以氯化钾是电解质，故 C 错误； D、金属铁是单质不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故 D 错误。 答案：A
4.(2 分)下列属于氧化还原反应的是( A.2NaHCO3 B.Na2O+H2O═2NaOH C.2KI+Br2═2KBr+I2 D.MgO+2HCl═MgCl2+H2O 解析：A.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
2020年全国统一考试化学试题(新课标Ⅲ)(解析版)
2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。
下列说法错误的是A. 保存《千里江山图》需控制温度和湿度B. 孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C. 孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D. Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3【答案】C【解析】【详解】A．字画主要由纸张和绢、绫、锦等织物构成，为防止受潮和氧化，保存古代字画时要特别注意控制适宜的温度和湿度，A说法正确；B．由孔雀石和蓝铜矿的化学成分可知，其中的铜元素、碳元素和氢元素均处于最高价，其均为自然界较稳定的化学物质，因此，用其所制作的颜料不易被空气氧化，B说法正确；C．孔雀石和蓝铜矿的主要成分均可与酸反应生成相应的铜盐，因此，用其制作的颜料不耐酸腐蚀，C说法错误；D．因为氢氧化铜中铜元素的质量分数高于碳酸铜，所以Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2··2CuCO3，D说法正确。
综上所述，相关说法错误的是C，故本题答案为C。
2.金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是A. 可与氢气发生加成反应B. 分子含21个碳原子C. 能与乙酸发生酯化反应D. 不能与金属钠反应【答案】D【解析】【详解】A．该物质含有苯环和碳碳双键，一定条件下可以与氢气发生加成反应，故A正确；B．根据该物质的结构简式可知该分子含有21个碳原子，故B正确；C．该物质含有羟基，可以与乙酸发生酯化反应，故C正确；D．该物质含有普通羟基和酚羟基，可以与金属钠反应放出氢气，故D错误；故答案为D。
2023年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分(全国乙卷)
2023年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分(全国乙卷)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
(化学部分为第7~13题)1. 下列应用中涉及到氧化还原反应的是A. 使用明矾对水进行净化B. 雪天道路上撒盐融雪C. 暖贴中的铁粉遇空气放热D. 荧光指示牌被照发光2. 下列反应得到相同的产物，相关叙述错误的是A. ①的反应类型为取代反应B. 反应②是合成酯的方法之一C. 产物分子中所有碳原子共平面D. 产物的化学名称是乙酸异丙酯3. 下列装置可以用于相应实验的是A. AB. BC. CD. D4. 一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。
W、X、Y原子序数依次增大。
简单离子2-Y具有相同的电子结构。
下列叙述正确的是X与2+A. X的常见化合价有-1、-2B. 原子半径大小为Y>X>WC. YX的水合物具有两性D. W单质只有4种同素异形体5. 一些化学试剂久置后易发生化学变化。
下列化学方程式可正确解释相应变化的是A. AB. BC. CD. D6. 室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。
一种室温钠-硫电池的结构如图所示。
将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。
工作时，在硫电极发生反应：12S 8+e -→12S 28-，12S 28-+e -→S 24-，2Na ++4x S 24-+2(1-4x)e -→Na 2S x下列叙述错误的是A. 充电时Na +从钠电极向硫电极迁移B. 放电时外电路电子流动的方向是a→bC. 放电时正极反应为：2Na ++8xS 8+2e -→Na 2S x D. 炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能7. 一定温度下，AgCl 和Ag 2CrO 4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
(全国甲卷)2024年普通高等学校招生全国统一考试理综化学真题试卷(含答案)
【正确答案】（1）烧杯、漏斗、玻璃棒，可任选两种作答
（2）50%（3）①.液体分层，上层为无色，下层为紫红色②.还原性、氧化性
（4）①.避免溶质损失②.盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀（5）BD（6）A
【10题答案】
【正确答案】（1）-67（2）①. a ②. 80% ③. 7.8 ④. 10.92
（4）“沉锰”步骤中，生成 ，产生 的物质的量为_____。
（5）“沉淀”步骤中，用 调 ，分离出的滤渣是_____。
（6）“沉钴”步骤中，控制溶液 ，加入适量的 氧化 ，其反应的离子方程式为_____。
（7）根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是_____。
9. (俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下：
(一)过氧化脲的合成
烧杯中分别加入 、 蒸馏水和 尿素，搅拌溶解。 下反应 ，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体 。
(二)过氧化脲性质检测
I．过氧化脲溶液用稀 酸化后，滴加 溶液，紫红色消失。
Ⅱ．过氧化脲溶液用稀 酸化后，加入 溶液和四氯化碳，振荡，静置。
(三)产品纯度测定
溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成 溶液。
C. c中通入过量的e可得到无色溶液
D. b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸
5. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于 的核外电子数，化合物 可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是
A. X和Z属于同一主族
B.非属性：
C.气态氢化物的稳定性：
D.原子半径：
6.科学家使用 研制了一种 可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后， 电极上检测到 和少量 。下列叙述正确的是
2020年全国卷理综化学高考试题 含解析(新课标Ⅲ卷)
下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是
A．可与氢气发生加成反应B．分子含21个碳原子
C．能与乙酸发生酯化反应D．不能与金属钠反应
【答案】D
【详解】A．该物质含有苯环和碳碳双键，一定条件下可以与氢气发生加成反应，故A正确；
B．根据该物质的结构简式可知该分子含有21个碳原子，故B正确；C．该物质含有羟基，可以与乙酸发生酯化反应，故C正确；D．该物质含有普通羟基和酚羟基，可以与金属钠反应放出氢气，故D错误；
9．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4 L（标准状况）氮气中含有7NA个中子
B．1 mol重水比1mol水多NA个质子
C．12 g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子
D．1 L 1mol·L−1NaCl溶液含有28NA个电子
【答案】C
【详解】A．标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即 =1molC原子，所含碳原子数目为NA个，故C正确；D．1molNaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；
2020年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试（新课标Ⅲ卷）化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
2023年普通高等学校招生全国统一考试-全国甲卷_理科综合(化学部分)_真题
2023年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力(全国甲卷)一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
(化学部分为第7～13题)1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C.SO 2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D.维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化2.藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。
下列有关该物质的说法错误的是A.可以发生水解反应B.所有碳原子处于同一平面C.含有2种含氧官能团D.能与溴水发生加成反应3.实验室将粗盐提纯并配制10.1000mol L -⋅的NaCl 溶液。
下列仪器中，本实验必须用到的有①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯A.①②④⑥B.①④⑤⑥C.②③⑦⑧D.①⑤⑥⑧4.A N 为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.0.50mol 异丁烷分子中共价键的数目为A6.5N B.标准状况下，32.24LSO 中电子的数目为A4.00N C.1.0LpH 2=的24H SO 溶液中H +的数目为A0.02N D.11.0L1.0mol L -⋅的23Na CO 溶液中23CO -的数目为A 1.0N 5.W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。
Y 的最外层电子数与其K 层电子数相等，WX 2是形成酸雨的物质之一。
下列说法正确的是A.原子半径：X W> B.简单氢化物的沸点：X Z<C.Y 与X 可形成离子化合物D.Z 的最高价含氧酸是弱酸6.用可再生能源电还原2CO 时，采用高浓度的K +抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如下图所示。
下列说法正确的是A.析氢反应发生在IrO Ti x -电极上B.Cl -从Cu 电极迁移到IrO Ti x -电极C.阴极发生的反应有：22422CO 12H 12e C H 4H O +-++=+D.每转移1mol 电子，阳极生成11.2L 气体(标准状况)7.下图为33Fe(OH)Al(OH)、和2Cu(OH)在水中达沉淀溶解平衡时的pM pH -关系图(()()1pM lg M /mol Lc -⎡⎤=-⋅⎣⎦；()51M 10mol L c --≤⋅可认为M 离子沉淀完全)。
2017年全国高考理综试题及答案-全国卷
绝密★启用前2017年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 K39 Ti 48 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．细胞间信息交流的方式有多种。
在哺乳动物卵巢细胞分泌的雌激素作用于乳腺细胞的过程中，以及精子进入卵细胞的过程中，细胞间信息交流的实现分别依赖于A．血液运输，突触传递B．淋巴运输，突触传递C．淋巴运输，胞间连丝传递D．血液运输，细胞间直接接触2．下列关于细胞结构与成分的叙述，错误的是A．细胞膜的完整性可用台盼蓝染色法进行检测B．检测氨基酸的含量可用双缩脲试剂进行显色C．若要观察处于细胞分裂中期的染色体可用醋酸洋红液染色D．斐林试剂是含有Cu2+的碱性溶液，可被葡萄糖还原成砖红色3．通常，叶片中叶绿素含量下降可作为其衰老的检测指标。
为研究激素对叶片衰老的影响，将某植物离体叶片分组，并分别置于蒸馏水、细胞分裂素（CTK）、脱落酸（ABA）、CTK+ABA 溶液中，再将各组置于光下。
一段时间内叶片中叶绿素含量变化趋势如图所示，据图判断，下列叙述错误的是A．细胞分裂素能延缓该植物离体叶片的衰老B．本实验中CTK对该植物离体叶片的作用可被ABA削弱C．可推测ABA组叶绿体中NADPH合成速率大于CTK组D．可推测施用ABA能加速秋天银杏树的叶由绿变黄的过程4．某同学将一定量的某种动物的提取液（A）注射到实验小鼠体内，注射后若干天，未见小鼠出现明显的异常表现。
2023年普通高等学校招生全国统一考试理科综合化学学科(新课标卷)含解析
2023年普通高等学校招生全国统一考试（新课标卷）理科综合化学学科1.化学在文物的研究和修复中有重要作用。
下列说法错误的是A.竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B.龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物C.古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2 D.古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe 2O 3【答案】C 【解析】【详解】A ．纤维素是一种天然化合物，其分子式为(C 6H 10O 5)n ，其相对分子质量较高，是一种天然高分子，A 正确；B ．羟基磷灰石又称又称羟磷灰石、碱式磷酸钙，其化学式为[Ca 10(PO 4)6(OH)2]，属于无机物，B 正确；C ．熟石膏是主要成分为2CaSO 4·H 2O ，Ca(OH)2为熟石灰的主要成分，C 错误；D ．Fe 2O 3为红色，常被用于油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，俗称铁红，D 正确；故答案选C 。
2.光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。
下列说法错误的是A.该高分子材料可降解 B.异山梨醇分子中有3个手性碳C.反应式中化合物X 为甲醇 D.该聚合反应为缩聚反应【答案】B 【解析】【详解】A ．该高分子材料中含有酯基，可以降解，A 正确；B ．异山梨醇中四处的碳原子为手性碳原子，故异山梨醇分子中有4个手性碳，B 错误；C ．反应式中异山梨醇释放出一个羟基与碳酸二甲酯释放出的甲基结合生成甲醇，故反应式中X 为甲醇，C 正确；D ．该反应在生产高聚物的同时还有小分子的物质生成，属于缩聚反应，D 正确；故答案选B 。
3.一种可吸附甲醇的材料，其化学式为()()233434C NH B OCH Cl ⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦，部分晶体结构如下图所示，其中()+23C NH ⎡⎤⎣⎦为平面结构。
下列说法正确的是A.该晶体中存在N-H …O 氢键B.基态原子的第一电离能：C<N<OC.基态原子未成对电子数：B<C<O<ND.晶体中B 、N 和O 原子轨道的杂化类型相同【答案】A 【解析】【详解】A ．由晶体结构图可知，+23C(NH )][中的2-NH 的H 与()43B OCH -⎡⎤⎣⎦中的O 形成氢键，因此，该晶体中存在N H О -氢键，A 说法正确；B ．同一周期元素原子的第一电离能呈递增趋势，但是第ⅡA 、ⅤA 元素的原子结构比较稳定，其第一电离能高于同周期的相邻元素的原子，因此，基态原子的第一电离能从小到大的顺序为C<O <N ，B 说法不正确；C ．B 、C 、O 、N 的未成对电子数分别为1、2、2、3，因此，基态原子未成对电子数B<C=O<N ，C 说法不正确；D ．+23C(NH )][为平面结构，则其中的C 和N 原子轨道杂化类型均为2sp ；()43B OCH -⎡⎤⎣⎦中B 与4个O形成了4个σ键，B 没有孤电子对，则B 的原子轨道杂化类型为3sp ；()43B OCH -⎡⎤⎣⎦中O 分别与B 和C形成了2个σ键，O 原子还有2个孤电子对，则O 的原子轨道的杂化类型均为3sp ；综上所述，晶体中B 、О和N 原子轨道的杂化类型不相同，D 说法不正确；综上所述，本题选A 。
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(全国卷3,参考解析)
2020年高考新课标3卷理综化学7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【参考答案】C【参考解析】CaCO3受热分解，燃煤中加入CaO不能减小温室气体CO2的排放，故选C。
8．下列说法正确的是A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物【参考答案】A【参考解析】A.植物没氢化过程发生油脂与氢气的加成反应，故A正确；B.淀粉和纤维素的聚合度不同，造成它们的分子式不同，所以不是同分异构体，故B错误；C.环己烷与苯都不与酸性KMnO4溶液反应，所以不能用该方法鉴别环己烷与苯，故C错误；D.溴苯与苯互溶，不能用水分离溴苯和苯的混合物，故D错误；答案为A。
9．下列实验操作规范且能达到目的的是【参考答案】BN为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是10．A0.6N个中子A．0.1 mol 的11B中，含有A0.1N个HB．pH=1的H3PO4溶液中，含有A0.6N个CO2分子C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到A2N个P-Cl键D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加A【参考答案】A【参考解析】A、11B中含有6个中子，0.1mol 11B含有6N A个中子，A正确；B、溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C、标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D、PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，所以1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5，增加的P－Cl键的数目小于2N A个，D错误，答案选A。
2017普通高等学校招生全国统一考试(新课标全国Ⅲ卷)
并要求英、美、法等国的武装力量“迅
速撤离中国的领水、领海、领土、领 空”。人民解放军的这一行动
A．有利于巩固社会主义阵营 B．是对列强在华特权的否定 C．切断了西方国家对国民党的军事援助 D．反映出“另起炉灶”外交政策的确 立
31．图5为1954年某画家创作的《婆媳上冬 学》，这一作品
C．培育权利观念
D．增强责
任意识
33．雨果在小说《九三年》中描 述1793年法国唯一的最高权力机 关国民公会，“既是正式选举会
议又是十字街头，既是权威机关
又是平民大众，既是法庭又是被
告”。这里的国民公会所体现的 政治理念是
A．三权分立 B．君主立宪 C．人民主权 D．法律至上
34．1953年，苏共中央决定，改变集体
29．20世纪30年代，上海市政府组 织举办集体婚礼。仪式上，喜字纱
灯引导，乐队演奏钢琴曲，新郎着
蓝袍黑褂，新娘穿粉色旗袍，头披
白纱，手持鲜花，婚礼场面整齐宏 大。这反映了当时上海
A．民众实现了婚姻自主 B．中西习俗融合成为时尚 C．门当户对观念已颠覆 D．政府主导社会习俗演变
30．1949年，渡江战役即将发起时，英 国军舰擅自闯入长江人民解放军防线。
咨文中呼吁，应当“使权力和资源开始
从华盛顿流回到州和地方，更重要的是
回到全体人民手中。我们要使各州和地
方担负更多的责任，我们将同他们分享 收入”。由此可知，美国联邦政府试图
A．消除国家干预经济的弊端 B．将权力下放到州政府 C．扩大福利政策的覆盖范围 D．恢复自由放任的传统
4材0．料阅16读02材背年料，景，荷：完兰成新东下印航列度要路公求司开。成辟（立2，以5分后殖），民荷兰人曾先后进攻澳门、台