江西省南昌市2018年高三第三次模拟考试理综化学试题及答案
江西省南昌市2018年高三第三次模拟考试理综化学试题7、化学知识无处不在，从古至今，人们都在不断探索化学世界的奥妙，用化学知识解释、认知和指导我们的生产生活。
下面有关说法正确的是A.诗文“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深；爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。
”中的“乌金”是指石油B.“有麝自来香，不用大风扬”，说明分子是可以运动和扩散的C.2018年春节联欢晚会上，港珠澳大桥出现了百部无人驾驶汽车。
大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源危机和节约资源D.2018平昌冬奥会，陶氏化学公司将DOWTHERMTMSR-1抑制性乙二醇冷却液用于溜冰场，具有快速结冻和良好的防腐蚀性。
乙二醇熔沸点比乙醇低，更有利于结冻8、下列解释实验事实的方程式不正确的是A.用Na2S处理含Hg+的废水:Hg2++S2-=HgS↓B.用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜:Al2O3 +2OH- =2AlO2-+H2OC.向硫酸铜溶液中加入过氧化钠:2Na2O2 +2Cu2++2H2O =4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑D.向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:Mg++2HCO3- +Ca2++2OH-=CaCO3↓+M gCO3↓+2H2O9、关于下列各实验装置的叙述中，正确的是A.装置①不可用于实验室制取少量NH3或O2B.可用从a处加水的方法检验装置②的气密性C.实验室可用装置③收集HClD.验证澳乙烷发生消去反应生成烯烃的实验可利用装置④进行10、位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁)>r(乙) >r(丙)>r(甲)。
四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。
据此推断，下述正确的是A.丙的简单氢化物分子内存在氢键B.由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键C.由甲和丙两元素组成的分子不止一种D.乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应11、网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构(如图)。
在辛酸的同分异构体中，含有一个“-COOH”和三个“-CH3”的结构(不考虑立体异构) ，除外，还有A.7种B.11种C.14种D.17种12、对氨基苯酚( HOC6H4NH2)是一种重要的有机合成中间体，可用硝基苯( C6H5NO2)电解还原制备，装置如图所示。
下列说法正确的是A.电解时Pt电极应与直流电源的负极相连B.电解时Pt电极上有H2放出C.阴极反应式为:C6H5NO2+4e-+4H+== HOC6H4NH2+H2OD.电解一段时间后，硫酸溶液的pH不13、已知298K时，K sp(NiS)=1.0×10-21，K sp(NiCO3) =1.0×10-7；p(Ni)= -lgc(Ni2+)，p(B)= -lgc(S2-)或-lgc(CO32-)。
在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。
下列说法错误的是A.常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B.向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动C.对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动D.P为3.5且对应的阴离子是CO32-26、(15分)磷化铝( AlP)通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒性PH3气体(沸点-89.7℃，还原性强)。
某化学兴趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化物的含量。
在C中加入100g原粮，E中加入20.00mL 1.50×l0-3mol/L KMnO4溶液(H2SO4酸化)，往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO4溶液。
回答下列问题:(1)仪器D的名称是________________________。
(2)AlP与水反应的化学方程式为__________________________________。
(3)装置A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体，装置B中盛有焦性没食子酸()的碱性溶液，其作用是_____________________________。
(4)通入空气的作用是____________________________________。
(5)装置E中PH3被氧化成磷酸，则装置E中发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为______________。
(6)收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用4.0×10-4mol/L的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液15.00mL，Na2SO3与KMnO4溶液反应的离子方程式为______________, 则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为_____ mg·kg-1。
27、(14分)(1)如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法正确的是_____。
A.第一次平衡时，SO2的物质的量右室更多B.通入气体未反应前，左室压强和右室一样大C.第一次平衡时，左室内压强一定小于右室D.第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多(2)NH3合成常见的化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]分为三步，其中第一步为:2NH3(g) +CO2(g)NH2COONH4(s) △H =-159.5kJ·mol-1，对于这个反应，在2L恒容密闭容器中充入2mol NH3和lmol CO2，平衡时放出127. 6kJ的热量，若反应温度不变，在该容器中充入2.8mol NH3和1.4mol CO2 ,到达平衡时，c(NH3)为__________________。
(3)①室温下，在0. 5mol/L纯碱溶液中加入少量水，由水电离出的c(H+)×c(OH-)_____(填“变大”、“变小”、“不变”)②已知Ksp(Ag2GrO4) =1.0×10-12，向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等体积的0.08mol/LK2CrO4溶液，则溶液中的c(CrO42-)=____________。
③室温下，0.lmol/L NaHCO3溶液的pH值___ 0.1mol/L Na2SO3溶液的pH值。
(填“>”、“<”、“=”)已知:H2CO3K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11H2SO3K1=1.54×10-2K2=1.02×10-7(4)有一种可充电电池Na——Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且是用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池正极反应式为2 Na++ FeS +2e-= Na2S +Fe，则该电池在充电时，阳极发生反应的物质是________，放电时负极反应式为__________________________________。
28、(14分)辉铜矿石主要含有硫化亚铜( Cu2S)及少量脉石(SiO2)。
一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示:(1)“漫取”时，为了提高浸取速率可采取的措施有___________________________(任写一点)。
写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式:_____________________________________。
(2)“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是_________________________________________；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，加入HNO3调节溶液的pH，其理由是________________________________________。
(3)气体NO x与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为________________________________。
向“滤液M”中加入(或通入)_____ (填字母)，可得到另一种可循环利用的物质。
a.铁b.氯气c.高锰酸钾(4)“回收S”过程中温度控制在50 ~60℃之间，不宜过高或过低的原因是_____________________________。
35、【化学一选修3 :物质结构与性质】(15分)钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。
(1)基态Ti原子核外电子排布的最高能级符号是________。
与钛同周期元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有__ 种。
(2)钛比钢轻，比铝硬，是一种新兴的结构材料。
钛硬度比铝大的原因是_______________________________。
(3)TiCl4是氯化法制取钛的中间产物，TiCl4和SiCl4在常温下都是液体，分子结构相同。
采用蒸馏的方法分离SiCl4和TiCl4的混合物，先获得的馏分是___________ (填化学式)。
(4)半夹心结构催化剂M能催化Z烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如图所示。
①组成该物质的元素中，电负性最大的是______ (填元素名称)。
②M中，碳原子的杂化形式有____ 种。
③M中，不含__________(填标号)。
a.п键b.σ键c.配位键d.氢键e.离子键(5)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一，具有典型的四方晶系结构。
其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示：①4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是_______________________。
②若A、B、C的原子坐标分别为A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c)，则D的原子坐标为D(0.l9a, _____，_____ )；钛氧键键长d= ___________ (用代数式表示)。
36、【化学一选修5:有机化学基础】(15分)2-氧代环戊羧酸乙酯( K)是常见医药中间体，聚酯G是常见高分子材料，它们的合成路线如下图所示:已知:①气态链烃A在标准状况下的密度为1.875g·L-1；②回答下列问题:(1)B的名称为_________ ；E 的结构简式为_________________。
(2)下列有关K的说法正确的是_______________。
A.易溶于水，难溶于CCl4B.分子中五元环上碳原子均处于同一平面C.能发生水解反应、加成反应D.1mol K完全燃烧消耗9.5mol O2(3)⑥的反应类型为_____ ；⑦的化学方程式为______________________________。
南昌市高考理综-化学三模考试试卷(II)卷
南昌市高考理综-化学三模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）芯片主要成分是（）A . CuB . AlC . SiO2D . Si2. （2分） (2018高二上·唐山期中) 一定温度下，对可逆反应3A(g) 2B(g) +C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）A . C生成的速率与B分解的速率相等B . 单位时间内消耗3a mol A,同时消耗生成a mol CC . 容器内的压强不再变化D . 混合气体的物质的量不再变化3. （2分） (2018高二上·双流开学考) 下列化合物的一氯代物的数目大小排列顺序正确的是（）①CH3CH2CH2CH2CH2CH3 ②(CH3)2CHCH(CH3)2 ③(CH3)3CCH2CH3 ④(CH3)3CC(CH3)3A . ①＞②＞③＞④B . ③＝①＞②＞④C . ③＞②＞④＞①D . ②＞③＝①＞④4. （2分） (2016高一下·定州月考) 下列判断错误的是（）A . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B . 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C . 沸点：I2＞Br2＞Cl2＞F2D . 沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF5. （2分）下列实验操作中，正确的是（）A . 把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pHB . 称NaOH固定质量时．将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量C . 苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗D . 浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗6. （2分） (2018高三上·河西期末) 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O).下列说法确的是（）A . 该装置将化学能转化为光能和电能B . 每44gCO2被还原，有1.5molO2生成C . 该装置工作时,H+从a极区向b极区迁移D . a电极的反应为:3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O7. （2分）下列说法正确的是A . Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1B . pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10C . 0.2 mol•L-1与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1D . 相同体积的0.1 mol•L-1盐酸和0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应，放出H2的体积比大于1:1二、综合题 (共5题；共42分)8. （8分） (2016高一上·广州期中) 银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：（注：Al（OH）3和Cu（OH）2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450℃和80℃）（1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式：________．（2）固体混合物A的组成为________、________．（3）操作A的名称为________．（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为________ mol CuAlO2，至少需要1.0mol•L﹣1的Al2（SO4）3溶液________ L．（5） CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是________、________、过滤、干燥．9. （11分）(2016·杨浦模拟) 异丙苯（）氧化法是工业生产苯酚和丙酮最主要的方法．其反应和流程如下：氧化：+O→ （异丙苯过氧氢）分解：（丙嗣）已知：物质丙酮苯酚异丙苯密度（g/mL）0.7898 1.07220.8640沸点/°C56.5182153完成下列填空：（1） X物质是________；Y物质是________．（2）浓硫酸的作用是________，其优点是用量少，可能的缺点是________（写一条）．（3） Z物质最适宜选择________（选填编号）．a．NaOH b．Na2CO3 c．NaHCO3 d．CaCO3（4）步骤⑥分馏，工业上在分馏塔中进行，如图，产品T是________，请说明理由________．废水中苯酚的含量，可根据苯酚与溴水的反应，用以下方法测定：①把20.00mL废水、20mLKBrO3和KBr混合溶液[其中：c（KBrO3）=0.0100mol/L，c（KBr）=0.0600mol/L]置于锥形瓶中，再加入10mL6mol/L的盐酸，迅速盖好盖子，摇动锥形瓶．②充分反应后，稍松开瓶塞，从瓶塞和瓶壁间缝隙迅速加入10%KI溶液10mL（过量），迅速加盖，充分摇匀．加入少许淀粉溶液．③用0.0250mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点．用去Na2S2O3溶液22.48mL．（5）已知：BrO3﹣+5Br﹣+6H+→3Br2+3H2O；写出苯酚与浓溴水反应的化学方程式________；第1加盐酸、第②步加KI溶液，要迅速盖好盖子的原因是________．（6）已知：I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6；滴定终点的现象是________；该废水中苯酚的浓度是________ mol/L（保留4位小数）．10. （5分） (2017高二上·鸡西期末) 某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．请回答：Ⅰ．用图 1 所示装置进行第一组实验．（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是________（填字母序号）．（2） N 极发生反应的电极反应式为________．Ⅱ．用图 2 所示装置进行第二组实验．实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y 极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO42﹣）在溶液中呈紫红色．（3）电解过程中，X 极区溶液的 pH________（填“增大”“减小”或“不变”）．（4）电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe﹣6e﹣+8OH﹣═Fe4O2﹣+4H2O 若在 X 极收集到672mL 气体，在 Y 极收集到 168mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁电极）质量减少________g．（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2．该电池正极发生的反应的电极反应式为________．11. （12分） (2019高二下·阿城期中) 我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。
江西省南昌市高考理综-化学三模试卷
江西省南昌市高考理综-化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共42分)1. （6分）下列过程一定发生化学变化的是（）A . 萝卜风干B . 苹果冷藏C . 葡萄酿酒D . 甘蔗榨汁2. （6分） (2018高三上·浙江月考) 下列关于常见物质的用途说法不正确的是（）A . 金属钠具有强还原性，可以用来置换TiCl4中的TiB . 二氧化氯具有强氧化性，可以用来漂白织物C . 碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查D . 氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可以净水3. （6分） (2017高一下·南充期末) 我国正在推广使用乙醇汽油。
所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇（一般为10:1）混合而成的一种燃料。
下列有关叙述错误的是（）A . 由石油可以制得汽油B . 乙醇汽油是一种新型的化合物C . 汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放D . 由玉米、高梁发酵可以制得乙醇4. （6分）(2020·金华模拟) 下列说法不正确的是（）A . 由植物及其废弃物制成的燃料乙醇，属于可再生能源B . 通过减压分馏，可对重油再次分离C . 植物光合作用是大自然利用太阳能最成功的途径D . 煤的干馏是将煤在空气中加强热，使其发生复杂的变化5. （6分）(2020·安康模拟) W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核最外层电子数是次外层的2倍，X−、Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。
下列说法正确的是（）A . 原子半径：Y＞Z＞X＞WB . 简单氢化物的稳定性：X＞Z＞WC . 最高价氧化物的水化物的酸性：W＞ZD . X可分别与W、Y形成化合物，其所含的化学键类型相同6. （6分）(2020·安康模拟) 锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。
南昌市高三理综-化学三模考试试卷D卷
南昌市高三理综-化学三模考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）中国﹣094核潜艇上的核反应堆内使用了液体钠铝合金（单质钠和单质铝熔合而成，可看作二者的混合物）做载热介质，有关说法不正确的是（）A . 铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出B . 铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）C . mg钠铝合金投入足量水中，若所得溶液只含一种溶质，则其中含有钠的质量为0.46mgD . 若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则钠的质量分数越大2. （2分） (2016高二下·曲周期末) 下列两种气体的分子数一定相等的是（）A . 质量相等、密度不同的N2和C2H4B . 体积相等的CO和N2C . 等温、等体积的O2和N2D . 等压、等体积的N2和CH43. （2分） (2015高二上·丹东月考) 下列有机物命名正确的是（）A . 3，3﹣二甲基丁烷B . 2，2﹣二甲基丁烷C . 2﹣乙基丁烷D . 2，3，3﹣三甲基丁烷4. （2分）我国科研人员在兰州合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子．现有A 元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（）A . 第三周期第IA族B . 第四周期第IA族C . 第五周期第IA族D . 第二周期第IIA族5. （2分）图中乙是甲的电解池进行电解时的某个量（纵坐标x）随时间变化的曲线（各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响），则x表示（）A . 各电解池析出气体体积总数的变化B . 各电解池阳极质量的增加C . 各电解池阴极质量的增加D . 各电极上放电的离子总数的变化6. （2分）(2018·揭阳模拟) 中国丝绸有五千年的历史和文化。
南昌市高考理综-化学三模考试试卷(I)卷
南昌市高考理综-化学三模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·肇庆期末) 下列说法不正确的是（）A . 生铁和钢都属于合金B . 明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物C . 食盐水、稀豆浆、蔗糖水都能产生丁达尔效应D . 漂白液（有效成分为NaClO）可用于游泳池的消毒2. （2分）下列物质进行一氯取代反应后，生成4种沸点不同的有机产物的是（）A . 2,2-二甲基丁烷B . 2,2-二甲基-3-乙基戊烷C . 2,3-二甲基戊烷D . 2,2,3-三甲基戊烷3. （2分） (2016高一下·汕头期末) 下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的数值）（）A . 71g氯气含有的原子数目为NAB . 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NAC . 标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NAD . 在标准状况下，22.4 L甲烷与乙炔的混合物所含分子数为NA4. （2分） (2018高三上·淄博开学考) KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应．下列说法不合理的是（）A . X一定为KHSO4B . Y一定为Na2CO3C . Z可能是氯水D . M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种5. （2分） (2017高一下·崇州开学考) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向某溶液中滴入少量盐酸，然后滴入少量的氯化钡溶液先无明显现象，后有白色沉淀．说明原溶液中含有SO42﹣B向某氯化亚铁溶液中滴入少量氯水，然后滴入少量的KSCN溶液溶液变成血红色说明原氯化亚铁已氧化变质C加热分解某盐X，将产生的气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液实验开始立即产生白色沉淀X可能是NaHCO3D向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+A . AB . BC . CD . D6. （2分）(2017高二上·莆田期末) 某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液．下列说法正确的是（）A . a电极上发生的反应为：MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2OB . 外电路电子的流向是从a到bC . 电池工作时，盐桥中的SO42﹣移向甲烧杯D . b电极上发生还原反应7. （2分）下列属于弱电解质的是（）A . CO2B . BaSO4C . HClOD . Cl2二、填空题 (共2题；共16分)8. （6分） (2016高一下·泰安期末) 一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN（g）═bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示．（1）该反应的化学方程式中 =________．（2） t1～t2时间段，以M的浓度变化表示的平均反应速率为________．（3） t2时，生成M的速率与消耗N的速率________（填“相等”或“不相等”）．（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是．A . 反应中M与N的物质的量之比为1：1B . 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化C . 单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol MD . N的质量分数在混合气体中保持不变．9. （10分）(2017·河南模拟) 白磷是制备高纯度磷酸、烟幕弹、燃烧弹等的重要原料，工业上制备白磷的原理之一为4Ca5 （PO4）3F+21Si02+30C⇌3P4+20GaSiO3+30CO↑+SiF4 ，回答相关问题：（1）基态磷原子的价层电子排布图为________，上述反应涉及的第二周期元素中第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）．（2）上述物质中，中心原子杂化轨道类型为sp3的分子有________，SiF4分子构型为________．若不考虑C 的晶体类型，则上述反应过程消失的晶体类型为________．（3）碳、硅同一主族，CF4沸点比SiF4低的原因是________；碳能形成π键而硅难形成π键的主要原因是________．（4）图1为硫、磷元素形成的一种分子，分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，该化合物的分子式为________，若其晶体中分子的堆积方式与干冰相同，则晶体中每个分子的配位数是________．（5）碳、硅两种元素形成的一种高硬度化合物的晶胞如图2所示，若该化合物的密度为ρg•cm3，晶胞参数为a pm，则阿伏伽德罗常数为________ mol﹣1．三、实验题 (共2题；共12分)10. （6分）某同学探究二氧化硫与BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液反应的实验．（1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为________，过量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为________．（2）此同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：则操作①的名称为________，试剂A的化学式为________．（3）实验表明，此同学加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是________（填化学式），则产生该白色沉淀的离子方程式是________．11. （6分） (2018高三上·钦州港开学考) 在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。
江西省南昌市高考理综-化学三模试卷
江西省南昌市高考理综-化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共42分)1. （6分）在航天飞机返回地球大气层时，为防止其与空气剧烈摩擦而被烧毁，需要在航天飞机外表面安装保护层。
该保护层的材料可能为（）A . 铝合金B . 合金钢C . 新型陶瓷D . 塑料2. （6分） (2018高三上·葫芦岛期末) 乙烯和苯能够共同发生的反应类型有：①加成反应、②取代反应、③聚合反应、④氧化反应（）A . ①④B . ②③C . ③④D . ①②3. （6分）一瓶Na2SO3已部分被氧化，必须通过实验确定其纯度，正确的操作顺序是（）①称取样品；②用蒸馏水溶解样品；③过滤；④在烘箱中烘干沉淀；⑤向溶液中加过量的用盐酸酸化的BaCl2溶液；⑥用蒸馏水洗涤沉淀并再用AgNO3溶液检验，不出现沉淀为止；⑦准确称量干燥沉淀的质量；⑧在干燥器中冷却；⑨计算．A . ①②③⑥⑤④⑧⑦⑨B . ①②⑤③⑥④⑧⑦⑨C . ①②③④⑤⑧⑥⑦⑨D . ①②③⑤⑥④⑧⑦⑨4. （6分） (2018高三上·佛山期中) 下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是（）A . 配制溶液B . 制取收集干燥氨气C . 除去粗盐中的不溶物D . 观察Fe(OH)2的生成5. （6分）如下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）A . ②①③④B . ④③②①C . ④②①③D . ③②④①6. （6分） (2016高一下·肇庆期末) 如图是周期表中短周期的一部分．若X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是（）A . 原子半径的大小顺序是Z＞Y＞X＞WB . Z的气态氢化物比X的气态氢化物稳定C . X，Y，Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8D . X，Y，Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系Z＞Y＞X7. （6分） (2015高二下·临桂期中) 下列说法正确的是（）A . PH=10的Mg（OH）2浊液C（Mg2+）=10﹣8 mol•L﹣1 （已知Mg（OH）2KSP=1×10﹣16）B . 已知AgClKSP=1.8×10﹣10；Ag2CrO4KSP=1.2×10﹣12则AgCl的溶解度一定比Ag2CrO4大C . 在饱和AgCl溶液中加入NaI固体不会发生变化D . Fe3+在酸性溶液中一定不会生成Fe（OH）3沉淀二、非选择题 (共5题；共73分)8. （14.0分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素C和Si 的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素的性质递变规律，图2中A，B，C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．（已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气）．（1）甲同学设计的实验，固体B为大理石，试剂A为________（填序号）；①稀硝酸②浓盐酸③NaOH溶液④Na2SiO3溶液（2）写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式________；（3）甲同学所做实验图1烧杯中现象为________；（4）乙同学所做实验图2中B处的现象为________；（5）写出图2中A处发生反应的离子方程式________；（6）乙同学用图2来完成实验验证卤素单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2 ，你认为合理吗？________（填“合理”或“不合理”）理由是________．9. （14.0分）(2016·诏安模拟) 海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品．（1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气．反应的离子方程式是________．（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：________Br2+________Na2CO3═________NaBrO3+________+________（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2 ，此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子．以卤块为原料制得镁的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：生成氢氧化物沉淀的pH物质开始沉淀沉淀完全Fe（OH）3 2.7 3.7Fe（OH）27.69.6Mn（OH）28.39.8Mg（OH）29.611.1①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是________．②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的离子反应方程式是________．③步骤③需在HCl保护气中加热进行，其原理涉及的离子方程式为________．④NaClO还能除去盐卤中的CO（NH2）2 ，生成盐类物质和能参与大气循环的物质．除去0.1mol CO（NH2）2时消耗NaClO________g．10. （15分）(Ⅰ)50mL0.5mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在下图所示的位置中进行中和反应。
高考化学复习江西省南昌市高三第三次模拟考试理综化学试题(原卷版).docx
高中化学学习材料本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；时量150分钟，满分300分。
以下数据可供解题时参考：本试卷参考相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Ca～40 Cu～64 Au～197第I卷（选择题共2 1题，每小题6分，共126分）一、选择题（本大题包括1 3小题，每小题6分，共78分，每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求。
）7．有些化学物质与我们的生活息息相关。
下列说法不正确的是A．碳酸钠、碳酸氢钠溶液都显碱性，且都可作为食用碱B．人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外C．我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、纤维素都是糖类物质D．人造黄油里的反式脂肪酸对健康不利，它是液态植物油加氢时产生的8．下列说法正确的是A．甲苯的硝化、油脂的皂化反应类型不相同B．卤代烃C4H8Cl2有四种同分异构体C．棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素D．进入人体的重金属盐能使蛋白质变性，所以会使人中毒9．下列说法正确的是A．用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体B．除去苯中少量苯酚，向混合物中加人足量的NaOH溶液后过滤C．加足量的稀盐酸可除去BaCO3固体中少量的BaSO4D．向硝酸银稀溶液中逐滴加人稀氨水至白色沉淀恰好溶解，即得银氨溶液10．N A力阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1mol苯含有的C=C键数为3N AB．1mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为N AC．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+浓度为1mol·L-1D．1mol O2和2mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2N A11．热核聚变实验反应堆的原理类似太阳发光发热，即在上亿摄氏度的超高温条件下，利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能。
下列说法正确的是A．H、D．T与16O、17O、18O构成双氧水分子的相对分子质量有36个B．H、D、T互为同素异形体C．H2、D2、T2在同条件下密度之比为1：2：3D．氘、氚聚变反应生成其它元素，属于化学变化12．电解尿素[ CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极）。
2018届高三第三次模拟考试理综化学试题含答案一
2018届⾼三第三次模拟考试理综化学试题含答案⼀7.化学与⽣产、⽣活等密切相关，下列说法正确的是A.纤维素进⼊⼈体内会完全⽔解为葡萄糖从⽽为⼈体提供能量B.含有⾷品添加剂的⾷物对⼈体均有害C.硫酸铝可除去⽔体中的悬浮杂质并起到消毒杀菌的作⽤D.含氮、磷元素的化合物⼤量排⼊江河湖泊中会导致⽔体富营养化8.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述不正确的是A. 44g⼄醛中所含的氧原⼦数为N AB. ⾜量的铜与40mL 10mol/L硝酸反应，⽣成⽓体的分⼦数为0.2N AC. 14g⼄烯中所含的C-H 键数⽬为2N AD. 0.1 mol NH3中所含的电⼦数为N A9．甲、⼄、丙三种物质是某抗⽣素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是A.甲、⼄均能发⽣加成反应B.甲的⼀种同分异构体中可能含有苯环和羧基C.甲分⼦中的所有原⼦可能共平⾯D.⽤酸性KMnO4溶液可鉴别⼄和丙10．下列实验操作能达到相应实验⽬的的是11．由U形管、铁棒、⽯墨棒、1 L 0.lmol/L CuCl2溶液等组成如图装置，下列说法不正确的是A.同时打开K1、K2，铁棒上有紫红⾊物质析出b.只闭合K1，⽯墨棒上有紫红⾊物质析出C.只闭合K2，当电路中通过0.3mol电⼦时，两极共产⽣4.48L（标准状况）⽓体D.只闭合K2，⼀段时间后，将电解质溶液搅拌均匀，溶液的pH变⼤（不考虑Cl2的溶解）12. 298K时，向体积均为15.0mL、浓度均为1.00moL/L的氨⽔和NaHCO3溶液中分别滴加1.00mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所⽰。
下列有关叙述正确的是A.两个滴定过程均可选择酚酞作指⽰剂B.曲线a是NaHCO3溶液的滴定曲线C.当V（盐酸）=4.00mol/L时，c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-）D.当V（盐酸）= 15.00mol/L时,c(Na+)＝c(NH4+)l3．短周期元素W、X、Y、Z的原⼦序数依次增⼤，其中Z的原⼦序数为W的2倍。
江西省高考理综-化学三模试卷
江西省高考理综-化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共42分)1. （6分） (2018高一上·曲沃期末) 硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列说法正确的是（）A . 光导纤维的主要成分是硅B . 水晶项链的主要成分是硅酸盐C . 晶体硅能用来制造太阳能电池D . 二氧化硅是一种半导体材料2. （6分） (2018高二下·天津期中) 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A . 能发生加成反应不能发生取代反应B . 不能使溴的四氯化碳溶液褪色C . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 香叶醇的分子式为 C10H18O3. （6分） (2018高二下·兰州期末) 下列物质中与氢氧化钠溶液、新制氢氧化铜、纯碱、溴水、苯酚钠溶液、甲醇都能反应的是（）A . 盐酸B . 乙醛C . 乙酸D . 丙烯酸4. （6分）(2018·大连模拟) 关于化学实验，下列说法正确的是（）A . 图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡B . 图2装置课用作蒸馏时的接收装置C . 图3可证明元素的非金属性:Cl>C>SiD . 图4装置可用于除去Cl2中的水蒸气5. （6分） (2015高二上·望城期末) 关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是（）A . 电解质溶液的pH保持不变B . 电流方向是由锌片流向铜片C . 锌片作正极，发生还原反应D . 锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生6. （6分） (2019高一下·扶余月考) 同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 ，则下列判断正确的是（）A . 含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4B . 元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变大C . 非金属性Z>Y>XD . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强7. （6分） (2019高二上·福州期末) 化学与社会、生活密切相关。
江西省高考理综-化学三模考试试卷
江西省高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·临川期末) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列叙述正确的是（）A . 白酒中混有少量的塑化剂，少量饮用对人体无害，可以通过过滤的方法除去B . 将猕猴桃和苹果放在一起，猕猴桃更容易成熟。
是因为苹果释放的乙烯具有催熟作用C . 氨气可以做制冷剂，是因为氨气有一定的还原性D . 大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子，才能被人体吸收2. （2分） (2016高一下·安阳期中) 苯分子中的一个氢原子被一个甲基取代后的产物叫甲苯，已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯完全氢化后的环烷烃的一氯代物有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种3. （2分） (2019高三上·忻州期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 1．0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B . 甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C . pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D . 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-4. （2分）下列说法错误的是（）A . 第三周期的八种元素中有三种是金属元素B . 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8C . 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D . 元素周期表中从第ⅢB到第ⅡB族10个纵行的过渡元素都是金属元素5. （2分） (2019高二上·蛟河期中) 铅蓄电池放电时的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，下列判断错误的是（）A . 放电时Pb为负极B . 充电时阳极的电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H+＋SO42－C . 放电完全后铅蓄电池可进行充电，此时铅蓄电池的负极连接外电源的正极D . 用铅蓄电池电解CuCl2溶液，若制得2.24LCl2（标准状况），这时电池内至少转移0.2mol电子6. （2分）(2018·福州模拟) 常温时，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH 溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。
南昌市高三理综-化学三模考试试卷B卷
南昌市高三理综-化学三模考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列关于胶体的叙述不正确的是（）A . 胶体区别与其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在1﹣100nm之间B . 用平行光照射CuSO4溶液和氢氧化铁胶体，可以加以区分C . 把FeCl3饱和溶液滴到NaOH溶液中，一制取氢氧化铁胶体D . 树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关2. （2分）实验测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42-、Cl-四种离子，其中K+、Cu2+、Cl-三种离子的个数比为4 :5 :8，则K+与SO42-的物质的量比为A . 4:3B . 4:1C . 2:3D . 2:13. （2分）芳香烃C8H10有四种同分异构体，其中苯环上的一氯取代物不存在同分异构体，则该种物质的结构是（）A .B .C .D .4. （2分）某物质化学式为NH5 ，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体．在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中不正确的是（）A . NH5属于离子晶体B . NH5中存在共价键C . NH5与水反应是非氧化还原反应D . NH5与NH3溶于水后所得溶液均为碱性5. （2分） (2016高一下·玉溪期中) 日常所用锌﹣锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， 2MnO2+2NH4++2e﹣=Mn2O3+2NH3+H2O．下列有关锌﹣锰干电池的叙述中，正确的是（）A . 干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极B . 干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器C . 干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒D . 干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化6. （2分）(2018·孝义模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W的负一价阴离子W-能与水反应生成W2 ， Y、Z同主族，其原子L电子层的电子数比为3：4，X、Y、Z的最外层电子数之和为17。