人教版九年级化学第二单元我们周围的空气知识点总结笔记
第二单元我们周围的空气课题一、空气一、拉瓦锡测定空气成分的实验二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O22HgO、 2HgO2Hg+O2↑二、模拟实验：测定空气中氧气的含量【实验原理】用红磷与空气反应，消耗瓶内氧气使气压减少，通过测定进入集气瓶的水的体积得知空气中氧气的体积。
因为生成的P2O5有腐蚀性，实验在通风橱中进行。
【实验装置】如图所示。
弹簧夹关闭。
集气瓶内加入少量水，并做上记号。
【实验步骤】①连接装置，并检查装置的气密性。
②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟，黄色火焰，放热；②待红磷熄灭、冷却后打开弹簧夹，水沿着导管倒吸进入集气瓶中，水位上升约占原来空气体积的1/5。
【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；4P+5O22P2O5②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
【注意事项】1.实验成功的关键：a红磷稍过量。
（目的：为了完全消耗瓶内氧气）b装置气密性要良好。
2.导管中要注满水。
否则当红磷熄灭并冷却后，有一部分水残留在导管中测量结果偏小。
3.待红磷熄灭、冷却后再打开弹簧夹。
A熄灭——红磷熄灭，说明氧气已消耗完；B冷却——红磷燃烧放热，瓶内气体受热膨胀，过早打开测量结果偏小。
4.在集气瓶底装水的目的：吸收有腐蚀性的白烟五氧化二磷，并加快集气瓶冷却。
5.不能用铁或铝代替红磷，铁、铝在空气中不能燃烧；不能用木炭或硫代替红磷，此实验要求生成物是固体不能是气体。
木炭和硫燃烧虽然消耗了氧气，但生成了CO2、SO2气体，气体体积不变，气压不变，不能产生气压差；不能用镁代替红磷，因为镁在空气中燃烧时不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。
6.此实验还可以证明氮气的哪些性质？a.难溶于水（物理性质）b.不燃烧也不能支持燃烧（化学性质）7.实验完毕发现水位上升少于原来空气体积的1/5，其原因是：a、.红磷的量不足氧气未消耗完；b、.装置漏气外界空气进入瓶内；C、未待红磷熄灭冷却过早打开弹簧夹；d、.玻璃导管预先未装满水，试验后其中残留了一定量的水。
8.改进实验装置：用放大镜汇聚太阳光或用电热棒点燃红磷。
优点：实验在封闭装置中进行没有气体逸出实验结果更准确，且没有白烟P2O5污染空气。
三、混合物和纯净物四、空气的成分（按体积计算）五、空气是一种宝贵的资源1.氧气【用途】供给呼吸：医疗急救、登山潜水、航天航空。
支持燃烧：炼钢炼铁、气焊气割、化工生产、宇宙航行。
2.氮气【物理性质】无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
【化学性质】化学性质不活泼，一般情况下不燃烧也不能支持燃烧，不能供给呼吸。
【用途】①制硝酸和氮肥的重要原料；②用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐）；③医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；④超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。
3.稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙、氡的总称）【物理性质】没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。
通电时能发出不同颜色的光。
【化学性质】化学性质很不活泼。
一般不易和其他物质发生化学反应，稀有气体又叫做惰性气体。
【用途】①用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）；②用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）；③用于激光技术；④氦气可作冷却剂；⑤氙气可作麻醉剂。
六、保护空气1.空气污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生三大有害气体：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳，还包括工业废气、汽车尾气等。
2.空气中的的污染物分为有害气体和烟尘两大类。
目前计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
污染指数越高，空气质量越差。
3.空气污染的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡、全球气候变暖、臭氧层破坏、酸雨的形成等都与空气污染有关。
4.防治空气污染措施：加强大气质量监测；改善环境状况；减少使用化石燃料；使用清洁能源；积极植树、造林、种草；禁止露天焚烧垃圾等。
七、绿色化学绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上消除污染。
其主要特点是：①充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；②在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；③提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；④生产有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。
课题二、氧气一、氧气的性质【物理性质】标准状况下，氧气是无色无味的气体，密度(1.429g/L)大于空气的密度(1.293g/L),不易溶于水。
在压强为101kPa时，氧气在-183℃时呈淡蓝色液体，-218℃时呈淡蓝色雪花状固体。
【化学性质】氧气化学性质比较活泼。
氧气具有助燃性和氧化性。
二、氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
三、氧气与常见物质发生的反应4P+5O22P2O5四、探究实验1.木炭燃烧实验【实验操作】用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热到发红，伸入盛有氧气的集气瓶中，观察木炭在氧气里燃烧的现象。
燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清的石灰水，振荡，观察现象。
【实验现象】木炭在空气中燃烧时保持红热；在氧气中燃烧更旺发出白光。
向集气瓶中加入少量澄清的石灰水振荡，澄清石灰水变浑浊。
C+O2CO2放热、生成有刺激性气味的气体S+ O2SO22H2+O22H2O3Fe+2O2Fe3O44Al+3O22Al2O34Al+3O=2Al O2Mg+O22MgO2Cu+O22CuO2CO+O22CO2CH4+2O2CO2+2H2O石蜡＋氧气【注意事项】木炭应由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中。
保证有充足氧气支持木炭燃烧，防止木炭燃烧生成二氧化碳使木炭熄灭。
【化学方程式】C+O2CO22、硫燃烧实验【实验操作】在燃烧匙里放少量硫，在酒精灯上点燃，然后把盛有燃着硫的燃烧匙由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，分别观察硫在空气中和在氧气中燃烧的现象。
【实验现象】硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体。
【化学方程式】S+ O2SO2【注意事项】在集气瓶中加入少量的水或氢氧化钠溶液，可以吸收有毒气体SO2，防止空气污染。
3、细铁丝在氧气中燃烧的实验（铁丝在空气中只能加热到红热）【实验操作】把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，由上向下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中。
【集气瓶底部要先装少量水或铺一薄层细沙】【实验现象】细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
【化学方程式】3Fe+2O2Fe3O4【注意事项】①用砂纸把细铁丝打磨成光亮的银白色，是为了除去表面的铁锈。
②将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大与氧气的接触面积。
③细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，温度达到着火点。
④待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。
⑤由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，防止细铁丝燃烧时放热，氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。
⑥集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止铁丝燃烧时生成的高温熔化物溅落集气瓶瓶底引起炸裂。
归纳：可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，氧气浓度越大，燃烧越剧烈。
五、化合反应和分解反应1.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
A+B=AB (特点是“多变一”)2.分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。
AB=A+B(特点是“一变多”)六、氧化反应1.氧化反应：物质与氧发生的反应属于氧化反应。
它不属于初中化学基本反应类型。
2.氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化，都会放热。
剧烈氧化：（如燃烧、爆炸）发光、放热、巨响；缓慢氧化：有些氧化反应进行得很缓慢甚至不易察觉。
钢铁生锈、动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。
3、自燃：由缓慢氧化引起的自发燃烧。
课题三、制取氧气一、反应原理：●2H2O22H2O+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑●KMnO4 （高锰酸钾暗紫色固体）KClO3（氯酸钾白色固体）KCl(白色固体)MnO2（二氧化锰黑色固体）H2O2（过氧化氢双氧水无色液体）二、气体制取装置1.气体发生装置⏹加热固体制备气体的装置（见上图①）◆反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应需要加热。
◆加热时的注意事项：●药品要斜铺在试管底部，点燃酒精灯先预热，使试管均匀受热。
●试管口要略向下倾斜，防止固体加热时形成的冷凝水回流热试管底部使试管炸裂。
●试管内导管稍露出胶塞即可不宜深入太长，便于排除装置内的空气收集的气体更纯。
●停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热试管中，使试管炸裂。
⏹固液混合在常温下反应制备气体的装置（见上图②）◆反应物和反应条件的特征：固体与液体反应不需要加热。
◆检查装置(b)气密性：用弹簧夹夹紧导管出口处套上的胶皮管，向长颈漏斗中加入一定量水，一段时间后，如果长颈漏斗内水柱的液面没有下降，说明装置气密性良好。
◆要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。
装置(a)的特点：装置简单，制取少量气体，添加药品不方便。
装置(b)的特点：便于随时添加药液。
装置(c)的特点：可以控制反应速率。
装置(d)的特点：可以控制反应的发生和停止。
【停止反应时，用弹簧夹夹住橡皮管，由于试管内气压大于外界大气压，试管内固液分离，反应停止】★如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，使用分液漏斗不用液封。
★固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗口加入。
2、气体收集装置⏹排水法收集气体的装置（见右图）适用情况：气体不易溶于水、难溶于水，不与水反应。
1、集气瓶中不能留有气泡，否则收集的气体不纯。
2、当导气管口连续而均匀冒出气泡时才开始收集气体。
3、如果集气瓶中的水被排完有气泡从瓶口冒出，说明气体已收集满。
4、若想得到纯净的气体，用排水法收集；若想得到干燥的气体，不采用排水法而用排空法收集。
5、气体收集完毕，在水下把玻璃片盖住集气瓶口后再移出水槽。
若气体的密度比空气大，瓶口朝上；密度比空气小，瓶口朝下。
⏹向上排空气法收集气体的装置（见右图）◆适用情况：气体密度大于空气（相对分子质量大于29），且不与空气中各成分反应。
人教版九年级化学上册第二章我们周围的空气知识点总结
第二章我们周围的空气课题1 空气考试要求：知道空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。
了解大气污染的原因及其危害能从组成上区分纯洁物和混合物一、空气成分的研究史1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。
2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的〞。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定：（考点一）1、装置图（见书P27）2、实验现象：A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后翻开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
4、原理:表达式：磷（P） + 氧气（O2）五氧化二磷（P2O5）化学方程式： 4P + 5O2点燃2P2O55、考前须知：A、所用的红磷必须过量，过少那么氧气没有全部消耗完B、要等集气瓶（装置）冷却后才能翻开弹簧夹，C、装置的气密性要好，（否那么测量结果偏小），D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否那么测量结果偏大）。
思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A红磷量缺乏；B装置气密性差；C未冷却至室温就翻开止水夹；D、没有预先在导管中点燃装满水三、空气的主要成分（考点二）（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气四、物质的分类：纯洁物和混合物（考点三）1、纯洁物：由一种物质组成的，“纯洁〞是相对的，绝对纯洁的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯洁物。
人教版九年级上册第二单元我们周围的空气课题2氧气知识点归纳
我们四周的空气（二）氧气的物理性质：密度比空气密度略大，不易溶于水。
101kpa时， -183℃为淡蓝色液体， -218℃为雪花状固体。
氧气的化学性质：氧气不可以焚烧！！但能够支持焚烧。
（助燃性）查验氧气：将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明该气体为氧气。
氧气的反响：（要点）1.硫与空气（氧气）的反响：硫在空气中焚烧，发出轻微的淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
硫在氧气中焚烧，发出光亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
2.铁与氧气的反响：铁在氧气中强烈焚烧，火星四射，放出大批的热，生成黑色固体。
反响的注意事项：由于硫与氧气的反响生成有毒气体二氧化硫，因此需要在瓶底放少许的水，用来汲取二氧化硫。
将铁丝绕成螺旋状，在下端缠一根火柴，有助于点燃铁丝。
在瓶底放少许水或许细沙，是为了防备生成的熔融物溅落下来炸裂瓶底。
化合反响：由两种或许两种以上的物质生成一种物质的反响。
氧化反响：物质与氧气发生的反响氧化反响又分为：强烈氧化：焚烧迟缓氧化：呼吸、酿酒、铁生锈、食品腐化实验室制取氧气：高锰酸钾制取氧气：高锰酸钾→锰酸钾 +二氧化锰 +氧气注意事项：1.导管口塞一团棉花，防备高锰酸钾粉末进入导管2.加热时试管口略向下倾斜3.反响结束，先移导管，再撤酒精灯过氧化氢制取氧气：过氧化氢→水 +氧气氯酸钾制取氧气：氯酸钾→氯化钾 +氧气氯酸钾制取氧气，导管口不放棉花（氯酸钾氧化性较强，放出氧气速度较快，简单引燃棉花）催化剂：在化学变化里能改变其余物质的化学反响速率，自己的质量和化学性质在反响前后都没有发生变化的物质。
注：并不是全部的催化剂都加速反响速率，有的是减缓化学反响速率。
分解反响：由一种反响物生成两种或两种以上其余物质的反响。
人教版2023初中化学九年级化学上册第二单元我们周围的空气知识汇总笔记
人教版2023初中化学九年级化学上册第二单元我们周围的空气知识汇总笔记单选题1、下列有关实验现象的描述正确的是A．红磷在空气中燃烧产生白雾B．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰C．木炭在氧气中燃烧，发出红光，有黑色固体生成D．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体答案：DA、红磷在空气中燃烧产生白烟，故A不正确；B、硫在空气中燃烧发出明亮的淡蓝色火焰，故B不正确；C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，没有黑色固体生成，故C不正确；D、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，故D正确。
故选D。
2、科学家用单个分子制成的“纳米车”能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放，杀死癌细胞。
下列叙述错误的是A．分子是由原子构成的B．分子之间有间隙C．分子是肉眼不能够直接看见的D．分子在人为外力作用下才能运动答案：DA、分子是由原子构成的，正确；B、分子之间有间隙，正确；C、分子质量和体积都很小，是肉眼不能够直接看见的，正确；D、分子在不断运动着，不需要外力作用，错误。
故选D。
3、下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是A．动植物的呼吸B．醋的酿造C．食物的腐烂D．水的蒸发答案：DA、动植物的呼吸是体内有机物在酶的作用下与氧发生氧化反应的过程，符合缓慢氧化的特点，选项错误；B、酒和醋的酿造是植物籽粒中的糖与氧发生氧化反应的过程，符合缓慢氧化的特点，选项错误；C、食物的腐烂是食物与氧气发生缓慢氧化的结果，则包含缓慢氧化，选项错误；D、水的蒸发属于物理变化，不包含缓慢氧化，选项正确。
故选D。
4、属于纯净物的是（）A．食盐B．海水C．大理石D．木炭答案：A分析：纯净物：只由一种物质组成的物质。
混合物：由两种或多种物质混合而成的物质，没有有固定的组成，各成分保持自己原有的化学性质。
A、氯化钠是由一种物质组成，属于纯净物，符合题意；B、海水中含有水、氯化钠、氯化镁等属于混合物，不符合题意；C、大理石主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，所以属于混合物，不符合题意；D、木炭主要成分是碳，还含有其他物质，属于混合物，不符合题意。
人教版九年级化学我们周围的空气知识点归纳
人教版九年级化学第二单元我们周围的空气知识点归纳第一节空气一、拉瓦锡测定空气成分的实验二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
实验中涉及的化学方程式有：2口8+02兽=2口8。
和2HgO=^=2Hg+O2幺二、测定空气中氧气含量的实验【实验原理】4P+5O 2-2P2O5【实验装置】如右图所示。
弹簧夹关闭。
集气瓶内加入少量水，并做上记号。
【实验步骤】①连接装置，并检杳装置的气密性。
②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；等气中氧气的体积约占空气总体积的1/5【注意事项】1.红磷必须过量。
如果红磷的量不足.集气瓶内的氧气没有被完全消耗.测量结果会偏小。
2.装置气密性要好。
如果装置的气密性不好.集气瓶外的空气进入集气瓶.测量结果会偏小。
3.导管中要注满水。
否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。
4.冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。
5.如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。
6. 在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。
7. 不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。
8. 如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。
9. 不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。
三、空气的成分气体氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%四、混合物和纯净物混合物纯净物定义两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。
人教版九年级化学初中化学第二单元我们周围的空气知识点总结【无须修改】
第二单元我们周围的空气知识点总结一、基本概念1、纯净物：只由一种物质组成的。
如N2、O2、CO2、52OP等。
2、混合物：由两种或多种物质混合而成的。
如空气、海水、矿泉水等（里面的成分各自保持原来的性质．．．．．．．．．．．．．．）3、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
A+B==AB，多变一。
4、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
AB==A+B，一变多。
5、氧化反应：物质与氧气发生的反应，常伴随发光发热．．．．．．的现象。
（缓慢氧化也是氧化反应，缓慢氧化不发光但是放热）6、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质（又叫触媒）。
[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]8、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。
二、空气的成分1、空气中氧气含量的测定——过量红磷的燃烧实验问题：（1）为什么红磷必须过量？（耗尽集气瓶内的氧气）（2）能否用硫、木炭等物质代替红磷？（不能，产生的物质是气体，会补充掉消耗掉的氧气）（3）若实验结束后烧杯中的水上升不到1/5的原因？（装置漏气或红磷少量或未冷却至室温就打开止水夹）2、空气的成分（按体积分数．．．．计算）：N2：78% O2：21% 稀有气体：0.94% CO2：0.03% 其它气体和杂质：0.03%3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧。
4、氮气的用途：保护气、化工原料、提供低温环境。
5、稀有气体的性质和用途：保护气、电光源。
6、空气的污染：（空气质量日报、预报）（1）污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
（2）污染物：主要是有害气体和烟尘。
如：SO2、CO、NO2和可吸入颗粒物等。
7、目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物和臭氧等。
三、氧气的性质1、氧气的物理性质：通常情况下，无色无味的气体，密度比空气略．大，不易．．溶于水。
我们周围的空气笔记
我们周围的空气笔记
知识点框架：
- 空气的组成成分
- 氧气的性质与用途
- 氮气的性质与用途
- 稀有气体的性质与用途
- 空气污染与防治
思维：
老师推导空气中各成分比例的思路，以及讲解氧气、氮气等性质实验时的分析思维。
重难点和易错点：
用红笔标注氧气化学性质相关实验的要点和易错操作；用蓝笔标注空气污染指标及防治措施的关键内容。
补充点：
老师提到的一些关于空气成分在生活中应用的实例，如氮气在食品包装中的作用。
自己的总结和思考：
梳理出各气体性质与用途之间的联系，思考如何从日常生活中保护空气。
人教版九年级化学上册第二单元 我们周围的空气 知识点总结
我们周围的空气课题1 空气1.空气是由什么组成的（1）拉瓦锡用定量法研究空气成分实验步骤：①把少量的汞放在一个密闭的容器里连续加热12天，结果发现有一部分银白色的液态汞变成红色粉末，同时容器内空气的体积减小约15；①研究剩余的45体积的气体，发现这部分气体既不能供给呼吸，也不支持燃烧；①把在汞表面生成的红色粉末收集起来，放在另一个容器里加强热，得到了汞和氧气，而且氧气的体积恰好等于密闭容器里减少的气体体积；①把得到的氧气加到前一个容器里剩下的45体积的气体中，结果得到的气体与空气的性质完全一样。
实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的15。
（2）测定空气中氧气的含量反应的文字表达式：红磷+氧气u u u u u r点燃五氧化二磷①实验步骤：将仪器连接好并检查装置的气密性；在集气瓶底装入少量的水，并将水面上方的空间分为5等份；用弹簧夹夹紧橡皮管；在燃烧匙内放入过量的红磷；点燃燃烧匙内的红磷，然后迅速伸入集气瓶中并把塞子塞紧；待红磷熄灭，集气瓶冷却至室温后，打开弹簧夹。
②实验现象：红磷燃烧产生大量白烟并放出热量；集气瓶冷却至室温后打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶中，进入集气瓶的水的体积约占集气瓶中空气体积的15。
③实验结论：氧气约占空气体积的15。
（3）空气的组成：通过实验测定，空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%。
（4）纯净物和混合物：像空气这样由两种或多种物质混合而成的物质，叫做混合物；组成混合物的各成分保持它们各自的性质；只由一种物质组成的物质（如氮气、氧气、二氧化碳等）叫做纯净物，纯净物可以用化学符号来表示。
2.空气是一种宝贵的资源3.保护空气（1）空气污染源①气态污染物：二氧化硫（主要来自含硫燃料的燃烧；会引发呼吸道疾病，严重者死亡；造成酸雨，破坏地面设施等）；氮氧化物（主要来自汽车、飞机等的尾气；会引发眼睛、呼吸系统炎症；形成酸雨；破坏高空臭氧层等）；一氧化碳（主要来自汽车尾气、含碳燃料的不完全燃烧；会破坏人体血液输氧功能，使人窒息死亡等）；氟氯烃（主要来自空调机；会破坏高空臭氧层）。
人教版九年级上册化学 第二单元 我们周围的空气 知识点复习总结
课题一 空气一、空气的组成 1.验证空气的存在①把瓶子的瓶口斜放入水中，斜放有气泡产生。
②把塑料袋向空气中甩一甩，就能把空气装入袋中。
③用手扇风。
④给车胎打气。
⑤空集气瓶在盛满水的水槽向下压，集气瓶内水无法到达顶部。
二、空气中氧气含量的测定 1.实验装置2.实验现象：①红磷在空气中燃烧，产生黄白色火焰，有大量白烟生成，放热。
②待集气瓶冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水倒流入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶剩余容积的1/5。
3.反应原理：磷 + P + O 54.实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。
该实验模拟拉瓦锡实验：汞 + Hg + O 2 （粉红色）拉瓦锡实验结论：空气由氮气和氧气组成，氧气占空气总体积的1/5。
5.实验反思：⑴为什么要在集气瓶里放少量的水？①防止燃着的红磷溅落瓶底，使集气瓶炸裂。
②吸收燃烧放出的热量，使系统迅速降温形成压差快。
③吸收五氧化二磷，防止空气污染。
⑵为什么点燃的红磷要立即伸入集气瓶中？①防止集气瓶内的空气受热膨胀，逸散到空气中。
②防止白烟逸散到空气中，污染空气。
⑶哪些原因会导致进入集气瓶中的水小于1/5？ ①红磷量不足。
②未待装置完全冷却就打开弹簧夹。
③装置气密性不好。
（气密性不好燃烧过程中会有空气进入集气瓶中） ⑷哪些原因会导致进入集气瓶中的水大于1/5？①燃烧匙伸入集气瓶太慢，集气瓶内的空气受热膨胀，逸散到空气中。
②未夹紧弹簧夹，红磷燃烧时，瓶内空气部分受热从导管口逸出。
⑸你认为集气瓶内剩余气体有哪些物理性质和化学性质？ ①物理性质：难（不）溶于水。
②化学性质：不能燃烧，也不支持燃烧。
6.小结：空气中氧气含量测定实验的条件(1)装置内外形成压差。
(2)装置气密性良好。
(3)可燃物①能在空气中燃烧。
②不与空气中其他气体反应。
③反应不产生气体。
三、纯净物、混合物1.混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质。
例如：空气、海水、合金、煤、石油、天然气。
初三化学上册 人教版化学 第二单元 我们周围的空气 知识点总结小结
空气1、法国.拉瓦锡测定了空气的成分，氧气约占空气总体积的______，氮气约占空气总体积_________。
2、空气中氧气含量的测定实验：①检查装置的气密性；（检查气密性的方法？）②实验现象：红磷燃烧，放出大量白烟；冷却至室温后打开止水夹，水倒吸约占瓶体积的1/5。
③结论：氧气约占空气总体积的1/5。
④反应的文字表达式：________________________________符号表达式：________________________________⑤倒吸原因：红磷燃烧消耗氧气，瓶内体积减少，压强减少。
⑥实际操作中，倒吸的水小于平体积的1/5，可能原因：__________________，____________________，_________________________________________。
⑦选用红磷：红磷可以在空气中燃烧消耗氧气，生成固体。
3、空气的成分：按______计算:氧气______，氮气_______，稀有气体约0.94%等。
4、纯净物：___________组成，有固定的组成和性质；可用化学符号来表示。
混合物：________________混合组成，没有固定的组成和性质，保持各组分的性质。
5、空气污染物主要是有害气体和烟尘。
空气质量评价物：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、颗粒物和臭氧等。
不包括CO2。
氧气1.氧气的物理性质：通常状况下，氧气是___________气体，密度_________空气，_______溶于水。
液氧和固态氧是蓝色。
2.氧气的化学性质：化学性质活泼，支持燃烧。
（1）氧气的检验:带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃。
空气的检验：燃着的木条伸入集气瓶中，木条继续燃烧。
（2）硫的燃烧现象：空气中：微弱的淡蓝色火焰氧气中：明亮的蓝紫色火焰，放热，产生刺激性气味的气体。
文字表达式：________________________________符号表达式：________________________________注意：集气瓶底部放少量水：_______________________________（3）木炭的燃烧现象：空气中：发出红光氧气中：发出白光，放热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。
九年级化学上册《第二单元 我们周围的空气》知识点汇总 (新版)新人教版
《第二单元我们周围的空气》知识点汇总1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体；b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷燃烧，火星四射，生成黑色固体铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理 2H2O2M nO22H2O + O2↑2KMnO4△K2Mn O4 + MnO2 + O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑（4）气体制取与收集装置的选择△发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的质。