天津市部分区2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题
20．霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列说法正确的是
A．MMF能溶于水
B．1mol MMF能与含3 mol NaOH的水溶液完全反应
C．MMF不存在顺反异构
D．1mol MMF能与6 mol H2发生加成反应
B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质
C．氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐
D．仅用溴水就可以将酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4种无色液体区分开
19．下列叙述正确的是
A．氯乙烷与过量NaOH溶液共热后加入AgNO3溶液最终得到白色沉淀
B．某一元醇发生消去反应可以生成丙烯，则该醇一定是1-丙醇
C．H2O、CH3COOH、CH3CH2OH分别与金属钠反应，反应最慢的是CH3CH2OH
A．粗苯甲酸经过加热溶解、趁热过滤、蒸发结晶，可获得纯苯甲酸
B．蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴中加热，再加入银氨溶液，检验蔗糖水解产物
C．溴乙烷与强碱的乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，如果酸性高锰酸钾溶液褪色，则证明产物中一定含有乙烯
D．乙醇与浓硫酸混合加热制乙烯，加热时使温度迅速上升至170℃
C．NH4+中心原子N上的孤电子对数为0
D．在[Cu(NH3)4]2+里，NH3的氮原子给出孤电子对，形Βιβλιοθήκη 配位键10．下列说法正确的是
A．在所有元素中，氟的第一电离能最大
B．乙醇分子中不含非极性键
C．原子半径最小的氢元素的电负性最大
D．分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定
11．下列实验能达到实验目的的是
A．C6H12O6B．C3H6C．C2H4D．C2H4O2
3．下列反应过程中不能引入醇羟基的是
A．醛的氧化反应
B．卤代烃的取代反应
C．烯烃的加成反应
D．酯的水解反应
4．由1-氯丁烷制取少量的1，2-丁二醇时，需要经过下列哪几步反应
A．加成→消去→取代B．消去→加成→水解
C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去
二、原理综合题
21．有A、B、C、D、E、F六种元素：其中A、B、C、D、E是短周期元素，F为过渡金属，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，B的最外层电子数是内层电子数的3倍。C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素，F是生活生产中用量最多的金属。根据以上信息回答下列问题：
B．其单体是CH2＝CH2和HCOOCH3
C．其链节是CH3CH2COOCH3
D．其单体是CH2＝CHCOOCH3
14．某有机物的结构简式为 它不可能发生的反应有
A．加成反应B．消去反应C．水解反应D．氧化反应
15．短周期主族元素X、Y在同一周期，且电负性X＞Y，下列说法不正确的是
A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
B．第一电离能Y小于X
C．原子半径：X小于Y
D．气态氢化物的稳定性：HmY弱于HnX
16．下列说法正确的是
A．乙烯比乙烷活泼是因为乙烯分子中含有的π键不如δ键牢固，易断裂
B．电负性相差很大的原子之间易形成共价键
C．键角是描述分子立体结构的重要参数，但键角与分子性质无关
D．CO2与NH3的中心原子杂化轨道的类型相同
（1）烧瓶中发生反应的化学方程式是_____________
（2）产生的气体分子的中心原子的杂化轨道类型是____________
（3）实验测得量筒中水为VmL，该温度下气体摩尔体积为24.5 L/mol，则电石中CaC2质量分数为___________________
II．俄国化学家马尔柯夫尼柯夫因为提出碳碳双键的加成规则而闻名于世，该规则是指不对称的烯烃与HX或HCN加成时，氢总是加到含氢较多的双键碳原子上。
（1）A原子最外层的电子排布图_______
（2）B元素在周期表中的位置是______________
（3）化合物乙的化学键类型是________________
（4）化合物丙的电子式是____________
（5）F的电子排布式是__________
22．I．为粗略测定质量为Wg的电石中CaC2的质量分数，利用电石与饱和食盐水反应，实验装置如图所示：
A．CH3CH2CH2BrB．CH3CHBrCH2Br
C．CH2BrCH2CH2BrD．CH3CHBrCH2CH2Br
8．下列有机物命名正确的是
A．
B．
C． 甲基苯酚
D．(CH3)2C＝CH(CH2)2CH32-甲基-2-己烯
9．下列化学用语表示或描述不正确的是
A．Ca的电子排布式是［Ar］3d2
B．BF3的VSEPR的模型名称是平面三角形
天津市部分区【最新】高二下学期期末考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质中，不属于醇类的是
A．C3H7OHB．C6H5CH2OH
C．CH3CH(OH)CH3D．C6H5OH
2．下列分子式只有一种结构的是
12．下列说法正确的是
A．异戊烷与新戊烷可用质谱法快速精确区分
B．红外光谱法与核磁共振氢谱可用于有机物分子结构的鉴定
C．当液态有机物与杂质的沸点相差较小时可以用蒸馏的方法提纯
D．可用酒精萃取后分液的方法提取碘水中的碘
13．某高聚物含有如下结构片断：
对此结构的分析中正确的是( )
A．它是缩聚反应的产物
5．下列说法正确的是
A．酒精消毒杀菌属于蛋白质的变性
B．纤维素能发生银镜反应
C．苯和浓溴水反应制溴苯
D．油脂都不能使溴水褪色
6．括号内的杂质能用饱和碳酸钠溶液并借助于分液漏斗除去的是
A．苯（硝基苯）B．乙醇（乙醛）
C．己烯（甲苯）D．乙酸乙酯（乙酸）
7．已知卤代烃可与金属钠反应：R－X＋2Na＋R′－X R－R′＋2NaX下列有机物可以合成环丙烷的是
17．下列说法正确的是
A．HF沸点高于HCl，是因为HF分子极性大，范德华力也大
B．在PCl5分子中，各原子均满足最外层8电子结构
C．可燃冰是甲烷的结晶水合物，甲烷可与水形成氢键
D．S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔、沸点：S2Br2>S2Cl2
18．下列说法不正确的是
A．螺［2,2］戊烷（ ）所有碳原子不可能均处于同一平面
精品解析：天津市部分区2019-2020学年高二下学期期末地理试卷(解析版)
从武汉的年径流量曲线图中可看出,水源区最适宜调水的季节是夏秋,而北京地区最需要调水的季节则是冬春。故应在供水区修建水库,来解决调、需之间的季节差异。故选C。
【8题详解】
南水北调中线工程干渠采用立交或涵洞式跨越沿线河流，减小下渗，也使得引水水质受外界干扰小，从而保证供水量和水质。故选A。
我国是世界闻名的陶瓷古国，明清时期，“瓷都”景德镇是全国的瓷业中心，产品远销海内外。20世纪80年代初，广东省佛山市率先引进国外现代化陶瓷生产线，逐步发展成为全国乃至世界最大的陶瓷生产基地。2003年，佛山陶瓷主产区被划入中心城区范围，陶瓷产业向景德镇等陶瓷产地转移。
A. 交通条件不便B. 有利于游客适应高原气候
C. 旅游环境承载量限制 D. 游客量不足
【答案】C
【解析】
【详解】本题考查旅游资源开发的评价，旅游规模应与旅游区的环境承载量相适应，如果规模超过环境承载量，就会对旅游区的资源和背景环境产生破坏，使旅游环境恶化，这是布达拉宫限制游客数量的主要原因。故选C。
【3题详解】
松嫩平原位于我国东北地区，属于温带季风气候，降水较少，耕地以旱地为主，A错误；纬度高，热量不足，作物一年一熟，B正确；有水稻的分布，但是油菜和茶叶不适合在东北生长，C错误；西部距海较远，降水较少，适宜发展畜牧业，D错误。故选B。
【4题详解】
青藏高寒区地势高，面积大，冰川广布，是亚洲许多大河的发源地，A错误；青藏高寒区地势高，太阳辐射强，气温低，B错误；西北干旱半干旱区气候干旱，植被以草原和荒漠为主，C错误；青藏高寒区海拔高，高山耸立，冰川广布，湖泊众多，D正确。故选D。
5.下列对西北干旱半干旱区和青藏高原区农业的叙述，正确的是（ ）
A.西北干旱半干旱区的农业主要为河谷农业
中小学分子晶体与共价晶体(1)公开课教案教学设计课件案例测试练习卷题
2021-2022学年度高中化学期末考试卷试卷副标题考试范围: xxx；考试时间: 100分钟；命题人: xxx注意事项:1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明一、单选题1. 下列表达方式或说法正确的是A. NH3.H2O、CO2.HCl四种分子中孤电子对最多的是CO2B. 晶体熔点由低到高: F2＞Cl2＞Br2＞I2C. 硫离子的核外电子排布式: 1s22s22p63s23p4D. 基态到激发态产生的光谱是发射光谱2. 下列说法错误的是A．纳米颗粒界面通常为无序结构, 但内部具有晶状结构B. 利用红外光谱实验可确定青蒿素分子中含有的部分基团C. 超分子内部分子之间通过氢键、弱配位键等相结合D. 电子表液晶显示器在施加电场时, 液晶分子沿垂直于电场方向排列3．下列说法中, 正确的是A. 分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键B. 分子晶体的熔点一般比共价晶体的熔点高C. 稀有气体形成的晶体属于分子晶体D. 晶体是分子晶体, 可推测晶体也是分子晶体4. 已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度, 且原子间均以单键结合, 下列关于晶体说法正确的是A. C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子, 而每个N原子连接3个C原子B．C3N4晶体中, C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长要长C. C3N4晶体是分子晶体D. C3N4晶体中微粒间通过离子键结合5. 已知：SiCl4发生水解反应的机理如图：下列叙述正确的是A. SiCl4的键角与白磷(P4)的键角相同B. H4SiO4加热分解得到的SiO2晶体中最小环是六元环C. SiCl4属于分子晶体D．CCl4不能按照上述机理发生水解反应, 原因是C的原子半径小6. 化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关。
下列说法错误的是A. 免洗洗手液能杀菌消毒, 主要因为其有效成分活性银离子能使蛋白质变性B. 牙膏中添加的Na2PO3F、NaF所提供的氟离子浓度相等时, 它们防治龋齿的作用是相同的C. 用聚氯乙烯代替木材, 生产快餐盒, 以减少木材的使用D. 石墨晶体中存在范德华力, 常用作润滑剂7．设为阿伏加德罗常数的值, 下列说法错误的是A. 中含键的数目为B. 和的混合物中含中子的数目为C. 中含有键的数目为D. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中, 氧原子的数目为8．如图为冰晶体的结构模型, 大球代表O原子, 小球代表H原子, 下列有关说法正确的是A. 冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B．冰晶体具有空间网状结构, 是原子晶体C. 水分子间通过H—O键形成冰晶体D．冰晶体熔化时, 水分子之间的空隙增大第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明二、填空题9. 共价晶体的概念: _______10. 碳及其化合物广泛存在于自然界中.回答下列问题:(1)碳在形成化合物时, 其键型以共价键为主, 原因是_______。
天津市第一中学2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题(PDF版,含答案)
天津一中2020-2021-2高二年级化学学科期末考试试卷本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
第I卷1至2页，第II卷 3至4页。
考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利!第I卷一、选择题（共48分，每题只有1个正确选项）1．化学与生产和生活密切相关。
下列有关说法正确的是A．医用酒精中乙醇的体积分数为95%B．生产 N95 口罩的“熔喷布”主要原料聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装D．洗衣粉的主要成分之一是十二烷基苯磺酸钠，可由与NaOH溶液反应得到2．下列有关化学用语表示正确的是A．对硝基甲苯的结构简式：B．丙炔的键线式：C．(CH3)3COH的名称：2-甲基-2-丙醇D．空间填充模型可以表示甲烷分子或四氯化碳分子3．下列有机物能形成顺反异构体的是A．1-溴-1-丙烯B．2-甲基-1-丁烯C．2-甲基-1,3-丁二烯D．2-甲基-2-戊烯4．有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br＋和Br—，然后Br＋首先与CH2=CH2一端碳原子结合，第二步才是Br—与另一端碳原子结合。
根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是A．BrCH2CH2Br B．ClCH2CH2Cl C．BrCH2CH2I D．BrCH2CH2Cl 5．有机物结构理论中有一个重要的观点：有机化合物分子中,原子(团)之间相互影响,从而说明此观点的是导致化学性质不同。
以下事实中,不能．．A．苯与溴水不反应,而苯酚可与溴水发生取代反应B．1—戊醇可以与金属钠反应得到氢气，而戊烷不能与金属钠反应C．甲烷不能使酸性高锰酸钾褪色,而甲苯能被氧化生成苯甲酸D．乙醇不与氢氧化钠溶液反应,而苯酚与氢氧化钠溶液反应6．已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：下列说法正确的是A．环己烷与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色B．环己醇与乙醇互为同系物C．已二酸的同分异构体中，2个羧基连在不同碳原子的结构有5种D．环己烷分子中所有碳原子共平面7．下列有关有机物的说法正确的是A．等质量的苯乙烯和聚苯乙烯燃烧耗氧量不相同B．由1-溴丁烷制1,3-丁二烯依次通过：消去反应，加成反应，消去反应三步完成C．1-丙醇、乙醇混合液在浓硫酸条件下加热脱水，得到5种有机产物D．可以用浓溴水检验环己醇中含有的少量苯酚杂质8．下列实验操作或对实验事实的描述正确的有①如果将苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗②用浓溴水可将C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、苯酚溶液、苯区分开③向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，溶液变澄清。
天津市部分区2024_2025学年高二数学上学期期末考试试卷含解析
天津市部分区2024-2025学年高二上学期期末考试数学试卷一、选择题．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1.双曲线﹣y2＝1的焦点坐标为（）A. （﹣3，0），（3，0）B. （0，﹣3），（0，3）C. （﹣，0），（，0）D. （0，﹣），（0，）【答案】C【解析】【分析】利用双曲线的标准方程干脆计算。
【详解】由双曲线﹣y2＝1可得：，则所以双曲线﹣y2＝1的焦点坐标为：（﹣，0），（，0）故选：C【点睛】本题主要考查了双曲线的简洁性质，属于基础题。
2.命题“∃x0∈（0，+∞），使得＜”的否定是（）A. ∃x0∈（0，+∞），使得B. ∃x0∈（0，+∞），使得C. ∀x∈（0，+∞），均有e x＞xD. ∀x∈（0，+∞），均有e x≥x【答案】D【解析】【分析】由特称命题的否定干脆写出结果即可推断。
【详解】命题“∃x0∈（0，+∞），使得＜”的否定是：“x∈（0，+∞），使得”故选：D【点睛】本题主要考查了特称命题的否定，属于基础题。
3.若复数（为虚数单位），则的共轭复数（）A. B. C. D.【答案】B【解析】因为，所以，应选答案B。
4.设R，则“＞1”是“＞1”的（）A. 充分不必要条件B. 必要不充分条件C. 充要条件D. 既不充分也不必要条件【答案】A【解析】【详解】试题分析：由可得成立，反之不成立，所以“”是“”的充分不必要条件考点：充分条件与必要条件5.设公比为﹣2的等比数列{a n}的前n项和为S n，若S5＝，则a4等于（）A. 8B. 4C. ﹣4D. ﹣8【答案】C【解析】【分析】由S5＝求出，再由等比数列通项公式求出即可。
【详解】由S5＝得：，又解得：，所以故选：C【点睛】本题主要考查了等比数列的前n项和公式及等比数列通项公式，考查计算实力，属于基础题。
6.已知函数f（x）＝lnx﹣，则f（x）（）A. 有微小值，无极大值B. 无微小值有极大值C. 既有微小值，又有极大值D. 既无微小值，又无极大值【答案】B【解析】【分析】求出，对的正负分析，即可推断函数的极值状况。
天津市部分区2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题
天津市部分区2020～2021学年度第二学期期中练习高二化学第Ⅰ卷以下数据可供解题时参考：相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16本卷共12题，每题只有一个正确选项，每题3分，共36分．将正确选项填在第Ⅱ卷（第5页）选择题答题栏内．1．下列说法中正确的是（ ）A ．δ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转B ．所有分子中都存在化学键C ．所有的δ键的强度都比π键的大D ．通过质谱法可以确定某有机分子结构中是否含有羟基 2．下列叙述错误．．的是（ ） A ．氯溴碘代甲烷存在两种同分异构体，属于对映异构B ．分析有机物的红外光谱图，可获知分子中含有的化学键或官能团的信息C ，所有有机化合物中都含有极性键和非极性键D ．某些分子借助分子间作用力形成超分子，并可进行“分子识别” 3．下列叙述中错误．．的是（ ） A ．气态3SO 和2SO 中心原子的孤电子对数目相等B ．某晶体不导电，熔融状态能导电，可以较充分说明该晶体是离子晶体C ．2H O 分子与H +结合成3H O +，O 原子的杂化类型未发生改变 D ．24SO -离子空间结构：正四面体形4．下列说法或表示正确的是（ ）A ．3CH Cl 分子的空间结构为四面体形，属于非极性分子B ．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯C ．分子空间结构与其稳定性有关，船式612C H 比椅式612C H 稳定D ．萘（）属于稠环芳香烃，分子式为180C H5．下列有关说法正确的是（ ） A ．聚乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．乙醇和二甲醚分子式均为62C H O ，二者属于位置异构C ．1，3-丁二烯（22CH CH CH CH ＝－＝）与氯气按物质的量1∶1发生加成反应时，可以发生不同方式的反应，得到相同产物D ．提纯苯甲酸可采用重结晶的方法6．向44mL 0.1mol /L CuSO 溶液中滴加几滴1mol /L 的氨水，首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水并振荡，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；继续滴加8mL 95%的乙醇，析出深蓝色的晶体．下列分析错误．．的是（ ） A ．深蓝色晶体的化学式为()3424Cu NH SO H O ⎡⎤⋅⎣⎦ B ．()233Cu NH +⎡⎤⎣⎦属于配离子，3NH 为配体C ．()233Cu NH +⎡⎤⎣⎦可表示为32333||H N C NHNH []NH +－－，离子空间结构一定为正四面体形D ．五水硫酸铜42CuSO 5H O ⋅可表示为()2424Cu H O SO H O ⎡⎤⋅⎣⎦ 7．下列说法正确的是（ ） A ．熔点：24MgBr SiCl SiC <<B ．在4NH +中存在4个N H －共价键，4个N H －键键长、键能均不相等C ．二氯化二硫()22S Cl 分子结构如图：，它是同时含有极性键和非极性键的非极性分子D ．维生素C （）易溶于水的原因和氢键有关8．下列说法错误．．的是（ ） A ．检验溴乙烷中溴元素，可直接加入氯水振荡，观察水层是否出现红粽色 B ．通过X -射线衍射法可以获得青蒿素的分子结构C ．1-氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH 乙醇溶液共热，反应产物相同D ．的反应属于取代反应9．铜和氧形成的一种离子化合物晶胞、60C 晶胞和60C 分子如下图所示，下列说法中错误．．的是（ ）A ．铜和氧形成的离子化合物，铜离子的电荷数为1+B ．在60C 晶胞中含有14个60C 分子C ．60C 与2F 在一定条件下，发生加成反应生成6600C FD ．601mol C 分子中，含有的δ键数目约为2390 6.0210⨯⨯10．多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，研究成果获2001年诺贝尔化学奖，其结构简式如下．下列关于多巴的叙述正确的是（ ）A ．相对分子质量为198B ．分子结构中含有三种含氧官能团C ．结构中含有1个手性碳原子D ．分子结构中所有C 原子不可能在同一平面上11．某有机物X 键线式为，下列说法错误．．的是（ ） A ．X 的分子式为88C HB ．有机物Y 和X 是同分异构体关系C ．X 能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．X 与足量的2H 在一定条件下反应生成烃Z ，Z 的一氯代物有3种 12．硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子m X-（含B 、O 、H 三种元素）的球棍模型如下图所示．下列说法错误．．的是（ ）A ．离子结构中存在配位键，如4、5原子之间即为配位键B ．m 值为3C ．分子中氧原子杂化轨道类型为3spD ．硼原子轨道的杂化类型既有2sp 杂化又有3sp 杂化第Ⅱ卷选择题答题栏：本卷共4题，共64分13．（16分）乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反条件下可以转化成以下化合物．（1）实验室制乙炔的反应方程式：________________________． 写出乙炔同系物丙炔的电子式________________________． （2）正四面体烷的分子式为________________．（3）2分子乙炔在一定条件下生成乙烯基乙炔的反应类型为________________． （4）下列关于乙烯基乙炔的说法中正确的是________．a ．核磁共振氢谱中有3个吸收峰b ．分子中4个碳原子在一条直线上c ．分子中所有原子共平面（5）苯分子里含有δ键________个．（6）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子结构简式：________． （7）下列关于聚乙炔说法正确的是________（填序号）a ．等质量的聚乙炔和乙炔完全燃烧时，消耗氧气的物质的量之比为n :1b ．聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质c ．聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物14．（16分）研究物质的微观结构，有助于理解物质变化规律和本质． （1）氨气的水溶液中存在多种氢键，任意表示出其中一种： ________________________________________．（2）CO 与2N 分子结构相似，下表是二者的键能数据（kJ/mol ）．①1个CO 分子中含有的π键数目是个________个．②结合数据比较活泼性：CO ________2N （填“>”或“<”）． （3）利用CO 可以合成化工原料2COCl 、配合物5Fe(CO)等．①2COCl 分子结构式为：||OC1C Cl --，该分子空间结构为________________．②5Fe(CO)常温下呈液态，熔点为20.5-℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可以判断5Fe(CO)晶体属于________晶体．③5Fe(CO)在一定条件下发生分解反应：5Fe(CO)Fe(s)5CO +＝，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是________．（4）羧酸的酸性可用pKa 的大小衡量(pKa lgKa)=-，pKa 越小，酸性越强，相同温度下的三种酸：①乙酸()3CH COOH ②氯乙酸()2CH ClCOOH ③三氟乙酸()3CF COOH 的pKa 由小到大的顺序________（填序号）．（5）过硫酸（分子式：228H S O ；结构式：）为无色晶体，易溶于水，在热水中易水解．下列说法正确的是________（填序号）． a ．过硫酸属于共价化合物b ．过硫酸分子中含有与过氧化氢分子中相同的化学键c ．过硫酸分子可看作2个硫酸分子脱去1个水分子15．（16分）通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫，某种信息素T 可通过下列反应路线合成（部分反应条件略）222322Br 2H C CHCH H C CHCH Br CH BrCHBrCH A DBrB −−−→−−−→光照反应①反应②＝＝ 22NaOH/H O HC CCH BrG F EHC CCHO∆≡−−→−−−−→−−−→≡氧化③2LNa,*61068NaNH M NaC CCHOT :C H O C H OJ≡−−−→−−→−−−−→液氦（1）A 的化学名称是________________________． （2）反应①的反应类型________________________．（3）G 分子结构中所含官能团名称________________________． （4）写出③的反应试剂和条件________________________． （5）E F →的化学方程式为________________________________． （6）已知：122122R CH Br NaC CR R CH C CR +≡→≡． L 可由B 与2H 发生加成反应而得．①L 的结构简式________________________． ②M 的结构简式________________________．（7）已知：．则T 的结构简式为：________________________． 16．（16分）完成下列晶体知识．Ⅰ．硼酸（33H BO ）为片层状白色晶体，层内33H BO 分子间通过氢键相连，图1．33H BO 水溶液中存在[]3324H BO (aq)H O(l)B(OH)(aq)H (aq)-+++的平衡．（1）1mol 硼酸晶体中有________mol 氢键．（2）下列关于硼酸的说法正确的是________（填序号）． a ．33H BO 是一元酸b ．其水溶液中，水的电离平衡受到抑制c ．晶体中有氢键，因此硼酸分子较稳定Ⅱ．某离子晶体晶胞结构如上图2所示．X 、Y 分别位于立方体的顶角和中心， （1）该晶体的化学式________．（2）晶体中距离最近的2个X 与1个Y 形成的夹角的度数________． Ⅲ．金刚砂(SiC)，其晶胞结构，图3．（1）金刚砂晶体中每个C 原子周围最近的C 原子数目为________．（2）金刚砂(SiC)为三维骨架结构，由共价键形成的碳、硅原子环中，最小的环上共有________个原子． Ⅳ．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，图4． （1）每个冰品胞平均占有________个水分子．（2）冰晶胞与金刚石品胞微粒排列方式相同的原因是________（填序号）． a ．水中的O 和金刚石中的C 都是3sp 杂化b ，．水分子间的氢键具有方向性，且每个水分子可与相邻的4个水分子形成4个氢键c ．冰和金刚石都属于共价晶体。
天津市部分区2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
天津市部分区2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题一、单选题1. 下列说法正确的是A．对于放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间B．催化剂改变反应历程、降低反应活化能C．对于有气体参加的反应，改变反应体系的压强，化学平衡一定移动D．能够自发进行的反应一定是放热反应2. 把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是A．H+的浓度B．体系的压强C．溶液的温度D．Cl－的浓度3. 向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中不正确的是A．的电离程度增大B．增大C．的数目增多D．增大4. K2Cr2O7溶液中存在2(黄色)+2H+?(橙色)+H?O的平衡。
下列说法正确的是A．平衡时，溶液的颜色保持不变B．平衡时C．平衡时和的浓度相同D．加酸调节体系的pH=2，则溶液显黄色5. 下列实验误差分析正确的是A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏大B．用标准NaOH溶液滴定盐酸时，若配制标准溶液称取的NaOH固体中含有NaCl杂质时，会引起结果偏高C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大D．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏大6. 钨(W)在高温下可缓慢升华。
碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应：利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。
下列说法不正确的是A．温度升高时，WI2的分解速率加快，W和I2的化合速率也加快B．为放热反应C．工作时，在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数D．碘蒸气的作用是延长灯丝的使用寿命7. 硼酸，化学式H3BO3，为白色结晶性粉末，大量用于玻璃工业，也可用作防腐、消毒剂。
硼酸在水中存在的平衡。
下列关于硼酸说法正确的是A．H3BO3是一元弱酸B．升高温度，该平衡逆向移动C．滴加少量浓盐酸，该平衡正向移动D．H3BO3和足量的NaOH溶液反应：8. 下列说法正确的是A．常温下，2.0×10-4mol/L的盐酸稀释104倍，c(H+)=2.0×10-3mol/LB．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同C．常温下，pH=3的醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液pH不变D．将KCl溶液从常温加热至60℃，溶液的pH变小但仍保持中性9. 在合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为：[Cu(NH3)2]++CO+NH3 [Cu(NH3)3CO]+ △H<0。
2024学年天津市蓟州区高二化学第二学期期末学业质量监测试题(含解析)
2024学年天津市蓟州区高二化学第二学期期末学业质量监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列化合物中含3个“手性碳原子”的是A．B．C．D．2、下列事实与氢键有关的是A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．水加热到很高的温度都难以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．水结成冰体积膨胀3、甲醛分子式为CH2O，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。
下列关于其结构及性质的分析正确的是（）A．C原子采取sp3杂化，O原子采取sp杂化B．甲醛分子中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构C．一个甲醛分子中含有3个σ键和1个π键D．甲醛分子为非极性分子4、下列说法不正确的是A．汽油、沼气、电能都是二次能源B．1 mol 碳和3 mol 碳的燃烧热相等C．共价化合物可以是电解质，离子化合物也可以是非电解质D．吸热反应可以自发进行5、已知N2＋O2===2NO为吸热反应，ΔH＝＋180 kJ·mol－1，其中N≡N、O===O键的键能分别为946 kJ·mol－1、498 kJ·mol－1，则N—O键的键能为( )A．1 264 kJ·mol－1B．632 kJ·mol－1C．316 kJ·mol－1D．1 624 kJ·mol－16、以下说法哪些是正确的（）A．氢键是化学键B．甲烷可与水形成氢键C．乙醇分子跟水分子之间存在范德华力和氢键D．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键7、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应B．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应C．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同8、下列有关说法正确的是（）A．用pH试纸测得某NaOH溶液的pH为8.2B．将溴水分别加入乙醛和1-己烯中会出现不同现象，所以可以用溴水鉴别乙醛和1-己烯C．若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下得到的产物只有CHCl3D．做焰色反应实验时，所用铂丝，每次用完后要用稀硫酸洗涤并灼烧后再使用。
2020-2021学年天津市部分区高二(上)期中化学试卷(Word+答案)
2020-2021学年天津市部分区高二（上）期中化学试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．下列说法中，不正确的是（）A．乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵减的过程，△S＜0B．金属钠和水的反应是熵增、放热、自发进行的反应C．△H＜0的反应均能够自发进行D．氯气和消石灰的反应是熵减、自发进行的，一定是放热的反应2．已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H＝﹣98.32kJ•mol﹣1，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64 kJ B．98.32 kJ C．＜196.64 kJ D．＞196.64 kJ3．在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+。
下列说法正确的是（）A．若平衡体系的pH＝2，则溶液显黄色B．溶液的颜色不再变化时，反应达到平衡状态C．当2v（Cr2O72﹣）＝v（CrO42﹣）时反应达平衡状态D．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同时能说明反应达平衡状态4．下列叙述正确的是（）A．25℃时，NH4Cl溶液的K W大于100℃时NaCl溶液的K WB．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变C．CaCO3难溶于水，属于弱电解质D．pH＝4的番茄汁中c（H+）是pH＝6的牛奶中c（H+）的100倍5．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．氯水中存在：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B．合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0中使用铁触媒作催化剂C．加热盛在烧杯（敞口）内的氨水，氨水的浓度减小D．盛有NO2气体的烧瓶（带塞）浸泡在热水中颜色变深6．下列说法中正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所需NaOH物质的量不相等C．将物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1NaOH溶液和氨水各稀释到原浓度的，二者的c（OH﹣）均减少到原来的D．纯醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化会出现如图所示情况7．用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
2022-2023学年天津市武清区高二下册期末考试化学试题(含解析)
2022-2023学年天津市武清区高二下册期末考试化学试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、单选题1．化学与生产生活密切相关，下列说法中错误的是A ．苯酚有杀菌消毒作用，可以把苯酚添加到肥皂中制成药皂B ．化妆品中添加甘油可以起到皮肤保湿作用C ．有机高分子聚合物不能用作导电材料D ．苯甲酸是一种食品防腐剂，实验室常用重结晶法提纯2．下列化学用语正确的是A ．四氯化碳的空间填充模型：B ．对硝基甲苯的结构简式：C ．羟基的电子式：D ．聚丙烯的结构简式：3．下列说法正确的是A ．高级脂肪酸甘油酯属于天然有机高分子B ．DNA 双螺旋结构的两条链中，碱基通过氢键互补配对C ．淀粉和纤维素的组成均为，两者互为同分异构体()6105n C H O D ．蛋白质溶液中加入溶液，出现盐析现象，可用于分离提纯蛋白质4CuSO 4．某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是①可以与氢气发生加成反应；②能使酸性KMnO 4溶液褪色；③能跟NaOH 溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A ．①④B ．只有⑥C ．只有⑤D ．④⑥5．下列说法不正确的是A ．与加成之后的产物中，其一氯代物有8种2H B ．环戊二烯()分子中最多有9个原子在同一平面上C ．按系统命名法，化合物的名称是2，3，4，4-四甲基己烷D ．与互为同系物6．可用来鉴别己烯、甲苯（）、乙酸乙酯、乙醇的一组试剂是A ．溴水、新制氢氧化铜溶液B ．溴水、酸性高锰酸钾溶液C ．溴水、碳酸钠溶液D ．氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液7．有机物结构理论中有一个重要的观点：有机物分子中原子间或原子团间可以产生相互影响，从而导致化学性质的不同，以下的事实不能说明此观点的是A ．ClCH 2COOH 的酸性比CH 3COOH 酸性强B ．丙酮分子（CH 3COCH 3）中的氢原子比乙烷分子中的氢原子更易发生卤代反应C ．HOOCCH 2CHO 既能发生银镜反应又能发生酯化反应D ．苯酚能与NaOH 溶液反应而乙醇则很难8．下列反应方程式书写正确的是A ．用对苯二甲酸与乙二醇合成涤纶：n +n催化剂∆+2H 2OB ．用浓溴水检验苯酚+3Br 2 +3HBr→↓C ．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：2+ Br 22 3FeBr −−−→D ．溶液中通入少量：65C H ONa 2CO 22265653CO H O 2C H O 2C H OH 2CO --++→+9．下列能达到实验目的的是A ．检验淀粉已经完全水解：淀粉溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间，加适量氢氧化钠溶液使其呈碱性，再与银氨溶液混合加热，有光亮的银镜生成B ．证明Y 中是否含有醛基：向1 mL1%的NaOH 溶液中加入2 mL2%的CuSO 4溶液，振荡后再加入0.5 mL 有机物Y ，加热，未出现砖红色沉淀C ．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH 溶液，振荡，静置分层后，用分液漏斗可分离出苯D ．检验RX 是溴代烷：将RX 与NaOH 水溶液共热，经充分反应后冷却，向冷却液中加AgNO 3溶液，观察沉淀颜色10．设为阿伏加德罗常数的值。
2021-2022学年天津市第三中学高二下学期期末质量检测化学试题(含解析)
【小问1详解】
①NH3中N原子价层电子对个数为3+1=4个，含有一个孤电子对，所以其空间结构为三角锥形。N2H4中每个N原子价层电子对个数为4且含有一个孤电子对，所以该分子中N原子的杂化类型为sp3杂化。②该反应生成物中只有N2中有π键，有4molN-H键断裂，说明有1molN2H4参与了反应，生成了N21.5mol，则形成的π键有3mol。③已知N2H6SO4与硫酸铵化合物类型相同，为离子化合物， 与 间存在离子键， 和 内部存在共价键，没有范德华力，故答案选c。
A.ZXY3B.ZX2Y6C.ZX4Y8D.ZX8Y12
【答案】A
【解析】
【详解】本题主要考查了晶体结构的计算及其应用，较易。根据晶体结构的计算方法可知，一个晶胞中含1个Z原子，X原子数为 1，Y原子数为 3。所以化学式为ZXY3，将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是
①NH3分子的空间结构是_______；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_______。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是N2O4(l) + 2N2H4(l)=3N2(g) + 4H2O(g) ΔH= -1038.7 kJ·mol-1，若该反应中有4 mol N-H断裂，则形成的π键有_______mol。
【小问2详解】
①元素的非金属性越强，其氢化物的还原性越弱，S的非金属性强于Se，则H2Se的还原性比H2S强。气态SeO3分子中，Se原子价层电子对个数为3+0=3不含孤电子对，其空间结构为平面三角形。SO2中S原子价层电子对数为2+1=3，含有一个孤电子对，其VSEPR模型为平面三角形，空间结构为V形。②共价键强度>氢键>范德华力，故从强到弱依次为O-H键、氢键、范德华力。H3O+中O原子价层电子对数为3+1=4，含有一个孤电子对，故O原子采用sp3杂化。孤电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，H3O+中含有1个孤电子对，H2O中含有2个孤电子对，所以H3O+中H-O-H键角比H2O中的大。