2020届高三高考(苏教版)化学一轮复习课后练习：微粒间作用力与物质性质
微粒间作用力与物质性质1．(1)氮化铝是一种新型无机非金属材料，具有耐高温、耐磨等特性，空间结构如图1所示。
铝的配位数为________。
氮化铝的晶体类型是________。
图1 图2(2)N 和Cu 形成的化合物的晶胞结构如图2所示，则该化合物的化学式为________。
该化合物的相对分子质量为M ，N A 为阿伏加德罗常数。
若该晶胞的边长为a pm ，则该晶体的密度是________g·cm －3。
(3)F 元素基态原子M 层上有5对成对电子，F 形成的单质有δ、γ、α三种结构，三种晶胞(分别如下图3所示)中F 原子的配位数之比为________，δ、γ、α三种晶胞的边长之比为________。
图3解析：(1)由氮化铝的空间结构知，1个铝连接4个氮，铝的配位数为4；根据氮化铝具有耐高温、耐磨等特性，推知它属于原子晶体。
(2)根据均摊法，每个晶胞平均含有Cu 原子数为12×1/4＝3，N 原子数为8×1/8＝1，故其化学式为Cu 3N 。
根据密度的定义式：ρ＝m /V ＝M a 3N A×1030 g·cm－3。
(3)三种晶胞分别为体心立方(配位数为8)，面心立方(配位数为12)，简单立方(配位数为6)，则配位数之比为4∶6∶3。
由半径表示边长，则体心立方4r ＝3a 1，面心立方4r ＝2a 2，简单立方2r ＝a 3，故边长之比为22∶23∶6。
答案：(1)4 原子晶体 (2)Cu 3N M a 3N A×1030(3)4∶6∶3 22∶23∶ 62．(1)①比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因________________________________________________________________________________________________________________________。
a ．原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。
下图为Ge 单晶的晶胞，其中原子坐标参数A 为(0,0,0)；B 为⎝ ⎛⎭⎪⎫12，0，12；C 为⎝ ⎛⎭⎪⎫12，12，0。
则D 原子的坐标参数为________。
b ．晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。
已知Ge 单晶的晶胞参数a ＝565.76 pm ，其密度为________ g·cm －3(列出计算式即可)。
(2)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。
②若合金的密度为d g·cm －3，晶胞参数a ＝______nm 。
(3)(2016·全国卷Ⅲ，节选)GaAs 的熔点为1 238 ℃，密度为ρ g·cm －3，其晶胞结构如图所示。
该晶体的类型为________，Ga 与As 以________键键合。
Ga 和As 的摩尔质量分别为M Ga g·mol －1和M As g·mol －1，原子半径分别为r Ga pm 和r As pm ，阿伏加德罗常数值为N A ，则GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________。
解析：(1)②b.晶胞中含8个Ge 原子，1 mol 晶胞质量为8×73 g,1 mol 晶胞体积为(565.76×10－10cm)3N A ，故ρ＝8×73 g－103N A。
(2)②根据m ＝ρV 可得，1 mol 晶胞的质量为(64×3＋59)g ＝a 3×d g·cm－3×N A ，则a ＝⎣⎢⎡⎦⎥⎤2516.02×1023×d 13cm ＝⎣⎢⎡⎦⎥⎤2516.02×1023×d 13×107nm 。
(3)GaAs 的熔点为1 238 ℃，其熔点较高，据此推知GaAs 为原子晶体，Ga 与As 原子之间以共价键键合。
分析GaAs 的晶胞结构，4个Ga 原子处于晶胞体内，8个As 原子处于晶胞的顶点、6个As 原子处于晶胞的面心，结合“均摊法”计算可知，每个晶胞中含有4个Ga 原子，含有As 原子个数为8×1/8＋6×1/2＝4(个)，Ga 和As 的原子半径分别为r Ga pm ＝r Ga ×10－10cm ，r As pm ＝r As ×10－10cm ，则原子的总体积为V 原子＝4×43π×[(r Ga ×10－10cm)3＋(r As ×10－10cm)3]＝16π3×10－30(r 3Ga ＋r 3As )＝cm 3。
又知Ga 和As 的摩尔质量分别为M Ga g·mol －1和M As g·mol －1，晶胞的密度为ρ g·cm －3，则晶胞的体积为V 晶胞＝4(M Ga ＋M As )/ρN A cm 3，故GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为V 原子V 晶胞×100%＝16π3×10－30r 3Ga ＋r 3As 3M Ga ＋M As ρN Acm3×100%＝4π10－30×N A ρr 3Ga ＋r 3AsM Ga ＋M As×100%。
答案：(1)①GeCl 4、GeBr 4、GeI 4的熔、沸点依次增高。
原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强②a.⎝ ⎛⎭⎪⎫14，34，14 b.8×736.02×565.763×107(2)①3∶1 ②⎣⎢⎡⎦⎥⎤2516.02×1023×d 13×107 或3251N A d ×107(3)原子晶体 共价 4π10－30×N A ρr 3Ga ＋r 3AsM Ga ＋M As×100%3．(2019·南昌模拟)氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是ⅤA 族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
回答下列问题：图1 图2(1)NH 3的沸点比PH 3________(填“高”或“低”)，原因是______________。
(2)As 4O 6的分子结构如图1所示，则在该化合物中As 的杂化方式是________。
(3)白磷(P 4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2。
已知晶胞的边长为a cm ，阿伏加德罗常数的值为N A ，则该晶胞中含有的P 原子个数为________，该晶体的密度为________ g·cm －3。
(用含N A 、a 的式子表示)解析：(1)NH 3、PH 3均为分子晶体，由于NH 3分子间存在较强的氢键作用，而PH 3分子间仅有较弱的范德华力，因此NH 3的沸点比PH 3高。
(2)图1所示的As 4O 6中As 有一对孤电子对，成键(σ键)电子对数为3，杂化轨道数为4，故As 的杂化方式为sp 3。
(3)该晶胞为面心立方堆积，1个晶胞中含有的白磷分子个数为8×18＋6×12＝4，含有的磷原子个数为16。
该晶胞含有4个白磷分子，晶胞的体积为a 3 cm 3，故该晶体的密度为31×4×4N A g÷a 3 cm 3＝496a 3N Ag·cm－3。
答案：(1)高 NH 3分子间存在较强的氢键作用，而PH 3分子间仅有较弱的范德华力 (2)sp 3(3)16496a 3N A4．(2018·兰州诊断测试)核安全与放射性污染防治已引起广泛关注。
在爆炸的核电站周围含有放射性物质碘－131和铯－137。
碘－131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺肿大等疾病。
(1)131I 2晶体的晶胞结构如图甲所示，该晶胞中含有________个131I 2分子，该晶体属于________(填晶体类型)晶体。
图甲(2)KI 的晶胞结构如图乙所示，每个K ＋的配位数为_______。
KI 晶体的密度为ρ g·cm －3，K 和I 的摩尔质量分别为M K g·mol －1和M I g·mol －1，原子半径分别为r K cm 和r I cm ，阿伏加德罗常数的值为N A ，则KI 晶胞中的空间利用率为______。
图乙解析：(1)由晶胞图可知，131I 2在晶胞的8个顶点和6个面上，由均摊法可知一个晶胞中含有8×18＋6×12＝4个131I 2分子，该晶体属于分子晶体。
(2)KI 晶胞与NaCl 晶胞结构相似，每个K ＋紧邻6个I －，即每个K ＋的配位数为6。
由均摊法可知该晶胞中含K ＋数目和I －数目均为4。
晶胞中原子所占的体积V 1＝⎝ ⎛⎭⎪⎫43πr 3K ×4＋43πr 3I ×4 cm 3，晶胞的体积V 2＝M K ＋M IρN A cm 3，则KI 晶胞中的空间利用率为V 1V 2×100%＝4πr 3K ＋r 3I ρN AM K ＋M I×100%。
答案：(1)4 分子 (2)6 4πr 3K ＋r 3IρN A MK ＋M I×100%。
高考化学一轮复习试题：专题10 第2单元微粒间作用力与物质性质(苏教版) Word版含解析[ 高考]
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第二单元微粒间作用力与物质性质(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．下列晶体分类中正确的一组是()。
玻璃解析A项中固态Ar为分子晶体；B项中H2SO4为分子晶体、石墨是混合型晶体；D项中玻璃是非晶体。
答案 C2．共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是()。
A．干冰B．氯化钠C．氢氧化钠D．碘解析干冰、碘为分子晶体，除分子中含有共价键外，分子间还存在范德华力；NaOH中Na＋与OH－间存在离子键，OH－中O、H原子间存在共价键；氯化钠中只存在离子键。
答案 B3．下列有关晶体的叙述正确的是()。
A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．在晶体中，若有阳离子一定存在阴离子C．分子晶体中一定不含离子键，但一定存在共价键D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键结合解析如离子晶体CsCl中，每个离子周围都吸引着8个带相反电荷的离子；金属晶体中只存在金属阳离子不存在阴离子；固态的稀有气体形成的晶体为分子晶体，该类分子晶体为单原子分子，分子内不存在共价键；根据原子晶体定义可知D项叙述正确。
答案 D4．根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是()。
A.SiCl4B．单质B可能是原子晶体C．AlCl3加热能升华D．NaCl的键的强度比MgCl2的小解析由表中所给熔、沸点数据可知，SiCl4应为分子晶体，A项正确；单质B 可能为原子晶体，B项正确；AlCl3的沸点低于熔点，它可升华，C项也正确；NaCl的熔、沸点高于MgCl2的，表明Na＋与Cl－键断裂较Mg2＋与Cl－键断裂难，即NaCl的键的强度大于MgCl2的，D项错误。
答案 D5．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是()。
A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B．C．MgO＞H2O＞O2＞Br2D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠解析对于A选项，同属于原子晶体，熔、沸点高低主要看共价键的强弱，显然对键能而言，晶体硅＜碳化硅＜二氧化硅，错误；B选项，形成分子间氢键的物质的熔、沸点要大于形成分子内氢键的物质的熔沸点，正确；C选项，对于不同类型晶体熔、沸点高低一般为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，MgO ＞H2O＞Br2＞O2，错误；D选项，生铁为铁合金，熔点要低于纯铁，错误。
2020版高三化学总复习课时规范练32微粒间作用力和分子结构(含解析)苏教版
课时规范练32 微粒间作用力和分子结构(时间:45分钟满分:100分)非选择题(共7小题,共100分)1.(14分)ⅤA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含ⅤA族元素的化合物在医药生产中有许多重要用途。
请回答下列问题:(1)基态氮原子的价电子排布图(或轨道表示式)是;基态砷原子的电子排布式为。
(2)砷与同周期ⅦA族的溴的第一电离能相比,较大的是。
(3)AsH3是无色稍有大蒜味的气体。
AsH3的沸点高于PH3,其主要原因是。
(4)①肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
则N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是。
②Na3AsO4可作杀虫剂。
As-的空间构型为,与其互为等电子体的一种分子为。
2.(2018江苏)(14分)臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SO2、NO x分别氧化为S-和N-,NO x也可在其他条件下被还原为N2。
(1)S-中心原子轨道的杂化类型为;N-的空间构型为(用文字描述)。
(2)Fe2+基态核外电子排布式为。
(3)与O3分子互为等电子体的一种阴离子为(填化学式)。
(4)N2分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)= 。
(5)[Fe(H2O)6]2+与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中,NO以N原子与Fe2+形成配位键。
请在[Fe(NO)(H2O)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。
[Fe(NO)(H2O)5]2+结构示意图3.(14分)磷(P)是组成生命物质的重要元素,请回答:(1)基态磷原子外围电子的轨道表示式为。
与氮(N)相比,第一电离能P (填“=”“>”或“<”)N。
每个白磷分子中有个σ键。
(2)PH3的分子构型与NH3的分子构型相似。
下列关于PH3和NH3的说法正确的是。
A.P—H键的极性大于N—H键的极性,PH3和NH3均为极性分子B.PH3的沸点高于NH3的沸点C.PH3可形成分子晶体D.PH3中,P—H键的键长大于N—H键的键长,其键角小于BF3分子中的键角(3)磷脂的结构简式为在水中,磷脂可能更倾向于形成下列图(填“A”或“B”)所示的双分子层结构,试说明理由: 。
高考苏教版化学一轮复习精品教案 选修3 第3讲 微粒间作用力与物质性质
第3讲微粒间作用力与物质性质考纲点击1．理解离子键的形成，了解典型离子晶体的结构类型。
了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。
能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
2．理解共价键的形成，了解共价键的类型和特征，了解共价键的极性。
了解配位键的概念，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
理解键能与化学反应热之间的关系。
3．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
4．了解金属键的含义，能解释金属的一些物理性质。
了解影响金属键强弱的主要因素，了解金属的原子化热的概念。
5．了解化学键和分子间作用力的区别。
了解分子间作用力的常见类型(范德华力、氢键)及其对物质性质的影响。
了解分子晶体的特征。
一、金属键金属晶体1．金属键：金属原子失去部分或全部外围电子形成的金属离子与______之间存在着强烈的相互作用，这种强烈的相互作用叫金属键。
2．金属晶体(1)构成粒子：__________。
(2)粒子间作用力：__________________。
(3)熔点：差别很大，如钠的熔点较__________、硬度较小，钨的熔点最__________，硬度最大。
(4)导电性：自由电子在电场中作定向运动，形成______________。
(5)导热性：电子气中的自由电子在热的作用下，与金属原子频繁碰撞而________________。
(6)延展性：良好的延展性。
即时训练1关于金属性质和原因的描述不正确的是()。
A．金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与金属键没有关系B．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中价电子从原子上脱落形成自由电子，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流C．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量D．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键二、离子键离子晶体1．离子键：阴、阳离子间通过________形成的相互作用力叫离子键。
2020届高三高考(苏教版)化学一轮同步复习卷：微粒之间的相互作用力与物质的多样性
微粒之间的相互作用力与物质的多样性一、选择题(本题共10小题,每小题4分,共40分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.科学家设想用结构相似的C60与Si60合成一种类似工艺品“套球”(如图所示)的球型碳硅化合物Si60C60,外层球壳原子与里层球壳原子通过共价键结合。
下列说法正确的是()A.该物质与碳化硅(SiC)互为同素异形体B.该物质形成的晶体是分子晶体C.该物质结构中,外层球壳为C60,内层球壳为Si60D.该物质结构中只存在非极性键2.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如图所示。
常温下,S2Cl2是一种橙黄色液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体,化学方程式为2S2Cl2+2H2O SO2↑+3S↓+4HCl。
下列说法中错误的是()A.S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClB.反应中SO2是还原产物,S是氧化产物C.S2Cl2为含有极性键和非极性键的分子D.反应中,生成1 mol SO2,转移电子为3 mol3.石墨烯的结构示意图如图所示,下列说法正确的是()A.石墨烯与石墨互为同位素B.12 g石墨烯中约含6.02×1023个电子C.石墨烯中可能含有离子键D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合4.X、Y均为短周期元素,X为第ⅠA族元素,Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是()A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.由X、Y可以组成X2Y或X2Y2形式的化合物C.X2Y是离子化合物D.共价化合物X2Y中所有原子都满足最外层为8电子结构5.X、Y为短周期元素,X原子各电子层的电子数之比为1∶4∶1,它比Y原子多3个电子。
下列叙述不正确的是()A.X离子的半径小于Y离子的半径B.X、Y形成的化合物一定不含共价键C.X、Y形成的化合物为共价化合物D.Y单质极容易与氢气发生化合反应6.化学用语是化学的重要工具。
下列化学用语正确的是()A.乙醇的分子式:C2H5OHB.F-的结构示意图:C.中子数为20的氯原子ClD.+4价的硫元素:S4+7.科学家根据自然界存在的N2制取N3,其后又陆续制取出N5、含的化合物及N60。
2023版高三一轮总复习化学(苏教版)第3部分专题5第24讲微粒间作用力与物质性质(基础课)
第24讲微粒间作用力与物质性质(基础课)1．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
2．了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒，微粒间作用力的区别。
3．理解离子键的形成。
了解离子键对离子晶体性质的影响。
4．了解分子间作用力与氢键。
5．了解分子晶体、共价晶体，能描述结构与性质的关系。
6．了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
金属键、离子键与共价键1．金属键(1)“电子气理论”要点该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起。
(2)金属键的实质是金属阳离子与电子气间的静电作用。
(3)金属键的强弱①原子化热金属键的强弱可以用金属的原子化热来衡量。
金属的原子化热是指 1 mol 金属固体完全气化成相互远离的气态原子时吸收的能量。
②金属键的强弱金属键的强弱与金属元素的原子半径、单位体积内自由电子的数目有关。
一般而言，金属元素的原子半径越小、单位体积内自由电子的数目越多，金属键越强。
③金属键的强弱与金属的物理性质的关系金属键越强，金属晶体的硬度越大，熔、沸点越高。
2．化学键与化合物(1)化学键——离子键与共价键①定义：化学键是指使离子或原子相结合的作用力。
②离子键与共价键比较离子键共价键非极性键极性键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的相互作用成键粒子阴、阳离子原子成键实质阴、阳离子的静电作用共用电子对不偏向任何一方原子共用电子对偏向一方原子形成条件活泼金属与活泼非金属经电子得失，形成离子键；或者铵根离子与酸根离子之间同种元素原子之间成键(X—X)不同种元素原子之间成键(X—Y) (1)离子键中“相互作用”包括静电吸引和静电排斥，且二者达到平衡。
(2)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。
(2)化合物——离子化合物和共价化合物①离子化合物与共价化合物的比较化合物类型定义与物质分类的关系举例离子化合物含有离子键的化合物包括强碱、绝大多数盐及活泼金属的氧化物和过氧化物NaCl、Na2O2、NaOH、Na2O、NH4Cl等共价化合物只含有共价键的化合物包括酸、弱碱、极少数盐、气态氢化物、非金属氧化物、大多数有机物等H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、NH3·H2O等②两类化合物一般鉴定方法：熔融状态下进行导电性实验，能导电的化合物为离子化合物。
2020版高考化学苏教版精练：专题十一 第3课时 微粒间作用力与物质性质
课时3微粒间作用力与物质性质一、选择题1．(2016·大连调研)关于晶体的叙述中，正确的是()A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体解析B项，分子的稳定性取决于分子内部的共价键强弱，与分子间作用力无关；C项，分子晶体熔、沸点高低，取决于分子间作用力的大小；D项，也可能是分子晶体，如HCl。
答案 A2．下列对晶体类型判断正确的是()选项Na2B2O7CaF2H3BO3NH3A 原子晶体金属晶体原子晶体分子晶体B 离子晶体分子晶体离子晶体分子晶体C 离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体D 分子晶体离子晶体分子晶体离子晶体3．(2013·重庆理综，3)下列排序正确的是()A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOHB．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOHC．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BND．沸点：PH3＜NH3＜H2O解析A项，酸性应为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，错误。
B项，碱性应为Ba(OH)2＞KOH＞Ca(OH)2，错误。
C项，熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，即BN＞MgBr2＞SiCl4，错误。
D项，由于NH3、H2O分子间形成氢键，所以沸点：H2O＞NH3＞PH3，正确。
答案 D4．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。
如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是()A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O－2B．晶体中每个K＋周围有8个O－2，每个O－2周围有8个KC．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个D．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有6个答案 A5．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积。
高三化学(江苏专用)一轮复习教学案 专题十一 第2讲 微粒间作用力与物质的性质
第2讲微粒间作用力与物质的性质[考纲要求] 1.了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质。
2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)。
3.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间构型(对d轨道参与杂化和AB5型以上复杂分子或离子的空间构型不作要求)。
4.知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别。
5.了解氢键的存在对物质性质的影响(对氢键相对强弱的比较不作要求)，能列举含有氢键的物质。
考点一晶体常识1．晶体与非晶体晶体非晶体结构特征结构微粒周期性有序排列结构微粒无序排列性质特征自范性有无熔点固定不固定异同表现各向异性各向同性二者区别方法间接方法看是否有固定的熔点科学方法对固体进行X-射线衍射实验(1)熔融态物质凝固。
(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
(3)溶质从溶液中析出。
3．晶胞(1)概念描述晶体结构的基本单元。
(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。
②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。
4．晶格能(1)定义气态离子形成1摩离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：kJ·mol －1。
(2)影响因素①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。
②离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。
(3)与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度越大。
深度思考1．判断下列叙述是否正确： (1)固态物质一定是晶体( ) (2)冰和固体碘晶体中相互作用力相同( ) (3)晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列 ( ) (4)凡有规则外形的固体一定是晶体( )答案 (1)× (2)× (3)√ (4)×2．(1)立方晶胞中，顶点、棱边、面心依次被多少个晶胞共用？ 答案 立方晶胞中，顶点、棱边、面心依次被8、4、2个晶胞共用。
2020版新一线高考化学苏教版一轮复习讲义：第2部分选修物质结构与性质第2单元微粒间作用力与物质性质含答案
第二单元微粒间作用力与物质性质1．晶胞能够反映晶体结构特征的基本重复单位称为晶胞。
2．晶胞为平行六面体中粒子数的计算——均摊法(1)三棱柱(2)六棱柱下列是几种常见的晶胞结构，填写晶胞中含有的粒子数。
A．NaCl(含________个Na＋，________个Cl－)B．干冰(含________个CO2)C．CaF2(含________个Ca2＋，________个F－)D．金刚石(含________个C)E．体心立方(含________个原子)F．面心立方(含________个原子)答案：A.44B．4C．48D．8E．2F．4考法1晶胞中粒子数及其晶体化学式的判断1．如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞：试写出：(1)甲晶体化学式(X为阳离子)为________。
(2)乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是________。
(3)丙晶体中每个D周围结合E的个数是________。
(4)乙晶体中每个A周围结合B的个数为________。
答案：(1)X2Y(2)1∶3∶1(3)8(4)122．某Fe x N y的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，Cu n N y。
Fe x N y转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所形成Cu替代型产物Fe(x－n)示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为________。
解析：能量越低越稳定，故更稳定的Cu替代型为Cu替代a位置，故晶胞中Cu为1个，Fe为3个，N为1个，故化学式为Fe3CuN。
答案：Fe3CuN[思维建模]立方体中粒子周围粒子的个数⎩⎪⎨⎪⎧(1)A 周围有4个B ，B 周围有12个A(2)A 周围有2个C ，C 周围有6个A (3)B 周围有6个D ，D 周围有2个B (4)B 周围有8个C ，C 周围有8个B (5)C 周围有12个D ，D 周围有4个C (6)A 周围有4个D ，D 周围有4个A考法2 晶体密度、晶胞参数和空间利用率的计算3．(2018·全国卷Ⅰ，T 35(5))Li 2O 具有反萤石结构，晶胞如图所示。
高三化学(苏教版)总复习 2-2-2微粒间作用力与物质性质
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HCl： HCl 分子中的 σ 键是由 H 原子的 1s 原子轨道与 Cl 原子的 3p 原子轨道重叠形成的，称为________。 Cl2：Cl2 分子中的 σ 键是由 2 个 Cl 原子的 3p 原子轨 道以“头碰头”方式重叠形成的，称为________键。 ②π 键：原子轨道以“________”方式重叠成键。
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3．金属晶体的原子堆积模型
堆积模型 非 密 置 层 钾型 Na、K、Fe (bcp) 68% 8 典型代表 空间利 用率 配位数 晶胞
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简单 立方 Po(钋) 52% 6
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堆积模型
典型代表
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分子间作用力、分子晶体
1.分子间作用力 分子与分子之间存在着一种把分子聚集在一起的作用 力叫分子间作用力，又叫________力。 影响范德华力的因素主要包括： 分子的大小， 分子的空 间构型以及分子中电荷分布是否均匀等。 对组成和结构相似 的分子， 其范德华力一般随相对分子质量的增大而_______。
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通过用 X—H„Y 表示氢键，其中 X—H 表示氢原子 和 X 原子以共价键相结合。氢键的键能是指 X—H„Y 分 解为 X—H 和 Y 所需要的能量。 (2)氢键的形成条件 ①化合物中有氢原子，即氢原子处在 X—H„Y 其间。 ②氢只有跟电负性很大且其原子半径较小的元素化合 后，才有较强的氢键，像这样的元素有 N、O、F 等。
高考化学(苏教)一轮复习课时训练：X3.2微粒间的相互作用与物质性质
第二单元微粒间的互相作用与物质性质课时训练练知能、提成绩限时测评( 时间:40 分钟)测控导航表考点易中微粒间作使劲1,2晶体构造与性质3,5,89综合4,6,710,11,12基础过关1.(2014 甘肃张掖二中月考 ) 以下说法正确的选项是 ( C )A. π键是由两个p 轨道“头碰头”重叠形成的B. σ键是镜像对称的 , 而π键是轴对称的C.乙烷分子中的键全为σ键 , 而乙烯分子中含σ键和π键D.H2分子中含σ键 , 而 Cl 2分子中含π键分析 : π键是由两个 p 轨道“肩并肩” 重叠形成的 ,A 项错误 ; σ键是轴对称的, 而π键是镜像对称的 ,B 项错误 ; 乙烷分子中所有是单键 , 因此都是σ键 , 乙烯分子中含有一个碳碳双键 , 双键是一个σ键和一个π键 ,C 项正确 ;H 2和 Cl 2都只含有单键 , 因此都是σ键 ,D 项错误。
2.以下物质的分子中既有σ键 , 又有π键的是 ( D )①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A. ①②③B. ③④⑤⑥C.①③⑥D. ③⑤⑥分析 : σ键是原子轨道以“头碰头”的方式成键, π键是原子轨道以“肩并肩”的方式成键。
当两个原子间能形成多个共用电子对时, 先形成一个σ键, 此外的原子轨道只好形成π键。
N2中有三个共价键 : 一个σ键 , 两个π键;C2H4中碳碳原子之间有两个共价键 : 一个σ键 , 一个π键 ;C 2H2中碳碳原子之间有三个共价键 : 一个σ键 , 两个π键。
3.(2014 甘肃张掖二中月考 ) 以下表达正确的选项是 ( B )A. 正四周体构型的分子中键与键之间的夹角均是109°28'B.粒子间以分子间作使劲联合而成的晶体其熔点一般不会很高C.离子晶体中含有离子键, 不可以含有共价键D.金属阳离子只好存在于离子晶体中分析 : 白磷 P4也是正四周体构型 , 其键角为 60°,A 项错误 ; 以分子间作使劲联合的晶体为分子晶体 , 分子晶体的熔、沸点低 ,B 项正确 ; 离子晶体中必定含有离子键 , 可能含有共价键 ,C 项错误 ; 金属阳离子还可能存在于金属晶体中 ,D 项错误。