人教版高中化学必修一第二章第一节物质的分类 课件(共30张PPT)
物质的分类
分散系 胶体
树状分类法
氧化物 盐
碱 酸
化合物 单质 纯净物
混合物 化学物质
一、 分散系
1.定义：由一种(或几种)物质分散到另一种 物质（或多种）物质中所形成的体系。 分散质:被分散的物质
分散系 分散剂:容纳分散质的物质
分散系
溶液 (NaCl溶液) 悬浊液 (泥水) 乳浊液(油水)
分散质
A.硫化锑溶胶 B.2mol/L NaOH溶液 C.2mol/L H2SO4溶液 D.2mol/L MgSO4溶液 5、在冶金厂和水泥厂常用高压电对气溶胶作用除去大量 烟尘,以减少对空气的污染,这种处理方法应用的原理是
（B ） A. 丁达尔效应 B. 电泳 C. 凝聚 D. 渗析
6、胶体区别于其他分散系的本质特征是( )
和这种粒子具有相同数量级的是( )
A、溶液
B、悬浊液
C、胶体
D、乳浊液
2、下列不属于胶体的是A( )
A、水银
B、烟、云、雾
C、有色玻璃
D、淀粉溶液
D
3、鉴别胶体和溶液可以采取的方法是 ( )
A、蒸发
B、从外观观察
C、稀释
D、利用丁达尔效应实验
4、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶中,开始产生沉淀,继 续滴加沉淀又溶解,该溶液是（ C ）
A. 胶体微粒在不停地作布朗运动
B. 胶体有丁达尔效应
C
C. 胶体微粒的直径在1nm～100nm之间
D. 胶体微粒在电场作用下能做定向运动，产生
电泳现象
8、胶体的应用
1、沙洲的形成； 2、海水倒灌使得土壤盐碱化、肥力下降； 3、明矾净水； 4、用卤水点豆浆做豆腐； 5、向氢氧化铁胶体中加入盐酸,先变浑浊后又 变澄清； 6、静电除尘； 7、血液透析。
这种现象叫做布朗运动。
(3)电泳 原因：胶体粒子带电荷，当胶粒带正电荷时向阴极 运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。
带正电荷：金属氧化物、金属氢氧化物。 如：Fe(OH)3 胶体， Al(OH)3胶体
带负电荷：非金属氧化物、金属硫化物 如：硅酸胶体，硫化砷胶体
思考：如何分离胶体和溶液？
盛有淀粉胶体和食盐溶液的半 透膜浸在蒸馏水中
(2)按照分散质粒子的大小：1nm=10-9m
滤 纸
半 透 膜
能让小分子通过不能让大分子通过的一种 半透膜： 多孔性薄膜.由鸡蛋壳膜或羊皮纸、胶棉薄
膜、玻璃纸等制成。
小
分散系 性质
溶液
结 ：
能否透过 滤纸
能
能否透过 半透膜
能
胶体 能 不能
浊液 不能 不能
二、胶 体
1nm＝10-9m
1、定义：分散质粒子的直径在1~100nm之间的分散系。
（2）按胶粒（分散质微粒）不同，胶体分为两类
粒子胶体： 胶粒由许多小分子聚积而成 如： Fe(OH)3 胶体
分子胶体： 胶粒为单个的大分子 如：淀粉溶液、蛋白质溶液等
（1）、丁达尔效应
CuSO4溶液
无光亮的“通路”
Fe(OH)3胶体
有光亮的“通路”
。
（2）.布朗运动
悬浮在水中的小颗粒做不停地、无秩序地运动，
NaCl 小土粒 小油滴
分散剂
水 水 水
2．分散系的分类 (1)按照分散质和分散剂的状态：
九种组合方式实例分析
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
实例 空气
云、雾 烟、灰尘
泡沫 牛奶、酒精的水溶液
糖水、 泡沫塑料
珍珠（包藏着水的碳酸钙） 有色玻璃、合金
常见的胶体有：
淀粉溶液、豆浆、牛奶、果冻、血液、烟、云、 雾、墨汁、碳素墨水、肥皂水、Al(OH)3胶体、 Fe(OH)3胶体等。
几种常见胶体
晨雾
烟
白云
烟 水 晶 有 色 玻 璃
2、胶体的分类
（1）按分散剂状态不同，胶体分为三类 气溶胶（溶胶） 如：云、烟、雾等
液溶胶 固溶胶
如 ：Fe(OH)3 胶体、AgI胶体等 如：有色玻璃等
应用实例：用明矾等净水，不同品牌 颜色的钢笔水不能混 合使用。
③ 加热
加热可以使胶体粒子运动加快，聚合成大颗粒而 凝 聚成沉淀。
应用实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶
１、用特殊方法把固体物质加工到纳米级
(1nm~100nm，1nm=10-9m)的超细粉末粒子，然后
制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径 C
胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应吗？
[提示] 不是。二者的本质区别是分散质 粒子直径的大小。
总结
分散系
溶液
胶体
浊液
分散粒子
单个小分子 高分子或多分子 巨大数目的分子
或离子
集合体
集合体
分散质粒子直径
外观
稳定性
性
能否透过滤纸
质 能否透过半透膜
小于1 nm 均一、 透明 稳定 能 能
1～100 nm 大于100 nm
（5）、胶体的聚沉
聚沉的方法 ① 加入少量电解质
由于电解质可以电离出阴阳离子，可以中和胶体粒 子所带的电荷，使粒子聚集成大颗粒而沉淀下来。 电解质所带的电荷越多则使胶体聚沉效果越好。
应用实例：豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏 (CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐，三角洲的形成
②加入带相反电荷胶粒的胶体 将两种带相反电荷的胶体混合，它们的电荷互相抵 消使彼此都不带电，从而 聚集成大颗粒而沉淀。
一定时间之后， 烧杯中能够检测出的是： 氯化钠 检测不出的是： 淀粉
（4）、渗析
定义：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从 胶体溶液里分离出来的操作，叫做渗析。
应用：分离和提纯胶体
通过渗析可以达到净化、精制胶体 的目的。医院里通过渗析，除去肾炎病 人血液中毒素，称为透析。
血透析是利用半透膜的原理，将病人血液与透析液同时引 进透析器，在透析膜两侧呈反方向活动，凭借半透膜两侧的 溶度梯度、渗透梯度和水压梯度，通过弥散、对流、吸附清 除毒素;通过超滤和渗透清除体内多余的水分;同时补充需要的 物质，纠正电解质、酸碱平衡紊乱。 人体内的“毒物”包括 代谢产物、药物、外源性毒物，只要其原子量或分子量大小 适当，就能够通过透析清除出体外
均一
不均一、不透明
较稳定 能
不能
不稳定 不能 不能
鉴别
无丁达尔效 有丁达尔效应 静置分层或沉淀
应
分散系 胶体
树状分类法
氧化物 盐
碱 酸
化合物 单质 纯净物
混合物 化学物质
一、 分散系
1.定义：由一种(或几种)物质分散到另一种 物质（或多种）物质中所形成的体系。 分散质:被分散的物质
分散系 分散剂:容纳分散质的物质
分散系
溶液 (NaCl溶液) 悬浊液 (泥水) 乳浊液(油水)
分散质
A.硫化锑溶胶 B.2mol/L NaOH溶液 C.2mol/L H2SO4溶液 D.2mol/L MgSO4溶液 5、在冶金厂和水泥厂常用高压电对气溶胶作用除去大量 烟尘,以减少对空气的污染,这种处理方法应用的原理是
（B ） A. 丁达尔效应 B. 电泳 C. 凝聚 D. 渗析
6、胶体区别于其他分散系的本质特征是( )
和这种粒子具有相同数量级的是( )
A、溶液
B、悬浊液
C、胶体
D、乳浊液
2、下列不属于胶体的是A( )
A、水银
B、烟、云、雾
C、有色玻璃
D、淀粉溶液
D
3、鉴别胶体和溶液可以采取的方法是 ( )
A、蒸发
B、从外观观察
C、稀释
D、利用丁达尔效应实验
4、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶中,开始产生沉淀,继 续滴加沉淀又溶解,该溶液是（ C ）
A. 胶体微粒在不停地作布朗运动
B. 胶体有丁达尔效应
C
C. 胶体微粒的直径在1nm～100nm之间
D. 胶体微粒在电场作用下能做定向运动，产生
电泳现象
8、胶体的应用
1、沙洲的形成； 2、海水倒灌使得土壤盐碱化、肥力下降； 3、明矾净水； 4、用卤水点豆浆做豆腐； 5、向氢氧化铁胶体中加入盐酸,先变浑浊后又 变澄清； 6、静电除尘； 7、血液透析。
这种现象叫做布朗运动。
(3)电泳 原因：胶体粒子带电荷，当胶粒带正电荷时向阴极 运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。
带正电荷：金属氧化物、金属氢氧化物。 如：Fe(OH)3 胶体， Al(OH)3胶体
带负电荷：非金属氧化物、金属硫化物 如：硅酸胶体，硫化砷胶体
思考：如何分离胶体和溶液？
盛有淀粉胶体和食盐溶液的半 透膜浸在蒸馏水中
(2)按照分散质粒子的大小：1nm=10-9m
滤 纸
半 透 膜
能让小分子通过不能让大分子通过的一种 半透膜： 多孔性薄膜.由鸡蛋壳膜或羊皮纸、胶棉薄
膜、玻璃纸等制成。
小
分散系 性质
溶液
结 ：
能否透过 滤纸
能
能否透过 半透膜
能
胶体 能 不能
浊液 不能 不能
二、胶 体
1nm＝10-9m
1、定义：分散质粒子的直径在1~100nm之间的分散系。
（2）按胶粒（分散质微粒）不同，胶体分为两类
粒子胶体： 胶粒由许多小分子聚积而成 如： Fe(OH)3 胶体
分子胶体： 胶粒为单个的大分子 如：淀粉溶液、蛋白质溶液等
（1）、丁达尔效应
CuSO4溶液
无光亮的“通路”
Fe(OH)3胶体
有光亮的“通路”
。
（2）.布朗运动
悬浮在水中的小颗粒做不停地、无秩序地运动，
NaCl 小土粒 小油滴
分散剂
水 水 水
2．分散系的分类 (1)按照分散质和分散剂的状态：
九种组合方式实例分析
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
实例 空气
云、雾 烟、灰尘
泡沫 牛奶、酒精的水溶液
糖水、 泡沫塑料
珍珠（包藏着水的碳酸钙） 有色玻璃、合金
常见的胶体有：
淀粉溶液、豆浆、牛奶、果冻、血液、烟、云、 雾、墨汁、碳素墨水、肥皂水、Al(OH)3胶体、 Fe(OH)3胶体等。
几种常见胶体
晨雾
烟
白云
烟 水 晶 有 色 玻 璃
2、胶体的分类
（1）按分散剂状态不同，胶体分为三类 气溶胶（溶胶） 如：云、烟、雾等
液溶胶 固溶胶
如 ：Fe(OH)3 胶体、AgI胶体等 如：有色玻璃等
应用实例：用明矾等净水，不同品牌 颜色的钢笔水不能混 合使用。
③ 加热
加热可以使胶体粒子运动加快，聚合成大颗粒而 凝 聚成沉淀。
应用实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶
１、用特殊方法把固体物质加工到纳米级
(1nm~100nm，1nm=10-9m)的超细粉末粒子，然后
制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径 C
胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应吗？
[提示] 不是。二者的本质区别是分散质 粒子直径的大小。
总结
分散系
溶液
胶体
浊液
分散粒子
单个小分子 高分子或多分子 巨大数目的分子
或离子
集合体
集合体
分散质粒子直径
外观
稳定性
性
能否透过滤纸
质 能否透过半透膜
小于1 nm 均一、 透明 稳定 能 能
1～100 nm 大于100 nm
（5）、胶体的聚沉
聚沉的方法 ① 加入少量电解质
由于电解质可以电离出阴阳离子，可以中和胶体粒 子所带的电荷，使粒子聚集成大颗粒而沉淀下来。 电解质所带的电荷越多则使胶体聚沉效果越好。
应用实例：豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏 (CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐，三角洲的形成
②加入带相反电荷胶粒的胶体 将两种带相反电荷的胶体混合，它们的电荷互相抵 消使彼此都不带电，从而 聚集成大颗粒而沉淀。
一定时间之后， 烧杯中能够检测出的是： 氯化钠 检测不出的是： 淀粉
（4）、渗析
定义：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从 胶体溶液里分离出来的操作，叫做渗析。
应用：分离和提纯胶体
通过渗析可以达到净化、精制胶体 的目的。医院里通过渗析，除去肾炎病 人血液中毒素，称为透析。
血透析是利用半透膜的原理，将病人血液与透析液同时引 进透析器，在透析膜两侧呈反方向活动，凭借半透膜两侧的 溶度梯度、渗透梯度和水压梯度，通过弥散、对流、吸附清 除毒素;通过超滤和渗透清除体内多余的水分;同时补充需要的 物质，纠正电解质、酸碱平衡紊乱。 人体内的“毒物”包括 代谢产物、药物、外源性毒物，只要其原子量或分子量大小 适当，就能够通过透析清除出体外
均一
不均一、不透明
较稳定 能
不能
不稳定 不能 不能
鉴别
无丁达尔效 有丁达尔效应 静置分层或沉淀
应
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一、简单分类法及其应用 分类法是指把某些特征相似的物质 归类到一起的方法。
人们在认识事物时往往需要采用多种 分类方法.
问题探究一：
1、 请尝试对以下学过的化学物质进行分 类，并与同学交流。
Na2CO3 Na2SO4
钠盐 钾盐
按阳离子分类
K2SO4 K2CO3
硫酸盐 碳酸盐
按阴离子分类
交叉分类法：多个不同的标准
分类角度多样 分类标准唯一
特点：物 质类别间 有相交叉 的部分
特点：同 层次中各 类别间相 互独立
练习 1 对下列化学反应进行分类
（1） 硫在氧气里燃烧 （2） 红磷在氧气里燃烧 （3） 铁丝在氧气里燃烧 （4） 铝箔在氧气里燃烧
硫在氧气里燃烧 红磷在氧气里燃烧 铁丝在氧气里燃烧 铝箔在氧气里燃烧
3.景物也有时令色彩。一般而言，早 春之景 给人的 感觉是 充满生 机，富 有生命 力，抒 发喜悦 、向上 的情感 ；暮春 之景衰 败纷乱 ，抒发 感伤、 惋惜之 情；秋 冬给人 凄凉萧 瑟之感 ，抒发 悲哀惆 怅之情 。
•
4.善于抓住景物前面的修饰语及后面 的动词 、形容 词，把 握景物 特征， 从特征 中捕捉 背后的 情感特 征。
难溶性碱:
按提供OH的数目
Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2
盐的分类
1.按阴、阳离子来分:
阳离子： K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+
阴离子：
NO3-- SO42-- Cl— CO32-- PO43--
2.按是否可溶于水:
可溶性盐: 难溶性盐:
K+ Na+ NH4+ NO3+ SO42-- Cl-CO32-- PO43-- AgCl BaSO4
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9．文人乐府诗温以丽，意悲而远，或 慷慨， 或清绮 ，风格 多样。 这说明 ，乐府 民歌不 仅给文 人诗歌 形式， 还遗传 了题材 、体裁 、意象 和风格 特征。
A．一定是单质
B．一定是纯净物
C．一定是混合物 D．可能是混合物
3. 下列关于Na2CO3的分类叙述错误的是（ A ） A．Na2CO3俗称纯碱 ，故它属于碱类 B．Na2CO3属于钠盐 C．Na2CO3属于碳酸盐 D．Na2CO3 属于含氧酸盐
4. 下列说法不正确的是（ A ） A．NH3·H2O和Fe(OH)3都是可溶性碱 B．Cu(OH)2和Mg(OH)2都是难溶性碱 C．Ba(OH)2和Ca(OH)2都是强碱
1.志愿精神可以表述为一种具体化或 日常化 的人文 精神。 作为促 进社区 发展、 社会进 步和社 会成员 个人身 心完善 的一种 价值观 念和社 会心理 ，志愿 精神在 日常生 活层面 的实际 体现形 式就是 志愿行 动。志 愿精神 的兴起 ，作为 一种独 特的社 会文化 形式， 体现了 在不同 层面上 的功能 。
硫酸盐 碳酸盐
例1 交叉分类法
男运动员 女运动员 球类运动员 非球类运动员
一、简单分类法及其应用
2. 树状分类法
(1)定义：对同类事物按照某些属性进行再分类的分类 法。
(2) 特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没 有交叉的。
物质
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
混合物
单质
纯净物 化合物
金 属 单 质
非酸 金 属 单 含无 质 氧氧
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
学习目标
1．感受分类是学习和研究化学物质及其 变化的一种重要科学方法； 2. 了解两种常用的、具体的分类方法： “交叉分类法”和“树状分类法”； 3．能用不同的方法对化学物质及其变化 进行分类；
人教化学必修1第二章第1节物质的分类(共22张PPT)
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巩固提升
❖2 (单选) (1分)一般情况下胶体稳定，胶体粒子不 易聚集，主要原因是 ( C )
化学 人教版必修1 第二章化学物质及其变化
胶体的性质及应用
Company
LOGO
展示与点评
分组展示 互评给分
知识框图
❖ 第六组
展示与点评
❖ 第五组
展示与点评
❖ 第四组
展示与点评
❖ 第三组
展示与点评
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情感升华
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作答。由小组代表作为小老师讲解，错误1点扣0.5分。期间 ，组内成员不得提示，提示1点扣0.5分。 小老师讲解完后，其他小组有想补充纠错的举手示意，小老师 点人，所点小组提出的问题有效，提1点加0.5分。（抽到空 签的小组有优先补充权）
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④制果冻
⑤江河入海口处易形成沙洲或三角洲
⑥FeCl3饱和溶液作止血剂
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巩固提升
❖2 (单选) (1分)一般情况下胶体稳定，胶体粒子不 易聚集，主要原因是 ( C )
化学 人教版必修1 第二章化学物质及其变化
胶体的性质及应用
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分组展示 互评给分
知识框图
❖ 第六组
展示与点评
❖ 第五组
展示与点评
❖ 第四组
展示与点评
❖ 第三组
展示与点评
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情感升华
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作答。由小组代表作为小老师讲解，错误1点扣0.5分。期间 ，组内成员不得提示，提示1点扣0.5分。 小老师讲解完后，其他小组有想补充纠错的举手示意，小老师 点人，所点小组提出的问题有效，提1点加0.5分。（抽到空 签的小组有优先补充权）
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④制果冻
⑤江河入海口处易形成沙洲或三角洲
⑥FeCl3饱和溶液作止血剂
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人教版高中化学必修一第二章第一节物质的分类 课件(共55张PPT)
碱性氧化物＋酸 盐＋水
可溶性碱
碱性氧化物＋酸性氧化物 含氧酸盐
讨论小结3：
3.酸
酸＋指示剂
酸＋碱性氧化物 盐＋水 酸＋碱 盐＋水 酸＋盐 新盐＋新酸
某些含氧酸 水＋酸性氧化物
讨论小结4：
4.碱
碱＋指示剂
碱＋酸性氧化物 盐＋水 碱＋酸 盐＋水 碱＋盐 新盐＋新碱
讨论小结5：
5.盐
盐＋酸 新盐＋新酸
一 、 本 学 期 学校提 出了“ 以安全 工作为 主线” ,要时刻 不忘对 学生进 行安全教育,始 终 把 安 全 放 在工作 的首位 。平时 要多开 展活动 ,以活动 形式增 强班级 的凝聚力,对学
生 进 行 安 全 教育,加 强学生 的安全 意识。 二 、 班 级 纪 律方面 一个班 级,要想 有良好 的班风 ,必须要 有良好 的纪律 才行.因 而,我 从 以 下 几 点 入手: 1、 课堂 纪律首 先师生 共同制 定班规 班纪,并 制定 相应的 奖惩办
【应用】因胶粒带电荷，且同种胶粒带有的电荷相同，相互排
斥在一般情况下，胶粒不容易聚集，因而胶体是比较稳定的分 散系,可以保存较长的时间。
胶体较稳定的主要原因！！！
4.胶体的聚沉
使溶胶粒子变大而从溶液中析出沉淀的过程。
①加入电解质溶液：
中和胶粒所带电荷，使之聚成大颗粒。 显然，胶粒带正电，所加电解质中阴离子所带负电荷越高， 阴离子浓度越大，聚沉效果越明显；胶粒带负电，所加电解 质中阳离子电荷愈高、离子浓度愈大，聚沉效果越明显.
根据分散质与分散剂的状态，它们之间可以有9种组合方式：
分散剂 分散质
气
气
液
液
固
固
气溶胶（云、烟、雾）：分散剂为气体 1.按分散剂的不同 液溶胶（Fe(OH)3等）：分散剂为液体
可溶性碱
碱性氧化物＋酸性氧化物 含氧酸盐
讨论小结3：
3.酸
酸＋指示剂
酸＋碱性氧化物 盐＋水 酸＋碱 盐＋水 酸＋盐 新盐＋新酸
某些含氧酸 水＋酸性氧化物
讨论小结4：
4.碱
碱＋指示剂
碱＋酸性氧化物 盐＋水 碱＋酸 盐＋水 碱＋盐 新盐＋新碱
讨论小结5：
5.盐
盐＋酸 新盐＋新酸
一 、 本 学 期 学校提 出了“ 以安全 工作为 主线” ,要时刻 不忘对 学生进 行安全教育,始 终 把 安 全 放 在工作 的首位 。平时 要多开 展活动 ,以活动 形式增 强班级 的凝聚力,对学
生 进 行 安 全 教育,加 强学生 的安全 意识。 二 、 班 级 纪 律方面 一个班 级,要想 有良好 的班风 ,必须要 有良好 的纪律 才行.因 而,我 从 以 下 几 点 入手: 1、 课堂 纪律首 先师生 共同制 定班规 班纪,并 制定 相应的 奖惩办
【应用】因胶粒带电荷，且同种胶粒带有的电荷相同，相互排
斥在一般情况下，胶粒不容易聚集，因而胶体是比较稳定的分 散系,可以保存较长的时间。
胶体较稳定的主要原因！！！
4.胶体的聚沉
使溶胶粒子变大而从溶液中析出沉淀的过程。
①加入电解质溶液：
中和胶粒所带电荷，使之聚成大颗粒。 显然，胶粒带正电，所加电解质中阴离子所带负电荷越高， 阴离子浓度越大，聚沉效果越明显；胶粒带负电，所加电解 质中阳离子电荷愈高、离子浓度愈大，聚沉效果越明显.
根据分散质与分散剂的状态，它们之间可以有9种组合方式：
分散剂 分散质
气
气
液
液
固
固
气溶胶（云、烟、雾）：分散剂为气体 1.按分散剂的不同 液溶胶（Fe(OH)3等）：分散剂为液体
优秀课件高中化学必修一第二章 物质的分类1 (共35张PPT)
3. 只有两种元素组成的化合物，其 中一种是氢元素的称为氢化物，下 列物质不属于氢化物的是： A. H2O B. NH3 C. HNO3 D. NaH
2. 下列物质的组成中一定含有氧元素 ①③⑤ 的有_________________ ①水 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物
3. 只有两种元素组成的化合物，其 中一种是氢元素的称为氢化物，下 C 列物质不属于氢化物的是： A. H2O B. NH3 C. HNO3 D. NaH
【学生活动】
请同学们对“自己”进行分类，你 是： 1.男(女)孩 2.学生 3.未成年人 想想分成这三类的标准
单一分类法
姚 明 罗纳尔多
田 亮
刘 翔
中国运动员 外国运动员 球类运动员 非球类运动员
中国运动员 外国运动员 球类运动员 非球类运动员
角色多重性
分类的角度 （标准）不同
同一事物可同时 分属不同类别
小 结：常用的简单分类方法
单一分 类法
分类角度多样
特点：物 质类别间 有相交叉 的部分 特点：同 层次中各 类别间相 互独立
交叉分 类法
树状分 类法
分类标准唯一
小试牛刀
1.每组中都有一种物质与其他物质在分类 上不同，试分析每组中物质的组成规律， 将这种物质找出来。 ⑴ NaCl KCl NaClO BaCl2 ⑵ HClO3 KClO3 Cl2 NaClO3 ⑶ H3PO4 H4SiO4 HCl H2SO4 ⑷ 空气 N2 HCl CuSO4· 5H2O
Na2CO3 Na2SO4
钠 盐 钾 盐 硫酸盐 碳酸盐
K2CO3
K2SO4
Na2CO3 Na2SO4
钠 盐 钾 盐 硫酸盐 碳酸盐
K2CO3
人教版化学必修一2.1物质的分类 课件 (共35张PPT)
化合物 分散系 其他
溶液 浊液 胶体
2020/8/23
7
人教版化学必修一2.1物质的分类 课件 (共35张PPT)
单 质
金属 非金属
单质
黑色金属 Fe、Cr、Mn
冶金分类 有色金属除铁、铬、锰以外的其它金属
轻金属(密度小（0.53～
密度分类
4.5g/cm3) 如Na、Mg、Al 重金属一般密度在4.5g/cm3以上
化 合 物
2020/8/23
人教版化学必修一2.1物质的分类 课件 (共35张PPT)
按结构
按电离 与否
按含碳 与否
共价化合物 一定含有离子键；
离子化合物 熔融状态下可以导电。 电解质 酸、
有机化合物
12
人教版化学必修一2.1物质的分类 课件 (共35张PPT)
碱 按电离 强碱 NaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2
程度
弱碱 Cu(OH)2、Mg(OH)2、NH3·H2O
正盐
正盐:酸与碱完全中和的产物；
NaCl、Na2CO3、CuSO4
酸式盐 酸式盐：酸被碱部分中和的产物；
盐
NaHSO4、NaHCO3、Na2HPO4、NaHSO3
碱式盐 Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl
一:纯净物和混合物
返回
纯净物
混合物
宏观 微观
只由一种物质组成 由同种分子构成
由两种以上物质组成 由不同种分子构成
特 1，有固定的组成 征 2，有固定的性质
3,可用分子式表示
例子 Cu MgO NaCl
人教版化学必修一2.1物质的分类 课件 (共35张PPT)
1，无固定的组成 2,一般无固定的性质 3,不能用分子式表示 空气、海水、玻璃
人教版化学必修一2.1物质的分类(共34张PPT)
人 教 版 化 学 必修一 2.1物质 的分类 (共34 张PPT)
人 教 版 化 学 必修一 2.1物质 的分类 (共34 张PPT)
练习：
1．对若干物质分类，下列说法错误的是
A．可能有多种标准
√BC．.一可定能只用有交一叉种分标类准法进行分类
D.可能用树状分类法进行分类
2．下列物质属于纯净物的是
如：CaO、Al2O3、Fe2O3、CuO
非金属氧化物 氧元素和非金属元素组成
如：CO2、SO2、P2O5、CO、NO
人 教 版 化 学 必修一 2.1物质 的分类 (共34 张PPT)
酸性氧化物 和碱反应只生成盐和水的氧化物
如：CO2、SO2、P2O5、SiO2
成盐氧 化物
例：CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O 碱性氧化物 和酸反应生成只盐和水的氧化物
（3）性质： 酸的通性：
❖ （1）使指示剂变色 ❖ （2）与活泼金属生成H2 ❖ （3）与碱性氧化物生成盐和水 ❖ （4）与碱生成盐和水 ❖ （5）与某些盐反应（强酸制备弱酸，
难挥发性酸制备挥发性酸）
人 教 版 化 学 必修一 2.1物质 的分类 (共34 张PPT)
人 教 版 化 学 必修一 2.1物质 的分类 (共34 张PPT)
人 教 版 化 学 必修一 2.1物质 的分类 (共34 张PPT)
人 教 版 化 学 必修一 2.1物质 的分类 (共34 张PPT)
2、交叉分类法：根据不同的分类标准，对同 一事物进行多种分类的一种分类方法
Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
可见对于同一种物质，分类标准不同，可以把 事物归为不同的类别
人 教 版 化 学 必修一 2.1物质 的分类 (共34 张PPT)
练习：
1．对若干物质分类，下列说法错误的是
A．可能有多种标准
√BC．.一可定能只用有交一叉种分标类准法进行分类
D.可能用树状分类法进行分类
2．下列物质属于纯净物的是
如：CaO、Al2O3、Fe2O3、CuO
非金属氧化物 氧元素和非金属元素组成
如：CO2、SO2、P2O5、CO、NO
人 教 版 化 学 必修一 2.1物质 的分类 (共34 张PPT)
酸性氧化物 和碱反应只生成盐和水的氧化物
如：CO2、SO2、P2O5、SiO2
成盐氧 化物
例：CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O 碱性氧化物 和酸反应生成只盐和水的氧化物
（3）性质： 酸的通性：
❖ （1）使指示剂变色 ❖ （2）与活泼金属生成H2 ❖ （3）与碱性氧化物生成盐和水 ❖ （4）与碱生成盐和水 ❖ （5）与某些盐反应（强酸制备弱酸，
难挥发性酸制备挥发性酸）
人 教 版 化 学 必修一 2.1物质 的分类 (共34 张PPT)
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人 教 版 化 学 必修一 2.1物质 的分类 (共34 张PPT)
人 教 版 化 学 必修一 2.1物质 的分类 (共34 张PPT)
2、交叉分类法：根据不同的分类标准，对同 一事物进行多种分类的一种分类方法
Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
可见对于同一种物质，分类标准不同，可以把 事物归为不同的类别
人教版高中化学必修一第二章 第一节 物质的分类教学课件 (共29张PPT)
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第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
一、简单的物质分类及其应用
分类是学习和研究化学物质及其变 化的一种常用的科学方法。运用分类的 方法不仅能使有关化学物质及其变化的 知识系统化，还可以通过分门别类的研 究，发现物质及其变化规律。
碳酸盐
2、树状分类法
树状分类法是按照统一标准对 同类事物进行再分类的方法。
金属单质 ：如Na 纯 净 物 单质 非金属单质 ：如C
酸 碱 氢化物 盐 氧化物
物 质
化 合 物
不成盐氧化物：CO 两性氧化物：Al2O3 酸性氧化物:SiO2 碱性氧化物：Na2O
混合物
溶液（如NaCl溶液）
浊液（如泥水） 胶体（如Fe（OH)3胶体）
三、一种重要的混合物-- 胶体 1、胶体 定义： 分散质微粒直径介于1nm-100nm之间
的分散系叫做胶体
常见的
胶体有：
液溶胶： Fe(OH)3胶体 、血液、 墨水、江河水、淀粉溶液、豆浆
气溶胶：雾、云、烟 固溶胶:有色玻璃、果冻
气溶胶
液溶胶
固溶胶
胶体的分类
1.、下列物质的组成中一定含有氧元素的是 （ ） ①水 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物 A.① B.①⑤ C.①③⑤ D.①②③④⑤
二、分散系及其分类
1.概念
分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种 （或多种）物质中所得到的体系。
2.组成
分散质：前者属于被分散物质，称作分散质；
分散剂：后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。
（1）以分散质和分散剂的状态为 分类标准共分为 9 种分散系
3.分类
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
一、简单的物质分类及其应用
分类是学习和研究化学物质及其变 化的一种常用的科学方法。运用分类的 方法不仅能使有关化学物质及其变化的 知识系统化，还可以通过分门别类的研 究，发现物质及其变化规律。
碳酸盐
2、树状分类法
树状分类法是按照统一标准对 同类事物进行再分类的方法。
金属单质 ：如Na 纯 净 物 单质 非金属单质 ：如C
酸 碱 氢化物 盐 氧化物
物 质
化 合 物
不成盐氧化物：CO 两性氧化物：Al2O3 酸性氧化物:SiO2 碱性氧化物：Na2O
混合物
溶液（如NaCl溶液）
浊液（如泥水） 胶体（如Fe（OH)3胶体）
三、一种重要的混合物-- 胶体 1、胶体 定义： 分散质微粒直径介于1nm-100nm之间
的分散系叫做胶体
常见的
胶体有：
液溶胶： Fe(OH)3胶体 、血液、 墨水、江河水、淀粉溶液、豆浆
气溶胶：雾、云、烟 固溶胶:有色玻璃、果冻
气溶胶
液溶胶
固溶胶
胶体的分类
1.、下列物质的组成中一定含有氧元素的是 （ ） ①水 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物 A.① B.①⑤ C.①③⑤ D.①②③④⑤
二、分散系及其分类
1.概念
分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种 （或多种）物质中所得到的体系。
2.组成
分散质：前者属于被分散物质，称作分散质；
分散剂：后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。
（1）以分散质和分散剂的状态为 分类标准共分为 9 种分散系
3.分类
《物质的分类》(共28张PPT)
• 常见化学物质及其变化的分类方法；胶体的性质及应用、分散系的本 质区别
• 【教学方法】讨论、讲授
请从下列各组物质中找出一种与其 它物质不同的物质
Cu(OH)2 、 NaOH 、Mg（OH）2、H2SO4 H2SO4
空气 、 N2 、 HCl气体、CuSO4·5H2O
空气
Na2CO3 、 ZnSO4、 CaCO3 、MgCO3
*5.下列事实与胶体性质无关的是（ D） A.在豆浆里加入盐卤做豆腐
B.河流入海处易形成沙洲 C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通 路 3溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀
6.你认为树状分类法的优点是什么？
7.韶钢一中要举行田径运动会，有高一、高二、高三共三个 年级的男生和女生参加。请你画出以高一男子组、高一女子 组······的方法分组的树状分类图。
一.分类方法 1.树状分类法：
对同类事物进行再分类
2.交叉分类法：
对事物进行多种分类方法
单
金属 Cu、Fe等
化 学 物
纯 净
质
非金属 O2、H2等
物化
酸 HCl、等
合 物
碱 NaOH、等
混
盐 NaCl、等
质合
物
氧 化
CuO、H2O等
物
树状分类法
树状分类法（对同类事物进行再分类）
交叉分类法
• Na2SO4 • KHSO4 • NaCl • BaSO4 • NaHCO3
C．能否透过滤纸 常见化学物质及其变化的分类方法；
（4）、根据反应中是否有电子转移 请从下列各组物质中找出一种与其它物质不同的物质
D．是否均一、稳定、透明 HCl + NaOH ＝ NaCl +H2O
• 【教学方法】讨论、讲授
请从下列各组物质中找出一种与其 它物质不同的物质
Cu(OH)2 、 NaOH 、Mg（OH）2、H2SO4 H2SO4
空气 、 N2 、 HCl气体、CuSO4·5H2O
空气
Na2CO3 、 ZnSO4、 CaCO3 、MgCO3
*5.下列事实与胶体性质无关的是（ D） A.在豆浆里加入盐卤做豆腐
B.河流入海处易形成沙洲 C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通 路 3溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀
6.你认为树状分类法的优点是什么？
7.韶钢一中要举行田径运动会，有高一、高二、高三共三个 年级的男生和女生参加。请你画出以高一男子组、高一女子 组······的方法分组的树状分类图。
一.分类方法 1.树状分类法：
对同类事物进行再分类
2.交叉分类法：
对事物进行多种分类方法
单
金属 Cu、Fe等
化 学 物
纯 净
质
非金属 O2、H2等
物化
酸 HCl、等
合 物
碱 NaOH、等
混
盐 NaCl、等
质合
物
氧 化
CuO、H2O等
物
树状分类法
树状分类法（对同类事物进行再分类）
交叉分类法
• Na2SO4 • KHSO4 • NaCl • BaSO4 • NaHCO3
C．能否透过滤纸 常见化学物质及其变化的分类方法；
（4）、根据反应中是否有电子转移 请从下列各组物质中找出一种与其它物质不同的物质
D．是否均一、稳定、透明 HCl + NaOH ＝ NaCl +H2O
人教版化学必修一第二章第一节物质的分类(共32张PPT)
(1)．概念：分散质微粒的直径大小在1~100nm 之间的分
散系（即胶体区别于其他分散系的本质特征）
(2)、浊液、溶液、胶体三种分散系的区别：
分散系 分散质粒 子大小
主要特征
能否透 过滤纸
举例
溶液 ＜1 nm 稳定，均一
能 NaCl溶液
胶体 浊液
1~100 nm 较稳定，均一 能
＞100 nm 不稳定，不均一 不能
二、分类的方法—交叉分类法和树状分类法
微粒而沉淀，使水得到净化。
③血液是一种液溶胶，三氯化铁是电解质，用三氯化铁止血就
是利用电解质促使血液胶体聚沉。
④江河中含有大量泥砂，也含有大量土壤胶体，海洋中含有大
量NaCl等电解质。电解质促使胶体聚沉，与泥沙一起形成三
角洲。
作业：
１．将饱和氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为______ 色，得到的是_____________。用此分散系进行下 列实验：将装有此分散系的烧杯置于暗处，用一束 光照射烧杯中的液体，可以看到_____________， 这种现象叫______________，用此现象可区别 _________和_________。
与你交流
1、请尝试对你所学过的化学物质和化学反应
进行分类，并与同学交流。 分析：①盐卤的主要成份是MgCl2等电解质，豆浆的主要成分是由蛋白质形成的液溶胶。
C．只有①②③
D．全部
探究：试想想，没有分类的世界的模样？
金属单质 ④江河中含有大量泥砂，也含有大量土壤胶体，海洋中含有大量NaCl等电解质。
Al(OH) 以胶体形式存在。Al(OH) 胶粒吸附作用很强，能吸附 [分类标准3] 是不是氧化还原反应：化学反应（1）、（2）、（3）、（4）、（5）为一类，都是氧化还原反应。
散系（即胶体区别于其他分散系的本质特征）
(2)、浊液、溶液、胶体三种分散系的区别：
分散系 分散质粒 子大小
主要特征
能否透 过滤纸
举例
溶液 ＜1 nm 稳定，均一
能 NaCl溶液
胶体 浊液
1~100 nm 较稳定，均一 能
＞100 nm 不稳定，不均一 不能
二、分类的方法—交叉分类法和树状分类法
微粒而沉淀，使水得到净化。
③血液是一种液溶胶，三氯化铁是电解质，用三氯化铁止血就
是利用电解质促使血液胶体聚沉。
④江河中含有大量泥砂，也含有大量土壤胶体，海洋中含有大
量NaCl等电解质。电解质促使胶体聚沉，与泥沙一起形成三
角洲。
作业：
１．将饱和氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为______ 色，得到的是_____________。用此分散系进行下 列实验：将装有此分散系的烧杯置于暗处，用一束 光照射烧杯中的液体，可以看到_____________， 这种现象叫______________，用此现象可区别 _________和_________。
与你交流
1、请尝试对你所学过的化学物质和化学反应
进行分类，并与同学交流。 分析：①盐卤的主要成份是MgCl2等电解质，豆浆的主要成分是由蛋白质形成的液溶胶。
C．只有①②③
D．全部
探究：试想想，没有分类的世界的模样？
金属单质 ④江河中含有大量泥砂，也含有大量土壤胶体，海洋中含有大量NaCl等电解质。
Al(OH) 以胶体形式存在。Al(OH) 胶粒吸附作用很强，能吸附 [分类标准3] 是不是氧化还原反应：化学反应（1）、（2）、（3）、（4）、（5）为一类，都是氧化还原反应。