氯及其化合物
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注：
①由于其中的CaCl2易潮解，使漂白粉潮湿而与CO2 反应：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO， HClO不稳定，见光易分解：2HClO 2HCl+O2↑ 失去漂白效果，所以漂白粉应避光密封存放于干 燥处
注：必须用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，稀盐酸与二氧化锰不反应
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2、仪器装置：
发生装置→收集装置→吸收装置
发生装置： 固体+液体 气体 收集装置： 向上排空气法或排饱和食盐水的方法 净化装置：用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥氯气 尾气处理：用碱液（NaOH）吸收 注：不能用澄清石灰水吸收Cl2，原因是Ca(OH)2在水中
4、实验步骤：验漏→装药→固定→加热→收集 5、氯气的工业制法：
2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+Cl2↑+H2↑ 2Cl―+2H2O 电解 2OH―+Cl2↑+H2↑
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2、Cl2足量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2 3、Cl2与FeBr21:1反应：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
氯及其化合物
第二节 富集在海水中的元素—氯一、氯气1、物理性质：通常情况下，黄绿色、气体、有剧烈的刺激性气味、能溶于水、有毒、密度比空气大；易液化。
2、化学性质 （1）与金属反应： 2Na ＋Cl 22NaCl (产生大量白烟) Cu ＋Cl 2CuCl 2(产生棕色的烟) 2Fe ＋3Cl 22FeCl 3(产生棕褐色的烟)（2）与某些非金属反应 H 2＋Cl 22HCl H 2＋Cl 22HCl实验现象：安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生2P+3Cl 2 2PCl 3 (在空气中形成白雾)2P+5Cl 22PCl 5 (在空气中形成白烟)（3）氯气与水反应Cl 2＋H 2O = HClO ＋HCl （HClO ：次氯酸） 2HClO2HCl ＋O ２↑次氯酸是弱酸，是一种强氧化剂、杀菌剂、漂白剂。
HClO 的性质：弱酸性：H 2CO 3>HClO ;不稳定性，见光受热均易分解; 强氧化性，具有漂白作用点燃点燃［讨论］Cl 2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说明什么? 起氧化作用的不是氯气而是次氯酸。
［思考］液氯与氯水的区别？新制氯水和久置氯水的区别？因为HClO 见光易分解，故氯水要放在棕色试剂瓶里。
(4)与碱液反应：漂白液:Cl 2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H 2O 漂白粉: 2Cl 2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2O 漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O = CaCO 3↓＋2HClO 漂白粉失效的原理：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O = CaCO 3↓＋2HClO ２ＨＣｌＯ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑(5) 与盐溶液反应：2Fe 2＋+Cl 2==2Fe 3＋+2Cl ― (溶液由浅绿色变成棕黄色)2Br ― +Cl 2==2Cl ―+Br 22I ―+Cl 2==I 2 +2Cl ― (检验氯气的方法：可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝) 二、氯离子（Cl -）的检验（1）在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl ―。
氯及其化合物知识点总结
氯及其化合物知识点总结
1. 氯（Cl）是元素周期表中的第17号元素，原子序数为17，原子量为35.45 g/mol。
它是一种非金属元素，属于卤素族。
2. 氯的电子排布为1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5，具有7个外层电子。
氯原子倾向于接受一个电子形成Cl-离子，达到稳定的8个外层电子结构。
3. 氯在常温常压下为黄绿色气体，具有刺激性气味。
它是一种高度活泼的元素，能与其他元素形成各种化合物。
4. 氯化物是氯与其他元素形成的化合物，常见的氯化物包括氯化钠（NaCl）、氯化钾（KCl）、氯化铁（FeCl3）等。
氯化物在化学和生物领域有广泛的应用，例如氯化钠用作食盐，氯化铁用作催化剂和螯合剂。
5. 氯气具有强氧化性，可与许多物质发生反应。
例如，氯与非金属氢直接反应生成盐酸（HCl），氯与金属反应生成相应的金属氯化物。
6. 氯气被广泛用于消毒和水处理，它可以灭活微生物和氧化有机物。
然而，氯化物与有机物反应会生成致癌的氯代有机物（如多氯联苯）。
7. 氯的同位素包括氯-35和氯-37，其中氯-35是最常见的同位素，占氯元素自然存在的相对丰度约为75%。
8. 氯洗（chlorination）是一种重要的工业过程，用于清洁和消毒水、污水处理、制备氯化物等。
9. 氯气具有剧毒和腐蚀性，对人体和环境具有危害。
因此，在使用和处理氯气时必须采取适当的安全措施，如佩戴防护设备和遵循相关的操作规程。
第二节 氯及其化合物
2FeCl3（现象？）
（产生棕色的烟，溶于水溶液呈黄色）
注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反 应，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中
⑵跟非金属反应？
H2＋Cl2
2HCl
点燃现象？： 发出苍白色火焰，瓶口有白雾 光照：会发生爆炸（故不能用于工业制盐酸）
⑶跟水反应？
Cl2＋H2O
H+＋Cl－＋HClO
漂白原理 漂白效果
HClO
氯水
漂白粉
Na2O2 H2O2 O3
二氧化硫
氧化漂白 —不可逆
永久性漂白
与有色物质结合 暂时性漂白， 生成不稳定的无 不能漂白指示剂
色物质。
活性炭
物理吸附
（4）氯气与碱反应？
Cl2 +2NaOH NaCl+ NaClO + H2O
工业上用于制造漂白液，实验室用于 Cl2的吸收
实验现象：紫色石蕊试液先变 紫色石蕊试液变蓝
红后褪色
实验结论： 假设1成立
假设2成立
今有甲乙丙三瓶等体积的新制氯水，
浓度均为0.1mol/l ，如果在甲瓶中加入少
量的NaHCO3晶体， 在乙瓶中加入少量的 NaHSO3晶体， 丙瓶不变， 片刻后甲乙丙 三瓶溶液中HCIO的物质的量浓度大小关系
是〈溶液体积变化忽略不计〉
（HClO不稳定，见光易分解）
2HClO
2HCl+O2↑
氯水保存？： 密封储存于棕色试剂瓶里。
氯水的成分
1、液氯和氯水的区别？ 液氯——纯净物，黄色油状液体 氯水——混合物，因溶有氯气显浅黄绿色 2、氯水的成分分析？
新制氯水：Cl2、H2O、 HClO、H+、Cl-、ClO-、OH久置氯水： 盐酸溶液
氯及化合物的应用实例图
氯及化合物的应用实例图氯及其化合物在生活中有许多重要的应用。
以下是氯化合物的一些主要应用实例：1. 氯化钠（NaCl）：氯化钠是常见的盐分，被广泛用于食品加工、烹饪和腌制食品。
此外，氯化钠还用于水处理、制备化学试剂和肥料等。
2. 氯气（Cl2）：氯气是一种强氧化剂，广泛应用于漂白剂、消毒剂和水处理剂的制备过程中。
例如，漂白剂常使用含氯漂白剂（主要成分为次氯酸盐）来漂白纸浆、织物和漂白剂。
3. 氯化钙（CaCl2）：氯化钙是一种重要的化学试剂，广泛用于除冰剂、湿气吸附剂、水处理剂和增强混凝土的强度等。
4. 氯化银（AgCl）：氯化银是一种光敏化合物，在摄影和印刷行业中被广泛应用。
它可以在胶片或印刷底片上记录图像，并通过化学处理来形成可见的图像。
5. 三氯化铁（FeCl3）：三氯化铁是一种重要的试剂，用于检测酚类化合物、凝固剂和电子元件的制造中。
此外，它还用于催化剂、水处理剂和染料制备等领域。
6. 氯胺T（C14H9Cl5）：氯胺T是一种有机氯化合物，具有强烈的杀菌和消毒作用。
它被广泛应用于水处理、消毒剂和防腐剂等。
7. 氯化铁（III）（FeCl3）：氯化铁（III）是一种常见的电子元件制造过程中使用的试剂。
它用于制备电路板中的铜蚀剂，可以去除金属表面上的氧化物。
8. 四氯化碳（CCl4）：四氯化碳是一种有机溶剂，被广泛用于化学合成、溶解聚合物和清洗金属表面。
9. 氯氧化钙（Ca(ClO)2）：氯氧化钙是一种有效的漂白剂和消毒剂。
它经常用于水处理、游泳池消毒和清洁剂中。
10. 氯酸（HClO3）：氯酸是一种强氧化剂，广泛用于金属表面的蚀刻、火药制造和颜料制备等。
综上所述，氯及其化合物在许多领域都具有广泛的应用。
它们在食品加工、水处理、消毒剂、化学合成等方面都起着重要的作用。
然而，由于氯及其化合物的毒性和环境影响，我们也应当谨慎使用和处理这些化学物质。
氯及其化合物
CONTENTS
-
1 氯的简介
2 氯气的性质
1
氯是一种常见的非金属元素， 在自然界中以化合物的形式
存在
它是一种重要的化工原料， 广泛应用于农业、工业、医
疗等领域
氯的简介
它也是一种重要的"成盐元 素"，在自然界中除了以 NaCl、 MgCl,、CaCl,等形 式大量存在于海水中，还存 在于陆地的盐湖和盐矿中
氯气的性质
次氯酸的强氧化性还 能使某些染料和有机 色素褪色，因此，次 氯酸可用作棉、麻和 纸张的漂白剂
氯气的性质
次氯酸是很弱的酸， 只存在于水溶液中。 次氯酸不稳定，在光 照下容易分解放出氧 气
氯气的性质
氯及其化合物 的应用
Hale Waihona Puke 农业领域氯及其化合物在农业 领域中有着广泛的应 用。例如，氯化钾 (KCl)是一种常用的 钾肥，有助于植物的 生长和发育。此外， 氯化合物如漂白粉和 消毒剂等常用于防治 植物病虫害
氯气的性质
氯气的性质
工业领域
在工业领域，氯及其 化合物被广泛应用于 化学反应、制造染料 、农药、塑料等产品 。例如，氯化氢 (HCl)是制备聚合物 的重要原料之一，而 氯气则可用于制备有 机氯化物等
氯气的性质
医疗领域
氯及其化合物在医疗领域也有 一定的应用。例如，次氯酸钠 常用于消毒和杀菌，而氯化钠 则可用于制备生理盐水。此外 ，一些含氯药物如氯化铵等也 常用于治疗呼吸道疾病等
随着科学技术的不断发展和人类对环境保护意识的提高， 氯及其化合物的生产和应用将越来越受到关注
未来，我们需要进一步研究和开发高效、环保的 生产工艺和技术，以降低生产成本、减少废弃物 排放和对人体健康的危害 同时，我们也需要加强氯及其化合物的安全使用和管理， 以确保它们能够为人类带来更多的利益和福利
高一化学氯及化合物知识点
高一化学氯及化合物知识点化学是一门既有理论又有实践的科学。
在高中化学课程中，氯及其化合物是一个重要的知识点。
本文将系统介绍高一化学中的氯及其化合物相关知识，包括氯的性质、氯化物的制取与性质、氯的应用等内容。
一、氯的性质氯是一种非金属元素，位于周期表的第17族，原子序数为17，符号为Cl。
氯的原子结构中有7个电子，分布在1s2 2s2 2p6 3s23p5的能级上。
氯具有黄绿色，密度较大，常见的氯的同位素有35Cl和37Cl。
氯的物理性质：氯是一种强烈的刺激性气体，具有辛辣的气味。
室温下，氯气是一种黄绿色的气体，常见的氯化物离子为Cl-，在水中呈现淡黄绿色。
氯的密度相对较大，在常压下，1升氯气的质量约为3.2克。
氯的化学性质：氯是一种活泼的元素，容易与金属发生反应形成金属氯化物。
在高温下，氯与氢气反应生成氯化氢(HCl)气体。
氯气与碱金属反应也能生成相应的金属氯化物。
此外，氯还能与非金属元素反应生成相应的氯化物。
二、氯化物的制取与性质氯化物是氯与其他元素形成的化合物，常见的氯化物有氯化钠(NaCl)、氯化铁(FeCl3)等。
下面以氯化钠为例介绍氯化物的制取与性质。
氯化钠的制取：氯化钠是一种常见的氯化物，也是食盐的主要成分。
氯化钠可以由氯气与金属钠反应制得，化学方程式为：2Na + Cl2 → 2NaCl。
氯化钠的性质：氯化钠是一种白色结晶固体，能溶于水成为氯化钠溶液。
氯化钠的溶液是一种电解质，能导电。
氯化钠具有较高的熔点和沸点，因此常用于融化冰雪的融雪剂。
三、氯的应用氯及其化合物在生活和工业中有广泛的应用。
1. 消毒剂：氯化物是一种常用的消毒剂，如氯化钠溶液、次氯酸钠溶液等。
这些化合物能杀死细菌、病毒和其他微生物，常用于水处理、污水处理、消毒液等方面。
2. 制取工业化学品：氯化铁、氯化铝等氯化物广泛应用于制药、染料、催化剂等工业中，用于制取各种化学品。
3. 硅片制备：氯气在半导体制备中起重要作用，可以用于刻蚀硅片表面、清洁硅片和气相沉积等工艺。
氯及其化合物课件-高一人教版(2019)必修第一册
氯化氢和盐酸
氯化氢（HCl） • 无色气体，具有刺激性气味。
• 极易溶于水，水溶液称为盐酸，是一种强酸。
氯化氢和盐酸
• 氯化氢在工业生产 中用途广泛，如制 造氯乙烯、氯仿等 。
• 无色或淡黄色液体 ，具有强烈刺激性 气味。
盐酸（HCl水溶液）
氯化氢和盐酸
• 盐酸是一种强酸，具有强腐蚀性，能够和大多数金属反应生成相应的盐和氢气 。
氯及其化合物的安全使用与储存注意事项
1 2
安全操作
在使用氯气及氯化合物时，应佩戴合适的防护用 具，确保通风良好，避免长时间接触。
储存条件
氯气及氯化合物应储存在干燥、阴凉、通风良好 的地方，远离火源和易燃物品，避免阳光直射。
3
应急处理
在发生氯气泄漏等紧急情况时，应立即启动应急 处理程序，迅速撤离泄漏区域，并及时报警求助 。
性质
卤代烃通常具有良好的溶解性和稳定性。它们在一定条件 下可发生取代、加成、消除等反应。
用途
卤代烃在工业、农业、医药等领域有广泛应用，如制冷剂 、溶剂、农药、医药中间体等。同时，一些卤代烃对环境 和人体健康有害，因此在使用过程中需要注意安全和环保 。
04
氯及其化合物的实验和研究方法
实验室制备氯气的方法
化学反应原理
通过电解食盐水的方法制 备氯气，食盐水电解产生 氯气、氢气和氢氧化钠。
实验操作步骤
准备食盐水，设置电解设 备，通电后进行电解，收 集产生的氯气。
安全注意事项
氯气有毒，实验过程中需 确保通风良好，避免氯气 泄漏。
氯气与其他物质反应的实验操作与观察
氯气与金属反应
将氯气与金属如铁、铜等反应 ，观察产生金属氯化物的颜色
• 在饮用水处理、食品加工等领域有广泛应用。
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（1）根据反应物状态和是否需要加热，选择适当的发生装置；
（2）根据生成物密度、水溶性和化学性质，选择收集方式；
（3）根据反应体系可能存在的物质（体系原有、副反应、挥发物质等），以及杂质物质和目标产物的性质差异，选择除杂和干燥装置。
（4）根据目标产物的是否具有毒性、是否污染空气，判断是否需要尾气处理装置，以及用何种试剂处理尾气。
学生活动：
（1）观察并描述实验现象；
（2）讨论生成物为氯化铜，根据铜单质金属活动性较弱（氢后），并据此判断氯气的氧化性较强；
（3）书写反应方程式。
[任务6]教师引导：演示实验4：氢气在氯气中燃烧。
学生活动：
（1）观察并描述实验现象；
（2）根据氢气为非金属单质，据此判断氯气的氧化性较强；
（3）书写反应方程式。
教师引导：演示实验室制取氯气的完整实验操作，并制得一瓶氯气。
学生活动：观察老师的实验操作，记录实验现象。
（四）环节三：氯离子的检验
教师引导：由氯气用于自来水消毒，引出溶液中氯离子的检验。取一瓶标签被遮挡的试剂瓶，滴加AgNO3溶液，观察到生成白色沉淀。
学生活动：讨论是否能判断待测液中含有氯离子。
教师引导：打开被遮挡的标签，发现待测液为Na2CO3溶液。
是
4.目标是否指向学生思维习惯养成和实际应用能力提升？
是
5.目标是否能具体清晰说明期望学生实际学到什么及学到何种程度？是否能告知学生？
是
单元学习活动
设计检验提示
检验指标
实现程度
1．是否能将单元学习目标转化成问题，形成对学生具有挑战性、趣味性的任务？在教学实施设计中是否把单元目标从陈述句转换成了引导深度学习的疑问句？
是பைடு நூலகம்
2.学习活动是否直接针对目标中的关键概念和学科本质？
是
3.学习活动设计是否考虑了学生的多种学习倾向？
是
4.学习活动是否能促进学生的“高级”思维能力的发展？教师是否能在学生进行探究时提供必要的支持？
能
5.学习活动的阶段性是否清晰合理，符合导入、探究、总结、迁移的逻辑？
是
6.学习活动是否能展示出学生对目标的达成状况？
（3）在教师的引导下，书写氯气与水反应的化学方程式。
[任务9]教师引导：氯水中存在哪些微粒？分别使氯水具有哪些性质？。
学生活动：
（1）氯水为黄绿色判断氯水中存在大量氯气分子（和水分子）；
（2）根据上衣活动所学知识，判断氯水中含有HClO分子，使氯水具有漂白性；
（3）根据HCl是电解质，在溶液中会发生电离，判断溶液中含有氢离子和氯离子，不含HCl分子。进一步判断氯水具有酸性（即有酸的通性），可以和Ag+生成AgCl沉淀。
4、科学精神与社会责任：认识到海水是人类的宝贵资源，培养学生与大自然友好相处的情感。
单元学习活动
（一）引入认识氯及其化合物
教师引导：利用物质类别和价态，请列举你知道的的含氯元素的物质
学生活动：利用二维图列举氯及其化合物
（二）环节一：认识氯气的性质
[任务1]教师引导：引导学生分别从价态、类别、结构的角度预测氯气的性质。
能
1.目标是否与课标相符合？是否切合单元学习主题？是否指向每一个学习活动的结果？国家课程标准、学年课程目标、单元学习目标和活动目标是否形成目标结构？
是
2.目标是否符合学生的知识经验水平和思维发展阶段？是否能满足学生的兴趣、需求和问题？是否能适当地让学生参与制定？
符合
3.目标是否能反映学科本质？是否能反映学科专家在该单元主题时所运用的知识、方法、过程、形式和价值观?
学生活动：分别从价态、类别、结构的角度预测氯气的性质，并综合得出氯气应具有氧化性、还原性，以氧化性为主，能与金属单质等物质发生反应。
观察氯气
[任务2]教师引导：观察一瓶氯气，描述氯气的物理性质。
学生活动：观察氯气，描述氯气的物理性质。
1.与金属、非金属单质的反应
[任务3]教师引导：演示实验1：钠在氯气中燃烧。
【作业表单3：单元学习目标与活动设计及检验提示单】
单元学习主题
氯及其化合物
单元学习目标
1、宏观辨识与微观探析：初步认识工业上电解饱和食盐水制取氯气的反应原理及学会实验室制取氯气的方法和原理。
2、证据推理与模型认知：通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力。
3、科学探究与创新意识：知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
学生活动：
（1）书写相关反应方程式；
（2）总结检验氯离子时可能的干扰离子及标准操作。
（五）归纳氯及其化合物的性质和转化规律
教师引导：归纳氯及其化合物的性质和转化规律。
学生活动：在二维图中呈现氯及其化合物，通过箭头表示氯及其化合物的转化规律，书写先关的化学方程式。
单元学习目标
设计检验提示
检验指标
实现程度
2.与水的反应
[任务7]教师引导：根据氯水能够杀菌消毒，讨论氯气溶于水会发生什么变化。
学生活动：观察氯水，根据氯水为黄绿色，判断氯水中的主要溶质为氯气分子。
[任务8]教师引导：演示实验5：观察部分润湿的红布条在盛有氯气的集气瓶中现象。
学生活动：
（1）观察到润湿部分褪色，干燥部分没有褪色；
（2）分析氯气不能使布条褪色，说明氯气与水反应生成了新物质，新物质可以使布条的红色褪去；
学生活动：
（1）观察并描述实验现象；
（2）讨论产生黄光的原因，以及白烟的成分；
（3）书写反应方程式。
[任务4]教师引导：演示实验2：铁丝在氯气中燃烧。
学生活动：
（1）观察并描述实验现象；
（2）讨论生成物中铁元素的化合价，并据此判断氯气的氧化性较强；
（3）书写反应方程式。
[任务5]教师引导：演示实验3：铜在氯气中燃烧。
[任务10]教师引导：根据HCl和HClO和碱的反应规律，推测氯气和氢氧化钠、氢氧化钙的反应方程式。
学生活动：
（1）尝试书写HCl和HClO和碱反应的产物；
（2）据此书写氯气和氢氧化钠、氢氧化钙的反应方程式。
（三）环节二：氯气的实验室制法
教师引导：回顾舍勒发现氯气的历史，讨论实验室制备氯气所需的装置。