氯及其化合物
氯及其重要化合物的化学方程式总结
氯及其重要化合物的化学方程式总结氯元素是第17组中的第一位元素，化学符号为Cl。
它是气态二原子分子，是一种非金属元素。
氯是地壳中含量第21多的元素，主要以盐的形式存在。
氯在化学反应中可以形成两种氧化态：-1和+1、氯以负一价形式存在于大多数氯化物中，如氯化钠（NaCl），氯化银（AgCl）和氯化钙（CaCl2）。
氯以正一价形式存在于几种阳离子中，例如亚氯酸盐（ClO-），氯酸盐（ClO2-）和高氯酸盐（ClO4-）。
氯与氢气反应可以生成氯化氢，化学方程式如下：Cl2(g)+H2(g)->2HCl(g)氯气可以与水反应生成一氯化酸：Cl2(g) + H2O(l) -> HOCl(aq) + HCl(aq)氯气也可与碱反应生成亚氯酸盐：Cl2(g) + 2NaOH(aq) -> NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2O(l)氯气还可以与亚硫酸盐反应生成氯化物和硫酸：Cl2(g) + SO32-(aq) -> Cl-(aq) + SO42-(aq)氯气可以与硫化氢反应生成硫磺和氯化氢气：Cl2(g)+H2S(g)->S(s)+2HCl(g)除了与其他元素和化合物发生反应外，氯化氢和亚氯酸盐等氯的重要化合物也有一些重要的反应。
例如氯化氢可以与氨气反应生成氯化铵：HCl(g)+NH3(g)->NH4Cl(s)亚氯酸盐可以与硝酸银反应生成氯化银：2AgNO3(aq) + 2ClO-(aq) + 2H2O(l) -> 2AgCl(s) + 2HNO3(aq) + ClO2(g)氯气还参与了许多工业过程，例如氯气在生产聚氯乙烯（PVC）时与乙烯反应生成PVC：C2H4(g)+Cl2(g)->-(-CH2-CHCl-)n-此外，氯也被广泛用于净化水、消毒和漂白剂。
氯和污染物中的有机物反应可以生成臭氧消耗物，这是一个引起全球性环境问题的重要化学反应。
总的来说，氯及其重要化合物的化学方程式涵盖了氯与其他元素和化合物发生的多种反应。
氯及其化合物知识点总结
氯及其化合物知识点总结氯是一种非金属元素，同硫、硅和磷一样，属于第17族元素。
它的原子序数为17，化学符号为Cl（来自于拉丁文的chlorum），其在自然界中广泛存在于盐湖、大海、泉水、火山喷发、生物体内等地方。
氯的化合物种类繁多，下面就来对氯及其化合物的知识点进行总结。
一、氯的物理性质氯气具有辛辣味道和痛苦的刺激性气味，具有黄绿色。
它是一种重于空气的气体，在常温常压下为气态，但可以被压缩成液态或固态。
液态氯呈淡黄绿色，具有强烈的气味和刺激性，可以用于冷却和润滑部件。
固态氯是一种淡黄色的晶体，常常用于净化水中的细菌。
氯的密度为3.2 g/cm³，沸点为-34.6℃，熔点为-101℃。
二、氯的化学性质氯是一种极度活泼的非金属元素，它可以与大多数元素反应。
它可以与金属、非金属和其他卤族元素形成各种化合物。
它在高温下可以和氢气反应，生成HCl（氢氯酸）。
氯可以与氨、硫、磷、碘等形成卤化物。
三、氯的应用1. 消毒和水处理：氯和氯化物可以杀死和去除水中细菌、病毒和其他微生物。
因此，它被广泛用作消毒剂和水处理剂，在饮用水、泳池、水处理厂和其他领域都有应用。
2. 化学生产：氯作为重要的化学原料，被广泛用于生产多种有机和无机化合物，如塑料、各种有机化学品、制药原料等。
3. 纺织品和造纸业：氯作为漂白剂，被广泛用于处理纺织品和造纸业中的纸浆。
氯气和氯化钠是制备纤维素纤维过程中的重要试剂。
4. 农业：氯化钾可以作为植物的肥料，促进作物的生长和发育。
此外，在农业和园艺中，含氯的杀虫剂、草药和其他农业化学品也被广泛使用。
四、氯的主要化合物1. 氯气（Cl2）：氯气是一种刺激性气体，具有强烈的漂白作用。
它经常被用于净化水、消毒和漂白，同时也是制造其他氯化物的重要原料。
2. 氢氯酸（HCl）：氢氯酸是一种极强的酸，它是电池的主要成分之一，也用于清洗金属表面和生产纤维素等物质。
3. 氯化钠（NaCl）：氯化钠是一种非常普遍的化合物，也称为食盐。
高一化学cl及其化合物知识点
高一化学cl及其化合物知识点氯（化学符号Cl）是周期表中的第17号元素，属于卤素族。
它是一种常见的化学元素，在自然界中以氯化物的形式广泛存在。
本文将介绍高一化学中有关氯及其化合物的知识点。
一、氯的基本性质1. 物理性质：氯是一种黄绿色的气体，在常温下呈现刺激性气味，比空气密度大。
它较易溶于水，溶解后形成氯酸（HClO）和氯化氢（HCl）。
2. 化学性质：氯是一种高度活泼的元素，能与许多其他元素发生反应。
它常与金属反应，形成相应的氯化物。
二、氯的化合物及其应用1. 氯化氢（HCl）：氯化氢是一种无色气体，具有强烈刺激性气味。
它可用于制备其他氯化物，如氯化钠（NaCl）和氯化铁（FeCl3）。
此外，氯化氢还是许多化学工艺过程中的重要中间体。
2. 氯化钠（NaCl）：氯化钠是氯化物中最常见的化合物之一。
它是一种白色晶体，可在水中溶解。
氯化钠广泛用作食盐和调味品，同时也在工业生产中起重要作用。
3. 氯化铁（FeCl3）：氯化铁是一种黑色晶体，能溶于水。
它常用于制备其他铁化合物，也可用于制备蓝色打火石、催化剂和水处理剂等。
4. 氯酸盐：氯酸盐是一类含有氯酸根离子（ClO3-）的化合物。
常见的氯酸盐有氯酸钠（NaClO3）和氯酸钾（KClO3）。
氯酸盐可用作氧化剂、火药和爆炸物等。
5. 三氯化硼（BCl3）：三氯化硼是一种无色气体，具有刺激性气味。
它可用作催化剂、腐蚀剂和制造其他硼化合物的原料。
三、氯及其化合物在日常生活和工业中的应用1. 食盐：氯化钠是人类日常饮食中不可或缺的食盐成分。
2. 消毒剂：氯化物可用作消毒剂，广泛应用于水处理、游泳池消毒和卫生清洁等领域。
3. 农药和杀虫剂：一些氯化物被用作农药和杀虫剂，用于农田作物的保护和病虫害的防治。
4. 化学工业：氯及其化合物在化学工业中有广泛应用，如制造塑料、合成橡胶、染料和颜料等。
结论：氯是一种重要的化学元素，它的化合物在日常生活和工业中有着广泛的应用。
氯及其化合物的种类和应用
氯及其化合物的种类和应用氯是一种常见的卤素元素，化学符号为Cl，在自然界中主要以氯化物和溴化物的形式存在。
氯和其化合物在人类社会中具有广泛的应用，从消毒剂到农药、医药和塑料等产业，都存在氯和其化合物的身影。
本文将介绍氯及其化合物的种类和主要应用。
一、氯的种类氯分为自然氯和人造氯两种，其中，自然氯主要存在于盐矿中，并由地下水或海洋水中提取。
而人造氯主要通过电解氯化钠获得，也可通过其他方法制备。
1、自然氯自然氯主要以氯化物的形式存在于地球表面，包括海水中的氯化钠、岩石和土壤中的氯化物、硝酸盐和硫酸盐等。
在环境和营养作用中，氯还与钠、钙和镁等元素形成化合物，对生态平衡和生物生长起到了重要作用。
2、人造氯人造氯主要通过电解氯化钠制备，即将氯化钠溶液通电，生成氯气和钠氢氧化物。
氯气用于生产化学品和消毒剂等，钠氢氧化物则成为工业生产中的重要碱性物质，应用广泛。
二、氯的化合物种类氯化物是氯的一种化合物，它是由氯离子和阳离子组成的化合物，包括氯化钠、氯化钾、氯化铝和氯化铁等。
此外，氯还可与其他元素形成氯化物，如硒酸钠和氯硫酸酰合钠等。
基于氯和其他元素的化学反应，还可形成如下几种氯化物：1、氯气化合物氯气化合物是由氯与其他元素（包括氢、氮、硫、碳、氧等）发生反应而生成的化合物，如氯化氢、氯化亚砷酸、氯化苯、氯化乙烯等。
2、氯酸盐氯酸盐是氯与氢氧化物或氢氧根离子反应生成的化合物，包括氯酸钠、氯酸亚铅等。
3、有机氯化物有机氯化物是由氯和碳元素组成的化合物，包括长链烃类有机氯化物（如氯化石蜡）和氯代芳香烃（如1,2-二氯苯和多氯联苯等）。
有机氯化物在生物领域中有一定的毒性，对环境造成污染，因此受到广泛关注。
三、氯及其化合物的应用氯及其化合物广泛应用于多个领域，包括消毒、医药、农药、化学品、人造纤维和塑料等。
1、消毒氯化钠广泛应用于消毒领域，如水处理过程中的消毒、医院卫生间和漱口清洁液的消毒等。
2、医药氯及其化合物广泛应用于医药领域，如用于制剂生产的氯化铝、氯甲酸等；用于外科手术病人皮肤上的消毒的氯化汞；还用于医院污染物处理和医用设备清洁。
氯及其化合物知识点总结
氯及其化合物知识点总结
1. 氯（Cl）是元素周期表中的第17号元素，原子序数为17，原子量为35.45 g/mol。
它是一种非金属元素，属于卤素族。
2. 氯的电子排布为1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5，具有7个外层电子。
氯原子倾向于接受一个电子形成Cl-离子，达到稳定的8个外层电子结构。
3. 氯在常温常压下为黄绿色气体，具有刺激性气味。
它是一种高度活泼的元素，能与其他元素形成各种化合物。
4. 氯化物是氯与其他元素形成的化合物，常见的氯化物包括氯化钠（NaCl）、氯化钾（KCl）、氯化铁（FeCl3）等。
氯化物在化学和生物领域有广泛的应用，例如氯化钠用作食盐，氯化铁用作催化剂和螯合剂。
5. 氯气具有强氧化性，可与许多物质发生反应。
例如，氯与非金属氢直接反应生成盐酸（HCl），氯与金属反应生成相应的金属氯化物。
6. 氯气被广泛用于消毒和水处理，它可以灭活微生物和氧化有机物。
然而，氯化物与有机物反应会生成致癌的氯代有机物（如多氯联苯）。
7. 氯的同位素包括氯-35和氯-37，其中氯-35是最常见的同位素，占氯元素自然存在的相对丰度约为75%。
8. 氯洗（chlorination）是一种重要的工业过程，用于清洁和消毒水、污水处理、制备氯化物等。
9. 氯气具有剧毒和腐蚀性，对人体和环境具有危害。
因此，在使用和处理氯气时必须采取适当的安全措施，如佩戴防护设备和遵循相关的操作规程。
第二节 氯及其化合物
2FeCl3（现象？）
（产生棕色的烟，溶于水溶液呈黄色）
注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反 应，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中
⑵跟非金属反应？
H2＋Cl2
2HCl
点燃现象？： 发出苍白色火焰，瓶口有白雾 光照：会发生爆炸（故不能用于工业制盐酸）
⑶跟水反应？
Cl2＋H2O
H+＋Cl－＋HClO
漂白原理 漂白效果
HClO
氯水
漂白粉
Na2O2 H2O2 O3
二氧化硫
氧化漂白 —不可逆
永久性漂白
与有色物质结合 暂时性漂白， 生成不稳定的无 不能漂白指示剂
色物质。
活性炭
物理吸附
（4）氯气与碱反应？
Cl2 +2NaOH NaCl+ NaClO + H2O
工业上用于制造漂白液，实验室用于 Cl2的吸收
实验现象：紫色石蕊试液先变 紫色石蕊试液变蓝
红后褪色
实验结论： 假设1成立
假设2成立
今有甲乙丙三瓶等体积的新制氯水，
浓度均为0.1mol/l ，如果在甲瓶中加入少
量的NaHCO3晶体， 在乙瓶中加入少量的 NaHSO3晶体， 丙瓶不变， 片刻后甲乙丙 三瓶溶液中HCIO的物质的量浓度大小关系
是〈溶液体积变化忽略不计〉
（HClO不稳定，见光易分解）
2HClO
2HCl+O2↑
氯水保存？： 密封储存于棕色试剂瓶里。
氯水的成分
1、液氯和氯水的区别？ 液氯——纯净物，黄色油状液体 氯水——混合物，因溶有氯气显浅黄绿色 2、氯水的成分分析？
新制氯水：Cl2、H2O、 HClO、H+、Cl-、ClO-、OH久置氯水： 盐酸溶液
高考化学考点氯及其重要化合物
氯气
氢化物
(1) HCIO物理性质
常温下仅存在于溶液中；无色到浅黄绿色 (Cl₂+H₂O HCIO+HCl是可逆反应） 有类似氯气的刺激性气味；溶解性（与水的体积比) 为1：2。次氯酸是一种强 氧化剂, 用作消毒剂、漂白剂、除臭剂等，如常用氯气对自来水杀菌消毒。
(2) HCIO化学性质
氧化物
含氧酸
高三第一轮复习
第四章 非金属及其重要化合物 第二节 氯及其重要化合物 考点一 氯及其重要化合物
+7
+5
+4
+1
0
Cl2
-1 HCl
氢化物
单质
Cl2O7 ClO2 Cl2O
氧化物
HClO4 HClO
含氧酸
KClO3 NaClO/Ca(ClO)2 NaCl /FeCl3 /CuCl2
盐（氯化物）
（1) 氯气的物理性质
(2)二氧化氯
化学式为：ClO₂，是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安 全、无毒的绿色消毒剂。主要用途：是净化饮用水的一种十分有效的净水 剂，其中包括良好的除臭与脱色能力、低浓度下高效杀菌和杀病毒能力； 还可用于棉纱、麻等天然纤维和纸浆的漂白等。
(3)七氧化二氯
化学式为：Cl2O7，无色油状易挥发液体；强氧化剂；氯的最高价氧化 物，高氯酸的酸酐，Cl2O7+H2O=2HClO4 ，常用作催化剂。
+7
+5
+4
+1
0
Cl2
-1 HCl
氢化物
单质
Cl2O7 ClO2 Cl2O
氧化物
HClO4 HClO
含氧酸
KClO3 NaClO/Ca(ClO)2 NaCl /FeCl3 /CuCl2
氯及其化合物的性质知识点总结
氯及其化合物的性质知识点总结氯是一种常见的非金属元素，其化学符号为Cl，原子序数为17、氯主要以气态存在，在自然界中以盐的形式存在于海水和地下水中。
以下是氯及其化合物的一些性质知识点总结：1.物理性质：-氯是一种黄绿色气体，在常温常压下呈现为有刺激性的气味。
-氯具有较高的电负性和较强的电子亲和能力，是一种强氧化剂。
-氯具有较高的沸点和较低的熔点，其沸点为-34.04°C，熔点为-101.5°C。
-液态氯具有良好的溶解性，可以溶解一系列无机和有机物质。
2.化学性质：-氯可与大部分金属反应生成相应的氯化物。
例如，氯与钠反应生成氯化钠，是一种常见的化学反应。
-氯可与氧气反应生成氧化氯，当温度较高时，氯气和氧气能够直接发生爆炸性反应。
-氯气可与许多有机物反应，如与烃类反应可以发生亲核取代反应。
-氯与水反应生成氯氧化物和盐酸，反应较慢且放热。
3.氯化物：-氯化物是氯与其他元素形成的化合物。
氯化物通常是无色或白色晶体，晶体结构多种多样。
-氯化钠（NaCl）是最常见的氯化物，是食盐的主要成分。
氯化钠可在水中溶解形成盐水。
-其他常见的氯化物包括氯化铜（CuCl），氯化铝（AlCl3）和氯化铁（FeCl2）等。
4.氯代烃：-氯代烃是氯与碳氢化合物中的氢原子发生取代反应，从而形成的化合物。
-氯代烃通过氯气与有机物反应或通过碱催化反应制备。
-氯代烃具有较强的毒性和腐蚀性，有些氯代烃还具有挥发性。
5.氯酸盐：-氯酸盐是由氯酸中的氢原子被金属或氢原子取代而形成的盐类化合物。
-氯酸盐是具有一定溶解度的晶体，可以在水中溶解形成溶液。
-氯酸盐可通过氯气与金属反应、氯酸与金属反应或一些特定的化学反应制备。
总的来说，氯及其化合物具有较高的活性和广泛的应用。
氯化物是一类重要的无机盐，氯酸盐具有一定的化学稳定性。
然而，氯及其化合物的毒性也需要注意，使用时需要严格遵守安全操作规程。
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，通常可用的防御方法是
（BD ）
A．人、畜应躲到低洼的地方
B．人、畜应到较高的地方去
C．人、畜应多饮豆浆和牛乳
D．可用肥皂水浸湿软布蒙面
2、氯气的化学性质
氯气的化学性质很活泼，是强氧化剂。
⑴跟金属反应
（与变价金属反应，均使金属氧化至高价态）
2Na＋Cl2
2NaCl（产生白烟）
Cu＋Cl2
CuCl2
NaOH A
饱
和 食
电解 Cl2 B
盐
水
H2 C
反应① D+ E
I
加入D
沉
F
加入
淀
G
B
H+ C
J
加入D
请填写下列空白：
（1）物质B是__C__l_2_，F是___F_e___，J是_F_e_(_O__H_。)3
（2）反应①的离子方程式是
。
Cl2 + 2OH－= ClO－+Cl－+H2O
对Fe2+ + NaClO→Fe(OH)3的变化的理解是很重要的
是________B__（溶液体积变化忽略不计）。
A．甲＝乙＞丙
B．甲＞丙＞乙
C．丙＞甲＝乙
D．乙＞丙＞甲
简述选择的理由：_____________________。
氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2O
HCl＋HClO，
加入NaHCO3后，因为酸性：HCl＞H2CO3＞HClO，
所以NaHCO3与HCl反应而不与HClO反应，平衡向右
漂白粉的漂白原理是：
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO Ca(ClO)2＋2HCl(稀)＝CaCl2＋2HClO
由于上述反应生成2HClO
2HCl+O2↑，
故漂白粉露置在空气中，久置无效。
⑸跟还原性物质反应
Cl2＋ KI ： Cl2＋2KI＝2KCl＋I2 ， Cl2＋H2S ： Cl2＋H2S＝2HCl＋S↓， Cl2＋FeCl2 ： Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3 ， Cl2＋Na2SO3 ：Cl2＋Na2SO3＋H2O＝2H，Cl＋Na2SO4
右移 右移 右移
应用
a.用饱和食盐水除Cl2的HCl b.用排饱和食盐水法收集
次Cl氯2 酸与浓盐酸反应制Cl2 用NaOH溶液吸收多余Cl2
制漂白粉 制高浓度HClO溶液
氯水避光保存或现用现配
4.液氯、新制氯水、久置氯水比较
液氯 颜色、状态 黄绿色 液体
新制氯水
淡黄绿色 液体
久置氯水
变成无色液体
成 分
表现的性质
反应实例
⑴强氧化性
Cl2 ⑵呈黄绿色
⑶加成反应
Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl Cl2＋CH2＝CH2→CH2Cl－CH2Cl
H＋ 强酸性
⑴弱酸性 HClO ⑵强氧化性
Cl－ 沉淀反应
2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
漂白、杀菌、消毒 Cl— + Ag+ ＝ AgCl↓
滴入 紫色 石蕊 试液
先变红 后褪色
3．Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO的平衡移动
向氯水中 加入的物质
浓度变化
可溶性 氯化物 c(Cl－ )增大
稀酸 c(H+)增大
平衡移动 的方向
左移
左移
NaOH c(H+)减小
右移
Ca(OH)2 c(H+)减小 NaHCO3 c(H+)减小
光照 C(HClO)减小
讨论三
完成喷泉实验（图中夹持装置已略去)
Байду номын сангаас
氯化氢
⑴.用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装
满干燥氯化氢，引发水上喷的操作是
__打__开___止__水__夹__，__挤__出___胶__头__滴__管_。中的水
水
该__实__验__致的__使原__理烧__是瓶___内____氯气____化_体____氢_压___极_强____易迅____溶速____于减___水小。,
移动，HClO浓度增大；又因HClO具有强氧化性，可
将NaHSO3氧化，从而使HClO浓度下降。
总结:
1.氯气的性质 强氧化性,歧化反应
2.HClO的性质 弱酸性，强氧化性，不稳定性 3.氯水的成分和性质
[巩固练习]
1．下列关于氯水的叙述正确的是 ( AC )
A．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 C．氯水放置数天后pH将变小 D．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
⑵. 如果只提供如图2的装置，请说明
图1
图2 引发喷泉的方法。
打开止水夹，用手或热毛巾将烧瓶捂热，氯
化氢受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，使得
氯化氢与水接触，即可发生喷泉现象
⑷跟碱反应
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
常用于 除去多余的氯气 。
2Cl2＋2Ca(OH)2＝ CaCl2+Ca(ClO)2 ＋2H2O 工业上用 氯气 和 石灰乳 制得漂白粉。
（产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈蓝绿色）
2Fe＋3Cl2
2FeCl3
（产生棕色的烟，溶于水溶液呈黄色）
注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应 ，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。
讨论一
⑴现象：
。
⑵ ⑶过 已量 知FFeeC粉l3与易C潮l2解反，应产10物0℃是左右升。 华，分别用⑴⑵两种装置收集， 各有何优缺点？
主要存在 的微粒
物质的类别
Cl2分子
纯净物
Cl2 H2O HClO H2O Cl-、 H+ 、ClO- Cl-、 H+
混合物
混合物
遇干燥的蓝
色石蕊试纸 无明显变化 先变红后褪色 变红
[例3]（浙江联考题）今有甲、乙、丙三瓶等体积的
新制氯水，浓度均为0.1mol·L-1。如果在甲瓶中加入
少量的NaHCO3晶体（m mol），在乙瓶中加入少量 的NaHSO3晶体（m mol），丙瓶不变。片刻后，甲、 乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系
⑵跟非金属反应
H2＋Cl2
2HCl
点燃：发出苍白色火焰，有白雾（工业制盐酸） 光照：会发生爆炸（故不能用于工业制盐酸）
2P＋3Cl2 2P＋5Cl2
2PCl3(Cl2不足) 2PCl5(Cl2充足)
(白色烟雾)
[例2]（重庆诊断题）化工生产盐酸的主要过程是：
H2
HCl
气体
Cl2
盐酸
外管进气口 A
其中关键的一步为图所示的氯气 和氢气在燃烧管口燃烧，生成HCl。
B内管进气口
氯气有毒，为此通入气体的合理
方式是：A处通入____H_2__，B处通入__C_l2___； 同时应采取的措施是_先__通_H_。2点燃，再通Cl2。
⑶跟水反应
Cl2＋H2O
H+＋Cl－＋HClO
（HClO不稳定，见光易分解）
2HClO
2HCl+O2↑
弱酸性 不稳定性 强氧化性
氯水保存： 密封储存于棕色试剂瓶里。
讨论二
甲
乙
丙
丁
甲装置防倒吸的原因?
防止倒吸的理由
由于HCl易溶于水,当气体被吸收时,装置 内气体的压强迅速减小,液体上升到漏斗 中,由于漏斗的容积较大,导致烧杯中液面 明显下降 ，使漏斗口脱离液面,漏斗中的 液体又回落到烧杯内,从而防止了倒吸.
⑹跟有机物反应
Cl2＋CH4
CH3Cl＋HCl（取代） 。
CH2＝CH2＋Cl2→ CH2ClCH2Cl（加成） ，
[小结]：氯及其化合物转化关系
42 7
5
8 3 1
6
9
二、氯水成分的复杂性和性质多样性
1．氯水的成分：H2O、Cl2、HClO 、H＋、Cl－、ClO－、OH－ 2．氯水的性质：
2．已知，氯水中存在如下平衡，
Cl2+H2O
HCl+HClO,欲使饱和氯水中的HClO浓
度增大，可在氯水中加入下列那种物质
(D )
A．再通入一些氯气 B．加入少量的盐酸 C．加入足量的氢氧化钠溶液 D．加入足量的碳酸氢钠粉末
3.下图中的每一个方格表示有关一种反应物或生成物，其 中饱和食盐水和F为起始反应物。
学习目标：
1、掌握氯气的性质 2、掌握HClO、氯水的性质
一、氯气的性质
1、氯气的物理性质
颜色： 状态： 气味： 密度： 溶解性： （水中）
黄绿色 气体 刺激性气味 比空气大
能溶于水(1:2)
易液化 ： 黄色油状液体 ( 液氯)
[例1]（黄冈调考题）氯气是有毒的，曾被法西斯制
成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时
氯及其化合物
金坛一中 汤红卫
命题规律：
卤族元素是具有代表性的非金属元素，历 来是高考的必考内容，尤其是氯气的化学性质 及实验室制法，曾于92、93、94、2000年四次 在高考题中出现。
06年江苏卷（19题）以信息题的形式考察 了卤素互化物的性质，06年四川卷（26题）以 框图题的形式考察了卤素单质及卤化物的性质。