化学模拟试题
高考化学模拟试题卷及答案
一、选择题(本大题共25小题,每题2分,共50分.每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多项选择、错选均不得分)1.以下分子式只表示一种纯洁物的是A.用图甲装置制取并收集二氧化硫B.用图乙装置向反响后的混合物中加水稀释C.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶3.以下工业生产中的主要反响中,涉及置换反响的是A.海水中提取镁B.制取粗硅C.硫酸工业D.氯碱工业4.以下物质溶于水后能促进水的电离的是A. Na2SO3B. KIC. KC1O4D. NaOH5.以下说法不正确的选项是A.可燃冰开采属于化石能源的利用B.填埋法处理城市垃圾符合可持续开展的要求C.晶体硅大量用于电子信息技术D.在含Br2的水溶液中,可用热空气吹出Br26.一定条件下,碘单质与澳单质以等物质的量进行反响,可得IBr.它与Zn、NH3都能发生反应,化学方程式为2IBr+2Zn=ZnI2+ ZnBr2；IBr+2NH3 (l) =NH2l+NH4Br,以下关于IBr 性质的表达正确的选项是A. ZnBr2既是氧化产物,又是复原产物B. ZnI2既是氧化产物,又是复原产物C. IBr与液氨反响,IBr既是氧化剂又是复原剂D. IBr与液氨反响,是自身氧化复原反响7.以下表示不正确的选项是A.煤燃烧时参加少量生石灰的目的是减少废气中的二氧化硫排放B.变压器铁芯是含硅4%的硅钢,有很高的导磁性C.合金的硬度比一般成分金属大D.我国发射的“嫦娥三号〞卫星中使用的碳纤维是一种新型有机非金属材料9.以下说法不正确的选项是A.萃取振荡时要及时翻开分液漏斗上口玻璃塞放气C.蒸馏乙醚、乙醇等实验中,应远离明火10.根据以下实验操作和现象所得到的结论正确的选项是选项实验操作和现象结论A向硅酸钠溶液中滴加盐酸,有白色胶状沉淀生成非金属性：C1>SiB 某溶液中参加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,无现象,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成溶液中一定含有C18.A. H2s的结构式：H—S—HC.乙烯的球棍模型:以下说法错误的选项B.甘氨酸的结构简式：H2NCH2COOHD. H2O2的电子式：B.容量瓶不能长期储存试剂D.检验枯燥的气体时,试纸要湿润A. C3H6B. C2H6C.小股D- C4H I.2.以下实验装置应用于铜与浓硫酸反响制取二氧化硫和硫酸铜晶体,能到达实验目的的是11A.符合C n H2n且n不同的烃不一定属于同系物B.石墨与金刚石互为同素异形体,熔点都很高C.碳元素有多种核素,其中13C可用于考古断代D.乙酸的同分异构体多于两种12.第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.010 mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示.以下说法正确的选项是：—.工A.简单离子半径：X>Y>Z>W1〞8.Y元素存在同素异形体-C.气态氢化物的稳定性：Z>W>Y*D. X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时,溶液呈中性"一叱".13.以下离子方程式不正确的选项是A.NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH=BaCO3l+H2OB.SO2通入澳水中：SO2+ Br2+ 2H2O=4H++SO42-+2Br-C.O3通入KI 溶液中：O3+ 2I-+ H2O=O2+2OH-+I2D.新制氯水中参加少量Na2cO3溶液：2cl2+ H2O+CO32=CO2T+2HC lO+2Cl-14.与外界隔热、容积不变的密闭容器中发生2X(g) + Y(g)=^3Z(g) + M(s) △H=-akJ/mol, 以下说法不正确的选项是A.容器的温度不再升高,说明反响到达平衡状态B.容器压强不变,说明反响到达平衡状态C.到达平衡状态时,反响放出的总热量可能为akJD .反响过程中,气体的密度始终保持不变15.以下说法正确的选项是A.乙烯使滨水褪色与苯的同系物使KMnO4溶液褪色的原理相同B.钠与乙醇反响时钠浮在液面上,且反响比与水反响更剧烈产产—「H—匚HTMC.按系统命名法,化合物-1的名称是2, 3, 4, 4-四甲基己烷D. CH3COOCH2cH3在酸性或碱性条件下均可发生水解反响,且产物相同16.以下说法正确的选项是A.乙醛、葡萄糖、甲酸甲酯、油脂都能与银氨溶液发生反响B.油脂和蛋白质都属于高分子化合物C.尿素和甲醛能发生加聚反响(类似合成酚醛树脂)得到热固性高分子粘合剂脲醛树脂D.■与：「互为同系物,且都是-氨基酸17.某再生电池工作原理如下图.电池总反响：Cu2+ + 4NH3 # [Cu(NH3)4]2+ A H<0以下说法正确的选项是一时——A.充电时,能量转化形式主要为电能转化为化学能上丁=^_|_吕B.放电时,负极反响为NH. - 8e-+9OH-=NOq-+ 6H2OC. a为阳离子交换膜竟墓土老受D.放电时,左池Cu电极减少6.4 g时,右池溶液质量减少18.8 g.；£=『一c (NH 一)25℃时,向0. 1mol / LNH 3・H 2O 溶液中通入HCl 气体,溶液中lg c (NH 3• H2O )与pOH 的关系 A. C 点的溶液中：c (NH 3 • H 2O >c (NH 4+) B. pOH =7的溶液中的溶质是NH 4C1 C. pOH =3的溶液中：C(NH 4+)+c(H +)+c(NH 3 ・ H 2O)-c(OH -)=0. 1 mol/L D. NH 3 ・ H 2O 的 K b =1. 0x10-4.7 以下说法正确的选项是A .离子晶体中一定存在离子键,分子晶体中一定存在共价键 B. Na 投入到水中,有共价键的断裂与形成C. N 2和NCl 3两种化合物中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D .常温常压下,H 2O 与CH 4的状态不同可以说明H 2O 的热稳定性更好 20.设N A 为阿伏加德罗常数的值.以下说法正确的选项是A . 2.8 g 晶体硅中含有的Si —Si 键数目为0.1 N AB .常温下,4.6 g NO 2气体中含有的分子数为0.1 N AC. 0.1 mol 氯气与足量热的氢氧化钠溶液反响转移的电子数为0.1 N AD. 0.1 mol NH 4NO 3溶于稀氨水中,假设溶液呈中性,那么溶液中含有的NH +数为0.1 N A 21 .以下说法不正确的选项是・・・A. A H 1=A H 2+A H 3- u-;--/.;__丁；：,广飞:B. A H 1<0、A H 2>0、A H 3<0-:C .将一定量的煤转化为H 2(g)和CO(g)后,H 2(g)和「--CO(g)燃烧比煤直接燃烧放出热量多3三：-二一D .将煤转化为水煤气后再燃烧,从提升煤燃烧利用率看是得不偿失22 .向容积固定为2 L 的密闭容器中充入9.6 mol NO 和4.8 mol O 2, ①2NO (g ) +O 2 (g ) ^2NO 2 (g ) A H <0, ②2NO 2 (g )N 2O 4 (g )A H <0.测得NO 2和N 2O 4的浓度变化如下图,0-10 min 维持容器温度为T r, 10 min 时改变某一个反响条件,一段时间后再次平衡.以下说法正确的选项是A .前 5 min 反响的平均速率 v (O 2) =0.24mol-L-1-min-1B .第一次平衡时NO 的转化率约为58.3%C .反响①的化学平衡常数:K (5-10 min ) <K (11〜15min )假设起始时向该容器中充入3.6 mol NO 2和3.0 mol N 2O 4, 量浓度与图中5~10 min 的不同23. 18.19.如下图、,以下有关表达正确的选项是发生反响:D .T ℃到达平衡时,NO 2的物质的 图(I)和图(II)分别为二元酸H 2A 和乙二胺(H 2NCH 2CH 2NH 2)溶液中各微粒的百分含量b(即物质的量百分数)随溶液pH 的变化曲线(25℃).以下说法正确的选项是A.[H3NCH2cH2NH3]A 溶液显碱性B.[H2NCH2cH2NH3]HA溶液中存在关系式:3c([H3NCH2cH2NH3]2++2c([H3NCH2cH2NH2]++c(H2NCH2cH2NH2)+c(H+)=c(OH-)+3c(A2-) +2c(HA-)+c(H2A)C . [H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中各离子浓度大小关系为：c([H3NCH2cH2NH2]+>c(HA-)>c(H2NCH2cH2NH2)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)D . 向[H3NCH2cH2NH2][HA]溶液中通入一定量的HCl气体,那么■汽方叫叫NHQ• “丹⑷LHMHC看能增大也可能减小24.烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放,实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝［Al2(SO4)x(OH)6_ 2x］溶液,并用于烟气脱硫研究.“士双^溶液.式③柳末：含SO口烟气以下说法错误的选项是A.滤渣I的主要成分为SiO2B.加CaCO3调节溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3转化为A12(SO4)X(OH)6_2XC.调节pH时假设溶液的pH偏高,将会导致溶液中铝元素的含量降低,相应的离子方程式如下：3CaCO3+2Al3++3H2O=2Al(OH)3+3Ca2++3CO2TD.上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2的量,其主要原因是溶液中的局部SO32-被氧化成SO42-25.某溶液中含有等物质的量的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO/-、SO#、I-、NO3-中的几种离子,为了确定其组成,某同学取两份该溶液进行了如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：(1)一份滴入酸性高镒酸钾溶液,发现高镒酸钾溶液褪色；(2)另一份参加氯化钡固体,产生不溶于水的沉淀.以下说法不正确的选项是A.溶液中可能含有K+B .溶液中可能含有SO42-C.溶液中可能含有Fe3+D.溶液中可能含有SO32-二、非选择题(本大题共7小题,共50分)26.(6分)烃A密度为同状况氢气密度的13倍,D是一种常见的调味品,F为有浓郁香味, 不易溶于水的油状液体.有关物质的转化关系如下：一定条件(1)C中官能团名称.(2)2E—F的学方程式.(3)三分子A可以聚合成不能使高镒酸钾溶液褪色的有机物,那么该有机物结构简式.(4)以下说法正确的选项是.A. B和D在一定条件下可以生成FB. C、D、E和F可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别C. F中混有少量E可参加少量D来除杂D. A、B、C、D、E都可使高镒酸钾溶液褪色27.(6分)盐X由3种元素组成,某学习小组进行了如下实验：①取13.8g X溶于水,参加过量盐酸,得到不溶于硝酸的白色沉淀14.35g和一种二元含氧酸Y；②另取8.28gX溶于水,参加足量的酸,充分反响生成Y；Y在溶液中缓慢分解,生成一种含氮量为63.63%的气体Z和另一种只含两种元素的物质,待酸分解完全后共收集到Z气体672ml (已换算为标况下体积).请答复：(1)X的化学式为.(2)请写出Y分解产生Z气体化学方程式是.(3)二元酸Y还可以与碘单质,反响生成两种常见的氮的含氧酸,且生成两种酸的物质的量之比为1:1,请写出该反响的化学方程式.28.(4分)氯化硫(S2cl2)是一种黄红色液体,有刺激性、窒息性恶臭,熔点为-80℃,沸点137.1℃.在空气中强烈发烟,易与水发生水解反响.人们使用它作橡胶硫化剂,使橡胶硫化,改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能.在熔融的硫中通入氯气即可生成S2cl2.以下图是实验室用S和CI2制备S2cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去).(1)f装置的作用为.(2)该实验的操作顺序应为(用序号表示).①加热装置c②通入Cl2③通冷凝水④停止通Cl2⑤停止加热装置c(3)S2cl2水解时,只有一种元素的化合价发生了变化,且被氧化和被复原的该元素的物质的量之比为1:3,请写出该反响的化学方程式.29.(4分)将19.2g由Cu和Fe2O3组成的混合物参加到浓度为1mol/L的硫酸中,使之发生反响.(1)假设硫酸溶液过量,且测得反响后溶液中Fe z+和Fe3+的物质的量相等,那么原混合物中铜的质量为g o(2)假设固体恰好全部溶解在硫酸中,且消耗的硫酸体积为Vml,求V的取值范围o30.【加试题】(10分)(一)1831年,英国的P.菲利普斯首先创造以SO2和空气混合,并通过装有伯粉或伯丝的炽热瓷管制取三氧化硫的方法.1911年,奥地利人C.奥普尔在赫鲁绍建立了世界上第一套塔式法装置, 日产可达14t硫酸.其中SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一.反响的方程式为：SO2(g) + O2(g) # SO3(g) A H(298K)=-98.0kJ-mol-1在V2O5催化作用下的反响历程为,其中(V5+)为+5价帆的氧化物、(V3+)为+3价帆的氧化物：化学吸附：SO2(g) + (V5+) # (V5+) .SO2外表反响：(V5+) -SO2# (V3+) -SO3脱吸附：(V3+) -SO3 # (V3+) + SO3再生：(V3+) + o2# (V5+)反响生成的SO3会与SO2竞争吸附到催化剂帆的外表形成(V5+) .SO3o请答复：(1)分析说明生产中不断移除反响生成的SO3的原因.(2)在某温度恒压条件下SO2的催化氧化反响的平衡常数为Kp.到达平衡时SO2的转化率为a,氧气的平衡分压为p(O2),那么a=.［用含有Kp和p(O2)的最简式表达］(3)某次生产实验中,尝试在恒压容器中使用如下工艺条件：:一SO2与02投料比为2：1, V2O5作催化剂,限制温度.273 K、压强为1.01x105 Pa.S02气体浓度与反响时间t变化曲线如图,反响至t1时刻到达平衡,在t2时刻保持温度不变,加压至原压强的1.8倍并保持容器体积恒定,至t3时刻口理由-1到达新的平衡,请画出t2以后S02气体浓度与反响时间t变化曲线.(4)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2mol S02和1molO2发生反响,那么以下说法正确的是.A.平衡后移动活塞压缩气体,平衡时S02、02的百分含量减小,S03的百分含量增大B.平衡后升高温度,平衡常数K增大C .平衡后仅增大反响物浓度,那么平衡一定右移,各反响物的转化率一定都增大D.假设反响速率v (SO2)=v (S03),那么可以说明该可逆反响已到达平衡状态E.保持温度和容器体积不变,充入2mol N2,化学反响速率加快F.保持温度和容器体积不变,平衡后再充入2molSO3,再次平衡时S02的百分含量比原平衡时S02的百分含量小(二)二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质可以形成雾I ?&\斗一|霾,成为人们越来越关心的环境问题.某研究小组用NaOH溶液吸点,三上］二卜卜t收尾气中的二氧化硫,将得到的Na2s03溶液进行电解,其中阴阳膜三七生三E4三组合电解装置如下图,电极材料为石墨.(1)a表示离子交换膜(填“阴〞或“阳〞).(2)阳极的电极反响式为,31.【加试题】(10分)实验室用绿矶(FeSO/7H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁[(H2NCH2cOO)2Fe],有关物质性质如下:：I.配制含0.10mol FeSO4的绿矶溶液.II.制备FeCO3:向配制好的绿矶溶液中,缓慢参加200mL 1.1mol/LNH4HCO3溶液,边加边搅拌,反响结束后过滤并洗涤沉淀.III.制备(H2NCH2cOO)2Fe:实验装置如以下图(夹持和加热仪器已省略),将实验II得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后参加C中,然后利用A中反响产生的气体将C中空气排净,接着滴入柠檬酸溶液并加热.反响结束后过滤,滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、枯燥得到产品.答复以下问题：(1)实验I中:配制绿矶溶液时,为预防FeSO4被氧化变质,应参加试剂为(写化学式).(2)实验II中：生成沉淀的离子方程式为.⑶实验III中：①检查装置A的气密性的方法是.②装置A「中所盛放的药品是(填序号).a.Na2cO3和稀H2SO4b.CaCO3 和稀H2SO4c.CaCO3和稀盐酸③确认C中空气排尽的实验现象是.④参加柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解,另一个作用是.⑤洗涤实验III中得到的沉淀,所选用的最正确洗涤试剂是(填序号).a.热水b.乙醇溶液c.柠檬酸溶液⑥假设产品的质量为17.34g,那么产率为.32 .【加试题】(10分)某研究小组按以下路线合成药物苯嗯洛芬:请答复：⑴A 物质中含有硝基,C 物质中不含氨基,那么B-C 的反响类型为(2)化合物E 的结构简式. (3)以下说法不正确的选项是. A .苯嗯洛芬的分子式是C 16H li ClNO 3B .化合物F 具有两性且遇到FeCl 3显色,可以发生缩聚反响C . 1mol 化合物G 最多可以与3mol NaOH 反响D .化合物A 能发生取代反响、加成反响 (4写出C_D 的化学方程式.(5)设计由苯和乙烯为原料制备化合物A 的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)：(6)写出3个化合物B 的同分异构体的结构简式,须同时符合:①1H-NMR 谱说明分子中有4种氢原子；②IR 谱显示有苯环且其含有邻位二取代的五元环,并有N —H 键.AC 9H 8N 2O 2H 2,Pd/CBC 9H 10N 2NaNO 2,HClH 2OCC 9H 9NOHNO 3DC 9H 8N 2O 3HCl,H 2OFC 9H 11NO 3CO0c 2H5COCl2)HClO苯嗯洛芬：(1)R —CNR —COOH(2)R —NO 2 R —NH 2NaCN(3)R —X . R —CNH…,Pd/C HOCH 3COOHCH 3cH 20HCH 3GHClH-, Pd/C[-H| 1)NaOH,H 2ON | CH COOH CH 3参考答案一.选择题〔每题2分,共50分〕二.非选择题〔本大题包括7小题,共50分〕26.〔6 分〕⑴醛基〔1分〕,、一一一一罡条件 _ - 八、⑵2cH3cH20H*CH3c00cH2cH3+2H2个〔2分〕（4）AB 〔2 分〕27.〔6 分〕〔1〕Ag2N2O2〔2 分〕〔2〕H2N2O2=H2O +N2O 〔2分〕〔3〕H2N2O2 + 3U + 3H2O =HN%+ HN%+6川〔2 分〕28.〔4 分〕〔1〕吸收尾气中的Cl2,预防空气中的水使S2c12水解〔1分,只答一点不得分〕〔2 〕②③①⑤④〔或③②①⑤④〕〔1分〕（3）2s2c12 + 2H2O = SO# + 3SJ + 4Hci 〔2分〕29.〔4 分〕（1） 3.2 〔2 分〕（2）257<V<360 〔2 分〕〔1分〕移除生成的可以SO 3促进平衡正向移动提升SO 2转化率；预防SO 3与催化剂结合阻止反 应正向进行〔2分〕31. 〔10 分〕 〔1〕 Fe 〔1 分〕⑵ Fe 2++2HCO 3-=FeCO 3J+CO 2个+ H 2O 〔1 分〕 ⑶①关闭弹簧夹,从长颈漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于具支试管中的水面,停 止加水一段时间后,假设长颈漏斗与具支试管中的液面差保持不变,说明装置不漏气〔2分〕②c 〔1分〕③D 中澄清石灰水变浑浊〔1分〕④预防二价铁被氧化〔1分〕 ⑤b 〔1分〕 ⑥85% 〔2分〕32. 〔10分〕〔1〕取代反响 〔1分〕 〔2〕H 2N HO〔3〕 HOAC 〔2分〕 〔4〕CH CN CH 33〔1分〕CH 3COOH+ HNO 3 -HOCH 3CN+ H 2O 〔2分〕31030. 〔10 分〕〔一〕〔1〕〔2〕〔2分〕& + P 〔o 2〕 - 1要点起点为1.8,终点与之前齐平〔1分〕〔二〕①阳〔1分〕②SO 32- -2e -+H O=2H ++SO 2-〔2分〕AF 〔2 分〕〔4〕(5) H2C-CH2光照CH-CH3Cl〔2分〕CH33CN11。
化学模拟试卷
化学模拟试卷2单选题您的姓名： [填空题] *_________________________________基本信息：[矩阵文本题] *1．漂粉精的有效成分是（） [单选题] *A．CaCl2B．Cl2C．Ca(ClO)2(正确答案)D．HClO2．下列电子层上电子能量最低的是（） [单选题] * A．L层B．K层(正确答案)C．N层D．M层3．不能用浓硫酸干燥的气体是（） [单选题] * A．NH3(正确答案)B．SO2C．Cl2D．HCl4．下列关于乙烯的叙述错误的是（） [单选题] * A．属于不饱和烃B．难溶于水C．可做果实催熟剂D．可做燃料(正确答案)5．下列物质中只存在共价键的是（） [单选题] *A.氯化钙B. 铝C. 氯气(正确答案)D. 氢氧化钠6．下列变化属于物理变化的是（） [单选题] * A．煤燃烧B．碘升华(正确答案)C．石墨变金刚石D．石油裂化7．碳有三种同位素:12C、13C、14C，它们之间不同的是（）[单选题] *A．电子数B．质子数C．中子数(正确答案)D．核电荷数8．易形成简单阳离子的元素是（） [单选题] *A．Na(正确答案)B．SiC．OD．He9．因发生水解使溶液呈酸性的是（） [单选题] *A．Al2 (SO4)3(正确答案)B．Na2CO3C．HNO3D．NaCl10．下列物质属于强电解质的是（） [单选题] * A．Cl2B．NaNO3(正确答案)C．CO2D．Cu11．能正确表示氨的化学用语的是（）[单选题] *A．B．C．(正确答案)D．12．配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的（）[单选题] *A．B．C．D．(正确答案)13．下列气态氢化物最稳定的是（） [单选题] *A. HClB. HBrC. HF(正确答案)D. HI14．下列反应只生成+3价铁的化合物的是（） [单选题] * A．铁和硫酸铜溶液反应B．铁粉和硫粉共热C．铁与水蒸气在高温下反应D．铁在氯气中燃烧(正确答案)15．下列电离方程式正确的是（）[单选题] *A．B．C．(正确答案)D．16．决定化学反应速率的根本因素是（） [单选题] *A．温度和压强B．使用催化剂C．反应物的浓度D．反应物的性质(正确答案)17．下列关于实验室制取氨气的叙述正确的是（） [单选题] * A．用N2和H2作反应物B．用碱石灰干燥(正确答案)C．用向上排空气法收集D．用湿润的蓝色石蕊试纸验满18．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为其具有（） [单选题] *A．漂白性B．酸性C．氧化性D．还原性(正确答案)19．分别用金属与氯气化合、金属与盐酸反应均可得到的氯化物是（） [单选题] *A．FeCl3B．CuCl2C．AlCl3(正确答案)D．FeCl220．在pH=13的无色溶液中含有Na＋、Cl―、NO3―，还可能含有大量的（） [单选题] *A．NH4+B．Ag+C．MnO4-D．Ba2+(正确答案)21．氯化铵溶于水时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，则溶液温度（） [单选题] *A．升高B．降低(正确答案)C．不变D．无法判断22．物质分离和提纯操作中，可能含有化学变化的是（） [单选题] *A．洗气(正确答案)B．萃取C．升华D．过滤23．下列过程属于人工固氮的是（） [单选题] *A. 用NH3和CO2合成尿素B. 闪电时，氮气转化为NOC. 工业合成氨(正确答案)D. 用硫酸吸收氨气得到硫酸铵24．可用于制取乙烯的发生装置是（）[单选题]A.B.(正确答案)C.D.25．下列关于硫化氢燃烧现象说法正确的是（） [单选题] * A．发出苍白色火焰B．氧气充足时会产生淡黄色固体C．氧气不充足时会产生可燃性的氢气D．无论氧气是否充足，都会有水生成(正确答案)26．检验氯化氢气体中是否混有氯气的方法是（） [单选题] * A．用干燥的有色布条接触气体，看是否褪色B．用湿润的蓝色石蕊试纸接触气体，看是否变红C．用湿润的碘化钾淀粉试纸接触气体，看是否变蓝(正确答案)D．将混合气体通过硝酸银溶液，看是否出现白色沉淀27．下列反应不能用2H＋+CO32―→ H2O+CO2↑表示的是（） [单选题] * A．稀盐酸中滴加Na2CO3溶液B．稀H2SO4中滴加K2CO3溶液C．稀醋酸中滴加Na2CO3溶液(正确答案)D．稀HNO3中滴加Na2CO3溶液28．实验室进行海带提碘，无需进行的操作是（） [单选题] *A．分液B．溶解C．过滤D．蒸发(正确答案)29．将少量铝粉投入下列物质中，充分反应后无固体残留的是（） [单选题] * A．冷的硫酸铜溶液B．冷的浓硫酸C．热的烧碱溶液(正确答案)D．热的纯水30．下列物质与溴水混合后振荡，静置。
高三第一次模拟考试(化学)试题含答案
高三第一次模拟考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计24小题，总分48分）1.（2分）化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。
下列有关说法正确的是A．二氧化硫可用于纸浆漂白，是因为二氧化硫具有还原性B．静电除尘、血液透析均与胶体的性质有关C．聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放2.（2分）下列关于文献记载的说法正确的是A．《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏3.（2分）我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3 ×10-9m)恢复了磁性。
“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是A．其直径比Na+的小B．其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应C．其既能透过滤纸,也能透过半透膜D．其在水中形成的分散系属于乳浊液4.（2分）油条是我国的传统食品，其做法是将明矾、碱、食盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团，放置，使面团产生气体，形成孔洞，达到柔顺，放置过程发生反应：3Na2CO3+2KAl(SO4)2·12H2O=3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+2A1(OH)3↓+21 H2O，下列有关判断正确的是A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“明矾、碱”均属于盐B．放置过程发生的反应为氧化还原反应C．放置过程发生的反应中反应物和生成物均为电解质D．反应的离子方程式为：3CO32-+2KAl(SO4)2·12H2O=3Na2SO4+2K++4SO42-+3CO2↑+2Al(OH)3↓+21 H2O5.（2分）下列各组物质除杂和分离方法正确的是6.（232S+3CO2↑+N2↑，下列说法不正确的是A．每生成0.5 mol N2，反应中转移6 mol 电子B．硝酸钾、硫磺在黑火药爆炸的反应中是氧化剂C．KNO3 有强氧化性，乘坐汽车、火车、飞机时不能随身携带D．上述反应的生成物都是无毒的，所以燃放爆竹时不会污染环境7.（2分）炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下四个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。
化学分析模拟试题及答案
化学分析模拟试题及答案1、用30mlCCl4萃取等体积水溶液中的I2(分配比为8.5),下列何种萃取方法最为合理( )。
A、30ml1次B、10ml 3次C、5ml 6次D、2ml 15次答案：B2、使用（），如加热时间过长会形成难溶的盐沉淀。
A、H2SO4B、H3PO4C、HClO4D、HCl答案：B3、CNAS-CL01-A002检测和校准实验室能力认可准则在化学检测领域的应用说明中要求，适用时，实验室应使用控制图监控实验室能力。
质量控制图和警戒限应基于（）。
实验室也应观察和分析控制图显示的异常趋势，必要时采取处理措施。
A、统计原理B、标准范围C、判定要求D、不确定度答案：A4、实验室中加热氯酸钾以制取氧气时,要加一些二氧化锰,这是因为:( )。
A、二氧化锰不起作用B、二氧化锰促进氯酸钾分解C、二氧化锰极易分解D、二氧化锰反应作为反应物，参与反应答案：B5、有甲乙两种不同浓度的有色溶液，用同一波长的光测定，当甲溶液用1cm比色皿，乙溶液用2cm比色皿时，获得的吸光度相同，则它们的浓度关系为（）A、甲是乙的二倍B、甲是乙的二分之一C、甲等于乙D、乙是甲的二倍答案：A6、已知MZnO=81.38g/mol,用它来标定0.02mol的EDTA溶液，宜称取ZnO为（）。
A、4gB、1gC、0.4gD、0.04g答案：D7、欲配制1000mL0.1mol/L的HCl溶液，应取12mol/L的浓盐酸（）毫升。
A、0.84mLB、8.4mLC、1.2mLD、12mL答案：B8、分光光度法分析中,对于组分复杂,干扰较多而又不清楚组成的样品,可采用以下( )定量方法来消除背景影响。
A、工作曲线法B、直接比较法C、标准加入法答案：C9、100 ppm等于（）%。
A、0.1B、0.01C、0.001答案：B10、50毫升滴定管的最小刻度值是（）毫升。
A、0.01B、0.02C、0.1D、0.2答案：C11、当一束光通过溶液时，一部分光被溶液吸收，一部分透过溶液，一部分被溶液反射；透过光的强度与入射光的强度之比称为（）。
初二化学模拟试题及答案
初二化学模拟试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质属于纯净物？A. 矿泉水B. 空气C. 蒸馏水D. 盐水2. 化学变化的基本特征是：A. 颜色改变B. 状态改变C. 产生新物质D. 温度升高3. 以下哪种物质属于氧化物？A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氢气D. 氧气4. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是：A. 元素种类B. 物质种类C. 原子数目D. 原子质量5. 以下哪种物质属于非金属单质？A. 铁C. 氢气D. 氧气6. 以下哪种物质属于化合物？A. 氧气B. 氢气C. 二氧化碳D. 氮气7. 根据化学方程式，水的化学式为：A. H2OB. H2O2C. H2O3D. HO28. 以下哪种物质属于碱？A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 盐酸D. 硝酸9. 以下哪种物质属于酸？A. 碳酸钠B. 硫酸钠C. 硫酸D. 硝酸钠10. 以下哪种物质属于盐？A. 碳酸钙B. 氢氧化钠D. 氯化氢二、填空题（每题2分，共20分）1. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是______。
2. 二氧化碳的化学式是______。
3. 氧化钙和水反应生成的化合物是______。
4. 氢氧化钠的俗称是______。
5. 碳酸钙受热分解生成的氧化物是______。
6. 氯化钠的化学式是______。
7. 氢气在氧气中燃烧生成的化合物是______。
8. 硫酸铜的化学式是______。
9. 硝酸银的化学式是______。
10. 氢氧化钾的化学式是______。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述质量守恒定律的含义。
2. 请解释什么是氧化还原反应。
3. 请描述如何通过实验区分硬水和软水。
四、计算题（每题10分，共30分）1. 计算100g碳酸钙（CaCO3）中钙元素的质量。
2. 计算在标准状况下，5g氢气（H2）的体积。
3. 计算在完全燃烧1mol甲烷（CH4）时，需要氧气（O2）的摩尔数。
答案：一、选择题1. C2. C3. A4. A5. C6. C7. A8. A9. C10. A二、填空题1. 三氧化二铁（Fe3O4）2. CO23. 氢氧化钙（Ca(OH)2）4. 火碱或苛性钠5. 二氧化碳（CO2）6. NaCl7. 水（H2O）8. CuSO49. AgNO310. KOH三、简答题1. 质量守恒定律的含义是在一个封闭系统中，物质的总质量在化学反应前后保持不变。
化学高考模拟试题及答案
化学高考模拟试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 铁2. 元素周期表中，最外层电子数为8的元素是：A. 氢B. 氧C. 氦D. 氖3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 氢气和氧气反应生成水B. 氢气和氧气反应生成氢氧化钠C. 氢气和氧气反应生成氢氧化氢D. 氢气和氧气反应生成二氧化碳4. 根据质量守恒定律，下列说法错误的是：A. 化学反应前后元素种类不变B. 化学反应前后原子种类不变C. 化学反应前后原子数目不变D. 化学反应前后质量不变5. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的关系是：A. 氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原C. 氧化剂和还原剂同时被氧化D. 氧化剂和还原剂同时被还原6. 根据酸碱中和反应的化学方程式，下列说法正确的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成盐和氧气C. 酸和碱反应生成盐和二氧化碳D. 酸和碱反应生成盐和氢气7. 离子化合物和共价化合物的区别在于：A. 离子化合物由离子键构成，共价化合物由共价键构成B. 离子化合物由共价键构成，共价化合物由离子键构成C. 离子化合物和共价化合物都由离子键构成D. 离子化合物和共价化合物都由共价键构成8. 根据金属活动性顺序表，下列金属中，活动性最强的是：A. 铜B. 锌C. 铁D. 银9. 根据溶液的酸碱性，下列说法正确的是：A. 酸性溶液pH值大于7B. 中性溶液pH值等于7C. 碱性溶液pH值小于7D. 所有溶液的pH值都大于710. 根据化学平衡原理，下列说法错误的是：A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡状态下正逆反应速率相等D. 化学平衡状态下正逆反应速率不等二、填空题（每题5分，共30分）1. 原子的核外电子排布遵循______原则。
2. 元素周期表中，同一周期的元素具有相同的______电子层数。
中学化学模拟试题及答案
中学化学模拟试题及答案本文档提供了一份中学化学模拟试题及其答案。
试题旨在帮助学生巩固化学知识，提高解题能力。
单项选择题1. 氧气的化学式是什么？- A. O- B. O2- C. O3- D. H2O- 答案：B2. 硫酸的化学式是什么？- A. H2SO4- B. HCl- C. HNO3- D. H2O- 答案：A3. 燃烧是一种什么类型的化学反应？- A. 酸碱反应- B. 氧化反应- C. 还原反应- D. 水解反应- 答案：B4. 水的化学式是什么？- A. H2O- B. CO2- C. H2SO4- D. NaCl- 答案：A5. 铁和氧气反应生成什么物质？- A. FeCl2- B. FeO- C. Fe2O3- D. FeSO4- 答案：C填空题1. 酸性溶液的pH值小于____。
- 答案：72. 水的沸点是____摄氏度。
- 答案：1003. 氧气的化学式中含有____个氧原子。
- 答案：24. 铁的原子序数是____。
- 答案：265. 硝酸的化学式是____。
- 答案：HNO3解答题1. 请解释酸碱中和反应的原理。
- 答案：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
在反应中，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合，生成水分子，同时生成盐。
这是因为酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子具有相反的电荷，当它们结合时，电荷相互抵消，产生中性物质水和盐。
2. 请解释氧化还原反应的概念。
- 答案：氧化还原反应是指化学反应中发生的电荷转移过程。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
氧化剂氧化其他物质，自身还原；还原剂还原其他物质，自身氧化。
这种电子的转移过程导致了物质的氧化和还原，因此称为氧化还原反应。
以上就是中学化学模拟试题及答案的内容。
希望对学生们的学习有所帮助。
无机化学实验模拟试题及参考答案
无机化学实验模拟试题及参考答案（一）一、选择题(将正确的字母代号填入括号内，每题2分，共16分)( )1．玻璃仪器洗净的标志是A．内壁无水附着B．内外壁必须干燥C．玻璃呈无色透明D．内壁附着的水均匀，既不聚成水滴，也不成股流下( )2．实验室要用下列试剂时，只能临时配制的是A．氨水B．硝酸银溶液C．氢硫酸D．偏铝酸钠溶液( )3．用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是A．把pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．把溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH值试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管中放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在管口，其颜色与标准比色卡比较( ) 4. 用来检验Fe2+离子的试剂是A. NH4NCSB. K3[Fe(CN)6]C. K4[Fe(CN)6]D. H2S ( )5. Cr(VI)在酸性溶液中的主要存在形式是A. Cr3+;B. CrO42-;C. CrO3;D. Cr2O72-( )6. 在酸碱滴定操作中,下列仪器需要用待量取的溶液润洗的是A. 滴定管和移液管B. 移液管和容量瓶C. 容量瓶和锥瓶D. 滴定管和锥瓶( )7. 关于pH值的读数，下列值中哪一个是正确的是A. 4B. 4.2C. 4.27D. 4.275( )8. 化学试剂按纯度可分为五级，其中二级品为分析纯试剂，其瓶签颜色为A. 绿色B.红色C. 蓝色D. 黄色二、填空(共25分，每空0.5分)：1.铬酸洗液是____________和____________的混合溶液，它具有很强的氧化性和酸性，能彻底地去除油脂等有机物，当洗液完全变成________色时，表明它已完全失效。
2. 金属汞应保存在; 金属钾应保存在; 白磷应保存在; 红磷应保存在; 氢氟酸和固体氢氧化钠经常用___________瓶贮存，而AgNO3和KMnO4试剂则一般用___________试剂瓶贮存，存放氢氧化钠溶液的试剂瓶要用___________塞，装有浓硝酸的试剂瓶要用_____________塞。
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秦皇岛市第九中学初三化学月考试题（12.10.8）注意：1、本次考试时间为90分钟，试卷分数为100分2答题卡：一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1、成语是中华民族语言的瑰宝。
下列成语中，其本意主要为化学变化的是（）A．铁杵磨成针 B．死灰复燃 C．木已成舟 D．积土成山2、下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是（）A．用铝作导热材料B．用铜丝做电线C．用氮气作食品防腐剂D．用活性炭做吸附剂3、走进新装修的房屋常有一股异味，利用有关分子的性质解释该现象，最合理的是（）A、分子在不断运动B、分子的质量很小C、分子间有间隙D、分子的体积很小4、以下物质中，属于氧化物的是（）A、O2B、H2OC、KMnO4D、C a C O35、下列变化过程中既有物理变化又有化学变化的是（）A.活性炭吸附冰箱中的异味B.干冰汽化C.点燃蜡烛D.分离液态空气制取氧气6、运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。
这里的“钙”是指( )A．分子B．原子C．元素D．单质7、为了警示世人因气候变化对人类危害的关注，“世界环境日”的主题是：“团结起来应对气候变化”。
下列做法或认识不符合．．．这—主题的是( ) A．提倡乘坐公共交通、骑自行车或步行的方式出行B．在生活中使用节能技术和节能用具C．植树造林，严禁乱砍滥伐D．广泛使用沼气，既可解决能源问题，也有利减轻温室效应8、.等质量的碳和一氧化碳分别与足量的氧气反应，下列说法中正确的是（）。
A.一氧化碳需要的氧气多B.碳需要的氧气多C.一氧化碳生成的二氧化碳多D.生成的二氧化碳一样多9、某气体有H2、CO 、CO2、CH4中的两种组成为确定成分进行如下实验：将气体通入澄清的石灰水，没有出现浑浊现象；将气体通过灼热的氧化铜，有红色物质生成；将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象。
对该气体成分的推断中不合理的是（）A、H2 COB、CO CH4C、H2CH4D、CO2CH410、由碳、氧两种元素组成的气体中,碳与氧的质量之比为3:5,则该气体可能是: （）A.由CO或CO2单独组成的纯净物B.由CO和CO2共同组成的混合物C.由CO2和O2共同组成的混合物D.无法确定11、“低碳生活”是指生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，降低二氧化碳的排放量，从而缓解哪一类环境现象（）A. 温室效应B. 酸雨C. 臭氧空洞D.赤潮12、燃料电池是一种将化学反应产生的能量直接转换成电能的装置，下列燃料电池比较适合宇宙飞船上使用的是（）Ａ、CH4-O2燃料电池Ｂ、C2H5OH-O2燃料电池Ｃ、H2-O2燃料电池Ｄ、CO-O2燃料电池13、2003年2月1日美国哥伦比亚号航天飞机在空中解体失事，经事故调查分析认为，航天飞机解体的原因是航天飞机表面的石墨瓦在空中脱落，击中机翼。
航天飞机表面覆盖石墨瓦，主要是利用石墨 ( ) A．具有导电、防辐射的性质 B．密度小的优点，有效减轻机身重量C．熔点高、化学性质稳定的性质 D．硬度小的特点，对气流有润滑作用14、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质A、化合反应B、置换反应C、分解反应D、氧化--还原反应15、净化水的处理过程可表示为：取水沉降过滤吸附消毒送水。
其中一定发生化学变化是（）A、沉降B、过滤C、吸附D、消毒16、下列各物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）A．冰、干冰、碳酸B．氮气、氧气、空气C．水银、水、医用消毒酒精D．石墨、碳酸钙、盐酸17、善于归纳和总结是科学学习的良好习惯。
小明把与数字“三”有关的部分化学知识进行如下表所示的归纳与小结，其中错误的是18、下列实验基本操作正确的是A．倾倒液体B．检查装置的气密性C．点燃酒精灯D．量2.5mL溶液19、厨房炒青菜时，油锅过热着火，下列灭火措施适宜的是A．加少量水 B．倒掉油 C．倒人青菜Ｄ．盖紧锅盖20、常温下乙烷（C2H6）气体和酒精（C2H5OH）蒸气的混合物中，氧元素的质量分数为X%，则其混合物中碳元素的质量分数为（）（100-X） 4（100-X） 2（100-X） 4XA、————%B、———— %C、———— %D、———— %5 5 9 5二、填空题：（共40分）1、（4分）用化学用语表示: （1） 3个亚铁离子______ （2） +2价的镁元素_____（3）2个一氧化碳分子（4）石灰石的主要成分2、（3分）飞船的航天员在太空中每人每天大约需要0.9Kg氧气．．、2.5L水．、0.6Kg食物．．，排出1.0Kg二氧化碳、．．．．．1.8Kg水蒸气．．．等。
上述物质中，属于单质的是，属于氧化物的是，属于混合物的是。
3、（6分）(1)天然气代替燃煤是防止空气污染的措施之—。
请写出天然气燃烧的化学方程式：。
(2)在催化剂的作用下，可使汽车尾气中CO和NO反应，并转化为两种气体。
其中一种可以参与植物的光合作用，另—种是空气中含量最多的气体，该反应的化学方程式为。
(3)近期世界石油价格飙升，寻找替代能源具有重要的现实意义。
请写出能代替汽油来驱动汽车、具有开发前景的二种能源：、4、（4分）如图所示是某个化学反应前后的微观模拟图；请根据图示回答：（1）该反应的基本类型为（2）该反应中的生成物（填“可能”或“不可能”）是氧化物。
（3）该反应的化学方程式可能是 .5、（4分）秋冬交界时节，我国北方地区灰霾天气频发，PM2.5颗粒物是形成灰霾的罪魁祸首，社会公众对PM2.5指数未能纳入环境空气质量标准产生担忧。
⑴ PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，大雾天气导致呼吸病人增多，因为雾霾可使空气中增加大量的（填序号）。
A、二氧化碳B、一氧化碳C、二氧化硫D、可吸入颗粒物⑵频发的雾霾天气催热了防PM2.5口罩的销售，医生指导市民灰霾天最好待在家里，若要外出必须戴好口罩。
常用的三种口罩孔径如下：①普通16层纱布口罩在100微米左右；②单层无纺布口罩在10微米左右；③N95专业口罩在0.1微米左右。
则选择更有效的口罩是（填序号），其中口罩的作用是（填一种实验操作名称）。
⑶防PM2.5专用口罩使用了活性炭，这是利用了活性炭的作用。
6、（5分）干粉灭火器是常用的灭火器之一，它利用压缩的二氧化碳吹出白色干粉来灭火。
这种灭火器可用来扑灭油、气等燃烧引起的火灾，其中干粉的主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3），它受热后生成纯碱、水和二氧化碳。
请回答下列问题：（1）碳酸氢钠的性质。
（2）灭火时碳酸氢钠发生反应的化学方程式。
（3）点燃的镁条能在二氧化碳中继续燃烧，生成一种金属氧化物和一种非金属单质，因此金属镁着火时不能用干粉灭火剂灭火，请写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式。
7、（3分）《三国演义》中的“赤壁之战”，曹操的百万水师被周瑜的火攻和孔明的东风弄的大败而逃。
用燃烧的相关要素回答以下问题：（1）“火箭”能使木船燃烧的原因是；（2）起火后曹军的部分船只逃脱，这些船没有被烧的原因是；（3）孔明借来的东风不仅使火势吹向曹营，还为燃烧提供了使火势烧的更旺。
20mL量筒8. （4分）为缓解旱情，部分地区采用了人工降水，即根据各地云层的物理特性，用飞机、火箭向云中播撒干冰、碘化银、盐粉等，使云层降水或增加降水量。
（1）干冰：是 （填化学式）的固态形式。
（2）碘化银：化学式AgI ，用途：在人工降雨中，用作冰核形成剂。
该物质见光会分解成一种金属和一种双原子分子，其分解的化学方程式为： ； （3）我国大部分地区严重缺水，因此，节约用水和污水处理就显得尤为重要。
下列不合理的是 （填数字代号）①严禁将含磷废水排入河中 ②坚决杜绝岸边农田使用农药和化肥③严禁在河边随意堆放生活垃圾 ④严禁在河内丢弃含汞、铅等金属的废旧电池9、（3分）.将二氧化碳通入滴有紫色石蕊溶液的水中，所得溶液分成两份。
取一份加入木炭粉振荡，可观察到 ，另一份加热一段时间，可观察到 。
这两个变化从实质上分析，不同点在于 。
10、（4分）阅读材料，并回答问题：材料1：2010年2月24日16时许，河北抚宁淀粉厂发生燃爆事故，造成19人死亡49人受伤。
经查明事故系车间粉尘燃爆所致。
材料2：粉尘爆炸是指悬浮于空气中的可燃粉尘触及明火或电火花等火源时发生的爆炸现象。
最常见的粉尘爆炸有煤粉、面粉、铝粉等。
(1)淀粉的化学式为(C 6H 10O 5)n ,则其相对分子质量的计算式是________________________。
(2)淀粉厂常在输送淀粉的管道中充入氮气、二氧化碳等气体，这样做的目的是___________。
(3)为保证安全，面粉加工厂内应张贴下列哪种标志 (填字母序号)。
(4)铝丝在空气中不易燃烧，但铝粉在空气中遇明火却易发生爆炸，由此可以看出可燃物燃烧的剧烈程度与_______________ 有关。
三、实验探究题（15分）1、（5分）为了检验某石材中是否含有碳酸根，进行了如下实验 （装置见右图）；先在锥形瓶中加入石材样品碎块，再加入一定 量的稀盐酸，观察实验现象，得出结论。
试回答以下问题。
⑴试管中应加入的物质是 。
⑵如果观察到锥形瓶中有 产生，试管中出现 的现象，证明该石材中含有碳酸根。
⑶若含碳酸根的物质是碳酸钙，请写出锥形瓶中所发生的化学 方程式 。
2、(10分)有一固体物质与一种液体接触时，产生大量无色气体。
(1)请你对产生的气体做出一种假设(或猜想)，并设计实验证实你的假设(或猜想)。
(2)实验室里如果要制取该气体，你选择的药品是 、 。
发生装置应选择下图装置中 ，收集装置应选择 。
(3)反应的化学方程式是。
四、计算题（共 5 分）石灰石是我国主要矿产之一。
学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200 g ，平均分成4份进行实验，结果如下：(1)哪几次反应中矿石有剩余?(2)上表中m 的数值是 。
(3)试计算这种石灰石矿石中碳酸钙的质量分数。