专题常见的酸和碱题目答案
初中酸和碱试题及答案
初中酸和碱试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下物质中属于碱的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 碳酸钠D. 硝酸答案：A2. 酸与碱发生中和反应时，生成的物质是：A. 盐和水B. 盐和二氧化碳C. 盐和氧气D. 水和氧气答案：A3. 以下物质中，不能与酸发生反应的是：A. 碳酸钙B. 氢氧化钠C. 铜D. 碳酸钠答案：C4. 酸的通性包括：A. 使紫色石蕊试液变红B. 与金属反应生成氢气C. 与碱反应生成盐和水D. 所有以上答案：D5. 碱的通性包括：A. 使紫色石蕊试液变蓝B. 与酸反应生成盐和水C. 与非金属氧化物反应D. 所有以上答案：D6. 以下物质中，属于强酸的是：A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 柠檬酸答案：C7. 以下物质中，属于强碱的是：A. 氢氧化钾B. 氢氧化钠C. 氢氧化铝D. 氢氧化铜答案：B8. 以下物质中，不属于酸的是：A. 盐酸B. 硫酸C. 硝酸D. 氢氧化钠答案：D9. 以下物质中，不属于碱的是：A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 硫酸D. 氢氧化钙答案：C10. 以下物质中，属于两性物质的是：A. 铝B. 氢氧化铝C. 锌D. 铁答案：B二、填空题（每题2分，共10分）1. 酸的化学性质包括：使紫色石蕊试液变红，与金属反应生成氢气，与碱反应生成________。
答案：盐和水2. 碱的化学性质包括：使紫色石蕊试液变蓝，与酸反应生成盐和水，与非金属氧化物反应生成_______。
答案：盐和水3. 酸和碱的中和反应是指酸中的_______与碱中的氢氧根离子反应生成盐和水。
答案：氢离子4. 强酸和强碱反应生成的盐是_______。
答案：中性盐5. 弱酸和弱碱反应生成的盐是_______。
答案：弱酸性或弱碱性三、简答题（每题5分，共10分）1. 描述一下酸和碱的中和反应。
答案：酸和碱的中和反应是指酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子反应生成盐和水的过程。
例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
常见的酸和碱(基础) 知识讲解含答案解析
常见的酸和碱(基础) 知识讲解含答案解析一、初中化学常见的酸和碱选择题1．一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下列图中一定错误的是（横坐标表示加入铁的质量）（）A．B．C．D．2．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。
如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是A．该反应属于置换反应B．钠原子在该反应过程中得到电子C．该反应前后元素的种类没有发生变化D．反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH-3．如图所示是A、B、C和Fe四种金属在盐酸中反应的现象，下列说法中正确的是（）A．物质C一定是铜B．金属A不能制取氢气C．铁能从B的盐溶液中置换出BD．四种金属的活动性顺序为A＞B＞Fe＞C4．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。
下列说法不正确的是（）A．反应过程中溶液温度升高B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaClC．恰好完全反应时溶液显中性D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色5．推理是学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．某物质燃烧生成CO2和H2O，则该物质的组成中一定含有碳、氢、氧元素B．通过小磁针静止时S极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向C．将玻璃罩内的空气逐渐抽出，听到铃声逐渐变小，由此推理得出真空不能传声D．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应6．下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（）A．电解水实验表明，水是由氢气和氧气组成的B．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体C．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化7．分类是学习和研究化学的常用方法。
下列对物质的分类中正确的是A．碳酸钙和葡萄糖均含有碳元素，都是有机物B．双氧水和氧气中均含有氧元素，都是氧化物C．氧化铜和高锰酸钾均由不同种元素组成，都是化合物D．氢氧化钠和碳酸钠溶于水后均能使无色酚酞变红，都是碱8．取等质量的A、B金属，分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中，生成氢气的质量(m)与时间(t)的关系如图(已知A、B元素在生成物中的化合价相同)。
《常见的酸和碱》第3课时分层作业(解析版)
课题1 常见的酸和碱第3课时【基础练习】1、物质的性质决定它的用途还决定了它的保存方法。
固体氢氧化钠具有以下性质：①白色片状固体②有强腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，且溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。
实验室中必须将它密封保存的主要原因是（）A．①②B．①②③C．②③④D．③⑤【答案】D【解析】氢氧化钠固体易吸收水分而潮解，也能与空气中的二氧化碳反应，这些性质决定了氢氧化钠固体必须密封保存。
2、下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其质量增加的是（）A．浓硫酸B．烧碱溶液C．浓盐酸D．过氧化氢溶液【答案】B【解析】A、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项错误；B、烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故选项正确；C、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故选项错误；D、过氧化氢溶液常温下能分解产生氧气，露置于空气中，会使其质量减少，故选项错误；故选B。
3、（2021湖南邵阳）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）A. 对皮肤有强烈的腐蚀作用B. 其水溶液能使石蕊溶液变红C. 能去除油污，可作炉具清洁剂D. 易溶于水，溶解时放出热量【答案】B【解析】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故选项说法正确。
B、氢氧化钠的水溶液显碱性，其水溶液能使石蕊溶液变蓝，故选项说法错误。
C、氢氧化钠能与油脂反应，能去除油污，可作炉具清洁剂，故选项说法正确。
D、氢氧化钠易溶于水，溶解时放出热量，故选项说法正确。
故选：B。
4、下列物质不能与NaOH溶液反应的是（）A.二氧化碳B.硝酸C.硫酸铜D.氢氧化铁【答案】D【解析】A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不符合题意。
B、硝酸能与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水，不符合题意。
C、硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不符合题意。
酸和碱练习题(含答案)
【点睛】
掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解析本题的关键。
7．下图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是( )
A．若X是酚酞试液，a可能是碳酸钠
B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C．若X是稀盐酸，c可能是单质
D．若X是稀盐酸，d可能是单质
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，故A正确；
C、稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中，正确，
D、移走蒸发皿应用坩埚钳，错误，故选C
17．实验小组用传感器探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是
A．实验中溶液的温度一直升高、pH一直增大B．氢氧化钠与盐酸的中和反应先放热后吸热
16．下图所示实验操作正确的是
A．测定溶液的pH B．读出液体的体积
C．稀释浓硫酸 D．移走蒸发皿
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、测溶液pH时，不能将pH试纸直接伸入待测液中，而是用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上，显色后与比色卡对照，错误，
B、读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平，错误，
故正确的选择②④。答案选择B
4．下列离子在溶液中能大量共存的是
A．K+、Na+、SO42−、Cl−B．Na+、H+、NO3−、HCO3−
C．NH4+、K+、OH−、SO42−D．Ag+、Mg2+、NO3−、Cl−
【答案】A
【解析】
离子间相互结合生成沉淀、水、气体时不共存；A四种离子间不能生成沉淀、水、气体时能共存；B、氢离子和碳酸氢根离子能生成二氧化碳和水，不共存；C、铵根和氢氧根离子结合生成水和氨气；D银离子和氯离子生成氯化银沉淀而不共存。选A。
化学】中考化学《酸和碱》题20套
【化学】中考化学《酸和碱》题20套(带答案)(总11页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--【化学】中考化学《酸和碱》题20套(带答案)一、选择题1．向HCl溶液中不断滴加NaOH溶液，溶液的pH随所加NaOH溶液体积的变化与下图相符的是( )A．B．C．D．【答案】A【解析】试题分析：根据题目中“向HCl溶液中不断滴加NaOH溶液”，所以图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7；可推测图A中的信息符合题意．根据题目中“向HCl溶液中不断滴加NaOH溶液”，所以图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7；可推测A：从pH变化曲线图看，溶液的pH逐渐升高，说明是NaOH溶液滴入稀HCl中．故选A．2．检验一瓶长期露置在空气中的NaOH溶液是否变质，下列不能用作检验试剂的是（）A．澄清石灰水B．酚酞试液C．盐酸D．氯化钡溶液【答案】B【解析】【详解】A、澄清的石灰水主要成分是Ca（OH）2，能发生反应：Na2CO3+Ca（OH）═CaCO3↓+2NaOH，可观察到白色沉淀，能说明氢氧化钠是否变质，选项正确；2B、溶液中的NaOH无论是否完全与CO2反应，氢氧化钠变质后生成碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠都是碱性的，都能使酚酞试液变红色，不能用来检验氢氧化钠是否变质，选项错误；C、盐酸能发生反应Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，可观察到气泡生成，选项正确；D、氯化钡溶液能发生反应Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，可观察到白色沉淀，选项正确，故选B。
3．下列各组物质的溶液，必须借助其他试剂才能将它们鉴别出来的是（）A．紫色石蕊、HCl、MgSO4、NaOHB．H2SO4、FeCl3、NaOH、NaClC．NaCl、Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl【答案】C【解析】【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
常见的酸和碱(习题及答案)
常见的酸和碱（习题及答案）常见的酸和碱（习题）1.请从H、C、O、N、Na、Cl、Ca 中选择元素组成符合要求的物质，并将其化学式填写在下列横线上。
（1）胃液中有助于消化的酸是；（2）食醋中含有的酸是；（3）炉具清洁剂中含有一种常见的碱是；（4）通常充入膨化食品袋中做保护气的是；（5）常用作食品干燥剂的是；（6）用于配制农药波尔多液的碱是。
2.下列关于硫酸的说法错误的是（）A．硫酸中硫元素的化合价为+6 B．浓硫酸具有吸水性C．浓硫酸具有腐蚀性D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低3.下列有关盐酸和硫酸叙述正确的是（）A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都有白雾B．浓盐酸和浓硫酸都具有吸水性C．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈D．稀盐酸和稀硫酸都有刺激性气味4.对于敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，下列说法正确的是（）A．溶液颜色都改变B．溶质质量都减小C．溶剂质量都减小D．溶质的质量分数都减小5.氢氧化钙俗称，可由与水反应制得，反应的化学方程式为。
6.氢氧化钠俗称，放置在空气中容易吸收水分，这种现象叫做。
因此，氢氧化钠可用作，正确的保存方法是。
7.下列做法正确的有。
①用氢氧化钠固体改良酸性土壤②稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁注入盛有水的量筒内③生石灰、烧碱、浓硫酸都可用作干燥剂④把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘上的玻璃器皿中称量1. （1）HCl （2）CH3COOH（3）NaOH（4）N2（5）CaO （6）Ca(OH)22. D3. C4. D5.熟石灰（或消石灰）氧化钙CaO+H2O Ca(OH)26.苛性钠（或火碱或烧碱）潮解干燥剂密封保存7. ③④8. C9.ACF10.把浓硫酸沿器壁慢慢注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。
专题13 常见的酸和碱(解析版)
专题13 常见的酸和碱（解析版）1.【2022江苏扬州】室温时，下列液体的pH小于7的是（）A. 白醋B. 蒸馏水C. 食盐水D. 肥皂水【答案】A【解析】A、室温下，白醋显酸性，pH<7，符合题意；B、室温下，蒸馏水显中性，pH=7，不符合题意；C、室温下，食盐水显中性，pH=7，不符合题意；D、室温下，肥皂水显碱性，pH＞7，不符合题意。
故选A。
2.【2022北京】一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是（）A. 橘子汁(3-4)B. 西瓜汁(5-6)C. 牛奶(6~7)D. 鸡蛋清(7~8)【答案】A【解析】A、橘子汁的pH为3-4，显酸性；B、西瓜汁的pH为5-6，显酸性；C、牛奶的pH为6~7，显弱酸性；D、鸡蛋清的pH为7~8，显碱性；pH小于7，显酸性，pH值越小，酸性越强。
故选A。
3.【2022天津中考】生活中一些常见物质的pH 如下：厕所清洁剂pH=1、食盐水pH=7、肥皂水pH=10、炉具清洁剂pH=12，其中碱性最强的是（）A. 厕所清洁剂B. 食盐水C. 肥皂水D. 炉具清洁剂【答案】D【解析】A、厕所清洁剂的pH为1，小于7，呈酸性；B、食盐水的pH=7，呈中性；C、肥皂水的pH为10，大于7，呈碱性；D、炉具清洁剂的pH为12，大于7，呈碱性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越大，炉具清洁剂的pH最大，碱性最强。
故选D。
4.【2022云南昆明】在pH=2的白醋中滴加石蕊溶液，溶液变（）A. 紫色B. 红色C. 无色D. 蓝色【答案】B【解析】白醋的pH＝2，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选B。
5.【2022湖北黄石中考】下表为四种植物适宜生长的pH范围，不适宜种植在酸性土壤中的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A、杨梅适宜种植在pH4.0--5.0的土壤中，pH＜7，显酸性，不符合题意；B、菠萝适宜种植在pH4.5--5.5的土壤中，pH＜7，显酸性，不符合题意；C、甘薯适宜种植在pH5.0--6.0的土壤中，pH＜7，显酸性，不符合题意；D、冬枣适宜种植在pH8.0--8.5的土壤中，pH＞7，显碱性，符合题意。
常见的酸和碱练习题(有答案)
常见的酸和碱练习题(有答案)1、人的胃液呈酸性。
当污水中的含酸量超标时，可以利用碱来进行中和处理。
2、修缮长城使用了大量的熟石灰，熟石灰的俗称是：C.熟石灰。
3、下列物质露置于空气中一段时间后，其质量增加且变质的是：D、大理石。
4、氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用D.熟石灰。
5、袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，该干燥剂的主要成分是A.石灰石。
6、下列各变化属于物理变化的是A.用稀盐酸除去金属表面的铁锈。
7、下列物质长时间敞口放置在空气中，质量会增加且有新物质生成的是B.浓硫酸。
8、下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的是A.SO2.9、酸具有一些相似的化学性质，这是因为B.酸能跟碱反应生成盐和水。
10、物质的性质不仅决定了它的用途，还决定了它的保存方法。
实验室中固体氢氧化钠必须密封保存的主要原因是B．②④。
11、大理石雕像很容易被酸雨腐蚀，下列材料代替大理石做雕像比较耐腐蚀的是B.铝。
12、下列关于常见酸碱的说法，错误的是C．浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应。
13、将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是内B.两瓶酸溶液质量都增大。
14、下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是B。
CaO生石灰消石灰。
1、食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸，由于苯甲酸的酸性比醋酸强，因此可以用做食品防腐剂。
推测中不合理的是D选项，因为苯甲酸溶液可以使无色酚酞试液变色。
2、某工厂排出的废水pH小于7，含有较多的Cu，对环境污染严重。
从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应加入生石灰和铁粉。
3、氢氧化钠固体长时间露置在空气中，表面已经潮湿，经充分干燥后，该固体的质量不变。
4、既可以用浓硫酸干燥，又可以用NaOH固体干燥的气体是CO2.5、能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液。
6、人被虫咬(甲酸)，痛痒难忍，涂抹醋可以缓解。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题常见的酸和碱考点一常见的酸和碱1.(2015重庆A,12,2分)同样是清洁剂,炉具清洁剂有强碱性,而厕所清洁剂则有强酸性,用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是( )A.测得炉具清洁剂pH=13B.测得厕所清洁剂pH=8C.炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红D.厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红答案B炉具清洁剂有强碱性,厕所清洁剂有强酸性,因此炉具清洁剂pH>7,而厕所清洁剂pH<7,故A正确、B错误;碱性溶液能使无色酚酞溶液变红,故C正确;酸性溶液可使紫色石蕊溶液变红,故D正确。
2.(2015宁夏,13,3分)在一定质量的稀硫酸中,分别加入足量的下列各种物质充分反应后,其对应关系不合理的是( )答案A在一定质量的稀硫酸中加入锌,生成H2的质量随着反应的进行而增大,当稀硫酸完全反应后,H2的质量不再变化,A不合理;在一定质量的稀硫酸中加入水,溶液的pH逐渐增大,但溶液始终呈酸性,pH<7,B合理;在一定质量的稀硫酸中加入NaOH溶液,随着反应的进行,反应物H2SO4的质量逐渐减小直至为零,C合理;在一定质量的稀硫酸中加入BaCl2溶液,生成沉淀的质量随着反应的进行逐渐增大,当稀硫酸完全反应后,生成沉淀的质量不再变化,D合理。
3.(2014上海,46,1分)碱石灰是NaOH与CaO的混合物。
取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰,加水充分搅拌后过滤,所得物质成分可能是( )选项A B C D 滤液中的溶质NaOH、Ca(OH)2NaOH NaOH、Na2CO3Na2CO3滤渣CaCO3、Ca(OH)2Ca(OH)2CaCO3、Ca(OH)2CaCO3答案A碱石灰露置于空气中变质后,部分NaOH变成了Na2CO3,CaO变成了Ca(OH)2或CaCO3;将变质的碱石灰溶于水后,CaO完全变为Ca(OH)2,Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3和NaOH;由于CaCO3难溶于水,Ca(OH)2微溶于水,因此过滤后,滤液中可能存在的溶质是NaOH和Ca(OH)2;滤渣中可能存在的物质是CaCO3和Ca(OH)2。
故本题答案为A。
评析本题以变质的碱石灰溶于水为载体,考查对滤液和滤渣中物质成分的猜想与推测,能力要求较高,难度中等偏上。
4.(2013广东,11,2分)盐酸先生闯迷宫(见下图),请你帮他选择行进路线(不发生化学反应)( )答案B A项,Mg、Fe、Zn均和盐酸反应;B项,CO2、SO2、CO和盐酸均不反应;C项,碳酸盐、碳酸氢盐均能和盐酸反应;D项,碱类物质都能和盐酸反应。
5.(2016山西,26,3分)炎热的夏天,在家中可以自制汽水来解暑消热。
【准备材料】1.5g小苏打、1.5g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500mL饮料瓶【配制流程】(1)下列是制汽水的操作或现象的相关问题,请选择Ⅰ或Ⅱ进行解答。
Ⅰ.步骤②中为什么要用凉开水制汽水?Ⅱ.步骤③旋紧瓶盖后,为什么汽水中的气泡会由多变少直至不再冒出?(2)制汽水时,小苏打中的HC O3-与柠檬酸溶液中的H+反应生成的气体是。
为证明柠檬酸溶液中有H+,可以选择下列物质中的进行验证(填字母,符合题意的选项都选)。
a.镁带b.铜片c.食盐d.鸡蛋壳e.石蕊溶液答案(1)答案一:凉开水温度较低,CO2的溶解度随温度的降低而增大答案二:旋紧瓶盖后,瓶内压强增大,所以增大了CO2的溶解度(2)CO2(二氧化碳) ade解析(1)气体的溶解度随温度的降低而增大,随压强的增大而增大。
(2)因为H++HC O3-H2O+CO2↑,所以生成的气体是二氧化碳。
在提供的五种物质中,a、d、e都能与酸反应,表现出明显的现象,所以可以证明氢离子的存在。
6.(2016河南,20,3分)以下是有关氨气(NH3)性质的趣味实验。
(1)如图所示圆底烧瓶充满氨气,当挤压胶头滴管并打开弹簧夹时,烧杯中的水进入烧瓶,形成“红色喷泉”。
推测氨气具有哪些性质?(2)氨气与酸反应可生成铵盐。
将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近(不接触．．．),就有大量白烟产生。
请解释白烟产生的原因。
答案(1)氨气极易溶解于水;氨气与水反应生成碱性物质。
(2分)(2)因为浓氨水和浓盐酸都有挥发性,氨气与氯化氢反应,在空气中生成了白色固体氯化铵(或NH4Cl)。
(1分)解析(1)能产生“喷泉”,说明氨气极易溶于水;产生的“喷泉”呈红色,说明氨气与水反应生成了碱性物质。
(2)浓氨水和浓盐酸都具有挥发性,当蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近时,挥发出来的氨气和氯化氢发生反应生成了白色的氯化铵固体小颗粒,因此观察到产生大量的白烟。
7.(2015广西南宁,23,4分)盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料。
(1)浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂,说明浓硫酸具有性。
(2)稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈,是因为它们的溶液中都含有。
(3)氢氧化钠曝露在空气中,容易潮解,同时吸收空气中的而变质,所以氢氧化钠固体必须保存。
答案(1)吸水(2)氢离子(或H+) (3)二氧化碳(或CO2) 密封解析(1)浓硫酸可以作干燥剂是因为它具有吸水性。
(2)稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈,是因为它们的溶液中都含有氢离子。
(3)氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应而变质,因此必须密封保存。
8.(2015河北,30,5分)根据下图所示的实验回答问题:(1)甲实验验证了氢氧化钙具有、的化学性质。
(2)乙是铁丝在氧气中燃烧的实验。
点燃铁丝下端的火柴,待时,将铁丝伸入集气瓶内。
集气瓶内放少量水的目的是。
(3)丙是实验室制取二氧化碳的发生装置。
实验时若向试管中加入的盐酸过多,可能产生的后果是。
答案(1)能与酚酞(指示剂)作用(或溶液呈碱性) 能与稀盐酸(酸)反应(2)火柴快燃尽(或铁丝红热) 防止集气瓶炸裂(3)液体溢出试管评分说明:本题答案不唯一,合理即可。
解析(1)甲实验中向氢氧化钙中加入水溶解配成溶液,加入无色酚酞溶液后溶液变红,说明氢氧化钙溶液呈碱性,再加入稀盐酸,红色消失,说明氢氧化钙能与盐酸反应。
(2)铁丝下端系一根火柴是为了引燃铁丝,待火柴快燃尽时再伸入盛有氧气的集气瓶内,防止火柴燃烧消耗过多的氧气,使铁丝燃烧现象不明显。
铁丝燃烧火星四射,为防止生成物溅落使集气瓶炸裂,在集气瓶底部放少量水。
9.(2015山东聊城,23,10分)现将10g铜锌(Cu-Zn)合金放入到一定质量的稀硫酸中恰好完全反应,过滤得到100g溶质质量分数为16.1%的溶液。
据此请完成下列问题:(1)生成氢气g;(2)稀硫酸中H2SO4的质量是g;(3)合金中铜的质量分数是多少?答案(10分)(1)0.2(2分)(2)9.8(2分)(3)生成ZnSO4的质量为100g×16.1%=16.1g(1分)设合金中锌的质量为x(1分)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑(1分)65 161x 16.1g65∶x=161∶16.1gx=6.5g(1分)×100%=35%(2分)合金中铜的质量分数为10 g-6.5 g10 g答:合金中铜的质量分数为35%。
解析根据题意可知,生成的硫酸锌的质量=100g×16.1%=16.1g,然后根据化学方程式计算出氢气的质量、反应的硫酸的质量、反应的锌的质量,即可求解。
评析本题是一道有关化学方程式的计算题,难度不大,只要熟练掌握有关化学方程式计算的步骤、要点,即可完成解答。
10.(2014广东,18,6分)“烧碱同学”要穿过迷宫,从进口顺利地走到出口,途中遇到不反应的物质才能通过。
见下图。
(1)请你用“连续线”画出烧碱应行走的路线。
(2)烧碱在刚进迷宫时,碰到了两种阻止它前进的物质,请写出化学反应的方程式: 、。
答案(6分)(1)行走路线见下图(2分)(2)2NaOH+CuCl2Cu(OH)2↓+2NaCl2NaOH+CO2Na2CO3+H2O或NaOH+CO2NaHCO3(4分)解析(1)根据题意,“烧碱同学”要穿过迷宫,必须找到与其不能反应的物质,这样才能顺利通过。
烧碱进入迷宫后,遇到三种物质:CuCl2溶液、Fe和CO2,其中CuCl2溶液和CO2都能与烧碱反应而Fe不能,因此烧碱可从铁口通过;烧碱继续前行后,遇到两种物质,即盐酸和NaCl,盐酸可与烧碱发生中和反应而NaCl不与其反应,故烧碱可从NaCl口通过;继续前行遇到C,二者不能反应,故顺利通过;烧碱继续前行,又遇到KNO3和稀H2SO4两种物质,稀H2SO4与烧碱发生中和反应而KNO3不能与烧碱反应,因此烧碱可从KNO3口通过并最终顺利走出迷宫。
(2)烧碱刚进入迷宫时,遇到的CuCl2溶液和CO2都能与烧碱反应,因此可写出反应的化学方程式,书写方程式时注意配平和在氢氧化铜后标“↓”。
11.(2014陕西,20,5分)某班同学为验证酸的化学通性,做了五组实验。
分析并回答问题。
(1)A组试管中都产生H2。
若要制得较纯的H2,选稀硫酸而不选盐酸的原因是。
(2)B组试管中实验现象相同,该现象是。
(3)写出C组任一试管中发生反应的化学方程式。
(4)上述五组实验中没有体现酸的通性的是(填序号)。
答案(1)盐酸有挥发性或盐酸会挥发出氯化氢气体或制得的氢气中混有氯化氢气体(2)红色(或红棕色)固体逐渐减少,溶液变成黄色(3)NaOH+HCl NaCl+H2O或2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O(4)D解析(2)Fe2O3溶于酸,红色Fe2O3逐渐减少,生成Fe2(SO4)3或FeCl3,因含有Fe3+,故溶液变为黄色;(3)NaOH和稀HCl反应生成NaCl和H2O,NaOH和稀硫酸反应生成Na2SO4和H2O;(4)BaCl2和稀H2SO4反应,不和稀HCl反应,故D组实验不能体现酸的通性。
考点二溶液的酸碱性和酸碱度1.(2016北京,7,1分)一些物质的pH范围如下,其中呈碱性的是( )A.柠檬汁(2~3)B.橘子汁(3~4)C.西瓜汁(5~6)D.牙膏(8~9)答案D常温下,pH大于7的物质呈碱性,故选D。
2.(2016宁夏,11,2分)推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是( )A.碱溶液的pH>7,所以pH>7的溶液一定是碱溶液B.分子或原子都是不带电的微粒,所以不带电的微粒一定是分子或原子C.二氧化碳不支持燃烧,所以能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳D.物质发生化学变化时伴随着能量变化,所以在缓慢氧化过程中一定有能量变化答案D碱溶液的pH>7,但pH>7的溶液不一定是碱溶液,还可能是盐溶液,故A项错误;分子或原子都是不带电的微粒,不带电的微粒还有中子等,故B项错误;能使燃着的木条熄灭的气体可能是氮气,故C项错误;物质发生化学变化时伴随能量变化,缓慢氧化过程中也有能量变化,故D项正确。