石门一中2015届高三年级第三次周考化学试卷
广东省佛山一中,石门中学2024年高考化学三模试卷含解析
广东省佛山一中，石门中学2024年高考化学三模试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、根据下列实验现象所得出的结论正确的是选项实验现象实验结论A 将铝片分别投入浓、稀硝酸中，前者无明显现象，后者反应剧烈稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强B 滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡C 某溶液中滴加过量氨水产生白色沉淀且不溶解该溶液中一定含有Mg2+D 溴水中通入SO2，溴水褪色SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D2、下列实验Ⅰ～Ⅳ中，正确的是（）A．实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的溶液B．实验Ⅱ：除去Cl2中的HClC．实验Ⅲ：用水吸收NH3D．实验Ⅳ：制备乙酸乙酯3、加较多量的水稀释0.1 mol/L 的NaHCO3 溶液，下列离子浓度会增大的是（）A．CO32-B．HCO3-C．H+D．OH-4、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（）①分子式为C 12H 19O 2；②不能发生银镜反应；③mol 该有机物最多能与3mol 氢气发生加成反应；④它的同分异构体中不可能有酚类； ⑤1mol 该有机物与NaOH 溶液反应最多消耗1mol NaOH ；⑥属于芳香族化合物。
A ．②④⑤B ．①④⑤C ．②③⑥D ．②③④5、已知反应：10NaN 3+2KNO 3═K 2O+5Na 2O+16N 2↑，则下列说法正确的是（ ） A ．KNO 3是氧化剂，KNO 3中N 元素被氧化 B ．生成物中的Na 2O 是氧化产物，K 2O 是还原产物 C ．每转移1mole ﹣，可生成标准状况下N 2的体积为35.84升 D ．若有65gNaN 3参加反应，则被氧化的N 的物质的量为3.2mol6、下列说法中正确的是A ．丙烯中所有原子均在同一个平面上B ．分子式为810C H 的芳香烃共有4种C ．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D ．乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，发生的反应原理相同7、某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO 和2O 物质的量百分含量分别是10%和6%，发生反应为：()()222NO g +O g 2NO g （），在其他条件相同时，测得试验数据如下：压强（5110Pa ⨯） 温度(℃)NO 达到所列转化率所需时间（s ）50%90% 98% 1.03012 250 2830 90 25 510 5760 8.0300.2 3.9 36 900.67.974根据表中数据，下列说法正确的是 A ．温度越高，越有利于NO 的转化 B ．增大压强，反应速率变慢C ．在5110Pa ⨯、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡D ．如进入反应塔的混合气体为a mol ，如速率v n /t =⊿⊿表示，则在5810Pa ⨯、30℃条件下，转化率从50%增至90%时段，NO 的反应速率为4a /370mol /s8、某药物丙可由有机物甲和乙在一定条件下反应制得：(甲)+(乙)一定条件−−−−−−→(丙)下列说法正确的是A ．甲与乙生成丙的反应属于加成反应B ．甲分子中所有原子共平面C ．乙的化学式是C 4H 718OOD ．丙在碱性条件下水解生成和 CH 318OH9、化学与生活密切相关，下列说法正确的是A ．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径B ．新型冠状病毒肺炎病症较多的地区，人们如果外出归家，应立即向外套以及房间喷洒大量的酒精C ．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法D ．华为继麒麟 980 之后自主研发的 7m 芯片问世，芯片的主要成分是硅 10、在稳定人体血液的pH 中起作用的离子是 A ．Na +B ．HCO 3－C ．Fe 2+D ．Cl -11、口服含13C 的尿素胶囊，若胃部存在幽门螺杆菌，尿素会被水解形成13CO 2，医学上通过检测呼出气体是否含13CO 2，间接判断是否感染幽门螺杆菌，下列有关说法正确的是（ ） A ．13CO 2 和 12CO 2 互称同位素 B ．13C 原子核外有 2 个未成对电子 C ．尿素属于铵态氮肥D ．13C 的质量数为 712、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A ．银氨溶液:Na +、K +、NO 3—、NH 3·H 2OB ．空气:C 2H 4、CO 2、SO 2、NOC ．氯化铝溶液:Mg 2+、HCO 3—、SO 42—、Br —D ．使甲基橙呈红色的溶液:I —、Cl —、NO 3—、Na + 13、下列物质的制备方法正确的是( )A ．实验室用1体积酒精和3体积浓度为6mol/L 的硫酸制乙烯B ．用镁粉和空气反应制备Mg 3N 2C ．2mL10%的NaOH 溶液中滴加2%的CuSO 4溶液5滴得新制Cu(OH)2悬浊液D ．用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝14、下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）NaNO3KNO3NaCl KCl10℃80.5 21.2 35.7 31.0100℃175 246 39.1 56.6用物质的量之比为1：1的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示以下说法错误的是（）A．①和②的实验过程中，都需要控制温度B．①实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤C．②实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤D．用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好15、国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图。
湖南省石门县第一中学2014-2015学年高二下学期理科化学期考试题含答案
湖南省石门县第一中学2014-2015学年下学期高二理科化学期考试题第Ⅰ卷（选择题共60分）相对原子质量钡 -137 氧-16 硫-32 氮-14 氢-1一、选择题：（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。
1．可逆反应2A(g)＋3B(g)＋D(g)，在四种不同条件下的反应速率分别为( )：①v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1②v(B)＝0.6 mol·L－1·m in－1③v(C)＝0.35 mol·L－1·min－1④v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1则该反应在不同条件下反应速率最快的是( )A．①B．②C．③D．④2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )A．CH3COOH B．SO2C．（NH4)2CO3D． Cl2 3．关于同分异构体的下列说法中正确的是（）A．结构不同，性质相异，化学式相同的物质互称同分异构体B．同分异构体现象是导致有机物数目众多的重要原因之一C．同分异构体现象只存在于有机化合物中D．同分异构体现象只存在于无机化合物中4．某同学写出下列烷烃的名称中，不正确的是（）A、2，3-二甲基丁烷B、2，2-二甲基丁烷C、3-甲基-2-乙基戊烷D、2，2，3，3-四甲基丁烷5．相同质量的下列脂肪烃，在空气中充分燃烧产生二氧化碳最多的是（）A．C2H4B．C3H6C．C4H10D．C6H66．下列各组混合物，可以用分液漏斗分离的是（）A．甲苯和酒精B．甲苯和苯C．溴乙烷与水D．苯与溴乙烷7．下列说法或表示正确的是( )A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少B．由单质A转化为单质B时ΔH＝＋119 kJ·mol－1可知单质B比单质A稳定C．稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJD．在101 kPa时，H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1，则H2在101 kPa时的燃烧热为571.6 kJ·mol－18．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2 ,下列有关该电池的说法不正确的是( )A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O9．于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A(g)＋B(g)C(s)＋2D(g)，可以说明在恒温下已达到平衡状态的是( )①反应容器中压强不随时间变化而变化②A气体和B气体的生成速率相等③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化④反应混合气体的密度不随时间变化而变化A．③④B．②③C．①③D．①④10．在密闭容器中发生下列反应：a A(g)C(g)＋d D(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( ) A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a>c＋d11．将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是( )A．水的离子积不变B．水的pH变小，呈酸性C．水的pH变大，呈中性D．水中的c(H＋)＝c(OH－)＞1×10－7mol/L 12．某容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是( )①有晶体析出②c[Ca(OH)2]增大③pH不变④c(H＋)·c(OH－)的积增大⑤c(H＋)一定增大A．①B．①⑤C．①②④ D．①③13．体积相同，浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为( )A．4m＝n B．m＝n C．m＜n D．m＞n 14．一定量的盐酸跟过量铁粉反应时,为了减缓反应速率且不影响生成H2的总量,可向盐酸中加入适量的( )A．CaCO3(固) B．Na2SO4溶液C．KNO3溶液D．CuSO4(固) 15．已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：ΔH－TΔS<0反应能正向自发进行；ΔH －TΔS＝0 反应达到平衡状态；ΔH－TΔS>0 反应不能自发进行。
精品：【全国百强校】湖南省常德市石门县第一中学2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题(原卷版)
湖南省常德市石门县第一中学2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共60分）1．Co 6027是r 射线的放射源，关于Co 6027的说法正确的是（ ）（ ）A ．质子数为 33B ．中子数为27C ．质量数为60D ．核电荷数为60 2.元素的性质随着元素原子序数的递增而而呈现周期性变化的原因是（ ）A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B ．元素的原子半径呈周期性变化C ．元素的化合价呈周期性变化D ．元素的金属性、非金属性呈周期性变化3.若某IIB 族元素原子序数为x ，那么原子序数为x+1的元素位于（ ）A ．IIIA 族B ．IIIB 族C ．IB 族D ．IA 族4.下列物质中含有极性共价键的离子化合物是（ ）A ．Ba(OH)2B ．CaCl 2C ．H 2OD ．H 25.下列反应中，属于吸热反应的是（ ）A ．活泼金属跟酸反应B ．制造水煤气C ．酸碱中和反应D ．镁条燃烧6.下列A 、B 两种元素的原子序数，其中可以组成AB 2型离子化合物的是（） A ．6和8 B ．19和16 C ．12和17 D ．10和87.在一定温度下，可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志的是（） A ．A 、B 、C 的分子数之比为1:3:2B ．A 、B 、C 的浓度相等C ．C 的生成速率与C 的分解速率相等D ．单位时间内生成n mol A ，同时生成3n mol B8.短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置如表所示：下列说法正确的是（）A．氢氧化物碱性：丙>丁>戊B．金属性：甲>丙C．原子半径：丙<丁<戊D．最外层电子数：甲>乙9.关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．锌是正极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原10.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A．往容积一定的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2＋O22SO3的反应速率B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．对于C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快D．100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变11.如将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池。
石门一中2015年下学期高三化学第二次单元检测试题(11月)
石门一中2015年下学期高三化学第二次单元检测试题（11月）本卷可能用到的相对原子质量：C－12 N－14 O-16 S－32 Cu－64 Al－27 Na－23 Ba－137 Ag －108 Fe－56第Ⅰ卷 (选择题共60分)一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意，每题2分，共60分）1．某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①粗盐和酸雨都是混合物②沼气和水蒸汽都是可再生能源③冰和干冰既是纯净物又是化合物④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸和食醋既是化合物又是酸⑥纯碱和熟石灰都是碱A．①②③④ B．①③④ C．①②⑤⑥ D．③⑤⑥2．由不同种原子组成的物质可能是（）①纯净物②混合物③单质④化合物⑤金属⑥非金属⑦酸⑧碱⑨盐⑩氧化物A．①③⑤⑦⑨ B．②④⑥⑧⑩ C．①③D．全部3.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 ( )A．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同4．下列判断标准肯定正确的是（）A．化学键：任何分子或物质中均含有化学键B．氧化还原反应：一定有化合价升高和降低C．原子：都是由质子、中子、电子三种粒子构成的D．非电解质：水溶液一定不能导电5．由地震引发的日本福岛核电站爆炸事故，造成了大量放射性物质的泄漏。
我国大多数地区也检测到微量的13153I、13455Cs、13755Cs。
下列说法中正确的是（）A．13153I是碘元素中的其中一种元素 B. 13455Cs、13755Cs是两种相同的原子C. 13455Cs、13755Cs互称为同位素 D. 13153I、13455Cs原子核中的中子数之差为26．精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中，正确的是（）A．称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中7．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是 ( )A．10℃20 mL 3 mol/L的X溶液 B．20℃30 mL 2 mol/L的X溶液C．20℃10 mL 4 mol/L的X溶液 D．10℃10 mL 2 mol/L的X溶液8．可逆反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)。
湖南省石门县一中2015届高三第二次单元考试化学试题 含答案
湖南省石门县一中2015届高三第二次单元考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C—12 N—14 Si—28 Na—23 S—32 K—39 Ca-40 Al-27 Mg—24 Cl—35。
5 Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷选择题选择题（每小题只有一个选项符合题意每个2分共50分）1．我国科学家在“纳米材料国家重点实验室"里成功研制出了3mm 长的碳纳米管，长度居世界之首。
这种碳纤维强度高、刚度大、密度小、熔点高、化学稳定性好，因而被称为“超级纤维”。
下的是列对此碳纳米管的说法中不正确．．．A．它是制造飞机的理想材料B．它与石墨互为同素异形体C．这种碳纳米管中含有非极性共价键D．碳纤维复合材料为高分子化合物2．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是①过量的Fe与Cl2反应；②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3；③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸；④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。
A．只有①②B．只有②③C．只有①②③D．全部3．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，日光照射一段时间后,试管中最后剩余气体的体积约占试管容积的A．1/4 B．1/2 C．1/3 D．2/34．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶;再加入下列固体粉末：①FeCl2②Fe2O3③Zn ④KNO3铜粉可溶解的是A．①②B．②④C．②③D．①④5．加热条件下，将24 g CuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到澄清石灰水中，得到白色沉淀40g.下列有关叙述中不正确的是A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为1∶1 B．反应后所得CO2的质量为40 gC．参加反应的CO的质量为11.2 g D．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为1∶26．将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A．3摩/升HCl B．4摩/升HNO3 C．8摩/升NaOH D．18摩升H2SO47．有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油"的观点。
湖南省常德市石门县第一中学2015-2016学年高一上学期第一次单元检测化学试题Word版含答案
石门一中2015年下学期高一单元检测化学试卷(60分钟，100分) 出题人：审题人：相对原子质量：H :1 O:16 C:12 Na:23 N:14 S:32 Ca:40 Cu:64一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项，每题3分，共60分)1．下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是() A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C．水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，所以可用加热蒸发法使含水酒精变为无水酒精D．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体2．下列实验操作正确的是()A．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干3、下列说法中正确的是()A. 22.4 L·mol－1就是气体摩尔体积B．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 gC．标准状况下，18 g水的体积为22.4 LA．1∶1∶1 B．6∶3∶2 C．3∶2∶1 D．1∶2∶312．体积为V mL，密度为d g/mL，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，物质的量浓度为c mol·L－1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g。
下列式子正确的是()16、容量瓶是用来配制物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④ D．①③⑤17．常温下，欲配制密度为1.1 g·cm－3、浓度为6 mol·L－1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm－3、浓度为12 mol·L－1的浓盐酸中需加蒸馏水（假设稀释前后溶液体积不变）() A．200 mL B．100 mLC．101 mL D．120 mL18．要使相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中所含SO2－4的数目相同，则所取两溶液的体积比是( )A．1∶3 B．3∶1C．3∶2 D．2∶319．等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是( )A．二者的分子个数之比为17∶16B．二者的原子个数之比为17∶16C．二者的氢原子个数之比为17∶12D．在相同条件下二者体积比为17∶1620．下列说法错误的是( )A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1B．制成0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要HCl气体112 L(标准状况)C．0.5 L 2 mol·L－1的BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1的硫酸的浓度是不同的二、非选择题(本题包括16空，共32分)21．下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是________。
湖南省石门一中2015届高三第10次化学周考试卷Word版含答案
石门一中2015届高三第10次化学周考试卷注意事项：本试卷共8页，满分100分，考试时间90分钟，考试结束后只交答题卷。
可能用到的相对原子质量： H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Cl —35.5 K —39 Fe —56一、选择题 (本大题共30小题，每小题2分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的，将符合题意的选项字母序号填写在答题卷上。
)BA A ．32g 甲醇中含有C-H 键的数目为4N AB ．1L0.1mol·L -1的氨水含有0.1N A 个OH －C ．10L pH ＝1的硫酸溶液中含有的H +数为2N AD ．H 2S 和SO 2气体混合生成0.3mol 单质硫时，转移电子的数目为0.4N A45．下列说法正确的是A ．Fe 3O 4根据化合价规律可表示为FeO·Fe 2O 3，则Pb 3O 4也可表示为PbO·Pb 2O 3B ．CaC 2能水解：CaC 2 + 2H 2O = Ca(OH)2 + C 2H 2 ↑，则Al 4C 3也能水解：Al 4C 3 + 12H 2O = 4A1(OH)3↓+ 3CH 4↑C ．Cl 2与Fe 加热生成FeCl 3，则I 2与Fe 加热生成FeI 3D ．SO 2通入BaCl 2溶液不产生沉淀，则SO 2通入Ba(NO 3)2溶液也不产生沉淀 6．某有机物结构简式如右图所示，下列说法正确的是 A ．分子式为C 7H 6O 5B ．分子中含有两种官能团C ．可发生加成反应和取代反应D ．1mol 该有机物能与4molNaOH 反应 7．下列反应的离子方程式正确的是A ．氯气与水反应：Cl 2 + H 2O = 2H + + Cl －+ ClO -B ．硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS + 2H + = Fe 2+ + H 2S ↑C ．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：HCO 3－ + H += H 2O + CO 2↑D ．检验氯化亚铁溶液是否变质：Fe 2++ 2SCN －= Fe(SCN)28．短周期元素X 、Y 、Z 原子序数之和为36，X 、Y 在同一周期，X ＋与Z 2－具有相同的核外电子层结构。
湖南省常德市石门县第一中学2015-2016学年高二上学期段考(期中)化学(理)试卷 Word版含答案.pdf
2015年下学期高二年级理科化学段考试题 时量：90分钟 满分：100分 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共54分）： 1．下列说法或表示方法正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多 B．由C(石墨)＝C(金刚石) ΔH＝+1.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定 C．水力（水能）按不同的分类可看成可再生能源和一级能源 D．可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝-241.8 kJ/mol 2．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A．用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mLB．用托盘天平称25.20g NaCl C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 ．可逆反应2NO2（g） N2O4（g） △H＜0在密闭容器中进行达到平衡，欲通过改变条件达到新平衡后使气体颜色加深，采取的措施是A．增大容器体积 B．温度压强不变，充入N2O4（g） C．温度压强不变，充入NO2（g） D．容器容积不变，升高温度 ．室温下，下列各组离子在定条件的溶液中一定能大量共存的是 A．由水电离产生的c（H+）=1012 mol?L一1的溶液中：K、Na+、Fe2+、NO3B．pH=7的溶液中：Al3+、Cl、HCO3、SO42 C．pH=13的溶液中：K+、Ba2+、Cl、OH D．pH=13的溶液中：+、+、S、Cl．下列有关说法正确的是A．AlCl3溶液蒸干固体是AlCl3 B．锅炉的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再用稀盐酸溶解除去 C．加热纯水，KW变大、pH变小、呈酸性 D．在BaSO4溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是 A. 降低温度，能使Y的转化率增大 B. 加入催化剂，能使Z的产率增大 C. 增大c(X)，X的转化率增大 D. 缩小容器体积，平衡向右移动 7．为了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，使溶液的pH 升高，过滤后再向溶液中加入适量盐酸，这种试剂不应该是 A．ZnO B．K2CO3 C．Zn(OH)2 D．ZnCO3 8．某化学反应的△H＝ -122 kJ·mol-1，?S＝＋231 J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种 情况下可自发进行 A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行 C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行 9．25℃和1.01×105 Pa时，2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) △H＝+56.76 kJ/mol，该反应能自发进行的原因是 A．是吸热反应B．是放热反应 C．是熵减少的反应D．熵增大应 25℃时，有100g饱和Ca(OH)2溶液，向其中加入纯CaO粉末a g，反应后温度恢复 到25℃，下列有关该溶液的说法正确的是 A．溶液中c(Ca2＋)将增大 B．溶液的pH将增大 C．溶液中Ca2＋总数将减少 D．溶液中c(OH－)减小 11．常温下，0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1 C．0.05mol·L－1 D．0.50mol·L－1 12.下列说法正确的是 A. 室温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4 相同温度下，将足量氯化银固体分别入蒸馏水、0.1 mol·L－1氯化镁溶液、0.1 mol·L－1盐酸、0.1mol·L－1硝酸银溶液中Ag＋浓度：＝ C. 室温下，pH＝CH3COOH溶液与pH＝为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
石门一中2015年下学期高三化学周测试题（10月）命题人： 陈霞可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Fe 56 Al 27 Mg 24一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共60分)1．下表中所示物质或概念间的从属关系一定符合右下图的是( )( )A ．HClO 、HNO 3、浓H 2SO 4都具有强氧化性，都是氧化性酸B ．H 2O 、HCOOH 、Cu 2(OH)2CO 3均含有氧元素，都是氧化物C ．HF 、CH 3COOH 、CH 3CH 2OH 都易溶于水，都是电解质D ．HCOOH 、H 2CO 3、H 2SO 4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸3．下列过程中属于物理变化的是( )①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色 ②同素异形体之间的相互转化 ③胶体的电泳④十水合碳酸钠的风化 ⑤氯化钠溶液通电后导电 ⑥给装有氯化铵的试管加热，管口又有白色晶体产生 ⑦某些金属的焰色反应A ．只有②③⑥B ．只有①③⑦C ．只有③⑦D ．只有③⑤⑦ 4．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）A 、2NaCl(熔融) →通电 2Na + Cl 2↑B 、MgO + H 2 →△ Mg + H 2OC 、Fe 3O 4 + 4CO →高温 3Fe + 4CO 2D 、2HgO →△ 2Hg + O 2↑ 5．下列说法正确的是( )A ．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B ．食盐溶液能导电，所以它是电解质C ．SO 3的水溶液可以导电，但它不是电解质D ．NaHSO 4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na ＋、H ＋和SO 2－46．已知：SO 2－3＋I 2＋H 2O===SO 2－4＋2H ＋＋2I －，某溶液中可能含有I －、NH ＋4、Cu 2＋、SO 2－3，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是( )A ．肯定不含I －B ．肯定不含NH ＋4C ．可能含有SO 2－3D ．可能含有I －7．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A．向稀氨水中逐滴加入稀硝酸银溶液配制银氨溶液：Ag＋＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋2H2OB．用铜和氯化铁溶液反应可以雕刻印刷电路板：Cu+2Fe3+===Cu2＋＋2 Fe2+C．硫化钾晶体溶于水显碱性：S2－＋H2O===2OH－＋H2SD．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O8．有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－4、HCO－3、MnO－4中的几种。
为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。
下列推断正确的是( )A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Cl－B．可能有K＋、Cl－、MnO－4C．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO2－4 D．肯定有K＋、HCO－3、MnO－49．食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、汽油、“84消毒液”等是日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是（）A．食盐中阴离子的结构示意图为：B．纯碱与汽油去除油污的原理相同C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D．蔗糖与醋酸的实验式相同10．下述实验能达到预期目的的是（）A．在容量瓶中加入一定体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．欲除去CO2中混有的SO2，将混合气通入饱和的碳酸钠溶液C．在相同条件下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2, 研究催化剂对H2O2分解速率的影响D．将石油裂解气通入酸性KMnO4溶液中，确定石油裂解气中是否含有乙烯11．下列各组物质混合后，最终有氢氧化钠生成的选项是( )①Na与足量CuSO4溶液②Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液③Ca(OH)2溶液与足量NaCl溶液④Na2O2与足量FeCl2溶液⑤Na与足量Na2SO4溶液⑥Na2O2与足量NH4Cl溶液⑦Na2O与足量NaHCO3溶液⑧Na与足量Na2CO3溶液A．①③⑧ B．②⑤⑧ C．④⑤⑥ D．③⑥⑦12．为了检验NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断正确的是( )A．加热，观察是否有气体放出 B．溶于水后加石灰水，看有无沉淀C．溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀 D．加热后称量，看质量是否变化13．只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是( )①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和盐酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水O OR'ROA ．①③⑤B ．①②③C ．②③④D ．③④⑤14．5.6 g Fe 与足量的下列溶液充分反应产生气体在相同条件下最多的是( )A ．2 mol/L 的盐酸B ．2 mol/L 的醋酸C ．2 mol/L 的硝酸 D.10 mol/L 的硝酸，适当加热15．取少量MgO 、Al 2O 3、SiO 2、Fe 2O 3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X 和滤液Y 。
下列叙述正确的是( )A ．上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3酸性最强B ．向沉淀X 中加入氢氟酸，沉淀X 不溶解C ．溶液Y 中的阳离子主要是Mg 2＋、Al 3＋、Fe 3＋、H ＋D ．溶液Y 中加入氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)216．铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA 族，其价态为＋3价，较稳定，铋酸钠(NaBiO 3)溶液呈无色，取一定量的硫酸锰(MnSO 4)溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：关于NaBiO 3、KMnO 4、I 2、H 2O 2的氧化性由强到弱的顺序为( )A ．I 2、H 2O 2、KMnO 4、NaBiO 3B ．H 2O 2、I 2、NaBiO 3、KMnO 4C ．NaBiO 3、KMnO 4、H 2O 2、I 2D ．KMnO 4、NaBiO 3、I 2、H 2O 217.将铝粉与Fe 3O 4粉末配制成铝热剂，分成三等份。
①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V 1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V 2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V 3。
下列说法正确的是( )A ．V 1＝V 3＞V 2B ．V 1＞V 2＝V 3C ．V 1＝V 2＞V 3D ．V 1＞V 3＞V 218．2012年12月，酒鬼酒塑化剂事件引起大家关注，塑化剂中主要含有的是邻苯二甲酸酯（ R 和R ’为不同的烷基）类物质，关于邻苯二甲酸酯的下列叙述正确的是（ ） A ．若R 为甲基，R ’为乙基，其分子式为C 11H 13O 4 B ．1mol 邻苯二甲酸酯可以和5mol H 2加成C ．苯环上的一氯代物有2种D ．1mol 邻苯二甲酸酯可以和2mol NaOH 反应19．氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO 4溶液和另一种“反应物”在40 ℃～50 ℃时反应可生成CuH 。
CuH 不稳定，易分解；CuH 在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。
下列有关推断中错误的是( )A ．这里的“另一种反应物”具有还原性B ．CuH 可作氧化剂、还原剂C ．CuH ＋Cl 2―→CuCl＋HCl(燃烧)D ．CuH ＋HCl ―→CuCl＋H 2↑(常温)20．工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO ＋2HCl===CuCl 2＋H 2O ， FeO ＋2HCl===FeCl 2＋H 2O 。
已知：pH≥9.6时，Fe2＋以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2＋以Cu(OH)2形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3＋以Fe(OH)3形式完全沉淀。
除去溶液中的Fe2＋，可以采用的方法是( ) A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6 B．加纯铜粉，将Fe2＋还原出来C．先将Fe2＋氧化成Fe3＋，再调整pH在3～4 D．通入硫化氢，使Fe2＋直接沉淀21．．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是( )A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V) B．w＝17c/(1000ρ)C．w＝17V/(17V＋22400) D．c＝1 000Vρ/(17V＋22400)22．铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液。
现将1.92 g Cu放入足量的稀硫酸中，若要使铜完全溶解，理论上至少应加入NaNO3晶体的物质的量为( )A．0.08 mol B．0.06 mol C．0.045 mol D．0.02 mol23.将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是( )A．反应过程中不可能产生H2B．剩余的金属粉末一定有铜C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色D．往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少24．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为血红色，则下列叙述中正确的是( )①原溶液中的Br－一定被氧化②通入氯气后原溶液中的Fe2＋一定被氧化③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2＋④若取少量所得溶液，加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④25．向含1 mol AlCl3的溶液中逐滴加入1 mol/L氢氧化钠溶液，生成沉淀39克，则加入氢氧化钠溶液的体积为（）A．1.5 L Ｂ.3.5 L C．1.5 L或3.5 L D．无法计算26.若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）①标准状况下，2.24 L四氯化碳含碳原子数为0.1N A②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22.4 N A③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64 g④7g C n H2n中含有的氢原子数为2N A⑤常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N A⑥1 L 2 mol·L-1 FeCl3溶液中含Fe3+数为2N A⑦2 L 1 mol·L-1的盐酸中所含氯化氢分子数为2N AA．①④⑦B．②⑥C．③④⑤ D．②⑤27. 将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。