2020-2021学年湖南常德石门第一中学高二上期中理化学卷
2020-2021学年湖南常德高二上化学期中试卷
2020-2021学年湖南常德高二上化学期中试卷一、选择题1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A.碳酸钙受热分解B.乙醇的燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙与水反应2. 化学反应A+B→C（放出能量）分两步进行：①A+B→X （吸收能量），②X→C（放出能量）。
下列示意图中能表示总反应过程中能量变化的是（）A. B.C. D.3. 下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃, 101kPa)：O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)ΔH=−2878kJ/mol①C4H10(g)+132O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)ΔH=−2658kJ/mol②C4H10(g)+132O2(g)=4CO(g)+5H2O(l)ΔH=−1746kJ/mol③C4H10(g)+92O2(g)=4CO(g)+5H2O(g)ΔH=−1526kJ/mol④C4H10(g)+92由此判断，正丁烷的燃烧热ΔH是（）A.−2878kJ/molB.−2658kJ/molC.−1746kJ/molD.−1526kJ/mol4. LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：①2Li(s)+H2(g)=2LiH(s) ΔH=−182kJ⋅mol−1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=−572 kJ⋅mol−1③4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s) ΔH=−1196 kJ⋅mol−1则反应2LiH(s)+O2(g)=Li2O(s)+H2O(l)的焓变为（）A.+351 kJ⋅mol−1B.−351 kJ⋅mol−1C.+702 kJ⋅mol−1D.−702 kJ⋅mol−15. 已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g)⇌2C(g)+D(s) ΔH <0，图中曲线b 代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b 变为a 曲线，可采取的措施是（ ）A.增大A 的浓度B.缩小容器的体积C.加入催化剂D.升高温度6. 在铝与稀硫酸的反应中，已知10s 末硫酸的浓度减少了0.6mol ⋅L −1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s 内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ） A.0.02mol ⋅L−1⋅min −1B.1.8mol ⋅L−1⋅min −1C.0.18mol ⋅L −1⋅min −1D.1.2mol ⋅L −1⋅min −17. 可以证明可逆反应N 2(g)+3H 2(g)⇌2NH 3(g)已达到平衡状态的是（ ） ①1个N ≡N 键断裂的同时，有3 个H −H 键断裂 ②1个N ≡N 键断裂的同时，有6 个N −H 键断裂③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变 ④恒温恒容时，体系压强不再改变⑤NH 3、N 2、H 2的体积分数都不再改变 ⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变⑦正反应速率v(H 2)＝0.6mol/(L ⋅min )，逆反应速率v(NH 3)＝0.4 mol/( L ⋅min ) A.全部 B.②③④⑤C.②③④⑤⑦D.③⑤⑥⑦8. 对达到平衡状态的可逆反应：A(?)+B(?)⇌C(?)+D(?)，若t 0时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示（v 代表反应速率，t 代表时间），下列有关A 、B 、C 、D 的状态叙述中正确的是（ ）A.A 、B 、C 是气体，D 不是气体B.A 、B 是气体，C 、D 有一种是气体C.C、D是气体，A、B有一种是气体D.C、D有一种是气体，A、B都不是气体9. 对于可逆反应mA(s)+nB(g)⇌C(g)+fD(g)，当其他条件不变时，C的体积分数在不同温度（T）和不同压强（p）下随时间（t）的变化关系如图所示。
湖南省2020-2021版高二上学期期中化学试卷(I)卷
湖南省2020-2021版高二上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2018高三上·河北期中) 下列说法错误的是（）A . 石墨烯作为一种复杂的无机高分子，是重要的隐身材料，我国对石墨烯的研究已处于世界领先地位B . 明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行消毒C . 2017年我国北方地区相继开展了“煤改气”和“煤改电”的尝试，此举是改善空气质量的重要措施D . 高科技产业中的压电陶瓷及生物陶瓷属于新型无机非金属材料2. （2分） (2016高二上·菏泽期中) 在298K和101KPa时，2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.7kJ/mol，能自发进行的合理解释是（）A . 是熵减反应B . 是熵增效应大于能量效应C . 是吸热反应D . 是放热反应3. （2分） (2017高一下·崇州开学考) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 对于可逆反应A（g）+3B（s）⇌2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）A . υ（A）=0.5mol/（L•min）B . υ（B）=1.2mol/（L•s）C . υ（C）=0.1mol/（L•s）D . υ（D）=0.4mol/（L•min）5. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A . 14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3NA个B . 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC . 由CO和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为3NAD . 1mol甲基中含电子数目为7NA6. （2分）(2015·龙岩模拟) 下列离子方程式正确的是（）A . 向盐酸中滴加氨水：H++OH﹣=H2OB . Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OC . 铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2 NO↑+4H2OD . CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓7. （2分） (2016高一下·平罗期中) 反应3H2+N2 2NH3在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（）A . 升高温度能加快反应速率B . 使用恰当的催化剂能加快反应速率C . 增大N2的浓度能加快反应速率D . 平衡时各组分含量之比一定等于3：1：28. （3分） (2018高一上·扬州月考) 下列实验操作完全正确的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018高二上·清远期末) 下列说法正确的是（）A . 测定HCl和NaOH反应中和热，应测量盐酸、NaOH起始温度和反应后终止温度B . 1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热ΔH＝＋285.8kJ/molC . 1molC与O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/molD . 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ10. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K＝c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)。
2025届湖南省常德市石门县第一中学化学高二上期中质量检测试题含解析
2025届湖南省常德市石门县第一中学化学高二上期中质量检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为N A个B．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N AC．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AD．0.1mol•L-1的CuCl2溶液中含有0.2N A个Cl-2、五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。
下列说法正确的是A．M的原子半径比N小B．Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2C．X2M的热稳定性比X2Y强D．M和N的氧化物的水化物均为强酸3、新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60~140nm，怕酒精，不耐高温。
下列说法正确的是A．病毒由碳、氢、氧三种元素组成B．新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体C．医用酒精能用于消毒是因为它有强氧化性D．高温可使蛋白质发生变性4、下列叙述正确的是A．NH4+结构中N—H形成过程一样B．SO3分子空间构型为平面正三角形C．[Cu(NH3)2Cl2]Cl2溶于水后，滴加AgNO3溶液，无明显现象D．氯乙烷的沸点高于溴乙烷5、常温下，将除去表面氧化膜的A1、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示。
反应过程中有红棕色气体产生。
下列说法错误的是A ．t 1时刻前，A1片的电极反2A1-6e -+3H 2O===A12O 3+6H +B ．t 1时，因A1在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了A1继续反应C ．t 1之后，负极Cu 失电子，电流方向发生改变D ．烧杯中发生的离子反应为：2NO 2+2OH -=2NO 3-+H 2O6、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A ．无色透明的溶液：Na ＋、Cu 2＋、2-4SO 、-3NO B ．-13-1w 110mo =l ()L H K c ⨯⋅＋的溶液：+4NH 、Ca 2＋、Cl －、-3NO C ．c (Fe 2＋)＝1mol·L －1的溶液：K ＋、+4NH 、4MnO -、2-4SOD ．水电离的c (H ＋)＝1×10-13mol·L -1的溶液：K ＋、Na ＋、-2AlO 、23CO -7、下列实验能成功的是A ．将溴乙烷和浓硫酸加热到170°C 发生消去反应得到乙烯B ．检验CH 3)2C= CHCHO 中醛基时，取适量的试样直接加入银氨溶液，然后水浴加热，出现银镜说明有醛基C ．验证某RX 是碘代烷，把RX 与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液，得黄色沉淀，证明其中含有碘元素D ．检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液，无银镜出现，说明淀粉还没有水解 8、下列说法中有明显错误的是（ ）A ．加入适宜的催化剂，使分子能量增加，从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率B ．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C ．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D ．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 9、互联网上报道：目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。
常德市一中2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷
常德市一中2020－2021学年高二上学期期中考试化学时量：90分钟满分：100分命题教师：张程铭可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ag 108一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质属于同系物的是( )A．CH3CH2CHO与HCHO B．C．乙酸与HCOOCH3D．CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Br2．苯乙烯是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是( )A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯3．下列各项中I、Ⅱ两个反应属于同一反应类型的( )选项反应I反应IIA—CH2＝CH2—→CH3CH2ClB CH3CH2Cl—→CH3CH2OH CH3CH2OH—→CH3COOCH2CH3C CH3CH2OH—→CH2＝CH2CH3CH2OH—→CH3CHOD辛烷—→丁烷、丁烯—→4．下列说法正确的是( )A．乙醛的氢化过程中发生了加成反应B．丁醛和乙酸乙酯互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物5．下列过程与加成反应无关的是( )A．苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅B．裂化汽油与溴水混合振荡，水层颜色变浅C．乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇D．乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取纯净的一氯乙烷6．在光照下与Br2反应，可能得到的一溴代物有( )A．4种B．5种C．6种D．7种7．下列关于有机物的说法中错误的是( )A．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C．分子式为C4H10的烷烃，其一氯代物有4种D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别8．利用下列反应不能制的括号中纯净物的是( )A．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)B．乙烯与水加成(乙醇)C．乙烯与氯气加成(1,2－二氯乙烷)D．氯气与苯用氯化铁作催化剂反应(氯苯)9．某有机物的分子比例模型如图所示，有关该物质的说法正确的是( )A．其结构简式为CH3－O－CH3B．含有官能团OH－C．能与金属钠反应D．能使紫色石蕊溶液变懒10．下列有机物有4种同分异构体的是( )A．分子式为C4H10的烷烃的二氯取代物B．分子式为C4H8O2的有机物且含有－COO－结构的有机物C．乙苯的一氯取代物D．和H2加成生成2－甲基－3－乙基戊烷的单烯烃11．下列说法错误的是( )A．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解完全后静置分层，混合液上层为有机层B．乙酸的分子式可表示为C2H4O2C．石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品D．相同物质的量的C3H6和C3H8O，充分燃烧，消耗氧气量相同12．由苯作原料不能经一步化学反应制得的是( )A．硝基苯B．环己烷C．苯酚D．溴苯13．下列关于有机物的说法正确的是( )A．乙烯、聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．分子式为C4H8的有机物结构中可能有2个甲基C．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应D．乙醇室温下在水中的溶解度小于溴乙烷14．有机物甲、乙的结构如图所示。
湖南省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷
湖南省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 某反应的能量关系如图所示，下列有关说法正确的是（）A . C(金刚石s)＝C(石墨s) ΔH＜0B . 金刚石比石墨稳定C . C(石墨s)＝C(金刚石s) ΔH＝E2－E1D . 断开1 mol石墨中的化学键所吸收的能量小于断开1 mol金刚石中化学键的能量2. （2分） (2017高二上·武邑期中) 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol﹣1②CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A . CH3OH的燃烧热为192.9 kJ•mol﹣1B . 反应①中的能量变化如图所示C . CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D . 根据②推知反应CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9 kJ•mol﹣13. （2分） (2016高二上·商州期中) 已知可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1025kJ•mo1﹣l ．若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）A .B .C .D .4. （2分）下列叙述正确的是（）A . 25℃与60℃时，水的pH相等B . FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3C . 常温，在0.10mol/L的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3•H2O的电离度降低，溶液pH值减小D . 向沸水中加入适量饱和的FeCl3溶液，可形成带电的胶体，其导电能力增强5. （2分）下列关于定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是（）A . 用托盘天平称取20.00 g NaOH固体B . 用碱式滴定管准确量取20.00 mL K2Cr2O7溶液C . 用电子(分析)天平测得铁片质量是15.524 gD . 在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时再加入蒸馏水使其液面与刻度线持平6. （2分） (2018高二下·宜昌期末) 常温时，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A . a、b、c三点处，溶液中c(H+)由小到大的顺序为a、b、cB . a、b、c三点处，溶液中CH3COOH分子数：a＞b＞cC . a、b、c三点处，c(CH3COO－)最大的是aD . 若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，可采取的措施有加水稀释或加热7. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O 键完全断裂时吸收热量496kJ，氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为436kJ，求水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量（）A . 463kJB . 557kJC . 486kJD . 188kJ8. （2分） (2017高一下·洛阳期中) 今有如下三个热化学方程式：H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol﹣1关于它们的下列表述正确的是（）A . 它们都是吸热反应B . a、b和c均为正值C . a=bD . 2b=c9. （2分） (2016高二上·娄底期末) 下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A . Mg（OH）2不溶于水，但能溶于浓NH4Cl溶液中B . 水垢中含有的CaSO4 ，先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3 ，再用酸除去C . 洗涤BaSO4沉淀时，用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀比用蒸馏水洗涤损失少D . FeCl3溶液中混有FeCl2 ，常加入少量的H2O2 ，使Fe2+氧化为Fe3+10. （2分）下列关于0.15mol /L的Na2SO4溶液的说法中，正确的是（）A . 1L溶液中含有Na＋、SO42－总数为0.3NAB . 1L溶液中含有Na＋数目是0.15NAC . 1 L溶液中Na＋的浓度是0.3 mol / LD . 2 L溶液中含有SO42-的浓度是0.3mol / L11. （2分） (2016高二上·延安期中) 把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化如图所示．下列因素中，可能影响该反应的反应速率的因素是（）①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl﹣的浓度．A . ①④B . ③④C . ①②③D . ②③12. （2分）已知2A（g）+B（g）⇌n C（g），在密闭容器中进行，K（300℃）＞K（350℃），某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 该反应正反应是吸热反应B . 反应温度升高，A的转化率增大C . 平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）小于K（B）D . 容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态13. （2分）常温下，向20mL 0.2mol•L﹣1 H2A溶液中滴加0.2mol•L﹣1 NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图所示．根据图示判断下列说法正确的是（）A . 当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH ﹣）B . 等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小C . NaHA溶液中：c（OH﹣）+c（A2﹣）=c（H+）+c（H2A）D . 向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减小14. （2分） (2018高二下·邯郸开学考) K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（）A . 在500℃、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大B . 室温下K(HCN) ＜K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大C . 25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等D . 2SO2＋O2==2SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变15. （2分） (2019高二下·杭州月考) 下列对定量实验误差分析正确的是（）A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2016高二上·孝感期中) 可逆反应达到平衡状态的主要特征是（）A . 正、逆反应的速率均为零B . 正、逆反应都还在进行C . 正、逆反应的速率相等D . 反应停止了二、填空题 (共2题；共14分)17. （6分） (2015高一上·宿迁期末) 按要求填空（1） MgCl2的摩尔质量是________； 0.1mol CO2在标准状况下体积约是________．0.2mol•L﹣1的 Cu（NO3）2溶液中NO3﹣的物质的量浓度是________．（2）现有以下物质：①熔融NaCl ②液氨③醋酸水溶液④HCl气体⑤酒精（C2H5OH）．请用相应序号填空：能导电的是________；属于电解质的是________．（3） CH3COOH的电离方程式为________．18. （8分） (2019高一下·东阳期中) 在容积固定的VL密闭容器中充入4molNH3和5molO2 ，发生如下反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。
湖南省2020-2021年高二上学期期中化学试卷(I)卷
湖南省2020-2021年高二上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高三上·武邑期中) 某温度时，反应SO2(g)＋1/2O2(g) SO3(g)的平衡常数K＝50。
在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2 (g)＋O2(g)的平衡常数K1应为（）A . 2 500B . 100C . 4×10－4D . 2×10－22. （2分） (2018高一下·宁波期中) 在密闭容器中进行X2(g)+Y2(g) 2Z(g)的反应，已知起始时其中X2、Y2、Z各物质浓度分别为0.1mol∙L-1、0.3mol∙L-1、0.2mol∙L-1 ，反应达到平衡时，各物质浓度可能是（）A . c(X)=0.2mol∙L-1B . c(Y2)=0.35mol∙L-1C . c(Y2)=0.2mol∙L-1D . c(Z)=0.4mol∙L-13. （2分） (2016高二上·淄博期中) 已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/molNa2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+21O2（g）△H=﹣226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A . CO的燃烧热为283kJB . 25℃、101 kPa时，1 mol CO和2 mol CO的燃烧热相等C . 2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜﹣452 kJ/molD . CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10234. （2分） (2018高二下·房山期中) 下列说法不符合题意的是（）A . NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程B . 加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓判据解释C . 对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小D . 符合题意判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的ΔH和ΔS5. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是（）A . 体系压强不变B . A的浓度不变C . 单位时间消耗mol A，同时生成2 nmol CD . 容器内气体密度不变6. （2分） (2017高二下·蕲春期中) 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A . 碳棒作电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B . 由C（石墨）（s）═C（金刚石）（s）△H=+1.90 kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定C . 粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+D . 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O（l）时也放出57.3 kJ的热量7. （2分） (2018高三上·和平期末) 下列说法正确的是（）A . 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的ΔS>0B . 地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀C . 常温下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12 ，含Mg2+溶液中pH=10 时c(Mg2+)≤5.6×10-4 mol·L-1D . 常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 LH2 ，反应中转移的电子数为6.02×10238. （2分）下列对化学反应的认识正确的是（）A . 化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B . 对一可逆反应，其他条件不变时，升高温度，平衡常数K一定增大C . 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D . 放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率大9. （2分） (2016高二上·广平期中) 反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+57kJ•mol﹣1 ，在温度为T时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的为（）A . A，C两点的反应速率：v（A）＞v（C）B . A，C两点气体的颜色：A深，C浅C . B点正逆反应速率：v（正）＞v（逆）D . A，C两点气休的平均相对分子质量：A＞C10. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 肼（H2N﹣NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的为N2H4（g）+O2═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣576KJ/mol，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，H﹣O为463则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是（）A . 391B . 194C . 516D . 65811. （2分）可逆反应A（s）+B（g） n C (g) △H=Q（n为正整数）在不同条件下反应混合物中C 的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线如图所示。
湖南省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷C卷
湖南省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分）下列气体直接排放，不会引起大气污染的是A . Cl2B . COC . N2D . SO22. （2分） (2018高一下·湘西期末) 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A . 碳酸钙受热分解B . 乙醇燃烧C . 铝粉与氧化铁粉末的反应D . 氧化钙溶于水3. （2分）“嫦娥一号”探测器所用的镍氢蓄电池，其负极板材料M为能吸收氢原子的合金．充电时电极反应分别为：M+H2O+e﹣=MH+OH﹣， Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣=NiOOH+H2O．下列有关镍氢蓄电池的说法正确的是（）A . 放电时，正极附近的pH减小B . 放电时，总反应为MH+NiOOH=M+Ni（OH）2C . 充电时，电极M应与充电电源正极相连D . 充电后，负极板材料M变成了MH，MH中H元素显﹣1价4. （2分）(2019·浙江选考) 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
下列说法错误的是（）A . Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加B . 正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O=2Ag＋2OH−C . 锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D . 使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降5. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 对于反应2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A . 增大容器容积B . 通入大量O2C . 移去部分SO3D . 降低体系温度6. （2分） (2018高二上·汕头月考) 将V1 mL 1.00 mol·L-1HCl溶液V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。
湖南省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷(II)卷
湖南省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一下·吉林期末) 下列区分物质的方法错误的是（）A . 用燃烧的方法可区分甲烷和乙烯B . 用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯C . 用新制的Cu(OH)2 悬浊液区分乙酸溶液和葡萄糖溶液D . 用氢氧化钠溶液区分乙酸和乙醇2. （2分） (2018高一上·玉田期中) 下列实验操作或实验事实与物质化学性质无关的是（）A . 氯水长时间放置酸性增强B . 漂白粉放置在空气中失效C . 用加热的方法分离碘和氯化钠固体D . 用氯水和四氯化碳鉴别Cl-、Br-、I-3. （2分） (2016高一上·安庆期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，16g甲烷所含原子数为4NAB . 标准状况下，2.24LCH4和NH3混合气气体中含有的电子数目为NAC . 标准状况下，11.2L的HCl溶于1.0L的水中，所得溶液中HCl的浓度为0.5mol/LD . 常温下，5.6克铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.2mol4. （2分） (2018高二上·九江期中) 在酸碱中和滴定实验时，盐酸为标准液，NaOH溶液为待测液，下列操作会导致待测液浓度偏大的是（）A . 用碱式滴定管量取待测液时俯视刻度线(开始调液面时读数符合题意)B . 未用待测液润洗锥形瓶C . 滴定结束后俯视刻度线D . 滴定结束后，酸式滴定管尖嘴部分有气泡5. （2分）已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ•mol﹣1 ， 101k Pa时辛烷的燃烧热为5518kJ•mol﹣1 ．则下列热化学方程式书写正确的是（）A . H++OH﹣═H2O△H=﹣57.3kJ•mol﹣1B . 2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ•mol﹣1C . 2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（g）△H=﹣11036kJ•mol﹣1D . 2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=﹣5518kJ•mol﹣16. （2分） (2018高三下·双流月考) 为了强化安全管理，某油库引进了一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示 (用强酸性溶液作电解质溶液)。
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12020-2021学年湖南常德石门第一中学高二上期中理化学卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法或表示方法正确的是A ．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多B ．由C （石墨）=C （金刚石）ΔH=+11．9kJ/mol ，可知金刚石比石墨稳定C ．水力（水能）按不同的分类可看成可再生能源和一级能源D ．可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H 2（g ）+1/2O 2（g ）=H 2O （g ）ΔH=-241．8kJ/mol2．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A ．用25mL 滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mLB ．用托盘天平称得25.20gNaClC ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D ．用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸 3．可逆反应2NO 2（g ）N 2O 4（g ）△H＜0，在密闭容器中进行并达到平衡，欲通过改变条件达到新平衡后使混合气体颜色加深，可采取的措施是A．增大容器体积B．保持温度压强不变，充入N2O4（g）C．保持温度压强不变，充入NO2（g）D．保持容器容积不变，升高温度4．室温下，下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是A．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L一1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3﹣B．pH=7的溶液中：Al3+、Cl-、HCO3﹣、SO42﹣C．pH=13的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣D．pH=13的溶液中：NH4+、Na+、HS﹣、Cl﹣5．下列有关说法正确的是A．将AlCl3溶液蒸干得到的固体是AlCl3B．锅炉水垢中的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再用稀盐酸溶解除去C．加热纯水，K W变大、pH变小、呈酸性D．在饱和BaSO4溶液中加入少量Na2SO4固体，溶液中c(Ba2＋)增大6．反应X(g)＋Y(g)2Z(g)＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A．降低温度，能使Y的转化率增大B．加入催化剂，能使Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大D．缩小容器体积，平衡向右移动7．为了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，使溶液的pH升高，过滤后再向溶液中加入适量盐酸，这种试剂不应该是A．ZnOB．K2CO3C．Zn(OH)2D．ZnCO38．某化学反应其△H＝－122kJ/mol，∆S＝231J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行9．250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是()A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于焓增大的效应10．在25℃时，有100g饱和Ca(OH)2溶液，向其中加入纯CaO粉末ag，反应后温度恢复到25℃，下列有关该溶液的说法正确的是A．溶液中c(Ca2＋)将增大B．溶液的pH将增大C．溶液中Ca2＋总数将减少D．溶液中c(OH－)减小11．常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－112．下列说法正确的是A．室温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B．相同温度下，将足量氯化银固体分别加入：①蒸馏水、②0.1mol·L－1氯化镁溶液、③0.1mol·L－1盐酸、④0.1mol·L－1硝酸银溶液中，充分溶解后Ag＋浓度：①＞③＝④＞②C．室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＜7 D．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测定室温时NaHA溶液的pH。
若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸13．对于0.1mol·L-1Na2SO3溶液，正确的是A．升高温度，溶液的pH降低B．c(Na＋)=2c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)C．c(Na＋)+c(H＋）=2c(SO32－)+2c(HSO3－)+c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(SO32－)与c(Na＋)均增大14．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化15．在密闭容器中发生如下反应：aX(g)＋bY(g)cZ(g)＋dW(g)，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。
下列叙述中不正确的是A．平衡向逆反应方向移动B．Z的体积分数增大3C．a＋b<c＋d D．X的转化率下降16．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。
下列叙述不正确．．．的是A．m＝2B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转化率之比为1:1D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol·L－117．可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示,据图分析，以下正确的是A．P1>P2，a+b＝c+dB．P l＜P2，b＝c+dC．T1>T2，正反应放热[来源:学#科#网]D．T l<T2，正反应吸热18．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。
且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H 键断裂时吸收热量为()A．920kJ B．557kJ C．188kJ D．436kJ19．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)；ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH2C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为A．12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1B．2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3C．12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1D．ΔH1-5ΔH2-12ΔH320．下图是425℃时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
下列叙述正确的是A．该反应的热化学方程式为：N2+3H 22NH 3△H ＝－92kJ·mol－1B．一定条件下N2＋3H22NH3达到平衡时，3v正(H2)＝2v逆(NH3)C．加入催化剂，该反应的反应热发生改变D．温度、容器体积一定，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则有184＞Q2＞2Q121．反应SO2(g)+NO2(g)NO(g)+SO3(g)在一定条件下建立平衡，保持温度和容器体积不变再加入一定量的O2，下列说法正确的是A．平衡左移，容器内压强不一定增大B．平衡右移，达到平衡时容器内压强一定增大C．平衡右移，SO2的转化率提高D．平衡不一定移动，容器内压强一定增大22．25℃时，在20ml0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，有关粒子浓度的关系中，不正确的是（）A．在A点：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)B．在B点：c(Na＋)﹦c(CH3COO－)﹥c(OH－)﹦c(H＋)C．在C点：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋)﹥c(OH－)D．在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2c(Na＋)23．在pH相同、体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若充分反5应后，有一种溶液中锌有剩余，则正确的判断是①反应所需时间B ＞A②开始时反应速度A ＞B③参加反应的锌的质量B ＞A ④整个反应阶段平均速率B ＞A⑤盐酸中锌有剩余⑥乙酸溶液中锌有剩余 ⑦盐酸中产生氢气多⑧乙酸溶液中产生氢气多 A ．③④⑤⑧B．①③⑥⑦C．①②③⑥D．②③④⑤24．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 A ．溶液中导电粒子的数目减少 B ．溶液中()()()33c c .c CH COO CH COOH OH --不变C ．醋酸的电离程度增大，c （H +）亦增大D ．再加入10mlpH=11的NaOH 溶液，混合液pH=725．700℃时，向容积为2L 的密闭容器中充入一定量的CO 和H 2O,发生反应：CO(g)+H 2O(g)⇌CO 2(g)+H 2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t 2>t 1):下列说法正确的是()A ．反应在t 1min 内的平均速率为v(H 2)=10.40t mol ⋅L −1⋅min −1 B ．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO 和1.20molH 2O ，到达平衡时n(CO 2)＝0.40molC ．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH 2O ，与原平衡相比，达到新平衡时H 2O 转化率增大D ．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应726．恒温恒容条件下，可逆反应达到平衡，下列叙述不是．．反应达到平衡的标志①C 的生成速率与C 的分解速率相等 ②单位时间生成amolA ，同时生成3amolB ③A、B 、C 的浓度均不再变化 ④A、B 、C 的物质的量之和不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的密度不再变化⑦单位时间内消耗amolA ，同时生成3amolB ⑧A、B 、C 的物质的量之比为1︰3︰2 A ．⑤⑥⑧B ．③④⑦C．①③⑥D．②⑥⑧ 27．在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c(x)随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是A ．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W点放出的热量B ．T 2下，在0～t 1时间内，υ(Y)＝1a bt mol/(L·min) C ．M 点的正反应速率υ正大于N 点的逆反应速率υ逆 D ．M 点时再加入一定量的X ，平衡后X 的转化率减小 二、实验题28．（1）已知Na 2S 2O 3＋H 2SO 4=Na 2SO 4＋S↓＋SO 2↑＋H 2O ，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。