高三化学一轮复习 化学键与分子结构 课件-新人教ppt
N2、O3
极性分子
极性键
如 HF 、HCl、H2O、 H2S 、NH3、 SO2 如：CH4 CO2
非极性分子 因为分子空间构型对称，
Ⅰ．分子极性判断的基本方法：
Ⅱ．判断ABn(n>1)型分子是否为极性分子的经验规 律：
2、判断非极性分子和极性分子的依据：
极性键→ 极性分子 双原子分子 HCl，CO，NO 非极性键→非极性分子 H2，O2，N2 都是非极性键→ 非极性分子 P4，C60 几何结构对称→ 非极性分子如：CO2，CH4 有极性键 几何结构不对称→ 极性分子 如：NH3，H2O
.. Na ·+ · Cl: .. .. .. :Cl·+ Mg + · Cl: .. ..
× ×
.. Na [:Cl:] .... .] Mg [:Cl ..
+ ×
-
2+
.. .Cl:] [ ..
×
-
(原子的电子式)
(化合物的电子式)
在元素符号周围用小黑点(或x)表示原子的最 外层电子的式子。 ①原子的电子式：常把其最外层电子数 用小黑点“.”或小叉“×”来表示。
COCl2 、ＳＦ６、PCl３ 、Ｃ３Ｈ６ ？
3、相似相溶
极性分子易溶于极性溶剂中；非极性分子易溶 于非极性溶剂中。 例如：氯、溴、碘（非极性分子）易溶于四氯化 碳（非极性分子），但是在水（极性分子）中溶
一、化学键
1、定义： 直接相邻的两个或多个原子之间强烈的相互 作用叫做化学键。 离子键
2、分类
化学键 共价键
极性共价键 非极性共价键 金属键
1、离子键
阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键 叫做离子键. (1)成键的微粒： 阴离子、阳离子 (2)成键的本质（作用力）： 静电作用（吸引和排斥）。
(3)成键的条件： 活泼金属和活泼非金属之间.
(5).既有离子键又有非极性键的物质
如Na2O2、Na2Sx、CaC2、CH3COONH4等。
(6).由离子键、共价键、配位键构成的物质 如NH4Cl 、 NH4H等。 (7).由强极性键构成但又不是强电解质的物质 HF (8).只含有共价键而无范德华力的化合物
如：原子晶体SiO2、SiC等。 (9).无化学键的物质 稀有气体。 (10).氢键不属于化学键，是一种分子间作用力
[例题1]下列关于化学键的说法，正确的是 （ B ） A、构成单质分子的微粒一定含有共价键 B、由非金属元素组成的化合物不一定是共价 化合物 C、非极性键只存在于双原子单质分子里 D、不同元素组成的多原子分子里的化学键一 定是极性键
1、下列关于化学键的叙述正确的是 A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 B．两个原子之间的相互作用叫化学键 C．离子键是阴阳离子之间的相互吸引力 D．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强 烈的相互作用
分子
特点
类别
结构
电荷分布
分子中
判断要
特点
特点
的键
点
实例
空间
极性 结构 分子 不对 称
正负电荷 重心不重 叠，由于
极性键 （可能 还含有 空间结 构不对
HCl、
H2O、 NH3、 CH3Cl
分布不均
匀。
非极性
键）
称。
非极性分子与极性分子
1、化学键的极性与分子极性的关系
非极性键
非极性分子 如：H2、O2、
共价化合物 及某些离子 化合物
H3O+、NH4+
共 价 键
极 性 键
配 位 键
金属 键
电子对由一方 提供给另一方 共用 金属离子与 自由电子之间 较强的作用
——
静电作用
有孤对电子 和能接受电 子对的微粒 能形成 自由电子
金属单质 或合金
影响化学键强弱因素
因 素 结 论 离 离子半径 子 键 电荷 共 键长 价 键 键的数目 金 离子半径 属 键 电荷
A
B
B 如：CH 、CCl 4 4
B
判断ABn型分子有无极性的经验规则 中心原子A的最外层电子全部参与成键，则空 间构型对称，分子无极性； 按此经验规则分析：H2O、CO2、CH4、NH3
[例题５]：下列分子中所有原子 都满足最外层为8电子结构的是: A. BF3 B.H2O2 C. SiCl4 D.PCl5
小结：离子键、共价键、金属键的比较
键型
离子 键
非 极 性 键
概
念
特 点
得失电子 静电作用
形成条件
活泼金属与 活泼非金属
存
在
使阴阳离子间 结合成化合物 的静电作用 原子间通过 共用电子对 所形成的 相互作用
离子化合物
共用电子对 同种 不偏移 非金属原子
共用电子对 不同种 偏向 一方原子 非金属原子
非金属单质 某些Biblioteka 合物极性分子非极性分子
三原子分子 （AB2型） B—A—B 直线形
A B B 三角锥形 键有极性 极性分子
B
AB3型 四 原 子 分 子 A4型 A B A
如：NH3
B
平面正三角形 键有极性
如：BF3、BCl3、
非极性分子
B
A
A A
正四面体
键无极性
非极性分子
如：P4（白磷）
五原子分子（ AB4型） B 正四面体 键有极性 非极性分子
化合物的判别 ⑴只要有阴阳离子，即可判断为离子化合物； 强碱：NaOH等；大多数盐：NaCl、BaSO4等; 氧化物：Na2O等；类盐：Mg3N2、NaH、Na2O2等; ⑵非金属元素间形成的化合物为共价化合物。
注意：NH4+的盐除外。
离子化合物一定含离子键 共价化合物一定不含离子键 化合物 与化学 键的关 系 离子化合物可能含共价键
D
2、下列叙述正确的是 A．阴、阳离子之间通过静电吸引所形成的化学键叫做 离子键 B．金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键 C．化合物中只要含有离子键就一定属于离子化合物 D．非金属元素原子之间不可能形成离子键
C
练习、(1)．写出下列微粒的电子式 ① N2、NH4Cl、Na2O 、H2S ②Na2O2、CO2、H2O2、N2H4
③CCl4、NaH、Ca(OH)2 、Mg3N2
④甲醛、乙基、BF3、HClO
⑤NaClO、C2H2、HCN、CH3+
⑥NaHS、CH3Cl、H3O+ 、 AlF3
(2). 用电子式表示下列化合物的形成过程： （1）CaO （2） CS2 （3）MgBr2 （4）H2S （5） Na2O （6）HI
小结:用电子式表示离子键、共价键的形成过程
＋
H
×
2
＋
H×
×
H
问题3:共价化合物中元素的化合价由何决定？
离子化合物中元素化合价等于离子的电荷数
共价化合物中元素的化合价
由共用电子对偏移的方向和数目决定的。
5、极性键和非极性键：
据共用电子对是否发生偏移，把共价键分为 极性共价键和非极性共价键。简称极性键和 非极性键。 两个不同原子间的共价键都是极性键。 两个相同的原子间的共价键都是非极性键。 例：下列物质中含有极性键的有 ， 含有非极性键的有 。 H2、HCl、CH4、CO2、NH3、Cl2、H2O2
离子半径：半径越大，离子键越弱 电 荷：电荷越高，离子键越强 键 长：键长越短，共价键越牢固 键的数目：数目越多，键越难破坏 离子半径：半径越大，离子键越弱 电 荷：电荷越高，离子键越强
练习１、某些共价键的键能数据如下（单位：kJ· —1） moL
共价键 键 能 共价键 键 能 H—H 436 I—I 151 Cl—Cl 247 N≡N 946 Br—Br 193 H—O 463 H—Cl 431 H—N 391 H—I 299
H2、 N2 、HCl、H2O、H2S、CH4、CCl4、 CO2、NH3、Cl2、H2O2
一些重要物质的电子式 H ‥ ‥ H︰O︰ H︰C︰H ‥ ‥ H H H ‥ ‥ ‥ 〔 H︰N︰H 〕+〔︰Cl︰〕— 〔 H︰O︰H 〕+ ‥ ‥ ‥ H H H ‥ ‥ ‥ 〔 H︰N︰H 〕+ H︰O︰Cl︰ ‥ ‥ ‥ H H︰H ‥ H︰N︰H ‥ H
离子化合物可能含极性共价键
离子化合物可能含非极性共价键 离子化合物可能含配位键
举例说明具有下列化学键的物质
(1) 只含非极性共价键的物质： 同种非金属元素构成的单质 如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等 (2) 只含有极性共价键的物质： 一般是不同非金属元素构成的共价化合物 如：HCl、NH3、SiO2、CS2等 (3) 既有极性键又有非极性键的物质： 如：H2O2、C2H2、CH3CH3等。 (4) 只含有离子键的物质： 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物 如：Na2S、CsCl、Na2O、NaH等
成的化学键。
问题1:哪些元素之间能形成共价键? 同种或不同种非金属元素之间一般能形成 共价键。 问题2:原子形成共用电子对数目与原子的 最外层电子数目有何关系?
原子最外层缺几个电子达到8电子稳定结构， 就形成几个共用电子对。
化学上常用一根短线来代表一对共用电 子对，用元素符号和短线来表示物质结 构的式子叫做结构式。如Cl2的结构式 为Cl-Cl，N2的结构式为N≡N. 共价化合物的电子式表示 共价化合物的形成过程的电子式表示
氢气和氯气反应的过程演示:
H2 Cl2
H
H
Cl
Cl
化学反应的 实质：就是 旧的化学键 断裂和新的 化学键形成 的过程
H Cl H Cl
化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学 键的形成。 若只有键的断裂没有键的形成这不能称为 化学反应。 例：（1）HCl溶于水，电离成H+ 、Cl- 破坏 了两者间的共价键，但没有形成新的化学 键所以不为化学反应。 （2）NaCl固体受热变为熔融状态，破坏 了Na+、Cl-之间的作用力，但未结合成新 的化学键，也不为化学反应。
极性分子
极性键
如 HF 、HCl、H2O、 H2S 、NH3、 SO2 如：CH4 CO2
非极性分子 因为分子空间构型对称，
Ⅰ．分子极性判断的基本方法：
Ⅱ．判断ABn(n>1)型分子是否为极性分子的经验规 律：
2、判断非极性分子和极性分子的依据：
极性键→ 极性分子 双原子分子 HCl，CO，NO 非极性键→非极性分子 H2，O2，N2 都是非极性键→ 非极性分子 P4，C60 几何结构对称→ 非极性分子如：CO2，CH4 有极性键 几何结构不对称→ 极性分子 如：NH3，H2O
.. Na ·+ · Cl: .. .. .. :Cl·+ Mg + · Cl: .. ..
× ×
.. Na [:Cl:] .... .] Mg [:Cl ..
+ ×
-
2+
.. .Cl:] [ ..
×
-
(原子的电子式)
(化合物的电子式)
在元素符号周围用小黑点(或x)表示原子的最 外层电子的式子。 ①原子的电子式：常把其最外层电子数 用小黑点“.”或小叉“×”来表示。
COCl2 、ＳＦ６、PCl３ 、Ｃ３Ｈ６ ？
3、相似相溶
极性分子易溶于极性溶剂中；非极性分子易溶 于非极性溶剂中。 例如：氯、溴、碘（非极性分子）易溶于四氯化 碳（非极性分子），但是在水（极性分子）中溶
一、化学键
1、定义： 直接相邻的两个或多个原子之间强烈的相互 作用叫做化学键。 离子键
2、分类
化学键 共价键
极性共价键 非极性共价键 金属键
1、离子键
阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键 叫做离子键. (1)成键的微粒： 阴离子、阳离子 (2)成键的本质（作用力）： 静电作用（吸引和排斥）。
(3)成键的条件： 活泼金属和活泼非金属之间.
(5).既有离子键又有非极性键的物质
如Na2O2、Na2Sx、CaC2、CH3COONH4等。
(6).由离子键、共价键、配位键构成的物质 如NH4Cl 、 NH4H等。 (7).由强极性键构成但又不是强电解质的物质 HF (8).只含有共价键而无范德华力的化合物
如：原子晶体SiO2、SiC等。 (9).无化学键的物质 稀有气体。 (10).氢键不属于化学键，是一种分子间作用力
[例题1]下列关于化学键的说法，正确的是 （ B ） A、构成单质分子的微粒一定含有共价键 B、由非金属元素组成的化合物不一定是共价 化合物 C、非极性键只存在于双原子单质分子里 D、不同元素组成的多原子分子里的化学键一 定是极性键
1、下列关于化学键的叙述正确的是 A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 B．两个原子之间的相互作用叫化学键 C．离子键是阴阳离子之间的相互吸引力 D．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强 烈的相互作用
分子
特点
类别
结构
电荷分布
分子中
判断要
特点
特点
的键
点
实例
空间
极性 结构 分子 不对 称
正负电荷 重心不重 叠，由于
极性键 （可能 还含有 空间结 构不对
HCl、
H2O、 NH3、 CH3Cl
分布不均
匀。
非极性
键）
称。
非极性分子与极性分子
1、化学键的极性与分子极性的关系
非极性键
非极性分子 如：H2、O2、
共价化合物 及某些离子 化合物
H3O+、NH4+
共 价 键
极 性 键
配 位 键
金属 键
电子对由一方 提供给另一方 共用 金属离子与 自由电子之间 较强的作用
——
静电作用
有孤对电子 和能接受电 子对的微粒 能形成 自由电子
金属单质 或合金
影响化学键强弱因素
因 素 结 论 离 离子半径 子 键 电荷 共 键长 价 键 键的数目 金 离子半径 属 键 电荷
A
B
B 如：CH 、CCl 4 4
B
判断ABn型分子有无极性的经验规则 中心原子A的最外层电子全部参与成键，则空 间构型对称，分子无极性； 按此经验规则分析：H2O、CO2、CH4、NH3
[例题５]：下列分子中所有原子 都满足最外层为8电子结构的是: A. BF3 B.H2O2 C. SiCl4 D.PCl5
小结：离子键、共价键、金属键的比较
键型
离子 键
非 极 性 键
概
念
特 点
得失电子 静电作用
形成条件
活泼金属与 活泼非金属
存
在
使阴阳离子间 结合成化合物 的静电作用 原子间通过 共用电子对 所形成的 相互作用
离子化合物
共用电子对 同种 不偏移 非金属原子
共用电子对 不同种 偏向 一方原子 非金属原子
非金属单质 某些Biblioteka 合物极性分子非极性分子
三原子分子 （AB2型） B—A—B 直线形
A B B 三角锥形 键有极性 极性分子
B
AB3型 四 原 子 分 子 A4型 A B A
如：NH3
B
平面正三角形 键有极性
如：BF3、BCl3、
非极性分子
B
A
A A
正四面体
键无极性
非极性分子
如：P4（白磷）
五原子分子（ AB4型） B 正四面体 键有极性 非极性分子
化合物的判别 ⑴只要有阴阳离子，即可判断为离子化合物； 强碱：NaOH等；大多数盐：NaCl、BaSO4等; 氧化物：Na2O等；类盐：Mg3N2、NaH、Na2O2等; ⑵非金属元素间形成的化合物为共价化合物。
注意：NH4+的盐除外。
离子化合物一定含离子键 共价化合物一定不含离子键 化合物 与化学 键的关 系 离子化合物可能含共价键
D
2、下列叙述正确的是 A．阴、阳离子之间通过静电吸引所形成的化学键叫做 离子键 B．金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键 C．化合物中只要含有离子键就一定属于离子化合物 D．非金属元素原子之间不可能形成离子键
C
练习、(1)．写出下列微粒的电子式 ① N2、NH4Cl、Na2O 、H2S ②Na2O2、CO2、H2O2、N2H4
③CCl4、NaH、Ca(OH)2 、Mg3N2
④甲醛、乙基、BF3、HClO
⑤NaClO、C2H2、HCN、CH3+
⑥NaHS、CH3Cl、H3O+ 、 AlF3
(2). 用电子式表示下列化合物的形成过程： （1）CaO （2） CS2 （3）MgBr2 （4）H2S （5） Na2O （6）HI
小结:用电子式表示离子键、共价键的形成过程
＋
H
×
2
＋
H×
×
H
问题3:共价化合物中元素的化合价由何决定？
离子化合物中元素化合价等于离子的电荷数
共价化合物中元素的化合价
由共用电子对偏移的方向和数目决定的。
5、极性键和非极性键：
据共用电子对是否发生偏移，把共价键分为 极性共价键和非极性共价键。简称极性键和 非极性键。 两个不同原子间的共价键都是极性键。 两个相同的原子间的共价键都是非极性键。 例：下列物质中含有极性键的有 ， 含有非极性键的有 。 H2、HCl、CH4、CO2、NH3、Cl2、H2O2
离子半径：半径越大，离子键越弱 电 荷：电荷越高，离子键越强 键 长：键长越短，共价键越牢固 键的数目：数目越多，键越难破坏 离子半径：半径越大，离子键越弱 电 荷：电荷越高，离子键越强
练习１、某些共价键的键能数据如下（单位：kJ· —1） moL
共价键 键 能 共价键 键 能 H—H 436 I—I 151 Cl—Cl 247 N≡N 946 Br—Br 193 H—O 463 H—Cl 431 H—N 391 H—I 299
H2、 N2 、HCl、H2O、H2S、CH4、CCl4、 CO2、NH3、Cl2、H2O2
一些重要物质的电子式 H ‥ ‥ H︰O︰ H︰C︰H ‥ ‥ H H H ‥ ‥ ‥ 〔 H︰N︰H 〕+〔︰Cl︰〕— 〔 H︰O︰H 〕+ ‥ ‥ ‥ H H H ‥ ‥ ‥ 〔 H︰N︰H 〕+ H︰O︰Cl︰ ‥ ‥ ‥ H H︰H ‥ H︰N︰H ‥ H
离子化合物可能含极性共价键
离子化合物可能含非极性共价键 离子化合物可能含配位键
举例说明具有下列化学键的物质
(1) 只含非极性共价键的物质： 同种非金属元素构成的单质 如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等 (2) 只含有极性共价键的物质： 一般是不同非金属元素构成的共价化合物 如：HCl、NH3、SiO2、CS2等 (3) 既有极性键又有非极性键的物质： 如：H2O2、C2H2、CH3CH3等。 (4) 只含有离子键的物质： 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物 如：Na2S、CsCl、Na2O、NaH等
成的化学键。
问题1:哪些元素之间能形成共价键? 同种或不同种非金属元素之间一般能形成 共价键。 问题2:原子形成共用电子对数目与原子的 最外层电子数目有何关系?
原子最外层缺几个电子达到8电子稳定结构， 就形成几个共用电子对。
化学上常用一根短线来代表一对共用电 子对，用元素符号和短线来表示物质结 构的式子叫做结构式。如Cl2的结构式 为Cl-Cl，N2的结构式为N≡N. 共价化合物的电子式表示 共价化合物的形成过程的电子式表示
氢气和氯气反应的过程演示:
H2 Cl2
H
H
Cl
Cl
化学反应的 实质：就是 旧的化学键 断裂和新的 化学键形成 的过程
H Cl H Cl
化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学 键的形成。 若只有键的断裂没有键的形成这不能称为 化学反应。 例：（1）HCl溶于水，电离成H+ 、Cl- 破坏 了两者间的共价键，但没有形成新的化学 键所以不为化学反应。 （2）NaCl固体受热变为熔融状态，破坏 了Na+、Cl-之间的作用力，但未结合成新 的化学键，也不为化学反应。
合集下载
高中化学一轮复习课件：化学键 分子结构与性质
4.认识分子间存在相互作用,知道范德华力和氢键是两种常 [证据推理与模型
见的分子间作用力,了解分子内氢键和分子间氢键在自然 认知]能运用价层
界中的广泛存在及重要作用。 电子对互斥模型
5.结合实例了解共价分子具有特定的空间结构,并可运用相 和杂化轨道理论
关理论和模型进行解释和预测。知道分子的结构可以通过 等解释分子的空
离子化合物
2. 共价键
(1)特征 具有 饱和性 和 方向性 。
(2)分类
分类依据
形成共价键的原 σ键
子轨道重叠方式 π键
形成共价键的电 极性键
子对是否偏移 非极性键
原子间共用电子 对的数目
单键 双键 三键
类型 轨道“ 头碰头 ”重叠 轨道“ 肩并肩 ”重叠 共用电子对 发生 偏移 共用电子对 不发生 偏移
三种物质均只含有共价键,但Cl2是单质,C错误; 三种物质均只含有共价键,D正确。
2.有下列十种物质:①CaF2,②KOH,③Na2O2,④NH4NO3,⑤N2H4,⑥AlCl3,
⑦CO2,⑧O2,⑨H2O,⑩Na2CO3。 (1)只含离子键的物质有 ① (填写序号,下同),只含共价键的物质 有 ⑤⑥⑦⑧⑨ 。 (2)属于离子化合物的有 ①②③④⑩ ,属于共价化合物的 有 ⑤⑥⑦⑨ 。 (3)含极性键的离子化合物有 ②④⑩ ,含非极性键的化合物有 ③⑤ 。
(4)在CH2 =CHCN中含有6个σ键和3个π键 ( √ ) (5)所有的物质中均含化学键,因此有化学键断裂的变化一定是化学变化 ( × )
H..
.. ..
(6)AsH3的电子式为H:As:H,HClO的电子式为H:C..l:O.. : ( × )
2.现有以下物质:
①HF,②Cl2,③H2O,④N2,⑤C2H4,⑥C2H6,⑦H2,⑧H2O2,⑨HCN。 (1)只含有极性键的分子是 ①③⑨ (填序号,下同),只含有非极性键的分子 是 ②④⑦ ,既含有极性键,又含有非极性键的分子是 ⑤⑥⑧ 。 (2)只有σ键的是 ①②③⑥⑦⑧ ;既有σ键,又有π键的是 ④⑤⑨ ;含有由两 个原子的s轨道重叠形成的σ键的是 ⑦ 。
高考化学一轮总复习分子结构与性质课件(共140张PPT)
三、键参数 1．定义
2．键参数对分子性质的影响 键能越_大__，键长越_短__，分子越稳定。
四、等电子原理 原子总数相同、____价__电__子__总__数__相__同_____的分子具有相似的 化学键特征，具有许多相近的性质，如 CO 和 N2。
[思维诊断] 判断下列说法是否正确，正确的打“√”， 错误的打“×”。
2 0 2 0 届高考 化学一 轮总复 习分子 结构与 性质课 件（共 140张 PPT）
2 0 2 0 届高考 化学一 轮总复 习分子 结构与 性质课 件（共 140张 PPT）
3．通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数 目；判断成键方式时，需掌握：共价单键全为 σ 键，双键中有 一个 σ 键和一个 π 键，三键中有一个 σ 键和两个 π 键。
6．了解氢键的含义，能列 质的问题，设计探究方案进行探究
举存在氢键的物质，并能 分析，面对“异常”现象敢于提出
解释氢键对物质性质的影 自己的见解。
响。
考点一 共价键
一、共价键的本质与特征 1．本质：两原子之间形成___共__用__电__子_对_____。 2．特征：具有方向性和_饱__和___性。
(1)σ 键可以绕键轴旋转，π 键不能绕键轴旋转( √ ) (2)气体单质中一定存在 σ 键，可能存在 π 键( × ) (3)只有非金属原子之间才能形成共价键( × ) (4)在所有分子中都存在化学键 ( × ) (5)σ 键比 π 键的电子云重叠程度大，形成的共价键强( √ ) (6)σ 键能单独形成，而 π 键一定不能单独形成( √ ) (7)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的 3 倍 和 2 倍( × ) (8)共价单键键长等于成键两原子的半径之和( × )
高考化学一轮复习 5.3化学键课件 新人教版
‥‥
Na+[︰O︰O︰]2-Na+
‥‥
③NaOH:
‥
Na+[︰O︰H]-
‥
④NH4Cl:
H
‥
‥
[H︰N︰H]+[︰Cl︰]-
‥
‥
H
(1)用电子式表示:
‥‥
①Cl2:︰Cl︰Cl︰;
‥‥
N2:︰N︙︙N︰;
‥
②H2O:H︰O︰H;
‥
‥
‥
CO2:O︰︰C︰︰O;
‥
‥
基础自知主识梳理 典例解析方法 考点能力突破
表示 方法
离子键
(2)用电子式表示离子化合物的形成过程:
①NaF 的形成:
‥
‥
Na·+·F ︰→Na+[︰ F ︰]-
‥
‥
②CaCl2 的形成:
‥
·Ca·+2·Cl︰→
‥
‥
‥
[︰Cl︰]-Ca2+[︰Cl︰]-
‥
‥
共价键
续表
(2)用电子式表示形成过程:
①CH4:
H
·
‥
·C·+4H·→H︰C︰H下列叙述中,正确的是( ) A.离子化合物可能含共价键,共价化合物中不含离子键 B.共价化合物可能含离子键,离子化合物中只含离子键 C.构成单质分子的粒子一定含有共价键 D.离子键的实质是阴、阳离子的静电吸引作用 思维解码①什么是化学键?可分哪几类?②离子键与共价键有什么本质区 别?③化合物中如何确定存在哪些化学键? 答案试解: A 解析:含有离子键的化合物是离子化合物,只含共价键的化合物是共价化合 物,A 项正确,B 项错误;稀有气体分子内不含化学键,C 项错误;化学键是原子 或离子之间的强相互作用,既有静电吸引,又有静电排斥,D 项错误。 感悟提升:解题的关键是熟练掌握各类型化学键的形成条件,可以从概念的 含义、成键粒子、成键原因、成键方式和相互作用的实质、形成条件、存 在及实例等方面综合考虑。
Na+[︰O︰O︰]2-Na+
‥‥
③NaOH:
‥
Na+[︰O︰H]-
‥
④NH4Cl:
H
‥
‥
[H︰N︰H]+[︰Cl︰]-
‥
‥
H
(1)用电子式表示:
‥‥
①Cl2:︰Cl︰Cl︰;
‥‥
N2:︰N︙︙N︰;
‥
②H2O:H︰O︰H;
‥
‥
‥
CO2:O︰︰C︰︰O;
‥
‥
基础自知主识梳理 典例解析方法 考点能力突破
表示 方法
离子键
(2)用电子式表示离子化合物的形成过程:
①NaF 的形成:
‥
‥
Na·+·F ︰→Na+[︰ F ︰]-
‥
‥
②CaCl2 的形成:
‥
·Ca·+2·Cl︰→
‥
‥
‥
[︰Cl︰]-Ca2+[︰Cl︰]-
‥
‥
共价键
续表
(2)用电子式表示形成过程:
①CH4:
H
·
‥
·C·+4H·→H︰C︰H下列叙述中,正确的是( ) A.离子化合物可能含共价键,共价化合物中不含离子键 B.共价化合物可能含离子键,离子化合物中只含离子键 C.构成单质分子的粒子一定含有共价键 D.离子键的实质是阴、阳离子的静电吸引作用 思维解码①什么是化学键?可分哪几类?②离子键与共价键有什么本质区 别?③化合物中如何确定存在哪些化学键? 答案试解: A 解析:含有离子键的化合物是离子化合物,只含共价键的化合物是共价化合 物,A 项正确,B 项错误;稀有气体分子内不含化学键,C 项错误;化学键是原子 或离子之间的强相互作用,既有静电吸引,又有静电排斥,D 项错误。 感悟提升:解题的关键是熟练掌握各类型化学键的形成条件,可以从概念的 含义、成键粒子、成键原因、成键方式和相互作用的实质、形成条件、存 在及实例等方面综合考虑。
新高考化学一轮复习分子结构与性质课件(54张)
(1)乙烯的结构式为
，因此分子中含有5个σ键和1个π键。
(2)乙醇分子中的碳碳键为非极性键，碳氢键、碳氧键、氧氢键均为极性键。
1 mol C2H5OH含有8 mol σ键，数目为8NA。
(二)从微观角度理解共价键参数 1．概念
【深思考】
试根据下表中某些共价键的键长数据，推 提示：原子半径、原子间形成的共用
C．①③⑥
D．③⑤⑥
【解析】选D。单键均为σ键，双键和三键中各存在一个σ键，其余均为π键。
2．N2的结构可以表示为
，CO的结构可以表示为
，其中椭圆框表示π
键，下列说法中不正确的是( )
A．N2分子与CO分子中都含有三键 B．CO分子中有一个π键是配位键
C．N2与CO互为等电子体DN2与CO的化学性质相同越短；原子半径相同，形成的共用电 子对数目越多，键长越短。
2．键参数对分子性质的影响 (1)
【深思考】 正四面体结构的分子的键角一定是 109°28′吗？ 提示：不一定。具有正四面体结构的分子，只有顶点与体心连线的键角才是 109°28′，而白磷分子(P4)是正四面体结构，键角是 60°。
(2)键参数与分子稳定性的关系：键长越_短__，键能越_大__，分子越稳定。
【典例】(2020·江苏高考节选)(1)与NH＋ 4 互为等电子体的一种分子为 ________________(填化学式)。 (2)柠檬酸的结构简式如图。1 mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目 为________mol。
【解析】(1)NH＋4 中，N失去一个电子为C，则CH4与NH＋4 互为等电子体。 (2)—COOH中，C与O形成双键以及C与O形成单键，1 mol—COOH中含有2 mol σ 键，C与羟基相连为单键，为一个σ键，所以1 mol柠檬酸中碳与氧共有7 mol σ键。 答案：(1)CH4(或SiH4) (2)7
2023届高考化学一轮复习 第4讲 元素周期表 化学键 分子结构与性质 课件(103张PPT)
逐渐__增_强___
逐渐__减_弱___
酸性_增__强___
酸性_减__弱___
碱性_减__弱___
碱性_增__强___
_增_强__
_减_弱__
(1) 元素主要化合价 ①F 无正价，O 无最高正价。 ②主族元素最高正价＝原子核外最外层电子数(O、F 除外)。 ③非金属元素的最低化合价＝原子核外最外层电子数－8(H 除外)；最高正化合价 ＋|最低负化合价|＝8(H、B 除外)。
族序数等于周期序数 3 倍的元素 根据金属性、非 金属性最强的元素
金属性推断
非金属性最强的元素
空气中含量最多的元素
根据含量推断 地壳中含量最多的元素
地壳中含量最多的金属元素
元素 _____H_、_B_e_、__A_l ______
___C_、_S_____ __O____
___N_a____ ___F___ ___N___ ___O___
类型 6 利用元素在周期表中的位置推断元素 (2021·南京、盐城一模)图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法不正
确的是( A ) A. 离子半径：M－>Z2－>Y－ B. 电负性：Y>M>Z C. 简单气态氢化物的稳定性： Y>M>Z D. Y 元素基态原子的简化电子排布式：[X]2s22p5
逐渐_减__弱___
逐渐__增_强___
非金属性
逐渐__增_强___
逐渐__减_弱___
元素性质 化合物性质
内容 第一电离能 电负性
最高价氧化物对应水化物 氢化物稳定性
同周期(从左到右) 同主族(自上而下)
总体呈现__增__大____的
趋势，但__Ⅱ_A___族和 逐渐__减__小__
2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：物质结构与性质-化学键
键能越大，键长越短，分子越稳定，CO2是分子晶体，熔点由分子间作用力决 定，与化学键无关；金刚石、晶体硅都是共价晶体，共价晶体中键能越大，晶 体的硬度越大。
真题演练
123
3.[2020·浙江7月选考，26(1)(2)](1)气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是 _原__子__半__径__：__F__＜__C_l，__键__能__：__F__—__H_＞__C_l_—__H__。
4 mol 0
√
3 mol 0
√
2 mol 2mol
√
双键
三键
√
√
√
二、键能、键长与物质稳定性
2.Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双 键或三键。从原子结构角度分析，原因是_G__e_原__子__半__径__大___，__原__子__间__形__成__的__σ__单__键__ _较__长__，__p_-_p_轨__道__肩__并__肩__重__叠__程__度__很__小___或__几__乎__不__能__重__叠__，__难__以__形__成__π_键__，__不___易__形__成__ _双__键__或__三__键___。
返回
真题演练 明确考向
真题演练
123
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
× (1)钠与N、O、Cl分别形成的化合物中只含有离子键(2018·全国卷Ⅱ，10B改编)( ) × (2)1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同(2018·全国卷Ⅲ，8D)( ) × (3)Na2O2与ClO2均含有非极性共价键(2018·全国卷Ⅲ，13C改编)( )
原子 ___________________
化学键类型 一定含有 离子键 ，可能含有共__价__键__
高考化学一轮复习 12.2分子的结构与性质课件 新人教版
第二节 分子结构与性质
知基识础结知构识网梳络理 典例解析方法 考点能力突破
基础知识梳理 典基例础解知析识方整法合 考点能力突破
一、共价键
1.本质:原子间形成共用电子对。 2.特征:具有饱和性和方向性。 3.类型
基础知识梳理 典基例础解知析识方整法合 考点能力突破
特别提醒 (1)只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形 成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成 共用电子对，这时形成离子键。 (2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子 间形成的共价键为极性键。 (3)H—H键没有方向性。 (4)共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有 一个σ键和两个π键。
C．π键 G．极性键
D．氢键
基础知识梳理 典基例础解知析识方整法合 考点能力突破
解析：（1）As 的原子序数为 33，由构造原理可知电子排布为［Ar］ 3d104s24p3。（2）AsH3 和 PH3 形成的晶体均是分子晶体，其沸点受 分子间作用力大小的影响，对于组成和结构相似的物质分子间作用 力和其相对原子质量成正比，所以 AsH3 的沸点高于 PH3。（3）AsO34 中含有的孤电子对数是 0，中心原子有 4 个共价键，所以其构型是 正四面体形。原子总数相同。价电子总数相同的分子称为等电子体。 AsO34 中含有 5 个原子，32 个价电子，所以与其互为等电子体的一 种分子为四氯化碳。（4）金刚石形成的晶体属于原子晶体，碳原子 可以形成 4 个碳碳单键，所以每个 As 应与 4 个 Ga 相连，金刚石 中含有的化学键是共价键，所以该物质中含有的化学键是极性键。 又因为砷原子还有 1 对孤对电子，而镓原子有容纳孤对电子的空轨 道，所以还可以构成配位键。
知基识础结知构识网梳络理 典例解析方法 考点能力突破
基础知识梳理 典基例础解知析识方整法合 考点能力突破
一、共价键
1.本质:原子间形成共用电子对。 2.特征:具有饱和性和方向性。 3.类型
基础知识梳理 典基例础解知析识方整法合 考点能力突破
特别提醒 (1)只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形 成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成 共用电子对，这时形成离子键。 (2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子 间形成的共价键为极性键。 (3)H—H键没有方向性。 (4)共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有 一个σ键和两个π键。
C．π键 G．极性键
D．氢键
基础知识梳理 典基例础解知析识方整法合 考点能力突破
解析：（1）As 的原子序数为 33，由构造原理可知电子排布为［Ar］ 3d104s24p3。（2）AsH3 和 PH3 形成的晶体均是分子晶体，其沸点受 分子间作用力大小的影响，对于组成和结构相似的物质分子间作用 力和其相对原子质量成正比，所以 AsH3 的沸点高于 PH3。（3）AsO34 中含有的孤电子对数是 0，中心原子有 4 个共价键，所以其构型是 正四面体形。原子总数相同。价电子总数相同的分子称为等电子体。 AsO34 中含有 5 个原子，32 个价电子，所以与其互为等电子体的一 种分子为四氯化碳。（4）金刚石形成的晶体属于原子晶体，碳原子 可以形成 4 个碳碳单键，所以每个 As 应与 4 个 Ga 相连，金刚石 中含有的化学键是共价键，所以该物质中含有的化学键是极性键。 又因为砷原子还有 1 对孤对电子，而镓原子有容纳孤对电子的空轨 道，所以还可以构成配位键。