溶液专题复习
• 【例】对20℃时NaCl的溶解度是36g的正 确理解是（ ）
• A.20℃时100g溶液中最多含36gNaCl达到饱
和状态
√ • B.20℃时，100水中溶解36gNaCl达到饱和状 态
√A．等于a+b克 C．小于或等于a+b克
B．小于a+b克 D．无法确定
4、用汽油清洗油污与用洗涤剂清洗油污有何不同？
3、饱和溶液与不饱和溶液
饱和溶液
不饱和溶液
①在一定__温_度___下，②在一定__质_量___的溶剂中，
概念
③____不_能_继_续_溶_解_____某物质的溶液叫该物质的饱和 溶液；若还能继续溶解某物质，则叫该物质的不饱
各是多少?
（24 kg氯化钠和126 kg水。）
【例2】 (2002年天津市)氯化钠在20℃时的溶解度为36 g，
该温度下，氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为 (
)
A.20%
B.26.5%
C.25%
√D.30%
2、溶液的稀释与浓缩
• 【例3】 化学实验室现有98％的浓硫酸， 但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要 把50 g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质 量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水?
和溶液。
区
别 特征
___不__能_继__续_溶__解____某种溶质
___能__继_续_溶__解______某种溶质
判断 方法
①若有__未_溶____的溶质，则溶液饱和。 ②若没有__未_溶_解____的溶质，可加入少 量_该__溶_质___，若_不__能_继__续_溶_解__，则溶液 饱和；否则溶液不饱和
没有末溶解溶质，仍需加入 少量该溶质，观察后才能确
定。
联系
饱和溶液
不饱和溶液
【练1】下列关于饱和溶液的说法，错误的是（ ）
√A.在温度不变时，KNO3饱和溶液中不能再溶解KNO3 B.当温度升高时，饱和溶液一定会继续溶解溶质 C.室温下与固体溶质共存的溶液是这种溶质的饱和溶液 D.改变条件可以使不饱和溶液变为饱和溶液
• C.NaCl溶解在100g水中，达到饱和状态时溶 解的质量是36g
• D.20℃时 ,100g水的最多能溶解36gNaCl
➢ 【练1】影响固体物质在溶剂中溶解度大小的因素有：①
固体溶质的性质 ②温度 ③压强④溶质的质量 ⑤溶剂的
质量 ⑥溶剂的性质 (
√A.①②⑥
B.①③⑤
)
C.①④⑤
D.②④⑥
一、 溶液
2、溶液的组成
溶质
溶剂
1、一杯食盐溶液，实验测得其上部密度为ag/cm3，下
部密度为bg/cm3，则a、b的关系是
A.a ＜b
B.a＞b
√
C.a＝b
D.无法确定
2、许多化学反应都在溶液中进行，其主要原因是
A.易于操作
B.不需加热
√C.反应速率快
D.设备简单
3、 将a克某物质与b克水混合后，能得到_____g溶液。
【练2】在25℃时，向饱和澄清石灰水中加入少量氧
√ A.溶质质量不变
B.溶质质量减少
C.溶质质量分数减小 D.溶质质量分数增大
➢ 【练7】在盛有稀硫酸的的烧杯中漂浮着一小球，如图所示。 若往烧杯中加入少量某固体物质后，木块浸没的体积变大， 加入的固体物质可能是________(写化学式)。理由： _________________________（用化学方程式表达）。
①条件：在__一_定_温_度_下； ②标准：_1_00_g_溶_剂_中； ③状态：_达_到_饱_和__状_态； ④物理量：溶_质__质_量__(单位_g _)； ⑤必须指明溶质与溶剂。 (2) 影响溶解度的因素： 固体：① 溶质与溶剂的性质
② 温度。大多数物质溶解度随温度的升高而增大 ［例外：_C_a(_O_H_)2_］
➢ 【练8】如图所示，在室温下的饱和食盐水溶 液中放入一小球。①现加入少量食盐晶体充 分搅拌，在温度不变的情况下，小球的沉浮 情况如何变化？为什么？
➢ ___________________________________ __________________________________。
➢ ②若在不用外力的情况下，使小球上浮或下 沉，应在烧杯中分别加入什么物质？
➢ ___________________________________ _________________________________。
浓溶液与稀溶液
• 一定的溶液中，含溶质的多少来粗略的划 分；
• 溶液的浓与稀是相对而言，且与饱和与否 没有关系。
二、 溶液的定量研究 1、溶解度
(1) 溶解度的概念： 理解要领
们的溶解度为___a____克。②在t2温度时，b克的两种物质分别溶解在100
克水中，__M____能形成饱和溶液，__N____形成不饱和溶液。
3、溶质的质量分数
三、有关溶液的计算
1、溶剂、溶质、溶液质量与溶质的 质量分数的互算
【例l】 在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶
液来选种。现要配制150 kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量
➢ 【练2】将20℃时的KNO3饱和溶液升温至50℃(不考虑水 份蒸发)，一定发生改变的是( )
√A.溶质的质量分数 C.KNO3的溶解度
B.溶液的质量 D.溶质的质量
➢ 【练3】t℃时硝酸钾溶液200g，蒸发20g水后析出晶体
8g，又蒸发20g水后析出晶体12g，则t℃时，硝酸钾的
溶解度是 ［ ］
（195g）
• 【例4】 (2000年广西)一份溶质的质量分 数为2%的氯化钠溶液蒸发掉40 g水后，其 溶质的质量分数变为10%，则原溶液中溶 质的质量为多少 ？ (1g)
2、溶液的稀释与浓缩
• ①30g 20%的NaOH 溶液加水70g，稀释 后溶液中的NaOH 的质量分数。
√A.60g
B.50g
C.40g
D.100g
2、 溶解度曲线及意义：
① 点：曲线上的点，表示物
质在该温度下的______。曲线的
溶 解
度
交点，表示两物质在交点的温度
下溶解度_____。
b
a
②线：表示物质的溶解度随
温度的变化而改变的趋势
N M
t1 t2
温度
【练】如图所示，①M、N的溶解相等时的温度是___t_1___，此时它
中考化学专题复习《溶液》测试卷-附带答案
中考化学专题复习《溶液》测试卷-附带答案学校:___________班级:___________姓名:___________考号:___________一、选择题。
1、分别将下列物质加入到足量水中，能得到无色、澄清溶液的是（）A．NaCl B．CuSO4 C．CaCO3D．FeCl32、在试管中加入少量碘粒,再加入适量的汽油,振荡,静置,观察到的现象为()3、日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是()A．修车工用汽油洗去手上的油污B．用洗发剂洗去头发上的油脂C．用洗面奶洗去皮肤上的油脂D．用洗洁精洗去餐具上的油污4、用下列物质清洗油污时,能产生乳化现象的是( )A.水B.洗洁精C.汽油D.酒精5、饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是（）A．溶质的质量B．溶剂的质量C．溶液的质量D．溶质与溶剂的质量比6、20 ℃时，某物质在100 g水中最多能溶解5 g，则该物质的溶解性属于() A．易溶B．可溶C．微溶D．难溶7、有20℃等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到10℃；另一份加入少量生石灰后，温度仍保持20℃．这两种情况下都不改变的量是（）A. Ca（OH）2的溶解度B. 溶剂的质量C. 溶液的质量D. 溶液中溶质的质量分数8、将80 g质量分数为36%的浓盐酸稀释成6%的稀盐酸，需加水的质量为（）A．480 g B．400 g C．320 g D．80 g9、某物质X完全溶于水,溶液中X与水的质量关系如图所示。
下列说法正确的是()A.X是溶剂B.X只能是固体C.该溶液一定是饱和溶液D.该溶液中溶质的质量分数是25%10、某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是( )A.50gB.10gC.100gD.40g11、已知硫酸的浓度越大，密度越大，现将等体积质量分数为90%和10%的硫酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为（）A．>50% B．=50% C．<50% D．不能确定12、盐湖地区人们常采用“夏天晒盐，冬天捞碱”的方法来获取NaCl和Na2CO3。
专题复习：有关溶液计算
1.现有80g质量分数为10%的硝酸钠溶液, 试回答下列问题: (5)若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%,则应加入硝酸钠____g 10 (6)若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%,则应蒸发水____g 40 (7)若使上述溶液中溶质的质量分数变为 5%,则应加水___g 80
探究
在常温下，将5g下列各物质分别加 入95g水中，充分溶解后所得溶液 中溶质的质量分数最小的是 （ C ）
2、（2013年中考说明，P91） 汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分 数为28%，密度为1.2 g /ml。若要在 实验室用溶质质量分数为98%的浓硫 酸配制这种稀硫酸630 g 。求： （1）630 g 稀硫酸的体积是多少毫升？ （2）需要浓硫酸多少克？ 解:（1）630g稀硫酸的体积： 630g÷1.2g/ml=525 ml （2）需要浓硫酸的质量： 630 g×28%÷98%=180 g
考点二、有关溶液稀释的计算
溶液加水稀释后，溶剂质量增加， 溶液质量增加，但溶质质量不变。进行 溶液加水稀释的计算时，抓住溶液稀释 前后溶质质量相等，建立相应的数学关 系式求解。 溶液稀释问题： 根据稀释前后溶质质量不变可得：
稀释前溶液的质量×溶液中溶质的质量分数 =稀释后溶液的质量×溶液中溶质的质量分数
考点一、有关溶质质量分数的概 念运用
化学中常用溶质的质量分数来定量表示溶液的 浓度 定义式：溶质的质量分数
= 溶质质量 ×100% = 溶质质量+溶剂质
溶质质量 ×100% 溶液质量 量
须 知
1．溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。 溶质在溶剂中全部溶解（在溶质的溶解 度范围内）后，溶液质量=溶质质量＋溶 剂质量。 2.当两种溶液混合时，混合溶液的体积 不一定等于两种溶液的体积之和。 3.溶液的质量与体积换算时，密度单位 一般用“g/cm3”，而体积单位一般用 “毫升”，换算关系为1 ml=1 cm3。
初中化学溶液复习教案
初中化学溶液复习教案
一、概念复习
1. 什么是溶液？
2. 什么是溶质和溶剂？
3. 说说溶解度和饱和溶解度的概念。
4. 什么是浓度？如何计算溶液的浓度？
二、性质复习
1. 说说溶解度与温度的关系。
2. 什么是稀释？如何计算稀释后的溶液浓度？
3. 说说饱和溶液中溶质和溶剂的动态平衡。
4. 溶液的导电性与离子的关系是什么？
5. 溶解过程中吸热与放热的原因是什么？
三、实验复习
1. 怎样实验测定溶液浓度？
2. 怎样用导电性实验判断溶液中是否含有离子？
3. 怎样用溶解度实验确定溶质在不同温度下的溶解度？
四、应用复习
1. 溶解度对生产和生活有哪些重要影响？
2. 如何在实际生活中调配和制备需要的溶液？
3. 为什么说溶液是化学中的重要概念？
五、习题训练
1. 计算25g氯化钠溶解在100g水中的溶解度。
2. 已知一溶液浓度为0.5mol/L，若稀释后溶液浓度变为0.2mol/L，求稀释倍数。
3. 一实验室发现有一瓶溶液具有较好的导电性，另一瓶溶液导电性较弱，解释原因。
4. 白糖在水中的溶解过程吸热，用化学式表示这一化学反应。
六、总结提高
1. 回顾本节课的知识点，总结溶液的基本概念和性质。
2. 思考溶液在生活和科学研究中的应用，能否举例说明？
3. 如何进一步提高对溶液的理解和掌握？
以上内容仅供参考，具体教案内容可根据教学实际情况进行调整。
愿学生们通过复习提高对溶液知识的理解和掌握，取得更好的学习成绩。
中考化学专题复习练习： 溶液专题练习卷
溶液专题练习卷1．常温下，下列物质水溶液的pH<7的是A．KOH B．草木灰C．生石灰D．醋酸2．下列说法不正确．．．的是A．硝酸铵固体溶于水是吸热过程 B．乙醇与水混合可形成溶液C．饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液D．氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由动的离子3．进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制” 实验活动常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是4．某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加人的Ba(OH)2溶液的质量关系如下图所示。
下列说法错误的是A．a点溶液为酸性 B．b点恰好完全反应C．c点溶液的溶质为硫酸 D．b、c两点沉淀质量相等5．下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是A．①用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁粉末B．②用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气C．③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液D．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体6．用溶质质量分数为98%、密度为1.84克/厘米3的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸100毫升，计算时必须查阅的数据是。
配制过程除使用量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的一种玻璃仪器是。
7．在室温条件下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作：（1）最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是。
（2）乙溶液在加50mL水的过程中，下列这些量逐渐减小的是。
①溶解度②溶质质量分数③溶剂的质量④溶液的密度8．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
请回答下列问题：（1）可以作为溶质的是_________。
A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以（2）配制100g质量分数为16％的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为________，水的体积为________mL （水的密度近似看作1g/cm3）。
（3）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如右下图．t1℃时，甲物质的溶解度是________。
期中复习溶液专题易错提高练习--浙教版科学八年级上册
19．烧杯①中溶液时 60℃时含有 水的
知 60℃和 20℃时，
的溶解度分别为
溶液，经过如图操作后得到 和 ，下列说法正确的是（ ）
固体，已
A．②中溶液和③中溶液分别为 60℃和 20℃时
的饱和溶液
B．①中溶液和②中溶液均为 60℃时
的不饱和溶液
C．①中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
D．②中溶液和③中溶液的溶质质量分数相等
下列有关描述正确的是（
）
A．加水后，溶质的质量分数变大
B．加水后，溶液的质量保持不变
C．原饱和溶液溶质质量分数为 36%
D．该过程中氯化钠的溶解度不变
18．一杯 50℃的氯化钠溶液发生如图所示的变化，不计乙溶液变成丙溶液过程中水分的蒸发，
则下列有关叙述正确的是( )
A．甲溶液可能是 50℃时的氯化钠饱和溶液 B．乙溶液一定是 50℃时的氯化钠饱和溶液 C．乙溶液的溶质质量分数最高 D．丙溶液的溶质质量分数最高
C. 若加热使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加热前大 D. 若加水使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加水前大 5． 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。现将两支分别装有甲、乙两种物质饱和溶液（底部 均有未溶解的固体物质）的试管浸入盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入一定量的氢氧化钠固体， 则下列判断正确的是（ ）
D．①与③溶液的的溶质质量可能相等
15．用恒温蒸发氯化钠溶液中的水来模拟海水晒盐的过程（如图）。下列图像能大致反映图示过
程溶液中某个量随蒸发时间的关系的是（ ）
16．已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如表：
温度（℃）
20 30 40
50
溶解度（g/100g）水 32 46 64
人教版中考化学 溶液 溶解度专题复习练习(含解析)
人教版中考化学溶液溶解度专题复习练习(含解析)一、溶液选择题1．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时仍是饱和溶液B．甲和乙的溶解度相等C．a2℃时，在 100 g 水中加入 60 g 甲，形成 160 g 溶液D．a1℃时，甲和乙各 30 g 分别加入 100 g 水中，均形成饱和溶液【答案】D【解析】A、由图象可知，甲、乙的溶解度随着温度的升高而增大，因此a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时变为不饱和溶液，错误；B、物质的溶解度与温度有关，a1℃时，甲和乙的溶解度相等，不是a1℃时，甲和乙的溶解度不等，错误；C、a2℃时，甲的溶解度为50g，在100g水中加入60g甲，形成饱和溶液，并有10g甲溶解不了，错误；D、a1℃时，甲和乙的溶解度均为30g，所以甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，正确。
故选D。
2．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列有关叙述中错误的是A．t2℃时甲的溶解度比乙的大B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大C．升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等【答案】B【解析】【分析】由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知，甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小。
【详解】A、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知，t2℃时甲的溶解度比乙的大，故A正确；B、将等质量甲、乙的饱和溶液从t2降到t1，析出甲的质量大，故B不正确；C、甲的溶解度随温度升高而增大，升高温度可以将甲的饱和溶液变成不饱和溶液，故C正确；D、t1℃时，两种物质的溶解度相等，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等，故D正确。
故选B。
3．氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是( )A．50℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾B．a℃时，氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等C．将60℃的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液D．40℃时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数约为39%的硝酸钾溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A、从图中看出，50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的，故A不正确；B、a℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线相交，此时两物质的溶解度相等，则其饱和溶液的溶质质量分数相等，其不饱和溶液的质量分数是否相等无法确定，故B不正确；C、硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大，将60℃时硝酸钾饱和溶液降温后会析出晶体，剩余的溶液仍然是低温下的饱和溶液，故C不正确；D、40℃时，硝酸钾的溶解度为64g，则50g水中最多溶解硝酸钾32g，所得溶液的溶质质量分数为32g100%39%32g+50g⨯≈，故D正确。
2022年中考化学总复习专题08溶液与溶解度-
专题08 溶液与溶解度考点归纳一、溶液1．定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形 一、 的 。
2．溶液的组成及其特征：溶液由 和 ，最常用的溶剂是 ；另外常用的溶剂还有 、汽油。
溶液的基本特征是 、 、 。
3．溶解过程：物质在溶解过程中发生了两种变化，一种是 过程，此过程热量，另一种是 过程，此过程 热量，氢氧化钠、 、生石灰等物质溶于水放热， 等物质溶于水吸热， 、蔗糖等物质溶于水温度不变。
4．乳化现象：洗洁精、洗发液等因为具有 作用，所以可去油污，它们使油类物质以细小的液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做 现象。
（用汽油洗掉油污是 作用，形成 ；用洗涤剂洗油污是 作用，形成 。
）5．饱和溶液和不饱和溶液（1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的 ； 还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的 。
（2）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质）、减少溶质、饱和溶液 不饱和溶液增加溶质、 、改变温度二、溶液组成的定量表示1．溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用 来表示溶液的组成。
它是溶质与 溶液的质量之比。
2．其定义公式为：溶质的质量分数=溶液质量溶质质量×100％。
3．变形公式：溶质质量= × ；溶剂质量= 的质量—的质量4．溶液的稀释问题（1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中的质量不变。
（2）稀释前浓溶液质量×浓溶液=稀释后稀溶液质量× 稀溶液三、配制溶液（例如：配制50g16％的氯化钠溶液）1．步骤（1）计算；需要食盐克；需要水克；即42毫升。
（2）称量；用托盘天平称取食盐8g，用量取42毫升水。
（3）溶解；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用不断搅拌。
（4）装瓶存放；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和）向外。
初三化学溶液专题复习资料
一、溶液1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
练习：1、把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（ A ）A、食盐B、面粉C、植物油D、石灰石2、以下饮料和食品中，属于溶液的是（ D ）A、豆浆B、果酱C、矿泉水D、蔗糖水2、溶液的宏观特征：（1）均一性（2）稳定性练习1：烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A(上部)处和B（底部）处密度的大小( C )A： A > B B： A < B C：A= B D：不能确定3、溶液的组成：溶剂与溶质能溶解其它物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质。
m（液）= m（溶剂）+m（溶质）练习：1、将10g蔗糖溶于100g水中，完全溶解后形成溶液的质量是。
2、将50g食盐溶于100g水中，经过搅拌、静止、过滤，称量出滤渣的质量为30g，那么形成的溶液的质量是。
探究思考：哪些物质可以做溶剂，哪些物质可以做溶质？溶剂：水、汽油、酒精等物质，溶质：可以是固体、气体、液体。
4、溶液中溶质和溶剂的确定溶质可以是固体、液体和气体。
练习：1、判断下列溶液中的溶质和溶剂溶液溶质溶剂KMnO4溶液碘酒盐酸90ml酒精10ml水．．A．葡萄糖注射液 B．生理盐水 C．消毒酒精 D．碘酒5.溶解时的吸热或放热现象溶质溶于水时温度变化的实质：在溶解过程中发生了两种变化，一种是在水的作用之下，溶质的分子（或离子）被拆开，向水中扩散，这一过程吸收热量。
另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，结合成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。
结论：不同的溶质，这两种过程吸或放出的热量不同，这就使溶液的温度发生了变化。
有的溶质溶解时，扩散过程吸收小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高，此溶解过程向环境放出热量；反之则溶液的温度降低，此溶解过程从环境吸收热量1、定义：小液滴分散到液体里形成的混合物2、宏观特征：不均一、不稳定3、乳化：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠。
第九单元 《溶液》专题复习
（4）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
【注】①但Ca(OH)2和气体的溶解度随温度升高而_______
②使溶液达到饱和的最可靠方法是：_________、____________
（5）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如80℃不饱和KNO3溶液可能是浓溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液_______
2.固体的溶解度
（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在里达到饱和状态时所溶解
四要素：①条件：一定温度②标准：______g溶剂③状态：达到饱和
溶解吸热：如________溶解
溶解放热：如_________溶解、_______溶解
溶解没有明显热现象：如NaCl
二、溶解度
1.饱和溶液、不饱和溶液
（1）饱和溶液：，_________溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液
（2）不饱和溶液：，____________溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释②仪器：量筒、滴管、_______、玻璃棒
大多数固体物质的溶解度随温度升高而______；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数固体物质溶解度随温度升高而_____。如Ca(OH)2
（4）溶解度曲线
例：（1）t3℃时A的溶解度为
（2）P点的的含义：在该温度时，A和C的溶解度
（3）N点为t3℃时A的溶液，可通过加入A物质，
中考化学二轮专题复习：关于溶液的计算
中考化学二轮专题复习：关于溶液的计算一、选择题1.84g/cm）的浓硫酸配制100g质量分数为1．某同学在实验室用质量分数为98%（密度为39.8%的稀硫酸。
下列说法错误的是A．量取水时选用100mL的量筒B．稀释时将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌C．装瓶过程中，有少量溶液溅出试剂瓶，余下溶液的浓度不变D．若用量筒取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数大于9.8%2．小朋要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。
下列关于配制该溶液的说法不正确的是①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸③选用200mL量筒量取所需水的体积④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小。
A．①③B．②③⑤C．③⑤D．②③④⑤3．工业用CaO和硝酸反应制Ca(NO3)2·4H2O晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数A．30%B．63%C．70%D．84%4．用60%硫酸a与20%硫酸b来配制30%硫酸溶液，所用溶液a、b的质量比为A．2:1B．1:2C．3:1D．1:35．如图，甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。
向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体后，下列分析正确的是A．甲试管溶液中溶质的质量减少B．甲试管中溶液质量减少C．乙试管中固体量增加D．乙试管溶液中溶质的质量分数增大6．盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置一段较长时间，该溶液中的A．氢氧化钠的质量减少B．氢氧化钠的质量保持不变C．氢氧化钠的质量分数增大D．氢氧化钠的质量分数保持不变7．农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
下列方法能配制出该选种溶液的是A．4g氯化钠和16g水B．16g20%的氯化钠溶液和5g水C．10g8%的氯化钠溶液蒸发4g水D．14g10%的氯化钠溶液和1g氯化钠8．化学小组的同学们在室温（20℃）时，用氯化钠和硝酸钾进行了下图所示的兴趣实验，以下分析中，正确的一项是KNO313.33264110溶解度/gNaCl35.73636.637.3A．①中溶质质量分数为25%B．②中溶质氯化钠为7.2gC．③为硝酸钾的饱和溶液D．③比②中固体的质量大9．配制50g质量分数为6%的NaCl溶液并用于实验，下列说法错误的是A．配制步骤：计算、称量、量取、溶解B．用到的玻璃仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管1g/cm）C．计算：需要称量氯化钠的质量是3g，量取水的体积是47mL（水的密度为3D．量取水：俯视读数会使所配溶液的溶质的质量分数偏小10．有40g质量分数为5%的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10%，应采用的方法是A．加入2g CaCl2固体B．把溶剂蒸发掉一半C．加入20g溶剂D．加入40g溶质质量分数为15%的CaCl2溶液二、填空与简答11．将60g某固体物质放入盛有50g水的烧杯中充分溶解，测得溶液质量随温度变化的曲线如图所示。