实验 溶液的pH值测定
酸碱溶液的pH值的实验测定与计算
酸碱溶液的pH值的实验测定与计算酸碱溶液的pH值是衡量溶液酸碱性质的重要指标。
在化学实验中，我们经常需要测定溶液的pH值，并根据实验数据进行计算。
本文将介绍酸碱溶液pH值的实验测定方法以及计算过程。
一、实验测定pH值的方法测定溶液的pH值有许多方法，其中较为常用的有酸碱指示剂法、pH计法和电极法。
1. 酸碱指示剂法酸碱指示剂法是一种简便且常用的方法。
在该方法中，我们使用酸碱指示剂来标示溶液的酸碱性质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、溴酚蓝等。
根据指示剂颜色的变化，可以判断溶液是酸性、碱性还是中性。
2. pH计法pH计法是一种准确度较高的测定方法。
pH计是一种电化学仪器，可以直接测量溶液的pH值。
在实验中，我们只需要将pH计的电极浸入待测溶液中，读取相应的pH值即可。
3. 电极法电极法是一种基于电化学原理的测定方法。
常用的电极有玻璃电极和氢离子电极。
玻璃电极适用于大部分酸碱溶液，而氢离子电极适用于非水溶液和特殊溶液的测定。
二、实验测定酸碱溶液pH值的步骤下面以酸碱指示剂法为例，介绍实验测定酸碱溶液pH值的步骤。
1. 准备实验所需材料和仪器，包括酸碱指示剂、试剂瓶、移液管、烧杯等。
2. 使用移液管将待测溶液转移至烧杯中。
3. 加入适量的酸碱指示剂，注意选择与待测溶液酸碱性质相适应的指示剂。
4. 搅拌烧杯中的溶液，观察指示剂的颜色变化。
根据指示剂颜色变化的程度判断溶液的酸碱性质。
5. 将实验结果记录下来，包括指示剂的颜色和对应的酸碱性质。
三、pH值的计算方法在实验得到酸碱溶液的pH值后，我们还可以根据溶液的离子浓度来计算pH值。
1. 对于强酸和强碱溶液，可以使用以下公式计算pH值：pH = -log[H+] （H+表示氢离子浓度）2. 对于弱酸和弱碱溶液，需要利用酸碱离解常数（Ka或Kb）来计算pH值。
对于弱酸HA，其酸解离方程式为：HA ⇌ H+ + A-酸离解常数Ka = [H+][A-] / [HA]对于弱碱B，其碱解离方程式为：B + H2O ⇌ BH+ + OH-碱离解常数Kb = [BH+][OH-] / [B]利用Ka或Kb可以计算出[H+]或[OH-]，从而计算出pH值。
ph测定方法
ph测定方法PH测定方法。
PH值是指溶液中氢离子浓度的负对数，它是衡量溶液酸碱性强弱的重要指标。
在实验室中，测定溶液的PH值是一项常见的实验操作，下面将介绍几种常用的PH测定方法。
一、视觉比色法。
视觉比色法是最常见的PH测定方法之一。
它利用PH试纸或PH试剂液与待测溶液接触后，根据试纸或试剂液的颜色变化来判断溶液的PH值。
PH试纸通常会在不同的PH值下呈现不同的颜色，通过比对试纸颜色与标准色卡的颜色，即可确定溶液的PH值。
二、玻璃电极法。
玻璃电极法是一种准确测定PH值的方法。
它利用PH玻璃电极与待测溶液接触，通过测量电极产生的电动势来确定溶液的PH值。
玻璃电极法测定PH值准确可靠，适用于实验室中对PH值要求较高的实验。
三、指示剂法。
指示剂法是利用PH指示剂的颜色变化来测定溶液的PH值。
PH指示剂是一种特殊的化学试剂，它在不同的PH值下会呈现不同的颜色。
将少量PH指示剂加入待测溶液中，根据溶液的颜色变化来判断溶液的PH值。
指示剂法简单易行，适用于一般实验室中对PH值要求不是很严格的实验。
四、电位滴定法。
电位滴定法是一种精密的PH测定方法。
它利用PH计和滴定管，通过逐滴加入酸碱滴定液来测定溶液的PH值。
在滴定过程中，当溶液的PH值发生变化时，PH计会显示出相应的PH值。
电位滴定法适用于对PH值要求非常准确的实验。
五、光电比色法。
光电比色法是利用光电比色计测定溶液的PH值的方法。
它通过光电比色计测量溶液在特定波长下的吸光度，再根据吸光度与PH值的关系来计算溶液的PH值。
光电比色法准确度高，适用于对PH值要求极高的实验。
综上所述，PH测定方法有很多种，选择合适的方法取决于实验的要求和条件。
在进行PH测定时，应根据实际情况选择适合的方法，并严格按照操作规程进行操作，以确保测定结果的准确性和可靠性。
希望以上介绍的PH测定方法对您有所帮助。
化学实验方案测量酸碱溶液的pH值
化学实验方案测量酸碱溶液的pH值在化学实验中，测量溶液的酸碱性是非常重要的，而pH值是评价溶液酸碱程度的指标之一。
本文将介绍几种常用的化学实验方案，用于测量酸碱溶液的pH值。
一、酸碱溶液的pH值测定方法1. 酚酞指示剂法酚酞指示剂常用于测定中性或弱酸性溶液的pH值。
首先，将少量酚酞指示剂滴加到待测溶液中，溶液会出现由粉红色至红色的颜色变化。
根据颜色的变化可以大致判断溶液的酸碱性，然后使用pH试纸或pH计进一步准确测量pH值。
2. 酚酞-甲基橙指示剂法这种方法适用于测定强酸和强碱的溶液的pH值。
首先，将少量甲基橙指示剂滴加到待测溶液中，溶液会变成橙色。
然后，再加入少量酚酞指示剂，溶液会从橙色转变成红色。
根据颜色的变化可以判断溶液的酸碱性，并使用pH试纸或pH计进一步准确测量pH值。
3. 酚酞-溴甲酚指示剂法这种方法也适用于测定强酸和强碱的溶液的pH值。
首先，在待测溶液中滴加少量溴甲酚指示剂，溶液会呈现黄色。
然后，再滴加少量酚酞指示剂，溶液会由黄色变成红色。
根据颜色的变化可以初步判断溶液的酸碱性，最后使用pH试纸或pH计测量pH值。
二、实验步骤1. 准备待测溶液：按照实验要求配制浓度适当的酸溶液或碱溶液，并记录其浓度。
2. 酚酞指示剂法：取适量待测溶液倒入干净试管中，滴加少量酚酞指示剂，观察颜色变化，并记录。
3. 酚酞-甲基橙指示剂法：取适量待测溶液倒入干净试管中，滴加少量甲基橙指示剂，再滴加酚酞指示剂，观察颜色变化，并记录。
4. 酚酞-溴甲酚指示剂法：取适量待测溶液倒入干净试管中，滴加少量溴甲酚指示剂，再滴加酚酞指示剂，观察颜色变化，并记录。
5. 使用pH试纸或pH计：将pH试纸或pH计浸入待测溶液中，等待片刻，根据试纸颜色变化或pH计上的数值读数，记录溶液的pH值。
三、实验注意事项1. 实验操作过程中要注意安全，佩戴实验室必要的防护用具，避免液体的直接接触皮肤和眼睛。
2. 在进行颜色判断时，应将试管放在白色背景下进行观察，以避免颜色干扰。
pH值的测定实验测定溶液的pH值并研究其酸碱性
pH值的测定实验测定溶液的pH值并研究其酸碱性实验目的：通过测定溶液的pH值来研究其酸碱性。
实验材料：1. 氢离子浓度指示剂（如酚酞或溴蓝）2. 酸性、中性和碱性溶液样品（如盐酸溶液、纯净水和氢氧化钠溶液）3. pH计实验步骤：1. 准备酸性溶液样品：取一定体积的盐酸溶液，倒入试管中。
2. 准备中性溶液样品：取一定体积的纯净水，倒入另一个试管中。
3. 准备碱性溶液样品：取一定体积的氢氧化钠溶液，倒入第三个试管中。
4. 取一滴氢离子浓度指示剂，滴在每个试管中的溶液样品上，并观察颜色变化。
5. 将试管放置在pH计上，记录每个溶液样品的pH值。
实验结果：通过观察氢离子浓度指示剂的颜色变化，可以初步判断溶液的酸碱性。
具体测得的pH值如下：1. 酸性溶液样品：pH值为[填写实际测量值]，颜色变为[填写测量结果]。
2. 中性溶液样品：pH值为[填写实际测量值]，颜色变为[填写测量结果]。
3. 碱性溶液样品：pH值为[填写实际测量值]，颜色变为[填写测量结果]。
实验分析：根据实验结果，可以得出以下结论：1. 酸性溶液的pH值通常小于7，颜色变化会偏向红色。
2. 中性溶液的pH值约为7，颜色变化会保持中性状态。
3. 碱性溶液的pH值通常大于7，颜色变化会偏向蓝色。
实验结论：本实验通过测定溶液的pH值，成功地研究了溶液的酸碱性。
根据所测得的pH值及颜色变化，可以初步确定溶液的酸碱性质，并进行定性分析。
实验注意事项：1. 在添加氢离子浓度指示剂时，应使用滴管，并避免滴管与试管壁接触。
2. 测量pH值时，应将试管完全浸入pH计中，确保准确读数。
3. 实验结束后，应及时清洗试管和pH计，避免可能的交叉污染。
总结：本实验通过测定溶液的pH值，探究了溶液的酸碱性质。
通过观察氢离子浓度指示剂的颜色变化及实际测得的pH值，能够初步判断溶液的酸碱性，并得出相应结论。
对于化学实验室的学习者来说，了解酸碱性及其测定方法是非常重要的基础知识。
酸碱溶液的pH值测定方法
酸碱溶液的pH值测定方法pH值是衡量溶液酸碱性强弱的指标，对于许多化学实验、工业生产以及医学研究都具有重要的意义。
本文将介绍酸碱溶液的pH值测定方法，包括指示剂法、电极法和计量法。
一、指示剂法指示剂法是酸碱溶液pH值测定中最常用的方法之一。
它利用某些物质在不同pH值下的颜色变化来间接反映溶液的酸碱性。
以下是常用的指示剂及其对应的pH范围：1. 酚酞指示剂：红色（pH < 6.8）到无色（pH > 8.2）；2. 酚酞蓝指示剂：黄色（pH < 0.2）到蓝色（pH > 2.8）；3. 甲基橙指示剂：红色（pH < 3.1）到黄色（pH >4.4）；4. 溴酚蓝指示剂：黄色（pH < 3.0）到蓝色（pH > 4.6）。
使用指示剂法进行pH值测定时，首先在试管或容器中加入适量溶液，然后加入一滴或数滴指示剂，并充分搅拌均匀。
根据指示剂的颜色变化来判断溶液的酸碱性，进而推测其pH值。
二、电极法电极法利用玻璃电极或者组合电极直接测量溶液中的电势差，通过与标准溶液进行对比来确定溶液的pH值。
常用的电极包括玻璃电极、聚合物电极和氢离子选择性电极。
1. 玻璃电极玻璃电极是一种常用的电极，它由将玻璃膜和参比电极组成。
使用时，将玻璃电极插入待测溶液中，待电位稳定后读取电位差值，利用校准曲线或定标表将电位差值转换为对应的pH值。
2. 聚合物电极聚合物电极是一种新型的电极，具有良好的稳定性和高灵敏度。
它主要由聚合物敏感膜和参比电极组成。
使用聚合物电极时，先进行预处理，然后将电极插入溶液中进行测量，最后根据标定曲线计算得到溶液的pH值。
3. 氢离子选择性电极氢离子选择性电极是测量溶液pH值的一种常用电极。
它由氢离子选择性膜和参比电极组成。
使用时，将氢离子选择性电极插入待测溶液中，测量电位差并根据标定曲线计算pH值。
三、计量法计量法是一种通过测量酸或碱溶液中的溶质浓度来计算溶液的pH 值的方法。
ph值的测定
pH值的测定简介pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标，是指溶液中氢离子（H+）的浓度。
pH值的测定是化学实验中常见的操作之一，因为溶液的pH值可以影响很多化学反应。
本文将介绍几种常见的测定pH值的实验方法。
实验仪器和药品•pH计•平板电极•酸碱指示剂（如酚红、溴蓝）•盖玻片•手套实验步骤1. 校准pH计首先需要校准pH计，以确保测得的pH值准确。
校准步骤如下：1.将pH计的电极插入酸性标准缓冲溶液中，并等待几分钟，直到pH计稳定在标准pH值（通常为4.01）。
2.使用调节螺丝或按钮，调整pH计的显示值与标准pH值一致。
3.溶液的温度也会对pH值的测定结果产生影响，因此在校准pH计之前，应使用温度计测量溶液的温度，并将其输入pH计。
2. 选择合适的酸碱指示剂根据被测溶液的pH值范围，选择合适的酸碱指示剂。
常见的酸碱指示剂有酚红和溴蓝。
酚红适用于pH值为4.0-7.0的溶液，溴蓝适用于pH值为6.0-7.6的溶液。
根据实验需求，选择适合的酸碱指示剂。
3. 准备溶液样品准备待测溶液样品，确保样品足够多以进行多次测试。
如果样品过于稀释或浓缩，可能会影响pH计的测定结果。
4. 测定pH值将准备好的溶液样品倒入一个容量适宜的容器中，确保液面覆盖平板电极。
将pH计的电极插入容器中，等待pH计显示稳定，记下pH值。
5. 清洁和保养pH计测定完毕后，将pH计电极用蒸馏水冲洗干净，避免不同样品间的交叉污染。
将清洁后的电极置于干燥的环境中，以防止损坏。
6. 分析测定结果根据测定得到的pH值，可以判断溶液的酸碱性质。
当pH 值小于7时，溶液为酸性溶液；当pH值大于7时，溶液为碱性溶液；当pH值等于7时，溶液为中性溶液。
注意事项•在操作时，戴上手套，避免皮肤接触到药品和溶液。
•在测定pH值时，避免电极受到强烈的光照或振动，以免影响测定结果。
•酸碱指示剂应储存在密封的容器中，避免与空气接触而发生氧化。
结论pH值的测定是化学实验中常见的操作，通过测定pH值可以判断溶液的酸碱性质。
化学反应中的溶液的pH值测定
化学反应中的溶液的pH值测定在化学反应中，溶液的pH值是一个非常重要的指标，用于衡量溶液的酸碱性。
pH值的测定在化学实验室和日常生活中都有广泛的应用。
本文将介绍一些常见的测定溶液pH值的方法，并探讨其原理和应用。
1. pH指示剂法测定溶液pH值pH指示剂法是测定溶液pH值最简单常用的方法之一。
常见的pH指示剂有酚酞、溴酚蓝、苯酚蓝等。
这些指示剂会在不同的pH条件下发生颜色变化，根据颜色变化可以判断溶液的酸碱性。
取一小量pH指示剂溶解于待测溶液中，观察颜色变化并与颜色标准比对，确定溶液的pH值。
例如，酚酞在酸性条件下为无色，在pH＞8.2的碱性条件下呈粉红色。
通过颜色变化，我们可以推断溶液的pH范围。
2. pH计法测定溶液pH值pH计法是一种精确测定溶液pH值的方法。
它基于电极测量溶液中的氢离子浓度，从而确定溶液的酸碱性。
一个常用的pH计由一个玻璃电极和一个参比电极组成。
将pH计的玻璃电极浸入待测溶液中，参比电极浸泡在一种具有稳定pH值的缓冲溶液中。
通过测量电极之间的电势差，可以得到溶液的pH值。
pH计法的优点是准确性高、操作简便。
但是需要注意的是，pH计的电极需要经过定期的校准和维护，以确保测量结果的准确性。
3. 酸碱试剂法测定溶液pH值酸碱试剂法是一种定性测定溶液酸碱性的方法，例如，常用的是酸碱中和试剂。
这种试剂可以根据溶液的酸碱度发生颜色变化，从而确定溶液的pH值。
将酸碱中和试剂滴加到待测溶液中，观察溶液颜色的变化。
当溶液中的酸和碱中和后，试剂的颜色会发生明显的变化，通过对比试剂颜色与标准色相等的溶液，可以确定溶液的pH值。
酸碱试剂法的优点是操作简单、成本较低。
然而，由于这种方法是定性的，所以只能给出溶液的大致pH范围，并不够准确。
综上所述，测定溶液的pH值是化学反应中的一个重要操作。
我们可以使用pH指示剂法、pH计法和酸碱试剂法等方法来测定溶液的pH 值。
每种方法都有其特点和适用范围，我们需要根据实际需求选择合适的方法来进行溶液pH值的测定。
化学实验设计溶液的pH值的测定的应用
化学实验设计溶液的pH值的测定的应用溶液的pH值是指溶液中酸碱平衡的强度指标，是衡量溶液酸碱性的重要参数。
在化学实验中，溶液的pH值的测定有着广泛的应用，不仅可以用于酸碱物质的分析与鉴定，还可以在生活与工业中进行酸碱调节与控制。
本文将从以下几个方面探讨溶液pH值测定的应用。
一、酸碱物质的分析与鉴定溶液的pH值是酸碱性的直接体现，通过测定溶液的pH值，可以快速判断物质的酸碱性质。
比如，我们可以通过测定某溶液的pH值来确定其是否为酸性或碱性物质，进而分析其成分。
在分析化学实验中，pH值的测定常常被用于酸碱盐类的鉴定与分析，如测定土壤酸碱度、测定水体酸碱度等。
二、环境监测与调节水的pH值对于生态环境和工业生产都具有重要的影响。
环境中水体的pH值过高或过低都会对生物和生态系统产生不良影响。
通过溶液pH值的测定，可以提前预知环境中的酸碱度变化，从而及时采取措施进行调节。
例如，在水域生态保护中，监测水体pH值的变化可以帮助保护水生生物的生存环境；在工业生产中，监测废水的pH值，及时调节酸碱度，减少对环境的污染。
三、食品加工与质量控制在食品加工过程中，溶液pH值的测定被广泛应用于食品的酸碱调节与质量控制。
例如，面包的发酵过程中，通过测定面团酵母溶液的pH值，可以控制酵母的活性，从而影响面包的口感和品质；在蔬菜酱料的生产中，通过测定酱料的pH值控制酸度，可以延长产品的保质期。
通过精确测定溶液的pH值，可以帮助食品加工企业实现对产品质量的严格控制。
四、药物研发与医学应用在药物研发过程中，溶液pH值的测定起着重要的作用。
药物的酸碱性质与其药效和稳定性密切相关。
通过测定药物溶液的pH值，可以根据不同药物的pH值特点来调整其稳定性和溶解度，从而提高药物的疗效。
此外，在医学领域中，通过测定体液、血液和尿液等生物液的pH值，可以判断人体酸碱平衡状态，对于一些疾病的诊断与治疗具有指导意义。
总结而言，溶液pH值的测定在化学实验中具有广泛的应用。
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实验溶液的pH值测定
1.实验目的
(1)学习用直接电位法测定溶液pH的方法和实验操作.
(2)学习酸度计的使用方法
2.实验原理
比较精确的pH测量用电位法，根据能斯特公式,用酸度计测量电池电动势。
这种方法常用pH玻璃电极为指示电极(接酸度计的负极)，饱和甘汞电极为参比电极(接酸度计的正极)与备测溶液组成电池，则25度时
E电池=K’+ 0.0592pH
式中，K’在一定条件下虽有定值，但不能准确测定或计算得到，在实际测量中要按pH实用定义用标准缓冲溶液来校正酸度计(即进行定位)后，才可在相同的条件下测量溶液pH。
为适应不同温度下的测量，在用标准缓冲溶液定位前首先要进行温度补偿（将温度补偿旋钮调至溶液的温度处）。
在进行温度补偿和校正后将电极插入待测试液中，仪器就可以直接显示被测溶液的pH。
PH测量结果的准确度决定于标准缓冲溶液pHs的准确度，两电极的性能及酸度计的精度和质量。
3．仪器与试剂
（1）仪器
pHS－3F酸度计
231型pH玻璃电极和222型饱和甘汞电极，温度计
（2）试剂
①两种不同pH未知液A和B
② pH＝4.00的标准缓冲溶液
③ pH＝6.86的标准缓冲溶液
④ pH＝9.18的标准缓冲溶液
⑤ pH试纸
4.实验内容与步骤
（1）配制pH分别为4.00,6.86,9.18的标准缓冲溶液各250毫升.
(2)酸度计使用前准备
①接通电源,预热20分钟
②置选择开关于“mv”位置,若仪器显示不为“0.00”,可调节“调零”电位器，
使其显示为正或负“0.00”，然后锁紧电位器。
（3）电极选择，处理及安装
①选择处理和安装pH玻璃电极根据被测溶液大致pH范围（可用pH试纸试验
测定），选择合适型号的pH玻璃电极，在蒸馏水中浸泡24小时以上。
将处理好的pH玻璃电极用蒸馏水冲洗，用滤纸吸干外壁水分后，固定在电极夹上，球泡略高于甘汞电极下端。
②检查处理和安装甘汞电极取下电极下端和上端小胶帽。
检查甘汞电极内液
位，晶体，气泡和微孔砂芯渗漏情况并作适当处理后，用蒸馏水清洗电极外部用滤纸吸干外壁水分后，固定在电极夹上，电极下端略低于玻璃电极球泡下端。
将电极导线接在仪器后右角甘汞电极接线柱上，玻璃电极引线柱插入仪器后右角玻璃电极输入座。
（4）校正酸度计（两点校正法）
①将选择按键开关置“pH”位置。
取一洁净的烧杯，用H＝6.86的标准缓冲溶
液荡洗三遍，倒入50ml左右该标准缓冲溶液。
用温度计测量标准缓冲溶液温度，调节温度调节器，使所指示的温度刻度为所测得的温度。
②将电极插入标准缓冲溶液中，小心轻摇几下烧杯，以促使电极平衡。
③将斜率调节器顺时针旋足，调定位调节器，使仪器显示值为此温度下标准缓
冲溶液的pH值。
随后将电极从标准缓冲溶液中取出，移去烧杯，用蒸馏水清洗二电极，并用滤纸洗干电极外壁水。
④另取一洁净烧杯，用另一种与待测试液pH相接近的标准缓冲溶液荡洗三遍，
倒入50ml左右该标准缓冲溶液。
将电极插入溶液中，小心轻摇几下烧杯，使电极平衡。
调节斜率调节器，使仪器显示值为此温度下该标准缓冲溶液的pH.
(5)测量待测试液的pH
①移去标准缓冲溶液，清洗电极，并用滤纸吸干电极外壁水。
取一洁净小烧杯，
用待测试液荡洗三遍后倒入50ml左右试液。
用温度计测量试液温度，并将温度调节器置此温度位置上。
②将电极插入被测试液中，轻摇烧杯以促使电极平衡。
待数字显示稳定后读取
并记录被测试液的pH。
平行测定两次，并记录。
③按步骤（4）和（5）测量另一未知溶液的pH
（6）实验结束工作关闭酸度计电源开关，拔出电源插头。
取出玻璃电极用蒸馏水清洗干净后泡在蒸馏水中。
取出甘汞电极用蒸馏水清洗，再用滤纸吸干外壁水分，套上小胶帽存放盒内。
清洗烧杯。
晾干后妥善保存。
用干净抹布擦净工作台，罩上仪器防尘罩，填写仪器使用记录。
5．注意事项
6．数据处理
分别计算各试液pH的平均值。
可见分光光度法测定铁
1．实验目的
学习如何选择分光光度法测铁的操作方法
2．实验原理
可见分光光度法测定无机离子，通常要经过两个过程，一是显色过程，二是测量过程。
为了使测定结果有较高的灵敏度和准确度，必须选择合适的显色条件和测定条件。
这些条件包括：入射波长，显色剂用量，有色溶液稳定性，溶液酸度等。
采用标准曲线法测定未知溶液的吸光度。
其方法是：配制四个以上浓度不同的待测组分的标准溶液，以空白溶液为参比溶液，在选定的波长下，分别测定个标准溶液的吸光度。
以标准溶液浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，在坐标纸上绘制吸收曲线。
3．仪器与试剂
仪器：可见分光光度计，100ml容量瓶一个，50ml容量瓶7个，移液管，吸量管试剂：铁标准溶液（100微克/ml）
铁标准溶液（10微克/ml）
盐酸羟铵溶液
邻二氮菲溶液
醋酸钠溶液
氢氧化钠溶液
4．实验内容与操作步骤 （1）准备工作
① 清洗容量瓶，移液管及需用的玻璃仪器 ② 配制铁标准溶液及其他辅助试剂
③ 检查仪器，开机预热20min ，并调试纸工作状态。
④ 检查仪器波长的正确性和吸收池的配套性 （2）绘制吸收曲线选择测量波长
配好一系列溶液后，用2cm 吸收池，以试剂作为参比，在440～540nm 间，每隔10nm 测量一次吸光度，绘制吸收曲线，确定最大吸收波长。
（3）工作曲线的绘制
配好一系列溶液后，用2cm 吸收池，以试剂作为参比，在在选定波长下测量并记录各吸光度，绘制吸收曲线。
（4）铁含量的测定
按照标准溶液一样的方法进行显色反应，测定并记录吸光度。
5．结束工作
6．数据记录 1.波长校正
最大吸收波长在529±3nm 的范围内，所以仪器性能良好。
2.吸收池配对
本组吸收池配套性良好，可以使用。
3.水中微量铁的测定
数据处理
分光光度法测定铁工作曲线示例
仪器类型：UV-754-5# 光程长度：10mm 测定波长：510nm 制作者：王一
制作日期：05年10月8日
由工作曲线查出Ax ＝0.208对应的V x ＝5.10，然后代入公式
mL mg V V x
s Fe /0255.000
.210
.50100.0=⨯=
=
样
ρρ
结论：
1＃铁试样中铁的含量是0.255mg/mL。