2019届安徽省A10联盟高三最后一卷理科综合--化学试题(含解析)
已知:几种金属离子沉淀的 pH 如表
回答下列问题：
(1) ①中加入过量 MnO2 的作用是
，滤渣 W 的成分是
。
(2) 过程③中，调 pH 的目的是
。
(3) 过程④中有 CO2 生成，则生成 MnCO3 的离子方程式是
。
(4)过程④中得到纯净 MnCO3 的操作方法是
，该过程中的副产品化学式是
。
(5) MnCO3 在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所
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B.该温度下 K2S 的 Ka1≈10-7.2 C.曲线 y 代表继续通入 SO2 气体后溶液 pH 的变化
D. a 点之后，随 S02 气体的通入， c(HSO3 ) 值始终减小 c(H 2SO3 )
26.（14 分） 烯烃是重要的有机化原料实验室主要用浓硫酸或浓磷酸做催化剂使醇脱水制取烯烃。某
图中的压强由大到小顺序为 ，判断理由是
；试解释 CO 平衡转化率随温度升高
而减小的原因是
。
35.[化学选修 3 ：物质结枸与性质](15 分）
Fe、Cu、Cr 都是第四周期过渡元素，回答下列问题：
(l)FeCl3 是一种常用的净水剂，Cl 元素的原子核外有
种不同运动状态的电子；有
种不同能级的电子，基态 Fe3+的电子排布式为 。
。
(6)水浴蒸馏最后得到 7.Og 产品，则反应的产率为
(保留 2 位有效数字）。
27. (15 分）
MnCO3 可用作电器元件材料，也可作为瓷釉、颜料的制作原料。工业上用酸性含锰废水（主
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要含 Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+）制备 MnCO3。
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化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 n 10.8 C 12 0 16 Mn 55 7.中美学者携手发现了全硼富勒烯团簇——B40.B40 团簇的结构，酷似中国的红灯笼（如图该材 料可用 于组装分子器件，在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要应用前景。 下列有关说法正确的是
；
②5min-6min 时间段内，平衡移动方向为 (填“向左移动”、“向右移动”），根据表中数据
判断，平衡移动的原因是
；(填字母编号）
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a.增加了 H20(g)的量 b.增加氢气浓度 c.使用催化剂 d.降低温度 ③时在相同条件下发生上述反应，达平衡时，C0 浓度 c1(填“ >”、“ < ”或“=”）。 (2)已知反应 Fe(s)+C02(s) = Fe(s)+CO(s)的平衡常数随温度变化情况如下图所示：
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(2)实验室中可用 KSCN 或 K4[ Fe( CN)6 来检验 Fe3+。FeCl3 与 KSCN 溶液混合，可得到配位数为 5 的配合物的化学式是 ；
K4[ Fe( CN)6 与 Fe3+反应可得到一种蓝色沉淀 KFe[Fe(CN)6]，该物质晶胞的了结构如右图所示
A.与石墨烯的结构相同，二苒互为同素异形体 B.43.2g 该物质含有 2.408×1014 个原子 C.中既含极性键又含有非极性键 D.全酬富勒烯团簇是一种新型的高分子材料 8.烯丙胺（Hf=CH—)是合成化学及药物化学中非常重要的基本单元。下列有关烯丙胺说法正 确的是 A.有三种同分异构体 B.所有原子可能在同一平面内 C.具有两性 D.能发生加聚反应 9.加热蒸干氯化镁溶液时因水解不完全会得到一种灰白色沉淀——碱式氯化镁，化学式引表 示为 Mgx(OH)yCl2• nH20，设计如下图装置验证其化学式。下列有关实验说法不正确的是
1mol，所含有的中子数均为 10NA，B 选项正确；1 mol/L Al(NO3)3 溶液的体积未知，无法确 定 NO3-的个数，C 选项错误；50mL12mol·L—1 盐酸与足量 MnO2 共热反应一段时间后，盐酸浓 度变小，无法继续反应，D 选项错误。 12. C 【解析】根据图中电子流动方向，可判断 a 电极是负极，b 电极是正极，A 正确；b 电 极是正极，发生 Ag2O 还原反应，B 正确；a 电极发生反应的有机基质是什么物质未说明，故
同学使用环己醉脱水制备环己烯设计方案如下： (―)主要药品和试剂： 仪器： 50ml 圆底烧瓶、分馏柱、直型冷凝管、分液漏斗、lOOmL 锥形瓶、蒸馏头，接液管。 试剂：10.0g(10.4mL,0.1mol)环己醇,SmL 浓磷酸，氣化钠、无水氯化钙、5%碳酸钠水溶液。 (二)查阅实验所涉及到的反应物、催化剂、产物的各种物理性质，列表如下：
①用 CO 还原 FeO 制备 Fe 的反应是 (填“吸热”或“放热”）反应； ②温度为 T2 时，实验测得该反应体系中 C0 浓度为 C02 的 2.5 倍，则 T 2 (填“ >”、“ < ” 或“=”）。 (3)工业上常用 C0、C02 和 H2 合成甲醇燃料，其原理为： ① CO(s)+2H2(g)=CH3OH(g) △H <0 ② C02(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H >0 当混合气体的组成固定时，CO 平衡转化率（a)与温度和压强的关系如图所示。
直径约
Pm。
(5)Cr 是周期表中 V1B 族元素，化合价可以是 0～+6 的整数价态。回答下列问题：
某铬化合物的化学式为 Na3CrOg，其阴离子结构可表示为 ，
则 Cr 的化合价为
。
CrO42-呈四面体构型，结构
为。Cr2072-由两个 CrO42-四面体组成，这两个 CrO42-四面
体通过共用一个顶角氧原子彼连，结构为,
示.则 300℃时，剩余固体中 n(Mn)n(O)为 ；图中点 D 对应固体的成分为
(填化
学式)。
28. (14 分）
(1)在 t℃时，密闭容器中，通入一定量的 C0 和 H20,发生如下反应：
C0(g)+H20(g)=C03(g)+H2(g) △H<0。容器中各物质浓度变化如下表所示:
①一定处于平衡状态的时间段为
续的链式结构的化学式为
。
则由 n(n>i)个 CrO42-通过顶角氧原子连
36.[化学——选修 5:有机化学基础](15 分)
有机制药工业中常用以下方法合成一种药物中间体（G):
(1)G 的分子式是 。
(2)化合物 A 中含氧官能团的名称为
。
(3)由 C—D 的反应类型为 ;化合物 E 的结构简式为
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A.碱式氧化镁受热分解可以产生氧化镁、氯气和水 B.结束反应时，先停止加热，通一段史简 N2 后再关闭活塞 K C.①②中依次盛装浓硫酸、氢氧化钠溶液 D.只需称取原样品质量、反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量以及装置①增重即可推出其 化学式 10.X、Y、Z、W 为周期表中前 20 号元素，原子序数依次增大，W、Y 为金属元素，X 原子的最 外层电子数是次外 层电子数的 3 倍，位于同周期，Z 单质是一种良好的半导体。W 单质能与 冷水剧烈反应，Y、Z 原子的 最外层电子数之和与 X、W 原子的最外层电子数之和相等。下列 说法正确的是 A.原子半径:W>Y>Z>X B.X 与 Z 形成的化合物可导电 C. Y、Z、W 的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的为 Y D. W 可从 Y 的盐溶液中置换出 Y 11.设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.标准状况下，1L C2H5OH 完全燃烧后生成的 C03 分子个数约为 NA11.2 B. 20g D20 与 20g H2lsO 含有的中子数均为 10NA C. lmol/L A1(N03)3 溶液中含有 3NA 个 NO3D. 50mL 12mol•L-l 盐酸与足量 Mii02 共热，转移的电子数为 0.3NA 12.美国斯坦福大学的工程师设计出一种从污水“提取”潜在电能的新型微生物电池，该电池 能将生活污水中的有机物分解同时发电，电池结构如右图所示。已知 a 电极为惰性材料，b 电 极为 Ag20。下列说法不正确的是 A. a 电极是负极，b 电极是正极 B. b 电极发生的反应是 Ag20+2e-+2H+=2Ag+H20 C.a 电极每生成标准状况下 2.24L CO2，可向 h 电极转移 0.1mol 电子 D.高温条件下，该电池不能正常工作 13.室温下，向 lOOmL 饱和的 H2S 溶液中通入 S02 气体（气 体体积换算成标 准状况），发生反应:2H3S+S02 =3S↓+2H30,测得溶液 PH 与通入 S02 关系如 右图所示。有关说法错误的是 A. a 点水的电离程度最大
电子转移的数目无法确定，C 错误；高温条件下，微生物会死亡，电池无法工作，D 正确。 13．D 【解析】由图可知，a 点表示 SO2 气体通入 112mL 即 0.005mol 时 pH=7，溶液呈中性。
（K+未画出），则一个晶胞中的 K+个数为
。
(3)Cu2+能与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2)形成配离子如右图:该配离子中含有的化学键类型有
(填字母）；
a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键
乙二胺中共有
个 键，C 原子的杂化方式为
。
(4)金属铜的晶胞为面心立方最密堆积，边拔为 36lpm。又知铜的密度为 9.Og/cm3,则铜原子的
安徽省1号卷 A10联盟2019届高三开年考理科综合化学试题及参考答案(范围：高中化学全部内容)
1号卷·A10联盟2019届高三开年考理科综合化学试题可能用到的相对原了质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Ni-58.5 Cu-64 I-127一．选择题（本题共有13小题，每小题6分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。
）7. 下列有关叙述正确的是 ( )A. 汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的B. 离子交换膜在工业上应用广泛，如在氯碱工业中使用的阴离子交换膜C. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D. 硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂8. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A. 常温常压下，S2和S6的混合物共1.6g，其中所含硫原子数一定为0.05N AB. 将1molCl2通入水中，则HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2N AC. 44gCO2与C3H8的混合物中含有共用电子对数目为9N AD. 标准状况下，1molH2和lmolF2混合后，所含气体分子数为2N A9. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W是宇宙中含量最多的元素，X、Y同主族，X 所形成的某种单质在大气中可以阻挡紫外线。
下列说法正确的是 ( )A. 简单离子半径：X>Y>ZB. 元素的电负性：X>Z>Y>WC. Y的氢化物沸点比X的氢化物沸点高D. W、Y两种元素形成的化合物不能使KMnO4溶液褪色10.下列实验操作、现象、结论均正确的是 ( )选项实验操作实验现象实验结论A 将过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中溶液最终为红色过氧化钠与水反应生成碱性物质B 向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体产生白色沉淀SO2具有还原性C 用熔融氯化铝做导电性实验电流指针不偏转氯化铝是非电解质D溶液中存在如下平衡：FeCl3 + 3KSCN 3KCl + Fe(SCN)3再加入少量氯化钾固体溶液颜色变浅平衡逆向移动11. 已知酚酯与AlCl3一起加热，酰基会从氧原子上迁移到苯环上生成邻羟基或对羟基芳酮。
安徽省A10联盟2019届高三最后一卷 理科综合 Word版含解析
理科综合能力测试--生物1.成熟植物液泡膜上有运输钙离子或氢离子的膜蛋白，这些膜蛋白将钙离子或氢离子运进液泡时需消耗能 M(ATP)。
下列相关叙述正确的是A.液泡膜两刪钙离子和氢离子的浓度都将趋于相等B.钙离子进入液泡时.细胞内ATP含最会明显下降C.该植物细胞内三磷酸腺苷均生成于原生质层内部D.成熟植物细胞内膜蛋白的合成与无膜细胞器无关2.某兴趣小组探究乙醇的浓度和铁离子对纤维素解活性的影响时进行了相关实验，结果如图所示，下列相关叙述正确的是A.该实验的自变量是乙醇浓度，有无铁离子是无关变量B.铁离子可使纤维素酶催化纤维素水解时的活化能升高C.乙醇和铁离子对纤维素酶活化的抑制有相互促进作用D.若要验证该酶的专一性，则实验的自变量是底物种类3.抗体是一种由效应B细胞（浆细胞）分泌，存在于脊椎动物的血管等体液中，以及某些细胞的细胞膜表面，抗体是一种由效应B细胞(浆细胞)分泌，存在于脊椎动物的血液等体液中，以及某些细胞的细胞表面，具防御作用的物质。
下列关于抗体的叙述错误的是A，效应B细胞分泌的抗体有的可成为膜蛋白B.能与抗体特异性结合的抗原末必来自病原体C.有抗体参与的免疫反应不一定都利于稳态的维持D.人体内不同浆细胞分部的抗体不同是因为基因组成不同4.整形素是一种植物生长调节剂。
向植物喷施整形素溶液，植物的茎叶会吸收整形素，然后运输至全身，整形素能阻碍内源生长素从顶芽向下转运，也能提高吲哚乙酸氧化酶活性。
据此分析，下列相关叙述合理的是A.植物体内合成的整形素具有微量高效的特性B.整形素能够减弱顶端优势，促进侧芽的生长C.喷施整形素溶液，不影响植物体内生长素的含量D.整形素是生长素、脱落酸等植物激素的抑制剂5. MIRNA是一类进化上保守的非编码小分子RNA，具有在翻译水平调控基因表达的功能。
如图所示为某种MIRNA的合成、加工和调控W基因表达的流程图。
下列相关叙述不合理的是A.细胞核和细胞质内都有催化核苷酸链内化学键水解的酶B.所有 MIRNA蛋白质复合体都能调控W基因的翻译C.细胞内有多种RNA，其中内部含有氢键的不仅仅是tRNAD.核糖体在W基因mRNA上移动时会伴随新肽键的合成6.某科研人员发现人类的一种新型单基因遗传病，但不清晰致病基因位于常染色体、X染色体还是X和Y染色体的同源区段上。
2019年高考真题——理综化学(安徽卷)解析版_Word版含答案-6页word资料
2019年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）理科综合能力测试第I卷（选择题共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考相对原子质量（原子量）：H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Cl35.5 Ce140 Pb2077.我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2催化剂CO2+H2O。
下列有关说法正确的是A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含α键又含π键D．没生成1.8gH2O消耗2.24L O2【答案】C【解析】A、该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，错误；B、二氧化碳结构为==,为极性键，错误；C、甲醛中，含有碳氧双键，故期中既含有σ键又含有π键，O C O正确；D、氧气的体积，并没有标明状况，故不一定为2.24L，错误。
【考点定位】以除甲醛气体为新的情境，考查了化学反应基本理论和基本概念，涉及化学反应中能量变化，分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识。
8.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
仅用此选项A中的物质B中的物质C中收集的气体D中的物质A 浓氨水CaO NH3HOB 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C 稀硝酸Cu NO2H2OD 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液【答案】B【解析】该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。
A、氨气不能使用向上排空气法，错误；B、正确；C、铜与稀硝酸反应需要加NO吸收不宜使用防倒吸装置，错误；D、制取氯气需要加热，错误。
热，且2【考点定位】考查化学实验基本原理（气体的制备），实验装置、仪器的使用。
9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、B r-D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子【答案】ANO，不能共存；C、氢氧化铁的胶【解析】A、可以共存；B、NO易被空气中氧气氧化生成2体在酸性条件下不能共存；D、高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖具有还原性，能发生氧化还原反应不能大量共存。
2019届安徽省A10联盟高三下学期开年考试理综化学试卷【含答案及解析】
2019届安徽省A10联盟高三下学期开年考试理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与生活、生产息息相关，下列说法正确的是（）A. 误服Al 3 ＋、Cu 2 ＋、Hg 2 ＋等重金属离子会使蛋白质变性而中毒B. 家庭装修材料中散发出来的甲醛会严重污染居室环境C. 冬季燃烧煤炭供热取暖与雾霾天气的形成没有必然联系D. 镁、铝的氧化物和氢氧化物都是优质的耐高温材料2. 设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 标准状况下，11.2LH 2 和D 2 的混合气体中所含的质子数为N AB. 1L0.5mol·L -1 Na 2 CO 3 溶液中阴离子的总数为0.5N AC. 28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为N AD. 向足量水中通入1mol氯气，反应中转移的电子数为N A3. 下图是几种常见有机物之间的转化关系，有关说法正确的是（）A. 有机物a只能是淀粉B. 反应①、②、③均为取代反应C. 有机物c可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 有机物d的羧酸类同分异构体只有1种4. A、B、 C、D是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
B、C、E最外层电子数之和为11；A 原子核外最外层电子数是次外层的2倍；C是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备D的单质；E单质是制备太阳能电池的重要材料。
下列说法正确的是（）A. 简单离子半径：B>CB. 最高价氧化物对应水化物的酸性: A<EC. 工业上不用电解氯化物的方法制备单质D是由于其氯化物的熔点高D. 相同质量的C和D单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多5. 下列实验能达到实验目的且符合实验设计要求的是（）A. 测定反应生成氢气的速率B. 模拟海水中铁的防护C. 证明碳酸氢钠热稳定性差D. 制备乙酸甲酯6. 直接氨硼烷（NH 3 ·BH 3 ）电池可在常温下工作，装置如图。
安徽省A10联盟2019届高三最后一卷(高考考前模拟)-理科综合物理(附答案解析)
19. 如图，质量为 3m的光滑圆球 H 紧靠竖直墙壁置于光滑水平地面上 , 质量为 m的均匀圆
球 A 用一定长度的轻质细线悬挂于竖直墙壁上的 P 点，O1 、O2 为两球的球心， 平衡时 PO2
与竖直方向的夹角
530 。且两圆心的连线与 PO2 恰好垂直，已知重力加速度为 g，下
列说法正确的是
A. A 球对 B 球的压力大小为 4 mg 5
Mmω
2R，两式联立可解得：
Me
Mm Me
（ R＋ x）2＋x2＝R3( R＋x) ，故 C
正确， D错误。 17．A【解析】由题意知点电荷位于过 M点直线 ab 的垂线上，设点电荷到直线的距离为 x ，
则E
kQ x2
，
E 3
kQ x2 L2
，联立解得
Q
EL2 ，A 正确。 2k
18．D【解析】线圈由图示位置开始计时， 刚开始由楞次定律知流过 ab 边的电流由 b 到 a，
33.[ 物理——选修 3-3] (15 分） (1)(5 分）下列关于热现象的描述正确的是
。（填正确答案标号。选对 1 个得 2 分，
选对 2 个得 4 分，选对 3 个得 5 分。每选错 1 个扣 3 分，最低得分为 0 分）
A. 用棉线做酒精灯的灯芯是利用了毛细现象 B. 通常金属各个方向的物理性质相同，但金属是晶体
C.气体温度每降低 1℃所放出的热量与气体经历的具体过程有关 D.水蒸气的压强离饱和气压越远，越不利于汉的蒸发， 人感觉越潮湿 E. 小草上的露珠呈
^ 形是由于液体表面张力使其表面积具有扩张到最大的趋势 (2)( 10 分）如图所示，导热性能良好的柱形金属容器竖直放置，
容器上
端的轻质塞子将容器密闭，内有质量为 m的活塞将容器分为 A、 B 室， A、B 两个气室的体积均为 V0。活塞与容器内壁间气密性好，且
安徽省A10联盟2019届高三11月段考化学试卷(有答案)
性KMn04溶液褪色，C 项正确; /多卷• A 10联盟2019届高三上学期11月段考化学参考答案 1- B Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水浓度太低，不能制取漂白粉，A 项错误；海水中的 MgBr 2可以制备溴单质，海水中的NaCl 可以制得金属钠和氯气，B 项正确；工业上 电解熔融的氧化铝制取铝，C 项错误；明矶可用于净水但不能用于消毒杀菌，D 项 错误。
2. D 纯硫酸不电离，无氢离子，A 项错误；氢气和氟气恰好完全反应得到HF ，HF 在标准状况下是液体，B 项错误；溶剂四氯化碳中大量的碳未计算进去，C 项错误； lmol 1602中含有16N A 中子，lmol 1802中含有20N A 中子，故lmol 二者的“混合物” 中含有中子数目介于167\T A ~2(W A 之间，D 项正确。
3.C N02不是酸性氧化物，A 项错误；H 2、D 2、T 2是同种物质，不是同位素，B 项错误； 淀粉溶液、蛋白质溶液都是胶体可以产生丁达尔效应，C 项正确；H 2C=CH 2、 HOCH 分别是乙烯和乙炔的结构简式，并非是分子式，D 项错误。
4.A H 202使氯水浅黄绿色褪去，得到02和Cl_，体现H 202的还原性，并非漂白性，A 项错误；铁与氧气反应得到Fe 304, Fe 304再和盐酸反应得到FeCl 3和FeCl 2溶液， 过量的Fe 和Fe 3+反应得到Fe 2+,故滴加KSCN 溶液可能不变血红色，B 项正确； NaA102与C02反应得到Al(OH)3沉淀，Na 2Si03和C02反应得到H 2Si03沉淀，C 项 正确；浓硫酸和蔗糖混合产生的气体有S02和C02, S02可以被酸性KMn04溶液吸 收，而C02不能被酸性KMn04溶液吸收，D 项正确。
5.C C02与CaCl 2溶液不反应，A 项错误；氧化亚铁是金属氧化物不能拆，B 项错误； NaCIO 氧化污水中的NH 3生成N 2、氯化钠和水，反应的离子方程式为： 3C10'+2NH 3=N 2t+3Cr+3H 20, C 项正确；碳酸氢钠溶液中加少量Ba(OH)2溶液，反 应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为： 2HC03'+Ba 2++20H'=BaC03| +2H 20+C032',D 项错误。
安徽省A10联盟2019届高三最后一卷理科综合试卷及答案
（1）将Fe2+氧化为Fe3+（2分）Fe(OH)3和过量的MnO2（2分）
（2）使Cu2+完全沉淀为Cu(OH)2（2分）
（3）Mn2++2HCO3－= MnCO3↓+ CO2↑+H2O（2分）
（4）过滤、洗涤、干燥（2分）NH4Cl（1分）
（5）1∶2（2分）Mn3O4和MnO（2分）
B．反应后继续通入N2，使产生的气体充分吸收，提高实验的准确性。故B正确。C．①中盛装浓硫酸先吸收水分，②中为氢氧化钠溶液吸收HCl，故C正确。D．通过称量反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量可知生成MgO，称量装置①增重的质量可知H2O的质量，原样品总质量减去MgO和H2O的质量即为HCl质量，故可以求算碱式氯化镁的分子式。故D正确。
①A点剩余固体质量为115 g×75.65%=87 g
减少的质量为115 g－87 g=28 g
可知MnCO3失去的组成为CO
故剩余固体的成分ห้องสมุดไป่ตู้MnO2
②C点剩余固体质量为115 g×61.74%=71 g
据锰元素守恒知m(Mn)=55 g，则m(O )1=71 g－55 g=16 g
则n(Mn)∶n(O)= ∶ =1∶1
26.【答案】（每空2分,本小题满分14分）
（1）先停止加热，待反应液冷却后再加入沸石
（2）分液漏斗（同时写上烧杯、铁架台等不扣分）
（3）浓磷酸氧化性比浓硫酸弱，防止浓硫酸氧化有机物
（4）（二）环己醚
（5）降低环己烯在水中溶解度，减少产品损失 除去产品中少量的磷酸
（6）0.85或85%
【解析】（1）加热过程中，若忘记添加沸石，应先停止加热，待反应液冷却后再加入沸石。
2019届安徽省A10联盟高三高考最后一卷理综化学试题及答案解析
绝密★启用前安徽省A10联盟2019届高三毕业班高考最后一卷理综-化学试题2019年5月可能用到的相对原子质量：H 1 n 10.8 C 12 0 16 Mn 557.中美学者携手发现了全硼富勒烯团簇——B40.B40团簇的结构，酷似中国的红灯笼（如图该材料可用于组装分子器件，在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要应用前景。
下列有关说法正确的是A.与石墨烯的结构相同，二苒互为同素异形体B.43.2g该物质含有2.408×1014个原子C.中既含极性键又含有非极性键D.全酬富勒烯团簇是一种新型的高分子材料8.烯丙胺（Hf=CH—)是合成化学及药物化学中非常重要的基本单元。
下列有关烯丙胺说法正确的是A.有三种同分异构体B.所有原子可能在同一平面内C.具有两性D.能发生加聚反应9.加热蒸干氯化镁溶液时因水解不完全会得到一种灰白色沉淀——碱式氯化镁,化学式引表示为 Mg x(OH)y Cl2• nH20,设计如下图装置验证其化学式。
下列有关实验说法不正确的是A.碱式氧化镁受热分解可以产生氧化镁、氯气和水B.结束反应时,先停止加热,通一段史简N2后再关闭活塞KC.①②中依次盛装浓硫酸、氢氧化钠溶液D.只需称取原样品质量、反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量以及装置①增重即可推出其化学式10.X、Y、Z、W为周期表中前20号元素,原子序数依次增大,W、Y为金属元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,位于同周期,Z单质是一种良好的半导体。
W单质能与冷水剧烈反应,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。
下列说法正确的是A.原子半径:W>Y>Z>XB.X与Z形成的化合物可导电C. Y、Z、W的最高价氧化物的水化物中,碱性最强的为YD. W可从Y的盐溶液中置换出Y11.设N A表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.标准状况下,1L C2H5OH完全燃烧后生成的C03分子个数约为N A11.2B. 20g D20与20g H2lsO 含有的中子数均为10N AC. lmol/L A1(N03)3 溶液中含有 3N A个 NO3-D. 50mL 12mol•L-l盐酸与足量Mii02共热,转移的电子数为0.3N A12.美国斯坦福大学的工程师设计出一种从污水“提取”潜在电能的新型微生物电池,该电池能将生活污水中的有机物分解同时发电,电池结构如右图所示。
【精品高考化学】2019年安徽省高考化学最后一卷+答案
2019年安徽省六安高考化学最后一卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A．涤纶、有机玻璃、光导纤维都是有机高分子化合物B．大豆中含有丰富的蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变为了氨基酸C．合成纤维是以木材为原料，经化学加工处理所得D．常用于染料、医药、农药等的酚类物质可来源于煤的干馏2．（6分）N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．向1L 0.5mol/L盐酸溶液中通入NH3至中性（忽略溶液体积变化），此时NH4+个数为0.5N AB．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，该反应中转移电子数目为3N AC．标准状况下，22.4L二氯甲烷中含有4N A极性共价键D．用惰性电极电解CuSO4溶液，标况下，当阴极生成22.4L气体时，转移的电子数为2N A3．（6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，m为单质，d是淡黄色粉末，b是生活中常见的液态化合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．化合物a中只含有C、H两种元素B．几种元素的原子半径由大到小顺序为Z＞Y＞X＞WC．d是离子化合物，阴阳离子个数比为1：2D．Y与W形成的简单化合物是同主族元素同类型化合物中沸点最低的4．（6分）M是一种常见的工业原料，实验室制备M的化学方程式如图，下列说法正确的（）A．lmol的C能与7mol的H2反应B．分子C中所有原子一定共面C．可以用酸性KMnO4溶液鉴别A和BD．A的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种5．（6分）某高校的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示，下列说法正确的是（）A．该装置可以将太阳能转化为电能B．阴极的电极反应式为3CO2+4e﹣═C+2CO32﹣C．高温的目的只是为了将碳酸盐熔融，提供阴阳离子D．电解过程中电子由负极流向阴极，经过熔融盐到阳极，最后回到正极6．（6分）除去燃煤烟气中的有毒气体，一直是重要的科研课题。
安徽省A10联盟2019届高三最后一卷数学(理)Word版含解析
4. 考试结束，务必将试题卷和答题卡一并交回。
第 I 卷（选择题共 60 分）
一、选择题 : 本大题共 12 小题，每小题 5 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 已知函数 f ( x) x2 x 的定义域为 A，则 CR A
A.{ x | x 0或x 1} B. { x | x < 0或x > 1 }
4
C. f (x) sin( 7x ) 4
D.
f (x)
sin( 9x
3 )
4
第 II 卷
注意事项 : 第Ⅱ卷共 3 页，须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答 . 若在试题卷上作答，答
案无效。本卷包括必考题和选考题两部分。第
13 题 - 第 21 题为必考题，每个试题考生都必须
作答。第 22 题 - 第 23 题为选考题，考生根据要求作答。
切，则抛物线的方程为
.
15.
在△
ABC中，∠
2
ABC=
, 已知 BC边上的中线 AD=3，则△ ABC面积的最大值为
.
3
16. 在 Rt△ ABC中，∠ A=B= 90°，∠ C= 3 0°， AB=1，D 和 E 分别是边 BC和 AC上一点 ,DE 丄
AC，将△ CDE沿 DE折起使点 C 到点 P 的位置，则该四棱锥 P-AB0E 体积的最大值为
.
三 . 解答题：本大题共 6 小题，共 70 分 . 解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。解答应
写在答题卡上的指定区域内。
17.( 本小题满分 12 分）
已知数列 { an } 的前 n 项和为 Sn , Sn nan n( n 1) ，且 a2 是 a6和的等比中项。