分析化学实验
大学分析化学实验报告
大学分析化学实验报告大学分析化学实验报告引言分析化学是研究物质组成和性质的科学，是化学学科中的一个重要分支。
在大学化学实验中，分析化学实验是一门必修课程，通过实验掌握分析化学的基本原理和实验技巧。
本实验报告旨在总结分析化学实验的过程和结果，并对实验中遇到的问题进行分析和讨论。
实验目的本次实验的目的是通过分析化学的方法，对给定的样品进行定性和定量分析，了解不同分析方法的原理和应用。
实验原理实验中使用了多种分析方法，包括酸碱滴定、络合滴定、沉淀重量法等。
酸碱滴定是通过滴定剂与待测溶液中的酸碱反应，利用滴定剂的浓度和滴定终点的指示剂颜色变化来确定待测溶液中酸碱的浓度。
络合滴定是通过络合剂与待测溶液中的金属离子形成络合物，利用络合物的稳定性和指示剂颜色变化来确定待测溶液中金属离子的浓度。
沉淀重量法是通过将待测溶液与沉淀剂反应生成沉淀，然后将沉淀过滤、洗涤、干燥，最后称量沉淀的质量来确定待测溶液中特定物质的含量。
实验步骤1. 酸碱滴定法：首先准备好待测溶液和滴定剂，将待测溶液滴入滴定瓶中，加入指示剂，然后滴加滴定剂直至颜色变化，记录滴定剂的用量。
2. 络合滴定法：准备好待测溶液、络合剂和指示剂，将待测溶液滴入滴定瓶中，加入指示剂，然后滴加络合剂直至颜色变化，记录络合剂的用量。
3. 沉淀重量法：将待测溶液与沉淀剂反应生成沉淀，过滤沉淀后用水洗涤，然后将沉淀干燥并称量。
实验结果与讨论根据实验步骤和原理，我们完成了一系列的分析化学实验，并得到了实验结果。
在酸碱滴定实验中，我们成功确定了待测溶液中酸碱的浓度。
在络合滴定实验中，我们确定了待测溶液中金属离子的浓度。
在沉淀重量法实验中，我们确定了待测溶液中特定物质的含量。
然而，在实验过程中我们也遇到了一些问题。
例如，在酸碱滴定实验中，滴定终点的颜色变化可能不够明显，导致读数的不准确。
在络合滴定实验中，络合剂和指示剂的选择也会影响实验结果的准确性。
在沉淀重量法实验中，沉淀的过滤和干燥过程可能存在一定的误差。
分析化学实验实验报告
分析化学实验实验报告
实验目的：
本次实验旨在通过分析化学的方法确定一种未知的物质X的化学成分和含量。
实验原理：
本实验采用了气相色谱-质谱联用仪（GC-MS）对未知物质X 进行了分析。
GC-MS是通过将物质分离并检测其各组分的不同质荷比来确定其化学成分和含量的一种分析方法。
实验步骤：
1. 首先，准备样品并将其加入分析管中。
样品是在实验室中制备的一种未知有机物。
2. 紧接着，将分析管插入气相色谱仪中。
在这里，样品会被注入到一条柱子中并被分离。
3. 接着，样品分子会被单独进入质谱仪中，这里的质谱仪会将不同的分子离子化。
4. 最后，该离子将会经历物质的加速器，并被定向到一个测量器中，该测量器会测量质荷比（m/z）。
通过质谱仪测量这些m/z 可以判断样品的化学成分和含量。
实验结果：
经过GC-MS的分析，我们确定了未知物质X的化学成分和含量。
我们发现未知物质X主要含有乙酸乙酯和二氯甲烷两种有机物，各自的含量分别为75.4%和24.6%。
讨论和结论：
本次实验通过GC-MS的分析方法成功地确定了未知物质X的化学成分和含量。
同时，我们由此也可以判断出该有机物是一种较为简单的有机物。
未来的研究可以通过更多的分析方法来进一步验证我们的结论，从而达到更加准确的测量结果。
分析化学实验
检漏：加自来水至标线附近，盖好瓶塞，一手拿瓶颈 标线以上部位，食指按住瓶塞，另一手指尖扶住瓶底 边缘。倒立2min，观察是否有水漏出。如不漏水，将 瓶直立，拔出瓶塞，转180°后盖好，再将容量瓶倒 2min，若不漏水，即可使用。用橡皮筋将瓶塞系在瓶 颈上。
与CO2反应的物质。此法用于称量一定质量范 围的样品或试剂。
3.差减称量法
（1）称量原理： 试样质量由两次称量的质量差求得。
（2）称量方法： 首先称取装有试样的称量瓶的质量，再称取倒出 部分试样后称量瓶的质量，二者之差即为试样的 质量。
w1=m(称量瓶)+m1(药品)
倾倒
Δw1=w1-w2
w2=m(称量瓶)+m2(剩余药品)
分析天平的种类
常用的分析天平有半机械电光分析天平、 全机械电光分析天平。此类天平习惯上称为万 分之一天平，可以准确称量至0.1mg（万分之一 克），最大载荷200g。
三、操作步骤：
（一）称量前检查: 1.天平是否水平 2.称盘是否洁净(用小毛刷将称盘清扫一下)
(二)注意事项：
1.天平只需推动侧门。 2.称量完毕纪录数据,填写使用记录后，应将 天平恢复称量前的状态。一切归位，等待老 师检查。
迅速转动旋塞，使溶液快速冲出，将气泡 带走。
碱式滴定管气泡排除：
弯曲下端橡皮管，使出口管管尖向上翘， 并挤宽玻璃珠一侧的橡皮管，让溶液喷出，带 出气泡。赶尽气泡后，边放出溶液，边放直橡 皮管。
排除气泡后，装入标准溶液，使之在“0” 刻度以上，再调节液面在0.00mL处或稍下一点 位置（记取初读数）。最后，将滴定管外壁擦 干，夹好待用。
（2）碱式滴定管的操作： 左手拇指在前，食指在后，其余三指夹住出口管。
分析化学实验方案设计题
分析化学实验方案设计题引言分析化学实验是化学专业学生在学习分析化学的过程中必不可少的一部分。
在实验中，设计合理的实验方案对于保证实验结果的准确性和可重复性至关重要。
本文将针对分析化学实验方案设计题进行分析和讨论。
实验背景在分析化学实验中，我们通常需要根据给定的样品和分析目标，设计一个实验方案，以达到分析物质的定性和定量的目的。
这个实验方案通常包括样品的制备、实验条件的选择、试剂的选择和测量方法的选择等。
实验目的本次分析化学实验的目标是确定一种未知溶液中某种金属离子的浓度。
实验原理为了确定未知溶液中金属离子的浓度，我们可以使用络合滴定法。
络合滴定法是一种常用的分析化学方法，它利用络合反应的原理，通过滴定试剂与分析物反应，从而确定分析物的浓度。
具体的实验步骤如下：1.样品制备：首先，我们需要准备一定浓度的金属离子参考溶液，作为标准溶液。
然后，我们将未知溶液与指定量的络合试剂混合，生成络合物。
2.滴定过程：将标准溶液滴定到未知溶液中，直到出现颜色变化。
滴定的过程中，我们需要记录滴定剂的用量。
3.计算结果：根据滴定剂的用量和标准溶液的浓度，我们可以计算出未知溶液中金属离子的浓度。
实验材料•未知溶液•络合试剂•标准溶液•滴定管•钢瓶•手套、眼镜等个人防护用品实验步骤1.准备实验室和实验器材，戴上个人防护用品。
2.制备标准溶液：根据实验要求，配制一定浓度的金属离子参考溶液。
3.预处理未知溶液：将未知溶液与指定量的络合试剂混合，生成络合物。
4.开始滴定：使用滴定管，将标准溶液滴定到未知溶液中，直到出现颜色变化。
记录滴定剂的用量。
5.重复滴定：如果需要提高结果的准确性，可以重复执行滴定过程，取滴定剂用量的平均值。
6.计算浓度：根据滴定剂的用量和标准溶液的浓度，计算出未知溶液中金属离子的浓度。
实验注意事项•注意个人防护，戴上手套、眼镜等防护用品。
•实验室要保持清洁，避免杂质干扰实验结果。
•实验器材要事先清洗并干燥，避免产生误差。
分析化学实验
分析化学实验分析化学实验是化学学科中非常重要的一部分，它通过一系列精确的操作和测量，帮助我们获取物质的组成、结构和性质等信息。
在这个过程中，我们不仅能够巩固和深化理论知识，还能培养严谨的科学态度和实验技能。
分析化学实验的种类繁多，包括定量分析实验和定性分析实验。
定量分析实验旨在准确测定物质中某种成分的含量，例如酸碱滴定法测定溶液中酸或碱的浓度，重量分析法测定固体样品中的某种组分含量等。
而定性分析实验则着重于确定物质中存在哪些元素或化合物。
在进行分析化学实验之前，充分的准备工作是至关重要的。
首先，要熟悉实验的目的、原理和步骤。
了解实验中所用到的仪器设备的使用方法和注意事项。
比如，在使用容量瓶进行溶液配制时，需要注意温度对容量瓶体积的影响，以及在定容时的操作规范。
同时，准备好所需的试剂和材料，并确保其纯度和质量符合实验要求。
实验过程中的操作规范和精度控制是取得准确结果的关键。
以酸碱滴定实验为例，准确量取一定体积的待测溶液和标准溶液，使用合适的指示剂，控制滴定速度，观察滴定终点的颜色变化等环节都需要精心操作。
稍有疏忽，就可能导致实验误差增大，甚至得出错误的结论。
在分析化学实验中，数据的记录和处理也是非常重要的环节。
实验过程中要及时、准确地记录各种测量数据，包括原始数据和中间计算数据。
在记录数据时，要注意有效数字的位数和取舍规则。
处理数据时，要运用正确的数学方法进行计算和统计分析，以评估实验结果的准确性和精密度。
误差分析是分析化学实验中不可忽视的一部分。
实验中存在各种各样的误差，如系统误差和随机误差。
系统误差是由于实验方法、仪器设备或试剂等因素导致的具有一定规律的误差，可以通过校准仪器、改进实验方法等措施来减小。
随机误差则是由不可预见的偶然因素引起的，通常可以通过多次重复实验取平均值的方法来减小其影响。
分析化学实验还需要注重安全问题。
许多化学试剂具有腐蚀性、毒性或易燃易爆性。
在实验过程中，要严格遵守实验室安全规则，正确佩戴防护用品，如手套、护目镜等。
分析化学实验报告(共6篇)
篇一：分析化学实验报告分析化学实验报告2009-02-18 20:08:58| 分类：理工类 | 标签： |字号大中小订阅盐酸和氢氧化钠标准溶液的配制和标定时间：12月15号指导老师：某某—、实验目的1. 熟练减量法称取固体物质的操作，训练滴定操作并学会正确判断滴定终点。
2. 掌握酸碱标准溶液的配制和标定方法。
3．通过实验进一步了解酸碱滴定的基本原理。
二．实验原理有关反应式如下：na2co3 + 2hcl == 2nacl + co2 + h2o khc8h4o4 + naoh ==knac8h4o4 + h2o 三．实验步骤1、 0.1.mol/l hcl溶液的配制用小量筒量取浓盐酸42ml，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中（于通风柜中进行），加水稀释至500ml，摇匀，贴上标签。
2、 0.1mol/l naoh溶液的配制用烧杯在台秤上称取2g固体naoh，加入新鲜的或新煮沸除去co2的冷蒸馏水，溶解完全后，转入带橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至500ml,充分摇匀，贴上标签。
3、 0.1 mol/l hcl标准溶液浓度的标定用差减法准确称取 0.15 ~ 0.20 g无水na2co3 三份，分别置于三个250ml锥形瓶中，加20~30 ml蒸馏水使之溶解，再加入1~2滴甲基橙指示剂，用待标定的hcl溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色即为终点。
平行标定三份，计算hcl溶液的浓度。
4、0.1mol/l naoh标准溶液浓度的标定（1）用基准物邻苯二甲酸氢钾标定在称量瓶中以差减法称取khc8h4o4 0.4~0.5 g三份，分别置于三个250ml 锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水，溶解。
加入2~3 滴酚酞指示剂，用待标定的naoh 溶液滴定至溶液由无色变为微红色并持续30s 不褪色，即为终点，平行标定三份，计算naoh 溶液的浓度。
（2）与已标定好的盐酸溶液进行比较用移液管移取25.00ml naoh 溶液于洗净的锥形瓶中，加甲基橙指示剂1~2 滴，用hcl 溶液滴定至溶液刚好由黄色转变为橙色，即为终点。
分析化学实验
分析化学实验引言分析化学实验是化学领域中的一种重要实验方法，通过对物质进行定性和定量分析，可以获得有关它们组成、结构、性质以及相互关系的重要信息。
分析化学实验具有广泛的应用领域，包括环境监测、食品安全、药物研发等。
本文将介绍几种常见的分析化学实验方法，包括酸碱滴定法、气相色谱法和原子吸收光谱法。
1. 酸碱滴定法酸碱滴定法是一种常用的分析化学实验方法，用于测定溶液中酸碱度的浓度。
它基于酸和碱在水溶液中的中和反应，通过滴定试剂使溶液由酸性或碱性转变为中性，从而确定酸碱物质的浓度。
在酸碱滴定法中，常用的指示剂有酚酞和溴酚蓝等。
酚酞在酸性溶液中呈现无色，而在碱性溶液中呈现粉红色。
溴酚蓝则在酸性溶液中呈现黄色，而在碱性溶液中呈现蓝色。
通过观察指示剂的颜色变化，可以确定溶液的中和点，进而计算出酸碱物质的浓度。
2. 气相色谱法气相色谱法是一种用于分离和分析混合物中化合物的分析化学实验方法。
它基于化合物在气相和固定相之间的相互作用，通过气相色谱柱将化合物分离，并通过检测器对其进行检测和定量。
气相色谱法的原理是将待分析样品蒸发为气态，并通过气相色谱柱分离混合物中的化合物。
常用的气相色谱柱包括毛细管柱和填充柱。
毛细管柱具有高分离效率和低逆相选择性，适用于分析复杂样品，而填充柱则适用于分析相对简单的样品。
通过气相色谱法，可以快速、高效地分析复杂混合物中的化合物，常用于食品、药物、环境等领域的分析。
3. 原子吸收光谱法原子吸收光谱法是一种用于分析样品中金属元素的分析化学实验方法。
它基于金属元素的原子在特定波长下吸收特定波长的光线，通过测量其吸收光谱来确定金属元素的浓度。
原子吸收光谱法通常使用火焰原子吸收光谱法或石墨炉原子吸收光谱法。
火焰原子吸收光谱法将样品溶解在适当的溶剂中，通过火焰将金属元素原子化，并通过光谱仪测量其吸收光谱。
石墨炉原子吸收光谱法则将样品直接放置在石墨炉中，通过加热将金属元素原子化，并测量其吸收光谱。
分析化学实验报告
分析化学实验报告分析化学实验报告范文化学实验能够培养和提高学生的诸多能力。
对化学实验的过程做一个报告。
化学实验报告有哪些呢?下面是的化学实验报告资料，欢迎阅读。
分析化学实验报告篇1分为6个步骤：1)：实验目的，具体写该次实验要达到的要求和实现的任务。
2)：实验原理，是写你这次实验操作是依据什么来完成的，一般你的实验书上都有，你总结一下就行。
(就可以用上面的反应方程式)3)：实验用品，包括实验所用器材，液体和固体药品等。
(如酒精灯，滤纸，还有玻璃棒，后两者用于过滤，这个应该是要的吧。
)4)：实验步骤：实验书上也有5)：实验数据记录和处理。
6)：问题分析及讨论例如：实验目的：学会自己动手制氧气，并观察纯氧中的燃烧现象!实验材料：铁架台，两个集气瓶，试管，导管，酒精灯，镊子。
高锰酸钾，木炭，细铁丝。
实验步骤：1，连接好装置，取适量高锰酸钾放入试管中，点燃酒精灯加热2，用排水法搜集氧气3，火烧木炭，用镊子夹着放入装有氧气的集气瓶。
烧红细铁丝放入集气瓶4，观察现象实验结论：在纯氧中比在空气中的燃烧剧烈化学是一门以实验为基础的学科。
化学上的许多理论和定律都是从实验中发现归纳出来的。
同时，化学理论的应用、评价也有赖于实验的探索和检验。
虽然到了近代乃至现代，化学的飞速进步已经产生了各种新的研究方法，但是，实验方法仍然是化学不可缺少的研究手段。
新课程改革将科学探究作为突破口，科学探究不但是一种重要的学习方式，同时也是中学化学课程的重要内容，它对发展学生的科学素养具有不可替代的作用。
而化学实验是科学探究的重要形式。
用化学实验的方法学习化学，既符合化学的`学科特点也符合学生学习化学的认识特点，是化学教学实施素质教育的基本手段。
新课程标准提倡学生独立进行或合作开展化学实验研究。
通过化学实验能激发学生的学习兴趣，帮助学生通过使用探究形成化学概念、理解化学基础理论、掌握化学知识和技能，培养学生的科学态度和价值观，帮助学生发展思维能力和训练实验技能，从而达到全面提高学生的科学素养的目的。
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（b）左手五个手指掌握酸式滴定管、碱式滴定
（4）交待用移液管移取溶液的操作，润洗移 液管的溶液，每次为3mL左右。移液管取放 溶液时，注意尖部紧贴盛放溶液的器皿壁， 且呈一定角度。溶液放完后，等候15秒方 可取出。 （5）读数
3.按要求正确填写滴定记录表格，表格示范。 滴定操作是容量分析的重要基本功之一。 要求同学们利用一切可能的机会练习滴定 操作。
五.实验记录与结果处理 酸碱标准溶液比较
HCl读数 I HCl最后 II NaOH读数 I NaOH最后 II VHCl/ VNaOH 平均值
HCl开始
VHCl(ml)
NaOH开始
VNaOH(ml)
相对偏差
CNaOH
盐酸标准溶液的标定
c HCl 2 m硼 M硼 1000 VHCl
（ 1）
壁，且呈一定角度。溶液放完后，等候15 秒方可取出移液管。若用滤纸片擦去移液 管外壁的溶液，则必须先擦，再调零。 （i）要求每位学生独立完成0.1mol/L HC1溶液的配制（根据稀释前后物质的量 相等的原则：C1V1=C2V2）；0.1mol/L NaOH溶液的配制（按公式m=CVM计算应 取的NaOH质量）。并用酸滴碱或碱滴酸 各做三份。
WN a HCO3
(V2 V1 )C HCl M NaHCO 3 V
六. 思 考 题 1. 什么是双指示剂法？ 2. 酚酞和甲基橙的变色范围是多少？ 3. 简述用双指示剂（酚酞和甲基橙）法测定混 碱时的实验现象。 4. 简述双指示剂法测定混碱的实验原理。
5. 用双指示法，在同一溶液中测定，根据V1和 V2的数据情况判断混合碱的组成： 当V1≠0且V2=0，试液为（NaOH）；当 V1= V2，试液为（NaOH、NaHCO3或 Na2CO3）； 当V1> V2试液为（NaOH、Na2CO3）；当 V1<V2试液为（NaHCO3、Na2CO3）；当 V1=0，V2≠0试液为（NaHCO3）。即判断碱 液由NaOH、Na2CO3、NaHCO3三种组分中的 哪几种组分组成。
实验三
铵盐中氮含量的测定 甲醛法（3学时）
一.预习： 实验教材实验五内容 二. 实验目的要求 1．学会掌握用甲醛法测定氮含量的方法 和原理； 2．了解大样的取样原则，进一步学习使 用移液管及容量瓶； 3．继续提高称量及滴定操作能力。
三．本次实验内容指导 1．提问式演示讲解用甲醛法测定铵盐中氮 的原理。 （1）试样：NH4Cl、(NH4)2SO4等铵盐， 是常用的无机化肥，是弱碱强酸盐，可用 酸碱滴定法测定其含氮量。 NH （2） 4 ，(Ka＝5.6×10-10 不能用NaOH 标准溶液直接滴定，而4(NH4)2SO4 + 6HCHO ＝ (CH2)6N4H+（六次甲基四胺酸离 子）＋3H+＋6H2O 六次甲基四胺Kb＝ 8×10-10 计量点的pH值约为8.8， 可选用酚 酞为指示剂。
（3）0．1mol/L HCl溶液的标定： （提问：称样量如何得来？） 用差减法准确称取无水碳酸钠二份， 每份约为0.15～0.2 克，分别放在250ml锥形 瓶内，加水30毫升溶解，小心搅拌均匀， 加指示剂１～ ２滴，然后用盐酸溶液滴定 至溶液由黄
色变为橙色，即为终点，由碳酸钠的重量 及实际消耗的盐酸的体积计算溶液的物质 的量浓度。 以上述同样方法滴定第二份碳酸钠。 二次结果的相对偏差不超过0.2％。
（b）演示如何用所配的溶液倒入、润洗 滴定管和移液管的方法（不允许学生通过烧 杯二次转移倒入）；如何调零和读数（要读 准0.01ml的方法）。每次润洗滴定管的溶液 体积应在10mL 左右。 （3）滴定操作： （a）滴定姿势要站正。
管的方法。 （c）摇瓶操作和边滴边摇操作。 （d）滴定速度的控制和“见滴成线”的滴定方 法。 （e）半滴的控制和吹洗的方法。 （f）终点颜色变化的观察，主要对甲基橙的 “红—橙—黄” 颜色要很清楚的能够区别。
一.预习 实验教材实验四内容 二. 实验目的要求 1.进一步熟练滴定操作和滴定终点的判 断； 2.掌握混合碱分析的测定原理、方法和 计算
三．本次实验内容指导 1．提问式演示讲解 （1）试样：混合碱是Na2CO3与NaOH或 Na2CO3与NaHCO3的混合物，可采用双 指示剂法进行分析，测定各组分的含量。 （2）在混合碱的试液中加入酚酞指示剂， 用HCl标准溶液滴定至溶液呈微红色。此 时试液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3 也被滴定成NaHCO3，反应如下：
（j）滴定过程中，注意逐个检查滴定 操作的掌握情况，有无错误操作、滴定记 录中有效数字的表达以及相对标准偏差的 计算等，两次滴定的体积相差不大于 0.02ml。 （6）按要求正确填写滴定记录表格。
（7）实验完成后，教师应全面检查实验室 卫生，包括窗台、实验台、清扫擦洗地面， 检查开关、水、电、门窗是否关好。分析 天平应逐台检查，毛刷、手套、记录本有 无丢失，应对实验室安全进行检查。最后 须经老师允许后方能离开。
HCl标准溶液浓度（mol/L） 混合碱体积(ml) 滴定初始读数(ml) 第一终点读数(ml) 第二终点读数(ml) V1(ml) V2(ml) 平均 V1(ml) 平均 V2(ml) WNaOH WNa2CO3 WNa2CO3 20.00 20.00 20.00
当V1>V2时，试液为NaOH和Na2CO3的 混合物，NaOH和Na2CO3的含量（以质量 浓度g•L-1表示）可由下式计算：
20 1000 c HCl 2 M 硼 100 VHCl m邻 1000 cNaOH M 邻 VNaOH
m硼
（ 2）
（ 1） （ 2）
cNaOH
m邻 20 1000 M 邻 100 VNaOH
用相对相差计算测定结果的精密度。
第一次
第二次
第二次
第三次
HCl读数
I
II
Na2CO3 +称量瓶 重量(g)
一.预习 阅读实验教材中第一部分（分析化 学实验基础知识）；预习0.1mol/L NaOH和0.1mol/L HCl标准溶液的配制 与标定方法。写出预习报告。
二．实验目的要求 1．学会用减量法称量物质。 2．HCl标准溶液的配制与标定 3．NaOH标准溶液的配制与标定
三、实验仪器和试剂 1．仪器：台平、分析天平、称量瓶、 烧杯、10和100mL量筒、50mL酸、碱式滴 定管、250 mL锥形瓶、洗瓶、玻璃棒、20 mL移液管、100 mL容量瓶、洗耳球。 2．试剂：浓盐酸、邻苯二甲酸氢钾、 氢氧化钠、硼砂、0.2%酚酞、0.2％甲基橙。
WN aOH (V1 V2 )C HCl M NaOH V
WN a 2CO3
2V2 C HCl M Na 2CO3 2V
当V1<V2时，试液为Na2CO3和NaHCO3 的混合物，NaOH和Na2CO3的含量（以质量 浓度g•L-1表示）可由下式计算：
WN a 2CO3 2V1C HCl M Na 2CO3 2V
（4）盐酸溶液的浓度与盐酸与氢氧化钠溶 液的体积比计算出氢氧化钠溶液的浓度。注 意累计体积。 （5）滴定操作要求： （a）滴定姿势要站正。 （b）掌握左手控制酸式滴定管的方法。 （c）摇瓶操作和边滴边摇操作。 （d）酸、碱管气泡排除的方法。
（e）滴定速度的控制和“见滴成线”的 滴定方法。 （f）半滴的控制和吹洗的方法。 （g）终点颜色变化的观察，主要对甲基 橙的“红—橙—黄” 颜色要很清楚的能够 区别。 （h）交待用移液管移取溶液的操作，润 洗移液管的溶液，每次为3mL左右。移液管 取放溶液时，注意尖部紧贴盛放溶液的器皿
Na2CO3 +称量瓶 重量(g)
Na2CO3 +称量瓶 重量(g)
Na2CO3 +称量瓶 重量(g)
HCl最后
HCl开始
VHCl(ml) CHCl 平均值
W1
W2
相对偏 差
六.思考题 1.NaOH与HCl标准溶液的保存有什么不同？ 2.简述HCl标准溶液的配制过程、标定原理 及过程、相关基准试剂及仪器。 3.配制NaOH溶液时，应选用何种天平称取 NaOH试剂？为什么？
（3）铵盐与甲醛的反应在室温条件下进行 得比较慢，所以加甲醛后需要放置几分钟 使反应完全。 （4）甲醛中常含有少量因其本身被空气氧 化而生成的甲酸，使用前须以酚酞为指示 剂，用稀NaOH溶液中和除去，否则将使 结果偏高。 （5）同样，如果铵盐中含有游离酸，应做 空白实验，扣除空白值，否则将使结果偏 高。
（3）近终点时，一定要充分摇动，以防 形成CO2的过饱和溶液而使终点提前到达。 （4）讲解定量转移溶液到容量瓶中的操 作方法。 （5）继续耐心的抓好滴定分析操作的技 能培训。 （6）要求学生用表格式记录数据。
四.实验仪器和试剂 1．仪器：滴定装置 25mL移液管、 250mL锥形瓶、洗耳球。 2．试剂：0.1 mol/L HCl标液；甲基橙 1g/L水溶液；酚酞 2g/L乙醇溶液；混碱试 液。 五.实验记录及结果处理 消耗HCl标准溶液的体积V2ml。根据 V1和V2可以判断出混合碱的组成。设试液 的体积为Vml。
四．本次实验内容指导 1．提问式演示讲解滴定分析操作的下 列环节： （1）配制0．1mol/L NaOH和0.1mol/L HCl溶液及保存 告诫：永远是将相对较浓的NaOH和 HCl溶液倒入水中，尤其不能将水倒入酸 中！ NaOH和 HCl溶液稀释后一定要摇匀； 试剂瓶磨口处不能沾有浓溶液！
（2）演示如何用所配的溶液倒入、 润洗滴定管和移液管的方法（不允许学 生通过烧杯二次转移倒入）；如何调零 和读数（要读准 0 。 01ml 的方法）。每 次润洗滴定管的溶液体积应在 10mL 左 右。
NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 （3）设滴定体积V1ml。再加入甲基橙指示剂， 继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为 橙色即为终点。此时NaHCO3被中和成H2CO3， 反应为： NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑