最新2020年高考化学专题复习《电解质溶液中的图像分析》
06电解质溶液的图像分析——对数曲线
B．滴定过程中，当pH＝5时，c(Na＋)－3c(HC2O )>0
C．若c(HC2O )>c(C2O )>c(H2C2O4)，则pH范围为3.5<pH<5
D．NaHC2O4溶液中：c(H＋)＋c(C2O )＝c(H2C2O4)＋c(OH－)
4．25 ℃时，向0.1 mol·L－1HX溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后lg 与pH的关系如图所示(忽略溶液体积变化)，下列有关叙述不正确的是()
C．c(HPO )＝c(H3PO4)时，pH＝4.68
D．Na2HPO4溶液中：c(OH－)＋c(PO )＝c(H＋)＋c(H2PO )＋c(H3PO4)
6．25℃时，向1 Lc(HA)＋c(A－)＝0.1 mol·L－1的溶液中滴加盐酸或NaOH溶液，溶液中的H＋、OH－、A－及HA的浓度的对数值lgc(X)与pH的关系如图所示(不考虑溶液温度变化)，下列说法正确的是()
A．Ka(HA)的数量级为10－5
B．滴加NaOH溶液过程中， 保持不变
C．m点所示溶液中：c(H＋)＝c(HA)＋c(OH－)－c(Na＋)
D．n点所示溶液中：c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)
6．草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示 或 ]与pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是()
A．L1表示是溶液pH与lg 的关系
B．当混合溶液呈中性时： <
C．加入20 mL NaOH溶液时：c(Na＋)＋c(OH－)>c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＋c(HY)＋c(H＋)
D．25℃时，0.1 mol·L－1的NaOH溶液与cmol·L－1的HY溶液等体积混合呈中性，则c＝0.1
2020届高考化学提分攻略 题型14 电解质溶液图像题(含解析)
2020届高考化学提分攻略题型13 电解质溶液图像题一、解题策略1．审题：弄清图像含义，通过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位；搞清特殊点的意义，如坐标轴的原点，曲线的起点、终点、交叉点、极值点、转折点等；分析曲线的变化趋势如斜率的大小及升降。
2．信息提取：挖掘隐含信息、排除干扰信息、提炼有用信息，在统摄信息的基础上进行逻辑推理或运用数据计算。
3．答题：联想化学原理，根据选项内容，确定正确选项。
二、题型分析【典例1】【2019·课标全国Ⅱ，12】绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是()A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)＝K sp(n)＜K sp(p)＜K sp(q)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动【答案】B【解析】a、b分别表示温度为T1、T2时溶液中Cd2＋和S2－的物质的量浓度，可间接表示对应温度下CdS在水中的溶解度，A项正确；K sp只受温度影响，即m、n、p三点对应的K sp相同，又T1→T2，c(S2－)、c(Cd2＋)都增大，故K sp(m)＝K sp(n)＝K sp(p)<K sp(q)，B项错误；向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液中c(S2－)增大，温度不变，K sp不变，则溶液中c(Cd2＋)减小，溶液组成由m点沿mpn线向p方向移动，C 项正确；温度降低时，CdS的溶解度减小，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动，D项正确。
【典例2】【2018·课标全国Ⅲ，12】用0.100 mol·L－1 AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L－1 Cl－溶液的滴定曲线如图所示。
2019-2020年高三化学复习《电解质溶液中的离子平衡图像分析》
2019-2020年高三化学复习专练—电解质溶液中离子平衡图像分析1、在常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所示。
下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是( )A.a点：c( HCO3-)>c(Cl-)>c(CO32-)B.b点：c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO3-)+c(CO2－3)+c(OH－)C.c点：c(OH -)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)D．d点：c(Cl－)=c(Na+)2、25℃时，向盛有50 mL pH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH =14的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。
下列叙述正确的是( )A．HA溶液的物质的量浓度为0 0l mol/LB．a-b的过程中，混合溶液不可能存在：c(A-)=c(Na+)C．b—c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中A一发生了水解反应D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.25×10-63、常温下，向10mL某浓度的H2SO3溶液中滴加0.2mol﹒L-1 NaOH溶液，含S微粒的物质的量变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是( )A．曲线Ⅱ代表H2SO3的浓度B．V(NaOH)=10ml时，溶液温度最高，c(H2SO3)= 0.1mol﹒L-1C．水的电离程度大小：a点＜b点＜c点D．若c点pH=6，则K2(H2SO3)=10—84、在某温度时,将nmol/L的氨水滴入10mL0.1mol/L盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是( )A ．a 点K W =1.0×10-14B ．b 点：c(NH 4+)>c(Cl -)>c(H +)>c(OH -)C ．25℃时，一水合氨的电离平衡常数为10-7/（10n-1）（用n 表示）D ．水的电离程度：b>c>a>d5、电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。
专题复习 电解质溶液中的图像及分析课件
-
H2PO4 +OH-,a→b 的过程中,碱性减弱,说明 HPO4 的水解程度减弱,则对水的
(H2 O3 )
电离的促进程度减小,C 正确;当 pH 增大时,lg
2-
(H2 O3 )
(HPO4 )
(HCO3 )
(H2 O4 )
lg
-lg
的值逐渐减小,D 错误。
1 2 3 4 5 6 7 8 9
生一次突变,则曲线Z代表的应为强酸,即H2SO4;继续滴加NaOH溶Байду номын сангаас,曲线
Y和Z重合,则Y也应是二元酸,即H2C2O4,而X的pH小于二者,说明X中还含
有能电离出氢离子的物质,即X为三元酸,即H3PO4,A正确。pH=7时,溶液显
中性,硫酸和氢氧化钠刚好完全反应生成强酸强碱盐,而磷酸和草酸为弱酸,
步电离出氢离子浓度,在第一步电离中c(H+)≈c(H2A-),则c2(H+)≈ a 1 c(H3A)
②,联立①②得:c(HA2-)≈ a 2 ,由b点数据得 a 2 =10-4.58,则c(HA2-)≈10-4.58
mol·
L-1,与H3A的初始浓度无关,C正确;当c(H3A)=c(H2A-)时,
要使溶液显中性,则酸要过量,即加入氢氧化钠溶液体积小于50 mL,且酸越
弱,消耗氢氧化钠越少,则消耗氢氧化钠溶液体积硫酸>草酸>磷酸,B正确。
当V(NaOH溶液)=25 mL时,草酸溶液中的溶质是NaHC2O4,由题图可知,此
时溶液显酸性,则草酸氢根离子的电离程度大于水解程度,故
2c(HC2O4 )>c(C2O4 )>c(H2C2O4),C
(H 2 O 3 )
值 lg x[x 表示
高考化学热点电解质溶液图像分析
高考电解质溶液中的图像分析1、弱酸H2A 溶液中，存在H2A、HA-和A2-三种形态的粒子，其物质的量分数δ(X)随溶液pH变化的关系如图所示[已知δ(X) = ]，下列说法不正确的是(图中：a=1.25、b=4.27)()A. 已知pK a=-lgK a，则pK a1=1.25B. 0.1mol·L-1的NaHA溶液显碱性C. 0.1mol·L-1Na2A溶液中：2c(H2A)+c(HA-)=c(OH-)-c(H+)D. 0.1mol·L-1NaHA溶液中：c(Na+)+c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)=0.2mol·L-12、常温下，向20mL0.2 mol·L-1H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1NaOH溶液。
有关微粒的物质的量变化如图所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-），根据图示判断，下列说法正确的是()A. 当V( NaOH )= 20mL时，pH<7B. 当V(NaOH)= 20mL时，溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)C. 当V(NaOH)= 10mL时，有c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]D. 当V(NaOH)= 30mL时，2c(H+)+3c(H2A)+c(HA-)= 2c(OH-)+c(A2-)3、25℃时，向H2CO3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-及CO32-的物质的量分数δ(X)随溶液pH 的变化如图所示{δ(X)=[c(X)/c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]×100%}。
下列说法错误的是()A. H2CO3的一级电离平衡常数的对数值lgK1(H2CO3)=-6.38B. pH=13时，c(Na+)十c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)C. 25℃时，反应CO32-+H2O HCO3-+OH-的平衡常数对数值1gK=-3.79D. pH=7时，c(HCO3-)>c(H2CO3)> c(CO32-)4、室温下，1mol·L-l的某二元酸H2A溶液中，存在的HA-、A2-的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法不正确的是( )A. H2A的电离方程式为：H2A==H++HA-HA-A2-+H+B. 室温下，电离平衡HA-A2-+H+的平衡常数Ka=10-3C. 等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)D. 在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)5、室温下，用0.1000mol/L盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V[HCl(aq)]的变化关系如图所示。
化学-电解质溶液的图像分析与解题思路
电解质溶液的图像分析与解题思路【常见图像与解题思路】1、强碱滴定一元弱酸——抓“五点”室温下，向20 mL 0.1 mol·L －1 HA 溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1 NaOH 溶液，溶液pH 的变化如图所示关键点分析溶液中溶质成分及粒子浓度大小关系抓反应的“起始”点，即A 点，判断酸、碱的相对强弱溶质为HA ，0.1mol·L －1 HA 溶液的pH>1，故HA 为弱酸 粒子浓度大小关系：c (HA)＞c (H ＋)＞c (A －)＞c (OH －) 抓反应的“一半”点，即B 点，判断是哪种溶质的等量混合溶质是等物质的量的CH 3COOH 和CH 3COONa ，且pH<7 粒子浓度大小关系：c (A －)＞c (Na ＋)＞c (HA)＞c (H ＋)＞c (OH－)抓溶液的“中性”点，即C 点，判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足 溶质是NaA 和少量的HA ，pH=7粒子浓度大小关系：c (Na ＋)＝c (A －)＞c (H ＋)＝c (OH －) 抓“恰好”反应点，即D 点，判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性溶质是NaA ，pH>7粒子浓度大小关系：c (Na ＋)＞c (A －)＞c (OH －)＞c (H ＋) 抓反应的“过量”点，即E 点，判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量 溶质是等物质的量的NaA 和NaOH ，pH>7粒子浓度大小关系：c (Na ＋)＞c (OH －)＞c (A －)＞c (H ＋)【对点训练1】1、25℃时，向20.00 mL 的NaOH 溶液中逐滴加入某浓度的CH 3COOH 溶液。
滴定过程中，溶液的pH 与滴入CH 3COOH 溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH 溶液恰好被中和。
则下列说法中，错误的是( )A ．CH 3COOH 溶液的浓度为0.1 mol·L -1B ．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小C ．点④所示溶液中存在：c (CH 3COOH)+c (H +)=c (CH 3COO -)+c (OH -)D ．滴定过程中会存在：c (Na +)>c (CH 3COO -)=c (OH -)>c (H +)2、HR 是一元酸。
2020高考化学考前冲刺提分微测练课件：微测8 电解质溶液中的图象分析
解析 依题意 1 mol·L－1的 NH2OH 溶液的 pOH＝4.5，则cOH－＝10－4.5
mol·L－ 1＝ c(NH3OH＋ )，电离平衡常数
Kb＝cNHc3ONHH＋2O·cHO H－＝
10－4.5×10－4.5 1－10－4.5
≈10－9，A 项正确；根据图示可知碱性 CH3NH2>NH2OH，与盐酸反应生成盐
＋
4
)。
NH3·H2O
NH
＋
4
＋OH－，Kb(NH3·H2O)＝
cNH＋ 4 ·cOH－ cNH3·H2O
≈
cOH－
，由图象可知，
E点时AG＝
lg
cH＋ cOH－
＝－
4.5，再根
据常温时水的离子积Kw＝c(H＋ )·c(OH－)＝ 1×10－ 14，解得 c(OH－ )＝ 10－ 4.75＝
100.25×10－ 5，所以Kb(NH3·H2O)的数量级为10－ 5，D项正确。
1 10
，代入电荷守恒得到c(Na＋ )＋c(H＋)＝c(OH－)＋
10cHX
，因为溶液显酸
性，cH＋ >c(OH－ )，推出 c(Na＋)<10cHX ，C项错误；电离平衡常数只受温度
的影响，用a点进行分析，cHX/cX－＝10，c(H＋)＝10－3.75 mol·L－1，HX的电
离平衡常数的表达式 Ka＝ c(X－ )×c(H＋ )/c(HX)，代入数值得 Ka＝ 10－ 4.75， D项正 确。
答案 B
解析 由A点可知0.01 mol·L－1 HQ溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，HQ属于
强酸，A项错误。整个过程中，当酸碱恰好完全反应生成盐时，水的电离程度
高考化学 电解质溶液中的平衡图像
[图解过程]
电解质溶液中的平衡图像
电解质溶液中的平衡图像
解题过程： ①先弄清图中的横坐标、纵坐标分别表示什么。 ②利用特殊点，如：pH＝7、lgx＝0、交点等。 ③根据特殊点判断离子浓度大小，如：lgccHHX2X－＝0，则 c(HX－)＝c(H2X)。 ④根据 lgccHHX2X－、lgccHXX2－－和 pH 可分别求出 Ka1(H2X)和 Ka2(H2X)。 ⑤KHX 溶液的酸碱性判断，比较 Ka2 和 Kh 相对大小可以判断溶液的酸、碱性。 ⑥数量级确定：10－5.4 数量级为 10－6；105.4 数量级为 105。
HPO24－占优势；而当 pH>12.2 时， PO34－为主要存在形式
电解质溶液中的平衡图像
离子方程式 求 lg K
pH 由 2 到 6 发生反应的离
pH 由 4 到 6 发生反应的离 pH 由 11 到 14 发生反应的
子方程式：
CH3COOH＋OH－ ===CH3COO－＋ H2O
子方程式：HC2O－4 ＋OH－ 离子方程式：HPO24－＋
分布系数
布系数、δ3 为 PO34－分布系数
δn
当 pH<pKa 时，主要存在形式是 CH3COOH；当 pH>pKa 时，主要 存在形式是 CH3COO－。δ0 与 δ1 曲线相交在 δ0＝δ1＝0.5 处，此时
当溶液的 pH＝1.2 时 δ0＝δ1， pH＝4.2 时 δ1＝δ2；当 pH<1.2 时，H2C2O4 占优势；在 1.2<pH<4.2 区间， HC2O－ 4 占
c(R＋)
电解质溶液中的平衡图像
2. “pH－lgc1”离子浓度大小比较 c2
例题 (2018·江西模拟)常温下将 KOH 溶 液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如右图所示。下列叙述 正确的是( )