2014年江苏省扬州市中考化学试题(解析版)
江苏省扬州市2014年中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（共15小题，每小题2分，共30分）
1．（2分）（2014•扬州）2014年扬州市着力打造“七河八岛”生态旅游区，下列做法不符合这．B．C．D．
5．（2分）（2014•扬州）制备氟化镁（MgF2）时有如下反应：X+6HF=H2SiF6+2H2O，则X
8．（2分）（2014•扬州）以下各类物质中一定含有氢元素的是（）
②食盐水③，食醋，pH大小关
9．（2分）（2014•扬州）现有常温下的三种溶液：①纯碱溶液
B
C
13．（2分）（2014•扬州）下列说法正确的是（）
二、不定项选择题（共5小题，每小题2分，共10分）
17．（2分）（2014•扬州）除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），选用试剂和主
18．（2分）（2014•扬州）甲、乙两物质发生反应的微观示意图所下，则说法正确的是（）
19．（2分）（2014•扬州）下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（）
20．（2分）（2014•扬州）向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg（OH）2和Cu（OH）2沉淀的总质量为15.6g，
=，
三、填空题（共3小题，满28分）
21．（12分）（2014•扬州）化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等．
（1）用文字描述下列化学符号的意义：
①2H2O2个水分子②5Na+五个钠离子
③3C3个碳原子④﹣2价的氧元素
（2）写出下列反应的化学方程式：
①锌和硫酸铜溶液Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu②铁丝在纯氧中燃烧
3Fe+2O2Fe3O4
③通电分解水2H2O2H2↑+O2↑．④氯化钡溶液与硫酸钠溶液
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
（3）如图是硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线图：
c点的意义是在t2℃时，KNO3的溶解度等于KCl的溶解度；表示硝酸钾溶解度曲线的是a（填“a”或“b”，下同）；t3℃时溶解度较大的是a，t1℃时两种物质的饱和溶液中溶质质量分数较大的是b．
2Fe
O
2O
22．（8分）（2014•扬州）西瓜可清热解暑、解烦止渴，如图列出了西瓜的营养成分．
（1）西瓜具有甜味，主要是因为含有糖类的原因．西瓜可食部分中含量最多的物质是水．
（2）“钙、磷、铁、锌17.4mg”是指元素（填“单质”或“元素”）的质量，其中不属于人体微量元素的是钙元素或磷元素（写出一种）．缺铁元素可致贫血；缺锌元素可引起儿童发育停滞，智力低下，严重可导致侏儒症．
（3）检验某种食物中是否含有淀粉可选用碘水（填试剂名称）滴在食物样品上，观察是否变蓝色．
23．（8分）（2014•扬州）“页岩气”是蕴藏在岩层中的天然气，被誉为未来能源的“明星”．（1）天然气的主要成分是甲烷．甲烷中碳的质量分数是75%，它是一种最简单的有机化合物（填“无机化合物”或“有机化合物”）．
（2）天然气属于不可（填“可”或“不可”）再生能源．为缓解能源危机，人们正积极开发利用新能源，下列属于新能源的是c（填字母序号）．
a、煤
b、石油
c、氢能
（3）CH4在空气中燃烧的能量转化形式主要是化学能转化为热能，而CH4﹣O2燃料电池则是将化学能转化为电能的装置．
（4）天然气是重要的化工原料，一定条件下CH4与CO2反应生成CO和H2，该反应化学方程式是CH4+CO22CO+2H2．CO和H2可合成液体燃料CH3OH，反应中CO 和H2的分子数之比为1：2．
=
）中，碳元素的质量分数为
22CO+2H
22CO+2H
四、解答题（共2小题，满分20分）
24．（10分）（2014•扬州）某校化学研究性学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理，设计了如图1实验装置：
（1）已知HCOOH CO↑+H2O，根据该反应制取CO，A处应选用的气体发生装
置是a（如图2，填字母序号）．
（2）装置中仪器①的名称是铁架台；装置B内所盛放的试剂是浓硫酸；E装置作用为防止空气中的二氧化碳进入D瓶．
（3）实验开始时应先点燃A（填“A”或“C”）处的热源；反应后C装置的现象是红色固体变为黑色，D装置中发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO的目的是为了防止澄清石灰水倒流入玻璃管内使较热的玻璃管炸裂．
（4）该装置有一个明显的缺陷是缺少尾气处理装置，改进的方法为将尾气进行点燃．
25．（10分）（2014•扬州）过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法．
已知：温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气．
方法1：由Ca（OH）2为原料最终反应制得，其制备流程如图1：
方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如图2：
（1）方法1中搅拌的目的是让药品混合均匀，充分接触．请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：
CaC12+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．制备过程中除水外可循环使用的物质是NH4C1（填化学式）．
（2）方法2中气体X是二氧化碳，实验室常用氢氧化钠溶液来吸收．煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO2•8H2O，反应的化学方程式为Ca（OH）
2+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O．该反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在冰水混合物中，获得的CaO2产品中主要含有的固体杂质是Ca（OH）2（填化学式）．
（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高会造成氨水挥发外，还能造成CaO2•8H2O分解．
（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2•8H2O的反应符合“绿色化学”的是方法2（填“方法1”或“方法2”）．
五、解答题（共1小题，满分12分）
26．（12分）（2014•扬州）碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产．
（1）某碱式碳酸盐样品M（OH）2•MCO3，为确定金属M的相对原子质量，某研究小组设计如下实验装置及步骤（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）．
①连接装置并检查装置的气密性；②准确称量样品的质量；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；④加热至样品质量不再减少；⑤冷却到室温；⑥调节量气装置两边液面相平，读数、列式计算．
Ⅰ、请将上述实验步骤补充完整．
Ⅱ、装置B的作用是干燥二氧化碳气体，少量植物油的作用是防止二氧化碳溶于水，C中的试剂是C（填字母序号）．
a、碱石灰
b、浓硫酸
c、硫酸铜
Ⅲ、步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管缓慢下移（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）．Ⅳ、若其它操作均正确，仅因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是a（填字母序号）．
a、反应前量气管水面到0刻度处，反应后仰视读数
b、样品未分解完全即停止实验
c、量气管中未加植物油
（2）实际生产中的碱式碳酸铜可表示为Cu（OH）2•mCuCO3，某研究小组仍使用上述装置测定m的值，测得3组数据如下表所示．取3组数据的平均值得到CO2的体积为0.044mL，又已知常温常压下CO2的密度为1.964g/L，据此计算m的值．（写出计算m的过程，最后结。
2014年扬州市江都区中考化学一模
2014年扬州市江都区中考化学一模DB．铁丝在氧气中燃烧剧烈，火星四射，生成四氧化三铁C．羊毛灼烧产生烧焦羽毛的气味D．淀粉遇碘水变成红色17．如图是某化学反应的微观示意图，下列对图示反应的理解中，错误的是（）A．反应物和生成物中只有一种单质B．参加反应的物质量比为17﹕32C．反应前后原子种类、数目均不变D．该反应属于置换反应18．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（）序号物质杂质（少量）试剂和操作方法A O2H2O通过浓H2SO4，洗气B 稀盐酸稀硫酸加入过量BaCl2溶液，过滤C CaO 粉末CaCO3粉末高温煅烧D N a O H溶液Na2CO3溶液加入适量的CaCl2溶液，过滤19．蜡烛（足量）在如图密闭的集气瓶内燃烧至熄灭，用仪器测出瓶内氧气含量的变化如下右图所示．下列判断正确的是（）A．蜡烛燃烧前瓶内只有氧气B．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧C．过程中瓶内物质总质量不变D．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体20．某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物6.4g与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量为（）A．4.8g B．1.6g C．3.2g D．2.56g三、填空题（本题包括4小题，每空1分，共34分）21．化学用语是学习化学的重要工具．（1）用化学符号表示：①2个氧原子；②3个氮分子；③4个二氧化碳分子；④氢氧根离子；⑤铝离子；⑥氧化铜中铜元素的化合价．（2）用字母序号填空：A．硫酸铜B．聚乙烯C．干冰D．氧化钙E．氢气F．碳酸钠①可用于人工降雨的是；②配制波尔多液的一种盐；③侯德榜制得的碱；④用作食品干燥剂的是；⑤用于包装食品的是；⑥绿色能源．（3）写出下列反应的化学方程式：①红磷在空气中燃烧；②电解水；③实验室炼铁原理；④过氧化钠（Na2O2）与CO2反应生成碳酸钠和氧气．22．2014年南京青奥会召开在即，以化学的视角来认识青奥会．（1）如图青奥会纪念商品中，属于有机合成材料的是（填序号）；A中金属可以压制成金币，是因为其具有良好的性．金币的熔点比成分金属熔点（填“高”或“低”）．（2）为减少传统燃油汽车的尾气污染，南京近期投入了一批液化天然气公交车和电动车．天然气主要成分（填化学式），燃烧的化学方程式为．电池将化学能转化成的装置．（3）青奥会帆船等水上项目可能在六合的金牛湖进行．南京加大了对水环境的综合治理．①水质净化的过程中可加入除去水中的异味．②通常可以用区别硬水和软水，家庭中常用的方法降低水的硬度．23．如图是某乳业公司纯牛奶包装标签文字说明．（1）人体缺钙容易患，每盒该纯牛奶中含钙至少g．（2）该纯牛奶为人体提供的营养物质有蛋白质、无机盐、水和 ．24．根据溶解度表与溶解度曲线，回答下列问题：（1）氯化钠溶液中的溶剂是 ． （2）20℃时，NaCl 的溶解度是 g ．（3）图中能表示KNO 3溶解度曲线的是 （填“A”或“B”）．（4）20℃时，将40g KNO 3放入盛有100g水的烧杯中，充分溶解，得到硝酸钾溶液的质量为 g ，继续加热至80℃，下列各量一定变大的是（填字母序号）．A ．溶质质量B ．溶剂质量C ．溶解度D ．溶质的质量分数 温度/°C溶解度/g0 20 40 60 80 KNO 3 13.3 31.6 63.9 110 169NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4（5）实验室配制500g 10%氯化钠溶液需要氯化钠固体质g．四、（本题包括1小题，每空1分，共8分）25．实验室制取气体所需装置如图所示．请回答以下问题：（1）写出有编号仪器的名称①、②；（2）组装仪器时连接玻璃管和胶皮管的操作：先把玻璃管口，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管；（3）实验室选用A装置制取氧气的化学方程式是，B中小试管的作用；（4）甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小且不与空气反应．兴趣小组同学用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取较纯净的甲烷，他们应选择的发生装置是，收集装置．（5）若选F装置用排水法收集某种气体，应从（选填“a”或“b”）通入．五、实验探究题（本题包括1小题，除特殊说明外，每空1分，共18分）26．硫酸亚铁铵晶体俗名为摩尔盐，化学式为xFeSO4•y（NH4）2SO4•zH2O，在制药、电镀方面有广泛的应用．资料：①硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇；②相关物质的溶解度（单位：g）如下表：温度/℃FeSO4（N H4）2SO4xFeSO4•y（NH4）2SO4•zH2O10 20.0 73 17.220 26.5 75.4 21.630 32.9 78 28.1③硫酸亚铁铵晶体受热时，在200℃以下只有结晶水失去．【探究一】：制备硫酸亚铁铵晶体某兴趣小组的学生用含有少量铜的废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体，流程如图1：（1）在盛有废铁屑的容器中，倒入热水和洗涤剂，充分搅拌．以除去废铁屑表面的油污，这是利用洗涤剂的作用；（2）操作①中发生反应的化学方程式为；（3）过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、．过滤操作中滤纸有多种折法，为了加快过滤速率，你选择折法是；（4）操作①中过滤时，要趁热进行的原因是，过滤后得到的固体中一定含有的物质是；（5）操作②的目的是得到硫酸亚铁铵晶体．操作顺序是b→ →→d；a．过滤b．加热浓缩c．冷却结晶d．洗涤干燥（6）操作②中使用乙醇洗涤，可快速晾干．这样做的优点是；A、避免用水洗涤所造成的晶体损耗B、酒精易挥发，可低温晾干晶体【探究二】：探究硫酸亚铁铵的组成【实验步骤】：取2份等质量的硫酸亚铁铵晶体，分别进行实验．向一份中加入过量的NaOH溶液，充分反应后得到0.68gNH3；向另一份中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到9.32g沉淀．回答下列问题：出（NH4）2SO4与NaOH反应的化学方程式，属于反应；（8）实验中加入过量BaCl2溶液的目的；（9）取最后一次洗涤液，加入Na2SO4溶液，，则说明沉淀已经洗涤干净；（10）根据实验数据，计算x 和y的比值（2分，写出计算过程；相对分子质量：NH3-17、BaSO4-233）；为进一步确定硫酸亚铁铵晶体的组成，另取7.84g硫酸亚铁铵晶体，并加热使其分解，剩余固体质量与温度的关系如图3所示．则：（11）根据图示数据，硫酸亚铁铵晶体中，x：y：z= ；（12）写出A点到B点发生反应的化学方程式．。
2014年江苏省扬州市中考化学试题答案
④元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以 表示﹣2价的氧元素；
（2）①已知锌的金属活动性比铜的强，所以锌和硫酸铜溶液的反应，可推测反应物为锌和硫酸铜溶液、生成物为硫酸锌与铜，故可正确书写化学方程式：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；
硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钾大，故a表示硝酸钾的溶解度曲线；
由溶解度曲线的意义可知，在t3℃时，溶解度较大的为a；
在t1℃时，b物质的溶解大大于a物质的溶解度，故在t1℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数较大的是b；
故答案为：（1）①2个水分子；②五个钠离子；③3个碳原子；④﹣2价的氧元素；（2）①Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；②3Fe+2O2 Fe3O4；③2H2O 2H2↑+O2↑；④Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；（3）在t2℃时，KNO3的溶解度等于KCl的溶解度；a；a；b；
D、由于氧气是比较活泼的气体，不能用作保护气，故D错误；
故选：BC．
13.C
解析：A、高压锅炉用水硬度高了十分危险，可能会引发爆炸，故A错误；
B、草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾显碱性，与氯化铵混合会产生氨气，使肥效降低，故B错误；
C、洗洁精中含有乳化剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，而能够随水流走，故C正确；
B、氧元素显﹣2价，设NO中氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）=0，则x=+2价．
C、氧元素显﹣2价，设NO2中氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（﹣2）×2=0，则y=+4价．
江苏省扬州市2014年中考化学试卷(解析版)
江苏省扬州市2014年中考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（共15小题，每小题2分，共30分）1．（2分）（2014•扬州）2014年扬州市着力打造“七河八岛”生态旅游区，下列做法不符合这．B．C．D．5．（2分）（2014•扬州）制备氟化镁（MgF2）时有如下反应：X+6HF=H2SiF6+2H2O，则X8．（2分）（2014•扬州）以下各类物质中一定含有氢元素的是（）①酸②碱③盐④氧化物．②食盐水③，食醋，pH大小关9．（2分）（2014•扬州）现有常温下的三种溶液：①纯碱溶液BC二、不定项选择题（共5小题，每小题2分，共10分）17．（2分）（2014•扬州）除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），选用试剂和主要操作都正确的是（）18．（2分）（2014•扬州）甲、乙两物质发生反应的微观示意图所下，则说法正确的是（）19．（2分）（2014•扬州）下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（）20．（2分）（2014•扬州）向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg（OH）2和Cu（OH）2沉淀的总质量为15.6g，=，三、填空题（共3小题，满28分）21．（12分）（2014•扬州）化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等．（1）用文字描述下列化学符号的意义：①2H2O2个水分子②5Na+五个钠离子③3C3个碳原子④﹣2价的氧元素（2）写出下列反应的化学方程式：①锌和硫酸铜溶液Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu②铁丝在纯氧中燃烧3Fe+2O2Fe3O4③通电分解水2H2O2H2↑+O2↑．④氯化钡溶液与硫酸钠溶液Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl（3）如图是硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线图：c点的意义是在t2℃时，KNO3的溶解度等于KCl的溶解度；表示硝酸钾溶解度曲线的是a（填“a”或“b”，下同）；t3℃时溶解度较大的是a，t1℃时两种物质的饱和溶液中溶质质量分数较大的是b．2FeO2O22．（8分）（2014•扬州）西瓜可清热解暑、解烦止渴，如图列出了西瓜的营养成分．（1）西瓜具有甜味，主要是因为含有糖类的原因．西瓜可食部分中含量最多的物质是水．（2）“钙、磷、铁、锌17.4mg”是指元素（填“单质”或“元素”）的质量，其中不属于人体微量元素的是钙元素或磷元素（写出一种）．缺铁元素可致贫血；缺锌元素可引起儿童发育停滞，智力低下，严重可导致侏儒症．（3）检验某种食物中是否含有淀粉可选用碘水（填试剂名称）滴在食物样品上，观察是否变蓝色．23．（8分）（2014•扬州）“页岩气”是蕴藏在岩层中的天然气，被誉为未来能源的“明星”．（1）天然气的主要成分是甲烷．甲烷中碳的质量分数是75%，它是一种最简单的有机化合物（填“无机化合物”或“有机化合物”）．（2）天然气属于不可（填“可”或“不可”）再生能为缓解能源危机，人们正积极开发利用新能源，下列属于新能源的是c（填字母序号）．a、煤b、石油c、氢能（3）CH4在空气中燃烧的能量转化形式主要是化学能转化为热能，而CH4﹣O2燃料电池则是将化学能转化为电能的装置．（4）天然气是重要的化工原料，一定条件下CH4与CO2反应生成CO和H2，该反应化学方程式是CH4+CO22CO+2H2．CO和H2可合成液体燃料CH3OH，反应中CO 和H2的分子数之比为1：2．=）中，碳元素的质量分数为22CO+2H22CO+2H四、解答题（共2小题，满分20分）24．（10分）（2014•扬州）某校化学研究性学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理，设计了如图1实验装置：（1）已知HCOOH CO↑+H2O，根据该反应制取CO，A处应选用的气体发生装置是a（如图2，填字母序号）．（2）装置中仪器①的名称是铁架台；装置B内所盛放的试剂是浓硫酸；E装置作用为防止空气中的二氧化碳进入D瓶．（3）实验开始时应先点燃A（填“A”或“C”）处的热源；反应后C装置的现象是红色固体变为黑色，D装置中发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO的目的是为了防止澄清石灰水倒流入玻璃管内使较热的玻璃管炸裂．（4）该装置有一个明显的缺陷是缺少尾气处理装置，改进的方法为将尾气进行点燃．25．（10分）（2014•扬州）过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法．已知：温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气．方法1：由Ca（OH）2为原料最终反应制得，其制备流程如图1：方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如图2：（1）方法1中搅拌的目的是让药品混合均匀，充分接触．请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：CaC12+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．制备过程中除水外可循环使用的物质是NH4C1（填化学式）．（2）方法2中气体X是二氧化碳，实验室常用氢氧化钠溶液来吸收．煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO2•8H2O，反应的化学方程式为Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O．该反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在冰水混合物中，获得的CaO2产品中主要含有的固体杂质是Ca（OH）2（填化学式）．（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高会造成氨水挥发外，还能造成CaO2•8H2O分解．（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2•8H2O的反应符合“绿色化学”的是方法2（填“方法1”或“方法2”）．五、解答题（共1小题，满分12分）26．（12分）（2014•扬州）碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产．（1）某碱式碳酸盐样品M（OH）2•MCO3，为确定金属M的相对原子质量，某研究小组设计如下实验装置及步骤（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）．①连接装置并检查装置的气密性；②准确称量样品的质量；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；④加热至样品质量不再减少；⑤冷却到室温；⑥调节量气装置两边液面相平，读数、列式计算．Ⅰ、请将上述实验步骤补充完整．Ⅱ、装置B的作用是干燥二氧化碳气体，少量植物油的作用是防止二氧化碳溶于水，C中的试剂是C（填字母序号）．a、碱石灰b、浓硫酸c、硫酸铜Ⅲ、步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管缓慢下移（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）．Ⅳ、若其它操作均正确，仅因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是a（填字母序号）．a、反应前量气管水面到0刻度处，反应后仰视读数b、样品未分解完全即停止实验c、量气管中未加植物油（2）实际生产中的碱式碳酸铜可表示为Cu（OH）2•mCuCO3，某研究小组仍使用上述装置测定m的值，测得3组数据如下表所示．取3组数据的平均值得到CO2的体积为0.044mL，又已知常温常压下CO2的密度为1.964g/L，据此计算m的值．（写出计算m的过程，最后结。
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扬州市2014年初中毕业、升学统一考试化学试题相对原子质量： H: 1 C: 12 O: 16 Mg: 24 Cu: 64一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．2014年扬州市着力打造“七河八岛”生态旅游区，下列做法不符合．．．这一主题的是A ．爱护花草树木B ．分类回收垃圾C ．随意排放废水D ．绿色低碳出行2．下列变化属于化学变化的是 A ．酒精燃烧 B ．汽油挥发 C ．风力发电 D ．海水晒盐 3．以下物质由离子构成的是A ．蒸馏水B ．氯化钠C ．金刚石D ．氧气 4．下列物质中氮元素的化合价最高的是A ．N 2B ．NOC ．NO 2D ．N 2O 5．制备氮化镁（MgF 2）时有如下反应：X + 6HF = H 2SiF 6 + 2H 2O ，则X 的化学式为 A ．SiF 4 B ．SiH 4 C ．SiHF 3 D ．SiO 2 6．不能用排水法收集的气体是 A ．氢气 B ．二氧化碳 C ．氮气 D ．氧气 7．下列材料属于复合材料的是 A ．陶瓷 B ．塑料 C ．羊毛 D ．汽车轮胎 8．以下各类物质中一定含有氢元素的是①酸 ②碱 ③盐 ④氧化物 A ．①② B ．①②③ C ．①②④ D ．①②③④ 9．现有常温下的三种溶液：①纯碱溶液②食盐水③食醋，pH 大小关系为 A ．②＜①＜③B ．③＞②＞①C ．①＞②＞③D ．③＜①＜②10．下列实验操作正确的是A ．实验室制取氢气B ．取用块状固体C ．稀释浓硫酸D ．气密性检查11．关于各元素相对含量说法正确的是 12．有关物质用途正确的是 13．下列说法正确的是14．Vc 泡腾片中含有柠檬酸（C 6H 8O 7），关于柠檬酸的说法正确的是A ．相对分子质量为192gB ．碳元素质量分数小于氧元素质量分数C ．一个分子中含有21个元素D ．分子中C 、H 、O 质量比为6:8:7 15．下述实验现象正确的是A ．红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾B ．稀硫酸能使紫色石蕊试液变蓝色C ．硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀D ．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成了白色固体二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
江苏省扬州市中考化学试题(word版,含解析)
江苏省扬州市2015年中考化学试卷一.单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分）1.今年是扬州建城2500周年，下列做法不合理的是（）A.直接燃烧煤炭B.分类回收垃圾C.使用降解塑料D.推广乙醇汽油考点：绿色化学、专题：化学与环境保护分析：“低碳减排，绿色生活”是指减少化石燃烧的使用，降低二氧化碳和空气污染物的排放，防止环境污染，凡是能达到该目的措施均符合这一理念．解答：A. 从煤炭直接燃烧会排放二氧化碳，二氧化硫等气体去分析解答;A项错误B.从分类回收垃圾，既可以节约能源，又可以减少垃圾对环境的污染去分析解答；B项正确C.从使用可降解的塑料餐盒，能使塑料被微生物分解，可防止白色污染去分析解答；C项正确D.推广乙醇汽油，乙醇可以有效的改善油品的性能和质量，可以降低一氧化碳，碳氢化合物等主要污染物排放，可以有利于保护环境。
D项正确。
2.生活中的很多现象与变化有关，下列属于物理变化的是（）A.高炉炼铁B.干冰升华C.食物变质D.光合作用考点：物理变化与化学变化的判别专题：物质的变化与性质分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。
化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质的生成。
据此抓住物理变化和化学变化的区别结合事实进行分析判断即可。
解答：A.高炉炼铁是化学变化，有单质铁生成；主要发生的化学变化为：C+O2CO2，C+CO22CO，3CO+Fe2O32Fe+3CO2.B.干冰升华是物理变化，固态的二氧化碳变成气态的二氧化碳，物质的状态发生了改变，没有新物质的生成。
C.食物腐败变质的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化D.光合作用是植物利用二氧化碳和水在光照下，生成有机物和氧气。
有新的物质生成，属于化学变化。
2.3.下列物质由原子直接构成的是（）A.NaClB.H2OC.CO2D.Fe考点：构成物质的微粒（分子，原子，离子）专题：物质的微观构成与物质的宏观构成分析：有的物质是分子构成的如：水，氢气，氧气等。
江苏扬州化学解析--2014初中毕业学业考试试卷
恒谦教育研究院XX省XX市2021年中考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题〔共15 小题，每题 2 分，共 30 分〕1．〔 2 分〕〔2021?XX〕2021年XX市着力打造“七河八岛〞生态旅游区，以下做法不符合这一主题的是〔〕A ．B．C．D．保护花草树木分类回收垃圾随意排放废水绿色低碳出行考点：防治空气污染的措施；水资源的污染与防治．专题：化学与环境保护．分析：A 、从花草树木可以吸收一定的空气污染物，可使空气变得清新去分析解答；B、从分类回收垃圾，既可以节约能源，又可以减少垃圾对环境的污染去分析解答；C、从随意排放污水，使河流、水源遭到污染，生态遭到破坏去分析解答；D、从绿色低碳出行，可以减少二氧化碳的排放量，减少温室效应的产生，使生态变得更好去分析解答；解答：解：A、花草树木可以吸收一定的空气污染物，可使空气中氧气的含量增高，空气变得清新；故A 正确；B 、分类回收垃圾，既可以节约能源，又可以减少垃圾对环境的污染；故B 正确；C、随意排放污水，使河流、水源遭到污染，生态遭到破坏；故C 错误；D、绿色低碳出行，可以减少二氧化碳的排放量，减少温室效应的产生，使生态变得更好；故D 正确；故答案为： C．点评：环境的污染与保护是社会关注的焦点问题，与之相关的考题就成为中考的热点之一．解答此题关键是看是否保护了生态环境．2．〔 2 分〕〔2021?XX〕以下属于化学变化的是〔〕A．酒精燃烧B．汽油挥发C．风力发电D．海水晒盐考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．解答：解：A、酒精燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．B、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、风力发电过程中没有新物质生成，属于物理变化．D、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化．应选： A．点评：此题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，假设没有新物质生成属于物理变化，假设有新物质生成属于化学变化．XX恒谦教育科技股份第 1 页恒谦教育研究院3．〔 2 分〕〔2021?XX〕以下物质由离子构成的是〔A．蒸馏水 B．氯化钠〕C．金刚石D．氧气考点：物质的构成和含量分析．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进展分析判断即可．解答：解：A、蒸馏水是由水分子构成的，应选项错误．B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，应选项正确．C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，应选项错误．D、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，应选项错误．应选： B．点评：此题难度不大，主要考察了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答此题的关键．4．〔 2 分〕〔2021?XX〕以下物质中氮元素的化合价最高的是〔〕A．N2B．NO C． NO2D．N2O考点：有关元素化合价的计算．专题：化学式的计算．分析：根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进展解答本题．解答：解： A 、根据单质中元素的化合价为0， N2属于单质，故氮元素的化合价为0．B 、氧元素显﹣ 2 价，设 NO 中氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+〔﹣ 2〕 =0，那么 x=+2 价．C、氧元素显﹣ 2 价，设 NO 2中氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+〔﹣ 2〕×2=0，那么 y=+4价．D、氧元素显﹣ 2 价，设 N O 中氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得： 2z+2〔﹣ 2〕 =0，那么 z=+1 价．故氮元素的化合价最高的是C．应选： C．点评：此题难度不大，掌握利用化合价的原那么计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此题．5．〔 2 分〕〔2021?XX〕制备氟化镁〔 MgF 2〕时有如下反响： X+6HF=H 2SiF6 +2H 2O，那么 X 的化学式为〔〕A ． SiF4 B ． SiH4C． SiHF 3 D ．SiO 2考点：质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据发生的反响化学方程式X+6HF=H 2 SiF6+2H 2O，利用质量守恒定律来推断物质X 的化学式．解答：解：在反响 X+6HF=H 2SiF6+2H 2O 中，根据质量守恒定律可知，反响前后元素的种类、原子的种类和个数不变，反响前除X 外有 6 个氢原子、 6 个氟原子，反响后有 1 个硅原子、 6 个氟原子、 6 个氢原子和 2个氧原子，那么即X 中含 1 个硅原子、2 个氧原子，所以 X 的化学式为 SiO2；应选 D．点评：此题考察化学式的推断，学生应学会利用质量守恒定律中原子守恒的方法来解答，明确化学反响中质量XX恒谦教育科技股份第 2 页恒谦教育研究院守恒定律的意义是解答的关键．6．〔 2 分〕〔2021?XX〕不能用排水法收集的气体是〔A．氢气 B．二氧化碳〕C．氮气D．氧气考点：常用气体的收集方法．专题：常见气体的实验室制法、检验、枯燥与净化．分析：A 、从氢气难溶于水，去分析解答；B 、二氧化碳能溶于水去分析解答；C、氮气难溶于水，去分析解答；D、氧气不易溶于水去分析解答；解答：解：A、氢气难溶于水，且不和水发生反响，所以可以用排水法收集；故A 正确；B 、二氧化碳能溶于水，且和水发生反响生成碳酸，所以不能用排水法收集；故B 错误；C、氮气难溶于水，且不和水发生反响，所以可以用排水法收集；故C 正确；D、氧气不易溶于水，且不和水发生反响，所以可以用排水法收集；故D 正确；故答案为： B．点评：能用排水法收集的气体为：难溶于水或不易溶于水且不和水发生反响．7．〔 2 分〕〔2021?XX〕以下材料属于复合材料的是〔A．陶瓷 B．塑料〕C．羊毛D ．汽车轮胎考点：复合材料、纳米材料．专题：化学与生活．分析：复合材料是指将两种或两种以上的材料复合成一体而形成的材料；复合材料集中了组成材料的优点，具有更优异的综合性能．生活中复合材料应用十分广泛．解答：解：A、陶瓷属于无机非金属材料，故A 错误；B 、塑料是三大合成材料之一，属于合成材料，故B 错误；C、羊毛属于天然材料，故C 错误；D、轮胎是由金属材料钢和合成材料橡胶组成，属于复合材料，故应选 D．D 正确．点评：考察了常见的四大材料：金属材料、硅酸盐材料、有机高分子材料、复合材料，能够区分生活中常见材料的类别．8．〔 2 分〕〔2021?XX〕以下各类物质中一定含有氢元素的是〔① 酸② 碱③ 盐④ 氧化物．A．① ②B．① ②③C．① ②④〕D ．①②③④考点：氧化物、酸、碱和盐的概念．专题：物质的分类．分析：氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物．电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐．解答：解：① 酸电离时生成的阳离子都是氢离子，一定含有氢元素；② 碱电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，所以碱中一定含有氢元素；XX恒谦教育科技股份第 3 页恒谦教育研究院③ 盐不一定含有氢元素，例如碳酸钠是盐，不含有氢元素；④ 氧化物不一定同时含有氢元素，例如氧化铜中不含有氢元素．应选 A．点评：解答此题要从各种概念方面进展分析、判断，从而得出正确的结论．9．〔 2 分〕〔2021?XX〕现有常温下的三种溶液：A．②＜①＜③B．③＞②＞①① 纯碱溶液② 食盐水③ ，食醋，C．①＞②＞③pH 大小关系为〔D．③＜①＜②〕考点：溶液的酸碱性与pH 值的关系．专题：常见的酸酸的通性．分析：根据常见溶液的酸碱性、当溶液的pH 等于 7 时，呈中性；当溶液的pH 小于 7 时，呈酸性；当溶液的大于 7 时，呈碱性；进展分析判断即可．解答：解：① 纯碱溶液显碱性，pH ＞ 7；②食盐水显中性，pH=7 ；③食醋显酸性， pH ＜ 7．那么三种溶液pH 大小关系为：①＞②＞③ ．应选： C．pH点评：此题难度不大，掌握常见溶液的酸碱性、溶液的酸碱性和溶液pH 大小之间的关系是正确解题的关键．10．〔 2 分〕〔2021?XX〕以下实验操作正确的选项是〔〕A ．B ．C．D．稀释浓硫酸气密性检查实验室制取氢气取用块状固体考点：氢气的制取和检验；固体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；检查装置的气密性．专题：常见仪器及化学实验根本操作．分析：A 、长颈漏斗的末端应该在液面以下；B、取用块状固体时，不能直接如图放入，将会砸裂试管底部；C、根据浓硫酸的稀释方法考虑；D、根据装置气密性检查方法考虑．解答：解：A、长颈漏斗的末端在液面以上，应选项错误；B 、取用块状固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来．图中操作错误；C、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢的倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故 C 错；D、手握烧瓶，瓶内空气受热膨胀，使集气瓶内压强增大，玻璃管中水柱上升，故正确．应选 D．点评：化学实验的根本操作是做好化学实验的根底，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作标准．11．〔2 分〕〔2021?XX〕关于各元素相对含量说法正确的选项是〔〕A ．地壳中含量最高的元素是氧B ．海洋中含量最高的元素是氯C．空气中含量最高的元素是碳D ．人体中含量最多的元素是氢XX恒谦教育科技股份第 4 页考点：地壳中元素的分布与含量；海洋中的资源；人体的元素组成与元素对人体XX的重要作用．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据已有的知识进展分析，地壳中含量最高的元素是氧，海洋中含量最高的元素是氧，空气中含量最高的元素是氮，人体中含量最多的元素是氧．解答：解：A、地壳中含量最高的元素是氧，应选项说法正确；B、海洋中含量最高的元素是氧，应选项说法错误；C、空气中含量最高的元素是氮，应选项说法错误；D、人体中含量最多的元素是氧，应选项说法错误．应选： A．点评：此题难度不大，掌握地壳中、海洋中、空气中以及人体中各元素的含量是解题的关键所在．12．〔 2 分〕〔2021?XX〕有关物质用途正确的选项是〔〕A ．氢氧化钠改良酸性土壤B ．干冰用于人工降雨C．碳酸钠治疗胃酸过多D ．氧气用作食品保护气考点：常见碱的特性和用途；氧气的用途；二氧化碳的用途；常用盐的用途．专题：物质的性质与用途．分析：根据已有的知识进展分析，氢氧化钠具有极强的腐蚀性；干冰升华时能够吸收大量的热；碳酸钠可以与酸发生反响；氧气不能做保护气，据此解答．解答：解：A、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故A 错误；B 、干冰升华吸收热量，可用于人工降雨．故B 正确；C、碳酸钠与胃液中的盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳，可用碳酸钠治疗胃酸过多，故C 正确；D、由于氧气是比较活泼的气体，不能用作保护气，故D 错误；应选： BC ．点评：此题考察了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进展．13．〔 2 分〕〔2021?XX〕以下说法正确的选项是〔〕A ．工业生产中都可以使用硬水B ．草木灰与氯化铵混合施肥C．洗洁精能除去餐具的油污D ．回收地沟油，用作食用油考点：硬水与软水；乳化现象与乳化作用；常见化肥的种类和作用．专题：溶液、浊液与溶解度；空气与水；常见的盐化学肥料．分析：A 、根据硬水的成分分析；B 、根据草木灰的碱性和铵态氮肥的性质分析；C、根据洗洁精的乳化作用分析；D、根据地沟油的危害分析解答：解：A、高压锅炉用水硬度高了十分危险，可能会引发爆炸，故A 错误；B 、草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾显碱性，与氯化铵混合会产生氨气，使肥效降低，故B 错误；C、洗洁精中含有乳化剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，而能够随水流走，故C 正确；D、地沟油中含有大量致癌物质，不能再继续使用应选 C点评：掌握常见物质的成分，用途与危害是解题关键XX恒谦教育科技股份第 5 页14．〔 2 分〕〔2021?XX〕 V c 泡腾片中含有柠檬酸〔C6 8 7〕，关于柠檬酸的说法正确的选项是〔〕H OA ．相对分子质量为 192gB．碳元素质量分数小于氧元素质量分数C．一个分子中含有 21 个元素D．分子中 C、H 、 O 质量比为6： 8：7考点：化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．专题：化学用语和质量守恒定律．分析： A ．相对分子质量的单位不是“g〞；B．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；C．根据分子的构成来分析；D．根据化合物中元素的质量比计算方法来分析．解答：解：A．相对分子质量的单位不是“g〞，是“1〞，通常省略，故错误；B．在柠檬酸〔 C6H 8O7〕中，碳元素的质量为： 12×6=72，氧元素的质量为： 16×7=112，所以在柠檬酸中碳元素的质量分数小于氧元素的质量分数，故正确；C．分子是由原子构成的，元素是个宏观概念，只讲种类，不讲个数，故错误；D．柠檬酸中的碳、氢、氧三种元素的质量比为12×6： 1×8： 16×7=9 ： l： 14，而不等于原子个数比，故错误．应选 B．点评：此题较简单，考察学生利用化学式的意义，注重了对学生根底知识和根本能力的考察，学生明确计算的方法即可解答．15．〔 2 分〕〔2021?XX〕下述实验现象正确的选项是〔A ．红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾B．稀硫酸能使紫色石蕊试液变蓝色C．硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液反响生成蓝色沉淀〕D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成了白色固体考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反响现象；酸的化学性质；碱的化学性质．专题：实验现象的观察和记录．分析：A 、根据红磷在氧气中燃烧的现象进展分析判断．B、根据稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色进展分析判断．解答：解：A、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，应选项说法错误．B、稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色，应选项说法错误．C、硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液反响生成白色沉淀，应选项说法错误．D、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成了白色固体，应选项说法正确．应选： D．点评：此题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、常见实验的现象等即可正确解答；但在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．二、不定项选择题〔共 5 小题，每题 2 分，共16．〔 2 分〕〔2021?XX〕以下说法正确的选项是〔10 分〕〕XX恒谦教育科技股份第 6 页A ．生石灰制成的食品枯燥剂可以食用B．直接品尝实验室药品的味道C．误食重金属盐，可服牛奶或鸡蛋清解毒D．液化气起火，迅速关闭阀门，以断绝可燃物的来源考点：生石灰的性质与用途；灭火的原理和方法；常见中毒途径及预防方法．专题：常见的碱碱的通性；化学与生活．分析：A 、根据氧化钙和水反响生成氢氧化钙，氢氧化钙具有腐蚀性进展解答；B、根据实验室药品不能品尝进展解答；C、根据重金属盐能使蛋白质失去生理活性，而使人中毒进展解答；D、根据关闭阀门是隔绝氧气进展解答．解答：解：A、氧化钙和水反响生成氢氧化钙，氢氧化钙具有腐蚀性，所以生石灰制成的食品枯燥剂不能食用，故A错误；B 、实验室药品不能品尝，故B 错误；C、重金属盐能使蛋白质失去生理活性，而使人中毒，所以误食重金属盐，可服牛奶或鸡蛋清解毒，故C正确；D、液化气起火，迅速关闭阀门，关闭阀门是隔绝氧气，故应选： C．D 错误．点评：此题考察学生有关氧化钙、灭火的原理以及重金属盐中毒的原因的知识，可以根据所学知识来答复，难度不大．17．〔 2 分〕〔2021?XX〕除去以下物质中含有的少量杂质〔括号内为杂质〕，选用试剂和主要操作都正确的选项是〔〕物质选用试剂主要操作A CO2〔 CO〕O2点燃B MnO 2〔 KCl 〕H2过滤OC NaCl 〔 CuCl 2〕AgNO 3溶液结晶D Fe〔 Zn〕H2SO4溶液过滤A ． AB ． B C．CD ．D考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质．专题：物质的别离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和别离方法，所谓除杂〔提纯〕，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：① 参加的试剂只能与杂质反响，不能与原物质反响；②反响后不能引入新的杂质．解答：解： A 、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否那么会引入新的气体杂质，应选项所采取的方法错误．B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进展别离除杂，应选项所采取的方法正确．C、NaCl 和 CuCl 2均能与 AgNO 3溶液反响，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原那么，应选项所采取的方法错误．D、 Fe 和 Zn 均能与 H2SO4溶液反响，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原那么，应选项所采取的方法错误．应选： B．XX恒谦教育科技股份第 7 页点评：物质的别离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件〔参加的试剂只与杂质反响，反响后不能引入新的杂质〕是正确解题的关键．18．〔 2 分〕〔2021?XX〕甲、乙两物质发生反响的微观示意图所下，那么说法正确的选项是〔〕A ．该反响前后原子个数保持不变B．该反响属于化合反响C．甲和乙的相对分子质量之和等于丙的相对分子质量D．甲和丙中同种元素的化合价均相等考点：微粒观点及模型图的应用；有关元素化合价的计算；反响类型的判定．专题：化学反响模拟图型．分析：由题目中的化学反响的微观示意图可知：该反响符合“多变一〞的特点，故为化合反响；只要反响那么会遵守质量守恒定律；化学反响中，分子变化，原子不变．解答：解：由题意可知，结合微观示意图，那么：A、化学反响前后原子种类和数目都不变，说法正确；B 、从反响的化学方程式可得知，反响物是两种，生成物是一种，该反响属于化合反响，符合“多变一〞的特点，说法正确；C、根据质量守恒定律，参加反响的甲和乙的质量和等于生成的丙的质量，相对分子质量之和不一定相等，故说法错误；D、甲和丙中同种元素的化合价不一定相等，故说法错误．答案： AB点评：掌握微粒观点及模型图的应用；掌握质量守恒定律的内容及其意义．19．〔 2 分〕〔2021?XX〕以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是〔〕①C→CO→CO2② Cu→CuO→CuSO4③ Na2CO3→NaCl →NaNO 3④ CaCO3→CaO→Ca〔 OH 〕2．A．① ②③B．① ③④C．① ②④ D ．① ②③④考点：物质的相互转化和制备；一氧化碳的化学性质；金属的化学性质；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；盐的化学性质；碳的化学性质．专题：物质的制备．分析：根据题目给出的信息可知：①碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳；② 中铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水；③ 碳酸钠和盐酸反响生成氯化钠和水和二氧化碳，氯化钠和硝酸银反响生成氯化银白色沉淀和硝酸钠；④ 碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反响生成氢氧化钙．解答：解：① 中碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳；② 中铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水；③ 碳酸钠和盐酸反响生成氯化钠和水和二氧化碳，氯化钠和硝酸银反响生成氯化银白色沉淀和硝酸钠；④ 碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反响生成氢氧化钙．应选 D点评：本考点属于实验题中的物质的制备和转化，需要掌握常见物质的性质，还要掌握相互之间的反响规律和XX恒谦教育科技股份第 8 页反响的条件．并注意根据题目给出的信息判断物质的组成．本考点主要出现在选择题和实验题中．20．〔 2 分〕〔2021?XX〕向 MgO 和 CuO 的混合物12g 中参加稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中参加NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg〔OH〕2和Cu〔OH〕2沉淀的总质量为15.6g，那么参加反响的NaOH 的质量为〔〕A ． 3.6gB ． 8.0gC． 16.0g D ．18.0g考点：根据化学反响方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：根据氧化镁和稀硫酸反响、硫酸镁和氢氧化钠反响、氧化铜和稀硫酸反响、硫酸铜和氢氧化钠反响的质量关系，可以判断出参加反响的氢氧化钠和固体质量增加之间的关系，进一步可以计算氢氧化钠的质量．解答：解：因为 MgO ～ MgSO 4～ 2NaOH ～Mg 〔 OH〕2，固体质量增加40805818CuO～CuSO4～ 2NaOH ～ Cu〔 OH〕2，固体质量增加80809818即 80 份质量的 NaOH 参加反响时，固体质量增加18 份，设氢氧化钠的质量为x，那么有=，x=16.0g ，应选： C．点评：此题主要考察学生运用假设法和化学方程式进展计算和推断的能力，计算时要注意标准性和准确性．三、填空题〔共 3 小题，满28分〕21．〔 12 分〕〔2021?XX〕化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等．〔 1〕用文字描述以下化学符号的意义：①2H2O 2 个水分子②5Na +五个钠离子③3C 3 个碳原子④﹣ 2 价的氧元素〔 2〕写出以下反响的化学方程式：①锌和硫酸铜溶液Zn+CuSO4=ZnSO 4+Cu②铁丝在纯氧中燃烧3Fe+2O2Fe3 O4③通电分解水2H2O2H 2↑+O 2↑．④氯化钡溶液与硫酸钠溶液Na2SO4+BaCl 2=BaSO4↓+2NaCl 〔 3〕如图是硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线图：c 点的意义是在t2℃时，KNO3的溶解度等于KCl 的溶解度；表示硝酸钾溶解度曲线的是a〔填“a〞或“b〞，下同〕； t3℃时溶解度较大的是a，t1℃时两种物质的饱和溶液中溶质质量分数较大的是b．XX恒谦教育科技股份第 9 页考点：化学符号及其周围数字的意义；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律；溶液、浊液与溶解度．分析：〔 1〕此题考察化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规那么正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．（2〕根据反响原理找出反响物、生成物、反响条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进展书写；（3〕根据溶解度曲线图所表示的意义解答；解答：解：〔1〕①化学式前面的数字表示分子的个数，故2H 2O 表示 2 个水分子；② 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负5Na +符号在后，带 1 个电荷时， 1 要省略．假设表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故表示 5 个钠离子；③元素符号前面的数字表示原子的个数，故3C表示 3 个碳原子；④ 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以表示﹣ 2 价的氧元素；（2〕① 锌的金属活动性比铜的强，所以锌和硫酸铜溶液的反响，可推测反响物为锌和硫酸铜溶液、生成物为硫酸锌与铜，故可正确书写化学方程式：Zn+CuSO 4=ZnSO 4+Cu；② 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反响的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；③水通电分解生成氢气和氧气，反响的化学方程式为：2H2O2H ↑+O ↑．22④ 氯化钡与硫酸钠反响生成硫酸钡沉淀和氯化钠．该反响的化学方程式为：Na2SO4+BaCl 2=BaSO4↓+2NaCl ．〔 3〕由溶解度曲线图的意义可知，在t2℃时， KNO 3的溶解度等于KCl 的溶解度；硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钾大，故 a 表示硝酸钾的溶解度曲线；由溶解度曲线的意义可知，在 t3℃时，溶解度较大的为 a；在t1℃时， b 物质的溶解大大于 a 物质的溶解度，故在 t1℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数较大的是b；故答案为：〔 1〕① 2 个水分子；②五个钠离子；③ 3 个碳原子；④ ﹣2 价的氧元素；〔 2〕① Zn+CuSO 4=ZnSO4+Cu；② 3Fe+2O2Fe3O4；③ 2H2O2H2↑+O2↑；④ Na2SO4+BaCl 2=BaSO4↓ +2NaCl ；〔 3〕在 t2℃时， KNO 3的溶解度等于KCl 的溶解度； a； a； b；点评：此题考察了化学符号的意义以及书写，和学生据图表作溶解度曲线及对溶解度曲线意义的了解和应用，能较好考察学生应用知识解决问题的能力．22．〔 8 分〕〔2021?XX〕西瓜可清热解暑、解烦止渴，如图列出了西瓜的营养成分．〔 1〕西瓜具有甜味，主要是因为含有糖类的原因．西瓜可食局部中含量最多的物质是水．〔 2〕“钙、磷、铁、锌17.4mg〞是指元素〔填“单质〞或“元素〞〕的质量，其中不属于人体微量元素的是钙元素或磷元素〔写出一种〕．缺铁元素可致贫血；缺锌元素可引起儿童发育停滞，智力低下，严重可导致侏儒症．〔 3〕检验某种食物中是否含有淀粉可选用碘水〔填试剂名称〕滴在食物样品上，观察是否变蓝色．XX恒谦教育科技股份第 10页。
江苏省扬州市邗江区2014届中考化学一模试题
某某省某某市邗江区2014届中考化学一模试题你可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N:14O: 16 Na: 23 Ca: 40第I卷（选择题，共40分）友情提醒：第一、二项选择题答案必须填入上表一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、厨房是家庭中重要的组成部分。
以下在厨房发生的变化中，不属于．．．化学变化的是A．苹果腐烂 B．榨取果汁 C．面包发霉 D．菜刀生锈2、2014年“地球一小时”的主题是“蓝天自造”,号召更多人关注空气污染,推动解决方案,应对雾霾找回蓝天。
下列做法不符合．．．这一主题的是A．城市道路定时洒水B．广泛使用太阳能和风能等清洁能源C．加强建筑工地扬尘控制D．采用焚烧的方法处理农作物的秸秆和垃圾3、2013年6月13日，“神州十号”和“天宫一号”成功实现自动交会对接。
“天宫一号”资源舱舱段使用了铝—锂合金代替传统材料，铝—锂合金在物质分类中应属于A．纯净物 B．单质 C．混合物 D．化合物4、砷化镓（GaAs）是一种“LED”绿色节能光源材料。
GaAs中As的化合价为－3，则Ga的化合价为 A．－5 B．－3 C．＋3 D．＋55、下列对实验现象的描述，错误．．的是A．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光B．硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体C．向稀硫酸中滴加紫色石蕊试液．溶液变成红色D．木炭在空气中燃烧产生蓝紫色火焰6、日常生活中所见到的“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“补铁酱油”中的“氟、钙、铁”应理解为A．原子 B．离子 C．元素 D．分子7、下列关于酸、碱、盐的用途不合理．．．的是A.盐酸除铁锈B.氢氧化钠改良酸性土壤8、Sb2O5是一种重要的阻燃剂。
用X来生成该阻燃剂的化学方程式为：X+2H2O2Sb2O5+2H2O．根据质量守恒定律，推断X的化学式为A.SbO2B.Sb2O3C.HSbO3D.H3SbO49、下列物质鉴别方法可行的是A.观察颜色鉴别二氧化锰和氧化铜B.肥皂水鉴别硬水与软水2与CO2 D.品尝鉴别工业用盐与食用盐10、下列食品中富含蛋白质的是11、下列与试管有关的操作或装置的图示正确的是A．干燥氨气 B．测定某溶液的pH C.稀释浓硫酸 D．滴管取液后防止液体流出12、下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是A.塑料玩具B.纯棉帽子C. 陶瓷餐具D. 黄金饰品13、生活中的下列物质不属于．．．溶液的是A. 碘酒B. 白醋C. 牛奶D. 食盐水14、芬太奴（C20H24N2O）是一种强有力的麻醉剂，在军事上作为“非致命武器”曾被用作解救人质，下列关于芬太奴（C20H24N2O）的说法中不正确．．．的是A. 一个分子含有47个原子B. C、H、N、O元素质量比是20:24:2:1C. 相对分子质量308D. 由四种元素组成15、100g2%NaOH溶液的配制等操作正确的是C. 将称取的NaOH固体直接倒入量筒中溶解D. 10mL2%的NaOH溶液中加入10mL水稀释得到1%NaOH溶液二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
扬州市江都区十校联谊2014年化学中考第二次模拟试卷及答案
扬州市江都区十校联谊2014年化学中考第二次模拟试卷可能用到的元素相对原子质量：H: 1 C: 12 Fe: 56 O: 16 Al:27 Mg:24 Ca:40 Cu ：64 Ba:137 S ：32 Cl ：35.5 Ag ：108 Cu ：64 Zn ：65第I 卷（选择题 共40分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是A ．司马光砸缸B ．火烧赤壁C ．凿壁偷光D ．铁杵磨成针2．下列物质中，属于纯净物的是3.古代“银针验毒”的原理是：4Ag+2H 2S+O 2═2X+2H 2O ，X 的化学式为A ．Ag 2SO 3B ．Ag 2OC ．Ag 2SD ．Ag 2SO 44．翡翠主要组成物为硅酸铝钠（NaAlSi 2O 6)。
硅酸铝钠（NaAlSi 2O 6)中硅元素的化合价是A ．+1B ．+2C ．+3D ．+45．下列有关实验现象的描述，正确．．的的是 A ．白磷在空气中燃烧，产生大量白烟B ．铜丝在空气中加热，生成黑色的氧化铜C ．聚乙烯在空气中灼烧，产生刺激性气味D ．铁锈加入稀盐酸中，得到浅绿色溶液6．下列实验操作正确的是A ．为使配制更为准确，在量筒中配制100毫升10%的NaOH 溶液B ．为了防止滤液溢出，过滤时滤纸边缘应高于漏斗边缘C ．测定溶液酸碱性时，为使现象更明显，加入的指示剂越多越好D ．检验铵盐和碱共热时有无氨气放出，应将红色石蕊试纸用水湿润7．蜂蜜含糖类、氨基酸（蛋白质片段）以及丰富的维生素、矿物质等。
下列说法科学的是A ．糖类物质和蛋白类的组成元素都含有C 、H 、O 、NB ．人体可以合成各种氨基酸，进而构建为蛋白质A ．橙汁B ．屈臣氏蒸馏水C ．凉茶D ．酸奶C ．蜂蜜中含有人体必需的微量元素钾、钙、钠、镁、锰、铁、铜D ．维生素C 通常还广泛存在于有花菜、青辣椒、橙子、葡萄汁等蔬菜、水果中8．下列对有关问题的认识正确的是A ．聚乙烯和聚氯乙烯均可用于食品包装B ．普通玻璃和有机玻璃均属于无机非金属材料C ．铝合金、铁合金、玻璃钢都属于金属材料D ．“三大合成材料”通常指：塑料、合成橡胶、合成纤维9．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸A ．①⑥B ．②③⑤ C．③⑤ D．②③④10．下列有关溶液的叙述正确的是A ．8gCaO 溶于92g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为8%B ．喝下汽水后，常会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而减小C ．配制100g 10% 的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、溶解、装瓶、贴标签D ．验证铁、铜、银的金属活动性顺序（铜丝、银丝、硝酸亚铁溶液）11．脑黄金在医药、食品等行业中应用前景非常广阔，脑黄金的化学式为C 25H 51COOH 。
扬州市中考化学试卷及答案
扬州市中考化学试卷及答案一、选择题1．铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO Fe2O3+3Cu 铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3 = 2FeCl2+CuCl2。
一定质量的铁与氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后过滤，得到固体甲和滤液乙。
取适量滤液乙于试管中，加入一定质量的锌粉，充分反应。
①固体甲中一定含Cu，一定不含Fe②滤液乙中一定含有FeCl2、CuCl2，一定不含FeCl3③若充分反应后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2④若充分反应后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2⑤若充分反应后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl2其中正确的个数有A．2个B．3个C．4个D．5个2．下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是A．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，则t1时刻，KMnO4开始分解B．在一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应，硝酸根质量分数随加入铁粉质量变化如图所示C．密闭容器中发生化学反应，X、Y、Z的质量随着反应时间的变化如图所示，则该反应的化学方程式一定为3X+Y=4ZD ．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的pH 的变化图象如图所示，图中c点时，可以加BaCl 2溶液来检验硫酸是否被反应完 3．在AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl 3=Al(OH)3↓+3NaCl, Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O 。
已知NaAlO 2易溶于水，则下列图像不正确的是( )A ．B ．C ．D ．4．已知: 32322Fe(OH)Fe O +3H ΔO ，现将CO 气体与21.4g Fe （OH ）3在密闭容器中加热一段时间后得到Fe 、Fe x O y 混合物12.8g ，将此混合物溶于100.0g 稀H 2SO 4恰好完全反应，产生0.2g H 2。
2014年扬州市树人中学中考化学三模试题及答案解读
一．单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．日常生活中见到下列现象，其中发生了化学变化的是：A．冬天的早晨，玻璃窗上出现美丽的雪花B．自行车轮胎在烈日下爆裂C．牛奶放置时间过长结块D．玻璃杯打碎2．在生活中的下列物质属于纯净物的是：A．加碘食盐B．冰水混合C．可乐饮料D．酸酸乳3．下列现象用分子或原子理论解释正确的是A．温度计中水银受热膨胀，说明了原子的体积发生了改变B．矿石粉碎，说明分子可以再分C．空气能被压入足球中，说明分子的质量很小D．将一滴红墨水滴入一杯水中，整杯水慢慢变红，说明分子在不断进行运动5．一般说来，大多数作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长。
经测定某土壤的pH为5.5，要改良它，应在土壤中施加适量的A．氢氧化钠B．熟石灰C．食盐D．盐酸3.右图为元素周期表中钠元素的相关信息，下列说法正确的是A．钠原子核内质子数为11B．钠为非金属元素C．钠原子的实际质量为22.99 gD．钠元素的原子结构示意图为7．下列实验数据，合理的是①用托盘天平称取12.6gCuO粉末；②用10mL量筒量取8.76mL稀H2SO4溶液；③普通温度计上显示的室温读数为25.68℃；④用广泛pH试纸测得溶液的pH值为3.12；⑤用蒸发皿蒸发溶液时，液体不超过蒸发皿的2/3 ⑥给酒精灯添加酒精时，酒精不超过酒精灯容积的3/4A．①②④B．①⑤C．①⑥D．①⑤⑥8．可卡因是一种兴奋剂，其化学式为C17H21NO4。
下列有关说法错误的是A．长期服用兴奋剂会给身体造成很多危害B．可卡因由C、H、N、O四种元素组成C．可卡因分子中C、H、N、O的原子个数之比为17：21：1：4D．可卡因相对分子质量的计算式为12+1+14+1610．煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇(C2H5SH)，可以提醒人们发现煤气泄露。
乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为2C2H5SH＋9O2点燃4CO2＋2X＋6H2O，则X 的化学式为A．SO3B．SO2C．CO D．H2SO412. 家庭中洗涤热水瓶内少量水垢最好选用A. 用洗洁精洗涤B. 用纯碱洗涤C. 用食醋洗涤D. 用食盐水洗涤15．喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，这种碱的相对分子质量为348，实验分析得知其由C、H、O、N等4种元素组成，其中氮的质量分数约为8.05﹪，则一个喜树碱分子中含有的氮原子个数为A．1 B．2 C．3 D．4二．不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。