浙江省9+1高中联盟2020届高三化学上学期期中试题
浙江省9+1高中联盟2020届高三化学上学期期中试题考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷；可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 Sn119选择题部分一、选择题(本大题共18题，1～10小题，每题2分，11～18小题，每题3分，共44分。
每个小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.化学来源于生活，服务于生活，下列说法不正确．．．的是A.高锰酸钾溶液能氧化乙烯，故浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可做水果保鲜剂B.硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，是因为SO2是酸性氧化物C.NaCl可作食品防腐剂D.石墨烯是用石墨为原材料制成的蜂窝状平面薄膜，不属于烯烃2.从草木灰中获取可溶性盐的实验过程中，下列操作未涉及的是3.下列表示正确的是A.二氧化硅晶体的分子式：SiO2B.37Cl－的结构示意图：玩的比例模型：D.氨基的电子式：4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－B.c(NO3－)=1mol/L的溶液中：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－C.中性溶液中：NH4＋、Fe3＋、SO42－、Cl－D.c(H＋)/c(OH－)=1×1012的溶液中：K＋、Na＋、S2O32－、F－5.下列说法正确的是A.海洋中氯元素含量很大，因此氯元素被称为“海洋元素”B.SO 2有漂白性因而可使品红溶液、溴水褪色.C.实验室从海带中提取单质碘的过程：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取D.将植物的秸秆加入沼气发酵池中生成沼气属于生物质能的生物化学转换6.下列说法不正确．．．的是 A.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼B.在催化剂和高温下煤与氢气反应可以制得燃料油C.通过红外光谱分析可以区分乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯D.棉花、鸡蛋白、ABS 树脂都是由高分子化合物组成的物质7.下列说法正确的是A.H 2O 分子间存在氢键，所以H 2O 比H 2S 稳定B.He 、CO 2和CH 4都是由分子构成，它们中都存在共价键C.PCl 5中各微粒最外层均达到8电子稳定结构D.NaHCO 3受热分解生成Na 2CO 3、CO 2和H 2O ，既破坏了离子键，也破坏了共价键8.短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表的位置如表所示，其中X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的－半，则下列说法正确的是A.离子半径：Q>W>YB.Y 有多种同素异形体，而W 不存在同素异形体C.X 与W 可形成化合物XW 2，该化合物可作溶剂D.最高价氧化物的熔点：Z>X ，因为氧元素与X 、Z 形成的共价键，后者键能更大9.下列离子方程式正确的是A.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝3Fe 3＋＋NO ↑＋3H 2OB.向NaAlO 2溶液中加入NaHCO 3溶液：HCO 3－＋AlO 2－＋H 2O ＝CO 2↑＋Al(OH)3↓C.铁电极电解饱和食盐水：Fe ＋2H 2O 通电Fe(OH)2↓＋H 2↑D.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO 2气体：Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClO10.下列说法不正确．．．的是A.可以用溴水除去己烷中的己烯B.可以用氨水鉴别AlCl3溶液和AgNO 3溶液C.乙醇在浓硫酸催化下加热到170℃，将生成的气体先通过氢氧化钠溶液，再通入酸性KMnO 4溶液中，溶液褪色，说明有乙烯生成。
D.苯酚钠溶液中滴加FeCl 3溶液，先产生红褐色沉淀，随后变为紫色溶液11.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.反应5NH 4NO 3＝2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O ，生成22.4LN 2时转移的电子数为3.75N AB.n(H 2SO 3)＋n(HSO 3－)＝1mol 的NaHSO 3溶液中，含有Na ＋的数目等于N AC.标准状况下甲烷和氧气的混合气体共22.4L ，完全燃烧后产物的分子总数一定为N AD.10g 的D 2O 中含有的质子数与中子数分别为5N A 和4N A12.某课题组利用CO 2催化氢化制甲烷，研究发现HCOOH 是CO 2转化为CH 4的中间体，即：24I II CO HCOOH CH −−→−−→，镍粉是反应I 、II 的催化剂。
CH 4、HCOOH 、H 2的产量和镍粉用量的关系如下图所示(仅改变镍粉用量，其他条件不变)：由图可知，当镍粉用量从1mmol 增加到10mmol ，反应速率的变化情况是A.反应I 的速率增加，反应II 的速率不变B.反应I 的速率不变，反应II 的速率增加。
C.反应I 、II 的速率均增加，且反应I 的速率增加得快D.反应I 、II 的速率均增加，且反应II 的速率增加得快13.我国有机化学家发展了一些新型的有机试剂，如氟化试剂CpFluor －2，其与醇反应可以高产率、高选择性地生成氟代物。
下列有关说法正确的是A.该过程中只发生了取代反应B.CpFluor －2苯环上的一氯代物有3种C.CH 2Cl 2能跟氢氧化钠醇溶液发生消去反应D.A 中的官能团有醚键、羰基和碳碳双键 14.2 mol 金属钠和l mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确．．．的是：A.原子失电子为吸热过程，相同条件下，K(s)的(△H 2'＋△H 3')<Na(s)的(△H 2＋△H 3)B.△H 4的值数值上和Cl －Cl 共价键的键能相等C.△H 2＋△H 3＋△H 4＋△H 5>－(△H 6＋△H 7)D.2Na(s)＋Cl 2(g)＝2NaCl(s)在较低温度下自发进行15.酸在溶剂中的电离是酸中的H ＋转移给溶剂分子，如：HCl ＋H 2O ＝H 3O ＋＋Cl －。
已知H 2SO 4和HNO 3在冰醋酸中的电离平衡常数K a1(H 2SO 4)＝6.3×10－9，K a (HNO 3)＝4.2×10－10。
下列说法正确的是A.H 2SO 4的冰醋酸溶液中：c(CH 3COOH 2＋)=c(HSO 4－)＋2c(SO 42－)＋c(CH 3COO －)B.冰醋酸中H 2SO 4的电离方程式：H 2SO 4＋2CH 3COOH ＝SO 42－＋2CH 3COOH 2＋D.浓度均为0.lmol/L 的H 2SO 4或HNO 3的冰醋酸溶液：pH(H 2SO 4)>pH(HNO 3) D.向HNO 3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，323()()c CH COOH c HNO ＋减小 6.利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N 2O 5，装置如图所示，下列说法正确的是A.b电极反应式是O2＋4e－＋2H2O＝4OH－B.甲中每消耗l mol SO2，a电极附近溶液H＋增加1 molC.c电极反应式是N2O4－2e－＋H2O＝N2O5＋2H＋D.甲、乙装置中分别生成的硫酸和N2O5的物质的量相等17.常温下联氨(N2H4)的水溶液中有：①N2H4＋H2OƒN2H5＋＋OH－K1②N2H5＋＋H2OƒN2H62＋＋OH－K2(提示：二元弱碱的电离也是分步电离)该溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随－lgc(OH－)变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是A.据A点可求：K1＝10－16B.D点溶液的c(OH－)＝10－l1C.若C点为N2H5Cl溶液，则存在：c(Cl－)>c(N2H5＋)＋2c(N2H62＋)D.在N2H5Cl水溶液中，c(N2H4)＋c(OH－)＝2c(N2H62＋)＋c(H＋)l8.已知还原性：I－>Fe2＋，某溶液中含如下离子组中的几种K＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、NO2－、NO3－、SO42－、SiO32－、I－，某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验：①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰；②另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；③取②反应后溶液置于试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。
下列说法正确的是A.②中无色气体是NO气体，可能含有CO2气体B.原溶液中Fe3＋与Fe2＋只存在一种离子C.原溶液中NO2－与NO3－至少存在一种离子D.为确定是否含有Cl－可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共56分)19.(7分)某固体化合物X由5种元素组成。
某学习小组进行了如下实验：己知气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体F能使带火星的木条复燃。
请回答：(1)A的其空间构型为，往某蓝色盐溶液中缓慢通入气体A至过量的现象为。
(2)写出X隔绝空气强热生成A、C、D的化学方程式。
(3)写出混合气体D与足量碘水反应的离子方程。
20.(12分)氧化锌烟灰中主要含有锌、铅、铜、氧、砷、氯等元素。
氨法溶浸氧化锌烟灰可制取高纯锌，工艺流程如图1所示。
已知氧化锌烟灰经溶浸后，其中的锌、铅、铜、氧、砷元素不同程度的进入浸出液中，其中锌和砷元素分别以Zn(NH3)42＋、AsCl52－的形式存在。
回答下列问题：(1)Zn的原子序数为30，其在元素周期表中的位置为。
(2)锌浸出率与温度的关系如图2所示，分析30℃时锌浸出率最高的原因为。
(3)“氧化除杂”中，AsCl52－转化为As2O5胶体吸附聚沉除去，溶液始终接近中性。
该反应的离子方程式。
(4)“滤渣3”除锌外，主要成分为。
(5)“电解”时阳极区放出一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，无明显现象，该气体是 (写名称)。
电解后的电解液经补充 (写一种物质的化学式)后可返回至 (填流程中的操作名称)循环利用。
(6)ZnCl2溶液一次水解可获得产物Zn(OH)x Cl y，取10.64g该水解产物，经二次水解、缎烧后，可得氧化锌8.1g(假设各步均转化完全)。
则一次水解产物的化学式为。
2l.(12分)采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t ＝∞时，N2O5(g)完全分解)：(1)已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)＋O2(g) △H1＝－4.4 kJ· mol－1N2O4(g)ƒ2NO2(g) △H2＝＋55.3 kJ· mol－1则反应N2O5(g)＝2NO2(g)＋12O2(g)的△H＝kJ· mol－1。
浙江省2020年高三上学期期中化学试卷(I)卷
浙江省2020年高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共42分)1. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 黑火药是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成。
古文献《本草经集注》记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。
下列推断错误的是（）A . “紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应B . “朴消”在灼烧时火焰没有颜色C . “硝石”在黑火药中起氧化剂的作用D . “朴消”不能替代“硝石”制黑火药2. （2分）下列关于铁的叙述正确的是（）①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀②在人体的血红蛋白中含有铁元素③铁是地壳中含量最高的金属④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中反应⑤能通过化合反应生成FeCl3和Fe(OH)3A . ①③B . ②④C . ②⑤D . ④⑤3. （2分） (2017高二下·商丘期末) 在标准状况下，将22.4L HCl完全溶于1L水中（水的密度近似为1g/mL），溶液的密度为ρ g/cm3（ρ>1），溶液的体积为V mL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（）①w= ×100%②c=1mol•L﹣1 ③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w ④所得溶液中含有NA个HCl分子．A . 全部B . ①③④C . ①③D . 只有①4. （2分） (2018高三上·大兴期末) 下列解释事实的离子方程式正确的是（）A . 明矾做净水剂：Al3+ + 3H2O = Al （OH）3↓+ 3H+B . 小苏打治疗胃酸过多：CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2OC . 漂白液加白醋，提高漂白效率：CH3COOH + ClO－= HClO + CH3COO－D . 酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中放置一段时间变蓝：4I- + O2 +2H2O= 2I2 + 4OH-5. （2分） (2018高一上·太原期末) 下列叙述中正确的是（）A . 向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，不会产生沉淀B . 等质量NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2在同温同压下体积相同C . 向Na2CO3溶液中缓慢通入等物质的量的HCl，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2D . 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2 ，有晶体析出6. （2分） (2017高一上·杭州期中) 下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（）A . CuCl2B . FeCl2C . FeCl3D . NaCl7. （2分）(2020·合肥模拟) 利用下列实验装置及药品，能实现相应实验目的的是（）A . 用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2B . 用图2所示装置制备胆矾C . 用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D . 用图4所示装置制取纯净的NH38. （2分） (2016高一下·广州期末) 下列反应的离子方程式不正确的是（）A . 锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+═Zn2++CuB . 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH﹣+H+═H2OC . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D . 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓9. （2分） (2018高一上·无锡期末) 下列物质的鉴别方法错误的是（）A . 用焰色反应鉴别NaCl和K2SO4B . 用pH试纸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C . 用酸性高锰酸钾溶液鉴别SO2和CO2两种气体D . 利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液10. （3分） (2017高一上·淮北期末) 下列根据实验事实得出的结论正确的是（）实验事实结论A加热的铝箔熔化，但液态的铝不滴落熔点：氧化铝＞铝B溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42﹣A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高二上·钦州港开学考) 向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（）A . 溶液中一定含有SO42-B . 溶液中一定含有Ag+C . 溶液中一定含有SO32-D . 溶液中可能含有SO42-、SO32-、Ag+中的某一种、两种或三种12. （2分）化学与科学．技术．社会．环境和生活密切相关．下列有关说法中不正确的是（）A . 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水B . 废弃的塑料．金属．纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源C . 食品添加剂的使用可改善食品品质．延长食品保质期、增加食品营养成分，但必须严格遵守卫生部门的规定D . 在燃煤发电过程中有如下能量变化：化学能→热能→机械能→电能13. （2分） (2016高三上·威海期末) 由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式的书写中，不合理的是（）A . SO2+H2O+2CO32﹣═2 HCO3﹣+SO32﹣B . SO2+H2O+CO32﹣═H2CO3+SO32﹣C . 2SO2+2H2O+CO32﹣═H2CO3+2 HSO3﹣D . SO2+H2O+CO32﹣═HCO3﹣+HSO3﹣14. （2分）近日来，“巨能钙”事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老．因此卫生部已开始加紧调查“巨能钙”事件．下列有关说法错误的是（）A . 双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H2O2对人体无害B . H2O2、Na2O2中都存在非极性共价键C . H2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性D . H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，和SO2不同15. （2分）卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是（）A . 卤素单质的最外层电子数都是7B . 从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C . 从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D . 卤素单质与H2化合的容易程度为F2＜Cl2＜Br2＜I216. （2分）某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2 ，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色（已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀），则下列叙述正确的是（）A . 原溶液中的Br﹣一定被氧化B . 通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定被氧化C . 溶液中一定不存在Fe2+D . 若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3 溶液，能产生黄色沉淀17. （2分）下列说法正确的是（）A . 不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B . 将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAC . 黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D . 电泳现象说明胶体带电18. （3分） (2016高一下·卢龙期中) 如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R，W，X，Y，Z 5种元素的叙述中，正确的是（）A . 常压下5种元素的单质中Z单质的沸点最高B . Y，Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C . Y元素的非金属性比W元素的非金属性强D . W的氢化物的还原性比Y的氢化物的还原性弱19. （2分） (2018高三上·南昌月考) 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都符合题意，且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论或解释A 将0.1 mol·L-1MgSO4溶液滴入过量NaOH溶液，再滴加几滴0.1mol·L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀生成Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]B将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落下来铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlC向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀酸雨中一定含有SO42-D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2016高一下·霍邱期中) 下列关于氨气的说法中正确的是（）A . 氨气溶于水显碱性，所以氨气可以使湿润的酚酞试纸变蓝B . 氨气可以用浓硫酸干燥C . 用水吸收氨气可用如图的装置防止倒吸D . 氨气本身没有毒，因此氨气泄漏时，人们没有必要采取任何防范措施二、填空题 (共4题；共32分)21. （10分） (2017高二上·景德镇期末) 氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取．反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：+Cl2 +HCl回答下列问题：（1） A反应器是利用实验室法制取氯气，写出A反应器的名称________．A中空玻璃管B的作用是________．冷凝管中的冷凝水应从________（填“a”或“b”）口通入．（2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中（内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂），加热维持反应温度在40﹣﹣60℃为宜，温度过高会生成过多的二氯苯．①对C加热的方法是________（填字母）．a．酒精灯加热 b．油浴加热 c．水浴加热②D出口的气体成分有HCl、________和________．（3） C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏．①碱洗之前要水洗的目的是________，如果不用水洗，直接碱洗缺点是________．②写出碱洗时用10%氢氧化钠溶液可能发生的反应的化学方程式________（写出两个即可）．（4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一U形管，其内置物质是________．22. （3分）牙膏是生活必需品。
2020届浙江省9 1高中联盟高三上学期期中考试 化学
2019学年第一学期9＋1高中联盟期中考试高三年级化学学科试题考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷；可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 Sn119选择题部分一、选择题(本大题共18题，1～10小题，每题2分，11～18小题，每题3分，共44分。
每个小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.化学来源于生活，服务于生活，下列说法不正确．．．的是A.高锰酸钾溶液能氧化乙烯，故浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可做水果保鲜剂B.硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，是因为SO2是酸性氧化物C.NaCl可作食品防腐剂D.石墨烯是用石墨为原材料制成的蜂窝状平面薄膜，不属于烯烃2.从草木灰中获取可溶性盐的实验过程中，下列操作未涉及的是3.下列表示正确的是A.二氧化硅晶体的分子式：SiO2B.37Cl－的结构示意图：玩的比例模型：D.氨基的电子式：4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－B.c(NO3－)=1mol/L的溶液中：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－C.中性溶液中：NH4＋、Fe3＋、SO42－、Cl－D.c(H＋)/c(OH－)=1×1012的溶液中：K＋、Na＋、S2O32－、F－5.下列说法正确的是A.海洋中氯元素含量很大，因此氯元素被称为“海洋元素”B.SO 2有漂白性因而可使品红溶液、溴水褪色.C.实验室从海带中提取单质碘的过程：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取D.将植物的秸秆加入沼气发酵池中生成沼气属于生物质能的生物化学转换6.下列说法不正确．．．的是 A.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼B.在催化剂和高温下煤与氢气反应可以制得燃料油C.通过红外光谱分析可以区分乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯D.棉花、鸡蛋白、ABS 树脂都是由高分子化合物组成的物质7.下列说法正确的是A.H 2O 分子间存在氢键，所以H 2O 比H 2S 稳定B.He 、CO 2和CH 4都是由分子构成，它们中都存在共价键C.PCl 5中各微粒最外层均达到8电子稳定结构D.NaHCO 3受热分解生成Na 2CO 3、CO 2和H 2O ，既破坏了离子键，也破坏了共价键8.短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表的位置如表所示，其中X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的－半，则下列说法正确的是A.离子半径：Q>W>YB.Y 有多种同素异形体，而W 不存在同素异形体C.X 与W 可形成化合物XW 2，该化合物可作溶剂D.最高价氧化物的熔点：Z>X ，因为氧元素与X 、Z 形成的共价键，后者键能更大9.下列离子方程式正确的是A.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝3Fe 3＋＋NO ↑＋3H 2O B.向NaAlO 2溶液中加入NaHCO 3溶液：HCO 3－＋AlO 2－＋H 2O ＝CO 2↑＋Al(OH)3↓C.铁电极电解饱和食盐水：Fe ＋2H 2O 通电Fe(OH)2↓＋H 2↑D.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO 2气体：Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClO 10.下列说法不正确．．．的是 A.可以用溴水除去己烷中的己烯B.可以用氨水鉴别AlCl3溶液和AgNO 3溶液C.乙醇在浓硫酸催化下加热到170℃，将生成的气体先通过氢氧化钠溶液，再通入酸性KMnO 4溶液中，溶液褪色，说明有乙烯生成。
浙江省2020学年度第一学期高三化学三校联考期中试卷 人教版
浙江省2020学年度第一学期高三化学三校联考期中试卷可能用到的相对原子质量:H 1 C1 2 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 Cl 35.5一、选择题(共26个小题，每小题2分，共52分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列属于“绿色商品”的是A．含氟冰箱 B．含铅汽油 C．含磷洗涤剂 D．含碘食盐2．C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为A．同位素 B．同素异形体 C．同分异构体 D．同系物3．在下列物质的澄清浓溶液中通入过量的CO2，溶液最终变浑浊的是A．苯酚钠 B．苯酚 C．石灰水 D．氯化钙4．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D． CCl4和KCl5．用石墨作电极，电解 lmol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl6．常温下某溶液中由水电离出来的C(H+)=10-10mol.L-1该无色溶液中一定能大量共存的离子组是A．NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ B．Ba2＋、K＋、OH－、NO3－C．Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ D．Na＋、K＋、Cl－、NO3－7．在下列各说法中，正确的是A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数B．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应C．lmolH2SO4与 lmol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1molH2与0．5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热8．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液HCO3— + OH—＝ CO32—+ H2OB．氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe3++S2-＝ 2Fe2+ + S↓C．次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳Ca2+ + 2ClO－+H2O+CO2＝ CaCO3↓+2HClOD．氯化亚铁溶液中加入硝酸3Fe2+ + 4H+ + NO3—＝ 3Fe3+ + 2H2O + NO↑9．下列操作中正确．．的是A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B．除去苯中的少量苯酚：加入溴水，振荡后过滤，除去三溴苯酚沉淀C．除去CO2中的少量SO2；通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．提取溶解在水中的少量碘：加入酒精，振荡、静置后，取出有机层再分离10．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A．1 ：1 ：l B．2 ：2 ：1 C. 2 ：3 ：l D．4：3：211.在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是A．容器内各物质的的反应速率相等B．容器内各物质的浓度不随时间的变化而变化C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z12．下列所述实验操作中，正确的是A．用润湿的pH试纸测试醋酸溶液的pHB．做完银镜反应实验，试管上的附着物可用浓氨水洗涤C．过滤时，漏斗中的液面要低于滤纸边缘D．皮肤上沾有苯酚，应马上用稀氢氧化钠溶液冲洗13．从中草药茵陈蒿中可提取一种利胆的有效成分，其结构简式为：，推测该药物不可能具有的化学性质是A．与氢氧化钠溶液反应 B．与碳酸氢钠溶液反应C．与浓溴水反应 D．在一定条件下被还原成醇类物质14．联氨（NH2－NH2）又称肼，可用来除去高压锅炉中溶解的氧，此反应可表示为：N2H4+O2=N2+2H2O，下列叙述正确的是A．联氨分子中只有极性键B．联氨是离子化合物C．2 kg联氨可以除去2 kg溶解氧气D．此反应中，联氨既是氧化剂又是还原剂15．14C是碳的一种同位素原子。
浙江省2020-2021版高三上学期期中化学试卷
浙江省2020-2021版高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分）在1～18号元素中有三种元素X、Y、Z，已知最高价含氧酸的酸性存在如下关系：HXO4>H2YO4>H3ZO4 ，则Z元素的原子序数可能是（）A . 16B . 9C . 15D . 72. （2分）下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是（）A . 硅酸钠溶液B . 氢氟酸C . 蔗糖溶液D . 氯化钠溶液3. （2分） (2015高一上·德州月考) 将少量氯水加入盛有KI溶液的试管中，加入适量的CCl4 ，然后振荡，静置，产生的现象是（）A . 溶液分层，上层几乎无色，下层紫红色B . 溶液分层，上层紫红色，上层几乎无色C . 溶液分层，上层几乎无色，下层橙红色D . 溶液呈紫红色4. （2分） (2018高一上·衡东期末) 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A . 1 mol K2SO4溶于水，所得溶液中K＋的数目为2NAB . 常温常压下，NO2和N2O4的混合物23g中含有NA个氧原子C . 标准状况下，2.8gN2和2.24L CO所含电子数均为1.4NAD . 标准状况下，22.4 L 乙醇中含有NA个乙醇分子5. （2分） (2018高一上·衢州期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目一定小于0.1NAB . 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NAC . 14.0 g由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为3NAD . 1 mol D2O中含有的电子数目为12NA6. （2分）下列说法不正确的是（）A . 钢是铁合金，钢的含碳量低于生铁，性能优于生铁B . 金属具有的物理通性是延展性、导热性、银白色光泽、导电性C . 符号Al既能表示铝元素，又能表示一个铝原子，还能表示铝单质D . 焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是降低熔点7. （2分） (2016高三上·泰安期中) 亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（所加试剂均足量）．下列说法不正确的是（）A . 亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保鲜B . 反应①过程中通入N2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出C . 测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量D . 若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响8. （2分） (2016高一下·长治期中) X,Y,Z是三种主族元素，如果Xm+与Yn﹣具有相同的电子层结构，Zn ﹣半径大于Yn﹣半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是（）A . Z＞X＞YB . X＞Y＞ZC . Z＞Y＞XD . X＞Z＞Y9. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 一定温度下，W g下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的Na2O2完全反应，Na2O2固体增重W g，符合此要求的组合是（）①H2②CO③CO和H2④HCOOCH3⑤OHC﹣CHO．A . 只有①B . 只有①②③C . 只有①②③④D . 都可以10. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 下列有关NH4Fe（SO4）2水溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液中，H+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣可以大量共存B . 该溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝，反应的离子方程式为：Fe3++2I﹣═Fe2++I2C . 该溶液和足量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓D . 该溶液与足量铜粉反应的离子方程式为：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+11. （2分） (2016高一上·长春期中) 下列实验操作中正确的是（）A . 过滤时，不可将悬浊液从烧杯中直接倒入漏斗中B . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C . 分液操作时，现将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D . 只要是液体混合物就可以用蒸馏来分离12. （2分） (2016高一上·菏泽期中) 某溶液中大量存在以下五种离子NO 、SO 、Al3+、H+、M．其物质的量浓度之比为c（NO ）：c（SO ）：c（Al3+）：c（H+）：c（M）=4：3：1：3：2，则M可能是（）A . Fe2+B . Cl﹣C . Mg2+D . Ba2+13. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . 钠和水反应：2Na＋H2O = 2Na＋＋OH－＋H2↑B . 氯化镁溶液中加入氨水：Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓C . 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42－= BaSO4↓D . 氯气通入FeCl2溶液中：Cl2+ 2Fe2+= 2Cl－+ 2Fe3+14. （2分）(2018·西宁模拟) 利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是（）A . 利用图甲装置，可快速制取氨气B . 利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C . 利用图丙，可验证增加反应物浓度对化学平衡的影响D . 利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性，还原性15. （2分） (2015高一上·兴国月考) 某化工厂排出的废水中含Cl2 0.014mol•L﹣1、H+ 0.001mol•L﹣1 ，废水排出的速度为10.0mL•s﹣1 ．为了除去此废水中的游离氯分子，并使废水变为中性，有人提出如下建议：在废水排出管A和B处分别注入一定流量的烧碱溶液（0.10mol•L﹣1）和Na2SO3溶液（0.10mol•L﹣1）．下列说法错误的是（）A . 排出管A处发生的反应为SO32﹣+Cl2+H2O═SO42﹣+2Cl-+2H+B . 废水排出管B处发生的反应为H++ OH-═H2OC . A处溶液的流量为1.4 mL•s﹣1D . B处溶液的流量为2.8 mL•s﹣116. （2分） (2018高一上·太原期末) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 能使酚酞试液变红的溶液中：H+、SO42﹣、Na+、NO3﹣B . 加入Al能放出氢气的溶液中：NH4+、SO42﹣、Mg2+、HCO3﹣C . 含有大量Cl2的溶液中：Ba2+、K+、NO3﹣、I﹣D . 强酸性的溶液中：Cu2+、Br﹣、Ca2+、Cl﹣17. （2分） (2015高一上·兴国月考) 在强酸性溶液中可大量共存的离子组是（）A . Na+、K+、Cl-、F-B . Fe2+、ClO-、NO3-、Na+C . Fe2+、Mg2+、SO42﹣、Cl-D . CO32﹣、SO42﹣、Na+、K+二、填空题． (共2题；共12分)18. （9分）某实验室需要配制480mL 0.10mol/L Na2CO3溶液．（1）所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、________ 、________（2）实验时图中所示操作的先后顺序为________ （填编号）（3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度有无影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①称量时误用“左码右物”________②转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒________③向容量瓶加水定容时俯视液面________④摇匀后液面下降，再加水至刻度线________（4）所需Na2CO3固体的质量为________ g；若改用浓溶液稀释，需要量取2mol/L Na2CO3溶液________ mL．19. （3分）下面是中学化学中常用的玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在广口瓶中加入液体）．请回答下列问题：（1）用装置A收集NH3气体，气体应从________ （填“①”或“②”）处通入．（2）若用装置B做SO2与NaOH溶液反应的实验，则其中广口瓶能否防倒吸：________．（3）用C来收集NO2气体，最终得不到NO2 ，其发生反应的化学方程式为________ ．三、简答题． (共4题；共26分)20. （8分） (2017高一下·唐山期中) A,B,C,D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A,B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍．试回答：（1）这四种元素分别是：A________，B________，C________，D________．（填元素符号）（2） A,B,C元素各自形成的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________（填化学式，下同）（3） A与B形成的三原子分子的电子式是________，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是________．（4） A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是________．21. （5分） (2018高一上·惠州期末) 某兴趣小组利用下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。
浙江省2020年高三上学期化学期中考试试卷C卷
浙江省2020年高三上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高一上·雅安期末) 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）A . 氯气一易燃气体B . 汽油——易燃液体C . 硫酸——腐蚀品D . 高锰酸钾——氧化剂2. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 当光束通过下列分散系是，可能产生丁达尔效应的是（）A . NaCl溶液B . Fe（OH）3 胶体C . 盐酸D . 蔗糖溶液3. （2分） (2018高三下·河北开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 的溶液中：Na+、K+、SiO32-、SO32-B . pH＝1的溶液中：K+、Al3+、SO42-、F-C . 与镁反应生成氢气的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D . 0．1mol/L的NaHCO3溶液中：NH4+、Mg2+、Br-、AlO2-4. （2分） (2016高一下·广州期末) 综合利用海水可以为人类提供丰富的化学资源，下述说法不正确的是（）A . 可以从海水中制取Br2B . 可以从海水中制取金属MgC . 可以从海水中直接提取NaClD . 可以从海水中直接提取金属Na5. （2分） (2016高一下·湖北月考) 向100mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，Cl2全部被还原，最终测得溶液中c（Br﹣）是c（Cl﹣）的一半，则原FeBr2溶液的物质的量浓度（mol•L﹣1）是（）A . 0.75B . 1.5C . 2D . 36. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列叙述正确的是（）A . NaCl的摩尔质量是58.5gB . 64g氧气中含有2mol氧C . 相同条件下，11.2LCO与0.5molO2分子数相同D . 0.1mol CO2分子约含有6.02×1022个CO2分子7. （2分）(2017·开封模拟) 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X，Y的核电荷数之比为3：4，W﹣的最外层为8电子结构，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是（）A . X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B . 原子半径大小：X＜Y，Z＞WC . 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D . Y，W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂8. （2分） (2015高三上·济南期中) 下列有关实验的叙述正确的是（）A . 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则原溶液中无NH4+B . 向Ca（ClO）2溶液通入CO2 ，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C . 光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D . 用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液时，有机层应从分液漏斗的上口倒出9. （2分） (2019高二上·南宁期中) 褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。
浙江省2020年高三上学期化学期中考试试卷(I)卷
浙江省2020年高三上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上·济南期末) 设NA为阿伏伽德罗常数，下面叙述正确的是（）A . 标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NAB . 1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NAC . 常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3NAD . 1mol Cl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3NA2. （2分） (2018高一下·南宁月考) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A . 标准状况下，1molSO3的体积为22.4LB . 1mol 二氧化氮与足量的水反应电子转移总数为3NAC . 标准状况下，将22.4LSO2通入水中形成1L溶液，得到H2SO3的浓度为1mol/LD . 常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子3. （2分） (2017高一上·清远期中) 下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是（）A . Ba2+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B . Mg2+、Cl﹣、Al3+、SO42﹣C . K+、OH﹣、HCO3﹣、NO3﹣D . Ca2+、Na+、Fe3+、SO32﹣4. （2分） (2016高一下·厦门期中) 下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是（）A . 水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+B . 铝与稀硝酸反应：2Al+6H+═2Al3++3H2↑C . 氯化铝溶液和过量氨水反应：Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al （OH）3↓D . 向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32﹣+C O2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣5. （2分） (2018高三上·张家口期末) CN-是导致水污染的离子之一，在碱性条件下，双氧水可将其转化为碳酸盐和一种无毒气体。
浙江省2020年高三上学期化学期中考试试卷(II)卷
浙江省2020年高三上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）(2016·海南) 下列物质不可用作食品添加剂的是（）A . 谷氨酸单钠B . 柠檬酸C . 山梨酸钾D . 三聚氰胺2. （2分） (2016高二下·平安期中) 对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）⑤加入催化剂，B的转化率提高．A . ①②B . ④C . ③D . ④⑤3. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) 如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是（）①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y＜Z③W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应④W的原子序数比Z大9A . 只有③B . ①②C . ①②③D . ①②③④4. （2分）(2017·河南模拟) 下列有关说法正确的是（）A . 镀锡铁制品镀层破损后铁不易被腐蚀B . 相同温度下，pH相同的盐酸和硫酸中水的电离程度相同C . 向饱和石灰水中滴加少量CuC12溶液出现蓝色沉淀，则Ksp[Ca（OH）2]＜Ksp[Cu（OH）2]D . 合成氨生产中，需将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，并提高H2转化率5. （2分）室温时，将xmLPH=a的稀盐酸与ymLPH=b的稀NaOH溶液充分反应，下列关于反应后溶液PH的判断正确的是（）A . 若x=y，且a+b=14，则pH＞7B . 若10x=y，且a+b=13，则pH=7C . 若ax=by，且a+b=14，则pH=7D . 若x=10y，且a+b=14，则pH＞76. （2分） (2015高二下·舒城期中) 能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的最佳操作是（）A . 在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B . 加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C . 加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液D . 加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液7. （2分）(2018·闵行模拟) 不能鉴别Fe2+和Fe3+的是（）A . 氯水B . 盐酸C . 氢氧化钠溶液D . 硫氰化钾溶液8. （2分） (2018高三上·中山月考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 向漂白液中滴入过量醋酸：ClO-+H+=HClOB . 铝与烧碱溶液反应产生氢气：Al+2OH-=AlO2-+H2↑C . 向澄清石灰水屮滴加少量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OD . 向明矾溶液中加入Ba(OH)2使AI3+刚好沉淀完全：Al3++3OH-=Al(OH)3↓9. （2分） (2018高三上·承德期末) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . ClO2具有强氧化性,可用于消毒杀菌B . 浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体C . 铝具有良好导热性,可用铝罐贮运浓硝酸D . FeCl3溶液具有酸性,可用作铜制线路板的蚀刻剂10. （2分） (2018高一上·云南期中) 关于化学反应Al2O3+N2+3C＝2AlN+3CO叙述正确的是（）A . 上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子B . 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂C . AlN中氮元素的化合价为+3价D . AlN的摩尔质量为41 g11. （2分）在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是A . 强碱性溶液：K+、Al3+、Cl-、SO42-B . 0.1mol/LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、NO3- 、I-C . 0.1mol/LFe3+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-D . 室温pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3- 、SO42-12. （2分）(2016·宝应模拟) 图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。
浙江省9+1高中联盟2020届高三上学期期中考试+化学+Word版
2019学年第一学期9＋1高中联盟期中考试高三年级化学学科试题考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷；可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 Sn119选择题部分一、选择题(本大题共18题，1～10小题，每题2分，11～18小题，每题3分，共44分。
每个小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.化学来源于生活，服务于生活，下列说法不正确．．．的是A.高锰酸钾溶液能氧化乙烯，故浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可做水果保鲜剂B.硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，是因为SO2是酸性氧化物C.NaCl可作食品防腐剂D.石墨烯是用石墨为原材料制成的蜂窝状平面薄膜，不属于烯烃2.从草木灰中获取可溶性盐的实验过程中，下列操作未涉及的是3.下列表示正确的是A.二氧化硅晶体的分子式：SiO2B.37Cl－的结构示意图：玩的比例模型：D.氨基的电子式：4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－B.c(NO3－)=1mol/L的溶液中：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－C.中性溶液中：NH4＋、Fe3＋、SO42－、Cl－D.c(H ＋)/c(OH －)=1×1012的溶液中：K ＋、Na ＋、S 2O 32－、F－5.下列说法正确的是 A.海洋中氯元素含量很大，因此氯元素被称为“海洋元素”B.SO 2有漂白性因而可使品红溶液、溴水褪色.C.实验室从海带中提取单质碘的过程：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取D.将植物的秸秆加入沼气发酵池中生成沼气属于生物质能的生物化学转换6.下列说法不正确．．．的是 A.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼B.在催化剂和高温下煤与氢气反应可以制得燃料油C.通过红外光谱分析可以区分乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯D.棉花、鸡蛋白、ABS 树脂都是由高分子化合物组成的物质7.下列说法正确的是A.H 2O 分子间存在氢键，所以H 2O 比H 2S 稳定B.He 、CO 2和CH 4都是由分子构成，它们中都存在共价键C.PCl 5中各微粒最外层均达到8电子稳定结构D.NaHCO 3受热分解生成Na 2CO 3、CO 2和H 2O ，既破坏了离子键，也破坏了共价键8.短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表的位置如表所示，其中X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的－半，则下列说法正确的是A.离子半径：Q>W>YB.Y 有多种同素异形体，而W 不存在同素异形体C.X 与W 可形成化合物XW 2，该化合物可作溶剂D.最高价氧化物的熔点：Z>X ，因为氧元素与X 、Z 形成的共价键，后者键能更大9.下列离子方程式正确的是A.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝3Fe 3＋＋NO ↑＋3H 2OB.向NaAlO 2溶液中加入NaHCO 3溶液：HCO 3－＋AlO 2－＋H 2O ＝CO 2↑＋Al(OH)3↓C.铁电极电解饱和食盐水：Fe ＋2H 2O 通电Fe(OH)2↓＋H 2↑D.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO 2气体：Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClO10.下列说法不正确．．．的是 A.可以用溴水除去己烷中的己烯B.可以用氨水鉴别AlCl3溶液和AgNO 3溶液C.乙醇在浓硫酸催化下加热到170℃，将生成的气体先通过氢氧化钠溶液，再通入酸性KMnO 4溶液中，溶液褪色，说明有乙烯生成。
浙江省2020-2021年高三上学期期中化学试卷
浙江省2020-2021年高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）关于化学反应的本质的说法不正确的是（）A . 化学反应都有新物质生成B . 化学反应都有能量变化C . 化学反应是旧键断裂新键形成D . 化学反应都需要在敞口容器中进行2. （2分） (2019高一上·南昌期末) 向29.6 g Fe2O3、FeO和Cu的混合物中加入1 mol·L－1硫酸400 mL 时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为（）A . 16.8 gB . 21.6 gC . 23.2 gD . 26.4 g3. （2分） (2016高一上·毕节期末) 下列物质不可能由同一种元素组成的是（）A . 单质B . 混合物C . 氧化物D . 同位素4. （2分） (2017高三上·姜堰月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1.8 g 重水（D2O）中含有的中子数为NAB . 常温常压下，22.4 L O2 含有的分子数为NAC . 1 L 1 mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+的数目为NAD . 0.1 mol CO2分子中含有的共用电子对的数目是0.4 NA5. （2分）用括号内试剂除去下列各物质中少量杂质，其中不正确的是（）A . 苯中己烯（溴水）B . 乙酸乙酯中乙酸（饱和Na2CO3溶液）C . 甲烷中乙烯（溴水）D . 苯中苯酚（NaOH溶液）6. （2分） (2015高一下·深圳期中) 向HNO3和BaCl2的混合溶液中通入SO2 ，有白色沉淀生成，此沉淀为（）A . FeSB . BaSO3C . BaSO4D . S7. （2分） (2017高二上·巢湖开学考) 下列有关实验的叙述正确的是（）A . 用水润湿的pH试纸来测量溶液的pHB . 实验需要480mL 2.0mol•L﹣1的氢氧化钠溶液．配制该溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g，然后再按照溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作C . 用溴水，淀粉、KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱，所需玻璃仪器主要有：试管、胶头滴管D . 向溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42﹣8. （2分）某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO42﹣无关，则下列实验无意义的是（）A . 观察硫酸钠溶液没有颜色B . 加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅C . 向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失D . 向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失9. （2分） (2017高一下·湖北期中) 将一定量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体a mL（标准状况）．然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器中仍剩有铜粉m2g，则（m1﹣m2）为（）A .B .C . 0D . 缺少条件，无法计算10. （2分） (2016高三上·烟台期中) 有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀．对此实验下述结论正确的是（）A . 加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4B . Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化C . 加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4D . 此实验能确定Na2SO3是否被部分氧化11. （2分） (2019高一下·哈尔滨期末) 在同温、同压下,某有机物与过量Na反应得到V1L氢气,另取一份等量的该有机物与足量NaHCO3反应得V2L二氧化碳,若V1=V2 0,则有机物可能是（）A . CH3CH2OHB . HOOC-COOHC .D . CH3COOH12. （2分） (2016高二上·赣州开学考) 下列物质与其用途相符合的是（）①Cl2﹣消毒剂②Si﹣半导体材料③SO2﹣杀菌消毒④SiO2﹣光导纤维⑤碘﹣预防甲状腺肿大⑥淀粉﹣检验I2的存在⑦Ca（ClO）2﹣漂白纺织物⑧Al2O3﹣耐高温材料．A . ②③④⑤⑥⑧B . ①②③④⑤⑧C . ②③④⑤⑧D . 全部13. （2分） (2017高一上·杭州期中) 下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（）A . CuCl2B . FeCl2C . FeCl3D . NaCl14. （2分） (2017高一上·上高期末) 对某澄清透明溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（）A . K+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣B . K+、Na+、OH﹣、CO32﹣C . Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣D . OH﹣、NO3﹣、Fe2+、Na+15. （2分） (2016高一下·厦门期中) 下列各种物质既能与强酸反应又能与强碱反应的是（）①Al ②AlCl3 ③Na[Al（OH）4]④Al（OH）3 ⑤Al2O3 ．A . ①②③④⑤B . ①③④⑤C . ④⑤D . ①④⑤16. （2分）取a g某物质在氧气中燃烧，产物与过量的过氧化钠固体完全反应，测得反应后固体增重a g，则该物质不可能是（）A . H2B . COC . CH3COOHD . C2H5OH17. （2分） (2016高二下·厦门期中) 实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）．已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种．若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是（）A . 只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分B . 往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3C . 往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2 ，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4D . 用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO418. （2分）图是一种试验某气体化学性质的实验装置．在A处通入氯气，图中B为开关，关闭B时，C中红色布条颜色无变化；打开B时，C处红色布条颜色褪去．由此做出的判断正确的是（）A . D中可以是水B . D中可以是饱和食盐水C . D中不可能是浓H2SO4D . 通入的氯气中含有水蒸气19. （2分） 0.1mol某固体M（NO3）2加热分解：2M（NO3）2═2MO+4NO2↑+O2↑，将产生的气体用排水法收集，在标准状况下收集到的气体的体积接近（）A . 5.6LB . 4.48LC . 0LD . 1.12L20. （2分） (2016高一下·腾冲期中) 下列有关物质的性质与应用相对应的是（）A . Cl2具有漂白性，可用作自来水的消毒B . SiO2具有高沸点，可用作制备光导纤维C . NH3具有还原性，可用作制冷剂D . Na2O2能与CO2反应，可用作潜水艇内的供氧剂21. （2分）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）A . 镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB . 少量CO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaCO3 ，则少量SO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaSO3C . 硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解，那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中D . 镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁22. （2分）下列反应的离子方程式中正确的是（）A . 铁与盐酸的反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B . 钠与水反应： 2Na＋2H2O＝2Na++2OH-＋H2↑C . 向氢氧化铜中滴加硫酸溶液：H+＋OH－＝H2OD . 石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑23. （2分）下列关于0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液的说法中，正确的是（）A . 500 mL该溶液中Ba2+的浓度为0.1 mol·L－1B . 500 mL该溶液中NO3－的浓度为0.2 mol·L－1C . 500 mL该溶液中NO3－离子共0.2 molD . 500 mL该溶液中Ba2+和NO3－离子共0.6 mol24. （2分） (2018高一下·长治期末) 将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为（）A . 4∶3∶2B . 1∶2∶1C . 1∶1∶2D . 1∶1∶125. （2分） (2016高二下·临沂期末) 某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积），关于该固体混合物，下列说法不正确的是（）A . 一定含有Al，其质量为2.7gB . 一定不含有FeCl2 ，含有少量AlCl3C . 混合物中含有0.05molMgCl2D . 一定含有（NH4）2SO4和MgCl2 ，且物质的量相等二、非选择题 (共5题；共34分)26. （7分） (2018高一上·天津期末) Na 、Fe 、Cl 是中学化学常见的元素。
浙江省2020年高三上学期期中化学试卷(II)卷
浙江省2020年高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共17分)1. （2分）下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（）A . 福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物B . 溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层C . 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层D . 苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀2. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 实验是化学研究的基础。
关于下列各实验装置图的叙述中正确的是（）A . 装置①常用于分离互不相溶的液态混合物B . 装置②可用于吸收氨气,且能防止倒吸C . 用装置③不可以完成“喷泉”实验D . 用装置④稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液3. （2分） (2018高二下·湖州期中) 设阿伏加德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（）A . 16g甲烷所含有的电子数是8NAB . 常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC . 标准状况下，1L己烷充分燃烧后生成CO2分子数为3/11.2 NAD . 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为2NA4. （2分） (2019高二上·本溪期末) 相同物质的量的下列物质，完全燃烧消耗氧气最多的是（）A . 乙烷B . 乙烯C . 乙炔D . 乙醇5. （2分） (2016高一下·望都期中) 已知X，Y为短周期元素，两元素形成化合物XY2 ，已知其原子序数分别为a和b，则a不可能为（）A . b+4B . b﹣5C . b+6D . b+86. （2分） (2018高二下·厦门开学考) 下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是：（）A . ③＞②＞④＞①B . ②＞＞①＞③＞④C . ④＞②＞①＞③D . ④＞②＞③＞①7. （5分） (2017高三上·汕头期中) 图中A，B，C，D，E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：①反应C+G B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I 2F+D，F中E元素的质量分数为60%．问题：（1）①中反应的化学方程式为________．（2）化合物I的化学式为________．（3） C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为________（注：不要求写OH﹣+CO2═HCO3﹣）．（4） E在I中燃烧观察到的现象是________．二、非选择题 (共5题；共39分)8. （5分） (2016高一下·湘潭期末) 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象．①红色变成黑色的反应是：2Cu+O2≜2CuO；②黑色变为红色的化学方程式为：________．在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是________反应．（2）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是________；乙的作用是________．（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到多种物质，它们是________．（任写两种即可）9. （7分）(2016·弥勒模拟) 为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要．（1）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2+O2═2NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一，科学家设计利用NH3在催化条件下将NOx还原成N2而排放．①在T1、T2温度下，一定量的NH3发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图1所示，根据图象判断反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△H________0（填“＞”或“＜”）．②在T3温度下，向2L密闭容器中充入10molN2与5mo1H2，50秒后达到平衡，测得NH3的物质的量为2mol，则该反应的速率v（N2）________．该温度下，若增大压强此反应的平衡常数将________（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）；若开始时向上述容器中充入N2与H2均为10mol，则达到平衡后H2的转化率将________．（填“升高”、“降低”）（2）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，用阴极排出的溶液可吸收NO2．①阳极的电极反应式为________．②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32﹣生成．该反应的离子方程式为________．（3）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染．常温下，将a mol•L﹣1的醋酸与b mol﹣L﹣1Ba （OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣），则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=________（用含a和b的代数式表示）．10. （10分）洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘．（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．A . 坩埚B . 坩埚钳C . 三脚架D . 泥三角E . 酒精灯（2）过程②中充入足量Cl2的目的是________，反应的离子方程式为________．（3）操作③中所用的有机试剂可以是________（只填一种）．（4）操作过程③可以分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选）加入分液漏斗中，盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，不时旋开活塞放气，后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层液体；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H．静置、分层．a．上述G步操作的目的是________；b．最后碘的有机溶液是通过________获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．（5）若要检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可以取样加入________，观察颜色变化．（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察图所示实验装置，指出其错误有________处．11. （10分） (2015高二下·射阳期中) 一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．①Mn2+基态的电子排布式可表示为________．②NO3﹣的空间构型是________（用文字描述）．（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O．①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为________．②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为________．③1mol CO2 中含有的σ键数目为________．（3）向CuSO4 溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu（OH）4]2﹣．不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2﹣的结构可用示意图表示为________．（4）如图1为三种不同晶体的晶胞结构图：①图I γ﹣Fe结构中每个铁原子周围距离最近且相等的铁原子数目为________．②图II是元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构，则该化合物的化学式为________．③图III是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图．该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的数目为________．（5）已知1﹣丙醇和2﹣丙醇的结构简式如下：1﹣丙醇：CH3﹣CH2﹣CH2﹣OH2﹣丙醇：图2是这两种物质的其中一种的核磁共振谱，并且峰面积比分别为1：1：6，请指出具有该核磁共振氢谱的物质是________ （写名称）12. （7分）(2018·全国Ⅰ卷) 化合物W可用作高分子膨胀剂,一种合成路线如下：回答下列问题（1） A的化学名称为________。