全国高中化学竞赛-有机化学-讲座PPT课件
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最新中学化学竞赛辅导课件+《有机化学部分》word版本
4. 与水加成
直接水合制乙醇的工业法
H3PO4 /硅藻土 CH 2 CH 2 + H2O 300℃, 70atm
CH 3CH 2OH
CH
CH
+
H2O
HgSO4 H 2SO 4
O
CH 3 C H
RC
CH
+
H2O
HgSO4 H 2SO 4
O
R C CH 3
CH CH 2 OH
RC CH 2 OH
5. 加次卤酸
RCC3H Cl
3. 与硫酸的加成
❖ 烯烃与硫酸在较低温度下形成硫酸氢酯， 硫酸氢酯在水存在下加热水解生成醇 — — 间接水合法
CH2 CH2 + H2SO4(98%) CH3CH2OSO3H H2O CH3CH2OH + H2SO4
(CH3)2C CH2 + H2SO4(50%) (CH3)3COSO3H H2O (CH3)3COH + H2SO4
+
71%
CH3CH2C CH2 CH3 29%
遵从Zaitsev (Saytzeff)规律
3. 与金属的反应
无 水 乙 醚
R X + M g
R M g X G r ig n a r d 试 剂
Grignard 试剂的反应
RMgX +
Et2O C O 无水
H2O H
R C OH
R C OMgX
五.芳香烃的主要化学性质
有机化合物的命名
系统命名法
命名法
普通命名法
俗名
系统命名法
❖ IUPAC命名法 ❖ 中文系统命名法(CCS)：由中国化
学会根据IUPAC命名法的原则， 结合中文特点而制定的 ❖ 系统命名法化合物名称的构成： 立体化学名＋取代基名＋母体名
有机化学,高中化学竞赛ppt课件
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2018/11/5
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2018/11/5
第一章 绪论
• • • • • 1－1 1－2 1－3 1－4 1－5 有机化合物和有机化学 共价键的形成 共价键的性质 有机反应的类型和试剂的类型 有机化合物的分类
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2018/11/5
1－1 有机化合物和有机化学
• • • • • 从本质上看，有机化合物最大的特点： （1）数目巨大； （2）同分异构现象普遍存在 原因： 1、C原子与C原子之间的连接能力非常强，可以连接 成碳链（开链）和碳环（闭链） • 2、 C原子可以单键、双键、三键与C原子以及其它原 子相连接。
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2018/11/5
1－1 有机化合物和有机化学
化合物
｛
无机化合物 不含碳的化合物
含碳的化合物
有机化合物
但需要注意的是：并不是所有含碳的化合物都是有机化合物。 如：CO、CO2、碳酸盐、氰化物、硫氰化物等，虽然也是含碳化 合物，但由于它们的性质与典型的有机化合物的性质相差很远 ，而与无机化合物却相近。因此这几类化合物都属于无机化合 物。
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2 第十四章 杂环化合物
2 第十五章 碳水化合物 6 第十六章 氨基酸和蛋白质 4 习题与讨论 4 专题讨论
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2
4 4 2 2
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2018/11/5
成绩考核办法
总成绩：
平时成绩（40％）＋ 期末考试（60％） 平时成绩考核： 1、课堂纪律：不迟到、不旷课。 2、作业（按时完成） 3、期中考试
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第一章 绪论
• • • • • 1－1 1－2 1－3 1－4 1－5 有机化合物和有机化学 共价键的形成 共价键的性质 有机反应的类型和试剂的类型 有机化合物的分类
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2018/11/5
1－1 有机化合物和有机化学
• • • • • 从本质上看，有机化合物最大的特点： （1）数目巨大； （2）同分异构现象普遍存在 原因： 1、C原子与C原子之间的连接能力非常强，可以连接 成碳链（开链）和碳环（闭链） • 2、 C原子可以单键、双键、三键与C原子以及其它原 子相连接。
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2018/11/5
1－1 有机化合物和有机化学
化合物
｛
无机化合物 不含碳的化合物
含碳的化合物
有机化合物
但需要注意的是：并不是所有含碳的化合物都是有机化合物。 如：CO、CO2、碳酸盐、氰化物、硫氰化物等，虽然也是含碳化 合物，但由于它们的性质与典型的有机化合物的性质相差很远 ，而与无机化合物却相近。因此这几类化合物都属于无机化合 物。
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2 第十四章 杂环化合物
2 第十五章 碳水化合物 6 第十六章 氨基酸和蛋白质 4 习题与讨论 4 专题讨论
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2018/11/5
成绩考核办法
总成绩：
平时成绩（40％）＋ 期末考试（60％） 平时成绩考核： 1、课堂纪律：不迟到、不旷课。 2、作业（按时完成） 3、期中考试
高中化学竞赛全套课件(有机化学)
有机化学 (1)
讨论烃类与烃类衍生物——卤代烃与醇酚醚的命名、 结构与性能、反应与合成、存在与应用等。学习有机 立体化学与有机化合物的波谱解析与结构表征。
有机化学 (2)
讨论醛酮醌、羧酸及其衍生物、含氮含硫化合物、元 素与金属有机化合物、杂环化合物、生物分子与天然 产物等各类有机化合物的命名、结构与性能、反应与 合成、存在与应用等。
自由基取代 亲电加成 共轭加成 加成反应 芳香亲电取代
亲核取代与消去
亲核取代、消去、氧化 酸性、氧化、芳香亲电取代
惰性 亲核加成
羧酸 酯 酰卤 酸酐
酰胺 腈
CH3CO2H
CH3CO2C2H5 CH3COCl
OO CH3COCCH3 CH3CONH2 CH3CN
含氮衍生物
硝基化合物 CH3NO2
胺 重氮化合物 偶氮化合物
阿司匹林 Asiprin
N
奎宁 Quinine
同分异构现象——组成相同结构不同，是导致有机化合
物众多的重要因素。
问题：为什么有机分子广泛存在同分异构现象？
2、物理特点 熔、沸点低：一般，有机化合物的熔、沸点比较低， 多在300-400˚C以下。 溶解性：难溶于水。一般，有机化合物难溶或不溶 于水，易溶于有机溶剂。
因此，可采用按官能团分类的方法来研究有机化合物。 常见的重要官能团及其特征反应如下。
烃 烷烃 烯烃
炔烃 芳烃
CH3CH3 CH2=CH2 CH2=CHCH=CH2 CH CH
CH3
卤烃
CH3CH2Cl
含氧衍生物
醇
CH3CH2OH
酚 OH
醚 醛酮
CH3CH2OCH2CH3
CH3CHO CH3COCH3
高中化学奥赛辅导有机化学全套课件
高中化学奥赛辅导
“有机化学”部分
初赛基本要求：
有机化合物基本类型—烷、烯、炔、环烃、芳香烃、 卤代烃、醇、酚、醚、醛、酸、酯、胺、酰胺、硝基 化合物、磺酸的系统命名、基本性质及相互转化。异 构现象。C=C加成。取代反应。芳环香烃取代反应及 定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链 增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子 的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质的基本概念、通 式和典型物资、基本性质、结构特征以及结构表达式。
a
c
CC
a>b
b
b
c>d
(Z)-构型
Zusammen (同)
a
d
CC
b
c
(E)-构型
Entgegen（对）
次序规则：
（１）取代基的原子按原子序数大小排列，大者为“较 优”基团。
I>Br>Cl>S>P>F>O>N>C>D(氘1中子)>H -Br > -OH > -NH2 > -CH3 > -H
（２）若两个基团第一个原子相同（如C ），则比较与 它直接相连的几个原子，余类推。如：
(A) 若只有一个不饱和碳上有侧链,该不饱和碳编号为1; (B) 若两个不饱和碳都有侧链或都没有侧链,则碳原子编
号顺序除双键所在位置号码最小外,还要同时以侧链位 置号码的加和数为最小.
CH3
1
6
2
5
3
4
1-甲基-1-环己烯
H3C 3 2 1
4
6
5
3-甲基-1-环己烯
CH3
6 CH3
5
1
4
2
3
“有机化学”部分
初赛基本要求：
有机化合物基本类型—烷、烯、炔、环烃、芳香烃、 卤代烃、醇、酚、醚、醛、酸、酯、胺、酰胺、硝基 化合物、磺酸的系统命名、基本性质及相互转化。异 构现象。C=C加成。取代反应。芳环香烃取代反应及 定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链 增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子 的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质的基本概念、通 式和典型物资、基本性质、结构特征以及结构表达式。
a
c
CC
a>b
b
b
c>d
(Z)-构型
Zusammen (同)
a
d
CC
b
c
(E)-构型
Entgegen（对）
次序规则：
（１）取代基的原子按原子序数大小排列，大者为“较 优”基团。
I>Br>Cl>S>P>F>O>N>C>D(氘1中子)>H -Br > -OH > -NH2 > -CH3 > -H
（２）若两个基团第一个原子相同（如C ），则比较与 它直接相连的几个原子，余类推。如：
(A) 若只有一个不饱和碳上有侧链,该不饱和碳编号为1; (B) 若两个不饱和碳都有侧链或都没有侧链,则碳原子编
号顺序除双键所在位置号码最小外,还要同时以侧链位 置号码的加和数为最小.
CH3
1
6
2
5
3
4
1-甲基-1-环己烯
H3C 3 2 1
4
6
5
3-甲基-1-环己烯
CH3
6 CH3
5
1
4
2
3
高中化学竞赛——大学有机化学31ppt课件
O
K2Cr2O7 H2SO4
苯胺黑（黑色染料）
漂白粉 显紫色（可用于苯胺的鉴别） 溶液
《有机化学》教学课件(76-04-1.0版)—第三十一讲
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芳胺容易被氧化，要想氧化芳胺环上的其它官能团 而不损害氨基，就必须先将氨基“保护”起来。
保护氨基的方法：先进行酰基化反应，待其它反应 完成后，再将酰基水解掉。
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C H N H 成盐3 ：2 C · H · N + H H C 用l 3 途：C 3 遇H 分强离N H 碱提+ 纯C ！3 l - - 2 强酸弱· H 碱C l 盐)
NH2 +H2SO4
NH2·H2SO4
（二）烷基化和酰基化
胺
遇 到
醇、 酚
1、烷基化
伯卤代烃和有活泼 卤原子的芳卤化物
.. RNH2 +RCH2Cl
②＞④ ＞ ① ＞ ③
2、①丙胺、②2-氨基-1-丙醇、③3-氨基-1-丙醇 ① ＞ ③＞ ②
3、①丙胺、②3-氯丙胺、③1-氯丙胺、④2-氯丙胺 ①＞②＞④＞③
4、①苯胺、②对氯苯胺、③对硝基苯胺、④对溴苯胺、
⑤对甲氧基苯胺、⑥2，4-二硝基苯胺 ⑤＞①＞④＞②＞③＞⑥
《有机化学》教学课件(76-04-1.0版)—第三十一讲
2、化学性质——★还原
NO2 H
酸性条件下：
NO H
NHOH H
NO2
NH2
Fe或HSn2//NHiCl
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NH2
★注意：
NO2 SnCl2/浓HCl
-CHO △
NH2 -CHO
在中性或碱性介质中的还原非常复杂，在此记住：
2
NO2 ZFne/NaOH
《有机化学竞赛》课件
化学简介有机化学基础知识有机化学反应机理有机合成与分离技术有机化学竞赛题目解析
01
CHAPTER
有机化学简介
有机化学的发展经历了从天然有机化合物的认识和利用，到人工合成有机化合物的探索和实践，再到现代高分子材料和绿色合成方法的创新和应用。
总结词
有机化学的发展始于对天然有机化合物的认识和利用，如动植物体内的化合物。后来，随着科学技术的进步，人们开始探索人工合成有机化合物的方法，如塑料、合成纤维等高分子材料的发明和应用。现代有机化学则更加注重绿色合成方法的发展和创新，旨在实现可持续发展的目标。
酚在常温下与氧气反应，可以生成醌、苯甲酸等含氧有机物。
酚的氧化反应
醚在酸性催化剂作用下加热，可以发生分解反应，生成醇和烷基卤化物。
醚的分解反应
醛在常温下与氧气反应，可以生成羧酸。
醛的氧化反应
酮在常温下与氧气反应，可以生成羧酸。
酮的氧化反应
羧酸与醇在浓硫酸作用下加热，可以发生酯化反应，生成酯和水。
羧酸的酯化反应
04
CHAPTER
有机合成与分离技术
通过目标化合物的结构，分析其合成所需的原料和反应，从而设计合理的合成路线。
逆合成分析
根据目标化合物的结构特点和合成要求，选择合适的反应类型和条件，以达到最佳的合成效果。
合成策略
蒸馏法
利用不同物质沸点的差异，通过加热和冷凝的方法将它们分离。
结晶法
通过降低温度或蒸发溶剂，使目标化合物从溶液中析出。
VS
考查知识广度和深度
综合题是有机化学竞赛中难度最大的题目类型，要求学生在掌握扎实基础知识的同时，具备广泛的知识面和深入的学术探究能力。这类题目通常涉及多个有机化学知识点，并要求学生对前沿研究有所了解。
01
CHAPTER
有机化学简介
有机化学的发展经历了从天然有机化合物的认识和利用，到人工合成有机化合物的探索和实践，再到现代高分子材料和绿色合成方法的创新和应用。
总结词
有机化学的发展始于对天然有机化合物的认识和利用，如动植物体内的化合物。后来，随着科学技术的进步，人们开始探索人工合成有机化合物的方法，如塑料、合成纤维等高分子材料的发明和应用。现代有机化学则更加注重绿色合成方法的发展和创新，旨在实现可持续发展的目标。
酚在常温下与氧气反应，可以生成醌、苯甲酸等含氧有机物。
酚的氧化反应
醚在酸性催化剂作用下加热，可以发生分解反应，生成醇和烷基卤化物。
醚的分解反应
醛在常温下与氧气反应，可以生成羧酸。
醛的氧化反应
酮在常温下与氧气反应，可以生成羧酸。
酮的氧化反应
羧酸与醇在浓硫酸作用下加热，可以发生酯化反应，生成酯和水。
羧酸的酯化反应
04
CHAPTER
有机合成与分离技术
通过目标化合物的结构，分析其合成所需的原料和反应，从而设计合理的合成路线。
逆合成分析
根据目标化合物的结构特点和合成要求，选择合适的反应类型和条件，以达到最佳的合成效果。
合成策略
蒸馏法
利用不同物质沸点的差异，通过加热和冷凝的方法将它们分离。
结晶法
通过降低温度或蒸发溶剂，使目标化合物从溶液中析出。
VS
考查知识广度和深度
综合题是有机化学竞赛中难度最大的题目类型，要求学生在掌握扎实基础知识的同时，具备广泛的知识面和深入的学术探究能力。这类题目通常涉及多个有机化学知识点，并要求学生对前沿研究有所了解。
2024年高中化学竞赛大学有机化学课件6(附加条款版)
高中化学竞赛大学有机化学课件6(附加条款版)高中化学竞赛大学有机化学课件6一、引言化学竞赛作为高中阶段学生提高化学素养、培养化学思维的重要途径，一直受到广泛关注。
有机化学作为化学竞赛的重要组成部分，对于参赛选手来说至关重要。
本课件旨在帮助高中化学竞赛选手更好地掌握大学有机化学知识，提高竞赛成绩。
二、有机化学基本概念1.有机化合物：含有碳元素的化合物，通常与生命活动密切相关。
2.有机反应：有机化合物在一定条件下发生的化学变化，包括合成、分解、取代、加成等。
3.有机化合物结构：碳原子之间的成键方式，包括单键、双键、三键以及环状结构等。
4.有机化合物的分类：根据分子结构、官能团、反应类型等不同特点进行分类。
三、有机化学基本反应1.烷烃的卤代反应：烷烃与卤素单质在光照条件下发生取代反应，卤代烷。
2.烯烃的加成反应：烯烃与卤素单质、水、卤化氢等发生加成反应，卤代烷、醇等化合物。
3.炔烃的加成反应：炔烃与卤素单质、水、卤化氢等发生加成反应，卤代烷、醛、羧酸等化合物。
4.醇的氧化反应：醇在酸性条件下与氧化剂如酸性高锰酸钾、铬酸等反应，醛、酮等化合物。
5.醛、酮的还原反应：醛、酮与还原剂如氢气、锂铝氢化剂等反应，醇。
6.羧酸的酯化反应：羧酸与醇在酸性条件下反应，酯。
7.芳香烃的取代反应：芳香烃在一定条件下与取代基发生取代反应，取代芳香烃。
四、有机化学合成策略1.反应途径的选择：根据目标产物的结构特点，选择合适的反应途径。
2.反应条件的优化：通过调整反应温度、压力、催化剂等条件，提高反应产率和选择性。
3.保护基的应用：在合成过程中，通过引入保护基，保护敏感官能团，提高反应可控性。
4.反应顺序的安排：合理安排反应顺序，避免不必要的副反应，提高合成效率。
五、有机化学竞赛实例分析1.合成题目分析：分析题目所给的反应物和产物，确定反应类型和合成路线。
2.反应机理探讨：根据反应类型，推导反应机理，理解反应过程。
3.实验操作注意事项：分析实验操作步骤，注意实验安全，提高实验技能。
高中化学竞赛全套课件
分子几何构型决定了分子 的对称性和空间排列，对 化学反应活性有重要影响 。
化学反应与能量转化
化学反应的能量守恒定律
化学反应中，反应物的总能量等于生成物的总能量，能量守恒是 化学反应的基本规律。
熵变与自发反应
熵变是反应能否自发进行的判据，熵增加的反应更容易自发进行。
催化剂的作用
催化剂可以降低反应的活化能，加速化学反应的速率。
周期与族
元素周期表分为七个周期和十八个族 ，每个周期和族的元素具有相似的性 质和电子排布规律。
化学键与分子结构
01
02
03
离子键与共价键
离子键是由电子转移形成 的，共价键则是通过共享 电子形成的。
分子轨道理论
分子轨道理论解释了分子 中电子的排布和运动，是 理解分子结构和化学键的 重要理论。
分子几何构型
数据处理
掌握实验数据的记录、整理、分析和 处理方法，能够根据实验结果得出正 确的结论。
实验报告撰写与评价
实验报告撰写
能够按照规定的格式和要求，撰写内容完整、条理清晰的实验报告，包括实验 目的、材料与方法、结果与讨论等部分。
实验评价
能够对实验过程和结果进行客观的评价，发现实验中存在的问题并提出改进意 见，促进实验技能的提高。
铁元素及其化合物
铁是过渡金属之一，广泛 用于制造钢铁和其他合金 ，存在于铁锈、氧化铁和 许多其他化合物中。
铝元素及其化合物
铝是轻金属之一，广泛用 于制造铝制品和其他合金 ，存在于明矾、氧化铝和 许多其他化合物中。
无机化学反应类型与规律
置换反应
一种物质取代另一种物质的 过程，例如金属与酸的反应 。
复分解反应
两种物质相互交换成分生成 另外两种物质的过程，例如 酸与碱的反应。
化学反应与能量转化
化学反应的能量守恒定律
化学反应中，反应物的总能量等于生成物的总能量，能量守恒是 化学反应的基本规律。
熵变与自发反应
熵变是反应能否自发进行的判据，熵增加的反应更容易自发进行。
催化剂的作用
催化剂可以降低反应的活化能，加速化学反应的速率。
周期与族
元素周期表分为七个周期和十八个族 ，每个周期和族的元素具有相似的性 质和电子排布规律。
化学键与分子结构
01
02
03
离子键与共价键
离子键是由电子转移形成 的，共价键则是通过共享 电子形成的。
分子轨道理论
分子轨道理论解释了分子 中电子的排布和运动，是 理解分子结构和化学键的 重要理论。
分子几何构型
数据处理
掌握实验数据的记录、整理、分析和 处理方法，能够根据实验结果得出正 确的结论。
实验报告撰写与评价
实验报告撰写
能够按照规定的格式和要求，撰写内容完整、条理清晰的实验报告，包括实验 目的、材料与方法、结果与讨论等部分。
实验评价
能够对实验过程和结果进行客观的评价，发现实验中存在的问题并提出改进意 见，促进实验技能的提高。
铁元素及其化合物
铁是过渡金属之一，广泛 用于制造钢铁和其他合金 ，存在于铁锈、氧化铁和 许多其他化合物中。
铝元素及其化合物
铝是轻金属之一，广泛用 于制造铝制品和其他合金 ，存在于明矾、氧化铝和 许多其他化合物中。
无机化学反应类型与规律
置换反应
一种物质取代另一种物质的 过程，例如金属与酸的反应 。
复分解反应
两种物质相互交换成分生成 另外两种物质的过程，例如 酸与碱的反应。
高中化学竞赛——大学有机化学13省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
3、根据O3氧化产物，能够推测烯烃旳构造。
4、硼氢化—氧化可用于制备伯醇
5、α-H自由基取代反应旳条件 6、烯丙基重排旳规律 ——π键从1.2→2.3；自由基从3→1。
《有机化学》教学课件(76-04-1.0版)—第十三讲
第二节 二烯烃
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一、二烯烃旳分类 ——根据双键旳相对位置
累积二烯烃 C＝C＝C
二、共轭二烯烃旳化学性质
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1、1,2-加成和1,4-加成 CH2=CH–CH=CH2 + HBr
H Br
CH2–CH–CH=CH2
3-溴-1-丁烯
H
Br
① CH2=CH–CH=CH2 + H+
CH2–CH=CH–CH2 1-溴-2-丁烯
①H
② +
13-3
H 烯丙基正碳离子重排.swf
+
CH2–C(Hp–-C共H轭=C) H2
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三、聚合反应 ——本身旳亲核加成反应
HC≡CH + HC≡CH Cu2Cl2-NH4Cl CH2=CH–C≡CH 乙烯基乙炔
HC≡CH Cu2Cl2-NH4Cl
CH2=CH–C≡C–CH=CH2
四、氧化 RC≡CR1 RC≡CR1
KMnO4 H+
①O3 ② H2O
RCOOH + R1COOH
《有机化学》教学课件(76-04-1.0版)—第十三讲
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复习
本课要点
总结
1、1,2加成和1,4加成 2、双烯合成 3、炔-H旳活泼性 4、库切罗夫重排
开始讲课
作业
《有机化学》教学课件(76-04-1.0版)—第十三讲
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OH OH
酸性
CH3CH=CH2 + KMnO4 .
H+ △
CH3COOH + CO2 4
10、臭氧化反应
R
C = CHR’ O3
R
11、催化氧化 CH2 = CH2 + O2
H2O2—H2O R
R Zn—H2O R
R R
LiAlH4
R
C =O + R’COOH C =O + R’CH=O CHOH + R’CH2OH
CH NaNH2
CH3C .
RCl
C—Na
CH3C
C#43;
CH3C CH + KMnO4 △
CH3COOH + CO2
10、臭氧化反应 CH3C CCH2CH3
(i)O3-CCl4 (ii)H2O
CH3COOH + CH3CH2COOH
（六）聚合反应
11、线型低聚 2CH CH
A2—B2
A2B1 + A1B2
.
14
NaOH
O2N
ONa + NaCl
O2N
Cl
A1 B1
NaNH2
O2N
NH2 + NaCl
A2B2
.
A1B2
+
A2B1
15
②消去反应（分解）
1）分解（热消除）反应：
1000℃ Ca—O a）CaCO3
取代反应
.
12
NaOH H2O ROH + NaCl
NaCN
RCN + NaCl
R Cl A1 B1
NaOR´
ROR´+ NaCl
NaOH
HOH
ROH + HCl
Na2S
R2S + NaCl
催化剂
H2S
RSH + HCl
催化剂
HNH2
RNH2 + HCl
NaC CH
RC CH + NaCl
NaOCOCH3
炔烃的化学性质
CH3C
CCH3
H2
H3C
BaSO4—Pd H
C=C
CH3 H
（2）彻底加氢
CH3C CH3C
CCH3
NH3（l） H3C C = C H
Na
H
CH3
CCH3 H2—Pd CH3CH2CH2CH3
.
8
（二）与亲电试剂加成
2、加卤素 CH3C
CH（BAr）2 CH3CBr = CHBr（BBr）2 CH3CBr2—CHBr2
CH2=CH—CH2C
CH
Br2 1:1
BrCH2CHBr—CH2C CH
3、加氢卤酸
HBr
CH3CH CH + HBr （A） CH3CBr=CH2 （B） CH3CBr2—CH3
4、与醋酸加成
CH CH + CH3COOH
CH3COOCH = CH2
.
9
三、与亲核试剂加成
5、与水加成 CH CH
CuCl-NH4Cl
CH2C
=
CH—C
CH
12、环型低聚
400—500℃
3CH CH
13、高聚
…
n CH CH
…
.
11 B
（3)反应规律（不是历程） ① 取代反应： 复分解 AgNO3 + NaCl 取 代 CH3Cl + NaOH
A1 B1 + A2 B2
AgCl + NaNO3 CH3OH + NaCl A1 B2 + A2 B1
3、掌握有机物异构的类型和异构体的写法，能对简单的分子命名
4、掌握有机物结构推导的思维逻辑、操作方式、并能实际应用于 解题
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1
二、训练要求： （1）基本概念：清楚、扎实、会灵活应用（键、 电负性、极性、酸碱性……）
（2）官能团及其反应： CH2=CH2、CH CH、 、CH3CH3Cl CH3CH2OH、Ph-OH、CH3CH=O、-COOH -COOCl、-COOR
.
3
自由基加成
7、过氧化物存在下的HBr加成
过氧化物
CH3CH=CH2 + HBr
CH3CH2CH2Br
催化加氢——还原
8、催化加氢
催化剂
CH3CH = CH2 + Ｈ2
CH3CH2CH3
二、氧化反应
9、高锰酸钾氧化
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碱性 CH3CH=CH2 + KMnO4 OH CH3CHCH2 + MnCl2 + KOH
一、近年来初赛试题的发展及状况
以反应为主,以推结构为主 思维的敏感性，反应的模式化，方法的多样化
二、培训目标
培训 目标
1、掌握官能团和性质及反应的对应关系：有什么结构及官能团 就有什么反应和性质，反之亦然
2、掌握同一类型反应从形式和深度上的变换：能从简单和熟悉 的反应转换、认识、推导至不熟悉的复杂的反应（从形似的联想 到神似的联想的思维转换）
Ag 200—300℃
CH2—CH2 O
PdCl2—CuCl2 CH3CH = O
.
5
三、α — H取代反应
12、氯代反应
CH2=CHCH3
Cl2 400—600℃
13、溴代反应 CH2=CHCH3
NBS RT
四、重排反应和聚合反应
CH2=CH—CH2Cl CH2=CH—CH2Br
14、重排
HCl
+
Cl (主要)
Cl (次要)
H+
重排
+
+
.
6
15、聚合反应
n
CH2=CHCH3
TiCl4—AlEt3 压力 △
CH3CH = CH2
H+
CH3
+
CH
CH3
—CH2—CH—n CH3
CH3CH = CH2 —H+
CH3—CH—CH = CHCH3 CH3
.
7
B
（一）与氢加成
1、催化加氢 （1）部分加氢
α – H应视为官能团。
.
2
一、加成反应
烯烃的化学反应
亲电加成 1、加卤素 CH3CH = CH2 + Br2 CCl4
CH3CHBrCH2Br
2、加氢卤酸 CH3CH = CH2 + HBr
CH3CHBr—CH3
3、与强无机酸 CH2 = CH2 + H2SO4 CH2 = CH2 + HOCl
ROCOCH3 + NaCl
AgNO3 ROH RO-NO2 + AgCl
A2B2
A1B2 + A2.B1
13
H A1 B1
Fe
Cl—Cl
Cl
+ HCl
R—Cl AlCl3 R
+ HCl
RCO—Cl AlCl3 ROC
+ HCl
O2N—OH H2SO4 O2N
HO3S—OH SO3
HO3S
+ HOH + HOH
CH3CH2—OSO3H HOCH2CH2Cl
4、与水加成 CH2 = CH2 H2SO4 CH3CH2—OSO3H H2O CH3CH2OH
5、与硼烷加成
CH2=CH2 B2H6
(CH2CH2)3B
H2O_
OH
CH3CH2OH
6、与弱酸加成
CH3CH=CH2 + CH3CO2H
H+
CH3CO2CH(CH3)2
H2O
HgSO4
[CH2 = CH—OH]
重排
CH3CH=O
6、与氢氰酸加成 CH CH +
HCN CuCl—NH4Cl
CH2 = CH—CN
四、作为酸的反应
7、重金属炔化物的生成
CH
CH
8、炔钠的生成
Ag+ NH3—H2O
Cu+ NH3—H2O
CH C—Ag （白） CH C—Cu （红）
CH3C