4专题训练3《第1讲 与量有关的离子方程式的书写》练习
与量有关的离子方程式的书写(精)
与与与与与与与与与与与与与与与与与与1.常见物质的电离平衡常数如下表，下列离子反应方程式错误．．的是()物质H2CO3HClO HAlO2电离常数(25℃)K a1=4.4×10−7K a=3×10−8K a=6.3×10−13 K a2=4.7×10−11A. NaClO溶液中通入过量CO2：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3B. NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO−+CO2+H2O=2HClO+CO32−C. NaAlO2溶液中加入过量CO2：AlO2−+CO2+2H2O=HCO3−+Al(OH)3↓D. NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2−+CO2+3H2O=CO32−+2Al(OH)3↓2.下列离子方程式书写正确的是()A. 向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO32−+2H+=CO2↑+H2OB. 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：+CO2+H2O→+HCO3−C. 足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3−=Fe3++2H2O+NO↑D. 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO−+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO3.下列有关化学用语表示正确的是()①甲烷的燃烧热为−890.3kJ⋅mol−1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=−1780.6kJ⋅mol−1②500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=−38.6kJ⋅mol−1③次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO−+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO④硫酸工业尾气处理中用氨水吸收过量的SO2：NH3⋅H2O+SO2=NH4++HSO3−⑤S2−的结构示意图：⑥原子核内有10个中子，8个质子的原子： 818O⑦三氟化氮的电子式：⑧2gH2在25℃101kpa下燃烧，生成液态的水放出285.8kJ⋅mol−1的热量，则该反应的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=−285.8kJ⋅mol−1．A. ②④⑥B. ①④⑥C. ④⑥⑦D. ②④⑥⑦⑧4.钠铝合金(常温液态)可作核反应堆的载热介质，下列说法错误的是()A. 该合金的熔点低于金属钠的熔点B. 若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n(Na)≥n(Al)C. 若将钠铝合金投入FeCl3溶液有Fe(OH)3沉淀生成D. 等质量的钠铝合金中铝含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少5.下列离子方程式正确的是()A. NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液：NH4++OH−=NH3⋅H2OB. FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br−+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl−C. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2OD. 在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水(不考虑SO2的溶解)：HSO3−+Br2+H2O=3H++2Br−+SO42−6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3⋅H2O(过)=Al(OH)3↓+3NH 4+B. Ba(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3−+OH−=CO32−+H2OC. Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH−+O2↑D. 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42−恰好完全沉淀：2Ba2++3OH−+Al3++2SO42−=2BaSO4↓+Al(OH)3↓7.下列离子方程式或化学方程式正确的是()A. SO2通入少量NaClO溶液中：SO2+ClO−+H2O=SO42−+Cl−+2H+B. 足量的SO2通入Na2CO3溶液中：CO32−+SO2=CO2+SO32−C. 铁与硫混合加热：2Fe+3S=Fe2S3D. 浓硫酸与FeS混合：FeS+H2SO4(浓)=FeSO4+H2S↑8.下列有关Na2S溶液的叙述正确的是()A. 该溶液中，SO2、Cl−K+、HCO3−可以大量共存B. 和FeCl3溶液反应的离子方程式：S2−+Fe3+=Fe2++SC. 和少量盐酸反应的离子方程式：S2−+H+=HS−D. 1L0.1mol⋅L−1该溶液和足量硫酸铜溶液反应生成16.0gCu2S9.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. FeCl3溶液滴入热水中制Fe(OH)3胶体：Fe3++3OH−=Fe(OH)3(胶体)B. ICl溶于冷的稀KOH溶液中：ICl+2OH−=Cl−+IO−+H2OC. 用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++4OH− 电解 2Cu↓+O2↑+2H2OD. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3−+Ca2++OH−=CaCO3↓+H2O10.下列离子方程式正确的是()A. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B. 氯气和冷水反应：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−C. 铝和烧碱溶液反应：2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑D. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH−=AlO2−+2H2O11.下列离子方程式正确的是()A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32−=CO2↑+H2OB. 用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子：NH4++OH−NH3↑+H2OC. 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2++SO42−=BaSO4↓D. 氯气与NaOH溶液反应：Cl2+OH−=Cl−+ClO−+H2O12.下列反应的离子方程式正确的是()A. 硫化钠溶液显碱性：S2−+H2O=HS−+OH−B. 氯化铝溶液呈酸性：Al3++3H2O⇌Al(OH)3↓+3H+C. 明矾溶液中加入过量的氢氧化钡：Al3++40H−=AlO2−+2H2OD. 过量的铁粉加入稀硝酸中：3Fe+8H++2N03−=3Fe2++2NO↑+4H2O13.1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液，其物质的量浓度分别为0.4mol⋅L−1和0.1mol⋅L−1.若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为()A. 2.4gB. 3.2gC. 6.4gD. 9.6g14.下列离子方程式正确的是()A. 铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B. 氢氧化铝与足量盐酸反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OC. 钠跟冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑D. 铜片与稀硝酸反应：Cu+NO3−+4H+=Cu2++NO↑+2H2O15.下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，不能得到无色、碱性、澄清溶液的是()A. Na+、Al3+、Cl−、OH−(5：1：4：4)B. NH4+、Ba2+、OH−、Cl−(1：1：1：2)C. Ag+、NH4+、OH−、NO3−(1：3：3：1)D. K+、H+、I−、HCO3−(2：1：2：1)16.下列化学方程式或离子方程式中，书写正确的是()A. 氢氧化铜溶于醋酸溶液中：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OB. 乙醛的银镜反应：CHCHO+2Ag(NH3)2OH→△CH3COONH4+NH3+2Ag↓3+H2OC. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O−+CO2+H2OC6H5OH+HCO3−D. 丙烯聚合：17.下列离子方程式书写正确的是()A. Na与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++CuB. 新制氯水中：Cl2+H2O⇌2H++ClO−+Cl−C. 200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：4Fe2++6Br−+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl−D. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2O18.有1.5mL2mol⋅L−1的H2SO4溶液与15mL 3mol⋅L−1的Na2CO3溶液，欲使其反应产生CO2的量最多，则正确的操作是()A. 把两种溶液快速混合并不断搅拌B. 把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C. 把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中D. 把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中19.下列反应的离子方程式中，书写正确的是()A. 钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑B. 向A12(SO4)3溶液中加入过量的氨水：A13++3NH3⋅H2O=A1(OH)3↓+3NH4+C. 向硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液：H++SO42−+Ba2++OH−=H2O+BaSO4↓D. FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl−20.下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB. 将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3−=Cu2++2NO2↑+2H2OC. 氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−21.下列离子方程式正确的是()A. Cu与浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu2++2NO3−+2NO2↑+2H2OB. 食醋溶解水垢中的碳酸钙：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑C. 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3⋅H2O=AlO2−+4NH4++2H2OD. 向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42−恰好沉淀完全：2Al3++3SO42−+3Ba2++6OH−=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓22.下列离子方程式书写正确的是()A. 氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−B. 二氧化锰跟浓盐酸共热制Cl2：MnO2+4H++2Cl−− △ Mn2++Cl2↑+2H2OC. 硅与氢氧化钠溶液反应：2Si+2OH−+2H2O=2SiO32−+3H2↑D. 向漂白粉溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO−+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO23.甲、乙两烧杯中各盛放有100mL 3mol⋅L−1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为()A. 5.4gB. 3.6gC. 2.7gD. 1.8g24.下列相关反应的离子方程式书写错误的是()A. Cl2与FeSO4溶液反应：Cl2+2Fe2+=2Cl−+2Fe3+B. 等体积、等物质的量浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2OC. 用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与少量H2O2反应：2MnO4−+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OD. SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO−+OH−=SO42−+Cl−+H+25.能正确表示下列反应的离子方程式为()A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3−+OH−=CO32−+H2OC. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：2Al3++3SO42−+3Ba2++6OH−=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑答案和解析1.【答案】B【解析】解：A.碳酸酸性强于次氯酸，次氯酸酸性强于碳酸氢根离子，所以NaClO溶液中通入CO2反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，离子方程式：ClO−+CO2+H2O=HClO+ HCO3−，故A正确；B.碳酸酸性强于次氯酸，次氯酸酸性强于碳酸氢根离子，NaClO溶液中通入少量CO2反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，离子方程式：ClO−+CO2+H2O=HClO+HCO3−，故B 错误；C.碳酸、碳酸氢根离子酸性都强于偏铝酸，则NaAlO2溶液中加入过量CO2，反应生成碳酸氢根离子和氢氧化铝沉淀，离子方程式：AlO2−+CO2+2H2O=HCO3−+Al(OH)3↓，故C正确；D.碳酸、碳酸氢根离子酸性都强于偏铝酸，则NaAlO2溶液中加入过量CO2，反应生成碳酸根离子和氢氧化铝沉淀，离子方程式：2AlO2−+CO2+3H2O=CO32−+2Al(OH)3↓，故D正确；故选：B。
高考化学难点突破之《与量有关的离子方程式写法》
高考化学难点突破之《与量有关的离子方程式写法》离子反应，离子方程式的书写或判断其正误所涵盖的知识面广，考法灵活多变。
同时也很能考查学生的各方面能力。
因此这一类问题一直是高考的热点，特别是涉及到“少量”“适量”“足量”问题的离子反应方程式的书写或判断时颇有难度。
下面介绍几类与“量”有关的离子方程式的书写方法技巧。
类型一：涉及到反应程度主要是酸式盐与碱的反应，按“以少定多”的原则来书写。
将量少反应物（离子）的系数暂定为“1”，并以量少的反应物离子数目来确定量多离子前面的系数。
例1：Ca(HCO2)2溶液与NaOH溶液NaOH量少：Ca2+＋HCO3—＋OH—＝CaCO3↓＋H2ONaOH量多：Ca2+＋2HCO3—＋2OH—＝CaCO3↓＋CO32—＋2H2O练习1、书写下列反应的离子方程式：（1）向Ba(OH)2溶液滴加少量NaHCO3溶液（2）向Ba(OH)2溶液滴入过量NaHCO3溶液温馨提示：弱酸酸式盐的阳离子与碱的阳离子相同时，无论碱不足还是过量，离子方程式都相同。
例如：Ca(HCO3)2溶液中加入过量或不足的澄清石灰水，反应的离子方程式均为：Ca2++HCO3ˉ+OHˉ=CaCO3↓+H2O。
类型二：涉及到反应顺序主要是氧化还原反应，按“强先弱后”的原则来书写，即氧化性（或还原性）强的优先发生反应，氧化性（或还原性）弱的后发生反应。
例2：已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，还原性I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-,请写出离子方程式：①将少量Cl2分别通入FeBr2、FeI2溶液中；②过量Cl2分别通入FeBr2、FeI2溶液中发生反应的离子方程式。
解析：还原性I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，所以Fe Br2溶液中通入少量Cl2时，先氧化Fe2+，Fe I2溶液中通入少量Cl2时，先氧化I-。
当通入过量Cl2时溶液中的溶质离子均被氧化。
练习2、向含有nmolFeBr2的溶液中通入XmolCl2①当X≤0.5n时，离子方程式为②当X≥1.5n时, 离子方程式为③当X=n时, 离子方程式为【提示】取X=0.5n 和x=1.5n 两个临界点讨论，并取n=2mol便于分析。
微专题4“与量有关型”和“信息型”离子方程式的书写
高考总复习第1轮 化学
返回导航
第二章 化学物质及其变化
[考题突破]
信息 指引
①Ca(HCO3)2 溶液足量，NaOH 溶液完全反应； ②澄清石灰水足量，NH＋ 4 、HCO3－ 均与 OH－反应； ③SO24－ 刚好沉淀完全，NH4HSO4、Ba(OH)2 按物质的量比 1∶1 反应；
④还原性：I－＞Fe2＋＞Br－
高考总复习第1轮 化学
返回导航
第二章 化学物质及其变化 高考总复习第1轮 化学
返回导航
第二章 化学物质及其变化
练 2 (1)(2021·河北卷，15，节选)
工序③中发生反应的离子方程式为__2_N_a_＋_＋__2__C_r_O_24_－__＋__2_C__O_2_＋__H__2O__=_=_=____ __C_r_2_O_27_－__＋__2_N_a__H_C__O_3_↓_____。
第二章 化学物质及其变化
角度 1 “与量有关型”离子方程式的书写 按要求写出指定反应的离子方程式。
(1)向 Ca(HCO3)2 溶液中加入少量 NaOH 溶液：_C__a_2＋_＋__H__C__O_－ 3__＋__O__H__－_=_=_=___ _C_a_C__O_3_↓__＋__H__2_O__。 (2)NH4HCO3 溶液与足量澄清石灰水混合： _N__H__＋ 4 __＋__H_C__O_3－___＋__2_O_H__－_＋__C__a_2＋_=__=_=_C_a_C__O_3_↓__＋__H__2_O_＋__N__H__3·__H__2_O___。 (3)向 NH4HSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 稀溶液至 SO24－ 刚好沉淀完全： _B_a_2_＋_＋__2_O__H_－_＋__N__H_4＋___＋__H_＋_＋__S__O_24_－__=_=_=_B__a_S_O__4↓__＋__H__2_O_＋__N__H__3·__H__2_O____。 (4)向含 0.1 mol FeBr2 和 0.1 mol FeI2 的混合液中通入 0.2 mol Cl2： _2_F__e_2＋_＋__2__I－_＋__2__C_l_2=_=__=_2_F_e_3_＋_＋__I_2＋__4_C__l－__。
高中化学中书写与量有关的离子方程式带答案(详细版---教师)
离子反应方程式与量有关的非氧化还原反应一、二元或多元酸与碱反应：1、H3PO4与Ca(OH)2反应：①向H3PO4溶液中逐滴加入Ca(OH)2溶液至过量现象: 开始无现象,后来产生白色沉淀方程式：2H3PO4＋Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2＋2H2OCa(H2PO4)2＋Ca(OH)2=2CaHPO4＋2H2O2CaHPO4＋Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓＋2H2O②向Ca(OH)2中逐滴加入H3PO4溶液至过量现象: 先产生白色沉淀，后沉淀消失方程式: 3Ca(OH)2＋2H3PO4=Ca3(PO4)2↓+6H2OCa3(PO4)2↓+H3PO4=3CaHPO4↓CaHPO4＋H3PO4=Ca(H2PO4)2应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别发散：H2SO4、H2SO3、H2S与Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH等反应。
二、二元或多元酸酐与碱反应2、澄清石灰水中通入CO2至过量现象：先生成白色沉淀，然后沉淀消失方程式：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2总反应：Ca(OH)2＋2CO2=Ca(HCO3)2发散：SO2与Ca(OH)2、NaOH等的反应三、弱酸盐与酸反应:3、Na2CO3溶液与HCl溶液反应①碳酸钠中滴入盐酸至过量现象：开始无现象，后产生气泡方程式:Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaClNaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O②盐酸中滴入碳酸钠至过量现象：立即产生气泡，后停止方程式：2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋CO2↑＋H2O应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别发散：Na2S、Na2SO3与HCl、H2SO4等反应。
4、NaAlO2溶液与HCl溶液反应①向NaAlO2溶液中滴入HCl溶液至过量现象：先生成白色沉淀，后沉淀溶解方程式：NaAlO2＋HCl＋H2O=NaCl＋Al(OH)3↓Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O②向HCl溶液中滴入NaAlO2溶液至过量现象：开始无现象（或产生沉淀并立即溶解），后生成白色沉淀方程式：4HCl＋NaAlO2=NaCl＋AlCl3＋2H2OAlCl3＋3NaAlO2＋6H2O=4Al(OH)3↓+NaCl应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别。
与“量”有关的离子方程式书写
与“量”有关的离子方程式江苏省前黄高级中学 李小君一、 连续型：指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
1、可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。
【例题1】CO 2通入NaOH 溶液中：(1) NaOH 过量：CO 2＋2OH －===CO 2－3＋H 2O ；(2) NaOH 不足：CO 2＋OH －===HCO －3 。
【方法归纳】可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应，碱过量生成正盐，碱少量生成酸式盐。
如CO 2、SO 2、H 3PO4、H 2S 等与NaOH 、NH 3·H 2O 、Ca （OH ）2、Ba （OH ）2等的反应。
【变式训练1】判断正误：氨水吸收足量的SO 2气体：OH －＋SO 2＝HSO 3－（ ）过量冷氨水吸收SO 2： SO 2+NH 3·H 2O ＝HSO 3－+NH 4+ （ ）2、可溶性多元弱酸或其酸酐与更弱酸的盐溶液的反应 【例题2】二氧化碳气体通入NaAlO 2溶液中(1)少量二氧化碳气体：2AlO －2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－3；(2)过量二氧化碳气体：AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3。
【方法归纳】可溶性多元弱酸或其酸酐与更弱酸的盐溶液的反应，酸少量生成正盐，酸过量生成酸式盐如向NaAlO 2、Na 2SiO 3、Ca （ClO ）2溶液中通入CO 2或NaAlO 2、Na 2SiO 3溶液中通入SO 2。
（注：H 2SO 3K a 1=1.54×l0-2 K a 2=1.02× l0-7 ；H 2CO 3 Ka 1=4.31×lO -7 Ka 2=5.61×10-11；苯 酚Ka= 1.1×10-10） 【变式训练2】判断正误：1、过量二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中：CO 2＋SiO 32—＋H 2O=== H 2SiO 3↓＋CO 32-（ ）2、向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO 2：AlO 2－＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓＋HCO 3－（ ）3、向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO 2：2ClO －＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CO 32-（ ）4、漂白粉溶液在空气中失效：ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO －3（ ）5、少量SO 2通入次氯酸钙溶液中： Ca 2＋+ 2ClO －+SO 2＋H 2O= CaSO 3↓+2 HClO （ ）6、足量SO 2气体通入次氯酸钠溶液中：--+=++322HSO HClO O H SO ClO （ ）7、少量CO 2气体通入苯酚钠溶液中：2C 6H 5O －+ CO 2 + H 2O →2C 6H 5OH + CO 32－（ ）3、多元弱酸盐溶液与较强酸【例题3】Na 2CO 3溶液与稀盐酸：盐酸不足： CO 2－3＋H ＋===HCO －3 ； 盐酸过量：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O 。
高一化学与量有关的化学方程式和离子方程式书写练习题
高一化学与量有关的化学方程式和离子方程式书写练习题1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应（1）少量铁与稀硝酸的反应：Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O ；Fe+4H+ +NO =Fe3+ + NO↑+2H2O 。
（2）过量铁与产物硝酸铁的再反应：2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2 ；2Fe3+ +Fe= 3Fe2+ 。
（3）过量铁与稀硝酸的反应：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；3Fe+8H+ +2NO =3Fe2+ + 2NO↑+4H2O 2、铜与硝酸（浓变稀）反应（1）铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O ； Cu+4H+ +2 NO =Cu2+ +2NO2 ↑+2H2O 。
（2）铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ；3Cu+8H+ +2 NO =3Cu2+ +2NO2 ↑+4H2O 。
3、锌与硫酸（浓变稀）反应（1）锌与浓硫酸反应：Zn+2H2SO4（浓）= ZnSO4 + SO2 ↑+2H2O（2）锌与浓硫酸反应Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2 ↑；Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 ↑。
4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应说明：氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2 >S ，还原性：S2- >SO >I- >Fe2+ >Br- >Cl- 。
（1）溴化亚铁溶液与少量氯气的反应：6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 ；2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- 。
（2）过量氯气与没反应的溴离子反应的反应：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 ；（3）溴化亚铁溶液与过量氯气的反应：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 ；2Fe2+ +4Br- +3Cl2 = 2Fe3+ +6Cl- +2Br2 。
与量有关的离子方程式的书写
与量有关的离子方程式的书写特殊条件下离子方程式的书写是一般离子方程式书写的延伸和拓展，能为高考中书写陌生离子方程式打下坚实的基础，起到纽带和桥梁的作用。
学习此部分内容时要从离子反应的实质着手，通过判定少量物质和过量物质来确定各粒子的配比系数，写出离子方程式，最后通过电荷守恒、原子守恒检验即可。
类型(一)物质配比型1．少量与过量型(1)将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
(2)依据少量物质中离子的物质的量，由以少定多原则，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
(3)依据“先中和后沉淀”的思路书写。
如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为：[典例1]写出下列反应的离子方程式。
NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应(1)NaHCO3不足：____________________________________________________________；(2)NaHCO3过量：____________________________________________________________。
[思维建模](1)NaHCO3不足，Ca(OH)2过量(2)Ca(OH)2不足，NaHCO3过量[对点训练]1．写出下列反应的离子方程式。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应①NaOH不足：_________________________________________________________________。
②NaOH过量：__________________________________________________________________。
(2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应①Ba(OH)2不足：________________________________________________________________。
2021届高三化学大一轮知识对点练——与量有关的离子方程式书写(选择专练)
2021届高三化学大一轮知识对点练——与量有关的离子方程式书写（选择专练）1.和溶液混合后，实际参加反应的离子是A. 和B. 和C. 和D. 和【答案】D【解析】解：和的溶液混合后，生成气体和水、硫酸钠，因电离出，电离出，和反应生成水和二氧化碳，可知反应发生，故选：D。
电离出、、，电离出、，溶液混合后生成气体和水、硫酸钠，以此来解答。
本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存的考查，注意复分解反应发生的条件，题目难度不大。
2.下列离子方程式书写正确的是A. 铝粉投入到足量NaOH溶液中：B. 溶液中加入足量氨水：C. 碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水：D. 与水反应：【答案】C【解析】解：铝粉投入到足量NaOH溶液中的离子反应为，故A错误；B.溶液中加入足量氨水的离子反应为，故B错误；C.碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水的离子反应为，故C正确；D.与水反应的离子反应为，故D错误；故选C．3.下列离子方程式中，错误的是A. 将氨通入盐酸中：B. 在NaOH溶液中滴入几滴溶液：C. 将少量铜屑放入浓硝酸中：D. 将稀硫酸滴在铜片上：【答案】D【解析】解：A、氨气是碱性气体，可以和酸反应生成铵盐，盐酸溶液与氨气的离子反应：，故A正确；B、铵盐可以和碱反应生成氨气和水，即，故B正确；C、在离子反应中单质、气体、水应保留化学式，则少量铜屑放入浓硝酸溶液中的离子反应为，故C正确；D、因Cu与稀硫酸不反应，则不能写出离子反应，故D错误；故选D．4.下列离子方程式正确的是A. 往碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钠溶液：B. 向漂白粉溶液中通入少量：C. 将少量氨气通入硫酸溶液：D. 向溶液中加入溶液至中性：【答案】C【解析】解：往碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子反应为，故A错误；B.向漂白粉溶液中通入少量的离子反应为，故B错误；C.将少量氨气通入硫酸溶液的离子反应为，故C正确；D.向溶液中加入溶液至中性的离子反应为，故D错误；故选C．5.下列离子方程式正确的是A. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：B. 向溶液中加入足量的澄清石灰水：C. 苯酚钠溶液中通入少量：D. 氯化铝溶液中滴加过量氨水：【答案】B【解析】解：用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子反应为，故A错误；B.向溶液中加入足量的澄清石灰水的离子反应为，故B正确；C.苯酚钠溶液中通入少量的离子反应为，故C 错误；D.氯化铝溶液中滴加过量氨水的离子反应为，故D错误；故选B．6.下列反应的离子方程式正确的是A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：B. 溶液与过量KOH浓溶液共热：C. 漂白粉溶液中通入足量的气体：D. 明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，使恰好完全沉淀：【答案】D【解析】解：氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：，故A错误；B.溶液与过量KOH浓溶液共热，离子方程式：，故B错误；C.漂白粉溶液中通入足量的气体，离子方程式：，故C错误；D.明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，使恰好完全沉淀，离子方程式为：，故D正确；故选：D．A.氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：；B.氢氧化钾过量，氨根离子、碳酸氢根离子不反应；C.二氧化硫具有强的还原性，能够被次氯酸根离子氧化；D.明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，使恰好完全沉淀，反应生成硫酸钡、偏铝酸钾和水．本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量的对反应的影响，选项CD为易错选项．7.下列解释实验事实的方程式一定正确的是A. 等物质的量、和HCl溶液混合：B. 由水电离出来的的溶液中加入铝粉：C. 硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：D. 用浓盐酸酸化的溶液与反应，证明具有还原性：【答案】C【解析】解：A、、和HCl溶液混合，先是发生盐酸和氢氧化钡之间的中和反应，氢氧化钡剩余就不会出现沉淀，故A错误；B、水电离出来的的溶液中是酸或是碱溶液，加入铝粉会发生金属铝和氢离子或是氢氧根离子之间的反应，故B错误；C、硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液，铁离子、硝酸具有氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质，，故C正确；D、高锰酸钾可以和浓盐酸之间发生反应，不能用浓盐酸酸化的溶液与反应，证明具有还原性，故D错误．故选C．A、、和HCl溶液混合，先是发生盐酸和氢氧化钡之间的中和反应；B、由水电离出来的的溶液是酸或是碱溶液；C、铁离子、硝酸均具有氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质，据此回答；D、高锰酸钾可以和浓盐酸之间发生反应，不能用浓盐酸酸化的溶液．本题考查学生物质的性质以及离子反应方程式的书写知识，注意氧化还原反应知识的应用是重点，难度中等．8.下列离子方程式正确的个数是氯气通入水中：氢氧化铁胶体中加入HI溶液：用稀硝酸除去试管内壁银：溶液中加入过量溶液：选用溶液除去乙炔气体中的：用铜电极电解溶液：．A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个【答案】B【解析】【分析】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意电解池离子方程式书写应注意阳极是否是活性电极，题目难度不大。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第 1 页 共 2 页
《第1讲 与量有关的离子方程式的书写》练习
１．（08·上海·20）下列离子方程式书写正确的是
（ ）
A ．AgNO 3溶液滴入少量的Na 2S 溶液 2Ag ＋
＋S 2－
→Ag 2S ↓
B ．过量的CO 2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO －＋CO 2＋H 2O →HCO 3－＋HClO
C ．向Na 2CO 3溶液中加入过量CH 3COOH 溶液 CO 32－
＋2H +
→ CO 2↑＋H 2O D ．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO 3溶液
2HSO 3－＋Ba 2＋＋2OH －→BaSO 3↓＋SO 32－＋2H 2O 【答案】AB 【解析】
A ．正确；
B ．正确；
C ．CH 3COOH 为弱酸，在离子方程式中不能拆，正确的离子方程式为CO 32－＋2CH 3COOH →CO 2↑＋H 2O ＋2CH 3COO －，C 错误；
D ．NaHSO 3少量，1NaHSO 3+ Ba(OH)2= H 2O+BaSO 3↓+NaOH ，正确的离子方程式为HSO 3－
＋Ba 2＋＋OH －＝BaSO 3↓＋H 2O ，D 错误。
２．在含有n mol FeBr 2的溶液中，通入Cl 2的物质的量为x mol 。
①当x ≤0.5n mol 时，反应的离子方程式为： 。
②x ≥1.5n mol 时，反应的离子方程式为： 。
③x = n mol 时，反应的离子方程式为：。
【答案】
①2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －
②2Fe 2++4Br －+3Cl 2=2Fe 3++2Br 2+6Cl － ③2Fe 2++2Br －+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl － 【解析】氧化性顺序：Cl 2>Br 2>Fe 3+，
21)()(22≤FeBr n Cl n 时，只够氧化Fe 2+，Cl 2+2Fe Br 2=3
2FeCl 3+3
4
Fe Br 3
2
3)
()(22≥
FeBr n Cl n 时，能够完全氧化Fe 2+，3Cl 2+2Fe Br 2=2FeCl 3+2Br 2
３．将1 mol Cl 2 通入到含1 mol FeBr 2的溶液中，所发生反应的离子方程式为 （ ）
A ．Cl 2＋2Fe 2＋＝2Fe 3＋＋2Cl －
B ．Cl 2＋2Br －＝Br 2＋2Cl －
C ．3Cl 2＋2Fe 2＋＋4Br －＝2Fe 3＋＋2Br 2＋2Cl －
D ．2Cl 2＋2Fe 2＋＋2Br －＝2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －
４．能正确表示下列反应的离子方程式的是
（
）
A ．将0.5 mol Cl 2通入含1 mol FeBr 2的溶液中：2C12+2Fe 2++2Br －＝2Fe 3++Br 2+4C1－
B ．碳酸氢铵与热的浓NaOH 溶液反应：NH 4++OH －
＝NH 3↑+H 2O
C ．在漂白粉溶液中通入过量二氧化碳：Ca 2++CO 2+H 2O ＝2H ++CaCO 3↓
D ．将物质的量浓度相同的NaHCO 3溶液和Ba(OH)2溶液等体积混合：
HCO 3－
+Ba 2+
+OH －
＝BaCO 3↓+H 2O
５．下列离子方程式书写正确的是（）A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O
C．FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋＝Fe3＋＋H2S↑
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：AlCl3＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
６．下列反应的离子方程式正确的是（）A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH－＝HSO3－
B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－＝BaCO3↓+H2O
C．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O
７．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：OH－＋CO2＝HCO3－
B．用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O＋SO2＝2NH4＋＋SO32－＋H2O
C．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
D．向Fe(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S：Fe3＋＋H2S＝Fe2＋＋S↓＋2H+
８．向明矾溶液里加入Ba(OH)2溶液，待SO42－沉淀完全时，Al元素的存在形式是（）A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3＋形式存在于溶液中
B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2－形式存在于溶液中
C．全部为Al(OH)3沉淀，
D．几乎全部以AlO2－形式存在于溶液中
９．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O
B．Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2 ：ClO－＋SO2＋H2O→HClO＋HSO3－
C．碳酸氢钙溶液中加入与之等物质的量的氢氧化钠溶液：
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
D．碳酸钠溶液中加入与之等物质的量的乙酸：CO32－+CH3COOH＝CH3COO－+HCO3－
第 2 页共 2 页。