初三化学计算专题复习资料
中考化学计算知识点总结
中考化学计算知识点总结化学计算知识点总结如下：
一、摩尔概念
1. 摩尔的概念
2. 摩尔质量的计算
3. 摩尔体积的计算
二、物质的量与质量关系
1. 物质的量与质量的关系
2. 质量分数
3. 气体电荷的计算
三、化学方程式的平衡
1. 化学方程式的平衡及平衡常数
2. 压力和浓度对平衡的影响
3. 平衡常数和平衡浓度的计算
四、氧化还原反应的计算
1. 氧化还原反应的基本概念
2. 氧化还原反应的平衡
3. 氧化数和半反应方程式的计算
五、溶液及其计算
1. 溶解度的计算
2. 浓度的计算
3. 溶解过程中的热效应计算
六、电解质溶液的电导率计算
1. 电解质溶液的电导率
2. 电导率与浓度的关系
3. 电导率和电导率浓度的计算
七、化学反应的速率及动力学
1. 化学反应速率的概念
2. 反应速率的计算
3. 反应动力学的基本概念
总之，化学计算是化学学科中非常重要的一部分，它涵盖了很多知识点和内容。
掌握化学计算的知识将对化学学科的学习和实际应用产生积极的影响。
希望同学们能够认真学习化学计算知识，提高自己的化学水平。
2023年中考化学专题复习计算题
2023年中考化学专题复习-计算题1．实验室有一瓶长期存放的稀硫酸，试剂瓶上的浓度标签已失去，为检验该稀硫酸的浓度，小明先在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该硫酸，滴加的过程中用pH测定仪测出加入稀硫酸的质量与烧杯中溶液pH 的关系（如图）。
请依据测定结果，计算该硫酸的溶质的质量分数____。
2．将100g氯化钾样品（含有碳酸钾杂质）加入到50g盐酸中，样品完全反应，产生气体全部逸出，得到145.6g溶液。
请计算：(1)产生气体的质量为：_______ g；(2)样品中氯化钾的质量分数（精确到0.1%）。
___________3．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，称取20g 石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入200g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为213.4g（气体的溶解忽略不计）。
请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
4．为测定某氢氧化钾溶液的溶质质量分数，兴趣小组向盛有20g 该氢氧化钾溶液的烧杯中逐滴加入7.3%的盐酸，下图是溶液总质量随盐酸加入质量而变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。
请计算该氢氧化钾溶液的溶质质量分数__________。
（写出计算过程）5．今年兰州新区将加大生态林建设和城市绿化力度，着力改善新区生态环境。
为此将推广种植3000亩薰衣草。
以薰衣草为主要原料的薰衣助眠茶因富含挥发油、香豆素、单宁、类黄酮等而具有极高药用价值。
已知香豆索的化学式为C x H6O2，相对分子质量为146，碳元素质量分数为74.0％。
请回答：(1)香豆素的化学式中x的数值是____________；(2)香豆素中碳元素和氢元素的质量比为____________；(3)含21.6g碳元素的香豆素的质量为____________g(计算结果保留一位小数)。
6．柠檬酸（化学式为C6H8O7）是一种果酸，有爽快的酸味，常用于固体饮料。
请计算：（1）1个柠檬酸分子中含有_____个原子。
2023年中考化学专题复习---计算题
2023年中考化学专题复习-计算题一、计算题1．将10g赤铁矿样品（杂质既不溶于水，也不参与反应）放入烧杯中，再加入100g稀硫酸，恰好完全反应，过滤，得到滤液和2g滤渣。
请计算。
（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量是______g。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数？（写出计算过程）2．某校化学研究性学习小组了解到，某石材厂新购进一批石灰石原料(其所含的杂质既不溶于水，也不溶于盐酸，高温时也不发生反应)。
甲、乙、丙、丁四位同学分别取该石灰石样品，并取稀盐酸200g平均分成．．．．4份进行实验，结果如下：实验甲乙丙丁加入样品的质5101520量/g生成CO2的质1.76 3.52 4.40m量/g求：(1)m=_________；(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为_____。
3．将3.2g某红棕色粉末与足量的碳充分反应，将产生的二氧化碳气体全部通入足量的澄清石灰水中，得到3g白色沉淀。
计算：（1）生成二氧化碳的质量；______（2）红棕色粉末中氧元素的质量分数。
______4．N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。
计算：(1)N(NO2)3中氮、氧元素的质量比；(2) gN(NO2)3中含28g氮元素。
5．某同学用20 g含杂质的碳酸钠混合固体制取氢氧化钠（杂质不溶于水），用于制作“叶脉书签”。
操作过程如下：(1)实验中玻璃棒的作用是______。
(2)计算混合固体中碳酸钠的质量分数。
6．根据所示的实验和提供的数据、图像，回答下列问题：求：（1）a 的质量_______g 。
（2）b 点溶液质量______。
（写出计算过程）（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数______。
（写出计算过程）7．实验室有一瓶标签腐蚀的氢氧化钠溶液，为测量其溶质质量分数，小明做了如下实验：①取20g 氢氧化钠溶液于烧杯；①滴加无色酚酞；①滴加20%的稀硫酸至恰好褪色；①称量实验后烧杯内溶液总质量。
(1)将50g98%的浓硫酸稀释为20%的稀硫酸需加水的质量为______g 。
初三化学中考化学复习：计算题知识归纳总结附解析
初三化学中考化学复习：计算题知识归纳总结附解析一、选择题1．某化学兴趣小组的同学欲测定一瓶标签被腐蚀的盐酸浓度，将一定质量的盐酸滴加到装有25g 石灰石样品的烧杯中（杂质不参与反应，也不溶于水），直到不在产生气泡为止。
过滤，分别得到滤渣的质量5g 和滤液质量111.2g 。
求： （1）生成二氧化碳的质量是_________ g ； （2）所用盐酸的溶质质量分数_______。
答案：8 14.6% 【解析】 【详解】解：参加反应的碳酸钙的质量为25g −5g=20g设参加反应的纯HCl 的质量为x ，生成的二氧化碳的质量为y100：73=20g ：x解析：8 14.6% 【解析】 【详解】解：参加反应的碳酸钙的质量为25g −5g =20g设参加反应的纯HCl 的质量为x ，生成的二氧化碳的质量为y3222+=++CaCO 2HCl CaCl H O CO 100734420gxy100：73=20g ：x x =14.6g 100：44=20g ：y y =8.8g所用盐酸的质量为5g +111.2g +8.8g −25g =100g 所用盐酸的溶质质量分数为14.6g100g×100%=14.6% 答：（1）生成二氧化碳的质量是4.4g ；（2）所用盐酸的溶质质量分数为14.6%。
2．近日网路传言用不锈钢水壶烧水会导致锰中毒。
专家实验证明，使用正规厂家生产的不锈钢水壶烧开水并无明显风险隐患，但不建议用于酸性和碱性环境中。
查阅资料：锰的化学性质与铁相似，它的活动性比铁强，MnSO4 溶液为浅红色。
（1）写出Mn 与CuSO 4溶液反应的化学方程式（产物中锰的化合价为+2 价） 。
（2）MnO 2常用作H 2O 2制取O 2的催化剂，工业上用菱锰矿（主要成分MnCO 3）制取MnO 2，过程如下： 步骤1：将22t 菱锰矿粉碎；步骤2：往粉碎后的菱锰矿中加入H 2SO 4溶解MnCO 3，写出化学方程式 ，反应的现象是 ；步骤3：把生成的MnSO4 再与NH4HCO3 反应后得到11.5t MnCO3，MnCO3 再经过煅烧、氧化转变为MnO2，涉及到的化学反应如下：计算理论上能制得MnO2 。
九年级化学专题复习-化学计算
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ(B )
C.300 g
D.350 g
例8.从100 g 10%的NaCl溶液中取出10 g，那 么剩下的90 g NaCl溶液的质量分数是（ C ）
A.1% B.90% C.10% D.11.1%
例9.t℃时，氯化铵的溶解度为40 g。在该 温度下，将50 g氯化铵加入100 g水中，所得 氯化铵饱和溶液中溶质的质量分数是 ( D)
2：有关质量守恒定律的计算
质量守恒定律： 参加反应的各物质的质量之和等
于反应后生成的各物质的质量之和。
【例2】 加热a g氯酸钾和b g二氧化锰的混合物制氧
气，到固体质量不再减少为止，得到c g氯化钾，根
据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为( C )
A.(a+b)g
B.(a+b-c)g
C.(a-c)g
200 1 2 3 4 5 6 t/s
例14.某同学前往当地矿区进行调查，他取回若干小块矿 石样品，对其中的CaCO3的质量分数进行检测，采用以 下方法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次 加入，测量过程所得数据如下（样品中杂质不溶于水， 不与酸反应）
计算：（1）8g样品中含杂质多少克？
1：有关化学式的计算
【例1】 (1)在食盐中加入适量的碘酸钾 (KIO3)，可以有效地防治碘缺乏病。KIO3的 相对分子质量为 214 ，KIO3中钾元素、 碘元素、氧元素的质量比为 39∶127∶48 ，碘元 素的质量分数为 59.3 %。(精确到小数点 后第1位)
(2)从2000年10月1日起，我国食盐中加碘含量 调整为每千克食盐含碘0.035g，相当于每千 克食盐含碘酸钾 0.06 g。(精确到小数点后第2 位)
2023年中考化学专题复习课件专题八 化学计算
1
(2)要从物质B的饱和溶液中得到其晶体,一般采用
蒸发溶剂
(填“冷却”或
“蒸发溶剂”)结晶法。
(3)t2 ℃时物质A的饱和溶液的溶质质量分数为 33.3% (结果精确到0.1%),若将
100 g该温度下的饱和溶液加水稀释至3.33%,加入水的质量为 900 g 。
答案:(3)①4.8
g。
铁的质量为 y。
3NaOH+FeCl3
3NaCl+Fe(OH)3↓
120
107
6 g×20%
×%
=
y
y=1.07 g
因此所得溶液的质量 m=50+100-1.07=148.93。
答案:(3)148.93
一、选择题
1.(2021营口)防控新冠肺炎期间,很多医院使用来苏水进行杀菌消毒,来苏水的主
敏感,为了便于及时发现煤气泄漏,人们在管道煤气中常添加微量乙硫醇。下列有
关说法不正确的是(
)
A.乙硫醇是一种化合物
B.乙硫醇的相对分子质量为62
C.乙硫醇中硫元素的质量分数是51.61%
D.乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比是2∶6∶1
解析:乙硫醇(化学式为C2H6S)是由三种元素组成的纯净物,属于化合物,A正确;乙
1.溶质质量分数与溶液的稀释计算
[方法点拨]
1.已知物质溶解度的前提下,饱和溶液中溶质的质量分数=
溶解度
×100%。
溶解度+
2.在不饱和溶液中,溶质的质量分数的计算公式如下:
(1)计算公式
溶质的质量
溶质的质量分数=
初三化学计算题专题复习汇总
初三化学计算题专题复习汇总初中化学计算题专题复习（一）有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题：1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。
碘元素对人体健康有至关重要的作用。
下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。
请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO 3）的化学性质之一是 ；（2）计算碘酸钾（KIO 3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ；（3）计算碘酸钾（KIO 3）中，碘元素的质量分数是多少？ ；（计算结果精确到0.01，下同）（4）计算1kg 这样的食盐中，应加入 g 碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种类型：叙述型化学式计算题：1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。
配料氯化钠、碘酸钾（KIO 3）含碘量(20mg~30mg)/kg 保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮存方法避光、避热、蜜蜂、防潮（2）丙氨酸的相对分子质量。
（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。
2、抗震救灾，众志成城。
用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。
下列有关高氯精的说法不正确的是（）A．高氯精由4种元素组成 B．高氰精中C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1C．高氯精中C、N两种元索的质量比为12∶14 D．高氯精中氯元素的质量分数为25％第三种类型：综合型化学式计算题：1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2]。
若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。
(1)30g尿素中含氮元素多少克?(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。
初三化学计算复习题
初三化学计算复习题在初三化学学习中，计算题是不可或缺的一部分。
通过解决化学计算题，可以帮助学生巩固知识点，培养解决问题的能力。
本文将为你提供一些典型的初三化学计算复习题，帮助你更好地准备化学考试。
一、质量计算1. 甲烷(CH4)的相对分子质量是16克/摩尔，计算以下问题：（1） 8克的甲烷分子中含有几个碳原子？答：甲烷分子中只含有一个碳原子。
（2） 8克的甲烷分子中含有几个氢原子？答：甲烷分子中含有4个氢原子。
（3）甲烷中1克碳原子的质量占整个甲烷分子质量的百分比是多少？答：1克碳原子的质量占整个甲烷分子质量（16克）的百分比为6.25%。
2. 有一种化合物的化学式为H2SO4，计算以下问题：（1）该化合物的相对分子质量是多少？答：H2SO4的相对分子质量为98克/摩尔。
（2） 1克的该化合物中含有多少个氧原子？答：1克的H2SO4中含有0.32个氧原子。
（3）该化合物中含有多少克的氧元素？答：H2SO4中含有32克的氧元素。
二、物质的量计算1. 计算下列物质的物质的量：（1） 10克的氧气(O2)物质的量是多少？答：氧气的相对分子质量为32克/摩尔，因此10克的氧气物质的量是0.3125摩尔。
（2） 5克的二氧化碳(CO2)物质的量是多少？答：二氧化碳的相对分子质量为44克/摩尔，因此5克的二氧化碳物质的量是0.1136摩尔。
2. 计算下列物质的质量：（1） 0.5摩尔的甲烷(CH4)的质量是多少？答：甲烷的相对分子质量为16克/摩尔，因此0.5摩尔的甲烷的质量是8克。
（2） 0.25摩尔的硫酸(H2SO4)的质量是多少？答：硫酸的相对分子质量为98克/摩尔，因此0.25摩尔的硫酸的质量是24.5克。
三、溶液计算1. 计算以下问题：（1）有一溶液中含有20克的氯离子(Cl-)，如果溶液的体积为500毫升，计算该溶液中氯离子的浓度。
答：氯离子(Cl-)的浓度等于质量除以体积，所以该溶液中氯离子的浓度为40克/升。
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中考要求
1、能利用相对原子质量、相对分子质 量进行物质组成的简单计算 2、能进行溶质质量分数的计算 3、能进行化学方程式的简单计算
分值：计算题 约占6分
一、根据化学式的计算
1、计算相对分子质量
2、计算物质中各元素的质量比 点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因 顺序不同，比值也不同。 ②计算时的结果约成最简整数比。
·山东教育版
1、文字叙述型计算题
用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱（Na2CO3）中常含 有少量的氯化钠。化学实验小组同学为测定某厂生产的
纯碱中碳酸钠的含量，称取12g样品放入烧杯中并滴加
稀盐酸，当盐酸滴加至73g时，气泡不再冒出，此时称
得烧杯内溶液的总质量为80.6g。试计算：
⑴产生二氧化碳气体的质量是
三、得数要准确
三
一、准确书写化学式
个
关
二、化学方程式要配平
键
三、准确计算相对分子质量
考点1 由一种纯净的反应物(或生成物)的质量求生成物 (或反应物)的质量
(1)理论依据：___质__量__守__恒___定律。 (2)方法：依据各反应物和生成物间的质量比为定值，列 出比例式进行求解。 (3)计算步骤： [口诀] 化学方程要配平，须将纯量代方程，关系式对关 系量，单位统一不能忘，关系量间成比例，解题步骤要完整。
。
2、某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数， 进行如下实验：取合金10g，向其中不断加入稀硫酸， 产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求： ①稀硫酸中溶质的质量分数。 ②合金中铜的质量分数。
行解答。
三、根据化学方程式的计算
(1)设未知量 ……………....… 设 (2)写出化学方程式 …...…. 写 (3) 写出有关物质的相对分子质量、
已知量和未知量 .....…... 找 (4) 列比例式,求解 …...….….. 列
(5) 简明地写出答案 ….…... 答
提示
三个要领
一、步骤要完整 二、格式要规范
（填“钾肥”、“氮肥”或“复
⑵KNO3的相对分子质量为
；
⑶KNO3中钾、氮、氧元素的质kg。
相对原子质量 K:39 N:14 O:16
变式考查
某化合物完全燃烧，需要4.8 g氧气，同时只 生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水。则该化合物中 ( C)
(t)的关系如下图所示。烧杯连同药品的起始质量为200.0g。反应方
程式为：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 ↑ ，回答下列
问题：
m/g
（1）当NaHCO3和硫酸5溶s 液恰好反
应时，所需时间约为 。
（2）当NaHCO3与硫酸溶液恰好 反应时，所6.产6g生的CO2
193.4 193.9 194.6 196.7
g。
⑵该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数。（计算结果
精确到0.1%）
2、图片型计算题
请根据下图的示的实验过程和提供的数据， 计算样品中钠元素的质量。
图示
3. 表格型计算题
我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金 （Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一 瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜 中的其他杂质）。将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品 粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据 见下表：
·山东教育版
考点3 溶液中的有关化学方程式的计算
[提示] (1)化学方程式是反应纯净物之间的质量关 系，而溶液是混合物，不能用溶液质量或体积直接代 入计算，而要以溶质的质量列比例计算。
(2)求反应后溶液的质量一般方法：反应前各物质 的质量总和－生成沉淀的质量－生成气体的质量－反 应物中不溶性固体杂质的质量。
第一次 第二次 第三次
连续加入盐酸的体积/mL
10
10
10
生成氢气的质量/g
0.08
0.08 0.04
（1）从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气 _______g； （2）求该合金中铜的质量分数。
4、图像型计算题
例3：向盛有12.60克NaHCO3固体的烧杯中加入100.5克硫酸溶液 恰好完全反应，反应过程中测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间
[注意] ①质量守恒定律是计算的依据，书写化学 方程式时必须配平；②相对分子质量必须写在对应物 质化学式下面，相应的已知量(包括单位)、未知量写 在相对分子质量下面；③注意体积、密度、质量等单 位间的换算关系。
·山东教育版
考点2 含一定杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物 质量的计算
[注意] (1)代入方程式计算的必须是纯净物的质量。 纯净物质量＝混合物质量×_该__物__质__的__纯__度___； (2)代入方程式计算的必须是真正参加反应或反应后 生成的物质质量。 (3)若题中给出数据都是混合物的质量，常常可以利 用质量守恒定律找出某种纯净物的质量。
3、计算物质中某元素的质量分数
化合物中某元 ＝ 素的质量分数
×100%
4、已知某化合物的质量，求某元素的质量 某元素的质量=化合物的质量×化合物中 某元素的质量分数
走进中考
无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物
的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%
的KNO3。 ⑴KNO3属于 合肥料”）；
质量为
。
（3）反应后，所得硫1酸0%钠溶液 的质量分数为多少？
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当堂练习
1、某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸
（C6H5COOH）作为防腐剂。回答下列问题： （1）苯甲酸是由 种元素组成；
（2）苯甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为
；
（3）苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为
氢氧化钠溶液。请问：
(I)配制时需要氢氧化钠固体的质量是 g．水的质
量是
g；
(2)若用20％的氢氧化钠溶液和水配制，需要20％的
氢氧化钠溶液质量是 g。
2、现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若
使溶液的溶质质量分数增加一倍，应向溶液加入硝酸
钾 g，或蒸发掉
g。
请根据下图要求，自编一道有关溶液的计算题，并进
A.只含碳、氢两种元素 B.一定含碳、氢两种元素，可能含氧元素 C.含有碳、氢、氧三种元素 D.无法确定
二、有关溶液的计算
溶质质量
1、溶质的质量分数= 溶液质量 × 100% 2、有关溶液加水稀释或浓缩的计算
稀释或浓缩前后溶质的质量不发生改变．
走进中考
1、制作“叶脉书签”需要l00g溶质质量分数为10％的