初三化学计算专题训练

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完整)初三化学计算题专项训练

完整)初三化学计算题专项训练1.把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5 g装入大试管，加热反应后得到10.7 g固体物质。

求制得氧气的质量和固体物质中各物质的质量。

2.有20 g H2和O2的混合气体点燃充分反应后，产生18g水。

通过计算得出原混合气体的成分组成情况。

3.利用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，混合27.6 g氯酸钾和2.0 g二氧化锰加热反应后，测得剩余固体中二氧化锰质量分数为10.0%。

求剩余固体的质量、制得氧气的质量和未分解的氯酸钾的质量。

4.将石灰石样品15 g和105.4 g稀盐酸放入烧杯中充分反应，反应时间与反应前后烧杯内物质的质量变化如表所示。

求样品中碳酸钙的质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量分数。

5.实验室用C还原CuO，生成的气体通入足量澄清石灰水，得到10 g白色沉淀。

求参加反应的C和CuO的质量。

6.测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10 g放在烧杯里，加入足量的稀盐酸90 g充分反应后，称得反应剩余物为97.14 g。

求产生的二氧化碳气体质量和该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

7.为测定含碳酸钙的“石头纸”中碳酸钙的含量，称取50 g 碎纸样品，在5只烧杯中加入不同量的稀盐酸进行实验，实验数据见表。

求x的值，即烧杯③加入稀盐酸的质量。

20.某学生进行了六次实验，分别用不同质量的二价金属A与60 mL盐酸反应，制取并收集氢气。

实验结果表明，当A 的质量为0.5 g或1.0 g时，产生的氢气体积分别为0.5 L和1.0 L；当A的质量为1.5 g、2.0 g或2.5 g时，产生的氢气体积均为1.5 L；当A的质量为3.0 g时，产生的氢气体积为2.0 L。

根据实验结果，可以得出金属A的相对原子质量为24.此外，所用盐酸的溶质质量分数为10%，密度为1.01 g/mL。

21.一定量的铁片与稀硫酸反应，产生0.3 g氢气。

已知铁片质量为10 g，求该硫酸溶液的溶质质量分数。

中考化学计算题专题训练

中考化学计算题专题训练中考化学计算题专题训练一、食盐水精制过程初步分析粗盐的主要成分是NaCl，含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2、泥沙等杂质，为了精制食盐水，需要进行以下操作步骤：①溶解；②加入试剂；③过滤；④蒸发。

加入的试剂先后顺序依次是足量的氢氧化钠溶液、足量的氯化钡溶液、足量的碳酸钠溶液。

三步除杂操作中均需要加入过量试剂，目的是除去粗盐中的MgCl2、Na2SO4、CaCl2。

最终得到食盐水。

二、某T肭试样（主要含淀粉及少量蛋白质）用质量分数为0.1%的硝酸银溶液和10%的氢氧化钠溶液进行处理（如下表），实验时起显色反应的最低pH由小到大为5.70、7.20、9.50。

上述实验过程中，起显色反应的最低pH为5.70，根据题意分析，此时只有碘单质生成而没有碘化银生成；溶液在pH=9.50时开始出现沉淀，说明氢氧化钠溶液的碱性太强，应该在pH为7.20～9.50时再滴加硝酸银溶液。

三、A～G均为初中化学常见物质，其中C和D的组成元素相同，F为红色粉末。

它们之间转化关系如下图所示。

（1）写出下列物质的化学式：A：S；E：Cu；F：Fe2O3。

（2）得到硫酸铁溶液的途径有多种，参照上述图示，在方框中写出符合下列要求的另一种物质的化学式：先与稀硫酸反应，再与BaCl2溶液反应。

如：先与稀硫酸反应，再与Ba(OH)2溶液反应等。

（3）已知单质碳在加热条件下可与氧化铜反应生成铜和二氧化碳气体。

请在方框中写出符合D→E+A这一转化关系的化学方程式2Cu+O22CuO。

四、某校化学兴趣小组的同学为了测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，他们取出一定量该氢氧化钠溶液于烧杯中，加入40g10%的氯化铜溶液，恰好完全反应。

反应后烧杯中剩余物质的质量为41.8g。

试计算：（1）生成沉淀的质量；（2）参加反应的氢氧化钠溶液的质量；（3）该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

【分析】根据质量守恒定律求出生成沉淀的质量；根据氢氧化钠与氯化铜反应的方程式，由氯化铜的质量求出氢氧化钠的质量和生成氢氧化铜的质量，再根据溶质质量分数的计算公式求出氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

【化学】初三化学化学计算题专项训练100(附答案)

【化学】初三化学化学计算题专项训练100(附答案)一、中考化学计算题1．现将100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7 g滤液。

计算：(1)生成硫酸钡沉淀的质量。

(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。

【答案】(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g。

(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为10%。

【解析】试题分析：解：设生成硫酸钡沉淀的质量为x，反应的氯化钡的质量为y。

H2SO4质量为：10 0g×9.8%＝9.8 gBaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl208 98 233y9.8 g x233/98 =x/9.8x＝23.3 g208/98 =y/9.8y＝20.8 g（2）氯化钡溶液的质量为：284.7 g＋23.3 g－100 g＝208 g氯化钡溶液的溶质质量分数为：20.8 g/208 g×100%＝10%考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数2．有一赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3)，某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10 g赤铁矿样品(杂质不溶于水和酸)，不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示。

求：(1)赤铁矿中氧化铁的质量分数是________________。

(2)计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数____________。

【答案】 80% 10%【解析】氧化铁和稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，所以反应中固体质量减少，最终不溶的固体是杂质，所以氧化铁的质量为：10g-2g=8g,设所使用的稀盐酸的溶质质量为x，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O160 2198g x160/8g=219/xx=10.95g所以所使用的稀盐酸的溶质质量分数为：10.95g÷109.5g×100%=10%；答：略点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

初三化学化学计算题题20套(带答案)

初三化学化学计算题题20套(带答案)1. 假设有一块铁块，其质量为56克。

求该铁块中含有的铁原子数。

解答：我们需要知道铁的摩尔质量。

铁的摩尔质量约为56克/摩尔。

因此，该铁块中含有的铁原子数为56克 / 56克/摩尔 = 1摩尔。

由于1摩尔物质中含有6.022 x 10²³个原子，所以该铁块中含有的铁原子数为1摩尔x 6.022 x 10²³个/摩尔= 6.022 x 10²³个。

2. 某化学反应中，反应物A和反应物B的化学计量比为2:3。

如果反应物A的质量为24克，求反应物B的质量。

解答：我们需要根据化学计量比计算出反应物B的质量。

由于反应物A和反应物B的化学计量比为2:3，所以反应物B的质量为24克x (3/2) = 36克。

3. 在一定条件下，一定量的氧气与一定量的氢气完全反应，了36克水。

求反应中消耗的氧气和氢气的质量。

解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。

水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。

因此，36克水的物质的量为36克 / 18.016克/摩尔 = 2摩尔。

由于水的化学计量比为2:1，所以反应中消耗的氢气的物质的量为2摩尔，质量为2摩尔 x 2.016克/摩尔 = 4.032克。

同样，消耗的氧气的物质的量为1摩尔，质量为1摩尔 x 32.00克/摩尔 = 32.00克。

4. 某溶液中，溶质的质量分数为10%。

如果该溶液的质量为500克，求溶质的质量。

数为10%，即溶质的质量占溶液总质量的10%。

因此，溶质的质量为500克 x 10% = 50克。

5. 在一定条件下，一定量的氢气和一定量的氧气完全反应，了水。

如果反应中消耗的氢气的质量为2克，求反应中消耗的氧气的质量。

解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。

水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。

人教版九年级化学计算专题练习(含答案)

人教版九年级化学计算专题练习一、计算题（本大题共40小题，共200.0分）1.已知氧原子质量是2.657×10−26kg，碳−12的质量是1.993×10−26kg，求氧原子的相对原子质量．2.已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32.若硫原子的质量为m，则氧原子的质量为多少？3.已知作为相对原子质量基准的1个碳原子的1质量为1.66×10−27kg，一个铝原子的质量为4.482×10−26kg，12镁的相对原子质量为24．计算：(结果保留三位小数)(1)铝的相对原子质量．(2)一个镁原子的质量．4.某物质MO3中，含氧元素为60%，则MO3中的相对分子质量为多少？M的相对原子质量是多少？5.已知A原子的原子质量是3.986×10−26kg，A原子的质子数与中子数相等.碳12原子的质量为1.993×10−26kg．求(1)A原子的相对原子质量是多少？(2)A原子的中子数是多少？(3)A原子的电子数是多少？6.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为139元素的原子，经测定该原子质量为4.89946×10−25kg(已知碳原子质量为1.993×10−26kg)计算：(1)则该原子的相对原子质量是多少？(2)该原子中子数为多少？(3)中子数与电子数之差是多少？7.计算下列化学式的相对分子质量(或相对分子质量总和)CaCO3______ Cu(OH)2______ 3(NH4)2SO4______ CuSO4⋅5H2O______ ．8.(1)计算KMnO4的各原子个数比．(2)计算KMnO4的相对分子质量．9.尿素[CO(NH2)2]是一种氮肥，请计算：(1)尿素的相对分子质量为______ ．(2)尿素中氮元素的质量分数为______ ．10.我们知道化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量．下列是某些元素原子的相对原子质量H−1O−16C−12Cl−35.5Na−23K−39Ca−40根据化学式求出下列各物质的相对分子质量O2______ ，H2O______ ，CO2______ ，Ca(OH)2______ ，KClO3______ ．11.学会审美．学习插花.同学们发现鲜花保鲜营养液中含有硼酸(H3BO3)、阿司匹林(C9H8O4)等物质.硼酸中硼元素(B)的化合价是______ ；阿司匹林的相对分子质量为180，其相对分子质量的计算式是______ ．12.根据硝酸铵(NH4NO3)的化学式计算：(1)相对分子质量______ ；(2)N、H、O三种元素的质量比______ ；(3)N元素的质量分数______ ．13.根据乙醇(酒精)C2H5OH的化学式进行以下计算：(相对原子质量：H−1C−12O−16)(1)计算乙醇分子的相对分子质量．(2)计算乙醇中各元素的质量比．(3)计算乙醇中碳元素的质量分数．14.已知一物质的化学式为C6H6，计算：(1)一个该物质的分子中含有______ 个原子(2)该物质的相对分子质量______(3)该物质中C：H(质量比)______(4)该物质中碳元素的质量分数为______ (保留到0.01%)15.科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺(C3H5ON).请你根据丙烯酰胺(C3H5ON)的化学式计算：(1)丙烯酰胺(C3H5ON)的相对分子质量为______ ．(2)丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比是______ ．(3)丙烯酰胺中氢元素的质量分数为______ ．(4)200g丙烯酰胺中含氮元素多少______ g？(写出计算过程)16.兴趣小组的同学为了研究(Cu−Zn合金)样品中铜的含量，取该样品20g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图所示.请计算：(1)反应的硫酸质量为______g；(2)求样品中铜的含量．17.7克铁和铜的混合物与100克稀盐酸恰好完全反应，生成0.2克气体，求：(1)铜的质量分数是多少？(2)原稀盐酸的溶质质量分数是多少？(3)最后所得溶液中加入21.6的水，其溶质质量分数是多少？18.将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可求，(1)生成氧气的质量为多少克？(2)固体残余物中含有什么物质？(3)质量各为多少？19.过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小.某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验.测得相关数据如图所示：(1)剩余的混合物中二氧化锰的质量为______ g(2)反应生成氧气的质量为______ g(3)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数.(写出计算过程)20.某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了以下实验：取废水300g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图，请分析计算：(1)实验中生成氢氧化铜的质量为______ g；(2)300g该废水中硫酸铜的质量；(3)该废水中硫酸的溶质质量分数.(计算结果精确到0.1%)21.某学习小组取氯酸钾与二氧化锰的混合物共3.3g，加热该混合物t时间后，冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得4个加热时间后剩余固体的质量，记录数据如下：反应时间t1t 2t 3t 4t 5剩余固体质量/g 2.48 2.41 2.34a 2.34请仔细分析实验数据，回答下列问题：(1)表中a值为______ ，完全反应后产生氧气的质量为______ g.(2)该混合物中氯酸钾的质量是多少？二氧化锰的质量是多少？22.有一份锌粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将32.5g样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示.试求：(1)样品中金属铜的质量是______g.(2)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)．23.向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤后得到溶质质量分数为14.2%的无色溶液10g.请计算：(1)所得溶液中溶质的质量；(2)实验前试管中氢氧化钠溶液的溶质质量分数.(计算结果精确到0.1%)24.某同学加热33g氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气，至混合物质量不再减少时得到23.4g固体.求：(1)生成氧气的质量？(2)反应前混合物中二氧化锰的质量分数？(计算结果保留至1%)25.有一赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3)，某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10g赤铁矿样品(杂质不溶于水和酸)，不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示：求：(1)赤铁矿中氧化铁的质量分数是______ ；(2)计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数．26.为测定某敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况，某同学实验并记录如图：(1)配制实验步骤1所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是______；(2)B烧杯中发生反应的化学方程式为______；(3)根据已知条件求样品溶液中碳酸钠质量是多少？(4)根据计算得知D烧杯溶液中溶质的化学式为______．27.某尿素CO(NH2)2样品(杂质不含氮元素)，经化验含氮量为44.8%，则样品中尿素的质量分数(纯度)？28.现有100克10%的食盐溶液，要使其质量分数变为20%，可采用：(1)加入食盐固体的质量是多少？(2)蒸发掉多少克水？29.32.5g锌可以跟150g 硫酸溶液恰好完全反应.计算：①这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？②100g这种硫酸稀释成20%的硫酸，需加水多少克？30.在30℃时，将50g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有4.2g硝酸钾固体未溶解。

九年级化学化学计算题专项训练100(附答案)含解析

56
152 64
m
n 3.2g
m = 56 m=2.8g， 3.2g 64
n = 152 n=7.6g， 3.2g 64
滤液 a 的质量=125g-(3.2g-2.8g)=124.6g；滤液 b 的质量=98g+5.6g-0.2g=103.4g；若将滤液 a 和 b 倒入同一烧杯并得到溶质质量分数为 8%的溶液，加水的质量=(15.2g+7.6g) 8%(124.6g+103.4g)=57g；（4）参加反应 10%稀硫酸的质量=9.8g 10%=98g，用 98%的浓硫酸配制 98g10%稀硫酸，需加水的质量=98g-9.8g 98%=88g，即 88mL；（5）过滤操作需要用到的基本仪器有：铁架台、烧杯、玻璃棒和漏斗；在漏斗内放滤纸制作过滤器。【点睛】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数 4.8g÷
=10.6g；混合物中碳酸钠的质量
分数为 10.6g÷12.6g×100%≈84.1%；（2）设盐酸中溶质的质量为 x,生成二氧化碳质量为 y
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
106 73
44
10.6g x
y
106 = 73 = 44 10.6g x y
(3)用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是 Na2CO3)的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等．其原因是：__(从钠元素质量守恒的角度解释)．
y=
44 9.0g 混合物中的碳酸钙质量为 9.0g× 5 =7.5g
6 所以 100 (4.0g-m) +m=7.5g，m=1.25g。

(完整版)九年级化学计算专题

初中化学专题训练——计算题一、有关化学式计算题类型：1.1计算物质的相对分子质量1.2计算化合物中各元素原子的个数比1.3计算化合物中各元素的质量比1.4计算化合物中某元素的质量分数1.茶是我国的特产，种类很多。

其中，绿茶是将新鲜的茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。

茶叶的化学成分主要是茶碱(C8H10N4O2·H2O)，还有鞣酸及芳香油等。

阅读以上信息后回答：①茶碱(C8H10N4O2·H2O)分子中原子的个数最多；②茶碱(C8H10N4O2·H2O)中元素的质量分数最大。

2.（2011.烟台市）(4分)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。

请回答：(1)苹果酸钠盐的相对分子质量是。

(2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na＝。

(3)若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克?(计算结果保留一位小数)(1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于元素（填“常量”或“微量”）；(2)富马酸亚铁中C、H元素的质量比为；(3)已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为mg。

二、有关化合价的计算：3.据报道：“染色”馒头中添加柠檬黄铬酸铅（PbCrO4）会使人体致癌，已被明文禁用。

已知铬元素（Cr）化合价为+6，则铅元素(Pb)的化合价为（） A．+1 B．+2 C．+3 D． +4三、有关化学方程式的计算题：（1）有关反应物和生成物的计算A根据题意设未知量B写出正确的化学方程式C写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量D列出比例式，求出未知量E作答4.发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。

（1）反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4＝3 ＋4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。

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初三化学计算专题训练
Na: 23 C:12 O:16 Ba:137 Cl:35.5 H:1 Ca:40 N:14 S:32 K:39
1、某化工厂运用我国著名化学家侯德榜先生的“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠。

现取某种仅含有氯化钠杂质的纯碱样品11.1g，全部溶解在
120g水中，再加入氯化钡溶液144g，恰好完全反应并生成碳酸钡沉淀：Na
２CO
３
＋BaCl２= BaCO
３
↓+2NaCl，过滤干燥后，称得沉淀质量为19.7g。

求：
(1)纯碱样品中Na
２CO
３
的质量分数；
(2)滤液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1)。

2、向碳酸钠和氯化钠的混合物15.6 g中加入100 g稀盐酸，恰好完全反应后，得到111.2 g溶液。

试计算：
（1）产生二氧化碳多少克？
（2）所得溶液中溶质的质量分数是多少？
3、取12g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应。

反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）。

则参加反应的碳酸钙的质量是多少？稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
4、将氯化钠和氯化钡的固体混合物30g，加水稀释至123.3g后，再加入硫酸钠溶液，恰好完全反应，反应后溶液的质量为200g，求1、生成硫酸钡的质量是多少？２、反应后所得溶液的质量分数？
5、向碳酸钠和氯化钠的混合物22.8g，全部溶解在150g水配制成溶液，这些溶液与97.2g氯化钙溶液恰好完全反应，生成白色沉淀20g，求：原混合物中碳酸钠的质量？反应后所得溶液的质量分数？
6、现有含氯化钠杂质的碳酸钠样品22.8g，全部溶解在350g水中，向溶液中加入氯化钡溶液166.6g，恰好完全反应，过滤/干燥后，称得沉淀质量为39.4g 原混合物中碳酸钠的质量？反应后所得溶液的质量分数？
7、100g 硝酸钙溶液与100g碳酸钾溶液混合后，恰好完全反应，过滤后溶液的质量为190g、求反应后所得溶液的质量分数。

8、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g。

（假设其他物质不与盐酸反应）
（1）产生二氧化碳多少g？
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。