等效平衡专项练习
高中化学等效平衡专题练习
高中化学等效平衡专题练习1.在恒定压力下，一个可变容积的密闭中发生如下反应：2NH3(g) + CO2(g) → CO(NH2)2(g) + H2O(g)。
开始时放入2mol NH3和1mol CO2，达到平衡后生成a mol H2O。
若开始时放入x mol NH3、2mol CO2和1mol H2O(g)，达到平衡后H2O的物质的量是3a mol，则x为多少？答案：3mol。
2.在一个密闭中，加入3mol A和1mol B，在一定条件下发生反应3A(g) + B(g) → 2C(g) + D(g)，达到平衡时，测得C的浓度为XXX。
若保持中压强和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w mol/L的是哪个？答案：3mol A+1mol B+2mol C+1mol D。
3.在一定条件下，向一个带活塞的密闭中充入2mol SO2和1mol O2，发生下列反应：2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)。
达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是哪个？答案：保持温度和内压强不变，充入1mol SO2(g)。
4.在一个固定容积的密闭中，加入mmol A和nmol B，发生下列反应：mA + nB → pC。
平衡时C的浓度是XXX。
若体积和温度不变，起始时放入amol A、bmol B、cmol C，若要平衡后C的浓度仍为w mol/L，则a、b、c应满足的关系是什么？答案：a:b:c=m:n:p，且(ap/m)+c=p。
5.在一个VL密闭中，通入0.2mol SO2和0.2mol SO3气体，在一定条件下发生反应：2SO2 + O2 → 2SO3.平衡时SO3为a mol。
在相同温度下按下列配比在VL密闭中放入起始物质，平衡时关于SO3的正确叙述是什么？（未提供答案）1.A放入0.2mol SO2、0.1mol O2、0.1mol SO3，达到平衡时SO3必小于a mol。
等效平衡专题练习
等效平衡专题练习（恒温恒容）变体练习1、在恒温恒容条件下：（1）Ａ容器中加入1ｇSO2和1ｇO2反应达到平衡，SO2的转化率为ａ％，另一同温同容的Ｂ容器中加入2ｇSO2和2ｇO2反应达到平衡，SO2的转化率为ｂ％，则ａ％_________ｂ％。
（2）2HI H2＋I2（气）平衡，增大HI的物质的量，平衡____________移动，新平衡后HI的分解率____________，HI的体积分数____________。
练习2、在一固定容积的密闭容器中充入1摩NO2，建立如下平衡：2NO2N2O4，测得NO2的转化率为a％，在其它条件不变下再充入1摩NO2，待平衡建立时，又测得NO2的转化率为b％，试问a、b值的大小关系式为。
练习3、一个真空密闭恒容容器中盛有1molPCl5，加热到200℃发生如下反应：PCl5(g) PCl3 (g)+Cl2 (g)，反应达到平衡时，混合气体中PCl5，所占体积分数为M%，。
若同一温度的同一容器中，最初投入2 molPCl5，反应达平衡时，混合气体中PCl5，所占体积分数为N%。
则M和N的关系是( )(A) M＞N (B) M=N (C) M ＜N (D)无法确定练习4、将mol SO2气体和mol SO3气体混合于固定体积．．．．的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时SO3为n mol。
在相同温度．．．．下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是( )A.1.6 mol SO2＋mol O2＋mol SO3mol SO2＋mol O2mol SO2＋mol O2＋mol SO3mol SO2＋mol O2＋mol SO3练习5、在1L密闭容器中通入2mol氨气，在一定温度下，发生下列反应：2NH3 N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%，若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N2的含量仍为a%的是（）<A、3molH2和1molN2B、2molNH3和1molN2C、2molN2和3molH2D、0．1molNH3，0．95molN2和2．85molH2练习6、在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) SO3(g)，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。
等效平衡专题训练
等效平衡专讲同一可逆反应，一定条件下，当改变起始时反应物或生成物物质的量或物质的量浓度，达到平衡时，混合物中各组分的百分组成相等，这样的平衡称等效平衡。
2SO2SO根据已知条件，先合理变换条件，使之成为等效平衡；然后将体系恢复为原条件，再根据平衡移动原理，对结果进行分析。
等效平衡分类1、全等平衡（平衡时各物质的百分比浓度、各物质的量均相同）例1（全等平衡）：恒温恒容条件下2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。
2SO2＋O22SO3起始（mol） 2 1 0等效于（mol） 2等效于（mol）0.1等效于（mol） 1若等效于（mol） a b c则（a的c关系）（b与c的关系）小结：恒温恒容条件，对于反应前后气体系数和不等的可逆反应，要达到等同的效果，必须做极端假设后，各物质的量完全相同。
2、相似平衡（平衡时各物质的百分比浓度相同，但是各物质的量不相同）SO 3 1molSO 3 1mol SO 3 1molSO 3 1molSO 3 1molSO 3 1mol 例2（相似平衡）：恒温恒压条件下，可逆反应2SO 2＋O 22SO 3在密闭容器中进行，起始时充入1molSO 3，达到平衡时，SO 2 的百分含量为ω%，若再充入1molSO 3 ，再次达到新的平衡时，的百分含量为（ ）A 大于ω%B 小于ω%C 等于ω%D 无法确定 （若减少SO 3情形又会怎么样？若改为充入2molSO 2 、1mol O 2 或者4molSO 2 、2mol O 2 呢？ ）小结：恒温恒压条件下，对于反应前后气体系数和不等的可逆反应，要达到等同的效果，必须做极端假设后，各物质的量成比例。
补充说明：因为反应前后气体系数之和相等的可逆反应，改变压强化学平衡不移动，由此：在恒温恒容条件下，对于反应前后气体系数之和相等的可逆反应，要达到等同的效果，必须做极端假设后，各物质的量成比例。
解题步骤：根据题给条件（恒温恒容/恒温恒压）先判断属于“全等”还是“相似”平衡，根据判断结果，如果是全等平衡，极端假设，完全等同才等效，如果是相似平衡，极端假设，成比例才能等效。
等效平衡专项练习汇总
化学平衡1．可逆反应①X(g)＋2Y(g)2Z(g) ②2M(g)N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密闭隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示（隔板两侧反应室温度相同）。
下列判断正确的是（ ） 1 2 3 4 51molX 2molY 2molM 反应开始X Y Z M N P 平衡（II ）2.6X Y Z 平衡（I ）2.8恒温降温M N P 隔板隔板隔板1 2 3 4 51 2 3 4 5 A ．反应①的正反应是吸热反应B ．达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15C ．达平衡(I)时X 的转化率为5/11D ．在平衡(I)和平衡(II)中M 的体积分数相同2．相同温度下，容积均恒为 2 L 的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) △H=-197kJ·mol -l 。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是（ ）A ．Q 1>Q 3>Q 2 =78.8 kJB ．三个容器中反应的平衡常数均为K=2C ．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO 2的转化率将大于50%D ．若乙容器中的反应经t min 达到平衡，则0~tmin 内，v(O 2)=15tmol/(L·min)3．一定温度下，有可逆反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g) ΔH＜0。
现将2molA和2molB 充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图1)。
关于两容器中反应的说法正确的是（）A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态B．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示C．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同D．在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度与乙中物质C的浓度相等4．一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g) △H＜0。
等效平衡专项练习(有答案)
等效平衡1、在一个1L得密闭容器中,加入2molA与1molB,发生下述反应: 2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s),达到平衡时,C得浓度为1、2mol/L,维持容器得体积与温度不变,按下列配比作为起始物质,达到平衡后,C得浓度还就是1、2mol/L得就是A.1mol A+0、5mol B+1、5mol C+0、1mol DB.3mol C+ 0、7mol DC.2mol A+1mol B+1molDD.0、5mol A+0、25mol B+2、25mol C2、在一恒定得容器中充入2 mol A与1 mol B发生反应:2A(g)＋B(g) x C(g),达到平衡后,C 得体积分数为W%;若维持容器得容积与温度不变,按起始物质得量A:0、6 mol、B:0、3 mol、C:1、4 mol充入容器,达到平衡后,C得体积分数仍为W%,则x值为A、只能为2B、只能为3C、可能就是2,也可能就是3D、无法确定3、在一容积可变得密闭容器中,通入1mol X与3 mol Y,在一定条件下发生如下反应X (g) + 3 Y (g) 2 Z (g),到达平衡后,Y得转化率为a %,然后再向容器中通入2 molZ,保持在恒温恒压下反应,当达到新得平衡时,Y得转化率为b %。
则a与b得关系就是A、a＝bB、a＞bC、a＜bD、不能确定4、某温度下,在一容积固定得容器中,反应aA(g)+bB(g) hH(g)达到平衡后,A、B、H得物质得量分别为amol、bmol与hmol。
已知a+b=2h,,若保持温度不变,将三者得物质得量增大一倍,则下列判断正确得就是A. 平衡不移动B. 混合气体得密度不变C. B得体积分数减少D. amol/L＜c(A)＜2amol/L5、某温度下,在一容积可变得容器中,反应2A(g)＋B(g) 2C(g)达到平衡时,A、B与C得物质得量分别为4mol、2mol与4mol。
保持温度与压强不变,对平行混合物中三者得物质得量做如下调整,可使平衡右移得就是A 均减半B 均加倍C 均增加1molD 均减少1mol6、两个体积相同得密闭容器A、B,在A中充入SO2与O2各1mol,在B中充入SO2与O2各2 mol,加热到相同温度,有如下反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g),对此反应,下述不正确得就是A.反应速率B＞AB.SO2得转化率B＞AC.平衡时各组分含量B = AD.平衡时容器得压强B＞A7、一个真空密闭容器中盛有1molPCl5,加热到200℃时发生如下反应:PCl5(气)PCl3(气)+Cl2(气),反应达到平衡时,混合气体中PCl5所占体积分数为M%、若在同一温度与同一容器中,最初投入就是2molPCl5,反应达平衡时,混合气体中PCl5所占体积分数为N%、则M 与N得关系A、大于B、小于C、等于D、不能肯定8、在密容器中,aA(g) bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积扩大1倍,当达到新平衡时,B得浓度就是原来得60%,下列说法正确得就是A、平衡向正反应方向移动了 B.物质A得转化率减少了C、物质B得质量分数增加了 D.a＞b9、在一定体积与一定条件下有反应N2＋3H2 2NH3,现分别从两条途径建立平衡:I.起始浓度N2 l mol·L－1, H2 3 mol·L－1II、起始浓度N2 2 mol·L－1, H2 6 mol·L－1下列叙述正确得就是A、 I与II两途径达到平衡时,体系内各成分得体积分数相同B.达到平衡时,I途径得反应速率v(H2)等于II途径得反应速率v(H2)C.达到平衡时,I途径体系内混合气体得密度为途径II体系内混合气体得密度得1/2D.达到平衡时,II途径体系内混合气体得压强就是I途径内混合气体压强得2倍10、在密闭容器中,对于反应:2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g),SO2与O2起始时分别为20 mol与10 mol;达平衡时,SO2得转化率为80%。
等效平衡专题训练
等效平衡专题训练一、等效平衡的规律在一定条件下（定温、定容或定温、定压），对同一可逆反应，只要起始时加入物质的物质的量不同，而达到平衡状态时，同种物质的百分含量相同．．．．．．．．．．．，这样的平衡称为等效平衡。
等效平衡有如下规律：规律Ⅰ在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数变化的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，通过可逆反应的化学计量系数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
【例1】在一定温度下，把1摩N2和3摩H2通入一个一定容积的密闭的容器里，发生如下反应：N2+3H2催化剂高温高压2NH3；当此反应进行到一定程度时,反应混和物就处于化学平衡状态.现在该容器中，维持温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的物质的量(摩)。
如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。
请填写下列空白：(1)若a=0，b=0，则c= 。
(2)若a=0.5，则b= 和c= 。
(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c)：。
【练习1】500℃，向一体积固定的密闭容器中分别充入不同量的气体，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，共进行了6次实验，每次物质的量分别为：①2amolSO2+amolO2；②2amolSO3；③amolSO2+0.5amolO2+amolSO3；④4amolSO2+2amolO2；⑤4amolSO3；⑥amolSO2+0.5amolO2+3amolSO3。
试分析，6次反应分别达到平衡时SO3的平衡浓度相同的组合是（）A.①②③B.①③⑤C.②④⑥D.④⑤⑥规律Ⅱ在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，则两平衡等效。
等效平衡专题练习
等效平衡练习1、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.35mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L2、在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B，发生反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g) 达平衡时，c(C)＝w mol/L。
若维持容器内体积和温度不变，按下列四种配比作起始物质，达平衡后，C浓度仍为w mol/L的是（）A. 1mol A＋0.5mol B＋1.5mol C＋0.5 DB. 2mol A＋1mol B＋3mol C＋1mol DC. 3mol C＋1mol D＋1mol BD. 3mol C＋1mol D3、在一固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)+B(g) 4C(g)+D(s)，达到平衡时C的浓度为w mol·L-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列五种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w mol·L-1的配比是（）A．4 mol A+2 mol B B．4 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol BC．4mol C+1 mol D+1 mol B D．4 mol C+1.5 mol D E. 4 mol C+0.8mol D4、在一定温度下保持压强相等的密闭容器中，充入1molA、2molB发生A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)，达到平衡时A的含量为w，下列物质组合充入该容器中，A的含量仍为w 的是（）A. 2molC+1molDB. 1molB+2molC+1molDC. 1molA+1molBD. 1molA+4molB+4molC+2molD5、将2.0 mol SO2气体和2.0 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时SO3为n mol。
等效平衡练习题含答案
等效平衡1、向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应CO＋H2O(g)CO2＋H2当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。
若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分子大于x的是A、0.5mol CO＋2mol H2O(g)＋1mol CO2＋1mol H2B、1mol CO＋1mol H2O(g)＋1mol CO2 ＋1mol H2C、0.5mol CO＋1.5mol H2O(g)＋0.4mol CO2＋0.4molH2D、0.5mol CO＋1.5mol H2O(g)＋0.5molCO2＋0.5mol H22、在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2（g）N 2O4（g）；△H<0。
达平衡后再向容器中充入amol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是A．相对平均分子质量增大B．NO2的转化率提高C．NO2的质量分数增大D．反应放出的总热量大于原来的2倍3、已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。
初始时，两容器的温度、体积相同，两容器中均充入2molSO 2和lmolO2，且发生反应为2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H<0；当两容器都达到平衡后，为使两者中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中不可行的是A．向甲容器中再充人一定量的氦气B．向乙容器中再充人2mol的SO3气体C．适当降低乙容器的温度D．缩小甲容器的体积4、将4mol SO2与2 mol O2的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，发生反应：2SO2（g）+O 2（g）2SO3（g）；△H<0，在相同温度下，使其均达到平衡状态。
甲是恒压容器，乙是恒容容器。
甲容器达到平衡状态时，测得混合气体的物质的量为 4.2mol；乙容器经50s达到平衡状态。
请回答：（1）甲容器达到平衡时SO2的转化率是，其所需时间50s（填“大于”、“小于”或“等于”）。
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等效平衡1、在一个1L的密闭容器中，加入2molA和ImolB,发生下述反应：2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)，达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度还是1.2mol/L的是A. 1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.1mol DB. 3mol C+ 0.7mol DC. 2mol A+1mol B+1molDD . 0.5mol A+0.25mol B+2.25mol C2、在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g) + B(g) =F^x C(g)，达到平衡后，C 的体积分数为V%若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol、B: 0.3 mol、C: 1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为Wi,贝U x值为A. 只能为2B. 只能为3C. 可能是2,也可能是3D. 无法确定3、在一容积可变的密闭容器中，通入1mol X和3 mol Y,在一定条件下发生如下反应X (g) + 3 Y (g) 2 Z (g)，到达平衡后，Y的转化率为a %，然后再向容器中通入2 molZ ,保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Y的转化率为b %。
则a与b的关系是A、a = bB、a>b C 、a v b D、不能确定4、某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA(g) +bB(g) hH (g)达到平衡后，AB、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。
已知a+b=2h,,若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是A. 平衡不移动 B . 混合气体的密度不变C. B 的体积分数减少D. amol/L v c (A)v 2amol/L5、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+ B(g) =±2C(g)达到平衡时，A、B和C 的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。
保持温度和压强不变，对平行混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A 均减半B 均加倍C 均增加1molD 均减少1mol6、两个体积相同的密闭容器A、B,在A中充入SO和Q各1mol，在B中充入SQ和Q各2 mol, 加热到相同温度，有如下反应2SQ(g)+ Q 2(g) 2SQ(g)，对此反应，下述不正确的是A .反应速率B > AB . SQ 的转化率B > A C.平衡时各组分含量 B = AD.平衡时容器的压强 B > A7、一个真空密闭容器中盛有 ImolPCb ,加热到200C 时发生如下反应：PCG(气) PCl 3(气)+Cl 2(气)，反应达到平衡时，混合气体中 PCl 5所占体积分数为 M%.若在同一温度和同一容器中，最初投入是 2molPCl 5,反应达平衡时，混合气体中PCl 5所占体积分数为 N%则M 和N 的关系 A.大于B.小于C.等于D.不能肯定8、在密容器中，aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大1倍，当达到新平衡时，B 的浓度是原来的60%下列说法正确的是 A.平衡向正反应方向移动了 B.物质A 的转化率减少了 C.物质B 的质量分数增加了 D. a >b9、在一定体积和一定条件下有反应N b +斗亠2NH ，现分别从两条途径建立平衡:_ 1II.起始浓度N 2 2 mol • L , F 列叙述正确的是A. I 和II 两途径达到平衡时，体系内各成分的体积分数相同 I 途径的反应速率 v ( H 2)等于II 途径的反应速率 v ( H 2)10、 在密闭容器中，对于反应： 2SO(g) + Q(g) 2SO(g) , SQ 和Q 起始时分别为 20 mol 和10 mol ;达平衡时，SQ 的转化率为80%若从SQ 开始进行反映，在相同的温度下，欲使 平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时 SC 3的物质的量及其转化率为A.10 mol 和 10%B.20 mol 和 20%C.20 mol 和 40%D.20 mol 和 80%11、 在一个固定容积的密闭容器中充入 2mol NQ, —定温度下建立如下平衡：ZNQA^NaO ,此时平衡混合气中 NQ 的体积分数为x %若再充入1mol NaQ ,在温度不变的情况下，达到新 的平衡时，测得 NQ 的体积分数为y%,则x 和y 的大小关系正确的是I .起始浓度N 2 l mol • L3 mol • LH 2 6 mol • LC.达到平衡时, I 途径体系内混合气体的密度为途径II 体系内混合气体的密度的1/2D.达到平衡时,II 途径体系内混合气体的压强是I 途径内混合气体压强的 2倍 B .达到平衡时,A. x > y B . x v y C. x=y D .不能确定12、一定温度下，在一个体积可变的密闭容器中加入 2 molH2和2 molN2,建立如下平衡：Nb(g)+3H 2(g) - -2NH(g)相同条件下，若向容器中再通入1 mol H2和，1 molN?又达到平衡.则下列说法正确的是A. NH的百分含量不变B. Nk的体积分数增大C. N2的转化率增大D. NH的百分含量增大13、恒压下，在-个可变容积的密闭容器中发生如下反应：2NH 3 (g)+ CO2 (g) ~CO(NH 2)2 (g) + H2O (g)若开始时放入2mol NH 3和1mol CO2,达平衡后，生成amol H 2 O;若开始时放入xmol NH 3、2mol CO 2和1mol H 2O (g)，达平衡后，出0的物质的量是3a mol，则x为()A 1molB 2molC 3molD 4mol14、在VL密闭容器中，通入0.2mol SO2和0.2mol SO 3气体，在一定条件下发生反应：2SO2 + O2宁=2SO3。
平衡时SO3为amol;在相同温度下按下列配比在VL密闭容器中放入起始物质，平衡时有关SO3的正确叙述是A 放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.1mol SO3，达到平衡时SO3必小于amolB 放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.2mol SO3，达到平衡时SO3必大于amolC 放入0.4mol SO2、0.1molO2，达到平衡时SO3会等于0.4molD 放入0.2mol SO2、0.1molO2,达到平衡时SO3必小于amol15、甲、乙两容器都发生反应2A(g) + B(g) xC(g)，两容器温度和初始压强相同。
甲容器中充入2molA和1molB，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为、物质的量为n 1；乙容器中充入1.4molA、0.7molB和0.6molC ,达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为、物质的量为n2。
下列说法中正确的是A 若甲、乙两容器均为恒容容器，则x必等于2B 若甲、乙两容器均为恒压容器，则x必等于3C 若甲为恒压容器、乙为恒容容器，且x工3则n1必大于n2D 若甲为恒容容器、乙为恒压容器，且x= 3，则n1必大于n216、在一定温度下，有1mol N2气体和3mol H2气体发生下列反应:(1)若在相同温度下，分别在1L定压密闭容器中和1L定容容器中反应(密闭)：哪个容器中的反应先达到平衡?哪个容器中的N2的转化率咼?(2)若在上述定压密闭容器中，反应已达到平衡时，再加入0.5摩氩气，则N2的转化率会起什么变化？正反应速度与原平衡相比，有无变化，简答理由。
(3)若在1升定容容器中，上述反应达到平衡时，平衡混和物中N2、H2、NH3的物质的量分别为A B C摩。
仍维持原温度，用x、y、z分别表示开始时 2、H、NH＞的加入量(mol),使达到平衡后N2、H2 NH3的物质的量也为A、B C摩。
则应满足的条件是：①若x= 0, y = 0,贝H z = _________________________②若x= 0.75，贝U y 应为__________________________ ol、z 应为 _______________________________ mol。
③x、y、z应满足的一般条件是 __________________________________________________________________________17、在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A (g) +2B( g) 3C (g)已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了 a mol C。
(1)_____________________________________________________________ 达到平衡时，C 在反应混合气中的体积分数是 _____________________________________________ (用含字线a的代数式表示)。
(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为 __________________________ mol (用含字母a的代数式表示)。
此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比 ______________________ (选填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入 2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入 C mol。
(不要求写计算过程)18、I •恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应: （气）（1） 若开始时放入ImolA 和ImolB ，到达平衡后，生成 amolC ,这时A 的物质的量 为 _______________ mol.（2） ___________________________________________________________________________ 若开始时放入3molA 和3molB ，到达平衡后，生成C 的物质的量为 ______________________________ mol. （3） 若开始时放入 xmolA 、2molB 和ImolC ，到达平衡后，A 和C 的物质的量分别是 ymol 和 3amol ，贝H x= _______________ mol ，y= __________________ mol 。
平衡时，B 的物质的量 ______________________ （选择一个编号）（甲）大于 2mol （乙）等于2mol（丙）小于2mol （丁）可能大于、等于或小于 2mol 作出此判断的理由II •若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述 反应。