化学平衡练习题.doc
高中化学关于化学平衡的练习题和答案.doc
高中化学关于化学平衡的练习题和答案一、选择题1.N2+3H22NH3反应达到平衡时，下列说法中正确的是( )。
A.N2和H2不再化合B.[N2]、[H2]、[NH3]相等C.平衡建立前体系的总质量在不断变化，而平衡建立后体系的总质量就不再变了D.[N2]、[H2]、[NH3]保持不变答案:D2.在可逆反应中混合物各成分的浓度比一定等于各物质分子系数比的是( )。
A.起始浓度B.转化浓度C.平衡浓度D.都不等3.在密闭容器中进行X2(气)+3Y2(气)学2Z(气)的反应，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能的是( )。
A.Z=0.5mol/LB.Z=0.4mol/l。
C.Y2=0.5mol/L或X2 =0.1mol/LD.X2 =0.2mol/L或Y2=0.6mol/L答案:B4.在一定条件下，可逆反应达到化学平衡时，下面的说法中正确的是( )。
A.单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数D.反应物浓度一定等于生成物浓度C.混合物中各组分质量分数是一定的D.反应物和生成物的浓度比一定等于化学方程式的系数比答案:C5.在一定条件下反应：A2(气)+B2(气)2AB(气)达到平衡的标志是( )。
A.单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolABB.容器内的压强不随时间而变化C.单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmolB2D.单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolB2答案:C6.在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态属平衡状态的是( )。
①正=逆0时的状态②NO2全部转变成N2O4的状态③[NO2]=[N2O4]的状态④N2O4不再分解的状态⑤混合物中，NO2的百分含量不再改变的状态⑥NO2的分子数与N2O4分子数的比值为2：1的状态⑦体系的颜色不再发生变化的状态A.①③④⑤⑥B.①⑤⑦C.②④⑤⑥D.①④⑤⑦答案:B二、填空题7.将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(气)+B(气)xC(气)+2D(气)。
(完整word版)化学平衡图像专项练习题
化学平衡图像一、选择题（本题包括35小题，每小题2分，共70分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
）1．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始时10s，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)2．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。
反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B．t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大3．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到过化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动4．右图表示反应N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。
在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（）A．t0～t1B． t2～t3C． t3～t4D． t5～t65．反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是（）A ．10～15 min 可能是加入了正催化剂B ．10～15 min 可能是降低了温度C ．20 min 时可能是缩小了容器体积D ．20 min 时可能是增加了B 的量6．在一定条件下，将X 和Y 两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X ，Y 的转化率与起始时两物质的物质的量之比n x /n y 的关系如图所示，则X ，Y 的反应方程式可表示为（ ）A ． 2X ＋Y 3ZB ． 3X ＋2Y 2ZC ． X ＋3Y ZD ． 3X ＋Y Z7．可逆反应aX （g ）＋bY （g ）cZ （g ）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t 0时改变某一外界条件，化学反应速率（v ）－时间（t ）图象如右图。
(完整版)化学平衡练习题及答案
化学平衡练习题一、是非题，以下各题的表达可否正确，对的画√错的画×1、 对于理想气体反应，等温等容下增加惰性组分时平衡不搬动。
（ ）O2、指定状态下的r G或B B 就是定温定压下G ～ 曲线上某一点切线的斜率。
（）B3、化学反应达到平衡时，反应的摩尔吉布斯函数 r G m =0。
（）4、恒 T 、p 、W ˊ=0 下，化学反应的平衡条件为： rGmB B 0 。
（）5、某一反应在等温等压且可是体积功的条件下 rGm0 ，则该反应不能够正向进行。
（ ）6、理想气体化学反应A( g)B( g)C ( g) ，在恒温下增大总压时，反应物转变率将增大。
（ ）7、对理想气体反应： 0 =B B ，在定温定压下当 B >0 时，随着惰性气体的加入而平衡向右搬动。
（）8、由 r G =－RTlnK ，因为 K 是平衡常数，所以 r G是化学反应达到平衡时的摩尔吉布斯函数变化值。
（）9、等温等压且不涉及非体积功条件下，所有吸热且熵减小的反应，均不能够自动发生。
（ ）10、 对于B的理想气体反应，等温等压下增加惰性组分时平衡不搬动。
（ ）B11、标准平衡常数变了，平衡必然会搬动。
反之，平衡搬动了，标准平衡常数必然会改变。
（）(χeq) Bx12、对理想液态混杂物中的反应，标准平衡常数 K （ T ）≈ B。
（ ）BK 13、任何一个化学反应都能够用标准摩尔吉布斯函数来判断反应的方向。
（）14、某反应的平衡常数是一个不变的常数。
（ ）15、在必然温度和压力下， 某反应的 r G 0，所以要采纳合适的催化剂， 使反应得以进行。
（）二、选择题1、温度高升时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：（ ）。
（ 1）降低；（2）增大；（ 3）恒定；（4）无法确定。
12、 HgO(s)的标准摩尔生成吉布斯函数f G为 - 58.52 kJ ·mol -1，其分解反应为： 2HgO(s) == 2Hg(l) + O 2(g)，HgO(s)在 298K 的分解压力是：（ ）。
化学平衡的练习题
化学平衡的练习题一、选择题1. 在一个封闭的容器中，下列哪种情况不能表明一个可逆反应已经达到化学平衡状态？A. 正反应速率等于逆反应速率B. 反应物和生成物的浓度不再发生变化C. 容器内压强保持恒定D. 反应物的消耗速率等于生成物的生成速率2. 根据勒沙特列原理，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件变化的影响时，系统将如何调整自身以抵消这种变化？A. 向吸热方向移动B. 向放热方向移动C. 保持不变D. 无法确定3. 对于一个放热反应，当温度升高时，化学平衡将如何移动？A. 向正反应方向移动B. 向逆反应方向移动C. 保持不变D. 无法确定4. 在一个理想气体参与的可逆反应中，如果增加反应物的压强，化学平衡将如何移动？A. 向生成物方向移动B. 向反应物方向移动C. 保持不变D. 无法确定5. 化学平衡常数K只受哪种因素影响？A. 反应物浓度B. 生成物浓度C. 温度D. 压力二、填空题6. 化学平衡状态的特点是反应物和生成物的浓度________，正逆反应速率________。
7. 勒沙特列原理描述了化学平衡对外部条件变化的________。
8. 化学平衡常数K的表达式通常为________，其中[A]、[B]、[C]和[D]分别代表反应物和生成物的浓度。
9. 根据化学平衡常数的定义，当K值增大时，表示反应更倾向于________。
10. 反应的焓变（ΔH）和化学平衡移动方向的关系是，当ΔH为负时，平衡倾向于________。
三、简答题11. 请简述化学平衡的建立过程，并解释为什么在平衡状态下正逆反应速率相等。
12. 描述勒沙特列原理，并给出一个实际的化学过程例子来说明其应用。
13. 为什么在某些化学反应中，即使反应物的浓度增加，化学平衡也不会移动？请给出一个可能的原因。
14. 化学平衡常数K的意义是什么？它如何随温度变化？15. 请解释为什么在某些情况下，即使反应物的压强增加，化学平衡也不会向生成物方向移动。
化学平衡练习题带答案
化学反应速率、化学平衡一、选择题1.两个极易导热的密闭容器a和b，容器a体积恒定，容器b体积可变，在温度、压强、体积相同条件下往a和b中分别通入等量NO2，起始条件相同.发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，以下正确的是A．起始时，反应速率V a＜V bB．反应过程中，反应速率V a＜V bC．两容器达平衡后，NO2的体积分数a<bD．达平衡时，两容器内NO2的转化率a>b2.在密闭容器中，可逆反应A(g)+B(s) 2C(g) 放热反应，进行至t时刻，发现C的百分含量仍在增大，此时要增大正反应的速率，可采取的措施是A．增大B物质的量 B．升温 C．减压 D．分离出C3.在一固定体积的密闭容器中，进行下列化学反应： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：则下列有关叙述不正确的是T(℃) 700 800 830 1000 1200K0.6 0.9 1.0 1.7 2.6A．该反应为吸热反应B．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡C．若在某平衡状态时，c(CO2)×c(H2 )= c(CO)×c(H2O)，此时的温度为830℃D．若平衡时两种反应物的转化率相等，则起始投入时n(CO2):n(H2)=1:14.t℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是A．升高温度，平衡常数K增大B．增大压强，W(g)质量分数增加C．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应D．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动5.对于a A(g)+b B(g) c C(g)的平衡体系，加热时体系中混合气体对H2的相对密度增大，下列说法正确的是( )A．a＋b＞c，正反应放热B．a＋b＞c，正反应吸热C．a＋b＜c，逆反应放热D．a＋b＝c，正反应吸热6.在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2c(g)，△H＜0；达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是X YA 再加入B B的转化率B 再加入C A的体积分数C 增大压强A的转化率D 升高温度混合气体平均摩尔质量7．在一个体积为1L的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)+B(g)==x C(g)，平衡后，C的体积分数为w%，若维持容积和温度不变，0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%。
化学平衡移动练习题(含答案)
第二章第三节化学平衡移动练习题（1）一、选择题1．对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动2．在一定条件下，可逆反应：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数D．在体积不变时加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数3．下列说法正确的是（） A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B．其他条件不变时，使用催化剂只改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态4．对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物 B．对平衡体系加压C．升高温度 D．使用催化剂5．对平衡CO 2(g)CO2(aq) △H= -19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A．升温增压B．降温减压 C．升温减压D．降温增压6．2007年10月10日，德国科学家格哈德·埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。
合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显着提高，就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是（）A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动B．将氨气从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动C．升高温度可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动D．增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动7．关于催化剂的叙述，正确的是（）A.催化剂在化学反应前后性质不变B.催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应C.使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间D.催化剂可以提高反应物的转化率8．对于可逆反应2A2(g)+B22B(1)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是（）A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强9．在一容积固定的密闭容器中，反应 2SO2（g）+O2(g) 2SO3（g）达平衡后，再通入18O2气体，重新达平衡。
化学平衡经典试题(附答案).doc
化学平衡经典试题（附答案）1．恒温、恒压下， a mol A 和 b mol B 在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g) ＋2B(g) 2C(g) ，一段时间后达到平衡，生成n mol C ．则下列说法中正确的是( )A．物质 A、 B 的转化率之比为a∶bnB．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(a ＋b) ∶(a ＋ b－ )2C．若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达到平衡时生成2n mol CD．当 v 正 (A) ＝ 2v 逆 (B) 时，可确定反应达到平衡解析：生成 n mol C 时参加反应的A、 B 的物质的量分别为n/2 mol 、 n mol ，转化率之比为n n bC 的量也成倍地增加；反应∶ ＝；恒温、恒压过程成倍地增大反应物的量，则平衡时2a b 2a速率之比等于化学计量数之比，当2v 正 (A) ＝ v 逆(B) 时，可确定反应达到平衡．答案： C2．在一个容积为 VL 的密闭容器中放入：2L A(气 ) 和 lL B(气 ), 在一定条件下发生下列反应：13A( 气 )+B( 气 ) nC(气 )+2D( 气 ) 达到平衡后， A 物质的量浓度减少2，混合气体的平均摩1尔质量增大8，则该反应的化学方程中n 的值是( )A． 1 B ． 2 C ． 3 D ． 43. （ 2011 四川）可逆反应① X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、② 2M（ g）N（ g）+P(g) 分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是A.反应①的正反应是吸热反应B. 达平衡（ I ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C.达平衡（ I ）时， X 的转化率为511D. 在平衡（I ）和平衡（II ）中M的体积分数相等4．反应 mA（固） +nB（气）pC（气）+Q在一定温度下的关系如图2-11 所示，下列叙述中正确的是（）B 的体积分数（B％）与压强变化①m+n＞ P；②x 点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；③n＞p；④x 点比y 点时的反应速率慢。
化学平衡状态练习题
化学平衡状态练习题化学平衡是指在化学反应中，反应物转化为产物的速率与产物转化为反应物的速率相等的状态。
在平衡状态下，反应物和产物的浓度保持稳定，且反应物与产物之间的速率不再发生改变。
为了帮助理解化学平衡的概念和计算平衡常数，以下是一些化学平衡状态的练习题。
练习题1：考虑以下反应：2A + B ⇌ C + 3Da) 在给定的条件下，如果初始时反应物A的浓度为0.5 mol/L，反应物B的浓度为0.8 mol/L，产物C的浓度为0.4 mol/L，产物D 的浓度为0.2 mol/L，请计算平衡常数Kc。
解答：根据平衡常数的定义，Kc可以通过以下公式计算：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b在这个反应中，反应物A的系数为2，反应物B的系数为1，产物C的系数为1，产物D的系数为3。
代入给定的浓度值，计算Kc值：Kc = (0.4)(0.2)^3 / (0.5)^2(0.8) = 0.032 mol/L因此，平衡常数Kc为0.032 mol/L。
练习题2：考虑以下反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)b) 给定以下反应物和产物的浓度：[N2]=0.1 mol/L，[H2]=0.3 mol/L，[NH3]=0.2 mol/L。
请计算平衡常数Kc。
解答：根据平衡常数的定义，Kc可以通过以下公式计算：Kc = [NH3]^2 / [N2][H2]^3代入给定的浓度值，计算Kc值：Kc = (0.2)^2 / (0.1)(0.3)^3 = 2.96 mol/L因此，平衡常数Kc为2.96 mol/L。
练习题3：考虑以下反应：2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)c) 如果给定反应物和产物的浓度：[SO2]=0.2 mol/L，[O2]=0.1 mol/L，[SO3]=0.3 mol/L，请判断该反应处于偏向反应物还是偏向产物的方向，并解释原因。
解答：为了判断反应处于偏向反应物还是偏向产物的方向，我们可以比较给定浓度与准平衡浓度的比值。
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2011-2012学年高二化学选修4（人教版）同步练习第二章第三节化学平衡一. 教学内容：化学平衡二. 重点、难点：1.建立化学平衡概念2.影响化学平衡移动的条件3.勒夏特列原理的归纳总结三. 具体内容：（一）可逆反应1.溶解平衡状态的建立2.可逆反应（1）正、逆反应的判断（2）符号（3）前提（二）化学平衡状态1.平衡状态（1）溶解平衡状态（2）化学平衡状态（3）构成化学平衡体系的基本要求（4）化学平衡状态的判断（5）图示表示方法（三）影响化学平衡状态的条件1.浓度对化学平衡的影响（1）实验（2）结论（3）规律（4）图示（5）应用2.温度对化学平衡的影响（1）实验1（2）结论3.压强对化学平衡的影响4.催化剂对化学平衡的影响5.勒夏特列原理6.等效平衡（1）内容（2）规律（四）化学平衡常数1.公式2.应用【典型例题】[ 例 1] 某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M （ g ） +N （ g）≒ 2E （ g），若开始时只充入2molE （ g ），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20% ；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时 M 的转化率为（）A. 20%B. 40%C. 60%D. 80%答案： B解析：考察等效平衡和转化率的计算。
[ 例 2] 能够说明N 2 + 3H 2≒ 2NH 3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是（）①容器内N2、H2、NH3三者共存②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等③容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2④t min 内生成 1molNH 3同时消耗 0.5molN 2⑤t min 内，生成 1molN 2同时消耗 3mol H 2⑥某时间内断裂3molH-H 键的同时，断裂6molN-H 键⑦容器内质量不随时间的变化而变化⑧容器内压强不随时间的变化而变化⑨容器内密度不再发生变化⑩容器内的平均摩尔质量不再发生变化答案：⑤⑥⑧⑩解析：考察如何判断化学反应已达平衡状态。
[ 例 3] 已知： CO （ g） + NO 2（ g ）≒ CO 2（ g ） + NO （ g），在一定条件下达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅下列关于该反应的说法正确的是________2A.该反应为放热反应B.降温后 CO 的浓度增大C.降温后 NO 2的转化率增加D.降温后 NO 的体积分数增大E.增大压强混合气体的颜色不变F.恒容时，通入 He 气体，混合气体颜色不变G.恒压时，通入 He 气体，混合气体颜色不变答案： ACDF解析：考察化学平衡移动的影响因素。
[ 例 4] 如图所示，图中 a 曲线表示X （ g ） +Y （ g ）≒ 2Z（ g） + W （ s）+ Q 的反应过程，若使 a 曲线变为b 曲线，可采取的措施是（）A. 加入催化剂B. 增大 Y 的浓度C. 降低温度D.增大体系压强答案： AD解析：考察外界条件对化学反应速率和平衡的影响。
[ 例 5] 下图是在其它条件一定时，反应2NO+O 2≒ 2NO 2+ Q （ Q>0 ）中 NO的最大转化率与温度的关系曲线。
图中坐标有 A 、 B、 C、D 、 E 5 点，其中表示未达平衡状态且V 正>V 逆的点是。
答案： C解析： 掌握化学反应和温度关系的图示判断。
[ 例 6] 把 Ca （OH ） 2 固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca （ OH ） 2（ s ）Ca2+（ aq ） +2OH －（ aq ）。
当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，3下列判断正确的是（）A. 溶液中Ca 2+数目减少 B. 溶液中c（ Ca2+）增大C. 溶液 pH 值不变D. 溶液 pH 值增大答案： AC解析：考查溶解平衡的相关知识。
[例 7] 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 1 mol N 2和 3mol H 2 ，发生下列反应：N 2（ g）+3H 2（ g）2NH 3（ g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH 3气体平衡浓度不改变的是（）A. 保持温度和容器压强不变，充入 1 mol NH 3（g）B. 保持温度和容器体积不变，充入 1 mol NH 3 （g）C. 保持温度和容器压强不变，充入 1 mol N 2（ g ）D. 保持温度和容器体积不变，充入 1 mol Ar （ g ）E. 保持温度和容器体积不变，充入 1 mol H 2 （ g ）答案： AD解析：考察气体反应时的温度、压强、体积的相互影响关系。
[ 例 8] 可逆反应：aA （g） + bB （ g）cC （ g）+ dD （ g）；根据图回答：（ 1 ）压强 P1比 P2 （填大或小）；（ 2 ）（ a +b ）比（ c +d ）（填大或小）；（ 3 ）温度 t1℃比 t2℃（填高或低）；（ 4 ）正反应为反应。
答案：（ 1）小；（ 2 ）小；（ 3）高；（ 4）吸热。
解析：从图示上判断化学反应速率和平衡的情况。
【模拟试题】（答题时间：40 分钟）1. 在一定温度下，可逆反应 A （g） +3B （ g）≒ 2C （ g ）达到平衡的标志是（）A. C 的生成速率与 C 的分解速率相等B. 单位时间生成nmolA ，同时生成3nmolBC.A 、 B、 C 的浓度不再变化D.A 、 B、 C 的分子数比为 1 ：3： 22. 氢氧化镁在水中存在下列平衡：Mg （ OH ）2（固）≒Mg 2++ 2OH-，加入下列物质可使Mg （OH ）24固体减少的是（）A. 碳酸钠B. 硫酸镁C. 硝酸铵D. 氢氧化钠3. 在一密闭容器中进行如下反应：2SO 2（气） +O 2（气）2SO3（气），已知反应过程中某一时刻SO 2、O2、 SO 3的浓度分别为0.2mol/L 、 0.1mol/L 、 0.2mol/L ，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A. SO 2为 0.4 mol/L 、 O 2为 0.2mol/LB. SO 2为 0.25mol/LC. SO 2、 SO 3均为 0.15mol/LD. SO 3为 0.4mol/L4. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）①已达平衡的反应 C （ s） +H 2O（ g）CO（g） +H 2（ g ），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2（ g） +3H 2（ g ）2NH 3（ g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动， N 2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A. ①④B. ①②③C. ②③④D. ①③④5. 可以充分说明反应P（g） +Q （ g）R（ g） +S （g）在恒温下已达到平衡的是（）A.反应容器内的压强不随时间改变B.反应容器内P 、 Q 、 R、 S 四者浓度之比为1:1:1:1C. P 的生成速率和S 的生成速率相等D. 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化（吸热反应）反应速率为，N ＋3H ＋Q（放热反应）反应速率为，6. 设 C＋ CO2 2CO －Q1 122 2NH3 2 2对于上述反应，当温度升高时， 1 和2 的变化情况为（）A. 同时增大B. 同时减小C. 增大，减小D. 减小，增大7. 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（A. 反应混合物的浓度B. 反应体系的压强C. 正8. 在一（ 1（ 2 ）A 、 C 是气体，而且m+n=p ，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是。
）（ 3 ）加热后，可使 C 的质量增加，则正反应是反应（放热或吸热）。
9. 在一定温度下的定容密闭容器中，当反应A2（ g） +B2 （g）2AB （ g）达到平衡的标志（A. 单位时间内生成nmolA 2的同时也生成nmolABB.容器内的压强不随时间变化而变化C. 单位时间内生成nmolA 2的同时也生成nmolB 2D. 单位时间内生成2nmolAB 的同时也生成nmolB 2）510. 可逆反应： N 2（ g ） +3H 2（ g）2NH 3（ g）的正逆反应速率可用反应物或生成物的浓度变化来表示，下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是（）A. 3V （N 2）正 =V （H 2）正B. V （N 2）正 =V （NH 3）逆C. 2V （H 2）正 =3V （ NH 3）逆D. V （ N 2）正 =3V （H 2）逆11. 恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO 2（ g）N2O4（ g）达到平衡后，在向容器中通入一定量 NO 2，又达到平衡时，N2O 4的体积分数（）A. 增大B. 减少C. 无法判断D. 不变12. 在一定容真空的密闭容器中，盛有1molPCl 5，发生反应PCl 5（ g）PCl3（g） +Cl 2（ g），一定条件下平衡时PCl 5所占的体积分数为M ，若相同条件相同容器中，最初放入2molPCl 5，则平衡时 PCl 5的体积百分数为N，下列结论正确的是（）A.M＞NB. M=NC. 无法判断D.M ＜N【试题答案】1.AC2.C3.B4. D5. C6.A7.D8. （ 1 ）固或液（ 2）逆反应方向（ 3）吸热9.D 10.C 11. D 12. A【试题解析】1.化学反应达到平衡的标志为各物质的浓度不再变化或正逆反应速率相同。
2. 从溶解平衡的角度考虑，增大镁离子和氢氧根离子的浓度，都会使平衡逆向移动，反之正向，只有 C 中铵根离子消耗氢氧根离子，使平衡正向移动。
3. 根据等效平衡，把0.2mol/L 的 SO 2、 0.1mol/L 的 O 2都转化成 SO3，则 SO 3最多 0.4mol/L ，反向 SO 2最多0.4mol/L ， O 2最多 0.2mol/L，所以排除AD，因为可逆反应不完全，而SO 2、 O 2、 SO 3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L 、 0.2mol/L ，那么 SO 2增多， SO3必然减少，所以排除C。
4. ①中若增加固体 C 的物质的量，平衡不移动；③中减小体积，相当于增大压强，向气体体积减少的方向移动；④ 中恒压情况下，加入稀有气体，相当于增大气体的体积，所以物质浓度变化，平衡可能移动。
5.判断平衡的依据：同种物质的正逆反应速率相同。
6.升高温度，反应速率都增加，但是因为吸热和放热反应的情况不同，所以平衡移动的方向不同。
7. A 例如气体体积减小，则反应物浓度增大，但是反应前后，气体的总体积相同，则平衡不移动； B 中如果没有气态物质，压强无影响； C 中加入催化剂，使正逆反应速率都加快，但平衡不移动。