《离子反应》 第1课时 教学设计【高中化学必修1(人教版)】

《离子反应》教学设计

第1课时

◆教学目标

1.能从宏观与微观相结合的角度对物质进行分类，理解电解质、非电解质的概念，了解常见的电解质。

2.通过分析、推理等方法认识电解质的电离及电离条件，建立书写电离方程式的认知模型，加深对酸、碱、盐的认识。

◆教学重难点

【教学重点】

电解质的概念，电离方程式的书写。

【教学难点】

电解质和非电解质的判断。

◆教学过程

一、导入新课

《用电安全规范》中要求：不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电器设备。这是为什么呢？

二、讲授新课

（一）物质的导电性试验

【复习提问】纯净的蒸馏水导电吗？

【学生】不导电。

【实验演示】NaCl固体导电吗？

探究结论：不导电。

【实验演示】NaCl溶液导电吗？

探究结论：导电。（将蒸馏水加入装有NaCl固体的烧杯中，得到NaCl溶液，灯泡发光，说明NaCl溶液能导电）

【提问】KNO3固体导电吗？

【学生】类比NaCl固体，不导电。

【提问】熔融态KNO3导电吗？

【学生】导电。

【总结】

【投影】氯化钠在水中的溶解和电离的示意图

【讲述】在NaCl固体中含有带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-，由于带相反电荷的离子间的相互作用，Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着。这些离子不能自由移动，因而氯化钠的固体不能导电。当NaCl溶于水时，水分子的作用减弱了Na+和Cl-之间的相互作用，使NaCl固体离解成能够自由移动的Na+和Cl-，因而NaCl溶液能够导电。

【知识迁移】同理，同学们再来解释一下熔融态KNO3导电的原因。

【回答】KNO3在熔融态产生了可以自由移动的离子。

（二）相关概念

【板书】

一、电解质和非电解质

1．概念

(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。

2．常见物质类别

例1

下列说法正确的是()

A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质

B．氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质

C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质

D．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质

答案 D

【分析】判断物质是否为电解质，一看物质类别必须是化合物(酸、碱、盐、水等)，选项A 不正确；二看溶于水或熔融状态下能否导电，选项C不正确，选项D正确；三看溶于水时若与水反应，其溶液导电可能是非电解质，选项B不正确。

例2

现有下列物质：

①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾晶体

请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是____________。

(2)属于电解质的是__________________。

(3)属于非电解质的是________________。

(4)上述状态下的电解质不能导电的是____________。

答案(1)②④⑥⑨(2)①③⑦⑨⑩(3)⑤⑧

(4)①③⑦⑩

【分析】化合物酸(如氯化氢)、碱(如氢氧化钠)、盐(如碳酸钠、胆矾)都是电解质；化合物非金属氧化物(如二氧化碳)、大部分有机物(如蔗糖)都是非电解质；单质(如铜)和混合物(如氨水)既不是电解质，也不是非电解质。能导电的物质有金属(如铜)、熔融电解质(如熔融氯化钠)、电解质溶液(如稀硫酸、氨水)。

【总结】

(1)能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等)，电解质不一定能导电。

(2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨等是非电解质)。

(3)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。

(4)电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。

二、电解质的电离

1．电离

概念：电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。

2．电离方程式

概念：用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。

如：H2SO4===2H＋＋SO2－4。

NaOH===Na＋＋OH－。

Na2SO4===2Na＋＋SO2－4。

3．从电离的角度认识酸、碱、盐

(1)酸

①定义：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物是酸。

②实例：

(2)碱

①定义：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物是碱。

②实例：

(3)盐

①定义：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物是盐。

②实例：

例3

下列电离方程式错误的是() A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3

B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4

C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－

D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－

答案 A

【分析】选项A中HCO－3为弱酸根离子，在溶液中只有很少一部分发生电离，不能拆成H＋与CO2－3，其电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－3；而选项B 中NaHSO4中的HSO－4在水溶液中能完全电离成H＋与SO2－4。

例4

填写下表(类别填“酸”“碱”或“盐”)：

答案

(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。

(2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。

(3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。