实验的基本操作复习 PPT
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2025届高考化学一轮总复习第3章化学实验基础第10讲化学实验常用仪器和基本操作课件
(5) 图 6 中 仪 器 ⑫ 的 名 称 是 ____________ ， 图 7 中 仪 器 ⑬ 的 名 称 是 ____________，仪器⑫不能换成仪器⑬的原因是__________________。图 6中碎瓷片的作用是_________________________。 (6)图6、图7中的温度计的作用分别是_______________________。 答案：(5)直形冷凝管 球形冷凝管 冷凝后的液体容易残留在球形区域内 防暴沸 (6)图6中温度计测定馏分的温度，图7中温度计测定反应体系的温 度
使用注意事项 用于滴定时，液体体积不能超过其容积的
1 2 溶解固体时要用__玻__璃__棒__搅拌 三颈口一般放置温度计、冷凝管、分液漏
斗、搅拌器等
2.常用计量仪器
仪器名称 A.量筒
使用注意事项 (1)只能粗略量取一定体积的液体；(2)精确度为 __0_._1____mL
B.容量瓶
(1)不同规格的容量瓶只能配制相应容积的一定物质的量 浓度的溶液，使用前需“__查__漏____”；(2)溶液转入时要 用_玻__璃__棒___引流；(3)该仪器不能长时间贮存溶液
上冷却
加热液体时，液体体积不能超过其容积的
D.a 为___圆__底__烧__瓶______，2 b 为____蒸__馏__烧__瓶______ 3
，且不能少于其容积的13
；b 主要用于混
合液体的___蒸__馏__或__分__馏_____
仪器名称 E.锥形瓶
F.烧杯 G. __三__颈__烧__瓶____
凝为液体
使用注意事项
冷却水的方向为 ___下_____进___上_____出
4.其他常用仪器
仪器名称
2020届高三化学二轮题型复习课件—— 实验基本操作和操作—现象—结论的判断(共44张PPT)
化钠固体
杂质
NH3
仪器选择错误，瓷 洗气瓶中气体流向 尾部接收产品时应
漏斗下端插入
坩埚中含 SiO2，
应该从长导管进入，使用尾接管导流， 液面太深，无
加热能与 NaOH 经溶液吸收杂质后 以避免液体溅落到
法防倒吸
反应，应用铁坩埚 气体从短导管导出 锥形瓶外部
[思维模型] 第一步：明确题干信息，掌握题目要求。 属于“因果关系型”、“结论与操作相关型”、“方法原理应用型”等的哪一类型。 第二步：认真阅读表格要素，明确表格各栏目信息。 (1)判断原理与现象或结论解释的关系。 (2)判断“目的—仪器—试剂”的合理性。 (3)判断“仪器(或用品)”与“实验”的对应性。 (4)判断“分离、提纯方法”与“原理”的合理性等。 第三步：逐项判断，不遗漏任何信息。 多用排除法、特例法等。
(17)把水沿着器壁慢慢 地注入浓硫酸中，并不 断搅动
水的密度比浓硫酸的密度小，
若将水倒入浓硫酸中，水会浮 ×
在浓硫酸的上面沸腾而造成液
滴飞溅
溶液的稀释 (18)用容量瓶配制溶液，
定容时俯视容量瓶的刻度线，
和配制 定容时俯视刻度线，所 × 导致所配溶液的体积偏小，所
配溶液浓度偏小
配溶液的浓度偏大
(19)用容量瓶配制溶液，
√
必须用该溶液润洗
度相同，装液前要用所盛标准液润洗
(8)金属钠着火时使用泡沫灭 火器灭火
钠能与水剧烈反应产生氢气，生成的 ×
Na2O2也能与水或CO2反应
(9)可用磨口玻璃瓶保存 NaOH 溶液
玻璃中含有二氧化硅，易与 NaOH ×
溶液反应生成具有黏性的硅酸钠
氢氟酸能和二氧化硅反应生成四氟
药品的 (10)氢氟酸或浓硝酸要保存 × 化硅和水，所以不能保存在玻璃瓶
化学实验常用仪器和基本操作PPT课件
8．防割伤 刷洗、夹持或使用试管等玻璃仪器时，要注意进行正确操
作，以防被割伤。
9．防火灾
(1)易燃物要妥善保管，用剩的钠或白磷要立即放回煤油或水
中。
(2)酒精灯内的酒精量不能多于容积的
23 ，不得少于容积的
1 4
，
不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，不能用嘴吹灭酒精
灯。
(3)万一发生火灾，应选用合适的灭火剂扑灭，如少量酒精着
蒸馏烧瓶
检查是否漏水 玻璃棒 胶头滴管 刻度线相切
凹液面最低处与
检查是否漏水
0.01 酸性 碱性
待装液润洗
移液管
强氧化性
物品 0.1
杯
电子天平
砝码 小烧
3．分离、提纯仪器
仪器图形与名称
主要用途
使用方法和注意事项
(1)①向小口容器 (1)①制作过滤器时，滤
中转移液体②加 纸紧贴漏斗壁，用水润
滤纸后，可过滤 液体 (2)长颈漏斗用于
研钵
用于研磨固体物 质，使之成为粉末 状。有玻璃、白 瓷、玛瑙或铁制研 钵。与杵配合使用
使用方法及注意事项
夹持试管时，试管夹应从试 管底部套入，夹于距试管口 2～3厘米处。在夹持住试管 后，右手要握住试管夹的长 臂，右手拇指千万不要按住试 管夹的短臂(即活动臂)，以防 拇指稍用力造成试管脱落打碎
不能加热，研磨时不能用力 过猛或锤击。如果要制成混合 物粉末，应将组分分别研磨后 再混合，如二氧化锰和氯酸 钾，应分别研磨后再混合，以 防发生反应
浓硫酸
6、6.其夹他持仪仪器器 铁架台、铁夹、试管夹、坩埚钳、滴定管夹、三脚架、泥三
角、镊子、石棉网等。 【弹簧夹】 用以夹紧橡皮导管，使之不漏气体或液体。
2014年中考化学一轮复习：专题2 化学实验基本操作课件
可直接受热的：试管、蒸发皿、 燃烧匙、坩埚等 反应容器 能间接受热的：烧杯、烧瓶 加热时，需垫石棉网 存放药品的仪器：广口瓶固体、细口瓶液体、 滴瓶少量液体、集气瓶气体 加热仪器：酒精灯 称量、量筒量体积 计量仪器：托盘天平 分离仪器：漏斗 取用仪器：药匙粉末或小颗粒状、镊子块状、条状 或较大颗粒、胶头滴管少量液体 夹持仪器：试管夹、铁架台带铁夹、铁圈、坩埚钳 其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽
液体： 1 mL～ 2 mL 固体：只要 盖满试管底部
③用剩的药品，应放入指定的容器里，不准放回原瓶。
(2)方法 ①固体药品的取用 取用
块状：镊子一横、二放、三慢立 粉末状：药匙或纸槽一斜、二送、三慢立
②液体药品的取用 a.瓶塞 注意b.标签 c.瓶口
2014年中考化学一轮复习
专题2 化学实验基本操作
考向聚焦
1.熟悉常见仪器的名称，了解仪器的用途和使用方法，
并能规范、安全地操作 2.能正确取用固体药品，正确滴加或倾倒液体药品，并 能定量量取液体 3.能正确使用酒精灯，并会选择合适仪器给物质加热； 掌握给固体和液体加热的方法
考点、知识清单
一、化学实验常用仪器
6．蒸发：蒸发能除去溶液里的溶剂。 (1) 用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部温度过高造成 液滴飞溅 。 ____________ (2) 当出现 ______________ 较多量固体 时就停止加热，防止固体烧 焦，利用余热使溶剂蒸干。 7．洗涤仪器 洗涤试管：水洗； 油污：热纯碱溶液或洗衣粉刷洗； 聚成水珠 ， 成股流下 。 干净标志： 内壁的水既不____________ 也不____________
[方法点拨] 常用仪器的选择和使用是与化学实验的基本
液体： 1 mL～ 2 mL 固体：只要 盖满试管底部
③用剩的药品，应放入指定的容器里，不准放回原瓶。
(2)方法 ①固体药品的取用 取用
块状：镊子一横、二放、三慢立 粉末状：药匙或纸槽一斜、二送、三慢立
②液体药品的取用 a.瓶塞 注意b.标签 c.瓶口
2014年中考化学一轮复习
专题2 化学实验基本操作
考向聚焦
1.熟悉常见仪器的名称，了解仪器的用途和使用方法，
并能规范、安全地操作 2.能正确取用固体药品，正确滴加或倾倒液体药品，并 能定量量取液体 3.能正确使用酒精灯，并会选择合适仪器给物质加热； 掌握给固体和液体加热的方法
考点、知识清单
一、化学实验常用仪器
6．蒸发：蒸发能除去溶液里的溶剂。 (1) 用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部温度过高造成 液滴飞溅 。 ____________ (2) 当出现 ______________ 较多量固体 时就停止加热，防止固体烧 焦，利用余热使溶剂蒸干。 7．洗涤仪器 洗涤试管：水洗； 油污：热纯碱溶液或洗衣粉刷洗； 聚成水珠 ， 成股流下 。 干净标志： 内壁的水既不____________ 也不____________
[方法点拨] 常用仪器的选择和使用是与化学实验的基本
化学课件《化学实验复习(一)》优秀ppt 人教课标版
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
某溶液中含有较多的 Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3， 若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适
量硫酸溶液；②加金属钠；③结晶；④加过量NaOH
溶液；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。正确的操作步骤 是( )
A.②⑥③
B.④⑥①③
C.④⑥③⑤
D.②⑥①③⑤
答案：B
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
1.药品的取用：
（1）原则： ① “三不一少”：不拿、不闻、不尝。 药品用量，注意节约。 ②药品用毕处理：
（2）取用方法：固体药品用药匙或镊子；液 体药品用胶头滴管或直接倾倒。
2.药品的存放：
（1）对试剂瓶和瓶塞的要求：
塑料瓶 棕色瓶 用胶塞而不能 用玻璃塞 用玻璃塞而不 能用胶塞
（2）应密封保存的药品：
的是（ ） A.称量前先调节托盘天平的零点 B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码 C.潮湿的或具有腐蚀性的药品可直接放在
天平托盘上称量 D.用托盘天平可以准确称量至0.01g E.称量完毕，应把砝码放回砝码盒中
128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
某溶液中含有较多的 Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3， 若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适
量硫酸溶液；②加金属钠；③结晶；④加过量NaOH
溶液；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。正确的操作步骤 是( )
A.②⑥③
B.④⑥①③
C.④⑥③⑤
D.②⑥①③⑤
答案：B
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
1.药品的取用：
（1）原则： ① “三不一少”：不拿、不闻、不尝。 药品用量，注意节约。 ②药品用毕处理：
（2）取用方法：固体药品用药匙或镊子；液 体药品用胶头滴管或直接倾倒。
2.药品的存放：
（1）对试剂瓶和瓶塞的要求：
塑料瓶 棕色瓶 用胶塞而不能 用玻璃塞 用玻璃塞而不 能用胶塞
（2）应密封保存的药品：
的是（ ） A.称量前先调节托盘天平的零点 B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码 C.潮湿的或具有腐蚀性的药品可直接放在
天平托盘上称量 D.用托盘天平可以准确称量至0.01g E.称量完毕，应把砝码放回砝码盒中
科粤版九年级化学上册课件：1.2化学实验基本操作 (共22张PPT)
(5)烫伤时．立即用水冲洗烫伤处，再涂上烧伤膏；割伤时，要 立即进行消毒、包扎处理。
小结 1.2 化学实验室之旅
二、基本实验操作 1、基本常识 2、固体药品的取用 3、液体药品的取用 4、物质的加热 5、玻璃仪器的洗涤 三、实验室的安全知识
课堂练习
1：实验时是不易做反应容器的为（ ） A .试管 B.量筒 C.集气瓶 D.锥形瓶 2：实验室取用一定量的液体时，应选用下列仪器
注意： 1.加热时试管内液体不能超过试管容积的 1/3。 2.试管倾斜与水平面成45°角。 3.加热时试管口切不可对着有人的方向。
（五）玻璃仪器的洗涤
洗净的标志：玻璃仪器内壁附着的水既 不聚成小滴，也不成股流下。
以试管为例，先将试管内的废液
倒入废液缸内，注入半试管水，振荡 后倒掉，再注水，反复数次；内壁附 有不易洗掉的物质时，用试管刷轻轻 旋入，刷时转动或上下移动刷子，切 勿用力过猛，刷后再冲洗。洗净的仪 器放在试管架上或指定的地方。
1、酒精灯的使用
热源：酒精灯 火焰：外焰、内焰、焰心三部分。其中外焰温度最高，
焰心温度最低。加热时应使用外焰部分。 酒精灯内的酒精量：应在酒精灯容积的1/4－2/3之间。 使用方法及注意事项：
要用火柴或打火机点燃酒精灯，熄灭时用灯帽盖灭， 不可用嘴吹灭。 两个绝对禁止：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精； 绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，以免失火 。 万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿布覆 盖。
(3)使用浓酸、浓碱等强腐蚀性的药品时，必须特别小心．防止 皮肤或衣物等被腐蚀。实验中要特别注意保护眼睛，万一眼睛罩溅进 了稀酸或稀碱溶液，要立即用水冲洗(切不要用手揉眼睛)，必要时请 医生治疗。
(4)在使用酒精灯时，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，也 绝对禁止用酒 精灯引燃另一只酒精灯，以免失火。向灯内添加酒精 时，不能超过酒精灯容积的三分之二。万一洒出的酒精在桌面燃烧起 来，应立刻用湿布覆盖。
小结 1.2 化学实验室之旅
二、基本实验操作 1、基本常识 2、固体药品的取用 3、液体药品的取用 4、物质的加热 5、玻璃仪器的洗涤 三、实验室的安全知识
课堂练习
1：实验时是不易做反应容器的为（ ） A .试管 B.量筒 C.集气瓶 D.锥形瓶 2：实验室取用一定量的液体时，应选用下列仪器
注意： 1.加热时试管内液体不能超过试管容积的 1/3。 2.试管倾斜与水平面成45°角。 3.加热时试管口切不可对着有人的方向。
（五）玻璃仪器的洗涤
洗净的标志：玻璃仪器内壁附着的水既 不聚成小滴，也不成股流下。
以试管为例，先将试管内的废液
倒入废液缸内，注入半试管水，振荡 后倒掉，再注水，反复数次；内壁附 有不易洗掉的物质时，用试管刷轻轻 旋入，刷时转动或上下移动刷子，切 勿用力过猛，刷后再冲洗。洗净的仪 器放在试管架上或指定的地方。
1、酒精灯的使用
热源：酒精灯 火焰：外焰、内焰、焰心三部分。其中外焰温度最高，
焰心温度最低。加热时应使用外焰部分。 酒精灯内的酒精量：应在酒精灯容积的1/4－2/3之间。 使用方法及注意事项：
要用火柴或打火机点燃酒精灯，熄灭时用灯帽盖灭， 不可用嘴吹灭。 两个绝对禁止：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精； 绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，以免失火 。 万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿布覆 盖。
(3)使用浓酸、浓碱等强腐蚀性的药品时，必须特别小心．防止 皮肤或衣物等被腐蚀。实验中要特别注意保护眼睛，万一眼睛罩溅进 了稀酸或稀碱溶液，要立即用水冲洗(切不要用手揉眼睛)，必要时请 医生治疗。
(4)在使用酒精灯时，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，也 绝对禁止用酒 精灯引燃另一只酒精灯，以免失火。向灯内添加酒精 时，不能超过酒精灯容积的三分之二。万一洒出的酒精在桌面燃烧起 来，应立刻用湿布覆盖。
人教版(北京)化学中考复习课件【第12课时】实验基本操作(25页)
图12－1
考点聚焦 京考探究
第12课时┃ 实验基本操作
(2)特殊装置的气密性检查 方法一：用弹簧夹夹住胶皮管，往长颈漏斗中注入 水，若长颈漏斗下端形成一段稳定的水柱，则装置不漏 气(如图12－2所示)。
图12－2
考点聚焦 京考探究
第12课时┃ 实验基本操作
方法二：先从长颈漏斗中加入适量水，将长颈漏斗下 端液封。再将导气管一端放入水中，用手握紧锥形瓶，若
(5)试管夹：试管夹从试管底部往上套，夹在试管的 中上部；手拿试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
考点聚焦
京考探究
第12课时┃ 实验基本操作
6．过滤 (1)过滤能除去液体中混有的难溶固体。
(2)过滤基本操作
漏斗内壁 “一贴”：滤纸紧贴____________。 滤纸边缘 。 低于______________ 玻璃棒 ；玻璃棒末端要轻靠 “三靠”：烧杯口要紧靠________ 三层滤纸处 烧杯内壁 。 ________________ ；漏斗末端要紧靠____________
考点聚焦
京考探究
第12课时┃ 实验基本操作
10．浓酸、浓碱的使用
考点聚焦
京考探究
第12课时┃ 实验基本操作
易错指南
化学实验常用仪器及实验基本操作记忆不准确。
考点聚焦
京考探究
第12课时┃ 实验基本操作
京 考 探 究
例 [2014· 海淀一模 ] 下列实验操作中 ，不正确的是 ( B )
图12－5
考点聚焦
京考探究
第12课时┃ 实验基本操作
若溶质为液体时，第二步应改为量取，即 通过计算将液体质量转变为体积，实验操作中不需要托 盘天平，只需要量筒。
考点聚焦
山东省济南中学2020届实验基本操作--减压过滤、蒸馏复习18ppt
5、蒸馏低沸点易燃液体（如乙醇）时，千万 不要用明火直接加热。
6、无论何时，都不要使蒸馏瓶蒸干，以防意
直型冷 球形冷
凝管 凝管
用于倾 斜式蒸 馏装置
用于做垂 直式的的 蒸馏或回 流装置
蛇形冷 空气冷 凝管 凝管 通常用于
有机制备的 回流，适用 于沸点较低 的液体
通常用 于当蒸馏
物沸点超 过140摄 氏度时， 一般使用 空气冷凝 管，以免 直形冷凝 管通水冷 却导致玻 璃温差大 而炸裂。
蒸馏装置
减压蒸馏的装置
1、蒸馏瓶大小的选择依待蒸馏液体的量而定 。
2、冷凝管的选择依待蒸馏液体的沸点而定。
3、蒸馏装置中所采用的尾接管和接受瓶之间 应留有缝隙，以确保蒸馏装置与大气相同。 否则，封闭体系受热后会引起事故。
4、为了消除在蒸馏过程中的过热现象，保证 沸腾的平稳状态，常加入素烧瓷片或沸石， 或一端封口的毛细管，防止加热时产生爆沸 现象。
（6）当过滤的溶液具有强酸性、强碱性或强氧化性时， 会腐蚀滤纸，此时可用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗 代替布氏漏斗。
2）趁热过滤
目的：防止因冷却导致其它晶体析出
温馨提示: 1、将短颈玻璃漏斗放置在铜制的保温漏斗 （热漏斗）中
2、保温漏斗内装有热水以维持溶液的温度
3、内部玻璃漏斗的漏斗颈要尽量短些，以免 溶液在漏斗颈内停留过久，从而散热降温， 析出晶体使装置堵塞
2、在蒸馏装置中，温度计水银球的位置不符合要求 会带来什么结果？
答：(1)如果温度计水银球位于支管口之上，蒸气还未 达到温度计水银球就已从支管流出，测定沸点时，将 使数值偏低。若按规定的温度范围集取馏份，则按此 温度计位置集取的馏份比规定的温度偏高，并且将有 一定量的该收集的馏份误作为前馏份而损失，使收集 量偏少。 (2)如果温度计的水银球位于支管口之下或液面之上， 测定沸点时，数值将偏高。但若按规定的温度范围集 取馏份时，则按此温度计位置集取的馏份比要求的温 度偏低，并且将有一定量的该收集的馏份误认为后馏 份而损失。
6、无论何时，都不要使蒸馏瓶蒸干，以防意
直型冷 球形冷
凝管 凝管
用于倾 斜式蒸 馏装置
用于做垂 直式的的 蒸馏或回 流装置
蛇形冷 空气冷 凝管 凝管 通常用于
有机制备的 回流，适用 于沸点较低 的液体
通常用 于当蒸馏
物沸点超 过140摄 氏度时， 一般使用 空气冷凝 管，以免 直形冷凝 管通水冷 却导致玻 璃温差大 而炸裂。
蒸馏装置
减压蒸馏的装置
1、蒸馏瓶大小的选择依待蒸馏液体的量而定 。
2、冷凝管的选择依待蒸馏液体的沸点而定。
3、蒸馏装置中所采用的尾接管和接受瓶之间 应留有缝隙，以确保蒸馏装置与大气相同。 否则，封闭体系受热后会引起事故。
4、为了消除在蒸馏过程中的过热现象，保证 沸腾的平稳状态，常加入素烧瓷片或沸石， 或一端封口的毛细管，防止加热时产生爆沸 现象。
（6）当过滤的溶液具有强酸性、强碱性或强氧化性时， 会腐蚀滤纸，此时可用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗 代替布氏漏斗。
2）趁热过滤
目的：防止因冷却导致其它晶体析出
温馨提示: 1、将短颈玻璃漏斗放置在铜制的保温漏斗 （热漏斗）中
2、保温漏斗内装有热水以维持溶液的温度
3、内部玻璃漏斗的漏斗颈要尽量短些，以免 溶液在漏斗颈内停留过久，从而散热降温， 析出晶体使装置堵塞
2、在蒸馏装置中，温度计水银球的位置不符合要求 会带来什么结果？
答：(1)如果温度计水银球位于支管口之上，蒸气还未 达到温度计水银球就已从支管流出，测定沸点时，将 使数值偏低。若按规定的温度范围集取馏份，则按此 温度计位置集取的馏份比规定的温度偏高，并且将有 一定量的该收集的馏份误作为前馏份而损失，使收集 量偏少。 (2)如果温度计的水银球位于支管口之下或液面之上， 测定沸点时，数值将偏高。但若按规定的温度范围集 取馏份时，则按此温度计位置集取的馏份比要求的温 度偏低，并且将有一定量的该收集的馏份误认为后馏 份而损失。
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浓H2SO4、浓H3PO4 保存方法：干燥密封
•易与空气中氧气、二氧化碳反应而变质的试剂： （1）Na、K、Na2SO3、KI、FeSO4、苯酚、氢硫酸
保存方法：密封保存，溶液现用现配（与氧气反应） （2）碱液、水玻璃：用胶塞密闭保存在试剂瓶中 （3）漂白粉：密闭保存（与二氧化碳、水反应） •易水解的盐：FeCl3溶液、AlCl3溶液
解题思路：实验目的—实验原理—选择适当的试剂—选择分离方法
3.(1999年上海，29)含苯酚的工业废水处理的流程图如下：
萃取(萃取、分液)
(1)上述流程里，设备Ⅰ中进行的是
操作(填写操作名称)。
实验室里这一步操作可以用 分液漏斗 进行(填写仪器名称)。
(2)由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是 C6H5ONa 。由设备Ⅲ进入
4.(1996年上海，33)某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质 Fe3＋)反应制取硝酸银，步骤如下：
依据上述步硝酸(填“浓”或“稀”)。原(因a是)(_c_)
(a)减少过程中产生NOx的量 (b)减少原料银的消耗量
(c)节省硝酸物质的量 (2)步骤B加热保温的作用是__(_a_)(_c_)_____。
二 化学实验的基本操作
一、试剂的存放和取用
1、常见试剂的贮存 •能自燃的试剂：白磷 保存方法：水中 •遇水反应的试剂：
（1）钾、钠：保存在煤油中 （2）电石：干燥密封 •易燃液体和固体试剂：CS2、醇、醚、低级酯、苯类、硫、镁等
保存方法：不能与氧化剂一起存放，远离火源，密闭保存。 •吸潮性强的试剂：CaO、P2O5、碱石灰、苛性钠、无水CaCl2、
硫化物的水溶液
2、使用方法
（1）除PH试纸外，其它使用前要用蒸馏水湿润。
（2）PH试纸的使用：
（3）检验气体：
实验室安全知识： 1、实验室操作注意五防 （1）防爆炸 （2）防暴沸： （3）防中毒： （4）防失火： （5）防倒吸： 2、常见事故的处理
1.(1997年全国，21)为实现中国2000年消除碘缺乏病的
设备Ⅳ的物质B是 NaH。CO3 (3)在设备Ⅲ中发生C反6H应5的ON化a学+方CO程2式+为H2O--C6H5OH+NaHC。O3 (4)在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、
H2O和 CaCO3 。通过 过滤 操作(填写操作名称)，可以使产物 相互分离。 (5)上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、NaOH水、溶液 CO2
2、化学方法： （1）加热分解法： （2）生成气体法： （3）氧化还原法： （4）酸碱法： （5）转化法：不能通过一次反应达到分离目的的，可先将被提 纯物质转化为其它物质后才分离，最后将转化物质恢复为原物质 （6）沉淀法： （7）水解法：如MgCl2中除FeCl3 （8）结合法：如BaSO4中除AgCl （9）其他：如AlCl3中除FeCl3 3、综合法：综合运用物理方法和化学方法将物质加以分离和提纯
目标。卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3) 形式存在。已知在溶液中IO3-可和I－发生反应：IO3-＋5I－＋ 6H＋===3I2＋3H2O根据此反应，可用试纸和一些生活中 常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-。可供选用的物质 有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，
(a)有利于加快反应速率
(b)有利于未反应的硝酸挥发
(c)有利于硝酸充分反应，降低溶液中c(H＋)
(3)步骤C是为了除去Fe3＋、Cu2＋等杂质。冲稀静置时发生的 化学反应是_(_b_)。产生的沉淀物化学式：Fe(OH)3、Cu(OH。)2
(a)置换反应
(b)水解反应
(c)氧化还原反应
保存方法：向溶液中加相应的酸 •见光易分解的试剂：
氯水、溴水、碘水、AgNO3溶液、HNO3溶液 保存方法：盛放在棕色试剂瓶中并置于阴凉避光处保存 •易挥发的试剂：氯水、浓盐酸、浓硝酸、醋酸、液溴、碘 保存方法：密闭保存；液溴用水密封，用玻璃塞 •氢氟酸：塑料瓶装
二、试纸的使用
1、试纸的类型： • 石蕊试纸（红、蓝）定性检验溶液或气体的酸碱性 • PH试纸： 定量（粗测）检验溶液的酸碱性 • 淀粉-碘化钾试纸：检验Cl2、O3、NO2等氧化性气体 • 醋酸铅试纸： 检验H2S气体及水溶液以及可溶性
取出有机层再分离
三、混合物的分离和提纯
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
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物质提纯原理：不增、不减、易分、复原
1、物理方法 •过滤 分离固液混合物 •蒸馏 分离沸点不同的液体混合物 •分馏 分离沸点不同的多种液体的混合物 •蒸发 通过加热蒸发掉溶剂而得到固体物质 •结晶（重结晶） 分离可溶性固体 •分液 分离两种互不相溶的液体 •萃取 溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度差别大 •升华 通过加热将能升华的物质分离的方法 •渗析 除去胶体中的小分子或离子（用半透膜和烧杯） •盐析 加入某些无机盐使物质的溶解度降低而凝聚来分离物质 •洗气 利用杂质气体可溶而其他气体不溶解而分离。
⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是
A.①③ C.②④⑥
B.③⑥
D.①②④⑤⑦
B
2.(2002年北京，13）下列操作中错误的是 A A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部
转化为乙酸乙酯 B.除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，
除去水层 C.除去CO2中的少量SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 D.提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4,振荡、静置分层后，
•易与空气中氧气、二氧化碳反应而变质的试剂： （1）Na、K、Na2SO3、KI、FeSO4、苯酚、氢硫酸
保存方法：密封保存，溶液现用现配（与氧气反应） （2）碱液、水玻璃：用胶塞密闭保存在试剂瓶中 （3）漂白粉：密闭保存（与二氧化碳、水反应） •易水解的盐：FeCl3溶液、AlCl3溶液
解题思路：实验目的—实验原理—选择适当的试剂—选择分离方法
3.(1999年上海，29)含苯酚的工业废水处理的流程图如下：
萃取(萃取、分液)
(1)上述流程里，设备Ⅰ中进行的是
操作(填写操作名称)。
实验室里这一步操作可以用 分液漏斗 进行(填写仪器名称)。
(2)由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是 C6H5ONa 。由设备Ⅲ进入
4.(1996年上海，33)某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质 Fe3＋)反应制取硝酸银，步骤如下：
依据上述步硝酸(填“浓”或“稀”)。原(因a是)(_c_)
(a)减少过程中产生NOx的量 (b)减少原料银的消耗量
(c)节省硝酸物质的量 (2)步骤B加热保温的作用是__(_a_)(_c_)_____。
二 化学实验的基本操作
一、试剂的存放和取用
1、常见试剂的贮存 •能自燃的试剂：白磷 保存方法：水中 •遇水反应的试剂：
（1）钾、钠：保存在煤油中 （2）电石：干燥密封 •易燃液体和固体试剂：CS2、醇、醚、低级酯、苯类、硫、镁等
保存方法：不能与氧化剂一起存放，远离火源，密闭保存。 •吸潮性强的试剂：CaO、P2O5、碱石灰、苛性钠、无水CaCl2、
硫化物的水溶液
2、使用方法
（1）除PH试纸外，其它使用前要用蒸馏水湿润。
（2）PH试纸的使用：
（3）检验气体：
实验室安全知识： 1、实验室操作注意五防 （1）防爆炸 （2）防暴沸： （3）防中毒： （4）防失火： （5）防倒吸： 2、常见事故的处理
1.(1997年全国，21)为实现中国2000年消除碘缺乏病的
设备Ⅳ的物质B是 NaH。CO3 (3)在设备Ⅲ中发生C反6H应5的ON化a学+方CO程2式+为H2O--C6H5OH+NaHC。O3 (4)在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、
H2O和 CaCO3 。通过 过滤 操作(填写操作名称)，可以使产物 相互分离。 (5)上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、NaOH水、溶液 CO2
2、化学方法： （1）加热分解法： （2）生成气体法： （3）氧化还原法： （4）酸碱法： （5）转化法：不能通过一次反应达到分离目的的，可先将被提 纯物质转化为其它物质后才分离，最后将转化物质恢复为原物质 （6）沉淀法： （7）水解法：如MgCl2中除FeCl3 （8）结合法：如BaSO4中除AgCl （9）其他：如AlCl3中除FeCl3 3、综合法：综合运用物理方法和化学方法将物质加以分离和提纯
目标。卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3) 形式存在。已知在溶液中IO3-可和I－发生反应：IO3-＋5I－＋ 6H＋===3I2＋3H2O根据此反应，可用试纸和一些生活中 常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-。可供选用的物质 有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，
(a)有利于加快反应速率
(b)有利于未反应的硝酸挥发
(c)有利于硝酸充分反应，降低溶液中c(H＋)
(3)步骤C是为了除去Fe3＋、Cu2＋等杂质。冲稀静置时发生的 化学反应是_(_b_)。产生的沉淀物化学式：Fe(OH)3、Cu(OH。)2
(a)置换反应
(b)水解反应
(c)氧化还原反应
保存方法：向溶液中加相应的酸 •见光易分解的试剂：
氯水、溴水、碘水、AgNO3溶液、HNO3溶液 保存方法：盛放在棕色试剂瓶中并置于阴凉避光处保存 •易挥发的试剂：氯水、浓盐酸、浓硝酸、醋酸、液溴、碘 保存方法：密闭保存；液溴用水密封，用玻璃塞 •氢氟酸：塑料瓶装
二、试纸的使用
1、试纸的类型： • 石蕊试纸（红、蓝）定性检验溶液或气体的酸碱性 • PH试纸： 定量（粗测）检验溶液的酸碱性 • 淀粉-碘化钾试纸：检验Cl2、O3、NO2等氧化性气体 • 醋酸铅试纸： 检验H2S气体及水溶液以及可溶性
取出有机层再分离
三、混合物的分离和提纯
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
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物质提纯原理：不增、不减、易分、复原
1、物理方法 •过滤 分离固液混合物 •蒸馏 分离沸点不同的液体混合物 •分馏 分离沸点不同的多种液体的混合物 •蒸发 通过加热蒸发掉溶剂而得到固体物质 •结晶（重结晶） 分离可溶性固体 •分液 分离两种互不相溶的液体 •萃取 溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度差别大 •升华 通过加热将能升华的物质分离的方法 •渗析 除去胶体中的小分子或离子（用半透膜和烧杯） •盐析 加入某些无机盐使物质的溶解度降低而凝聚来分离物质 •洗气 利用杂质气体可溶而其他气体不溶解而分离。
⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是
A.①③ C.②④⑥
B.③⑥
D.①②④⑤⑦
B
2.(2002年北京，13）下列操作中错误的是 A A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部
转化为乙酸乙酯 B.除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，
除去水层 C.除去CO2中的少量SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 D.提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4,振荡、静置分层后，