高一化学上学期期中测试题
2011-2012学年度潍坊学大教育高一期中考试模拟试卷化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、下列说法中，正确的是A．化学的特征就是认识分子和制造分子B．在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4LC．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比D．俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础2、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。
下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是A．电解质 B．碳酸盐 C．钠盐 D．碱3、用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液4、下列溶液中，Na＋物质的量浓度最大的是A．1mL 0.5mol·L-1的NaNO3溶液B．100mL 0.01 mol·L-1的NaCl溶液C．10mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液D．100mL 0.1mol·L-1的Na2SO4溶液5、下列物质属于非电解质的是A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．HCl6、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A．Na2O2→Na2O B．Fe→FeCl3C．CuSO4→Cu D．HClO→Cl27、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A ．2g 氢气所含分子数目为N AB ．在标准状况下， 22.4 L 水的物质的量为1molC ．18g 水中含有的电子数为10N AD ．2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2 N Ａ8、把一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中。
下列物质中属于该反应最终产物的是A ．CuB ．NaOHC ．CuOD ．Cu(OH)2 9、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A ．Na + 、K +、SO 42-、HCO 3-B ．Cu 2+、K +、SO 42-、NO 3-C ．Na +、 K +、Cl -、 NO 3-D ．Fe 3+、K +、SO 42-、Cl -10、 实验中需要2 mol ·L -1的Na 2CO 3溶液950 mL ，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是A. 1 000 mL, 212 gB. 950 mL, 201.4 gC. 500 mL, 286 gD. 任意规格， 572 g11、 若n g 氧气含m 个氧原子，则下列数值与阿伏加德罗常数最接近的是A ．32m/nB ．n/16mC ．n/32mD ．16m/n 12、 在下列反应中， HCl 作氧化剂的是A ．NaOH+HCl ＝NaCl+H 2OB ．MnO 2+4HCl(浓MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑C ．Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑D ．SO 2+ Cl 2+2H 2O= H 2SO 4+2HCl13、能正确表示下列化学反应的离子方程式是A. 小苏打溶液中加入少量NaOH 溶液： H ++ 2OH - = H 2O B ．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H +==2Fe 3++3H 2↑C ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu 2+ + 2OH —= Cu(OH)2↓D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+ 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O14、对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是A．硫元素的质量比为5:4 B．分子数之比为1:1C．原子总数之比为4:3 D．质量之比为1:1（太难）15、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+ N2+ 3C 2AlN + 3CO下列叙述正确的是A. 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂B. 上述反应中每生成2molAlN，N失去6mol电子C. 氮化铝中氮元素的化合价为－3D. 氮化铝是氧化产物16、根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序，正确的是① Cl2+2KI ══ I2+2KCl ② 2FeCl3+2HI ══ I2+2FeCl2+2HCl③ 2FeCl2+Cl2══ 2FeCl3④ I2+SO2+2H2O ══ 2HI+H2SO4A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17、（8分）（1）甲烷（CH4）的摩尔质量为；（2）8 g CH4中约含有个分子，在标准状况下所占的体积约为 L；（3）所含原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为。
18、（7分）在H+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、I- 、S 中，只有氧化性的是______ ，只有还原性的是_______ _，既有氧化性又有还原性的是_____ _ _。
19、（6分）已知铜在常温下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3（稀）== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O⑴请将上述反应改写成离子方程式：________________________________⑵上述反应中氧化剂是，氧化产物是，在反应的硝酸中没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的。
20、（12分）淡黄色固体X和气体A存在如下转化关系：金属单质反应④请回答下列问题：（1）固体X的名称 A的化学式。
（2）写出反应①③的化学方程式，并指出氧化剂。
反应①，氧化剂反应③，氧化剂（3）写出②④反应的离子方程式：反应②。
反应④。
21、（13分）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______________干燥的氯气氯气尾气干燥有色布条湿润有色布条（2）为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用_____________溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_________________________________________。
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是___________（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是___________（用字母代号填）。
A.O 2B.Cl 2C.CO 2D.HClO（3）一旦发生氯气泄漏和爆炸事故，周围群众应紧急疏散。
当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是_______（用字母代号填）。
A.NaOHB.NaClC.KClD.Na 2CO 322、（6分）实验室用KMnO 4溶液与浓盐酸反应制取氯气。
反应方程式如下： 2KMnO 4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H 2O求：15.8g KMnO 4参与反应时，产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？反应中被氧化的盐酸的物质的量是多少？2011-2012学年度潍坊学大教育高一期中考试模拟试卷化学试卷参考答案第Ⅰ卷（选择题，共48分，每小题3分）1、A2、D3、C4、A5、A6、B7、B8、D9、C 10、A 11、D 12、C 13、D 14、B 15、C 16、B第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17、（8分，每空2分）（1）16g/mol；（2）3.01*1023，11.2L；（3）64:8518、（7分）H+、Mg2+、Fe3+；（3分） S2-、I-；（2分） Fe2+、S （2分）19、（6分）⑴ 3Cu + 8H+ + 2NO3- == 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O (2分)⑵ HNO3（1分） Cu(NO3)2（1分） 3/4 (2分)20．（12分）（1）过氧化钠（1分）CO2（1分）（2）2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+ O2（2分） Na2O2（1分）2Na + O2 ==== Na2O2（2分） O2（1分）（3）Ca2++CO32-＝ CaCO3↓（2分） CaCO3+ 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑（2分）21、（13分）（1）湿润的有色布条褪色而干燥有色布条不褪色 (2分) （2）氢氧化钠（NaOH） (2分)2NaOH+Cl2 NaClO+NaCl+H2O (3分) Ca(ClO)2(2分) C (2分)（3）D (2分)22、（6分） 5.6L 0.5molΔ。
浙江杭州学军中学2024年高一上学期期中考试化学试卷+答案
杭州学军中学2024学年第一学期期中考试高一化学试卷命题人：童杨 审题人：余金花考生须知：1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56选择题部分一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．为了更好的学习化学反应，人们依据不同的需要将其分类，下面的描述中正确的是（ ） A.复分解反应需要同时具备生成沉淀、放出气体和生成水才能发生B.电解质只能是在水溶液里能够导电的化合物，电解质在溶液中的反应属于离子反应C.有电子得失的反应才能称为氧化还原反应D.化学反应中有一类反应为可逆反应2．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ） A.某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 B.有单质参与的反应一定是氧化还原反应 C.置换反应一定是氧化还原反应D.氧化剂得电子数越多，氧化性越强3．下列物质的相应信息正确的是（ ）A.AB.BC.CD.D4．下列关于胶体说法中不正确的是（ ）A.当一束光照射有色玻璃时，能在光束垂直方向看到因散射而形成的光亮“通路”B.胶体不可以用过滤的方法把胶粒分离出来C.向沸水中滴加氯化铁溶液制备胶体，煮沸时间越长实验效果越好D.氢氧化铁胶体中胶粒直径介于9710m 10−−−之间5．化学是一门理论与应用相结合的科学，下面说法中不正确的是（ ） A.Ti-Fe 合金是一种储氢合金，储氢合金是利用金属吸附氢气，不涉及到化学反应 B.结晶牛胰岛素是世界上第一次用化学方法合成的具有生物活性的蛋白质C.我国明代著作《本草纲目》和《天工开物》中，蕴含着丰富的化学知识D.不锈钢是一种铁合金，主要含铁、铬和镍，在空气中有很强的抗腐蚀能力6．下图描述了氯化钠固体溶于水的过程：结合以上过程，下面说法正确的是（）A.氯化钠固体不导电，是因为氯化钠固体中不存在阴阳离子B.氯化钠溶液能导电是因为氯化钠在电流作用下发生了电离C.上述过程中，水的作用是使Na+和Cl−脱离晶体表面并形成水合离子D.从图上可知，最终溶液中的离子存在形式为：7．数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集和分析。
24-25学年度第一学期徐州市期中测试高一化学参考答案
2024—2025学年度第一学期期中调研高一化学试题参考答案单项选择题：共14题，每题3分，共42分。
每题只有一个选项最符合题意。
题号1234567891011121314答案A D B B C D D C D A C B A B15.（12分）（1）+5（2分）（2）KIO3受热见光易分解（2分，能答出KIO3受热分解、KIO3见光分解之一即可）（3）2.5*10-4mol（2分。
数字对不写单位得1分）（4）能（2分）（5）取少量食盐于小碗中，加水溶解，加入少许食醋，将混合后的溶液滴到碘化钾淀粉试纸上，观察试纸是否变蓝，若变蓝说明食盐中含有碘元素。
（4分，取样1分，加食醋1分，淀粉碘化钾试纸变蓝1分，结论1分）16.（8分）(1)青蒿素不溶于水（2分）(2)乙醚沸点比乙醇低，防止温度过高青蒿素发生副反应（2分）(3)D（2分）(4)60目、120分钟、50℃（2分，答出数字附近的数值即可）17.（18分）（1）6(2分)Cl2+H2O=H++Cl－+HClO(2分)（2）0.001(2分)（3）温度升高，HClO受热分解(2分)（4）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O(2分)（5）过滤(2分)（6）Na2CO3(2分)（7）不符合由2ClO 2+2I -=2ClO 2-+I 2和2S 2O 23-+I 2=S 4O 26-+2I -，得ClO 2～Na 2S 2O 3，（1分）则25.00mL 水样中n (ClO 2)=n (S 2O 23-)=33m 7.451.0010o l/L m L 10L /m L =7.m 1o l 045⨯⨯⨯⨯－－－6；（1分）则ClO 2的含量为6-137.4510mol 67.5g mol 10mg/g 20.115mg/L 0.025L-⨯⨯⨯⨯=>0.1~0.8mg·L -1，（1分）则答案为不符合（1分）（仅写“不符合”，不得分；运算过程不带单位暂不扣分。
高一上学期期中考试化学试题
17．某学习小组探究潮湿的 与 反应的产物，进行如下实验：
请回答：
(1)仪器X的名称是。
(2)装置E的作用是；试剂Y是。
(3)请写出装置A中发生的离子方程式：。
B．装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞
C．装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl2
D．装置戊中的碱石灰可以用无水氯化钙代替
10．亚氯酸钠( )是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
下列说法正确的是（）
A．溶解时若将稀 换成盐酸，会发生反应：
B．试剂A应选择一种安全、成本低的氧化剂
C．反应②的化学方程式为：
②操作X为。
(2)“ ”试剂可将 氧化为可溶的 ，而作为废气中 的脱除剂。
① 催化 分解产生有很强的氧化性的 ， 将 氧化为 的机理如图所示，Y的化学式为。
② 与 反应生成 的化学方程式为。
③ 脱除率随温度的变化如题图所示，温度高于120℃时， 脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是。
(3)一个密闭容器中有可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入 ，右边充入 和 的混合气体共 时，隔板处于如下图位置(保持温度不变)。
2．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（）
A．薄雾是均一、透明的B．胶体的电泳现象
C．薄雾中分散质微粒直径约为 D．薄雾中分散质微粒进行布朗运动
3．下列有关化学用语的说法正确的是（）
12．下列实验方案中，不能测定 和 固体混合物中 质量分数的是（）
辽宁重点高中协作校2024年高一上学期期中考试化学试卷+答案
2024—2025学年度上学期期中考试高一试题化学命题人：盘锦高中 丁艳来 审题人：阜新实验 黄明哲 考试时间：75分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16 Na-23S-32Ba-137第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合要求）1．化学与生活、社会发展息息相关。
下列有关物质用途叙述错误的是（ ） A.常在包装袋中放入生石灰，防止月饼因氧化而变质 B.碳酸钙和二氧化硅可作为牙膏中的摩擦剂 C.漂粉精可用作游泳池等场所的消毒剂 D.高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨2．实验安全至关重要，下列行为不符合安全要求的是（ ） A.实验中产生有害气体，应开启排风管道或排风扇 B.不要用手直接接触钠，而要用镊子夹取C.将适量水滴入盛有221~2gNa O 固体的试管中，用手抓紧试管感受温度变化D.闻气体时用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔3．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列叙述正确的是（ ） A.根据2SiO 是酸性氧化物，判断其可与NaOH 溶液反应 B.金属氧化物一定是碱性氧化物 C.电离时生成+H 的化合物均叫做酸D.氧气和臭氧是氧元素的同素异形体，因此两者的性质相同 4．下列离子组能在无色溶液中大量共存的是（ ）A.2+23+4Mg SO C1A1−−、、、B.243Na MnO Ba NO +−+−、、、 C.224 K C O a I S ++−−、、、 D.43H NH O N H O ++−−、、、 5．下列物质中含原子总数最多的是（ ） A.232.40810×个2N B.348gSOC.标准状况下45.6LCHD.250.3molC H OH （乙醇）6．以下物质间的转化均能一步实现且均为氧化还原反应的是（ ） A.4Cu CuO CuSO →→ B.23CaO Ca(OH)CaCO →→C.233Na CO NaCl NaNO →→D.2Cl HClO HCl →→ 7．下列关于金属钠的叙述中，错误的是（ ） A.钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气 B.钠在空气中长期放置，可得到产物过氧化钠 C.钠着火时应用干燥的沙土灭火D.钠在硫酸铜溶液液面上四处游动，溶液中产生蓝色沉淀8．下列试剂不能用于鉴别等浓度碳酸钠和碳酸氢钠溶液的是（ ） A.酚酞溶液 B.稀盐酸 C.澄清石灰水 D.氯化钙溶液 9．用A N 表示阿伏加德罗常数的值。
2024-2025学年高一上学期期中模拟考试化学试题(苏教版2019)含解析
2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：专题1~专题3第二单元（苏教版2019必修第一册）。
5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Ba-137一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A ．侯氏制碱法的反应原理应用了物质溶解度的差异B ．公共场所用“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合溶液杀菌消毒效果会更好C ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D ．“墨滴无声人水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨”能产生丁达尔效应【答案】B【解析】A ．侯氏制碱法的工艺过程中第一步是将氨气、二氧化碳通入饱和食盐水中，生成的碳酸氢钠由于溶解度较低而以沉淀的形式析出，主要应用了物质的溶解度的差异，A 正确；B ．“84消毒液”有效成分为NaClO ，与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合发生化学反应产生氯气，有毒，不能混用，B 错误；C ．传统文化“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”描叙了44=Fe+CuSO FeSO +Cu ，反应类型为置换反应，C 正确；D ．墨滴为胶体，能产生丁达尔效应，D 正确；故选B 。
2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是A ．酸性氧化物：NO 、2CO B ．同素异形体：石墨、金刚石C ．碱：纯碱、一水合氨D ．混合物：碘酒、232Na CO 10H O【答案】B【解析】A ．NO 为不成盐氧化物，A 错误；B ．同种元素形成的不同单质为同素异形体，所以石墨、金刚石互为同素异形体，B正确；C．纯碱为盐，C错误；D．Na2CO3⋅10H2O为纯净物，D错误；故选B。
高一上学期期中考试化学试卷及参考答案(共5套)
，高一年级第一学期期中考试化学科必修 1 试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题） 满分 100 分，考试时间 60 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32Cu 64 Cl 35.5 K39 N14第一部分 选择题（共 60 分）一、单选题：本题共 15 小题，每小题 4 分，满分 60 分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得 4 分，多选、选错或不答的得 0 分．1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A ．食盐和水B ．碘和四氯化碳C ．汽油和煤油D ．水和四氯化碳2．下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C. 在 FeCl 3溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀D. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量 NaCl 3．下列实验操作中正确的是（）A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏时冷水从冷凝管下口入，上口出C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个接收器，再放出上层液体D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4．甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于 1.26g/mL ，沸点约 290℃，分离水和甘油最合理的方法是（）A ．蒸馏B ．蒸发C ．过滤D ．分液5．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是ABCD纯净物盐酸氢氧化钡胆矾硫酸 混合物天然气蔗糖溶液石灰水铝合金 电解质硫酸碱石灰苛性钾氯化钠 非电解质干冰三氧化硫氨气氢气14．除去下列杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（ ）6．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A ．Cl 2B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 47．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH 4Cl 、6mol KCl 和 24mol K 2SO 4 的营养液．若用 KCl 、NH 4Cl 、 （NH 4）2SO 4 为原料来配制此营养液，三者的物质的量依次是（）mol ．A ．2、54、24B ．54、2、24C ．32、50、12D ．16、50、248．下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Na +、Ca 2+、Cl -、SO 42-B ．Al 3＋、H +、CO 32-、ClO -C ．K +、Fe 3+、NO 3-、OH -D ．Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42-9．某溶液中含有较大量的 Cl ﹣、CO 32﹣、OH ﹣等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依 次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加 Mg （NO 3）2 溶液；②过滤；③滴加 AgNO 3 溶液；④滴加 Ba （NO 3）2 溶液．A ．①②④②③B ．④②①②③C ．①②③②④D ．④②③②①10．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C ．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D ．气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L11．用 N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3 含有的 Na +离子数为 0.01 N AB ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 1 N AC ．通常状况下，1 N A 个 CO 2 分子占有的体积为 22.4LD ．标准状况下，22.4LH 2 与 O 2 的混合气体所含分子数为 N A12．如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A ．n/1 mol ﹣1B ．9n mol ﹣1C ．2n mol ﹣1D ．n mol ﹣113．下列判断正确的是()A ．1LH 2O 中溶解了 0.5molNaCl ，则该溶液的物质的量浓度为 0.5mol•L ﹣1B ．从 1L1mol•L ﹣1 蔗糖（C 12H 22O 11）溶液中取出 100mL 溶液，其物质的量的浓度仍为 1mol•L ﹣1 C ．0.5mol•L ﹣1 的 NaOH 溶液中，含有 0.5molNa +D ．1L H 2SO 4 溶液中含有 98g H 2SO 4，则该溶液的物质的量浓度为 98g•L ﹣1．．．16． 10 分）已知 NaHSO 4 晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，电离方程式为：NaHSO 4===Na +A ．NaCl 固体（CaCl 2）：溶解，加 Na 2CO 3 溶液、过滤后加适量盐酸，最后蒸发结晶 B ．KCl 固体（MnO 2）：溶解、过滤、蒸发结晶 C ．NaCl 溶液（I 2）：加酒精，萃取、分液 D ．KNO 3 溶液（NaCl ）：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤15．下列离子方程式正确的是()A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO 3- + Ca 2+ + OH - = CaCO 3↓+H 2OB. Cu 粉溶于 FeCl 3 溶液：Fe 3＋+ Cu = Fe 2＋ + Cu 2＋C. 氧化钙与稀硫酸反应：2H + + O 2- = H 2OD. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H + = Mg 2++ 2H 2O第二部分 非选择题（共 40 分）二、非选择题：本题共 4 个大题，共 40 分．（+ H + + SO 42－，因此 NaHSO 4 溶液显酸性。
四川省西昌市2024_2025学年高一化学上学期期中试题
四川省西昌市2024-2025学年高一化学上学期期中试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，试题卷6页，答题卡2页。
全卷满分为100分，考试时间90分钟。
答题前考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置；选择题运用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，其他试题用0.5毫米签字笔书写在答题卡对应题框内，不得超越题框区域。
考试结束后将答题卡收回。
可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Al—27第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1-10题每小题 2 分，11-20题每小题 3 分，共 50 分）1.将NaCl固体溶于水后，溶液中存在多种微粒，右图所示的微粒是A．聚合水分子 B．水合钠离子C．水合氯离子 D．水合氢离子2.分类是学习化学的方法之一，下列各组物质分类正确的是选项酸性氧化物酸碱盐A 二氧化碳硝酸烧碱碳酸钙B 三氧化硫碳酸纯碱硫酸钾C 一氧化碳硫酸熟石灰氯化钾D 二氧化硫硫酸氢钠氢氧化铁胆矾3．下列试验操作中正确的是A. 称量NaOH 固体时，将NaOH 固体放在托盘天平左盘的纸上B. 蒸馏时，应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口C. 做H2还原CuO的试验时，先通入H2后加热CuO，反应完毕后也应先停止通入H2后撤酒精灯D. 过滤时，为加快过滤速度可用玻璃棒搅动漏斗内液体4．下列叙述中，正确的是A．熔融 NaCl能导电，是因为通电时 NaCl发生了电离B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质C．SO2溶于水能导电，所以 SO2 是电解质D．NaHSO4在水溶液中电离产生了 Na＋、H＋、SO42-三种离子5．为除去某物质中所含的杂质，所选试剂或操作方法正确的是序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法滴入稀HNO3同时用PH试纸测定至溶液①KNO3溶液KOH呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗③H2CO2气瓶④NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A.②③④B.①②③C.①②④D.①③④6．下列关于胶体的叙述正确的是A．胶体区分于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9 m～10－7 m 之间B．可用滤纸除去 Fe(OH) 3胶体中混有的 FeCl3溶液C．将饱和FeCl3溶液与NaOH溶液混合，可以制取Fe(OH)3胶体D．向 Fe(OH) 3胶体中加入过量的稀硫酸，胶体聚沉最终产生沉淀7．己知在碱性溶液中可发生如下反应2R(OH)3 +3C1O－+4OH－=2RO4n－+3Cl－+5H2 O。
鲁科版化学高一上学期期中试卷与参考答案(2024年)
2024年鲁科版化学高一上学期期中模拟试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于物质的量的说法中，正确的是（）A. 物质的量是表示物质数量的物理量B. 摩尔是七个基本物理量之一C. 1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子D. 氧气的摩尔质量为32克2、下列关于化学键的描述，正确的是：A、所有金属元素形成的离子化合物中，阳离子都是金属键。
B、共价键的形成只发生在非金属元素之间。
C、所有的氢化物分子中，氢原子都通过共价键与另一个原子相连。
D、离子键的形成是由于原子之间电子的转移，导致正负离子相互吸引。
3、下列关于物质的量的说法中，正确的是（）A. 牲畜养殖产生的甲烷气体与等体积的氧气混合后，其物质的量比为1:2。
B. 在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L。
C. 1 mol H₂O的质量为18 g/mol。
D. 当两种不同气体处于相同的温度和压力条件下时，如果它们的体积相同，则含有的分子数也一定相同。
4、下列物质中，不属于同位素的是（）A、[12C]和[13C]B、[1H]和[2H]C、[35Cl]和[37Cl]D、[14N]和[15N]5、已知某元素的原子最外层电子数为7个，在化学反应中该元素最有可能：A. 失去7个电子形成+7价离子B. 得到1个电子形成-1价离子C. 不易与其他元素发生化学反应D. 保持电中性，不参与离子键形成6、下列物质中，属于酸的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氯化钠（NaCl）C. 硫酸（H2SO4）D. 碳酸钙（CaCO3）7、下列物质中，属于酸的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氯化钠（NaCl）C. 硫酸（H2SO4）D. 碳酸钙（CaCO3）8、下列物质中，属于有机化合物的是（）A. 氯化钠B. 氢氧化钙C. 甲烷D. 氧化铁9、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 化学反应速率与反应物浓度无关B. 温度越高，反应速率越快C. 压强只对有气体参与的反应速率有影响D. 催化剂可以增加反应速率，但不会改变反应的化学平衡10、下列关于溶液的说法中，正确的是：A. 溶液的浓度越高，其沸点一定高于纯溶剂的沸点。
2024_2025学年高一化学上学期期中测试卷新人教版必修第一册
期中测试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl35.5 Fe 56考试范围：第一章、其次章的第一节和其次节一、选择题：共16题，共44分。
第1～10题，每题2分；第11～16题，每题4分。
每题只有一个．．．．选项最符合题意。
1．（2024·湖南卷）化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学改变的是A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱C．科学家胜利将CO2转化为淀粉或葡萄糖D．北京冬奥会场馆运用CO2跨临界直冷制冰【答案】D【解析】A项，“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学改变，不符合题意；B项，工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱，二氧化碳、氨气、氯化钠和水发生反应生成的碳酸氢钠晶体经加热后分解生成碳酸钠即纯碱，发生了化学改变，不符合题意；C项，CO2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学改变，不符合题意；D项，运用CO2跨临界直冷制冰，将水干脆转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理改变，没有涉及化学改变，符合题意。
2．（2024·北京昌平期末）下列电离方程式书写不正确的是A．NH4NO3＝NH＋4＋NO3＋B．KOH＝K＋＋OH－C．FeCl3＝Fe3＋＋3Cl－D．NaClO＝Na＋＋ClO－【答案】A【解析】A项，NH4NO3是强电解质，在水溶液中电离为NH＋4、NO3－，NH4NO3的电离方程式是NH4NO3＝NH＋4＋NO3－，错误；B项，KOH是强电解质，在水溶液中完全电离为K＋、OH－，电离方程式是KOH＝K＋＋OH－，正确；C项，FeCl3是强电解质，在水溶液中完全电离为Fe3＋、Cl－，电离方程式是FeCl3＝Fe3＋＋3Cl－，正确；D项，NaClO是强电解质，在水溶液中完全电离为Na＋、ClO－，电离方程式是NaClO＝Na＋＋ClO－，正确。
湖南省浏阳市2024-2025学年高一上学期期中质量监测化学试题含答案
2024年下学期期中质量监测试卷高一化学（答案在最后）时量：75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.我国古代文化博大精深，下列与化学有关的描述不涉及氧化还原反应的是（）A.《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”描述蜡烛燃烧的情况B.《荀子•劝学》中“冰，水为之，而寒于水。
木直中绳……”描述人类对结冰的认识C.《抱朴子》中“丹砂（HgS ）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述炼丹的变化过程D.《天工开物》中“以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……魂散惊而魄齑粉”描述黑火药的爆炸场景2.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A.2I I-→ B.23FeFe ++→ C.32HCO CO -→ D.42MnO MnO -→3.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A.烧碱、氧气、氯水B.小苏打、水、空气C.生石灰、白磷、二氧化碳D.氯化氢、氮气、过氧化钠4.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A.NaCl 溶液B.蔗糖溶液C.4CuSO 溶液D.AgI 胶体5.下列溶液为无色透明且能大量共存的是（）A.Na +、24SO -、3NO -、Cl-B.24SO -、K +、2Cu+、2Ba+C.Na +、3HCO -、2NO -、H+D.K +、4MnO -、Cl -、24SO -6.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）A.2FeCl B.HClC.3AlCl D.2CuCl 7.下列图示实验操作中，正确的是（）ABC D闻氯气的气味制备氢氧化铁胶体加热分解固体3NaHCO 检验化合物中是否含钾元素A.AB.BC.CD.D8.配制0.1mol /L 的NaOH 溶液，如图所示装置和描述均正确的是（）A.用图①装置称量一定质量的NaOH 固体B.用图②溶解NaOH 固体C.转移洗涤后用图③装置定容D.定容完成后摇匀如图④所示9.设A N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.222.4L N 中一定含有2mol NB.在标准状况下，320mL NH 和260mL O 所含分子个数比为1:3C.218g H O 在标准状况下的体积约为22.4LD.80g NaOH 溶解在1L 水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mo /L 10.下列离子方程式书写正确的是（）A.将稀硫酸滴在铜片上：22Cu 2H CuH +++=+↑B.将钠投入到盛有水的烧杯中：222Na 2H O 2Na 2OH H +-+=++↑C.将3NaHCO 溶液与NaOH 溶液混合：322HCO OH CO H O--+=↑+D.将稀盐酸滴在石灰石上：2323CaCO 2H H CO Ca+++=+11.侯德榜是我国著名的化学家，侯氏制碱法主要原理如下：（1）32234NaCl NH H O CO NaHCO NH Cl +++=↓+（2）再将碳酸氢钠固体加热使其分解：323222NaHCO Na CO CO H O∆+↑+下列说法正确的是（）A.常温下，3NaHCO 溶解度大于碳酸钠B.相同条件下，23Na CO 的稳定性比3NaHCO 要强C.侯氏制碱法所制备的“碱”属于碱类D.可以用澄清石灰水鉴别23Na CO 中的3NaHCO 杂质12.如图所示，A 处通入干燥的氯气，打开B 阀后，C 处的红布条不褪色，关闭B 阀时，C 处的红布条逐渐褪色，则D 瓶中装的是（）A.浓KOH 溶液B.浓硫酸C.饱和NaCl 溶液D.浓NaOH 溶液13.部分氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示。