2019学年重庆一中高二下学期期中化学试卷【含答案及解析】
2019学年重庆一中高二下学期期中化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. “绿色化学”要求不产生副产物,实现零排放。
现实验室中要合成一溴乙烷，下列最符合绿色化学要求的是A ．乙烷和溴蒸气在光照下发生反应______________B ．将乙烯通入溴水中发生反应C ．乙烯与溴化氢在一定条件下反应______________D ．乙炔与溴化氢在一定条件下反应2. 下列说法中正确的是A ．通过红外光谱分析不能区分乙醇和乙酸B．95%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D．酯化反应和酯的碱性水解反应互为可逆反应3. 下列反应的化学方程式书写正确的是A．实验室制乙烯：B．苯酚钠溶液通入过量CO 2 ：C．乙酸苯酚酯在足量的NaOH溶液中水【解析】D．工业制聚乙烯：4. 由乙醇制取乙二酸乙二酯的流程途径需经下列反应,其顺序正确的是① 水解反应② 加成反应③ 氧化反应④ 消去反应⑤ 酯化反应A ．①②③④⑤_________________________________B ．④②①③⑤C ．②①③④⑤_________________________________D ．④②③①⑤5. 下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是A．乙醇（乙醛）——加水，振荡静置后分液B．乙酸乙酯（乙酸）——加乙醇、浓硫酸加热C．乙烯（乙炔）——将气体通过盛KMnO 4 溶液的洗气瓶D．苯（苯酚）——加足量NaOH溶液，振荡静置后分液6. 下列各组转化，可以属于同一有机反应类型的是A．由溴乙烷制乙烯；由乙炔制乙烯B．乙醛转化为乙酸；乙醛转化为乙醇C．乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性KMnO 4 溶液褪色D．由硝酸与苯反应制硝基苯；由硝酸与甘油反应制硝化甘油7. A、B、C都是有机化合物，且有如下转化关系：A B C ， A的相对分子质量比B大2，C的相对分子质量比B大16，C能与A反应生成酯(C 4 H 8 O 2 )，以下说法正确的是A．A是乙炔，B是乙烯___________________________________ B．A是乙烯，B是乙烷C．A是乙醇，B是乙醛___________________________________ D．A是乙醛，B是乙酸8. 某物质中可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯4种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：（1）有银镜反应；（2）加入新制Cu(OH) 2 悬浊液沉淀不溶解；（3）与含酚酞的NaOH溶液共热发现溶液中红色溶液逐渐消失至无色，下列叙述正确的是A．几种物质都有 B．有甲酸乙酯、甲酸C．有甲酸乙酯和甲醇_____________________________________ D．有甲酸乙酯，可能有甲醇9. 某一有机物A可发生下列反应：已知C能与NaHCO 3 反应产生气体，且C、E均不发生银镜反应，则A的可能结构有A．1种________________________________ B．2种_________________________________ C．3种_____________________________________ D．4种10. 乙烯酮在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成，它与下列试剂发生加成反应时所生成的产物不正确的是A ．与HCl加成生成CH 3 COClB ．与H 2 O加成生成CH 3 COOHC ．与CH 3 OH加成生成CH 3 COCH 2 OHD ．与CH 3 COOH加成生成（CH 3 CO） 2 O11. 已知酸性：＞H 2 CO 3 ，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的最佳方法是A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO 2B．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H 2 SO 4C．与稀H 2 SO 4 共热后，加入足量的NaOH溶液D．与稀H 2 SO 4 共热后，加入足量的Na 2 CO 3 溶液12. 下列有机物或有机物组合，在一定条件下不能发生聚合反应的是______________B．HC 三 CH_________________________________D．CH 3 COOH和C 2 H 5 OH13. 有机物结构理论中有一个重要的观点：有机物分子中原子间或原子团间可以产生相互影响，从而导致化学性质的不同，以下的事实不能说明此观点是A．ClCH 2 COOH的酸性比CH 3 COOH酸性强B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇则很难C．HOOCCH 2 CHO既能发生银镜反应又能发生酯化反应D．丙酮（CH 3 COCH 3 ）中的氢原子比乙烷中的氢原子更易发生卤代反应14. 可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是________ ___________乙酰水杨酸_________________________________ 丁香酚肉桂酸①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液A ．②与③____________________B ．③与④____________________ C．①与④____________________ D．①与②15. 霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，它在酸性溶液中能发生如下反应：下列说法中正确的是A．MMF分子中含有三种官能团B．可以用NaHCO 3 溶液区别MMF与化合物ⅠC．化合物Ⅱ分子中只含碳、氢元素，属于烃类D．1 mol MMF与足量NaOH 溶液共热，最多可消耗4 mol NaOH16. 一定温度下，W g下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的Na 2 O 2 完全反应，Na 2 O 2 固体增重W g，符合此要求的组合是：① H 2______________ ② CO________ ③ CO和H 2 ④ HCOOCH3________ ⑤ OHC-CHO________A．除⑤外______________ B．仅④⑤______________________________ C．仅①②③______________ D．全部二、填空题17. I.下列实验方案合理的是________。
A．在检验醛基配制银氨溶液时，在一定量氨水中，加入AgNO 3 溶液B．在检验醛基配制Cu(OH) 2 悬浊液时，在一定量NaOH溶液中，滴加入少量CuSO 4 溶液C．验证RX为碘代烃时，把RX与烧碱水溶液混合加热，将溶液冷却后直接加入硝酸银溶液D．用电石与饱和食盐水反应时，将制得的气体先通入NaOH溶液，再通入酸性高锰酸钾溶液，可检验制得的气体是否为乙炔E．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷F．除去混在苯中的少量苯酚，加入过量溴水，过滤G．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度II.现有通式为(CH 2 O) n 的五种有机物，性质如下：① 甲是无色有刺激性气味的气体，可以发生银镜反应；② 乙、丙、丁的相对分子质量均为甲的2倍，戊的相对分子质量是甲的3倍；③ 乙、戊的水溶液均可使紫色石蕊试液变红，还可以与乙醇在一定条件下酯化，且两分子戊可以形成六元环酯；④ 丙既能水解，又能发生银镜反应；丁既能与钠反应放出H 2 ，又能与新制Cu(OH)2 悬浊液加热反应产生红色沉淀。
（1）推断各物质的结构，写出其结构简式。
甲_________ ，乙_________ ，丙_________ ，丁_________ ，戊_________ 。
（2）等物质的量的戊，分别与足量Na反应产生的气体和与足量NaHCO 3 反应产生的气体体积之比是______________（在相同条件下测定）。
三、推断题18. 一种重要的有机化工原料有机物X，以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去），Y是一种功能高分子材料。
已知：① X为芳香烃，其相对分子质量为92② 烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：③ （苯胺，易被氧化）④ 氨基(—NH 2 )和羧基可以在一定条件下脱水(类似酯化反应)。
（1）X的分子式为______________，其侧链氢原子全部被苯环取代后，最多有__________个碳原子共平面。
（2）的名称为_________________，G中的官能团名称为_____________ 。
（3）已知A为一氯代物，则E的结构简式是____________；（4）反应②和③能否交换顺序 ___________ （填“能”或“否”），原因是_______________ 。
（5）反应④的化学方程式为____________________________________________；（6）阿司匹林有多种同分异构体，写出满足下列条件的所有同分异构体的结构简式____。
① 含有苯环，且有两个取代基；② 既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；③ 1 mol该有机物能与 1 mol NaHCO 3 完全反应。
（7）请写出以A为原料制备的合成路线流程图 (无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下：__________________________________________________________________________________________________________________________四、实验题19. 有机物的反应往往伴随副反应发生，因此需要分离提纯。
有一种水果香精的合成步骤如下：Ⅰ合成：在干燥的圆底烧瓶中加入11.5 mL(9.3 g，0.125 mol)正丁醇、7.2 mL(7.5 g，0.125 mol)冰醋酸和3~4滴浓H 2 SO 4 ，摇匀后，加几粒沸石，再按图1所示装置安装好。
在分水器中预先加入5.00 mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3~5 mm，然后用小火加热，反应大约40 min。
Ⅱ分离提纯：① 将烧瓶中反应后的混合物冷却后与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，依次用10 mL水、10 mL 10% 碳酸钠溶液洗至中性，充分振荡后静置，分去水层。
② 将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥。
③ 将乙酸正丁酯粗产品转入50 mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品。
主要试剂及产物的物理常数如下：制备过程中还可能有的副反应：2CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OCH 2 CH 2 CH 2 CH 3 +H2 O（1）合成和分离过程中均使用沸石，其作用________________________ 。
重庆市高二下学期期中化学试卷(理科)
重庆市高二下学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下·临海月考) 加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列过程中发生加成反应的是（）A . 甲烷与氯气混合后光照条件下发生反应B . 乙烯通入溴的四氯化碳溶液发生反应C . 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色D . 在苯中滴入溴水，振荡后溴水层颜色变浅2. （2分） (2016高二下·汝阳月考) 下列说法正确的是（）A . 互称为同分异构体的物质不可能具有相同的通式B . 通式相同的不同有机物一定属于同系物C . 互为同分异构体的物质之间物理性质一定不同，但化学性质一定相似D . 具有相同官能团的有机物不一定是同系物3. （2分） (2016高二上·汉中期中) 100℃时，两种烃蒸汽组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量变化如图所示．则下列对该混合烃组成的判断正确的是（）A . 一定含有甲烷B . 一定含有乙烯C . 一定含有苯D . 一定不含乙烯4. （2分）某烃中碳和氢的质量比是24：5，该烃在标准状况下的密度是2.59g•L﹣1 ，其分子式为（）A . C2H6B . C4H10C . C5H8D . C7H85. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 分子式为C5H8O2的有机物，能与NaHCO3溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体(不考虑立体异构)有（）A . 8种B . 10种C . 11种D . 12种6. （2分） (2016高二下·上饶月考) 与丁烯中所含C，H元素的百分含量相等，但与丁烯既不是同分异构体，又不是同系物的是（）A . 丁烷B . 环丙烷C . 乙烯D . 2﹣甲基丙烯7. （2分） (2017高二下·遂宁期末) 下列操作能达成实验目的是（）A . 用酸性高锰酸钾溶液除去混在甲烷中的乙烯B . 用电石和饱和食盐水在启普发生器中制备乙炔C . 在HCl气流中加热蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固体D . 用PH试纸测次氯酸溶液的PH8. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 将23克金属钠放入足量mg水中，再将24克金属镁放入足量m克稀盐酸中．反应后所得溶液的质量分别为a克和b克．那么，a和b两数值的关系应是（）A . a＞bB . a＜bC . a=bD . 无法确定9. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中C（Mg2＋）为0.2mol·L －1 ， C（Cl－）为1.3mol·L-1。
重庆市2019版高二下学期期中化学试卷
重庆市2019版高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二下·周口期末) 下列描述中正确的是（）A . CO32-的空间构型为平面三角形B . CH4和SO3的中心原子均为sp2杂化C . CS2为V形的极性分子D . 1molP4中有4NA成键电子对2. （2分）下列对元素Na、Cl、O的推测不正确的是（）A . 同周期元素中Na的金属性最强B . 原子半径Na＞O，离子半径O2﹣＞Na+C . 同族元素中O的氢化物稳定性最高D . 同族元素中Cl的氢化物沸点最高3. （2分） (2016高二下·大同期中) 下列关于晶体的说法中，不正确的是（）①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6．A . ①②③B . ②③④C . ④⑤⑥D . ②③⑦4. （2分）某元素1个原子的质量是a g，又知1个12C原子的质量为b g，NA表示阿伏加德罗常数①②③aNA④数，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量数值的是（）A . ①②B . ①④C . ②④D . ②③5. （2分） (2016高二上·九江期中) 25℃时某些弱酸的电离平衡常数如下表所示：CH3COOH HClO H2CO3K（CH3COOH）=1.8×10﹣5K（HClO）=3.0×10﹣8K（H2CO3）a1=4.4×10﹣7K（H2CO3）a2=4.7×10﹣11常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）A . 相同浓度的CH3COOH和HClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（H+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO ﹣）＞c（OH﹣）B . 图象中a、c两点所处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）C . 图象中a点酸的浓度大于b点酸的浓度D . 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣6. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10 ， Ksp（AgI）=1.5×10-16 ， Ksp（AgBr）=7.7×10-13）（）A . AgCl＞AgI＞AgBrB . AgCl＞AgBr＞AgIC . AgBr＞AgCl＞AgID . AgBr＞AgI＞AgCl7. （2分） (2015高二下·莆田期中) 向10.00mL 0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如图示．下列说法不正确的是（）A . HA是弱酸B . b点表示的溶液中：2c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）C . c点时：V=10.00mLD . b、c、d点表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）二、非选择题 (共4题；共23分)8. （5分） (2017高二下·宜昌期中) 用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：（1）准确称取 4.1g烧碱样品．将样品配成250mL待测液，需要的仪器除了小烧杯、玻璃棒、量筒还需要________．（2）取10.00mL待测液，用________量取．（3）用0.2010mol•L﹣1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，甲基橙做指示剂，滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视________的现象时即到达滴定终点．（4）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的纯度：________．（保留四位有效数字）滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.000.1022.10第三次10.00 4.0024.10（5）以下操作会造成测量结果偏高的是________①用蒸馏水冲洗锥形瓶；②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视；④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管．9. （5分） (2017高二下·宜昌期中) 请回答下列问题．（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．①100℃时1mol•L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=________mol•L﹣1，KW（25℃）________ KW （100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是________（填“促进”、“抑制”或“不影响”）．（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．化学式电离平衡常数（25℃）HCN K=4.9×10﹣10CH3COOH K=1.8×10﹣5H2CO3K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液 b．CH3COONa 溶液 c．Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为________；（填序号）②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c（Na+）________ c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．10. （3分） (2017高二下·高青期中) 可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3C CaC2+CO，CaC2+N2 CaCN2+C，CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca（OH）2 ， NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，尿素可进一步合成三聚氰胺．（1） CaCN2中阴离子为CN22﹣，与CN22﹣互为等电子体的分子有N2O和________（填化学式），由此可以推知CN22﹣的空间构型为________．（2）三聚氰胺（）俗称“蛋白精”．动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石．11. （10分） (2019高一下·珠海期中)（1）随原子序数的递增，八种短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。
2019-2020学年重庆一中高二下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年重庆一中高二下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1. 表中是A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是( )ABCCE化合价 −4 −2 −1 −2 −1 电负性2.52.53.03.54.0A. C 、D 、E 的氢化物的稳定性：C >D >EB. 元素 A 的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子C. 元素 C 、D 之间不可能形成化合物D. 与元素 B 同周期且第一电离能最小的元素的单质能与 H 2O 发生置换反应2. 氟利昂是饱和碳氢化合物的卤族衍生物的总称，其破坏臭氧层的化学反应机理如下(以F −12(二氣二氟甲烷)为例)： 紫外线CF 2Cl 2− 紫外线 CF 2Cl +ClCl +O 2→ClO +O 2ClO +ClO →ClOOCl(过氧化氯)ClOOCl →光2Cl +O 2下列说法中不正确的是( )A. 紫外线可以增大CF 2Cl 2的分解速率B. ClO +ClO →ClOOCl 的反应中有非极性键的形成C. CF 2Cl 2是臭氧破坏反应的催化剂D. 臭氧层破坏的关键因素有：氟利昂，太阳光3. 下列说法正确的是( )A. 按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5−四甲基−4，4−二乙基己烷B. 用酸性KMnO 4 溶液可鉴别2−丁烯和正丁醛C. 用甘氨酸[H2N−CH2−COOH]和丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]缩合最多可形成3 种二肽D. 乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高4.下列说法正确的是()A. 乙烯和乙烷都能发生加聚反应B. 乙烯和苯都能与溴水反应C. 乙醇不能发生取代反应D. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同5.下列说法正确的是()A. C2H4与C4H8一定是同系物B. 二氯甲烷有两种不同结构的同分异构体C. 1−丁烯与2−丁烯互为同分异构体D. 新戊烷和2，2−二甲基丙烷互为同分异构体6.下列表述正确的是()A. 苯在一定条件下和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应B. 合成导电高分子材料PPV的反应：n+n催化剂合成PPV的反应为加聚反应→C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同D. 硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有 18O7.下列关于有机化合物的说法正确的是()A. 2，2−二甲基丙烷也称异戊烷B. 乙苯的一溴代物共有四种C. 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯D. 聚氯乙烯分子中含碳碳双键8.下表中实验操作能达到实验目的的是()实验操作实验目的A向苯酚浓溶液中滴加少量稀溴水观察白色沉淀三溴苯酚B 将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合溶液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的氯离子C向3mL5%的CuSO4溶液中滴加3～4滴2%的氢氧化钠溶液，再向其中加入0.5mL乙醛，加热检验醛基D向待测液中加入酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、甲苯A. AB. BC. CD. D9.下列说法不正确的是()A. 某芳香烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有3种B. 当溶液中的氨基酸主要以两性离子的形态存在时，它在水中的溶解度最小，可以形成晶体析出．不同的氨基酸出现这种情况的pH各不相同，利用这一差别，可以通过调节溶液pH分离某些氨基酸C. 有机硅聚醚()可由单体和缩聚而成D. 等质量的甲醇、甲醛、二甲醚完全燃烧时的耗氧量依次递增10.某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述不正确的是()A. 能使酸性KMnO4溶液褪色B. 能使溴水褪色C. 在一定条件下可以发生加聚反应D. 一定条件下，能和NaOH醇溶液反应11.下列实验能达到目的的是()A.实验室制取氨气B.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色C.制备纯净的Fe(OH)2D.除去Cl2中含有的少量HCl气体A. AB. BC. CD. D12.下列分离乙醇、乙酸混合液的操作正确的是()a b c dA CaO固体乙酸钙盐酸过滤B CaO固体乙酸钙盐酸蒸馏C NaHCO3饱和溶液乙酸钠硝酸蒸馏D Na2CO3饱和溶液乙酸钠盐酸过滤A. AB. BC. CD. D13.维纶(聚乙烯醇缩甲醛纤维)可用于生产服装、绳索等。
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重庆市重庆一中高二下学期期中考试（化学）无答案化学试题共 6页。
满分110 分。
时间100分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl—35.5 Fe-56 Br—80第Ⅰ卷（共54分）选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分）1．低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是A．提高化石能源利用效率并寻找替代能源B．推广以液化石油气代替天然气C．推广利用生物降解塑料D．推广“绿色自由”计划，吸收空气中CO22．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A．洗涤剂大多是低毒或微毒的物质，应提倡大量使用B．苯酚有毒，因此不能用于环境消毒C．通过盐析、过滤可将蛋白质和NaCl溶液分离D．凡含有食品添加剂的食物对人体均有害，不可食用3．下列有机物命名中正确的是A．3-甲基丁烷 B．2，2，4，4-四甲基辛烷C．1，1，3-三甲基戊烷 D．4-丁烯4．某有机物的结构简式如下，它有多种同分异构体，其中属于酯类且分子中含有一个苯环的有A．4种 B．5种C．6种 D．7种5．下列关于物质的水解叙述不正确．．．的是A．NH4Cl的水解使得其水溶液显酸性 B．酯类的水解产物均为羧酸和醇C．油脂水解可得到丙三醇 D．蛋白质水解的最终产物为氨基酸6．有机化合物甲的氧化产物乙和还原产物丙都能与金属钠反应放出氢气，乙和丙反应可以生成丁，乙和丁均能发生银镜反应。
甲是A．甲醇 B．甲醛 C．甲酸 D．甲酸甲酯7．（原创）有机物X的结构简式如右，下列说法正确的是A．X分子的化学式为C11H12O3B．一定条件下,1 mol A最多能与3 mol NaOH反应C．一定条件下和浓溴水反应时，1 mol A能消耗4 mol Br2D．X分子中所有碳原子一定在同一平面上8．（原创）下列实验能获得成功的是A．用氨水清洗做过银镜反应的试管B．用湿润的pH试纸测定醋酸溶液的pHC．用碱式滴定管量取48.00 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液D．先用碱液处理，再用HNO3酸化的AgNO3检验溴乙烷中的溴元素9．下列纯物质与钠反应速率最慢的是A．H2O B．C6H5CH2OH C．C6H5OH D．CH3COOH10．某气态烃与氧气的混合气体在容积固定的密闭容器中完全燃烧，燃烧前后容器内压强相等且温度都保持在150 ℃。
2019学年重庆市高二下学期期中考试化学试卷【含答案及解析】
2019学年重庆市高二下学期期中考试化学试卷【含答案及解析】姓名 ____________ 班级 _______________ 分数 ____________、选择题1.下列物质所属类别及所含官能团的对应关系正确的是A. CH 3 CH = CH 2烯姪、■(/ _____________ B. | 醛类 DC •碰」r羧酸一COOH D.酚类rt*2. 下列化合物的一氯代物的数目大小排列顺序正确的是()① CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 ②(CH 3 ) 2 CHCH(CH 3 ) 2③(CH 3 ) 3 CCH 2 CH 3 ④(CH 3 ) 3 CC(CH 3 ) 3A • ①，②，③，④B •③二①，②，④ C .③，②，④，① D •②，③二①〉④3. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 ( )A •由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B •由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C •由氯代环己烷制环己烯；由丙烯与溴反应制1, 2-二溴丙烷D •由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇4. 下列对有机物结构或性质的描述中正确的是( )。
A •根据甲烷分子中四个键的键角相等，就可推知甲烷为正四面体结构B •分子式为C 4 H 8的烯烃与氢气加成反应后得到的烷烃有 3种C •乙烷和丙烯的物质的量共 1 mol ，完全燃烧生成3 mol H 2 OD •苯中无碳碳双键， 化学性质稳定，不能发生氧化反应—CHO —OH5. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A .在标准状态下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为一:一N A用4B . 1mol碳正离子CH 5 +所含的电子数为11N AC •标准状态下，16g甲烷完全燃烧所消耗的氧气的分子数为2N AD. 0.5molC 3 H 8 分子中含C—H共价键2N A6. 下列说法中错误的是（）。
重庆市高二下学期期中化学试卷A卷(考试)
重庆市高二下学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 判断下列化学概念的依据正确的是（）A . 溶液与胶体不同的本质原因：是能否发生丁达尔效应B . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C . 氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化D . 电解质与非电解质：物质本身是否导电2. （2分） (2016高二下·嘉祥月考) 菲的结构简式可表示为，若菲分子中有1个H原子被Cl 原子取代，则所得一氯取代产物有（）A . 4种B . 5种C . 10种D . 14种3. （2分） (2018高一上·武邑期末) 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1 mol Fe与足量的稀盐酸完全反应，铁所失去的电子总数为3NAB . 标准状况下，1mol水的体积约为22.4 LC . 0.012kg12C所含碳原子数即为阿伏加德罗常数D . 1molAl与足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA4. （2分） (2017高二下·萍乡期末) 根据下列实验操作和现象所得结论不正确的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）下列叙述错误的是（）A . 原子半径：Cl>S>OB . 还原性：Na>Mg>AlC . 稳定性：HF>HCl>HBrD . 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO46. （2分） (2015高三上·海淀期末) 2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4﹣和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示．下列说法不正确的是（）A . 放电时，铝为负极、石墨为正极B . 放电时，有机阳离子向铝电极方向移动C . 放电时的负极反应为：Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣═4Al2Cl7﹣D . 充电时的阳极反应为：Cn+AlCl4﹣﹣e﹣═CnAlCl47. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 常温下，等物质的量浓度的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ，其溶液的pH 依次为7、8、9，下列有关说法正确的是（）A . HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HXB . HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZC . X-、Y-、Z-三种酸根均能水解，且水解程度Z-＞Y-＞X-D . 三种盐溶液中X-、Y-、Z-的浓度大小顺序为c(Z-)＞c(Y-)＞c(X-)二、非选择题 (共3题；共29分)8. （11分） (2016高三上·黑龙江开学考) 铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．（1）二氧化铈（CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作________剂．（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：________Cr2O72﹣+________SO32﹣+________□=________Cr3++________SO42﹣+________H2O（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是________．（4）NiSO4•xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为________．②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是________．③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是________．9. （10分） (2015高一上·九江月考) 铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是________．（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是；A . Mg2+B . Fe2+C . Al3+D . Cu2+（3）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：回答下列问题：①操作Ⅰ的名称是________，操作Ⅱ的名称是________．②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式________；（4）有些同学认为KMnO4溶液可以测定亚铁离子含量（5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．a．称取2.850g绿矾（FeSO4•7H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；c．加入20.00mL硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液恰好完全反应．①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需________．定容时俯视刻度线，则c（KMnO4）________（填偏大、偏小或不变）②计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为________．10. （8分）(2018·新乡模拟) CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。
2019-2020学年重庆一中高二(下)期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年重庆一中高二(下)期中化学试卷一、单选题（本大题共21小题，共42.0分）1.下列说法正确的是()A. 按系统命名法，有机物可命名为3，7−二甲基−4−乙基辛烷B. 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C. 苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D. 结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚2.广告称某品牌的八宝粥(含桂圆、红豆、糯米)不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。
你认为下列判断不正确的是A. 这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑B. 糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用C. 不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重D. 不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生3.下列有关实验操作、现象和目的或结论的说法正确的是()选项操作目的或结论A将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变化检验Fe(NO3)2样品是否已被氧化而变质B海带提碘实验中，为了制取海带灰的浸取液，需要煮沸海带灰和水的混合物1−2min 主要目的是去除溶液中的氧气，避免氧气氧化碘离子C在试管中依次加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸，用酒精灯缓慢加热制备乙酸乙酯D 向盛有少量Mg(OH)2固体的试管中加入适量NH4Cl浓溶液，充分震荡，白色固体溶解NH4+与Mg(OH)2溶解出的OH−结合，导致Mg(OH)2溶解A. AB. BC. CD. D4.关于有机物的下列说法不正确的是()A. 某有机物的名称为2一乙基丁烷B. 甲烷分子的比例模型为，其二氯取代物只有1种结构C. 1 mol CH4在光照条件下最多可以与4mol氯气发生取代反应D. 乙烷和丙烷的分子组成符合通式C n H2n+2，互为同系物5.下列四个图示装置，可用于KNO3与水分离目的装置是()A. B.C. D.6.下列有关实验现象正确的是()A. 用四氯化碳萃取碘水，下层溶液呈紫色B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42−C. 往氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体D. 某溶液滴加紫色石蕊试剂呈红色，该溶液一定含有某种酸7.能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是()A. 乙烯、乙炔B. 苯、己烷C. 苯、甲苯D. 己烷、环己烷8.下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①∼⑦的说法不正确的是()A. 反应①是加成反应B. 只有反应②是加聚反应C. 反应④⑤⑥⑦是取代反应D. 只有反应⑦是取代反应9.下列说法正确的是()A. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C. CS2、H2S、C2H2都是直线形分子D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO410.萤火虫发光原理如下：+光，正确的是()A. 互为同系物B. 均可发生硝化反应C. 均可与碳酸氢钠反应D. 均最多有7个碳原子共平面11.分子式为C6H12O2的酯经水解后，生成醇A和羧酸B，若A经氧化后生成B，则这种酯的结构可能有()A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种E、5种12.下列物质中属于有机高分子化合物的是()A. 乙醇B. 蛋白质C. 葡萄糖D. 蔗糖13.2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，有机物甲和乙为“分子马达”的关键组件．下列说法正确的是()A. 甲是苯的同系物，乙不是苯的同系物，甲乙瓦为同分异构体B. 甲、乙均能发生取代反应和加成反应C. 甲的一氯代物有2种，乙的一氯代物有7种(不考虑顺反异构)D. 甲分子中所有原了可能在同一平面上，乙分子中所有原了一定在同一平面上14.如图装置也可用于检验溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液反应生成物乙烯的检验，下列说法不正确的是()A. 该反应为消去反应B. 反应实验过程中可观察到酸性KMnO4溶液褪色C. 可用溴水溶液代替酸性KMnO4溶液D. 乙烯难溶于水，故此装置②可以省去15.乙酸和乙醛的鉴别有多种方法，下列可行的操作中最不简便的一种是()A. 使用蒸馏水B. 使用NaHCO3溶液C. 使用CuSO4和NaOH溶液D. 使用pH试纸16.化学与生产、生活密切相关。
2018-2019学年重庆大学城第一中学校高二下学期期中考试化学试题(答案+解析)
重庆大学城第一中学校2018-2019学年高二下学期期中考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第一部分(选择题共48分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.下列化学用语中,书写正确的是()A.乙炔的结构简式:CHCHB.苯的实验式:CHC.醛基的结构简式:—COHD.羟基的电子式H2.下列有机物命名正确的是()A.3-甲基-1,3-丁二烯B.2-羟基丁烷C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷D.3-甲基丁酸3.某有机化合物的结构简式如图所示。
关于该化合物的下列说法正确的是()A.该有机物是苯乙烯的同系物B.该有机物属于醇C.该有机物分子中所有的原子都共面D.该有机物有两种官能团4.下列有关同分异构体的叙述正确的是()A.苯环上的一个氢原子被1个氯原子取代,所得产物有5种B.丁烷(C4H10)的二氯取代物只能有4种C.菲的结构简式为,其一硝基取代物有10种D.和互为同分异构体5.下列化学反应的有机产物中,存在同分异构体的是A.CH3CH2CH2Br在碱性溶液中水解B.甲苯在催化剂作用下与Br2发生取代反应C.与NaOH的醇溶液共热反应D.在催化剂存在下与H2完全加成6.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是()7.除去下列物质中的杂质(括号中为杂质),采用的试剂和除杂方法错误的是()8.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[2,2]戊烷()是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是()A.与环戊烯互为同分异构体B.二氯代物超过两种C.所有碳原子均处同一平面D.生成1 mol C5H12至少需要2 mol H29.采用下列装置和操作,能达到实验目的的是()A.用装置甲分离出溴苯B.用装置乙验证乙炔的还原性C.用装置丙制取乙烯D.用装置丁制取乙酸乙酯10.有下列物质:①乙醇②苯酚③乙醛④丙烯酸()⑤乙酸乙酯。
2019学年重庆市高二下期中化学试卷【含答案及解析】
2019学年重庆市高二下期中化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列说法中正确的是A．3d 3 表示3d轨道上有3个电子C．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动D．电子云图的黑点密度越大，说明核外空间电子数越多B．ns能级的原子轨道图可表示为右图2. 下列说法中正确的是A．s区、d区、ds区都是金属元素B．p区都是主族元素C．所有族中Ⅲ B 中元素种类最多D．最外层电子数为2的元素都分在s区3. 下列晶体分类中正确的一组是4. 离子晶体原子晶体分子晶体 A NaOH Ar SO 2 B H 2 SO 4 石墨 S C Ba ( OH ) 2金刚石玻璃 D CH 3 COONa 水晶 5. 以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中违反了洪特规则的是A．④⑥________________________ B．② ③ C．②④⑤D．② ③④⑤6. 下面的排序正确的是A ．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅B．熔点由高到低：SiC＞Si＞SiO 2 ＞GeC．沸点由高到低：NH 3 ＞PH 3 ＞AsH 3 ＞SbH 3D．晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF7. 下列化学用语的表达正确的是A．二氧化碳的比例模型：B．原子核内有10个中子的氧原子：C．Fe 3+ 的最外层电子排布式为3s 2 3p 6 3d 5D．Cu基态的外围电子排布图：8. 下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的是A．NH 3 和H 2 S B．PCl 5 和HCl C．CH 4 和H 2 O_________ D．HCN 和BF 39. 下列对一些实验事实的理论解释正确的是p10. 选项 A 深蓝色的[Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 溶液中加入乙醇析出晶体乙醇增强了溶剂的极性 B 用KSCN检验溶液中的Fe 3+ Fe 3+ 遇SCN - 生成血红色沉淀 C CH 4 的熔点低于CO 2 碳氢键比碳氧键的键长短、键能大 D 氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满11. 已知短周期元素的离子 a W 3+ 、 b X + 、 c Y 2- 、 d Z - 都具有相同的电子层结构。
重庆市2019年高二下学期化学期中考试试卷
重庆市2019年高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共54分)1. （2分） 27．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。
已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是：（）A . 194B . 391C . 516D . 6582. （2分） (2018高三上·武邑期中) 在某容积不变的密闭容器中放入一定量的NO2 ，发生反应2NO2(g)N2O4(g)；ΔH<0，在达到平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使平衡混合气体平均相对分子质量减小的是（）A . 通入N2B . 通入NO2C . 通入N2O4D . 降低温度3. （2分） (2015高一上·兴国月考) 在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）A . 盐酸中逐滴加入食盐溶液B . 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C . 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D . 醋酸中逐滴加入氨水4. （2分） (2016高二下·合肥期中) 明矾净水的作用是（）A . 除去水中氯离子B . 除去水中钙离子C . 除去水中悬浮D . 消毒杀菌5. （2分） (2018高二上·九江期中) 已知在25℃时，AgCl的Ksp为1.8×10－10 ， Ag2S的Ksp为6.3×10－50 ，将AgCl与Ag2S的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（）A . 只有Ag2S沉淀生成B . AgCl和Ag2S等物质的量生成C . AgCl沉淀多于Ag2S沉淀D . Ag2S沉淀多于AgCl沉淀6. （3分） (2018高二下·盘锦期末) 下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A . 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗:2Na+O2=Na2O2B . 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-C . Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物:2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2D . FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2++ ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+7. （3分） (2016高三上·济南期中) 设NA为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A . 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB . 1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC . 1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD . 标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA8. （3分） (2018高二上·宝坻期末) 反应2A(气) 2B(气)+C(气) ΔH＞0，达到平衡。