化学反应中物质的质量发生变化吗
第二节化学反应的表示
一、化学反应中物质的质量发生变化吗
（1课时）
一、教材分析
本节课主要通过实验来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。
学生在实验探究基础上归纳出质量守恒定律，这是本节的重点，运用化学反应的实质解释和分析质量守恒定律，从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减，从而实现本节难点的突破。
二.教学目标
1.知识与技能
认识质量守恒定律的,能说明常见化学反应中大质量关系.能用微粒的观点说明质量守恒定律的本质原因，能用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系。
2.过程与方法
通过质量守恒定律的活动探究，体验科学探究的意义及过程。
结合化学方程式的书写原则的教学，培养学生运用讨论交流等学习方法，不断获得新知，不断发现问题。
3.情感态度与价值观
认识定量研究对化学科学发展的重大作用，感受用化学方程式来表示化学反应的简约之美。
三.重、难、疑点及解决办法
1.重点：质量守恒定律的含义，用微观的观点对质量守恒定律作出解释。
2.难点：从化学反应的实质去认识质量守恒定律及质量守恒定律的应用。
3.疑点：(1)从微观角度分析为什么化学反应前后质量总和相等？
(2)联系实际，在应用中加深理解，如“镁条燃烧质量增加；蜡烛燃烧后完
全消失”，以上反应符合质量守恒定律吗？
4.解决办法：增加学生探索性实验，充分调动学生积极性；边操作，边观察，组织
讨论，总结规律。
以理论为指导理解定律的本质，提高思维、分析推理能
力。
四.教学步骤
(一)整体感知
本节通过精心设疑，实验探究，用不同化学反应进行观察、测定、分析、推理得出质量守恒定律，然后分析实质，深化认识，并联系实际，在应用中加探理解，为学习化学方程式准备理论依据，为学好化学用语奠定基础。
(二)教学过程
[复习提问]：什么是化学变化？化学变化的实质是什么？
[引入]：由分子构成的物质在化学变化中分子先裂解成原子，原子再重新组合成新分子，新分子再聚集成新物质（边讲解边板书）。
这说明在化学变化中分子发生了变化，
在化学变化前后分子的种类发生了变化；而原子本身在化学变化前后并没有发
生变化，只是重新组合。
因此在化学变化前后原子的种类并没有发生变化。
这
是从质的方面来研究化学变化。
那么，化学反应前后物质的质量是否也发生变
化呢？我们怎样才能简明、科学地把物质之间的化学反应表示出来呢？
写出镁条燃烧的文字表达式，提问：
你能否用简单的式子表达这一化学反应？
[板书]：一.质量守恒定律
[讲解]：化学变化中有新物质生成，那么反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系？反应前后物质的总质量是增加、是减少、还是不变呢？让我们通过实验
来探讨。
[板书]：实验一：CuSO4与NaOH的反应
[实验]：演示课本第94页：实验探究1（2）
[学生活动]：认真观察、思考。
[总结板书]：a.现象：有蓝色沉淀生成
反应后天平仍然保持平衡
b.结论：反应物的总质量＝生成物的总质量
c.表达式：CuSO4 + NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2
[讲解]：在这个实验中，最后天平仍处于平衡，说明反应物的总质量与生成物总质量相等，从众多实验事实中得出化学反应前后各物质的质量总和相等的共性。
[板书]：1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质
的质量总和。
[提问]：为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等？
[目的]：(不失时机，再次提问)引导学生从化学反应的实质(从宏观－微观分析说明)上去认识质量守恒定律。
(有条件的话应用多媒体教学软件分析原因。
)
[总结板书]：2.质量守恒定律的本质：在一切化学反应中，反应前后原子的种类和个数
没有发生变化，原子的质量也没有发生变化。
二.质量守恒定律的应用
[提问]：镁条燃烧后，生成氧化镁的质量比镁条增加了，蜡烛燃烧后完
全消失了，这些反应符合质量守恒定律吗？
[目的]：启发学生思考，组织讨论，由学生做出正确的解释。
[结论]：符合质量守恒定律。
[目的意图]：发散思维，加深对质量守恒定律中关键字词(“参加化学反应”和“质量总和”等)的理解和认识。
(四)总结、扩展
1.质量守恒定律的原因归纳为四不变：
宏观：化学反应前后元素的种类不变
微观（实质）：原子的种类不变
原子的个数没有增减
原子的质量没有变化
2.理解和应用质量守恒定律时注意以下几点
(1)质量守恒定律是通过研究不同化学反应，从而揭示反应物与生成物的质量关系的定律。
因此它是一切化学反应必然遵循的一个定律(注：物理变化不属于此定律)。
(2)质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”不能任意推广到其他物理量。
(3)守恒的数量是“总质量”，是指参加反应的所有反应物和所有生成物的总质量，不是部分反应物或生成物的质量。
(4)守恒的范围是：“参加反应的各物质”，运用此定律时其他没有参加化学反应的物质，不能计算在内。
四.布置作业
1.阅读课本第95页1段。
2.完成课后作业。
3.预习第二节。
初中化学人教九年级上册第五单元化学方程式-质量守恒定律
实验现象
反应前总质量 反应后总质量
分析
方案二
硫酸铜溶液，蓝色液体； 铁钉，银白色固体。
硫酸亚铁溶液，浅绿色液体； 铜，红色固体。 溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，
铁钉表面有红色物质附着。
m1
m2
m1=m2 （反应前质量＝反应后质量
质量守恒定律
•参加化学反应的各物质的质量总 和，等于反应后生成的各物质的 质量总和，这个规律叫质量守恒 定律。
H
O
H
H
O
H
2H2O
H
H
O
H H
O
通电
===
氢分子 氧分子
HH
O
HH
O
2H2 + O2
质量守恒的实质
种类 原子 数目 不变（三不变）
质量
宏观：物质种类 两变
微观：分子种类
五不变
宏观 ：
元素种类 反应前后物质的总质量
原子的种类
微观: 原子的数目 原子的质量
不变
练习
一、判断下列说法是否正确： (1)100克干冰升华变成100克二氧化碳气体
B
①原子数目 ②分子数目
③元素种类 ④物质的种类
⑤物质的总质量
A①④
B①③⑤
C①③④ D①②③④⑤
2、推断反应物或生成物的组成元素
酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根据这一事实，推断出酒 精中肯定会有什么元素？可能会有什么元素?
一定有的元素： 可能有的元素：
CH O
五、点石成金
某邪教组织大师说:“我一发功就能使水 变成油（油中含有碳元素）。 这种说法科学吗？
③表示各物质之间的质量关系，即各物质 之间的质量比,通过相对分子质量（或相对 原子质量）来表示。
2024年人教版九年级化学上册第五单元 化学反应的定量关系课题1 质量守恒定律
课题1质量守恒定律教材分析一、课标分析通过化学反应前后宏观的质量守恒认知,实现从整个体系到具体反应的思维转换;通过化学反应前后质量守恒的微观解释,实现从客观物质质量到微观原子质量的思维转换;通过化学反应前后反应物与生成物的质量关系分析,实现从质量总和到质量比例的思维转换;通过元素守恒的本质认知,实现从物质改变到元素不变的思维转换。
二、内容和地位分析质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律,是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据,它的应用贯穿于整个中学化学。
本课题的内容在初中化学里有着承上启下的作用。
在此之前,学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的基础知识,对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。
本课题的教学将引领学生对化学反应的认识开始从“质”到“量”的过渡,也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫,所以本课时的内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。
学情分析学生学习了一些化学反应的知识,对化学反应有了初步的认识,为开展实验探究奠定了知识基础;学生已经掌握了一些基本的实验操作技能,为开展实验探究活动奠定了操作基础。
元素、原子、分子、化学式、化合价是学习化学方程式的基础,相对原子质量、相对分子质量是学习化学方程式计算的基础。
教学目标1.通过实验探究质量守恒定律,初步学会控制条件进行定量实验研究,能对实验证据进行分析推理,得出合理的结论。
2.认识质量守恒定律,能说明化学反应中的质量关系。
3.能从微观的角度认识质量守恒定律的本质。
4.能用质量守恒定律解释实验事实或生活现象。
核心素养培养学生的实验操作能力、观察能力,以及在实验中发现问题、探究问题的能力。
通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析,培养学生的逻辑推理能力,使学生了解研究化学问题的基本思路。
培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。
重点难点重点:通过实验探究能理解质量守恒定律的涵义并会运用质量守恒定律解释化学现象和问题。
化学反应中的质量守恒(教案)
第五单元定量研究化学反应第一节化学反应中的质量守恒教材分析在本节课之前，学生已经知道化学变化的微观本质是构成物质的原子重新结合成分子的过程，已经知道在化学变化中分子可以再分,而原子不能再分，而对化学反应前后物质的总质量有无变化并不知道,但这一内容又是今后学习化学方程式的书写，化学反应的有关计算的基础，这一守恒思想一直贯穿于化学学习的始终。
本节的编写目的就是让学生认识到化学反应的前后物质的总质量是不改变的，并引导学生从微观上进行分析得出质量不变的本质原因，为后面的学习化学方程式的书写和化学反应中的有关计算打下基础，也为高中阶段其他守恒思想的学习埋下伏笔。
学习目标：⑴通过实验探究理解质量守恒定律。
⑵能用微粒观点解释质量守恒的本质原因。
⑶运用质量守恒定律解决一些相关问题.学习重难点：重点：化学反应中质量守恒的探究。
难点：质量守恒定律的微观解释。
学习准备师:完成本课所需的仪器药品准备；生：课前完成导学案上自主学习部分内容。
课前学生完成导学案上的自主学习的展示和点评或核对答案。
教学过程：一、情景导入展示火柴燃烧，蜡烛，酒精燃烧的图片。
问题：这些物质燃烧后留下什么？难道物质从世界上消失了吗?讲述:没有，我们知道物质发生化学变化会生成新物质,那么化学反应的前后物质的质量是否也会发生变化呢？今天我们要对化学变化进行定量研究。
板书：§5—1 化学反应中的质量守恒展示：本节课的学习目标二、探究新知情景1:化学反应前后物质的总质量是否改变呢？我们以过氧化氢分解为例,课本P100活动天地5-1插图。
问题1：图中两位同学的观点，你赞成谁的? 你有别的猜想吗？情景2：课本P101上小丽同学所画的3个表示过氧化氢分解生成水和氧气的微粒示意图问题组2：你认为那个图示是正确的，为什么？过渡：同学们，通过以上情景组的学习,可能你对化学反应前后物质的质量是否改变已经做出了自己的猜想?那么，如何设计实验来验证你的猜想是否正确呢？设计实验时应该注意什么?讲述：课本P101为我们提供了三个化学反应作为研究对象，由于时间的关系，老师为你们准备了前两个实验的仪器和药品.（当然也可选择其他你们熟悉的反应，但限于仪器药品原因,感兴趣的学习小组课后可进实验室完成.）在此，老师也选择了一个反应作为研究对象来探究这一问题，下面请同学们观看老师的实验过程，然后模仿老师的操作方法，按要求完成导学案上探究任务一的内容.演示：用白磷燃烧实验探究化学反应中的质量关系，演示完以后立即让学生按要求完成实验探究实验探究：多媒体展示探究要求展示:学生分组展示实验记录点评：学生分组点评展示结果教师点拨总结：根据学生的点评结果，教师点拨升华,并让学生做好记录。
化学反应中的质量守恒
40
小结 小结
参加化学反应的各物质
内容
的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和 原子种类没有改变
质 量 守 恒 定 律
原因
原子数目没有增减
原子质量没有变化
进行有关的计算
应用
推测一些物质的组成 解释一些实验事实
41
活动与探究
1.取一支蜡烛粘在一小块玻璃片上，将玻璃片和 蜡烛一起放在托盘天平上称量。点燃蜡烛，天平 会发生什么变化？
30
随堂练习: 3、下列现象可用质量守恒定律解释的是（
A、10g水受热变成10g水蒸气 B、纸在空气中燃烧后化为灰烬．灰烬的质量比纸的质量小 C、铁在空气中灼烧后，质量增加 D、蜡烛受热熔化，冷却后质量不变
BC ）
4、根据质量守恒定律可以推知，铁丝在氧气中燃烧后，生成 物的质量( C ) A、一定等于铁丝的质量 B、—定小于铁丝的质量 C、—定大于铁丝的质量 D、无法确定质量大小 5、A+B=C+D, 已知12gA和18gB恰好完全反应生成28gC， C 则生成的D的质量是（ ） A、30g B、58g C、2g D、无法确定
则生成氧化镁 的质量为 40 ____克
2. 6克碳与一定量的氧气恰好完全反应， 生成二氧化碳22克，有______克氧气 16 参加了反应。
35
课堂发散题
1，加热10克氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后 称得残留物的质量总和为9.52克，则生成氧气的质 量为_____。 0.48 2，在化学反应A+B=C中，5克A的足量的B反应生 成8克C，则参加反应的B的质量是______。 C A 8克 B 5克， C 3克 D 2克
11
演示实验5小结 观察到的现象： 产生无色气泡。 •加气球（密闭容器内）
化学反应中的质量关系
总质量相等
硫酸铜 +氢氧化钠→ 硫酸钠 + 氢氧化铜
M1
＝
M2
质量守恒定律
参加反应的 各物质的质
量总 和
生成的各物 质的质量
总和
参加化学反应的各物质的质量总
和等于反应后生成的各物质的质 量总和。
实验3：蜡烛燃烧前后质量测定
在开放容器中 石蜡+氧气 → 水 +二氧化碳
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
进行有关的计算 推测一些物质的组成 解释一些实验事实
• 化学方程式的意义
点燃 点燃 点燃
意义
实例（2H2+O2 == 2H2O）
质的方面：表示反应物、 生成物和反应条件
反应物是氢气和氧气，生 成物是水，反应条件是点 燃
量的方面：1.表示反应物、
生成物之间的质量比，各 1、2H2 + O2== 2H2O
• 5、根据质量守恒定律可知，铁丝 在氧气中燃烧后生成的质量为（ ）
• A、大于铁丝质量 于铁丝质量
B、小
• C、等于铁丝质量 能等于铁丝质量
D、可
• 5、根据质量守恒定律可知，铁丝 在氧气中燃烧后生成的质量为 （A）
• A、大于铁丝质量 • B、小于铁丝质量 • C、等于铁丝质量 • D、可能等于铁丝质量
M1
＞
M2
讨论
在实验中，石蜡和氧气反应前 后物质的总质量为什么不相等呢？
如何证明石蜡和氧气反应前 后物质的总质量相等呢？
蜡烛在密闭容器内燃烧前后质量测定
在密闭容器中
石蜡+氧气 → 水 +二氧化碳
化学反应前后物质总质量不变的原因-概述说明以及解释
化学反应前后物质总质量不变的原因-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述化学反应是物质发生变化的过程，原有的化学物质经过化学反应后会转化为新的物质。
在化学反应中，我们常常会发现一个重要的规律，即物质的总质量在化学反应前后保持不变。
这一现象被称为质量守恒定律，它是化学反应过程中的重要基础之一。
本文将从化学反应的基本概念、质量守恒定律以及原子理论与化学反应等方面进行探讨，以揭示化学反应前后物质总质量不变的原因。
通过实验验证与应用，我们可以更好地理解质量守恒定律的重要性，并展望其在未来的应用前景。
文章结构部分的内容如下：1.2 文章结构本文主要分为引言、正文和结论三个部分。
在引言部分，将简要概述化学反应前后物质总质量不变的现象，并介绍本文的目的和结构。
正文部分将分为三个小节，分别介绍化学反应的基本概念、质量守恒定律以及原子理论与化学反应的关系。
最后，在结论部分将总结文章的观点，探讨物质总质量不变的原因，并展望其在实验验证和应用中的意义。
整个文章结构清晰，逻辑严谨，旨在为读者全面解释化学反应前后物质总质量不变的原因。
1.3 目的目的部分的内容:本文旨在探讨化学反应前后物质总质量不变的原因。
通过介绍化学反应的基本概念、质量守恒定律以及原子理论与化学反应的关系，我们将深入探讨质量守恒定律在化学反应中的应用，并分析实验验证结果。
最终结论将阐明为何化学反应前后物质总质量不变，以及这一定律对化学研究与应用的重要意义。
通过本文的阐述，读者将更加深入地理解化学反应的基本原理，为进一步学习和应用化学知识提供指导。
2.正文2.1 化学反应的基本概念化学反应是指原子或分子之间发生的物质转化过程。
在化学反应中，原始物质被称为反应物，反应产物则是反应过程中生成的新物质。
化学反应可以是吸热反应，也可以是放热反应，但无论何种反应类型，化学反应前后物质的总质量始终保持不变。
在化学反应中，原子之间的结合方式会发生改变，从而导致反应物被转化为反应产物。
化学反应的反应物质反应物质量
化学反应的反应物质反应物质量化学反应的反应物质与反应物质量化学反应是一种物质转化的过程，通过这一过程，反应物质会转变为产物，同时 begit 生产。
在化学反应中，反应物质的质量起着重要的作用。
本文将探讨化学反应中的反应物质以及反应物质量的影响因素。
一、化学反应的反应物质化学反应的反应物质是指参与反应的原始物质，其质量及性质直接影响着反应的进行。
反应物质可以分为单质和化合物两大类。
1.单质作为反应物质：单质是由同种原子组成的纯净物质，如氧气（O2）、氢气（H2）等。
单质作为反应物质时，通常会发生氧化还原、氢化、氧化等反应。
例如氢气与氧气反应生成水：2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(l)2.化合物作为反应物质：化合物是由两种或两种以上不同原子组成的物质，如水（H2O）、二氧化碳（CO2）等。
化合物作为反应物质时，通常会发生分解、置换、化合等反应。
例如二氧化锰（MnO2）分解为氧气和二氧化锰：2MnO2(s) -> 2MnO(s) + O2(g)二、反应物质量的影响因素反应物质量是指反应中参与反应的物质的重量或摩尔数。
反应物质量的多少直接影响着化学反应的速率、产物的生成量以及化学平衡的达成。
1.反应物质的质量分数：反应物质的质量分数是指反应物质在反应物质量中所占的百分比。
在许多反应中，保证反应物质的一定质量分数是实现高产率合成的基础。
例如，合成酸的反应中，确保反应溶液中酸质量分数的准确浓度可以保证反应的完全进行。
2.反应物质的摩尔数：反应物质的摩尔数是指反应物质的量，通常用摩尔表示。
摩尔数是计算化学反应过程中反应物质的重要参数。
通过控制反应物质的摩尔数，可以控制化学反应的产物生成量和反应的完全程度。
3.反应物质的配比：反应物质之间的配比关系是影响反应物质量的重要因素。
在化学反应中，反应物质之间的配比关系会决定反应的方向和能量变化。
如果反应物质的配比合适，反应将向正向进行，反应产物的生成量较高；反之，如果反应物质的配比不合适，反应将受限，反应产物的生成量较低。
2021-2022学年鲁教版（五四制）八年级化学5.1化学反应中的质量守恒
生成氯化钙，水的质量
盐酸中氯化氢的质量
生成二氧化碳质量
盐酸中水的质量
盐酸中水的质量
结论:参加反应的各物质质量总和等 于反应后生成的各物质的质量总和
问题很简单，我只要称出抽烟前 烟斗和烟丝的总重量，再减去抽 完烟后烟斗和剩余烟灰的总重量， 不就是我吐出烟和气体的重量了 么！”
烟斗+烟丝-（烟斗+剩余烟灰）=吐出的烟+气体
烟斗+烟丝=（烟斗+剩余烟灰）+吐出的烟+气体
我思我获
实验二：碳酸钠粉末与稀盐酸的反应
探究动2:
实验目的：证明此结论是否适用于所有的化学变化？ 实验一：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应生成
B．N2 C．NO D．NH3
元素 反应前 反应后
差
Cu 3
3
0
H
8
4*2=8
0
N8
3*2=6
2
O
3*8=24 3*3*2+4*1=22
2
反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： C2H8N2+2N2O4 ＝
3N2+2X+4H2O，X的化学式为（ ）
A．CO
B．CO2
C．CH2O D．H2
13．一密闭容器中加入a、b、c、d四种物
提出问题
木炭燃烧成 为灰烬，
化学反应 前后,物 质质量是 否发生变
化?
铁生锈变粗
小树苗长成参 天大树，
提出问题
化学反应前后,物质质量是否发生变化?
猜想与假设
大于＞ 反应前物质的质量 等于= 反应后物质的质量
小于＜
你选择哪个反应进行验证？
1、白磷燃烧
磷+氧气点燃→五氧化二磷
质量守恒定律
质量守恒定律【知识要点】一.质量守恒定律：1. 质量守恒定律:在化学反应中，的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和的规律。
2.质量守恒定律的本质：①化学反应的过程，就是反应物分子的原子重新组合成生成物分子的过程。
②反应前后原子的种类和数目既没有改变也没有增减，原子的质量没有变化.③所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
3.对质量守恒定律的理解：①适用范围: 化学变化②守恒的方面: 质量,不是体积③“参加化学反应的”----真正参与化学反应的那部分质量(注意过量的情况)【应用】用质量守恒定律解释下面两种现象：1.镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了。
2.煤燃烧后留下的煤灰的质量，比煤的质量减少了。
二.化学方程式定义：用化学式来表示化学反应的方程式叫化学方程式。
实例：C+O2 CO21.化学方程式的读法例：C+O2 CO2 读法：碳和氧气在点燃的情况下生成二氧化碳。
2.化学方程式的书写规则（1）以客观事实为依据；（2）要遵守质量守恒定律，即在式子左.右两端各原子的种类和数目必须相等。
3.书写化学方程式的具体步骤（1）写：等式的左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式。
如果反应物或生成物不止一种，就用“＋”连接。
（2）注：在短线上注明条件。
常见反应条件：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。
（3）配：在化学式前面，配上适当的化学计量数，使得式子两边每一种元素的总数相同。
用观察法或最小公倍数法来确定化学计量数。
（4）标：标明生成物的状态。
①在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号；②在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。
（5）查：检查是否写对了。
例1.下列叙述中错误的是（）A.化学反应前后，参加化学反应的反应物的质量等于生成物的质量总和B.化学反应前后，原子的种类不变C.化学反应前后，各种原子的总数不变D.化学反应前后，各物质的种类不变例2.镁条在空气中燃烧，生成物的质量（）A.等于镁条质量B.小于镁条质量C.大于镁条质量D.与消耗氧气的质量相等例3.化学方程式4P+5O22P2O5的读法正确的是（）A.在点燃条件下，磷加氧气等于五氧化二磷B.4P和5P等于2 P2O5C.在点燃条件下，4个磷和5个氧气反应，生成2个五氧化二磷D.磷和氧气在点燃的条件下发生反应，生成五氧化二磷例4.在X+2O2CO2+2H2O的反应中，根据质量守恒定律可以判断出X的化学式为（）A.CH4B.C2H5OHC.CH3OHD.CO例5.已知R+2O2 =CO2+2H2O，则关于R组成的叙述恰当的是（）A．只含碳元素 B．只含碳.氢元素C．一定含有碳.氢.氧元素 D．一定含有碳.氢元素，可能含有氧元素例6.在A+B→C+D的反应中，5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量是（）A.18克B.7克C.8克D.6克例7.根据质量守恒定律，4 g碳和4 g氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量是（）A．18 g B．11 g C．8 g D．5.5 g例8.下列化学方程式是否正确？为什么？（1） C2H2 + O2CO2+H2O （2） 2HgO 2Hg + O2（3） 2KMnO4=== K2MnO4 + MnO2 + O2↑（4） Zn + CuSO4 === Cu↓ + ZnSO4例9.试写出下列反应的化学方程式：（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫 ________________________________________________（2）磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷 ________________________________________________（3）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 ________________________________________________（4）氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水 ____________________________________________例10.配平下列化学方程式：Cu + O2 CuO Al + O2 — Al2O3 Fe ＋ HCl — FeCl2 + H2HgO Hg ＋ O2↑ KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2一.选择题:1.下列各项：①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类；⑤物质的分子个数；⑥各种原子的总数，在化学反应前后肯定没有变化的是（）A.①②③⑤B.②③⑤C.①⑥D.①③⑥2.下列事实：①蜡烛燃烧后，质量减轻；②硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的总质量在反应前后不变；③湿衣服晾干后质量变小。
2024年秋新科粤版九年级上册化学课件 4.2 质量守恒定律
A.该反应是化合反应，d可能是催化剂 B.a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同 C.b物质可能是单质 D.反应后a物质的质量为3 g
课堂小结
反应物质量总和=生成物质量总和
则生成C的质量（ C ）
A.大于(a+b)g
B.等于(a+b)g
C.小于或等于(a+b)g
D.无法确定
3.参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成 的各物质的质量总和，是因为（ C ） A.反应后物质的种类没有变化 B.反应后分子的种类没有变化 C.反应后原子的种类、数目和质量没有变化 D.反应后分子的种类、数目和质量没有变化
讨论与交流
2.请你思考应当以哪些实验为依据来探究化学反应前后物质 质量总和的关系，能从中得到什么结论。
我们应以【实验4-2】和【实验4-4】为依据来探究化学反应 前后物质质量总和的关系。
结论：在化学反应里，参加反应的各物质的质量总和等于反 应后各物质的质量总和。
讨论与交流
3.如何从化学反应的微观角度进行解释？
4.2 质量守恒定律
科粤版·九年级化学上册
新课导入
思考：在化学反应中，物质的种类发生了变化，那么物质 的总质量有没有变化呢？
这难道是巧合吗？究竟谁的结论正确？
新课探究
提出问题
物质发生化学变化的前后，参加反应的各物质的质量总 和会等于生成的各物质的质量总和吗？
形成假设
大于
? 参加反应的各物质的质量总和会小于 生成的各物质的质量总和 等于
1.只适用于化学变化，不能用于
大量实验证明： 物理变化。
在化学反应中，参加反应的各物质的质量总 和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这就是 质量守恒定律。