常见无机物及其应用(版高考化学专题辅导与训练)
高三化学一轮复习---常见无机物及其应用
高三化学一轮复习---常见无机物及其应用一、单选题1．2023年的一场跨年烟花秀，拉开了南昌成为网红城市的序幕。
有关叙述错误的是（）A．南昌拌粉中的米粉主要成分是糖类B．秋水广场的喷泉水幕电影利用了胶体的丁达尔效应C．赣江两岸的美丽夜景，是霓虹灯中的物质发生物理变化放出的光D．瓦罐汤的瓦罐是用硅酸盐（如石英、长石、黏土）等烧制而成2．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。
下列说法错误的是A．青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金B．长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素C．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化D．铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成3．下列说法正确的是A．中学实验中，可以将未用完的钠放回原试剂瓶中B．二氧化硫能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有还原性C．酸性高锰酸钾溶液沾到皮肤上，应先用氢氧化钠溶液清洗，再用水冲洗D．“84”消毒液与洁厕剂(含盐酸)混用可增强其漂白效果4．今年早春，我市多个地区出现“速冻"模式，冰冻和雨雪极端天气对我们的生活、交通、电力、通信和农业等造成不利影响。
下列说法正确的是（）A．通信光缆的主要成分是SiO2B．生火取暖应注意通风，防范CO中毒，CO为酸性氧化物C．冰冻期间，各级政府积极应对确保电力供应稳定，电能属于一次能源D．京珠北高速乳源至乐昌段，使用国家储备盐给路面除冰，储备盐NaCl是离子化合物，存在极性键5．我国歼35战机采用双发动机布局、铝合金加强框一翼梁整体大部件、碳纤维材料、特殊表面纳米材料涂层等创新技术，零件减少50％、减重38％，制造效率提高10倍以上。
下列叙述正确的是A．其燃料煤油属于纯净物B．碳纤维属于有机高分子化合物C．铝合金具有质量轻、强度低的性质--D．纳米材料的微粒直径范围为9710~10m6．回收利用工业废气中的2CO 和2SO ，实验原理示意图如下。
下列说法不正确的是（ ）A ．废气中2SO 排放到大气中会形成酸雨B ．装置a 中溶液显碱性的原因是3HCO -的水解程度大于3HCO -的电离程度 C ．装置a 中溶液的作用是吸收废气中的2CO 和2SOD ．装置b 中的总反应为223224SO CO H O HCOOH SO =--+++电解7．表中的陈述正确并且前后存在因果关系的是选项 陈述Ⅰ 陈述ⅡA 2SO 有漂白性2SO 可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色B 硝酸有强氧化性 常温下硝酸可溶解铜等不活泼金属C 浓硫酸有吸水性浓硫酸可使蔗糖和纸张炭化变黑D 2SiO 有导电性2SiO 可用于制备光导纤维A ．AB ．BC ．CD ．D8．“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。
高三化学无机复习常见无机物及其应用
第三部分常见无机物及其应用第一章常见的金属元素第一节金属概述和碱金属【双基在线】一、金属的性质：1.物理性质：大多数是不透明具有金属光泽的晶体，是电和热的良导体，有延展性。
2.化学性质：（1）能与活泼的非金属单质化合成相对应的二元化合物。
（2）与水（或与酸）反应。
（3）金属间的置换反应。
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（4）特殊性质与重要反应：a. 2Mg + CO2 = 2MgO + Cb. 8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3c. Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2d. 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 ↑4.合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质叫合金。
合金比它的成分金属具有许多良好的物理的、化学的或机械的等方面的性能，一般地说，合金的熔点比其各成分金属的熔点低，强度和硬度都大于其各成分的金属。
二、金属钠：1.物理性质：银白色金属光泽，硬度小、比水轻、熔点低，易导电、传热。
2.化学性质：（1）与O2反应（常温）4Na + O2 = 2Na2O ；（点燃）2Na + O2 = Na2O2（2）与水反应（水中滴有酚酞）：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑现象：浮、熔、游、响、红（有声有色:现象要联系到性质）3.钠的存在与保存：（1）只以化合态存在；（2）密封保存，通常保存在煤油中。
4.用途:制取过氧化钠等化合物，钠钾合金作原子反应堆的导热剂(热流体)，还原金属,用于电光源。
5.钠的制法：2 ↑四、碱金属元素性质的相似性和递变性：碱金属包括锂、钠、钾、铷、铯和钫六种（其中钫为放射性元素）元素符号分别为：Li 、【要点点拨】1.探究金属活动性的规律：（1）金属与水或酸反应越剧烈，该金属越活泼。
（2）金属对应的氢氧化物的碱性越强，该金属越活泼。
（3）一种金属能从另一种金属的盐溶液中将其转换出来，则该金属活泼性比另一种金属强。
2021届高中化学专题复习卷——常见无机物及其应用(附答案)
2021届高中化学专题复习卷——常见无机物及其应用一、单选题1．下列物质与主要成分对应正确的是（）A．铝热剂：Al、Fe2O3B．小苏打：Na2CO3C．加碘盐：I2、NaCl D．液化石油气：CH42．下列关于漂粉精的说法错误的是A．属于混合物B．必须密闭保存C．可作消毒剂D．水溶液呈中性3．下列排序正确的是A．酸性：HClO<H2CO3B．熔点：MgBr2<CCl4C．碱性：Ca(OH)2<Mg(OH)2D．沸点：正丁烷<异丁烷4．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是( )A．FeCl3溶液(CuCl2)：加入适量的Fe粉B．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤C．除去N2中的少量O2：通过灼热的铜网，收集气体D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量Ba(OH)2溶液，过滤5．下列关于金属及其化合物的说法正确的是( )A．俗语“真金不怕火炼”说明金在高温条件下也不与氧气发生反应B．Na2O为淡黄色固体，MgO为白色固体C．铁不与冷、热水反应，高温下也不与水蒸气发生反应D．金属钠具有强还原性，可与FeCl2溶液反应制取金属Fe6．二氯化二硫(S2Cl2)可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水反应，既产生能使品红褪色气体又产生淡黄色沉淀，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。
下列有关说法错误的是( )A．S2Cl2晶体中不存在离子键B．S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构C．S2Cl2在液态下不能导电D．S2Cl2与水反应后生成的气体通入石蕊试液中，现象是溶液先变红后褪色7．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
高考化学二轮复习专题四常见无机物及其应用练习
——————————教育资源共享步入知识大海————————专题四常有无机物及其应用1．[2018 ·山东省适应性练习] 以下对于生活、生产顶用品资料的说法不正确的选项是() A．不锈钢属于合金资料 B ．青花瓷属于硅酸盐资料C．羊毛绒属于复合资料 D ．橡胶属于有机高分子资料2．[2018 ·浙江省温州市二模] 以下说法不正确的选项是()A．臭氧可用于杀菌消毒B．氯化钠是一种常有的食品调味剂C．晶体硅常用于制造光导纤维D．镁常用于制造信号弹和焰火3．[2018 ·北京市石景山区一模]有关氯及其化合物的说法，正确的选项是()A．以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉B．氯碱工业中，阳极获取烧碱C．可在“ 84”消毒液中加入洁厕灵( 主要成为HCl) 以加强漂白性D． Cl 2能使润湿的有色布条退色，所以Cl 2拥有漂白性4．[2018 ·全国卷Ⅱ ] 研究表示，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关( 以下图 ) 。
以下表达错误的选项是 ()A．雾和霾的分别剂同样B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C． NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过分施用氮肥有关5． [201 8·江苏省盐城市模拟 ] 以下有关物质的性质与用途拥有对应关系的是( )A． Na2S 拥有复原性，可用于去除水体中Hg2＋B． O3拥有氧化性，可用于自来水的消毒杀菌C．葡萄糖易溶于水，可用作制镜工业的原料D． Al 2O3拥有两性，可用作耐高温资料6．[2018 ·南通市调研 ] 以下有关硫酸的实验装置和原理能达到实验目的的是( )7．[2018 ·上海市静安区质量检测] 对于 C、 N、 S 等非金属元素及其化合物的说法错误的是()A．它们都能以游离态存在于自然界中B．二氧化硫、氮氧化物的随意排放会形成酸雨NHC．浓硫酸可干燥 CO、 SO、 H S 等气体，但不可以干燥2 2 2 3D．加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反响以下说法中错误的选项是()A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作B． a、b 中铝元素的化合价同样C．③中需要通入过度的氨气D．④进行的操作是加热，并且 d 必定是氧化铝9．[2018 ·海淀区模拟] 以下说法正确的选项是()A．在加热条件下Na2CO3、 NaHCO3固体都能发生疏解反响B． Fe(OH)3胶体透明、稳固，能发生丁达尔现象C． H2、 SO2、 NH3三种气体都可用浓硫酸干燥D． SiO2既能和氢氧化钠溶液反响又能和氢氟酸反响，所以是两性氧化物10．[2018 ·北京通州区二模] 向铜屑、稀盐酸和铁盐的混淆溶液中连续通入空气可制备氯化铜。
高中化学《常见无机物及其应用》练习题(附答案解析)
高中化学《常见无机物及其应用》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：____________一、单选题1．下列说法不正确的是（）A．SO2使品红、溴水褪色的原因是它有漂白性B．Al(OH)3胶体具有较强的吸附性，可以用来净水C．石灰石在高温下可用于消除炼铁时产生的SiO2D．浓硝酸常因溶解了二氧化氮而呈黄色2．电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会发生一系列反应，生成氮的化合物。
雷雨时，一般不可能生成的氮的化合物的是( )①NH3②NO ③NO2④N2O3⑤N2O5⑥HNO3A．①④⑤B．①③⑤C．②④⑥D．②③⑤⑥3．化学与生活密切相关，下列叙述错误的是（）A．用飞机播撒AgI是实现人工增雨的方法之一B．节日燃放的烟花能够呈现各种艳丽的色彩，与焰色试验有关C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法D．高纯硅可用于制作光导纤维4．下列适合制作不锈钢用具的铁合金是（）A．低碳钢B．中碳钢C．高碳钢D．合金钢5．下列物质可通过加热的方法除杂(括号中物质为杂质)的是（）A．NaCl(Na2CO3) B．CO2(SO2) C．Na2CO3(NaHCO3) D．Na2SO4(NaHSO4)6．Na与硫酸铜溶液反应的实验现象是（）A．置换出金属铜B．产生气体、置换出金属铜C．生成蓝色沉淀D．产生气体、生成蓝色沉淀7．下列无机物的应用中涉及氧化还原反应的是（）A．活性炭净水B．NaClO消毒C．二氧化硫漂白纸浆D．小苏打用作胃酸中和剂8．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）NaHCO具有不稳定性，可用于治疗胃酸过多A．3B ．二氧化氯具有强氧化性，可用作纸张的漂白剂C ．3FeCl 溶液显酸性，可用作蚀刻铜电路板D ．铁粉具有还原性，可用作食品的干燥剂9．化学与环境密切相关，下列有关酸雨的说法错误的是（ ）A ．酸雨是pH 小于7的雨水B ．空气中的2SO 主要来自于含硫的煤和石油的燃烧C ．2SO 属于大气污染物D ．2NO 或2SO 都会导致酸雨的形成10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D11．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．往澄清的石灰水中通入过量2CO ：2232Ca 2OH CO =CaCO H O ＋－＋＋＋↓B ．用小苏打(3NaHCO )治疗胃酸过多：322HCO H =H O CO ＋＋＋-↑ C ．往碳酸镁中滴加稀盐酸：2322CO 2H =H O CO ＋＋＋-↑ D ．氢氧化钡溶液与稀24H SO 反应：22442Ba SO H OH =BaSO H O ＋＋－＋＋＋＋-12．常温下向稀硫酸中加入铜片，无现象，向溶液中继续加入下列物质（温度不改变），铜片溶解，并有气泡产生，则该物质为（）A．FeCl3B．浓硫酸C．NaCl D．NaNO3二、填空题13．北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。
专题二选择题专攻3.常见无机物的性质与用途-2025届高考化学二轮复习
3.常见无机物的性质与用途1．常见杀菌剂、消毒剂、净水剂的性质及用途性质用途明矾、铁盐水解生成胶体，具有吸附性明矾作净水剂(混凝剂)次氯酸钠是含氯消毒剂，具有氧化性用“84”消毒液消毒二氧化氯具有较强的氧化性可用于自来水的杀菌消毒漂白粉(次氯酸盐)具有强氧化性可作杀菌消毒剂，还可作漂白剂K2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧K2FeO4作新型净水剂化铁胶体2.常见干燥剂、还原剂与食品安全性质用途氮气的化学性质稳定作食品保护气生石灰、无水氯化钙、硅胶能吸水可作(食品)干燥剂P2O5能与水反应可作干燥剂(不可用于食品)Fe、FeO具有还原性食品的抗氧化剂SO2既可以杀菌又具有还原性在葡萄酒中可以微量添加3.生活、生产中物质的性质与用途性质用途Al(OH)3有弱碱性可用于治疗胃酸过多NaHCO3受热分解生成CO2、能与酸反应可用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂明矾溶液显酸性古代用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈肥皂水显碱性作蚊虫叮咬处的清洗剂Fe2O3是红棕色粉末作红色颜料浓氨水具有挥发性和还原性用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气铝有还原性，与氧化铁发生铝热反应可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属Na2CO3水解使溶液显碱性用热的纯碱溶液洗去油污草木灰含碳酸钾，水解显碱性铵态氮肥(如硫酸铵)不能和草木灰混合施用厨余垃圾含N、P、K等元素用厨余垃圾制肥料硅是常用的半导体材料可作太阳能电池板、电脑芯片二氧化硅导光能力强可作光导纤维4HF＋SiO2===2H2O＋SiF4↑用HF刻蚀玻璃Al具有良好的延展性和抗腐蚀性常用铝箔包装物品MgO、Al2O3的熔点很高作耐高温材料镁铝合金质量轻、强度大可用作高铁车厢材料水玻璃(硅酸钠)不燃不爆可用作耐火材料、防腐剂等锂质量轻、比能量大可用作电池负极材料锌的活泼性大于铁在海轮外壳上装若干锌块以减缓船体腐蚀1．(2023·广东，3)建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。
高三化学习题【常见无机物及其应用】
高三化学习题【常见无机物及其应用】1.早在古代,我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。
例如,晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载:“丹砂烧之成水银,积变又成丹砂。
”这句话中的“丹砂”指的是HgS,下列关于这句话所描述的过程的说法正确的是( )。
A.该过程中只涉及物理变化B.该过程中涉及的反应是可逆反应C.该过程中发生了复分解反应D.该过程中还可能产生SO22.化学与生产、生活密切相关。
下列物质的性质与用途都正确且有相关性的是( )。
选项性质用途A次氯酸钙溶液具有弱碱性漂白粉溶液可用于漂白、消毒B铝不活泼,不与空气中的物质反应铝合金广泛用作建筑材料C五氧化二磷具有吸水性常用作食品干燥剂D铁粉具有强还原性铁粉可用作食品袋中的除氧剂3.下列有关金属元素及其化合物的说法正确的是( )。
A.金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应,其反应类型相同B.FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成C.Mg、Al都可以通过电解其熔融的氯化物冶炼得到D.Na、Al、Fe三种金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱4.下列有关常见非金属及其化合物的说法正确的是( )。
A.N、O、Si、S在自然界中的存在形态都既有游离态又有化合态B.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在C.浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸都有强氧化性,在常温下都可以使铁、铝钝化D.H2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用5.某化合物可由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中,同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是( )。
A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO26.Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素,它们的单质及其化合物之间有很多转化关系,下表所列物质不能．．按如图关系(“”表示一步完成)相互转化的是( )。
选项物质A B C Da Na Al Fe Cub NaOH Al2O3FeCl3CuSO4c NaCl Al(OH)3FeCl2CuCl27.下列实验中,对应的实验现象和实验结论都正确且具有因果关系的是( )。
化学高考专题辅导与训练课件常见无机物及其应用(广东专供)(共82张PPT)
4HNO3 ==== 4NO2↑+O2↑+2H2O 。 _____________________________ 或光照
4.在H2O2、NH3、H2S、HCl中
H2O2 ，它与FeCl2酸性溶液反应的离 (1)被称作绿色氧化剂的是_____
2++H O +2H+====2Fe3+++2H O 2 2 2 。 子方程式为2Fe __________________________
二、非金属单质及其化合物
1.对于H、C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的单质中
N2、O2 ，它们相互反应的化学 (1)属于空气主要构成成分的是_______ N2+O2 ====2NO ； 方程式为________________
放电
Cl2 ，它与NaOH溶液反应的离子方程 (2)能用于自来水消毒的是____
【核心自查】
一、常见无机物间的相互转化关系 1.直线型转化 (1)金属
O2 H2O 酸
碱性氧化物
O2
碱
H2O盐：满足此关系的碱有K、Na、Ca、Ba等。
(2)非金属
(3)A O2
酸性氧化物
O2
酸
盐：满足此关系
的有C、N、S等。 B O2 C H2O(酸或碱)：满足此关系的有
NH3、S、N2、H2S、C、Na等。
2+2OH ====Cl +ClO +H2O，实验室中制备该气体的化学方程 式为Cl ______________________
MnO +4HCl( 浓 )====MnCl 式为_______________________________________ ； 2 2+Cl2↑+2H2O
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能力梯级提升·思维高效训练一、选择题1.(2011·临沂模拟)下列对生产、生活中有关化学问题的分析正确的是( )A.医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质B.铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝C.明矾净水是利用了Al3+的水解性和氧化性D.液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰2.(2011·福建高考)下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是( )3.(2011·山东高考)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是( )A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al4.下列实验报告记录的实验现象正确的是( )5.(2011·西南师大附中模拟)A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。
下列判断正确的是( )A.X元素可能为AlB.X元素可能为SiC.反应①和②互为可逆反应D.反应①和②一定为氧化还原反应6.(2011·株洲模拟)根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是( )已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A.过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B.在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C.过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题D.在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br-需消耗2.24 L Cl27.(2011·南充模拟)向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液并充分振荡，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如图所示，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为( )b a d cA. B.d c b a2b a3d cC. D.3d c2b a二、非选择题8.如图所示，A、B、C、D、E为中学化学中常见的五种物质，它们之间有如下相互转化关系：请回答：(1)若A通常状态下为固态单质，A～E分别为(写化学式)A__________；B___________；C__________；D___________；E_________。
(2)若A通常状态下为气态单质，则A～E分别为(写化学式)A__________；B___________；C__________；D___________；E_________。
(3)写出(2)中物质间转化的离子方程式E→C_____________________________。
__________________________________________________________________9.(2011·大纲版全国卷)下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。
已知：①反应C+G高温 B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I点燃2F+D，F中E元素的质量分数为60%。
回答问题：(1)①中反应的化学方程式为__________________________________________；(2)化合物I的电子式为___________，它的空间结构是___________________；(3)1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)；(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________________，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为________________________________________；(5)E在I中燃烧观察到的现象是_______________________________________。
10.(2011·太原模拟)有一结晶水合物X·6H2O，X中阴、阳离子个数比为2∶3，其水溶液显酸性，可发生如下的转化。
其中B、D、E、F均为无色气体，C、G为难溶于水的固体。
在A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。
请回答下列问题：(1)指出由C→G的现象是：____________________________________________，发生反应的化学方程式为_____________________________________________。
(2)用惰性电极电解溶液A时得到D的电极反应式为__________________，电解后溶液pH______________(填“增大”、“减小”或“不变”)(3)B与D反应生成F的化学方程式为___________________________________，表现了B的____________性。
(4)该晶体水合物的化学式为__________________________________________。
11.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……(1)A中产生的是黄绿色气体，其电子式是___________，在该反应中浓盐酸表现了__________性和___________性。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______________________________。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是__________________________________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是____________________。
___________________________________________________________________(5)过程Ⅲ实验的目的是______________________________________________。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱。
高考创新预测1.下列类比关系正确的是( )A.AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2-，则与过量NH3·H2O反应也生成AlO2-B.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2C.Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3D.Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应2.已知A、B为单质，C为化合物，它们之间存在如下转化关系则下列说法中正确的是( )①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若向C溶液中逐滴加入NaOH溶液的过程中，溶液中出现白色沉淀并逐渐消失，则A可能是Al③若C的溶液遇NaHCO3固体放出CO2气体，则A可能是H2④若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则A可能为Fe⑤若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则A可能为CuA.①②③B.②④C.③⑤D.①④⑤3.A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示(反应条件未标出)，其中反应①是置换反应，B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色；反应③中有水生成，反应②需要放电才能发生，A和D相遇有白烟生成。
(1)反应③的化学方程式为____________________________________________。
(2)反应①中每生成 1 mol C，转移的电子数为___________________________。
(3)A与D的水溶液恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈_____________性(填“酸”、“碱”或“中”)，该水溶液中存在着如下关系，用粒子浓度符号填写：①c(H+)+___________=c(OH-)+____________；②c(H+)=c(OH-)+_____________。
(4)元素X与组成B的元素同周期，X的单质既可与酸反应也可与碱反应且都产生H2。
①写出X的单质与强碱溶液反应的离子方程式____________________________。
②X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池。
该电池以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使X不断氧化而源源不断地产生电流，只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍。
则该新型电池正极的电极反应式为___________________________________________________。
答案解析1.【解析】选D。
A项中钡餐的主要成分是BaSO4，BaSO4既不溶于水也不溶于酸，对人体无害，而BaCO3能溶于胃酸中生成Ba2+对人体产生毒害，A错误；B项中铝的冶炼采用电解法，B错；C项中，明矾净水是利用了Al3+的水解性，C错；D项中，将液氯罐移入水塘中，再加生石灰可以将氯气转化成盐类，消除其毒性，D正确。
2.【解析】选D。
3.【解析】选C。
铝的氧化物Al2O3属于两性氧化物，A错误；Al与Fe一般都生成对应的氧化物，而Cu除了生成氧化物，还易与空气中的CO2、H2O反应生成铜绿［Cu2(OH)2CO3］，B错误；因AlCl3、FeCl3、CuCl2都属于强酸弱碱盐，弱碱阳离子都能发生水解，生成对应的碱和盐酸，由于盐酸属于挥发性酸，故蒸干后得到的为对应的碱，而不是原溶质，C正确；因氧化性：Cu2+＞H+，故析出铜；但电解AlCl3和FeCl3时，不能析出铝和铁，因氧化性：H+＞Al3+、Fe3++e-====Fe2+，应产生氢气和Fe2+，故D错误。
4.【解析】选B。
SO2使石蕊试液变红而不褪色，表现其酸性氧化物的性质；SO2使品红溶液褪色，表现其漂白性；SO2饱和溶液中含有H2SO3，H2SO3电离产生的H+与Ba(NO3)2溶液中的NO3-组成HNO3，可将H2SO3氧化为H2SO4，从而产生BaSO4沉淀，故B选项中的现象正确。
5.【解析】选D。
从框图可以看出元素X应该有变价，反应①和②都属于氧化还原反应，Al和Si均无变价，反应①和②分别在碱性和酸性条件下进行，不是可逆反应，元素X可能为氯、溴、碘等元素。