20版化学鲁教版九年级下册7.2 碱及其性质

(2)和生锈铁钉、CuCl2溶液、Na2CO3溶液的作用。 ①实验现象。
生锈铁钉
加入NaOH 溶液后的 现象
__无__变__化__
加入Ca(OH)2 溶液后的现
____无__变__化__
象
氯化铜溶液 ___生__成__蓝__色__ _沉__淀____
碳酸钠溶液 ____无__变__化__
____生__成__蓝__ ____生__成__白__ _色__沉__淀_____ _色__沉__淀_____
知识点二 碱的化学性质 【师生合作】师生共同完成P8“实验探究7-2”实验, 学生观察并记录现象,进行实验分析并得出结论。 1.实验探究NaOH、Ca(OH)2的化学性质 (1)和石蕊试液、酚酞试液的作用。 滴入石蕊试液后,溶液____变__蓝_____,滴入酚酞试液后, 溶液____变__红_____。
(2)NaOH和Ca(OH)2与CO2反应后会生成对应的Na2CO3和 CaCO3,利用Na2CO3和CaCO3都能与稀盐酸反应产生CO2气 体这一现象,来证实NaOH和Ca(OH)2与CO2发生了反应,或 者是NaOH和Ca(OH)2变质。
【追踪训练】 (2019·北京中考)用图1装置进行实验,先后将溶液
2.锂离子蓄电池以其质量小、蓄电量大、使用时间长等优 点,被广泛用于电动车的生产,氢氧化锂(LiOH)是这种蓄电 池电解质的添加剂,其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢 氧化锂的化学性质的说法中错误的是( D ) A.能与二氧化碳反应 B.能使无色酚酞溶液变红色 C.能使紫色石蕊溶液变蓝色 D.能与氧化铜反应
b.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的化学方程式为 ____C_a_(_O_H_)_2+_N_a_2_C_O_3_=_=_=_=_C_a_C_O_3↓__+_2_N_a_O_H____。
(3)和二氧化碳的反应。
①实验过程:向2个盛有CO2气体的矿泉水瓶里分别加入 少量NaOH溶液和Ca(OH)2溶液,立即盖紧并振荡,可观察 到____瓶__子__变__瘪_____。 ②相关的化学方程式:____2_N_a_O_H_+_C_O_2_=_=_=_=_N_a_2C_O_3_+_ _H_2O____、____C_a_(_O_H_)_2+_C_O_2_=_=_=_=_C_a_C_O_3_↓__+_H_2O____。
【母题变式】写出符合性质②的一个化学反应方程式: ____2_N_a_O_H_+_C_O_2=_=_=_=_N_a_2_C_O_3_+_H_2O_(_答__案__合__理__即__可__)____。
【追踪训练】 1.(2019·滨州中考)下列物质露置在空气中一段时间 后,因为发生化学变化而质量增加的是 ( C ) 世纪金榜导学号 A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠 D.石灰石
3. 碱的特性 不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同,其性质也存在 差异。例如:氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成白 色的碳酸钙沉淀,而氢氧化钠不能。
考点一 常见碱的化学性质 【例1】(2018·北部湾中考)下列有关氢氧化钠的说法,错误的 是( C ) A.氢氧化钠俗称烧碱 B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性 C.氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体 D.氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等
【例2】(2017·吉林中考改编)根据碱的四条化学性质, 回答下列问题:
(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变____红_____色。 (2)图中的X代表一类物质,则X为____某__些__非__金__属__氧__化__ _物_____(填物质类别),请写出符合性质④的一个化学反 应方程式:____C_a_(_O_H_)_2+_N_a_2_C_O_3_=_=_=_=_C_a_C_O_3↓__+_2_N_a_O_H____。 (3)碱溶液有相似化学性质的原因是都含有____氢__氧__根__ _离__子_____。
快速全部推入,测得一段时间内压强变化如图2所示。 世纪金榜导学号
(1)先推入的溶液是____N_a_O_H_溶__液_____。 (2)bc段压强不变,原因是____氢__氧__化__钠__溶__液__与__二__氧__化__ _碳__充__分__反__应__,_反__应__停__止_____。 (3)cd段压强变大,用化学方程式解释:____2_H_C_l_+_N_a_2_C_O_3 _=_=_=_=_2_N_a_C_l_+_H_2O_+_C_O__2↑_____。
②相关化学反应方程式。
a.氢氧化钠、氢氧化钙分别与氯化铜溶液反应的化学 方程式为____2_N_a_O_H_+_C_u_C_l_2_=_=_=_=_C_u_(_O_H_)_2↓__+_2_N_a_C_l____、 ____C_a_(_O_H_)_2+_C_u_C_l_2_=_=_=_=_C_u_(_O_H_)_2_↓__+_C_a_C_l_2 ___。
____白__色__固__体_____
____易_____溶于水, 溶解时___放__出____ 热量
氢氧化钙 熟石灰或 ____消__石__灰_____ ____白__色__粉__末__状__ _物__质_____
____微_____溶于水
氢氧化钠 易吸收___水__蒸__气___, 吸湿性 可作___干__燥__剂____ 腐蚀性 ____强__腐__蚀__性_____
【思维导图】
【易错辨析】 1.氢氧化钙俗称生石灰和消石灰。 ( × ) 2.氢氧化钠要密封保存,为避免吸收空气中的水分而变 质。 ( × )
3.氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液存在相似的化学性质 是因为溶液中都含有OH-。 ( √ )
4.NaOH溶液能与CuCl2溶液发生复分解反应生成白色沉 淀。 ( × )
第二节 碱及其性质
知识点一 常见的碱 【自主学习】自主阅读教材P7、P8内容,认识常见的 碱。 1.碱的定义:溶于水后产生共同的阴离子——____氢__氧__ _根__离__子__(_O_H_-)____的化合物。
2.初步认识NaOH和Ca(OH)2
俗名
色、态
在水中的 溶解情况
氢氧化钠 烧碱、___火__碱____ 某些非金属氧化物反应,生成____盐__和__水_____。 ③能与某些盐反应生成____另__一__种__盐_____和____另__一__ _种__碱_____。
【微点拨】只有溶于水的碱,才具有碱的通性,如使酸 碱指示剂变色、与一些非金属氧化物反应等,不溶于水 的碱没有这样的性质。常见的溶于水的碱:氢氧化钾、 氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙等。
氢氧化钙 ____腐__蚀__性__较__强___
3.烧碱的使用注意事项 (1)暴露在空气中易吸收水蒸气而逐渐溶解,因此应 ____密__封__保__存_____。 (2)若不慎沾到皮肤上,应立即____用__大__量__水__冲__洗_____, 然后再涂上____硼__酸_____溶液。
4.氢氧化钙的制取:化学方程式为___C_a_C_O_3________C_a_O_ _+_C_O_2↑_____、____C_a_O_+_H_2_O_=_=_=_=_C_a_(_O_H_)_2 ___(反应放出大量 的热)。
【小组讨论】为什么检验二氧化碳气体要用澄清的石 灰水,而吸收二氧化碳一般用氢氧化钠溶液?
提示:氢氧化钠溶液和澄清石灰水都可以和二氧化碳反 应,由于二氧化碳和澄清石灰水反应时,溶液有明显的 变浑浊现象,因此,检验二氧化碳气体时,常用澄清石灰 水。而氢氧化钙微溶于水,氢氧化钠易溶于水,相同质 量的石灰水和氢氧化钠溶液中,石灰水中含有的氢氧化 钙较少,吸收的二氧化碳就少,而氢氧化钠溶液能吸收 较多的二氧化碳。
考点二 氢氧化钠或氢氧化钙与二氧化碳反应探究
【例3】下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中,不 能观察到明显现象的是(装置气密性均良好)( A )
【名师点拨】解答有关碱溶液与CO2反应的实验题目应 明确以下两点: (1)CO2与NaOH溶液发生反应时,由于生成的碳酸钠溶于 水,故无明显现象,无法直接检验反应是否发生。常需 要借助简单的实验装置,通过明显的现象来判断,下面 是几种常用的实验装置:
【微点拨】氢氧化钠溶液与CO2反应无明显现象,所以 氢氧化钠溶液不能用于检验CO2,可用于吸收CO2;氢氧化 钙溶液与CO2反应产生白色沉淀,所以氢氧化钙溶液可 用于检验CO2。
2.碱的通性 (1)碱具有相似化学性质即碱的通性的原因是碱溶液 中都含有____氢__氧__根__离__子_____。 (2)碱的通性。 ①能使紫色石蕊试液____变__蓝_____,使无色酚酞试液 ____变__红_____。