化学教案-第三节 硝酸
2022-2023学年高一化学 苏教版教案：硝酸
第2课时 硝酸课程标准课标解读1．掌握浓、稀硝酸的强氧化性，了解硝酸的重要用途。
2．通过比较浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识硝酸浓度对反应产物的影响。
1．通过硝酸中氮元素的化合价分析硝酸的化学性质。
（宏观辨识与微观探析）2．通过对实现现象的观察、分析和推理，培养学生的实验能力、观察能力、思维能力，提高学生的化学素养。
（证据推理与模型认知）3．能依据实验目的，设计并优化实验方案，对硝酸相关性质进行探讨。
（科学探究与创新意识）知识点01 硝酸1．物理性质硝酸是一种无色，易挥发，具有刺激性气味的液体。
能与水以任意比互溶。
2．化学性质（1）硝酸是一元强酸，具有酸的通性。
能使紫色的石蕊试液变红、与某些金属氧化物反应、与某些盐反应、与碱反应。
但硝酸与金属反应一般不产生H 2。
硝酸与CaCO 3反应的化学方程式为：CaCO 3+2HNO 3=Ca(NO 3)2+CO 2↑+H 2O 。
（2）不稳定性硝酸不稳定，见光或受热易分解，化学方程式为：4HNO 3========受热或光照2H 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑。
硝酸的保存方法：密封贮存在低温、避光处。
市售硝酸常因溶有少量NO 2略显黄色。
（3）【实验探究】硝酸的强氧化性 【实验1】铜与浓硝酸反应实验现象：试管中铜片溶解，有红棕色气体产生，溶液变蓝色，集气瓶中收集到无色气体。
实验结论：铜与浓硝酸反应生成了硝酸铜和NO 2气体。
【实验2】铜与稀硝酸反应目标导航知识精讲实验现象：试管中铜片溶解，有无色气体产生，溶液变蓝色，集气瓶中收集到无色气体。
实验结论：铜与浓硝酸反应生成了硝酸铜和NO 气体。
（4）硝酸的强氧化性硝酸是一种氧化性很强的酸，能与大多数金属（除Au 、Pt 等少数金属以外）、许多非金属以及有机物发生氧化还原反应。
①HNO 3与金属反应分别写出浓硝酸、稀硝酸分别与Cu 的反应方程式： Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O ②硝酸与非金属的反应写出C 与浓硝酸反应的方程式：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。
硝酸 说课稿 教案 教学设计
(三)硝酸的用途：用于制炸药、染料、塑料、硝酸盐
(四)硝酸盐的性质：
1、硝酸盐均为易溶于水的离子化合物，多数硝酸盐为无色晶体。
2、由于硝酸盐在高温时受热易分解出O2，故硝酸盐在高温时是强氧化剂。
3、酸性条件下，硝酸盐有强氧化性。
硝酸盐受热分解规律
(1)按金属活动性顺序表，排在Mg之前的，加热生成亚硝酸盐和氧气
［思考与交流］为什么硝酸保存在棕色试剂瓶中？前面我们遇到什么物质也保存在棕色试剂瓶中？能否根据其保存预测硝酸有什么样的性质？
我们学过的氯水以及常见的AgNO3、AgCl等均用棕色试剂瓶保存，它们的共同特点是见光易分解，因此，我们可推测HNO3具有不稳定性。
［板书］2.硝酸的不稳定性
［讲］HNO3在见光和受热时均易分解，而且越浓越易分解，我们看到装在无色试剂瓶中的浓硝酸变黄色就是因为HNO3分解产生的NO2又溶于HNO3中的缘故。
过量铁粉与浓HNO3：3Fe + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2+ 2NO↑+4H2O
［讲］HNO3不仅可以氧化金属，还可以氧化非金属，它可以和C、P、S等多种非金属及某些还原性物质发生氧化还原反应。
［板书］(2)与非金属单质反应：
［投影视频］浓硝酸与C、S、P反应
［板书］C + 4HNO3(浓) 2H2O +4NO2↑+CO2↑
［板书］3、强氧化性
(1)与金属反应
［问］HNO3能不能和Cu发生反应呢？浓、稀HNO3有什么不同，需要什么条件呢？下面让我们来做一个实验
［投影视频］浓、稀硝酸与金属Cu的反应
［投影］实验观察计划：
1、溶液颜色的变化。
第八章硝酸教案三
第八章硝酸教案三高三《氮族元素》复习教案（三）【教学内容】硝酸【教学目标】1．硝酸的物理性质。
2．并能灵活运用硝酸的化学性质。
【知识讲解】一、物理性质纯净硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体，密度比水大。
因为它的晶体为分子晶体，所以它的熔沸点较低。
因为硝酸分子为强极性分子，所以它能以任意比溶于水。
常用浓硝酸的质量分数大约是69%。
98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。
浓硝酸为挥发性酸，打开瓶盖露置于空气中，瓶口上方观察到白雾。
二、化学性质硝酸溶于水发生完全电离：HNO3=H++NO3-，常用浓硝酸中，硝酸也是以离子形成存在于水溶液中，因此硝酸具有酸的通性。
硝酸是一种强酸，除具有酸的通性外还有它本身的特性。
1．的不稳定性4e4HNO3 △2H­2O+4NO2↑+O­2↑或光照硝酸的浓度越大越易分解，温度越高分解越快，光越强分解越快。
为了防止硝酸的分解，必须把它盛在棕色瓶里密封贮放在黑暗而且温度低的地方。
常用浓硝酸略带黄色，是因为少部分硝酸分解而产生的NO2气体溶解在硝酸中的缘故。
如果将浓硝酸加热分解产生的气体收集起来再溶于水时，该混合气可被水完全吸收，无残留气体。
这是因为收集到的气体中=4:1溶于水时，发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，恰好均被完全吸收。
2．的氧化性硝酸是一种很强的氧化剂，不论稀硝酸还是浓硝酸都有氧化性。
硝酸越浓氧化性越强。
同浓度的硝酸温度越高氧化性越强。
硝酸能氧化除Pt、Au之外的绝大多数金属，还能氧化许多非金属（如碳、硫、磷），及具有还原性的物质（如H2S、Na2SO3、SO2、HBr、HI、Fe2+、Sn2+，松节油、锯未等）。
如：铜、汞、银等不活泼金属与浓硝酸剧烈反应，一般认为生成硝酸盐和二氧化氮而与稀硝酸反应通常需加热，产生金属硝酸盐和一氧化氮，在反应中硝酸均既表现氧化性又表现酸性。
Cu+4HNO3（浓）= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ……………………①3Cu+8HNO3（稀）△ 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O…………………②上述两反应均可用离子方程式表示为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O3 Cu+4H++2NO3-=2Cu3++2NO↑+4H2O值得注意的是切不可以还原产物的价态来判断硝酸氧化性的强弱，必须肯定浓硝酸氧化性强于稀硝酸氧化性。
高中化学知识硝酸教案
高中化学知识硝酸教案
一、教学目标：
1. 了解硝酸的基本性质和结构；
2. 掌握硝酸的制备方法和化学性质；
3. 了解硝酸在日常生活和工业生产中的应用。
二、教学内容：
1. 硝酸的结构和性质；
2. 硝酸的制备方法；
3. 硝酸的化学性质；
4. 硝酸在日常生活和工业生产中的应用。
三、教学重点：
1. 硝酸的结构和性质的讲解；
2. 硝酸的制备方法的介绍；
3. 硝酸的化学性质的实验演示。
四、教学步骤：
1. 硝酸的结构和性质的讲解（10分钟）：
a. 介绍硝酸的分子结构和化学式；
b. 说明硝酸的物理性质和化学性质；
c. 强调硝酸是强酸，具有腐蚀性。
2. 硝酸的制备方法的介绍（10分钟）：
a. 铁和硝酸铜的制备方法；
b. 硝酸的工业制备方法；
c. 要求学生掌握硝酸的制备步骤和注意事项。
3. 硝酸的化学性质的实验演示（20分钟）：
a. 实验1：硝酸和铁的反应，观察产生的气体和颜色变化；
b. 实验2：硝酸和碳酸钠的反应，观察产生的气体和沉淀；
c. 实验3：硝酸和氢氧化钠的反应，观察产生的气体和颜色变化。
4. 硝酸在日常生活和工业生产中的应用（10分钟）：
a. 硝酸在化肥生产中的应用；
b. 硝酸在火药生产中的应用；
c. 硝酸在医药领域中的应用。
五、教学总结：
通过本节课的学习，学生应该掌握硝酸的基本结构和性质，了解硝酸的制备方法和化学性质，并了解硝酸在日常生活和工业生产中的应用。
希望同学们能够对硝酸有更深入的了解，提高化学知识和实验操作能力。
初中化学硝酸的应用教案
初中化学硝酸的应用教案教学目标：1. 了解硝酸的物理性质和化学性质。
2. 掌握硝酸的制备方法及其在实际应用中的重要性。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
教学重点：1. 硝酸的物理性质和化学性质。
2. 硝酸的制备方法及其应用。
教学难点：1. 硝酸的化学性质，如氧化性、还原性、酸性等。
2. 硝酸的制备方法的实验操作。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂：浓硫酸、浓硝酸、氢氧化钠等。
3. 课件和教学素材。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过展示硝酸的图片，引导学生思考硝酸的来源和应用。
2. 学生分享对硝酸的了解，教师总结并板书硝酸的化学式HNO3。
二、硝酸的物理性质（10分钟）1. 学生观察硝酸的外观，了解其颜色、气味、溶解性等物理性质。
2. 教师介绍硝酸的密度、沸点等物理性质。
三、硝酸的化学性质（15分钟）1. 学生分组进行实验，观察硝酸的氧化性、还原性、酸性等化学性质。
2. 教师引导学生分析实验现象，解释硝酸的化学性质。
四、硝酸的制备方法（15分钟）1. 教师介绍硝酸的制备方法，如硝酸的合成、硝酸的分解等。
2. 学生观看课件，了解硝酸的制备过程和实验操作。
五、硝酸的应用（10分钟）1. 教师介绍硝酸在农业、工业、医药等领域的应用。
2. 学生举例说明硝酸在日常生活中的应用。
六、课堂小结（5分钟）1. 教师引导学生总结硝酸的性质和应用。
2. 学生分享学习收获和疑问。
七、作业布置（5分钟）1. 学生完成硝酸性质和制备方法的练习题。
2. 学生收集硝酸在实际应用中的案例，进行课堂分享。
教学反思：本节课通过引导学生观察硝酸的物理性质，实验探究硝酸的化学性质，介绍硝酸的制备方法及其应用，培养了学生的实验操作能力和科学思维。
在教学过程中，要注意关注学生的学习情况，及时解答学生的疑问，提高学生的学习兴趣和效果。
同时，结合生活实际，让学生了解硝酸在生活中的应用，增强学生的实践能力。
高中化学高考精品备课教案：硝酸
非金属及其化合物硝酸（含答案）课标要求核心考点五年考情核心素养对接结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氮及其重要化合物的主要性质硝酸2023江苏，T8；2023海南，T9；2023年6月浙江，T9；2023山东，T2；2023湖北，T18；2023新课标卷，T11；2023年6月浙江，T9；2023年1月浙江，T5；2023北京，T4；2022年6月浙江，T9；2021全国甲，T26；2021山东，T5；2021河北，T10；2021福建，T4；2020 北京，T17；2019全国Ⅲ，T91.宏观辨识与微观探析：能根据实验现象辨识硝酸及其盐的反应；能用化学方程式、离子方程式描述常见简单含氮物质的变化。
2.证据推理与模型认知：能理解、描述和表示化学中常见的物质模型，指出模型表示的具体含义，并运用理论模型解释或推测物质的组成、结构、性质与变化；能从物质类别、元素价态角度说明氮及其化合物的性质。
3.科学态度与社会责任：主动关心与硝酸型酸雨有关的环境保护、水体保护、资源开发等社会热点问题，形成与环境和谐共处、合理利用自然资源的观念亚硝酸亚硝酸钠2022年6月浙江，T25；2021年6月浙江，T13；2021年1月浙江，T25命题分析预测1.非选择题常结合工艺流程、实验、化学反应原理考查硝酸、亚硝酸等物质的性质，具有一定的综合性。
2.2025年高考对氮及其化合物的考查保持稳定，可能会结合新材料延伸考查磷、砷及其化合物的相关性质，考查考生对基础知识的掌握情况和迁移应用能力考点1硝酸1.硝酸（1）不稳定性反应：[1]4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O （保存在[2]棕色试剂瓶中，放置在阴凉处）。
（2）强氧化性：硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强；常温下，铝、铁遇浓硝酸发生[3]钝化，铝、铁制品可以盛放浓硝酸。
①与金属反应稀硝酸与铜反应：3Cu＋8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O。
《硝酸》的教案的教学设计
《硝酸》的教案的教学设计一、教学目标：1.能准确描述硝酸的物理性质和化学性质。
2.了解硝酸的制备方法和应用。
3.掌握硝酸的安全使用方法。
二、教学重点：1.学生对硝酸的化学性质的掌握。
四、教学准备：1.多媒体课件2.硝酸试剂、试管、酒精灯等实验器材。
五、教学过程设计：1.导入（5分钟）讲师从安全意识出发，提问学生日常生活或工作中可能接触到的化学物品，引起学生的兴趣，为接下来的学习做铺垫。
先从硝酸的外观、颜色、透明度、稠度等一系列物理性质入手，让学生在观察中更深入地认识硝酸。
接着，通过实验展示硝酸的化学性质——与金属的反应、与碱的反应、产生氧化剂、红外光谱的特点等，让学生全面了解硝酸的性质，加深对硝酸的认识。
讲师先介绍硝酸的历史和重要性，然后从硝酸的制备方法和应用两个方面做介绍。
制备方法主要包括硝酸的化学制备、硝酸的真空蒸销和阳极氧化法等几种方法，应用方面介绍硝酸在化学、生物、医疗、环保、制冷等领域的广泛应用。
为了避免学生因接触硝酸而发生化学伤害，讲师向学生详细介绍硝酸储存的要求、使用时的注意事项等，让学生更深入了解如何安全使用硝酸。
学生可以针对国内外发生的硝酸事故进行讨论，让学生进一步关注安全问题。
5.实验演示（20分钟）讲师进行硝酸与金属的实验演示，让学生了解硝酸与金属反应的情况。
此外，讲师也可以展示硝酸与其他物质反应的实验过程，进一步巩固学生对硝酸的性质的认识。
6.课堂小结（5分钟）引导学生回顾所学的硝酸的物理性质、化学性质、制备方法、应用及安全使用方法，加深学生对硝酸的了解。
六、教学评价：1.在课堂上与学生互动讨论的次数及质量。
2.通过实验确认学生对硝酸的理解程度。
3.在学生的讨论中是否出现对于硝酸安全使用的情况的学习对生活的启示。
4.对学生避免错误的知识掌握进行指导。
新人教版高中化学硝酸教案
新人教版高中化学硝酸教案
课题：硝酸
教学内容：硝酸的性质和应用
教学目标：
1. 了解硝酸的化学性质和物理性质。
2. 掌握硝酸的制备方法和反应特点。
3. 了解硝酸在工业和日常生活中的应用。
教学重点和难点：
1. 硝酸的制备方法和反应特点。
2. 硝酸在工业和日常生活中的应用。
教学准备：
1. 实验用玻璃器皿和试剂。
2. PowerPoint课件。
3. 硝酸相关的实验操作步骤。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过展示硝酸的结构式和化学式，引导学生了解硝酸分子的构成和基本性质。
二、理论讲解（15分钟）
1. 硝酸的制备方法：通过硫酸和硝酸铅的反应制备硝酸。
2. 硝酸的性质：硝酸具有强氧化性和强腐蚀性。
3. 硝酸的反应特点：硝酸在与金属反应时会产生气体，与碱反应会生成盐和水。
三、实验操作（20分钟）
教师指导学生进行硝酸的实验操作，让学生亲身体验硝酸的性质和反应特点。
四、讨论和总结（10分钟）
结合实验结果，让学生分享实验中的观察和体会，总结硝酸的应用场景和注意事项。
五、课堂练习（10分钟）
布置相关练习题，帮助学生巩固所学知识。
六、作业布置（5分钟）
布置相关练习题和思考题，鼓励学生积极思考硝酸的实际应用。
教学反馈：收集学生在学习过程中的问题和疑惑，及时回答并进行指导。
【教案结束】。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学教案－第三节硝酸
第三节硝酸
一、教学目的
1、掌握硝酸的化学性质。
2、了解实验室制NO2、NO的反应原理
3、使学生了解硝酸的用途。
二、重点、难点
重点：硝酸的氧化性
难点：硝酸的氧化性。
三、教学过程（）设计
探究问题框架：
1、硝酸的物理性质：（直接给出）
2、从硫酸得到启示，硝酸有什么化学性质？（引导发现）
教师活动
学生活动
【引入】我们学习了氮元素的单质、氢化物、氧化物，接下来我们学习氮最高价氧化物对应的水化物――硝酸。
我们首先学习它的物理性质。
【板书】第四节硝酸
一、物理性质
【展示】63%浓硝酸。
【展示】发烟硝酸。
【讲述】质量分数为98%以上的浓硝酸在空气里由于硝酸的挥发而产生“发烟”现象，通常叫做发烟硝酸。
常用浓硝酸的质量分数大约是69％。
【指导阅读】查硝酸的密度，熔、沸点。
查常用浓硝酸中溶质的质量分数及“发烟硝酸”
【导入】比较一下硝酸和硫酸的物理性质，找出其不同点：
【观察】色、态、气味、掂轻重、打开瓶塞，观察。
得出结论：纯硝酸是无
色、易挥发、有刺激性气味的液体，比水重，能溶于水。
【观察】空气里挥发而产生“发烟”现象。
挥发性（沸点）
物理的量浓度
常用浓硝酸
易（低）
18mol/L
常用硫硫酸
难（高）
12mol/L
【导入】在化学性质上，浓硫酸的特点是具有强氧化性，硝酸是否也如此呢？下面我们学习硝酸的化学性质。
根据硫酸的化学性质我们应该从哪几个方面研究硝酸的化学性质。
【提示】注意与浓硫酸进行比较。
哪一个剧烈。
【指导学生实验】
【总结】初中我们已经学过硝酸的具有酸的`通性，硝酸没有吸水性和脱水性。
我们今天主要从氧化性来学习硝酸的特性。
【板书】二、硝酸的化学性质
1、与金属的反应
（1）与不活泼金属反应
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
【回答】酸性、氧化性（与铜、与碳）、吸水性、脱水性，常温下，铁、铝在浓硫酸中钝化
【学生通过实验探究浓硝酸的氧化性】
【实验：铜与浓硝酸反应】
现象：产生红棕色气体。
溶液由无色变为绿色。
铜在不断溶解。
结论：铜和浓硝酸常温下反应剧烈，比铜与浓硫酸反应剧烈，铜与浓硫酸需要加热，铜与浓硝酸反应不需要加热。
推测产物，试写反应的化学方程式。
【推导】
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
【设疑】我们知道稀硫酸不能与不活泼的金属铜反应，稀硝酸能不能与不活动的金属铜反应呢？并与稀硫酸与铜反应进行比较。
【指导学生实验】
【总结并板书】
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O
【引导总结】浓硝酸与稀硝酸与铜的作用有何不同；硝酸与硫酸氧化性哪一个较强，从哪几个方面表现。
【学生实验探究】铜和稀硝酸的反应。
现象：产生无色气体。
溶液由无色变为蓝色。
铜在不断的溶解。
无色气体遇空气变红棕色。
结论：此无色气体是NO。
因为：此气体遇空气变为了红棕色。
【推导】
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O
【总结】浓硝酸生成NO2、稀硝酸生成NO气体。
浓硝酸反应速率快，不需加热，稀硝酸反应速率慢，有时需要加热。
浓硫酸与铜反应需要加热，浓硝酸不需加热。
稀硫酸与铜不反应，稀硝酸可以反应。
可见，硝酸的氧化性比硫酸强。
【引导探究】冷浓硝酸与铝、铁活泼金属反应的情况怎样呢？
【引导探究】大家回忆，实验室能否用稀硝酸制取氢气？为什么呢？
【板书总结】（2）与活泼金属反应
在不生成稀硝酸中不生成H2、在浓硝酸中铝、铁钝化。
【讲述】除金、铂以外，其余金属全可被其氧化而溶解。
【介绍】王水的成分：浓硝酸与浓盐酸的混合物，其体积比为1：3。
氧化能力极强，可溶解金和铂。
【实验探究】与浓硫酸一样，铝和铁都浓硝酸中钝化，即浓硝酸把它们的表面氧化成一层薄而致密的氧化膜，常温下可以用铝槽车装运浓硝酸。
【回答】不能，因为硝酸的氧化性很强，NO3－起氧化作用。
而不是H＋起氧化作用。
【倾听理解】
【引入】请大家用已学知识，推测浓硝酸能否与碳、硫、磷等非金属单质反应？
【引导】推测碳与浓硝酸反应的产物，试写反应的化学方程式。
【板书】2、与非金属反应
【总结】规律：一般生成最高价酸或氧化物、NO2和H2O。
【讨论】结论：可以。
原因是：硫酸可以氧化单质碳等，所以浓硝酸也应该能氧化碳单质等。
【推导】C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O
【讲述】因为硝酸具有强氧化性，对皮肤、衣物、纸强等都有腐蚀作用，所以使用硝酸时，一定要格外小心，注意安全。
万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用小苏打(NaHCO3)水或肥皂洗涤。
【听讲、理解】
【展示】利用一瓶久置而发黄的浓硝酸的样品，进行提问为什么发黄。
【启发】可能有NO2产生，由于NO2溶于硝酸而变黄。
【启发】如果是有NO2生成，那么硝酸的分解产物还必应有什么物质生成？
【引导】推测产物，试写反应的化学方程式。
【板书】3．不稳定性：
【提问】硝酸应如何贮存？
【分析，讨论】发黄的原因是什么？可能是因为硝酸分解。
【探究】在HNO3中，由于氢元素和氮元素都处于最高价，又因NO2的生成，是氮元素的化合价降低了，所以只能是HNO3中，氧元素的化合价升高，因此，可能有氧气生成。
【推导】
C+4HNO3=CO2↑+2NO2↑+2H2O↑
【回答】避光、阴凉处。
【小结】硝酸的特性是强氧化性和不稳定性。
共同的特点是由于+5价氮元
素得电子，被还原为低价态氮的化合物的缘故。
【课堂练习】
1．工业上如何贮存和运输大量的浓硝酸
2．如何洗净一支内壁镀银的试管？写出反应的方程式。
3．从节约原料，保护环境的角度来分析，要制取一定量的Cu（NO3）2晶体，下列实验设计中最合理的是
(1)Cu+浓HNO3─
(2)Cu+稀HNO3─。