人教版初中化学九下9.2 溶解度 课件 最新课件
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新人教版九年级下册9.2溶解度(共53张PPT).ppt
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如何判断一种溶液是否饱和呢？
给你一杯氯化钠溶液，请你判断下它是饱 和还是不饱和溶液？
3、判断溶液是否饱和的方法
一般地说，要确定某一溶液是否饱和， 只要看在一定温度下，有没有不能继续 溶解的剩余溶质存在。如有，且溶质的 量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶 液。
2020/9/24
4、物质的结晶
溶质从溶液中以
之间的质量比例关系正确的A是( )
A. 溶液:溶质＝21:1 B. 溶剂:溶质＝19:1 C. 溶液:溶剂＝20:21 D. 溶质:溶液＝1:20
2020/9/24
(4)、溶解度与溶解性的关系
难(不)
微
可溶
易
溶
溶
. . .
溶
0.01g 1g
10g
2020/9/24
(5)、溶解度的表示方法
列表法
硝酸钾
质多”这句话对不对？ 错 2020/9/24
溶液在一定条件下可分为饱 和溶液和不饱和溶液
浓
溶
液
饱和
不饱和
溶液 稀 溶液
溶
液
不给定条件可分为浓溶液和稀溶液。
2020/9/24
1．1000C硝酸钾饱和溶液冷却至300C，滤去晶体后， 所得溶液是_饱__和_____溶液(饱和、不饱和）。
2．把600C时的氯化铵饱和溶液冷却到100C，有氯化
2020/9/24
2、固体溶解度
（1）在一定温度 下，某固体物质在 100g溶剂里达到
饱和状态时所溶解的质量。
（3）影响因素
（2）
四
一定温度 100g溶剂（一般指水）
温度
要 素
达到饱和
溶质、溶剂 本身的性质
化学九年级下人教新课标9.2溶解度课件(共22张PPT)
正确的是（ B）
A．30℃时M的溶解度小于N的溶解度 B．P点表示t℃时M、N的溶解度相等 C．M、N都是难溶物质 D．阴影处各点对应的溶液（不包含曲线上的点）是M 的不饱和溶液，N的饱和溶液
3、甲、乙的溶解度曲线如图，将t2℃甲、乙的饱和溶 液分别降温到t1℃。下列说法一定正确的是（ B ） A.两溶液仍饱和 B.甲溶液仍饱和 C.溶质质量分数：甲＞乙 D.溶液质量：甲=乙
溶解度/g <0.01 0.01~1 1~10 >10
一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶
4、溶解度的表示方法
列表法
温
度 /℃
0
10
20
30 40
50
60
70
80
90 100
溶 解 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 度/g
硝酸钾在不同温度时的溶解度
•14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年8月29日星期日2021/8/292021/8/292021/8/29 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年8月2021/8/292021/8/292021/8/298/29/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/8/292021/8/29August 29, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/8/292021/8/292021/8/292021/8/29
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气体溶解度
气体溶解度与压强的关系？
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气 体 溶 解 度
A．30℃时M的溶解度小于N的溶解度 B．P点表示t℃时M、N的溶解度相等 C．M、N都是难溶物质 D．阴影处各点对应的溶液（不包含曲线上的点）是M 的不饱和溶液，N的饱和溶液
3、甲、乙的溶解度曲线如图，将t2℃甲、乙的饱和溶 液分别降温到t1℃。下列说法一定正确的是（ B ） A.两溶液仍饱和 B.甲溶液仍饱和 C.溶质质量分数：甲＞乙 D.溶液质量：甲=乙
溶解度/g <0.01 0.01~1 1~10 >10
一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶
4、溶解度的表示方法
列表法
温
度 /℃
0
10
20
30 40
50
60
70
80
90 100
溶 解 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 度/g
硝酸钾在不同温度时的溶解度
•14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年8月29日星期日2021/8/292021/8/292021/8/29 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年8月2021/8/292021/8/292021/8/298/29/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/8/292021/8/29August 29, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/8/292021/8/292021/8/292021/8/29
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气体溶解度
气体溶解度与压强的关系？
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气 体 溶 解 度
人教版九年级下册化学《9.2溶解度》课件(43张PPT)
从海水中提取食盐（海水晒盐），其大致过程如下： 阅读课本Ｐ33-35 ，5分钟后回答下列问题：
b、 20ºC时，NaCl在水中的溶解度和在汽油中的溶解度是否相同？说明溶解度大小与什么因素有关？ ⑤ 采用降温结晶从溶液中分
从海水中提取食盐（海水晒盐），其大致过程如下：
（在101KPa和温度为00C时，1体积水里最多能溶解
溶质，当溶质还能继续溶解时所得到的溶液 叫做某种溶质不饱和溶液。
讨论：
1、如何判断某一溶液是否是饱和溶液？
加入溶质，溶质是否溶解
2、如下图，冷却后该溶液一定是饱和溶液吗？
一定是
3、饱和溶液的前提条件是什么？
一定温度下、一定量溶剂
4、在氯化钠的饱和溶液中再加入蔗糖，蔗糖是否继续
溶解？ 继续溶解
5、在一定条件下，任何物质都能形成饱和溶液，对吗？
课题2 溶解度
（第一课时）
学习目标
1.理解饱和溶液和不饱和溶液。 2.掌握饱和溶液与不饱和溶液的相互转化关系。 3.了解溶液结晶的方法。
自学指导一：
阅读课本Ｐ33-35 ，5分钟后回答下列问题： １.什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？ ２.饱和溶液与不饱和溶液怎样相互转化？ 3.溶液中可通过哪些方法得到晶体？
3.要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，可采
取的措施是：(1)__蒸__发__水___分___；(2)__降__低__温___度____； （3）__增__加__硝__酸___钾___。
4、某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体,则下
列说法正确的是（ C ）
A.溶剂质量减少;
B.溶液质量增大;
4）关系：( m溶质: m溶剂: m溶液= __3_6_: _1_0_0:__1_3_6 )
b、 20ºC时，NaCl在水中的溶解度和在汽油中的溶解度是否相同？说明溶解度大小与什么因素有关？ ⑤ 采用降温结晶从溶液中分
从海水中提取食盐（海水晒盐），其大致过程如下：
（在101KPa和温度为00C时，1体积水里最多能溶解
溶质，当溶质还能继续溶解时所得到的溶液 叫做某种溶质不饱和溶液。
讨论：
1、如何判断某一溶液是否是饱和溶液？
加入溶质，溶质是否溶解
2、如下图，冷却后该溶液一定是饱和溶液吗？
一定是
3、饱和溶液的前提条件是什么？
一定温度下、一定量溶剂
4、在氯化钠的饱和溶液中再加入蔗糖，蔗糖是否继续
溶解？ 继续溶解
5、在一定条件下，任何物质都能形成饱和溶液，对吗？
课题2 溶解度
（第一课时）
学习目标
1.理解饱和溶液和不饱和溶液。 2.掌握饱和溶液与不饱和溶液的相互转化关系。 3.了解溶液结晶的方法。
自学指导一：
阅读课本Ｐ33-35 ，5分钟后回答下列问题： １.什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？ ２.饱和溶液与不饱和溶液怎样相互转化？ 3.溶液中可通过哪些方法得到晶体？
3.要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，可采
取的措施是：(1)__蒸__发__水___分___；(2)__降__低__温___度____； （3）__增__加__硝__酸___钾___。
4、某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体,则下
列说法正确的是（ C ）
A.溶剂质量减少;
B.溶液质量增大;
4）关系：( m溶质: m溶剂: m溶液= __3_6_: _1_0_0:__1_3_6 )
人教九年级化学下册第九单元课题2 溶解度(共19张PPT)
▪
17、儿童是中心，教育的措施便围绕 他们而 组织起 来。2021/8/92021/8/92021/8/92021/8/9
LOGO ▪ 2、Our destiny offers not only the cup of despair, but the chalice of opportunity. (Richard Nixon, American President )命运给予我们的不是失望之酒，而是机会之杯。二〇二一年六月十七日2021年6月17日星期四
▪
15、一年之计，莫如树谷；十年之计 ，莫如 树木； 终身之 计，莫 如树人 。2021年8月2021/8/92021/8/92021/8/98/9/2021
▪
16、提出一个问题往往比解决一个更 重要。 因为解 决问题 也许仅 是一个 数学上 或实验 上的技 能而已 ，而提 出新的 问题， 却需要 有创造 性的想 像力， 而且标 志着科 学的真 正进步 。2021/8/92021/8/9August 9, 2021
▪ 5、You have to believe in yourself. That's the secret of success. ----Charles Chaplin人必须相信自己，这是成功的秘诀。-Thursday, June 17, 2021June 21Thursday, June 17, 20216/17/2021
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成 。2021/8/92021/8/92021/8/92021/8/98/9/2021
▪
14、谁要是自己还没有发展培养和教 育好， 他就不 能发展 培养和 教育别 人。2021年8月 9日星 期一2021/8/92021/8/92021/8/9
人教版九年级化学下册 9.2 溶解度 课件 (共30张PPT)
不饱和溶液
注意：只有指明 “在一定温度下” 和“在一定量溶 剂里”，溶液的 “饱和”与“不 饱和”才有确定 的意义。
增加溶 质、蒸 发溶剂 或降低 温度
增加溶 剂或升 高温度
饱和溶液
【结晶】溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出， 叫做结晶。
冷却热饱和溶液 硝酸钾晶体 雪花晶体
海水
贮水池
蒸发池
氯化钠
第九单元
溶
液
课题2 溶解度
【思考】通过上一节课的学习，同学们已经感受到， 一种物质能否溶解在另一中物质里，与这两种物质 的性质有关。那么，象食盐和蔗糖这样能够溶于水 的物质，是不是可以无限量地溶解在一定量的水中 呢？ 【活动探究】在常温下，取 大约20mL水到入玻璃杯中， 加入5g食盐，搅拌，等食盐 溶解后，再加5g，搅拌，观 察现象。然后再加入5mL水， 搅拌，观察现象。
②20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013克，所以碳酸钙 难溶 是＿＿＿物质。 易溶 ③20℃时食盐的溶解度是36克，所以食盐属于＿＿ 物质。
4、溶解度的表示方法
列表法
温度℃ 0 20 40 60 80 90
硝酸钾
S
200
溶解度 g/100g水
g/100g水
13.3
31.6
63.9
110
169
202
160
g
溶200 解 度190
180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20
硝 酸 铵
１、横坐标90，纵坐 标70 的交点表示什 么意义？
硝 酸 钠
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
/
2. 比 较 硝 酸 钠 与 硝 酸 钾的溶解度大小
九年级化学下册 9.2 溶解度课件 (新版)新人教版
度
/g 100
90
. .
硝
.酸
钾
（2）溶解度曲线
80 70
.
60 50
. 40 . 30 . . 20
.A
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
几 种 物 质 的 溶 解 度 曲 线
熟石灰的溶解度随温度升高而降低
溶
解 200
度 190
找一（克）
180 170
在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。
在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。
从溶解度可以获得的信息
• 食盐在20℃时的溶解度S=36克
在 _2_0_℃时，食盐（氯化钠）在1_0__0__ 克 水里达到饱和____ 时溶解了36____克。
此时的溶液一定是_饱__和___溶液。 该溶液的质量为__1_3_6_克____。溶液中食盐
钾搅拌 加热
冷却
加入一定量的 水
现象 溶解
不能全部溶解
固体又溶解
析出晶体
晶体又溶解了
结论 溶液不饱和
溶液饱和
温度升高，溶液 变为不饱和 温度降低，溶液 又变为饱和 增加溶剂的量，溶 液变为不饱和
一、饱和溶液、不饱和溶液
1.定义：
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某 溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的 溶液叫做饱和溶液；
或者说：在20ºC时，该物质在100克水中最多 能溶解21.5克。
以下说法是否正确？由此说明在描述物 质的溶解度时应注意什么？ ⑴20℃时，10gNaCl完全溶于100g水中， 则20℃时NaCl的溶解度是10g。 ⑵20℃时，30gNaCl溶于水中形成饱和食 盐水，则20℃时NaCl的溶解度是30g。 ⑶20g某物质溶解在100g水中形成饱和溶 液，则该物质的溶解度是20g。 ⑷20℃时，100g水中最多溶解36gNaCl达 到饱和，则20℃时NaCl的溶解度是36g。
/g 100
90
. .
硝
.酸
钾
（2）溶解度曲线
80 70
.
60 50
. 40 . 30 . . 20
.A
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
几 种 物 质 的 溶 解 度 曲 线
熟石灰的溶解度随温度升高而降低
溶
解 200
度 190
找一（克）
180 170
在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。
在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。
从溶解度可以获得的信息
• 食盐在20℃时的溶解度S=36克
在 _2_0_℃时，食盐（氯化钠）在1_0__0__ 克 水里达到饱和____ 时溶解了36____克。
此时的溶液一定是_饱__和___溶液。 该溶液的质量为__1_3_6_克____。溶液中食盐
钾搅拌 加热
冷却
加入一定量的 水
现象 溶解
不能全部溶解
固体又溶解
析出晶体
晶体又溶解了
结论 溶液不饱和
溶液饱和
温度升高，溶液 变为不饱和 温度降低，溶液 又变为饱和 增加溶剂的量，溶 液变为不饱和
一、饱和溶液、不饱和溶液
1.定义：
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某 溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的 溶液叫做饱和溶液；
或者说：在20ºC时，该物质在100克水中最多 能溶解21.5克。
以下说法是否正确？由此说明在描述物 质的溶解度时应注意什么？ ⑴20℃时，10gNaCl完全溶于100g水中， 则20℃时NaCl的溶解度是10g。 ⑵20℃时，30gNaCl溶于水中形成饱和食 盐水，则20℃时NaCl的溶解度是30g。 ⑶20g某物质溶解在100g水中形成饱和溶 液，则该物质的溶解度是20g。 ⑷20℃时，100g水中最多溶解36gNaCl达 到饱和，则20℃时NaCl的溶解度是36g。
人教版初中化学九年级下册9.2 溶解度 课件(共17张ppt)最新课件
2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是_难__溶物 质。 3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ A ）
A.易溶 物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质 9
探究点二 溶解度曲线
自学指导二
仔细阅读课本P36-38溶解度曲线的内容，搞清楚什么是 溶解度曲线，从这些曲线上可以获得哪些信息呢？。
液, A的溶解度是20克。(X) 温度
(4) 20℃时, 100克水最多可溶解36克氯化钠, 则 20℃时氯化钠的溶解度为36。(X) 单位：克
（改：20℃时, 100克水最多可溶解36克氯化钠, 则20℃ 时氯化钠的溶解度为36克。）
（5） 20℃时, 20克A物质 溶在100克A 的饱和溶液 中，则 20℃时，A的溶解度为20克 (X) 100克溶剂
8
三、溶解度与溶解性的关系 20℃
溶解性 易溶 可溶 微溶 难(不)溶
溶解度/g >10g (20℃)
1g~10g 0.01~1g
<0.01g
难(不)溶 微溶
可溶
易溶
. . .
试一试： 0.01g 1g
10g
1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？
不正确 绝对不溶的物质不存在，通常所说的不溶即难溶
我国青藏高原有许多美丽而奇特的盐碱湖，湖水中蕴藏着极其丰富 的食盐和纯碱。有趣的是，当地人在生活实践中总结了一条规律， 就是 “冬天捞碱，夏天晒盐”。你知道为什么吗？这其中蕴含什 么科学道理呢？
冬天捞碱
夏天晒盐
1
课题2 溶解度
(第二课时)
2
学习目标:
1、理解溶解度的概念，学会查阅溶解度曲线。 2、了解溶解度与溶解性的关系。 3、知道溶解度曲线的点、线、交点的含义。
A.易溶 物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质 9
探究点二 溶解度曲线
自学指导二
仔细阅读课本P36-38溶解度曲线的内容，搞清楚什么是 溶解度曲线，从这些曲线上可以获得哪些信息呢？。
液, A的溶解度是20克。(X) 温度
(4) 20℃时, 100克水最多可溶解36克氯化钠, 则 20℃时氯化钠的溶解度为36。(X) 单位：克
（改：20℃时, 100克水最多可溶解36克氯化钠, 则20℃ 时氯化钠的溶解度为36克。）
（5） 20℃时, 20克A物质 溶在100克A 的饱和溶液 中，则 20℃时，A的溶解度为20克 (X) 100克溶剂
8
三、溶解度与溶解性的关系 20℃
溶解性 易溶 可溶 微溶 难(不)溶
溶解度/g >10g (20℃)
1g~10g 0.01~1g
<0.01g
难(不)溶 微溶
可溶
易溶
. . .
试一试： 0.01g 1g
10g
1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？
不正确 绝对不溶的物质不存在，通常所说的不溶即难溶
我国青藏高原有许多美丽而奇特的盐碱湖，湖水中蕴藏着极其丰富 的食盐和纯碱。有趣的是，当地人在生活实践中总结了一条规律， 就是 “冬天捞碱，夏天晒盐”。你知道为什么吗？这其中蕴含什 么科学道理呢？
冬天捞碱
夏天晒盐
1
课题2 溶解度
(第二课时)
2
学习目标:
1、理解溶解度的概念，学会查阅溶解度曲线。 2、了解溶解度与溶解性的关系。 3、知道溶解度曲线的点、线、交点的含义。
人教版九年级化学9.2《溶解度》课件(共25张PPT)
（2）其它条件相同，KNO3在水中和KNO3在酒质精中的
溶
溶剂性
解度不同，影响溶解度是因素是__质________
（3）其它条件相同，KNO3在20°C时的溶解度与温在度 30°C的溶解度不同，影响溶解度是因素是
_______
43、、物质溶解性的分类
溶解性 易溶 可溶
溶解/g
( 适用于溶解度受温度变化影响相当大的固体物质
（2）蒸发溶剂 适用于溶解度受温度变化影响不大的固体物质
3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：
对大多数溶液来说：
降温或减溶剂、加溶质
不饱和溶液
升温.加溶剂.
饱和溶液
对Ca(OH)2溶液来说：
升温. 减溶剂、加溶质
不饱和石灰水
3、20°C时硝酸铵的溶解度是190克。
20°C时，在100克水里达到饱和状态时 溶解NH4NO3的质量是190克。
2 影响因素： 内因：溶质和溶剂的性质。 外因：温度
探究小实验:
（1）其它条件相同，KNO3在水中的溶解度与NaCl在水 中的溶解度不同，影响溶解度是因素是_溶__质__性_____
5、饱不饱和与浓稀的关系：
⑴饱和溶液不一定是浓溶液， 不饱和溶液不一定是稀溶液
⑵同一温度下，同种溶质： 饱和比不饱和溶液浓
小测验
1、饱和溶液: 在一定温度下，在一定量的溶剂里, 不能再溶解某种溶质的溶液， 叫做这种溶质的饱和溶液；
升温 加溶剂
2、饱和溶液
不饱和溶液（多数）
降温 蒸发溶剂 加溶质
3、检验溶液是否饱和：
（1）水中溶有一定量的空气（2）加热使水的温度升高，溶解在 水中的空气的溶解度减小，空气从水中逸出，就会有气泡
3、阴雨天，鱼塘里的鱼为什么成群的把头浮出水面呼吸？ （1）水中溶有一定量的氧气（2）阴雨天温度高，气压低，溶解 在水中的氧气的溶解度减小，鱼缺氧就会把头浮出水面呼吸
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溶质存在，且固体不再减少。(过饱和溶液） (2)在一定条件下，溶液底部没有溶质固体存在，
但向溶液中加入少量的固体溶质不再溶解。 (恰好饱和溶液)
议一议：
结合以上实验，你有什么办法使： ①一杯饱和溶液变成不饱和溶液吗？ ②一杯不饱和溶液变成饱和溶液吗？
1.对已饱和的硝酸钾溶液(有剩余固体)加热,观察现 象。
一定温度、一定量的溶剂。
4.为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？
【知识拓展】
硝酸钾饱和溶液
加入少量 高锰酸钾
说明:
硝酸钾的饱和溶液能 继续溶解高锰酸钾
饱和溶液对某种溶质来说是其饱和溶液，但对于 其它物质来说是不饱和溶液。
5.判断饱和溶液的方法有哪些呢？ (1)在一定条件下，溶液底部有未溶解的剩余固体
2．海水晒盐是（ C ）
A．利用日晒，使海水分解 B．利用日晒，使氯化钠的溶解度变小 C．利用阳光和风力，使海水中的水分蒸发 D．利用阳光和风力，使海水中的氯化钠蒸发
3．能证明一杯硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是 （D ）
A．降低温度到0 ℃，有硝酸钾晶体析出 B．蒸发10 g水后，有硝酸钾晶体析出 C．加入少量硝酸钾后搅拌，硝酸钾晶体溶解 D．恒温下，加入少量硝酸钾后搅拌，加入的硝酸
饱和的硝酸钾 剩余固体溶解 加入的能继续溶解
溶液
2.向已饱和的氯化钠溶液(有剩余固体)中加水， 观察现象
饱和的氯化钠溶液 剩余固体溶解 加入的能继续溶解
二 、 通过以上一些实验的观察，请同学们思考 一下，饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法有 哪些呢？
①升高温度 、②增加溶剂
饱和溶液
不饱和溶液
①降低温度、②增加溶质、③蒸发溶剂
回答下列问题并记忆: 二、结晶： 我发现：观察冷却热饱和硝酸钾溶液,有何现象?
溶液底部有晶体析出 1.什么叫结晶？
溶质从溶液中以晶体析出的过程。 2.结晶方法有哪些？
降温结晶法(冷却热饱和溶液结晶)
蒸发溶剂结晶法
海 水
贮 水 池
蒸 发 池
结 过 粗盐
晶滤
池
母液
氯化钠
多种化工 产品
归纳总结
通过本节课的学习，你主要学习了 哪些知识？请总结出来。比一比， 看谁说得又快有准。
钾晶体的量不再减少
4．一定能使不饱和溶液变为饱和溶液的方法是 （ D）
A．升高温度 B．增大压强 C．降低温度 D．其他条件不变，加入溶质
5.在其他条件不变的情况下，向一定量的饱和氯化 钠的饱和溶液中加入少量的氯化钾固体，则溶
课题2 溶解度（1）
溶液的分类
学习目标
1.通过实验探究，什么叫饱和溶液？什么叫不饱和 溶液？
2.了解饱和溶液与不饱和溶液的判断方法有哪些？ 3.掌握饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法有
哪些？ 4.了解结晶现象。
习目标，导引学习方向！一定要熟记哟!
猜一猜
在一定条件下，溶质能不能无限的溶解 在溶剂里？溶液能“吃饱”吗？
注意：温度的改变对大多数溶液是适用的（氢氧使接近饱和溶
液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到 目的的是 （ C ） A.降低溶液温度 B.加入溶质硝酸钾 C.升高溶液的温度 D.蒸发溶液中的溶剂。
第二次自学探 请同学们仔细、认真阅究读课本P34-P35内容,2分钟后
的结果最正确?
可溶物在一定量的水中能不能无限制的溶解
20ml水 加5g 氯化钠
搅拌 再加5g氯化钠 再加15ml水 溶解 部分溶解 又溶解
操作 加入5g氯化钠,搅拌
现象
全部溶解
结论
溶液不饱和
再加入5g氯化钠,搅拌 不能全部溶解 溶液饱和
再加入15mL水,搅拌 又能继续溶解 增加溶剂,饱和
了
变成不饱和
析出固体
温度降低,溶解能力减小
结论：温度不同，可溶物在一定量的水中溶解能 力也不同。
一、溶液的分类：饱和溶液和不饱和溶液 1.什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？ 2.将溶液分为饱和溶液和不饱和溶液的依据是什么？ 3.饱和或不饱和溶液的前提条件是什么？ 4.为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？ 5.判断饱和溶液的方法有哪些？
3.饱和溶液和不饱和溶液的之间如何转化？
①增加溶剂②升高温度
饱和溶液
不饱和溶液
①蒸发溶剂②降低温度③增加溶质
4.结晶的方法有哪些 ？
①冷却不饱和溶液 （降温结晶法） ②蒸发溶剂的方法
巩固提升
1.下列关于饱和溶液的说法正确的是（ D ）
A.饱和溶液是指不能再溶解溶质的溶液 B.饱和溶液不能再溶解任何溶质的溶液 C.饱和溶液不能转化为不饱和溶液 D.饱和溶液是指在一定温度下，一定量溶剂中，不能 再溶解某种溶质的溶液
结论:可溶物在一定量的水中不能无限度的溶解。
温度改变，对物质的溶解是否有影响
播放
实验现象观察
操作
现象
结论
加入5g硝酸钾,搅拌 全部溶解
溶液不饱和
再加入5g硝酸钾,搅拌 有不溶物出现 溶液饱和
加热
不溶物又溶解了 升高温度,饱和变成不饱和
再加入5g硝酸钾,搅拌 不溶物又溶解了 升高温度,溶解能力增大
冷却
我聪明、我记住、我知道！
一、溶液的分类： 1.饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里,加入
某种溶质,溶质不能继续溶解的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里， 溶质可以继续溶解的溶液。
2.将溶液分为饱和溶液和不饱和溶液的依据是什么?
溶质是否能继续溶解。
3.饱和或不饱和溶液的前提条件是什么？
学习指导
请同学们认真阅读课本33--34页，思考下列问题 一、溶液的分类： 1.什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？ 2.将溶液分为饱和溶液和不饱和溶液的依据是什么 3.饱和或不饱和溶液的前提条件是什么？ 4.为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？ 5.判断饱和溶液的方法有哪些？ 议一议: 结合以上实验，你有什么办法使： ①一杯饱和溶液变成不饱和溶液吗？ ②一杯不饱和溶液变成饱和溶液吗？ 6分钟后演示实验９－６,比比谁观察的最仔细,哪组展示
1.什么是饱和溶液和不饱和溶液?
在一定温度下、一定量的溶剂里,加入某种溶质,溶质不能继续溶解的溶液叫做饱 和溶液。在一定温度下、一定量的溶剂里，溶质可以继续溶解的溶液叫做不饱和 溶液。
2.如何判断溶液是饱和溶液？
(1)在一定条件下，溶液底部有未溶解的剩余固体溶质存在，且固体不再减少。(过饱和溶液） (2)在一定条件下，溶液底部没有溶质固体存在，但向溶液中加入少量的固体溶质不再溶解。(恰好饱 和溶液)
但向溶液中加入少量的固体溶质不再溶解。 (恰好饱和溶液)
议一议：
结合以上实验，你有什么办法使： ①一杯饱和溶液变成不饱和溶液吗？ ②一杯不饱和溶液变成饱和溶液吗？
1.对已饱和的硝酸钾溶液(有剩余固体)加热,观察现 象。
一定温度、一定量的溶剂。
4.为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？
【知识拓展】
硝酸钾饱和溶液
加入少量 高锰酸钾
说明:
硝酸钾的饱和溶液能 继续溶解高锰酸钾
饱和溶液对某种溶质来说是其饱和溶液，但对于 其它物质来说是不饱和溶液。
5.判断饱和溶液的方法有哪些呢？ (1)在一定条件下，溶液底部有未溶解的剩余固体
2．海水晒盐是（ C ）
A．利用日晒，使海水分解 B．利用日晒，使氯化钠的溶解度变小 C．利用阳光和风力，使海水中的水分蒸发 D．利用阳光和风力，使海水中的氯化钠蒸发
3．能证明一杯硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是 （D ）
A．降低温度到0 ℃，有硝酸钾晶体析出 B．蒸发10 g水后，有硝酸钾晶体析出 C．加入少量硝酸钾后搅拌，硝酸钾晶体溶解 D．恒温下，加入少量硝酸钾后搅拌，加入的硝酸
饱和的硝酸钾 剩余固体溶解 加入的能继续溶解
溶液
2.向已饱和的氯化钠溶液(有剩余固体)中加水， 观察现象
饱和的氯化钠溶液 剩余固体溶解 加入的能继续溶解
二 、 通过以上一些实验的观察，请同学们思考 一下，饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法有 哪些呢？
①升高温度 、②增加溶剂
饱和溶液
不饱和溶液
①降低温度、②增加溶质、③蒸发溶剂
回答下列问题并记忆: 二、结晶： 我发现：观察冷却热饱和硝酸钾溶液,有何现象?
溶液底部有晶体析出 1.什么叫结晶？
溶质从溶液中以晶体析出的过程。 2.结晶方法有哪些？
降温结晶法(冷却热饱和溶液结晶)
蒸发溶剂结晶法
海 水
贮 水 池
蒸 发 池
结 过 粗盐
晶滤
池
母液
氯化钠
多种化工 产品
归纳总结
通过本节课的学习，你主要学习了 哪些知识？请总结出来。比一比， 看谁说得又快有准。
钾晶体的量不再减少
4．一定能使不饱和溶液变为饱和溶液的方法是 （ D）
A．升高温度 B．增大压强 C．降低温度 D．其他条件不变，加入溶质
5.在其他条件不变的情况下，向一定量的饱和氯化 钠的饱和溶液中加入少量的氯化钾固体，则溶
课题2 溶解度（1）
溶液的分类
学习目标
1.通过实验探究，什么叫饱和溶液？什么叫不饱和 溶液？
2.了解饱和溶液与不饱和溶液的判断方法有哪些？ 3.掌握饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法有
哪些？ 4.了解结晶现象。
习目标，导引学习方向！一定要熟记哟!
猜一猜
在一定条件下，溶质能不能无限的溶解 在溶剂里？溶液能“吃饱”吗？
注意：温度的改变对大多数溶液是适用的（氢氧使接近饱和溶
液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到 目的的是 （ C ） A.降低溶液温度 B.加入溶质硝酸钾 C.升高溶液的温度 D.蒸发溶液中的溶剂。
第二次自学探 请同学们仔细、认真阅究读课本P34-P35内容,2分钟后
的结果最正确?
可溶物在一定量的水中能不能无限制的溶解
20ml水 加5g 氯化钠
搅拌 再加5g氯化钠 再加15ml水 溶解 部分溶解 又溶解
操作 加入5g氯化钠,搅拌
现象
全部溶解
结论
溶液不饱和
再加入5g氯化钠,搅拌 不能全部溶解 溶液饱和
再加入15mL水,搅拌 又能继续溶解 增加溶剂,饱和
了
变成不饱和
析出固体
温度降低,溶解能力减小
结论：温度不同，可溶物在一定量的水中溶解能 力也不同。
一、溶液的分类：饱和溶液和不饱和溶液 1.什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？ 2.将溶液分为饱和溶液和不饱和溶液的依据是什么？ 3.饱和或不饱和溶液的前提条件是什么？ 4.为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？ 5.判断饱和溶液的方法有哪些？
3.饱和溶液和不饱和溶液的之间如何转化？
①增加溶剂②升高温度
饱和溶液
不饱和溶液
①蒸发溶剂②降低温度③增加溶质
4.结晶的方法有哪些 ？
①冷却不饱和溶液 （降温结晶法） ②蒸发溶剂的方法
巩固提升
1.下列关于饱和溶液的说法正确的是（ D ）
A.饱和溶液是指不能再溶解溶质的溶液 B.饱和溶液不能再溶解任何溶质的溶液 C.饱和溶液不能转化为不饱和溶液 D.饱和溶液是指在一定温度下，一定量溶剂中，不能 再溶解某种溶质的溶液
结论:可溶物在一定量的水中不能无限度的溶解。
温度改变，对物质的溶解是否有影响
播放
实验现象观察
操作
现象
结论
加入5g硝酸钾,搅拌 全部溶解
溶液不饱和
再加入5g硝酸钾,搅拌 有不溶物出现 溶液饱和
加热
不溶物又溶解了 升高温度,饱和变成不饱和
再加入5g硝酸钾,搅拌 不溶物又溶解了 升高温度,溶解能力增大
冷却
我聪明、我记住、我知道！
一、溶液的分类： 1.饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里,加入
某种溶质,溶质不能继续溶解的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里， 溶质可以继续溶解的溶液。
2.将溶液分为饱和溶液和不饱和溶液的依据是什么?
溶质是否能继续溶解。
3.饱和或不饱和溶液的前提条件是什么？
学习指导
请同学们认真阅读课本33--34页，思考下列问题 一、溶液的分类： 1.什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？ 2.将溶液分为饱和溶液和不饱和溶液的依据是什么 3.饱和或不饱和溶液的前提条件是什么？ 4.为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？ 5.判断饱和溶液的方法有哪些？ 议一议: 结合以上实验，你有什么办法使： ①一杯饱和溶液变成不饱和溶液吗？ ②一杯不饱和溶液变成饱和溶液吗？ 6分钟后演示实验９－６,比比谁观察的最仔细,哪组展示
1.什么是饱和溶液和不饱和溶液?
在一定温度下、一定量的溶剂里,加入某种溶质,溶质不能继续溶解的溶液叫做饱 和溶液。在一定温度下、一定量的溶剂里，溶质可以继续溶解的溶液叫做不饱和 溶液。
2.如何判断溶液是饱和溶液？
(1)在一定条件下，溶液底部有未溶解的剩余固体溶质存在，且固体不再减少。(过饱和溶液） (2)在一定条件下，溶液底部没有溶质固体存在，但向溶液中加入少量的固体溶质不再溶解。(恰好饱 和溶液)